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(共28张PPT)
第1课时　化学反应与热能
第六章　化学反应与能量 第一节　化学反应与能量变化
学习目标
学习重点
1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热反应和放热反应。
2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。
3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。
1.理解吸热反应和放热反应的概念。
2.化学反应中能量变化的原因。
学习难点
化学反应中能量变化的本质。
新课导入
不同年代的取暖方式
热量是怎么产生的呢？
活动探究
感受化学反应中的热量变化
实验目的
实验用品
镁条、铝片、铁粉、2 mol/L盐酸、Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl、柠檬酸与碳酸氢钠；
试管、烧杯、温度计、
胶头滴管、药匙。
活动探究
实验方案
实验方案 实验现象 实验结论
反应放热
反应放热
铁粉
实验目的
实验用品
活动探究
实验目的
实验用品
实验方案
实验方案 实验现象 实验结论
反应吸热
反应吸热
柠檬酸与碳酸氢钠
一、吸热反应和放热反应
知识梳理
化学反应有新物质生成，同时反应过程中伴有热量的吸收或释放。
化学上把释放热量的化学反应称为放热反应。
化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
一、吸热反应和放热反应
1．你还知道哪些吸收能量的反应和放出能量的反应？
2．化学反应过程中为什么会有能量变化？
3．为什么有的反应释放热量，有的化学反应吸收热量？
探究讨论
一、吸热反应和放热反应
知识梳理
所有燃烧反应
酸碱中和反应
大多数化合反应
活泼金属跟水或酸的反应
物质的缓慢氧化
铝热反应
放热反应
大多数分解反应
NaHCO3与盐酸的反应
以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应
铵盐与碱的反应
吸热反应
化学反应
问题探究
发现
一、吸热反应和放热反应
以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应过程如图所示：
由上图计算知：断键吸收的总能量与成键放出的总能量不相等。
吸收
吸收
放出
知识梳理
归纳总结
一、吸热反应和放热反应
化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。(微观角度)
化学反应过程中放出的能量多于吸收的能量，则有能量向环境释放，为放热反应；
化学反应过程中放出的能量小于吸收的能量，则需从环境中吸收能量，为吸热反应。
知识梳理
放热反应
吸热反应
化学能转化为热能
热能转化为化学能，被生物“储存”
一、吸热反应和放热反应
释放
吸收
知识归纳
1．宏观角度：反应物和生成物的总能量相对大小判断
Q(反应物)>Q(生成物)→放热反应；
Q(反应物)2．微观角度：化学键断裂和形成时能量变化大小判断
E(反应物断键吸收能量)< E(产物成键放出能量)→放热反应；
E(反应物断键吸收能量)> E(产物成键放出能量)→吸热反应。
判断吸热反应和放热反应的两种方法
一、吸热反应和放热反应
请完成学案上的导思、导练
导思
1.判断正误
(1)氢气燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为放热反应(　　)
(2)吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行(　　)
(3)相同条件下形成1 mol H—Cl放出的能量与断开1 mol H—Cl吸收的能量相等(　　)
(4)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量，则反应放热(　　)
(5)已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于H2的能量(　　)
(6)石墨转化为金刚石需要吸收热量，所以金刚石更稳定(　　)
√
×
×
×
授课老师可根据需要选择使用
×
×
导思
2.(2020·保定高一期中)H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答下列问题：
(1)完成转化Ⅰ、Ⅱ_____(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ____能量。
(2)H2和F2反应的能量变化图可用___(填“A”或“B”)表示。
吸收
放出
A
(3)H2在O2中燃烧的过程主要是_____能转化为____能的过程。
化学
热
导练
学以致用
授课老师可根据需要选择使用
1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2的反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
B
导练
学以致用
2.(2020·怀化高一期末)100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.石墨比金刚石更稳定
B.金刚石比石墨更稳定
C.石墨转化为金刚石的反应为放热反应
D.破坏1 mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1 mol金刚石化学键所放出的能量
A
导练
学以致用
3.已知N2(g)和O2(g)反应生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如图所示。
根据图示回答下列问题：
(1)该反应中反应物所具有的总能量_____(填“高于”或“低于”)生成物所具有的总能量。
(2)1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时要吸收_____ kJ能量。
(3)断裂1 mol N≡N吸收的能量值x为_____。
低于
632
946
(x＋498) －2×632 ＝180
x=946
二、化学反应中热能的利用
1．你知道人类是如何利用化学反应中热能的？举例说明。
2．目前能源的利用面临那些问题？
3．你们有什么解决以上问题的好办法？
探究讨论
1.现阶段人类获取热能的主要途径
知识梳理
二、化学反应中热能的利用
煤的燃烧
石油的燃烧
其他物质的燃烧
天然气的燃烧
主要形式
2.化石燃料获取能量面临的问题
知识梳理
二、化学反应中热能的利用
储量有限，短期内不可再生
影响环境
煤、石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。
3.能源可持续发展的措施
提高燃料的燃烧效率
提高能源的利用率
开发使用新能源
知识梳理
二、化学反应中热能的利用
请完成学案上的导练
导练
1.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（ ）
A. 煤炭、石油、潮汐能
B. 水能、生物质能、天然气
C. 太阳能、风能、沼气
D. 地热能、海洋能、核能
C
授课老师可根据需要选择使用
地热能是来自地球内部的能源，核能不是可再生能源，也不是来自太阳的能源。
导练
2.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请完成下列问题：
(1)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是_____(填字母，下同)。
A. 石油 　　 B. 煤 C. 天然气 　 D. 生物质能
D
(2)下列对能源的看法合理的是___________。
A.化石能源属于不可再生能源，只会越用越少
B.生物质能是一种可再生能源，有广阔的应用前景
C.太阳能、氢能、风能、地热能都属于新能源
D.我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会
ABCD
课堂小结
归纳总结
一、吸热反应和放热反应
1．吸热反应和放热反应及判断方法；
2．反应产生能量变化的实质。
二、化学反应中热能的利用
1．人类获取能量的途径；
2．人类获取能量面临的问题及措施。
本节内容结束

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