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同头备课教案 总第33节
小组： 学校：
教学内容 物质构成的奥秘（复习2）
课时 1 课型 复习
主备人 备课日期 年月日
备课组成员
教 学 目 标 1、知识与能力：巩固常见元素的元素符号及其意义，元素周期表的规律。
2、过程与方法：通过知识梳理和针对练习，加深对中考知识点的掌握程度。
3、情感态度与价值观：明白知识的掌握需要记忆加运用。
三、教学方法 讲授、练习
四、教学重难点 重点：正确写出元素的符号，正确理解元素符号的意义。 难点：元素周期表的原子结构示意图的综合应用。
五、教具学具准备 教材 教案 PPT
共性教案 个性教案
教学设计 元素符号及意义 【出示】氕氘氚的原子结构模型图。 【提问】它们有什么相同点和不同点？ 【回答】它们的质子数相同，中子数不同。 【提问】那我们将这些具有相同质子数的氢原子统称为什么？ 【回答】氢元素。 【回忆】元素的概念：元素是具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。 【提问】判断是否属于同一种元素的依据是什么？ 【回答】质子数是否相同。 【默写】默写前二十位元素的元素符号。 【听写】写出猛、铁、铜、锌、银、钡、铂、金、汞、碘元素的元素符号。 【提问】符号Ｈ表示什么？ 【回答】氢元素、一个氢原子。 【追问】2Ｈ呢？ 【回答】２个氢原子。 【回忆】元素符号的意义：宏观：表示一种元素；微观：表示该元素的一个原子。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，即原子的个数。 【练习】1. 地壳中含量最多的元素是( ) A. 铝 B. 铁 C. 氧 D. 硅 2. 商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是( ) A. 离子 B. 原子 C. 分子 D. 元素 3. 元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是( ) A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B. 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 四、元素周期表 【提问】在元素周期表中，我们可以得到关于的元素的哪些信息？ 【回答】原子序数、元素符号、相对原子质量、元素名称等。 【提问】原子序数在数值上等于什么？ 【回答】原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 【提问】结合书本54页的图3-12和元素周期表，说一说元素之间存在怎样的规律性联系？ 【总结】 1.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。 2.周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同； 3.周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多； 4.同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8; 5.由金属元素开始→非金属元素→稀有气体元素结束 【提问】你能根据钠原子的结构示意图，说出它在周期表中的位置吗？ 【回答】钠原子有三个电子层，因此它在第三周期；钠原子的最外层电子数为１，因此它在第一族。 【练习】1.下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。 (1)具有相似化学性质的元素是_________。 (多选少选均不给分) ①Na、Cl ②O、S　　　　③F、Cl ④Cl、Ar (2)氯元素的相对原子质量是_________，在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子。 (3)由原子序数为8和13的元素形成的化合物的化学式是____________。 (4)第二、三周期的元素排列从左至右所遵循的规律是____________________________(写一种)。
七、作业布置
八、板书设计 物质构成的奥秘 三、元素符号及意义 四、元素周期表
九、教学反思 成功： 不足：

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