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同头备课教案 总第36节
小组： 学校：
教学内容 化学方程式
课时 1 课型 复习
主备人 备课日期 年月日
备课组成员
教 学 目 标 1、知识与能力：巩固质量守恒定律、化学方程式的意义及书写知识点，并能灵活运用并进行计算
2、过程与方法：通过知识梳理与针对练习，能掌握相关知识点的应用。
3、情感态度与价值观：知道知识的获取需要记忆和练习的同步进行。
三、教学方法 讲授、练习
四、教学重难点 重点：质量守恒定律、化学方程式的意义和书写和计算。 难点：质量守恒定律和化学方程式意义的应用。
五、教具学具准备 教材 教案 PPT
共性教案 个性教案
教学设计 【回忆】第五单元一共有几个课题？ 【回答】三个，分别是质量守恒定律、如何正确书写化学方程式、利用化学方程式的简单计算。 【提问】这一单元你认为有哪些重难点？ 【总结】重点：质量守恒定律、化学方程式的意义、化学方程式的正确书写，化学方程式的计算。难点：质量守恒定律的应用。 质量守恒定律 【背诵】请一位学生背诵质量守恒定律的内容。 【强调】质量守恒定律只适用于化学变化。 【提问】为什么会有质量守恒定律？即质量守恒定律的微观解释是什么？ 【回答】在化学反应中，反应前原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有发生变化。 【提问】化学反应前后，从宏观和微观的角度说一说哪些一些会发生变化，哪一些不会发生变化？ 【回答】宏观：反应物和生成物的总质量不变、元素种类不变。 　　　　微观：原子种类，数目，质量不变。 　　　　宏观：物质的种类一定改变。 　　　　微观：分子的种类一定改变。 【练习】1.某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2CO2，X的化学式是( ) A. H2O B. Na2CO3 C. CaO D. CaCO3 2. 如图为某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( ) A. 反应前后原子种类改变　　B. 反应前后分子个数不变 C. 反应前后元素种类不变　　D. 分子在化学变化中不可分 3. 据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有( ) A. 氧元素 B. 氧气 C. 氧化物 D. 水 二、化学方程式的意义及书写 【提问】化学方程式有几个方面的意义？ 【回答】式子表示反应物、生成物和反应条件、微粒的个数比、反应物与生成物间的相对质量关系。 【举例】说一说S＋O2SO2的意义。 【回答】硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫、硫原子与氧气分子和二氧化硫分子的个数比为1∶1∶1、每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。 【默写】请写出甲烷燃烧的化学方程式，请一位同学上黑板，下面同学观察他书写的过程是否正确。 【总结】化学方程式的书写要以客观事实为基础。同时还要遵守质量守恒定律，即等号两边各原子的种类与数目必须相等。 【练习】1.氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是( ) A. 2KClO32KCl＋O2↑ B. 2KClO3 2KCl＋3O2 C. 2KClO3 2KCl＋3O2↑ D. 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 2.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是( ) 物质甲乙丙丁反应前的质量(g)7.62.00.20反应后的质量(g)3.2X5.80.4
A. X＝0.4 B. 丁一定是单质 C. 甲和乙是反应物 D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14 3.将16 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16 g A完全反应后生成12 g C和8 g D，则参加反应的A与B的质量比是( ) A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 4∶1 三、有关化学方程式的计算 【例题】工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8 t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。 解：设需要碳酸钙的质量为x CaCO3CaO＋CO2↑ 　　　　　　　　　　　100 56 　　　　　　　　　　　x 　 2.8 t 　　　　　　　　　　　　　　x＝5t 答：需要碳酸钙的质量为5t。 【注意】化学方程式要书写正确，在设未知数时不能带单位，在列比例式时，实际质量要带单位，不能忘记做答。 【练习】1.实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求： (1)充分反应后，生成氧气的质量为____g； (2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 2.某化学小组将稀盐酸滴入一定量的碳酸钙样品(杂质不与稀盐酸反应)中制取CO2。产生CO2的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答： (1)该实验最多制得CO2的质量为____ g。　　　　 (2)计算所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数。(要求有计算过程)
七、作业布置
八、板书设计 化学方程式 一、质量守恒定律 二、化学方程式的意义及书写 三、有关化学方程式的计算
九、教学反思 成功： 不足：

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