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第三章 空气与生命知识点
一、空气与氧气
1、空气的成分和利用
2、测定空气中氧气含量的实验
A. 实验装置：
B. 实验步骤：
（1）按图把装置连接，先在广口瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象：红磷继续燃烧,产生大量白烟。过一会儿后熄灭。
（3）火焰熄灭后，振荡广口瓶，打开导管上的夹子，出现什么现象？水被大气压压入广口瓶内瓶内水位变化水位上升，水的体积约占瓶容积的1/5。
C. 实验误差分析
实验结果偏差 原因分析
进入集气瓶内水的体积小于瓶内空气体积的 ①红磷的量不足； ②装置漏气，使装置外的空气进入集气瓶内； ③未等装置冷却至室温，就打开弹簧夹； ④实验后有部分水留在导管中，未进入集气瓶中； ⑤燃烧至一定程度时，瓶内氧气浓度较低，红磷不能继续燃烧，氧气未消耗完
进入集气瓶内水的体积大于瓶内空气体积的 ①没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内气体受热体积膨胀，从导管中逸出； ②伸入燃烧匙过慢，塞进瓶塞前集气瓶内部分空气受热逸出
D.实验药品的选择
(1)药品的选择原则：
①能在空气中燃烧；
②只与空气中的氧气反应；
③燃烧生成物为固体或液体。
(2)实验中若将红磷换为以下物质，实验能否成功？请说明原因：
①铁丝：不能，因为铁丝在空气中不能燃烧。
②镁条：不能,因为在点燃条件下,镁条不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气、二氧化碳反应。
③硫粉、炭粉：不能,因为在点燃条件下,镁条不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气、二氧化碳反应。
E.装置改进
(1)改进思路：实验过程中不打开装置，使实验装置始终保持密闭。这样解决了教材中实验的两个问题：①空气中点燃红磷，产生的五氧化二磷会污染空气；②实验过程中，点燃红磷时需打开装置，容易造成实验误差。
(2)常见的改进装置
3、氧气的制取、性质、用途
（1）实验室制取原理
（2）催化剂
二氧化锰（MnO2）只起改变反应速度的作用，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。这种物质叫做催化剂。工业上又叫做触媒。催化剂在反应中起催化作用。
（3）反应装置及收集方法
发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。
装置气密性的检查：手捂（加热）法——将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果有气泡从导管口逸出，放手后导管末端回流一段水柱，表明装置不漏气。
收集装置的选择依据：气体的溶解性、密度。
注意：①A装置中试管口应略向下倾斜，防止生成的冷凝水倒流至热的试管底部，使试管炸裂；
②用高锰酸钾制氧气应在试管口塞一团棉花，作用是以防加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管；
③用A装置制取氧气时导管不能伸入试管过长，便于生成的气体能顺利导出；
④装置B中长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下，形成“液封”，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
⑤用B装置制取气体的不足之处为不能随时控制反应的发生和停止(或不能控制反应的速率等合理即可) (写出1点即可)；
⑥用向上排空气法收集氧气时，导气管应伸入至集气瓶底部，目的是排尽集气瓶中的空气；
⑦用排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续、均匀冒出时，再开始收集气体；当观察到瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已收集满；
⑧采用固体加热型发生装置和排水法组合制取氧气时，实验结束时，一定要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至热的试管底部，使试管炸裂。
（4）氧气的物理性质
①氧气是一种无色无味的气体
②不易溶于水
③密度比空气略大
④低温下可液化成淡蓝色液体，也可凝固成雪花状蓝色固体
（5）氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
（6）氧气的工业制取
（7）氧化反应
物质跟氧发生的化学反应。
二、二氧化碳
1.CO2的制取、性质、用途
（1）制取原理 大理石或石灰石与稀盐酸反应
（2）实验装置
实验室制二氧化碳时，为什么不能用浓盐酸或硫酸来代替稀盐酸？
浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳气体不纯。
与硫酸反应生成微溶的硫酸钙，将大理石包裹住。
3.二氧化碳的物理性质
①二氧化碳是一种无色无味的气体。
②能溶于水，通常 1体积水中能溶解1体积的 CO2
③密度比空气大。
④低温下可液化成无色液体，也可凝固成雪状固体。
4.二氧化碳的化学性质
①一般情况下，二氧化碳不能支持燃烧，也不能燃烧。
②不能供给呼吸。
③Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
④H2O+CO2===H2CO3(不稳定)
5.二氧化碳的用途
①用于灭火
②作气肥，用于光合作用
③是一种工业和食品原料
④制冷剂，人工降雨。
三、化学反应
1.质量守恒定律：
（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
（2）为什么质量守恒：
A.原子种类没有改变
B.原子数目没有增减
C.原子质量没有改变
（3）应用：
A.解释化学反应现象
B.推测一些物质的组成、化学式（依据：化学反应前后原子种类和原子数目不变）
C.化学计算的依据
密闭容器中化学反应的数据分析：
①未知物质质量的计算
根据反应前后各物质的质量总和不变，计算未知物的质量。
②反应物、生成物、催化剂的判断
分析各物质反应前后的质量变化
反应后质量增大，该物质为生成物；
反应后质量减小，该物质为反应物；
反应后质量不变，该物质可能为催化剂，也可能为没有参与反应的杂质。
③ 根据反应物、生成物种类及反应特点判断基本反应类型等其他信息的正误。
2.化学方程式：
①定义
用化学式来表示化学反应的式子
②书写
（1）写出反应物和生成物的正确化学式。
（2）配平化学方程式。
（3）注明反应条件及生成物的状态。
③意义
表示反应在什么条件下进行。
表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
表示各物质间微粒的个数比。
表示反应物、生成物各物质间的质量比。
④根据化学方程式计算
3.化学反应基本类型
（1）化合反应
（2）分解反应
四、呼吸及呼吸作用
1.什么是呼吸
人体与外界环境进行气体交换的整个过程称为呼吸。
2.呼吸系统组成
3.肺泡的结构特点 有利于气体交换
①肺泡数目多
②肺泡壁很薄，一层上皮细胞。
③肺泡外面布满毛细血管。
④弹性纤维使肺具有良好的弹性。
4.人体的气体交换
①外界与肺（泡）的气体交换
②肺泡与血液中的气体交换
③组织细胞内的气体交换
5.呼吸作用
①什么是呼吸作用
细胞内的有机物与氧反应，最终产生二氧化碳和水或其他产物，同时释放能量的过程。
葡萄糖 + 氧气二氧化碳+水+能量
(C6H12O6) (O2) (CO2) (H2O)
②呼吸作用的实质
分解有机物，释放能量。
③呼吸作用的意义
呼吸作用在活细胞中进行，呼吸作用一旦停止，生物体就迅速死亡。
④呼吸作用能量转化
贮藏在有机物中的）化学能变为热能、生物能
五、光合作用
1.光合作用的概念
光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并释放氧气的过程。
光合作用的表达式
二氧化碳+水有机物(主要是淀粉)+氧气
3.光合作用的实质
（1）物质转化：简单的无机物(水、二氧化碳)转化为有机物(如淀粉等)，并释放氧气。
（2）能量转化：太阳能转化为化学能(储存在有机物里)。
4.光合作用的意义
①光合作用是一切生物和人类的有机物来源。
②光合作用是一切生物和人类的能量来源。
③光合作用是生物和人类获得氧气的一个来源。
5.光合作用和呼吸作用的区别
六、自然界中的氧循环和碳循环
1.自然界中氧循环途径
2.氧循环
自然中氧气的含量会由于生物的呼吸作用和物质的燃烧等减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环。
3.碳循环
大气中的二氧化碳通过植物的光合作用被消耗，又随动植物的呼吸作用、有机物的燃烧以及腐烂分解等过程，被重新释放出来，结果使大气中被吸收的二氧化碳的数量与重新释放出的数量大致相等。
4.碳循环的途径
5.温室效应
大气中的二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起着保温的作用，从而产生“温室效应”
七、空气污染与保护
1.什么是空气污染
当污染物进入空气中，超过了空气的自净能力，危害人体舒适和健康或危害环境时，就构成了空气污染。
2.空气污染的因素
①.自然因素
②.人为因素
3.空气污染物及来源
目前，被人们注意到的空气污染物有100多种 ， 二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NO、NO2）、一氧化碳（CO）及可吸入颗粒物（烟尘）是常见的空气污染物
4.空气污染的危害
①.影响人的健康及其他生物的正常生长发育。
②.破坏生态平衡，改变气象规律，造成灾害。
5.防止空气污染的方法
①.控制污染源、减少污染物排放量。
②.改善环境状况，合理规划工业区与非工业区。
③.使用清洁能源。
④.加大植树造林力度。
⑤.制定环境保护法律，加强空气质量的预报。
6.空气质量指数
空气质量指数（简称AQI）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成数值形式，可以直观、简明、定量地描述空气污染程度。
目前计入空气污染指数的污染物有：二氧化硫、二氧化氮、颗粒物、臭氧和一氧化碳等。
7.全球性大气环境问题
①.酸雨
②.臭氧空洞
将小磁针放在针尖上，用手拨动小磁针，观察静止时的指向。
注意：1、不要让磁体靠近它。2、多做几次你能发现什么规律？

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