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八下第二章 期末备考
（复习范围：2.5-2.7）
知识点五：元素符号
考点一、元素符号及元素符号表示的含义
考点精要：元素符号：国际上统一用拉丁文的第一个字母大写来表示元素。当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别。如铜(Cuprum)的元素符号为Cu。元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③由原子直接构成的物质。
典例1．为了书写和学术交流的方便，科学中常采用国际统一的B.符号。下列符号中表示2个氮原子的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】1个氮原子用元素符号N表示，那么2个氮原子用2N表示。故A正确，而B、C、D错误。
考点二、元素周期表
考点精要：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。元素周期表的排列可以告诉我们：元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体。元素周期表中的每一格都包含了特定的信息，如图所示，92表示原子序数，U表示元素符号，U为红色是表示该元素是放射性元素，铀是元素名称。
典例1．（2022八下·龙湾期中）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）第12号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是　 　（填化学式）；
（2）第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物是常用的调味品，构成该物质的微粒是　 　；
（3）下列各组元素不具有相似化学性质的是 （填字母）。
A．Li 和Na B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
【答案】（1）MgO （2）离子、Na+和Cl-或钠离子和氯离子都可 （3）C
【解析】
（1）根据表格可知，第12号元素为Mg，地壳中分布最多的元素是O，二者组成的物质为氧化镁，写作MgO；
（2）第11号元素为Na，第17号元素为Cl，二者组成的调味品为氯化钠，写作NaCl，那么构成该物质的微粒为：钠离子和氯离子（或 Na+和Cl- ）。
（3）根据表格可知，在四个选项中，只有Al和Si没有在同一列，即没有在同一族，因此它们不具有相似的化学性质，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
知识点六：化学式
考点一、化学式及化学式表示的意义
考点精要：物质的化学式是通过实验确定的(如水的化学式是通过电解水实验确定的)，不能凭空想象，一种物质(纯净物)只有一个化学式。化学式的意义：①表示某种物质②表示组成物质的元素种类③表示物质的一个分子④表示物质分子的构成。例如：分析“CO2”表示的意义：①表示二氧化碳。②表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。③表示一个二氧化碳分子。④表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
典例1．根据元素的常见化合价写出下列物质的化学式。
（1）氯化镁　 　。
（2）氯化银　 　。
（3）碳酸铵　 　。
（4）硝酸钙　 　。
【答案】（1）MgCl2 （2）AgCl （3）(NH4)2CO3 （4）Ca(NO3)2
【解析】根据单质与化合物的化学式写法来分析，书写化合物化学式的一般规律：先读后写，后读先写；金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏；含有两个或两个以上的原子团，书写时要添加括号，将原子团个数写在括号的右下角；应用规则：化合物中，各元素正负化合价代数和为零。【解答】（1）氯化镁中，氯显-1价，镁显+2价，故氯化镁化学式： MgCl2 ；
（2）氯化银中，银元素显+1价，氯元素显-1价，所以其化学式为AgCl；
（3）碳酸铵中，铵根显+1价，碳酸根显-2价，所以碳酸铵的化学式为（NH4）2CO3；
（4）硝酸钙中，钙显+2价，硝酸根显-1价，所以硝酸钙的化学式为 Ca(NO3)2 。
考点二、离子的符号
考点精要：离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。带电原子团是较为复杂的离子，在书写时也要注意所带的电荷数。①先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性，如果是带一个单位电荷的离子，符号中1可以省略不写。如Na＋、Cl－。②有些离子的组成不止一种元素，如OH－，这种由两种以上元素原子组成的离子称为某某根离子。如：铵根离子NH和碳酸根离子CO。注意：原子：核电荷数＝核外电子数，不显电性。离子：核电荷数≠核外电子数，显电性。
典例1．（2021八下·北京期中）科学学科里，数字被赋予了丰富的内涵。有关下列化学用语中数字“2"说法正确的是(　　)
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
【答案】C
【解析】①2H中的“2”表示2个氢原子；
②2NH3中的“2”表示2个氨分子；
③SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子含有2个氧原子；
④ 中的“2”表示铜的化合价为+2价；
⑤Mg2+中的“2”表示镁离子带2个单位的正电荷；
⑥2OH-中的“2”表示2个氢氧根离子；
⑦H2O中的“2”表示一个水分子含有2个氢原子。
A.表示离子个数的是⑥，故A错误；
B.表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；
C.表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确；
D.表示分子个数的是②，故D错误。
考点三、化合价
考点精要：是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合物时表现出来的性质
化台价标在元素正上方，+、-在前，价数在后，注意与离子符号的区分
推断
(1)构成化合物各元素的化合价的代数和为零
(2)单质的化合价为0
(3)原子团中各元素的的化合价的代数和为原子团所带的电荷数
典例1．（2021八下·西湖期中）根据CaCl2、Ca(ClO)2、X、KClO3、HClO4 排列特点，X应是（　　）
A．Cl B．HCl C．HClO D．HClO2
【答案】D
【解析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各物质中氯元素的化合价，得出化合价的排列规律即可。
CaCl2中氯元素的化合价为-1价，Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为+1，KClO3中Cl元素的化合价为+5价，HClO4中Cl元素的化合价为+7价；可以看出是按照Cl元素的化合价由低到高排列，则x中Cl元素的化合价应+1＜x＜+5。
A.Cl2为单质，其中Cl元素的化合价为0，故A不合题意；
B.氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价，故B不合题意；
C.氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，则y=+1价，故C不合题意；
D.氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO2中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×2=0，则z=+3价，故D符合题意。
知识点七：化学式的计算
考点一、相对原子质量和相对分子质量
考点精要：相对原子质量：一个碳－12原子的质量的1/12(标准＝1.661×10－27kg)。其他原子的质量与碳－12质量的1/12相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须标明。相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。求物质的相对分子质量的一般步骤：①写出正确的化学式；②利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量；③根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。
典例1．（2021八下·西湖期中）已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可以表示为　 　。
【答案】
【解析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此计算即可。
设碳原子质量的1/12为p，根据相对原子质量的定义得到：①； ②；
①÷②得到：；
解得：
考点二、与化学式有关的计算
考点精要：根据化学式计算：以AxBy为例填空，A原子相对原子质量为M，B原子相对原子质量为N。
①根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量＝xM＋yN。
②根据化学式求各元素的原子个数比：A原子个数∶B原子个数＝x∶y。
③根据化学式求化合物中各元素的质量比：A元素质量∶B元素质量＝xM∶yN。
④根据化学式求某元素的质量分数：A元素的质量分数＝xM/(xM＋yN)·100%。
⑤根据化学式计算某元素的质量：A元素的质量＝AxBy的质量·A元素的质量分数。
典例1．（2021八下·西湖期中）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（　　）
A．绿原酸是由3种元素组成的化合物
B．绿原酸的相对分子质量是354g
C．绿原酸中氢元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
【答案】A
【解析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，但没有单位；
（3）根据元素的质量分数=可知，相对原子质量和个数的乘积越大，元素的质量分数越大；
（4）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子个数。
【解答】根据化学式 C16H18O9 可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
绿原酸的相对分子质量是：12×16+1×18+12×8=354，没有单位，故B错误；
绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比：（12×16）：（1×18）：（12×8）=192：18：96，则碳元素的质量分数最大，故C错误；
根据化学式 C16H18O9可知，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故D错误。
考点三、化学符号中数字的含义
考点精要：化学符号中数字的位置不同，其表示的意义也不同。
①数字+物质符号：表示几个某分子。如：2O2 —2个氧分子，5H2SO4—5个硫酸分子。
②数字+元素符号：表示几个某原子。如：2O——2个氧原子，nN——n个氮原子。
③数字+离子符号：表示几个某离子。如：2O2-——2个氧离子，3Al3+——3个铝离子。
④数字在元素(原子团)符号的右下角：表示一个某分子中含有几个该种原子。如：10H2O——10个水分子，每个水分子中含2个氢原子。Mg(NO3)2 一个硝酸镁分子中含2个硝酸根离子。
⑤数字在元素符号的右上角：表示某离子带几个单位的正电荷(或负电荷)。如：O2-——每个氧离子带两个单位的负电荷。
⑥数字在元素符号的正上方：数字在单独某元素符号的正上方：表示元素的化合价为正几价(或负几价)。如：——镁元素的化合价为+2价。数字在物质中某元素符号的正上方：表示在某物质中某元素显正几价(或负几价)如：二氧化碳中碳元素的化合价为+4价。
典例1．小明同学的笔记中，对下列符号中“2”的意义描述有如下记载，其中错误的是( )
A.H2中的“2”表示:一个氢分子中有两个氢原子
B.2SO3中的“2”表示:两个三氧化硫分子
C.3 中的“2”表示:三个碳酸根离子带两个单位的负电荷-2
D.(碳酸)中的“2”表示:碳酸中氧元素的化合价为-2价
【答案】C
【解析】A：H2中的“2”表示:一个氢分子中有两个氢原子 ，正确；
B：2SO3中的“2”表示:两个三氧化硫分子 ，正确；
C：3中的“2”表示:每个碳酸根离子带两个单位的负电荷，错误 ；
D：H2CO3(碳酸)中的“2” 碳酸中氧元素的化合价为-2价 ，正确；
1．（2021八下·拱墅期末）下列物质的化学式书写正确的是（　　）
A．铜 Au B．氖气 Ne2 C．氯化铝 AlCl D．氧化铁 Fe2O3
【答案】D
【解析】A.铜的化学式为Cu，故A错误；
B. 氖气 的化学式为Ne，故B错误；
C. 氯化铝的化学式为AlCl3，故C错误；
D. 氧化铁的化学式为Fe2O3，故D正确。
2．氕、氘、氚三种原子在元素周期表中(　　)
A．同占一个位置 B．占三个位置 C．不占位置 D．只有氕占位置
【答案】A
【解析】氕、氘、氚三种原子，具有相同的质子数和不同的中子数，因此三者的原子序数相同，因此在周期表中占据同一位置，故A正确，而B、C、D错误。
3．科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，则“①"处应填(　　)
A．291 B．174 C．117 D．57
【答案】C
【解析】根据对元素周期表的认识和理解分析解答。
【解答】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量，则①应该为质子数，等于核外电子数117；②为元素名称，即Uus；③为相对原子质量，即238，故C正确，而A、B、D错误。
4．下列符号只表示微观意义而不具有宏观意义的是(　　)
A．Fe B．C C．S D．2H
【答案】D
【解析】A.Fe可以表示铁这种物质，具有宏观意义，故A不合题意；
B.C可以表示碳这种物质，具有宏观意义，故B不合题意；
C.S可以表示硫这种物质，具有宏观意义，故C不合题意；
D.2H只能表示2个氢原子，不具有宏观意义，故D符合题意。
5．下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是(　　)
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
【答案】D
【解析】A.SO2表示：①1个二氧化硫分子；②二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；③二氧化硫这种物质，故A不合题意；
B.H2表示：①1个氢分子；②氢分子由2个氢原子构成；③氢气这种物质，故B不合题意；
C.O表示：①1个氧原子；②氧元素，故C不合题意；
D.Hg表示：①1个汞原子；②汞元素；③汞这种物质，故D符合题意。
6．质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26 kg，另一种A原子的质量是1.793×10-25 kg，则A的相对原子质量是(　　)
A．9 B．24 C．56 D．108
【答案】D
【解析】以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。【解答】由题意知碳-12原子的质量为1.993x10-26kg，A原子的质量为1.7937×10-26kg，
则A的相对原子质量为。
7．（2021八下·拱墅期末）下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（　　）
A．2Mg表示镁元素的个数为2个 B．N2表示1个氮分子中氮原子的个数为2个
C．Fe2+表示铁元素的化合价为+2价 D．H-2表示氢原子的核电荷数为2
【答案】B
【解析】A.2Mg表示镁原子的个数为2个，故A错误；
B.N2表示1个氮分子中氮原子的个数为2个，故B正确；
C. Fe2+表示亚铁离子带2个单位的正电荷，故C错误；
D. H-2表示氢原子的相对原子质量为2，故D错误。
8.某超导反磁性材料的化学式为X2Ba4Cu6On，它是由X2O3、BaCO3、CuO三种物质在一定条件下反应生成，假设在反应过程中各元素的化合价不变，则n的值为( )
A.10 B.12 C.13 D.15
【答案】C
【解析】X2O3、BaCO3、CuO三种物质在一定条件下反应生成 X2Ba4Cu6On， 在反应过程中各元素的化合价不变，则可知，X为+3价，钡为+2价，铜为+2价，氧为－2价，根据化合价代数和为0可知，（+3）2+（+2）4+（+2）6+（－2）n＝0，解得n=13；
9．（2021八下·诸暨期中）R元素只有一个化合价，它的氧化物的化学式为R2O3。下列含R元素的化合物中，化学式书写正确的是（　　）
A．RCl3 B．R(SO4)2 C．RNO3 D．R(OH)2
【答案】A
【解析】】在氧化物 R2O3 中，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（-2）×3=0，解得：x=+3价。
A.RCl3中R的化合价为+3价，故A正确；
B.R(SO4)2中R的化合价为+4价，故B错误；
C.RNO3中R的化合价为+1价，故C错误；
D.R(OH)2中R的化合价为+2价，故D错误。
10．（2021八下·杭州月考）地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O质量比为71：64，则RO2的化学式为（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
【答案】D
【解析】在化学式中，原子的个数之比等于元素质量与原子的相对分子质量之比，据此计算出R的相对原子量，从而确定它的元素种类即可。
【解答】根据化学式 RO2 得到：；
解得：x=35.5。
则R的相对原子质量为35.5，那么它为氯元素；
则化学式为ClO2.
11．（2021八下·杭州期中）由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧质量比为3：5，则该气体可能是（　）
A．只由CO组成的纯净物 B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．只由CO2组成的纯净物 D．由CO2和O2共同组成的混合物
【答案】B
【解析】分别计算出CO、CO2和O2中碳和氧元素的质量之比，然后与混合气体中二者的质量之比进行比较即可。
CO中碳与氧元素的质量之比：（12×1）：（16×1）=3：4；
CO2中碳与氧元素的质量之比：（12×1）：（16×2）=3：8。
只由CO组成的纯净物，碳与氧元素的质量之比3：4，氧的质量偏小，故A错误；
CO碳与氧元素的质量之比3：4，氧的质量偏小；而CO2中碳与氧元素的质量之比3：8，氧的质量偏大。二者混合时，只要质量大小合适，碳与氧的质量之比可能为3：5，故B正确；
只由CO2组成的纯净物，碳与氧元素的质量之比3：8，氧的质量偏大，故C错误；
CO2中碳与氧元素的质量之比3：8，其中氧的质量偏大，如果再混合O2，那么氧的质量会更大，故D错误。
12．（2021八下·杭州期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　）
A．1-a% B． C． D．无法计算
【答案】B
【解析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。
根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，两种物质中硫和氧元素质量比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素和氧元素质量分子之和为：1-a%；所以氧元素的质量分数为：；硫元素的质量分数为。
13．（2022八下·永嘉期中）写出符合要求的符号、意义：
（1）硝酸铜中铜元素的化合价为+2价：　 　 ；
（2）4个亚铁离子：　 　；
（3）高锰酸钾（KMnO4）含有　 　种元素；
（4）O3中“3”的意义　 　；
（5）地壳中含量最多的金属元素和硫酸根组成的化合物的化学式：　 　；
（6）某元素原子 A 的质子数为a，已知 B2+和 A3-具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为　 。【答案】（1） （2）4Fe2+ （3）3 （4）一(每）个臭氧分子中含有三个氧原子
（5）Al2(SO4)3 （6）a+5
【解析】（1）元素符号正上方的正负号和数字，表示元素的化合价；
（2）离子符号右上角数字和正负号，表示所带电荷的电量和电性，在最前面写数字表示离子的个数；
（3）在化学式中，一种符号表示一种元素；
（4）元素符号右下角的数字表示分子中含有原子的个数；
（5）根据地壳的元素分布解答；
（6）原子得到电子带正电荷，失去电子带负电荷，据此分析解答。
【解答】（1）硝酸铜中铜元素的化合价为+2价写作： ；
（2）亚铁离子带两个单位的正电荷，则4个亚铁离子写作：4Fe2+；
（3）高锰酸钾（KMnO4）含有K、Mn、O共3种元素；
（4）O3中“3”的意义：一(每）个臭氧分子中含有三个氧原子；
（5）地壳中含量最多的金属元素是Al。和硫酸根组成的化合物为硫酸铝，化学式为：Al2(SO4)3。
（6）原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷，
那么得到：x-2=a+3；
解得：x=a+5。
14．元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质　 　(填“活泼”或“稳定”)。
（2）根据元素周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，则氟与　 　的化学性质相似。
【答案】（1）稳定（2）氯
【解析】（1）根据稀有气体的性质分析解答；
（2）在元素周期表中，将具有不同电子层数，而具有相同的最外层电子数的元素从上到下排成一列，称为一族。同族元素具有相同的化学性质。
【解答】（1）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的最外层电子已经达到8个，则它们的化学性质稳定。
（2）根据表格可知，氟和氯在同一列，即在同一族，那么它们具有相似的化学性质。
15．（2022八下·滨江期末）如图甲是元素周期表的一部分，如果表中的相应空格内各有核电荷数为1~18的元素，其中Ⅱ位置中的元素如图乙所示，回答下列问题：
（1）图甲中排在Ⅰ位置的元素X，下列说法正确的是 (填序号)。
A．“X2”的相对分子质量为32g
B．“X2”既能表示两个原子，也能表示一种气体
C．“2X”可以表示两个分子
D．“X”既能表示一种元素，也能表示一个原子
（2）图乙中，数字“13”表示铝元素的　 　。
【答案】（1）D（2）原子序数
【解析】（1）根据图片确定I的原子序数，从而确定元素种类，然后根据元素符号的意义分析判断；
（2）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
【解答】（1）由图甲可知，X的原子序数为8，则它是氧元素；
A.“X2”即为O2，相对分子质量为16×2=32，相对分子质量单位不是g，故A错误；
B.“X2”即为O2，表示氧气或氧气由氧元素组成或1个氧分子或1个氧分子中有2个氧原子，故B错误；
C.“2X”即2O，元素符号之前数字表示原子个数，2O可以表示两个氧原子，故C错误；
D.“X”即O，元素符号表示某种元素或1个某原子，故D正确。
（2）图乙中，数字“13”表示铝元素的原子序数。
16．（2021八下·台州月考）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是　 　；相对原子质量为　 　。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是　 　。
（3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是　 　原子；Na+的结构示意图是　 　（填字母）。
【答案】（1）17；35.5（2）质子数不同（3）氯；A
【解析】（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，右上角的字母是元素的符号，左上角的数字是元素的质子数，正下方的数值是元素的相对原子质量；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，元素不同，核电荷数不同，即质子数不同；
（3）原子的最外层电子多余4个时，容易得到电子带负电荷；最外层电子小于4个时，容易失去电子带正电荷，据此分析判断。
【解答】（1）根据第二个图可知，氯原子的核电荷数是17；相对原子质量为35.5。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是：质子数不同；
（3）在钠和氯气的反应中，氯原子的最外层电子数为7，很容易得到一个电子形成带一个负电荷的氯离子。Na原子的最外层电子数为1，很容易失去这个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，即图，
17．（2022八下·浦江期末）
（1）Mg2+中“2”的意义：　 　
（2）氩气化学式：　 　
（3）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为＋5，则x应为 　 　。
（4）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为　 　。
【答案】（1）一个Mg带有两个单位正电荷 （2）Ar （3）3 （4）BxAy
【解析】（1）在离子符号中，右上角的数字和正负号，表示离子所带电荷的电性和电量；
（2）稀有气体由原子直接构成；
（3）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（4）根据化学式NaxA和BCly先求出A、B的化合价，再利用AB的化合价写出化学式。
【解答】（1）Mg2+中“2”的意义：一个Mg带有两个单位正电荷。
（2）氩气为稀有气体，直接由氩原子构成，写作Ar；
（3）在Na5PXO10中，钠元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，因化合物中各元素的化合价的代数和为0，则（+1）×5+（+5）×x+（-2）×10=0，解得x=3；
（4）根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0．在NaxA中，钠元素的化合价为+1价，则A的化合价为-x；在BCly中，氯元素的化合价为-1价，则B元素的化合价为+y，所以A、B两种元素组成的化学式为BxAy。
18.（2021八下·苍南期末）苍南新闻网3月17日消息：经过三年培育的马站贵妃枣全面上市。贵妃枣素有“天然维生素丸”之称，其维生素C（C6H8O6）的含量是苹果的20倍。请回答下列问题。（1）C6H8O6分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是　 　，其中C元素的质量分数为　 　％（保留1位小数）。
（2）丙酮酸是一种化工原料，它的化学式为C3H4O3。发现丙酮酸和维生素C的元素组成及各元素含量均相同，但它们的化学性质差异很大，其原因是　 　。
【答案】（1）3:4:3；40.9 （2）分子构成（种类）不同
【解析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数。元素的质量分数=；
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子结构和组成不同，物质的性质就不同。
【解答】（1）C6H8O6分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是：6：8：6=3：4：3。
碳元素的质量分数：。
（2）丙酮酸是一种化工原料，它的化学式为C3H4O3。发现丙酮酸和维生素C的元素组成及各元素含量均相同，但它们的化学性质差异很大，其原因是：分子构成（种类）不同。
19.（2022八下·仙居期末）2022 年3月17日新冠口服药Paxlovid (利托那韦片，化学式为C37H48N6O5S2)．上市。新冠口服药可用于治疗新冠肺炎，超过2万盒新冠治疗药物Paxlovid进入中国，已分发配送至吉林、上海等省份用于救治新冠患者。
（1）C37H48N6O5S2由　 　种元素组成。
（2）C37H48N6O5S2中氧、硫元素质量比为　 　。
（3）C37H48N6O5S2中质量分数最高是　 　元素。
【答案】（1）5 （2）5：4 （3）碳
【解析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）根据“元素的质量分数=”可知，在同种物质中，相对原子质量与个数的乘积越大，元素的质量分数越大。
【解答】（1）根据化学式 C37H48N6O5S2 可知，该物质由C、H、N、O、S共5种元素组成。
（2）该物质中氧、硫的元素质量之比为：（16×5）：（32×2）=5：4；
（3）该物质中C、H、N、O、S的元素质量之比为：（12×37）：（1×48）：（14×6）：（16×5）：（32×2）=444：48：84：80：64，则质量分数最高的是碳元素。
20．（2022八下·柯桥期末）疫情期间，有关专家提醒，连花清瘟颗粒对治疗新冠肺炎有效。连花清瘟颗粒含连翘、金银花等十几种中药成分，其中连翘的主要成分之一叫做连翘甙(化学式为C27H34O11)。请回答下列问题：
（1）一个连翘甙分子由 　 　个原子构成：
（2）连翘甙中C、H、O元素质量比为　 　。
（3）求氧元素的质量分数　 　 (计算结果精确到0.1%)。
【答案】（1）72 （2）162：17：88 （3）33.0%
【解析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式 C27H34O11 可知，一个连翘甙分子含有原子个数为：27+34+11=72；
（2）连翘甙中C、H、O元素质量比为：（12×27）：（1×34）：（16×11）=162：17：88；
（3）连翘甙中氧元素的质量分数：。
21.1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日对铝摄入量应控制在0.004 g以下。
（1）人从食物中摄入的铝指的是 (填字母)。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比为m(K)∶m(Al)∶m(S)∶m(O)∶m(H)=　 　；铝元素的质量分数为　 　(计算结果精确到0.1%)。
（3）如果某人一天吃了100 g某食品(1 kg该食品中加入明矾2 g)，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量
【答案】（1）A
（2）39∶27∶64∶320∶24；5.7%
（3）100 g该食品中铝的质量为 ×100 g×5.7%=0.0114 g>0.004 g，所以超过了安全摄入量。
【解析】（1）根据元素的定义判断；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。铝元素的质量分数=；
（3）食品中含有明矾的质量与食品的质量成正比，据此计算100g食品中含有明矾的质量，最后在乘以明矾中铝元素的质量分数得到铝的质量，再与0.004g进行比较即可。
【解答】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，因此人从食物中摄入的铝指的的是铝元素，故选A。
（2）根据化学式KAl (SO4)2·12H2O可知，明矾中K：Al：O：H的质量之比为：（39×1）：（27×1）：（32×2）：（16×20）：（1×24）= 39∶27∶64∶320∶24 ；
铝元素的质量分数：。
22．（2022八下·南浔期末）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸铵属于　 　(选填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)；
（2）500g 硝酸铵中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等
【答案】（1）氮肥
（2）175g
（3）设硝酸铵的质量为x，
；
解得：x=160g
【解析】（1）含有氮元素的为氮肥，含有磷元素的为磷肥，含有钾元素的为钾肥，同时含有多种营养素的叫复合肥。
（2）氮元素的质量=硝酸铵质量×氮元素的质量分数；
（3）根据氮元素质量相等，利用“元素质量=物质质量×元素质量分数”列出方程计算即可。
【解答】（1）根据化学式 NH4NO3 可知，硝酸铵富含氮元素，属于氮肥。
（2）500g 硝酸铵中含氮元素：。
23．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中一种。请回答下列问题。
（1）蛋氨酸中各元素的质量比为　 　。
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为　 　(精确到0.1%)。
（3）每100 g合格奶粉含蛋白质18 g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100 g合格奶粉中氮元素的质量为　 　。现测定每100 g某奶粉含有氮元素的质量为0.5 g，则这种奶粉属于　 　(填“合格”或“不合格”)奶粉。
【答案】（1）m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(N)∶m(S)=60∶11∶32∶14∶32
（2）9.4%
（3）2.88g；不合格
【解析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）氮元素的质量分数=；
（3）用哥蛋白质的质量×氮元素的平均质量分数计算出100g奶粉中含氮元素的质量，然后与0.5g比较，确定奶粉是否合格。
【解答】（1）根据化学式 C5H11O2NS 可知，蛋氨酸中各元素的质量比为：
C：H：O：N：S=（12×5）；（1×11）：（16×2）：（14×1）：（32×1）=60：11：32：14：32.
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数：；
（3）每100 g合格奶粉中氮元素的质量：18g×16%=2.88g；
因为0.5g<2.88g，所以这种奶粉属于不合格奶粉。
24．（2022八下·金华期中）核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服 100 毫克(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：
（1）“具有放射性的碘原子”和“不具有放射性的碘原子”两者的关系是 。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（2）若所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘酸钾)方法能否有效起到避免核辐射目的呢？查阅资料：成人每天食用食盐的质量通常为 6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
问题分析：500g 该品牌食盐中，含碘的最大质量是多少？若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐多少？
（3）结论：日常服用加碘食盐　 　(选填“能”或“不能”)起到避免核辐射目的。
【答案】（1）A
（2）根据铭牌可知，20~50mg/kg，即1kg食盐中最多含有碘50mg，
那么500g食盐中含碘的质量：。
若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，那么需要碘的质量为100mg；
需要使用食盐的质量：。
（3）不能
【解析】（1）根据元素的定义分析判断；
（2）碘盐中含碘的质量与碘盐的质量成正比，根据铭牌上的数据计算500g食盐中碘的最大质量。根据数据计算出满足碘的要求时需要使用碘盐的质量，然后与标准进行比较即可。
【解答】（1）“具有放射性的碘原子”和“不具有放射性的碘原子”，它们都是碘原子，具有相同的核电荷数，因此为同种元素，故选A。
（3）远远大于成人每天的食用标准6g；即：日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射目的。
精选精练
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八下第二章 期末备考
（复习范围：2.5-2.7）
知识点五：元素符号
考点一、元素符号及元素符号表示的含义
考点精要：元素符号：国际上统一用拉丁文的第一个字母大写来表示元素。当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别。如铜(Cuprum)的元素符号为Cu。元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③由原子直接构成的物质。
典例1．为了书写和学术交流的方便，科学中常采用国际统一的B.符号。下列符号中表示2个氮原子的是(　　)
A． B． C． D．
考点二、元素周期表
考点精要：元素周期表是学习和研究科学的重要工具。元素周期表的排列可以告诉我们：元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属、非金属还是稀有气体。元素周期表中的每一格都包含了特定的信息，如图所示，92表示原子序数，U表示元素符号，U为红色是表示该元素是放射性元素，铀是元素名称。
典例1．（2022八下·龙湾期中）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）第12号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是　 　（填化学式）；
（2）第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物是常用的调味品，构成该物质的微粒是　 　；
（3）下列各组元素不具有相似化学性质的是 （填字母）。
A．Li 和Na B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
知识点六：化学式
考点一、化学式及化学式表示的意义
考点精要：物质的化学式是通过实验确定的(如水的化学式是通过电解水实验确定的)，不能凭空想象，一种物质(纯净物)只有一个化学式。化学式的意义：①表示某种物质②表示组成物质的元素种类③表示物质的一个分子④表示物质分子的构成。例如：分析“CO2”表示的意义：①表示二氧化碳。②表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。③表示一个二氧化碳分子。④表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
典例1．根据元素的常见化合价写出下列物质的化学式。
（1）氯化镁　 　。
（2）氯化银　 　。
（3）碳酸铵　 　。
（4）硝酸钙　 　。
考点二、离子的符号
考点精要：离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。带电原子团是较为复杂的离子，在书写时也要注意所带的电荷数。①先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性，如果是带一个单位电荷的离子，符号中1可以省略不写。如Na＋、Cl－。②有些离子的组成不止一种元素，如OH－，这种由两种以上元素原子组成的离子称为某某根离子。如：铵根离子NH和碳酸根离子CO。注意：原子：核电荷数＝核外电子数，不显电性。离子：核电荷数≠核外电子数，显电性。
典例1．（2021八下·北京期中）科学学科里，数字被赋予了丰富的内涵。有关下列化学用语中数字“2"说法正确的是(　　)
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
考点三、化合价
考点精要：是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合物时表现出来的性质
化台价标在元素正上方，+、-在前，价数在后，注意与离子符号的区分
推断
(1)构成化合物各元素的化合价的代数和为零
(2)单质的化合价为0
(3)原子团中各元素的的化合价的代数和为原子团所带的电荷数
典例1．（2021八下·西湖期中）根据CaCl2、Ca(ClO)2、X、KClO3、HClO4 排列特点，X应是（　　）
A．Cl B．HCl C．HClO D．HClO2
知识点七：化学式的计算
考点一、相对原子质量和相对分子质量
考点精要：相对原子质量：一个碳－12原子的质量的1/12(标准＝1.661×10－27kg)。其他原子的质量与碳－12质量的1/12相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须标明。相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。求物质的相对分子质量的一般步骤：①写出正确的化学式；②利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量；③根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。
典例1．（2021八下·西湖期中）已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可以表示为　 　。
考点二、与化学式有关的计算
考点精要：根据化学式计算：以AxBy为例填空，A原子相对原子质量为M，B原子相对原子质量为N。
①根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量＝xM＋yN。
②根据化学式求各元素的原子个数比：A原子个数∶B原子个数＝x∶y。
③根据化学式求化合物中各元素的质量比：A元素质量∶B元素质量＝xM∶yN。
④根据化学式求某元素的质量分数：A元素的质量分数＝xM/(xM＋yN)·100%。
⑤根据化学式计算某元素的质量：A元素的质量＝AxBy的质量·A元素的质量分数。
典例1．（2021八下·西湖期中）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（　　）
A．绿原酸是由3种元素组成的化合物
B．绿原酸的相对分子质量是354g
C．绿原酸中氢元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
考点三、化学符号中数字的含义
考点精要：化学符号中数字的位置不同，其表示的意义也不同。
①数字+物质符号：表示几个某分子。如：2O2 —2个氧分子，5H2SO4—5个硫酸分子。
②数字+元素符号：表示几个某原子。如：2O——2个氧原子，nN——n个氮原子。
③数字+离子符号：表示几个某离子。如：2O2-——2个氧离子，3Al3+——3个铝离子。
④数字在元素(原子团)符号的右下角：表示一个某分子中含有几个该种原子。如：10H2O——10个水分子，每个水分子中含2个氢原子。Mg(NO3)2 一个硝酸镁分子中含2个硝酸根离子。
⑤数字在元素符号的右上角：表示某离子带几个单位的正电荷(或负电荷)。如：O2-——每个氧离子带两个单位的负电荷。
⑥数字在元素符号的正上方：数字在单独某元素符号的正上方：表示元素的化合价为正几价(或负几价)。如：——镁元素的化合价为+2价。数字在物质中某元素符号的正上方：表示在某物质中某元素显正几价(或负几价)如：二氧化碳中碳元素的化合价为+4价。
典例1．小明同学的笔记中，对下列符号中“2”的意义描述有如下记载，其中错误的是( )
A.H2中的“2”表示:一个氢分子中有两个氢原子
B.2SO3中的“2”表示:两个三氧化硫分子
C.3 中的“2”表示:三个碳酸根离子带两个单位的负电荷-2
D.(碳酸)中的“2”表示:碳酸中氧元素的化合价为-2价
1．（2021八下·拱墅期末）下列物质的化学式书写正确的是（　　）
A．铜 Au B．氖气 Ne2 C．氯化铝 AlCl D．氧化铁 Fe2O3
2．氕、氘、氚三种原子在元素周期表中(　　)
A．同占一个位置 B．占三个位置 C．不占位置 D．只有氕占位置
3．科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，则“①"处应填(　　)
A．291 B．174 C．117 D．57
4．下列符号只表示微观意义而不具有宏观意义的是(　　)
A．Fe B．C C．S D．2H
5．下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是(　　)
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
6．质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26 kg，另一种A原子的质量是1.793×10-25 kg，则A的相对原子质量是(　　)
A．9 B．24 C．56 D．108
7．（2021八下·拱墅期末）下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（　　）
A．2Mg表示镁元素的个数为2个 B．N2表示1个氮分子中氮原子的个数为2个
C．Fe2+表示铁元素的化合价为+2价 D．H-2表示氢原子的核电荷数为2
8.某超导反磁性材料的化学式为X2Ba4Cu6On，它是由X2O3、BaCO3、CuO三种物质在一定条件下反应生成，假设在反应过程中各元素的化合价不变，则n的值为( )
A.10 B.12 C.13 D.15
9．（2021八下·诸暨期中）R元素只有一个化合价，它的氧化物的化学式为R2O3。下列含R元素的化合物中，化学式书写正确的是（　　）
A．RCl3 B．R(SO4)2 C．RNO3 D．R(OH)2
10．（2021八下·杭州月考）地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O质量比为71：64，则RO2的化学式为（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
11．（2021八下·杭州期中）由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧质量比为3：5，则该气体可能是（　）
A．只由CO组成的纯净物 B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．只由CO2组成的纯净物 D．由CO2和O2共同组成的混合物
12．（2021八下·杭州期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　）
A．1-a% B． C． D．无法计算
13．（2022八下·永嘉期中）写出符合要求的符号、意义：
（1）硝酸铜中铜元素的化合价为+2价：　 　 ；
（2）4个亚铁离子：　 　；
（3）高锰酸钾（KMnO4）含有　 　种元素；
（4）O3中“3”的意义　 　；
（5）地壳中含量最多的金属元素和硫酸根组成的化合物的化学式：　 　；
（6）某元素原子 A 的质子数为a，已知 B2+和 A3-具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为　 。
14．元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质　 　(填“活泼”或“稳定”)。
（2）根据元素周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，则氟与　 　的化学性质相似。
15．（2022八下·滨江期末）如图甲是元素周期表的一部分，如果表中的相应空格内各有核电荷数为1~18的元素，其中Ⅱ位置中的元素如图乙所示，回答下列问题：
（1）图甲中排在Ⅰ位置的元素X，下列说法正确的是 (填序号)。
A．“X2”的相对分子质量为32g
B．“X2”既能表示两个原子，也能表示一种气体
C．“2X”可以表示两个分子
D．“X”既能表示一种元素，也能表示一个原子
（2）图乙中，数字“13”表示铝元素的　 　。
16．（2021八下·台州月考）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是　 　；相对原子质量为　 　。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是　 　。
（3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是　 　原子；Na+的结构示意图是　 　（填字母）。
17．（2022八下·浦江期末）
（1）Mg2+中“2”的意义：　 　
（2）氩气化学式：　 　
（3）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为＋5，则x应为 　 　。
（4）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为　 　。
18.（2021八下·苍南期末）苍南新闻网3月17日消息：经过三年培育的马站贵妃枣全面上市。贵妃枣素有“天然维生素丸”之称，其维生素C（C6H8O6）的含量是苹果的20倍。请回答下列问题。（1）C6H8O6分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是　 　，其中C元素的质量分数为　 　％（保留1位小数）。
（2）丙酮酸是一种化工原料，它的化学式为C3H4O3。发现丙酮酸和维生素C的元素组成及各元素含量均相同，但它们的化学性质差异很大，其原因是　 　。
19.（2022八下·仙居期末）2022 年3月17日新冠口服药Paxlovid (利托那韦片，化学式为C37H48N6O5S2)．上市。新冠口服药可用于治疗新冠肺炎，超过2万盒新冠治疗药物Paxlovid进入中国，已分发配送至吉林、上海等省份用于救治新冠患者。
（1）C37H48N6O5S2由　 　种元素组成。
（2）C37H48N6O5S2中氧、硫元素质量比为　 　。
（3）C37H48N6O5S2中质量分数最高是　 　元素。
20．（2022八下·柯桥期末）疫情期间，有关专家提醒，连花清瘟颗粒对治疗新冠肺炎有效。连花清瘟颗粒含连翘、金银花等十几种中药成分，其中连翘的主要成分之一叫做连翘甙(化学式为C27H34O11)。请回答下列问题：
（1）一个连翘甙分子由 　 　个原子构成：
（2）连翘甙中C、H、O元素质量比为　 　。
（3）求氧元素的质量分数　 　 (计算结果精确到0.1%)。
21.1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日对铝摄入量应控制在0.004 g以下。
（1）人从食物中摄入的铝指的是 (填字母)。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比为m(K)∶m(Al)∶m(S)∶m(O)∶m(H)=　 　；铝元素的质量分数为　 　(计算结果精确到0.1%)。
（3）如果某人一天吃了100 g某食品(1 kg该食品中加入明矾2 g)，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量
22．（2022八下·南浔期末）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸铵属于　 　(选填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)；
（2）500g 硝酸铵中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等
23．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中一种。请回答下列问题。
（1）蛋氨酸中各元素的质量比为　 　。
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为　 　(精确到0.1%)。
（3）每100 g合格奶粉含蛋白质18 g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100 g合格奶粉中氮元素的质量为　 　。现测定每100 g某奶粉含有氮元素的质量为0.5 g，则这种奶粉属于　 　(填“合格”或“不合格”)奶粉。
24．（2022八下·金华期中）核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服 100 毫克(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：
（1）“具有放射性的碘原子”和“不具有放射性的碘原子”两者的关系是 。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（2）若所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘酸钾)方法能否有效起到避免核辐射目的呢？查阅资料：成人每天食用食盐的质量通常为 6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
问题分析：500g 该品牌食盐中，含碘的最大质量是多少？若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐多少？
（3）结论：日常服用加碘食盐　 　(选填“能”或“不能”)起到避免核辐射目的。
精选精练
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