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中考专题：化学探究实验题
知识点一：反应后物质成分的探究
1、某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
第1题图
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2：废液中的溶质只有NaCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想4：废液中的溶质是____________。
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是____________________________________(请用化学方程式说明)。
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论________(填“正确”或“错误”)，理由是________________________。
请你另设计实验方案验证猜想3：
实验步骤 实验现象 实验结论
__________ __________ 猜想3正确
（2）验证猜想4，可选择的试剂有________。
A.酚酞溶液 B.氢氧化钾溶液 C.稀硫酸 D.氯化钡溶液
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行
________操作，即可从废液中得到NaCl固体。
【答案】讨论与交流：NaCL、Na2CO3 【实验与结论】（1）错误 不含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色（2）ACD 【拓展与应用】蒸发
2、某化学兴趣小组完成了下列两个实验：
实验1：用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。
实验2：用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和的Na2CO3溶液。
结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色。同学们欲对该澄清液成分进行探究，请你参与，完成下列问题：
【问题分析】
（1）实验1的目的是验证______________(填化学原理)。
（2）实验 2中产生白色沉淀的化学方程式______________________________。
（3）澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有___________
或____________。
【实验验证】
①取澄清液，加入适量的CaCl2溶液：无明显现象，则澄清液中不含________________；
②取澄清液，通入CO2气体：产生浑浊。写出产生浑浊的化学方程式____________________________。
【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量。
【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）碳酸钠，氢氧化钙；【实验验证】①碳酸钠；②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
知识点二：生成物物质成分的探究
1、某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。
小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。
为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：
【查阅资料】
（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。
（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。
【提出问题】该气体成分是什么？
【作出猜想】猜想一：H2和N2
猜想二：N2和NH3
猜想三：________________
【进行实验】
步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味，则猜想________不成立。
步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去________，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜。观察到B中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C的作用是________________，装置D中发生反应的化学方程式为____________________________。
【得出结论】猜想________成立。
【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？________(填“可行”或“不可行”)。
【答案】【做出猜想】H2和NH3；【进行实验】步骤一：一；步骤二：氨气;吸收生成气体中含有的水分;H2+CuO△Cu+H2O；【得出结论】三；
【拓展延伸】可行。
知识点三：物质变质的探究
1、实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了探究。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ：白色粉末是________。
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。
【实验探究】取该白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
（1）由上述实验可知，猜想________肯定不成立。
（2）若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B生成，其可能的原
因是__________________(用化学方程式回答)。
（3）适宜操作③的X溶液是______(填字母序号)。
A.CaCl2溶液 B.Ca(OH)2溶液
C.Ba(OH)2溶液 D.Ca(NO3)2溶液
（4）操作 ④ 需要用到的玻璃仪器是__________________。
（5）请写出操作⑤的两种方案并得出结论。
方案一：________________________________________________。
方案二：________________________________________________。
【答案】猜想Ⅲ：碳酸钠和氢氧化钠（1）Ⅱ（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（3）AD（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（5）滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液A中含有氢氧化钠；滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀，说明溶液A中含有氢氧化钠
实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠(Na2O2)”，但是已经过了保质
期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。
【查阅资料】Ⅰ.过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
Ⅱ.常温常压下，O2的密度为1.3 g/L。
【分析猜想】（1）该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2。理由是__________________________________________________。
（2）进一步对固体成分提出以下猜想：
Ⅰ.只有Na2O2；
Ⅱ.含有Na2O2和Na2CO3两种物质；
Ⅲ.含有________________两种物质；
Ⅳ.含有________________________。
【实验操作】首先按如图连接好装置。用电子秤称取1.00 g固体样品置于干燥的仪器X中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。
（3）仪器X的名称是____。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后(无固体剩余)，注射器内收集到80.0 mL气体，说明样品中含有________g Na2O2(计算结果保留到小数点后两位)。
（4）更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集到的气体质量为0.11 g。由此推知，样品中含有________，该物质的质量为________(计算结果保留到小数点后两位)。
【得出结论】（5）通过以上实验操作得出结论，猜想________是正确的(填序号)。
【答案】（1）过氧化钠是淡黄色固体，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体（2）
Na2O2、NaOH;Na2O2、NaOH、Na2CO3（3）锥形瓶；0.51（4）碳酸钠；0.27g（5）Ⅳ
知识点四：受损标签成分的探究
化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液(标签如图)。他们提出可能是Na2SO4、
NaHCO3、Na2CO3溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
第1题图
查阅资料：三种物质溶液在常温下的pH如下表：
溶液 Na2SO4 NaHCO3 Na2CO3
pH pH＝7 pH>7 pH>7
（1）小新同学认为该溶液不可能是________，理由是_____________________________。
（2）标签破损的原因：_________________________________________。
（3）为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究
实验步骤 现象 结论
取该溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，振荡 ①________________ 则该溶液是Na2CO3溶液
过滤，向滤渣滴加稀盐酸 ②__________
小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：______________________(写出实验步骤、现象及结论)。
【答案】（1）小新同学认为该溶液不可能是NaHCO3，理由是化学式中Na的右下角没有2（2）倾倒液体时，标签没有向着手心（3）①产生白色沉淀 ②产生气泡（4）用试管取少量无色溶液，加入酚酞，若溶液变红，则原溶液是碳酸钠溶液
知识点五：混合物成分的探究
袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究。
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
【实验探究1】
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有__________。再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。
【实验探究2】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水 试管外壁不发烫 固体中一定没有______
【实验探究3】
【实验结论】
步骤 ② 产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有______，其反应的化学方程式：________________。
步骤 ③ 有气泡冒出、溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有__________和__________。
【答案】【实验探究1】Fe【实验探究2】CaO【实验结论】步骤 ②Ca(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH步骤 ③Fe2O3;CaCO3
某混合气体可能含有H2、CO2、CO、H2O(g)中的两种，一化学兴趣小组在老师指导下设计实验进行探究活动，实验装置如下(假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收)
【查阅资料】
①无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色；
②浓硫酸有吸水性，常作气体干燥剂。
【探究实验】
若观察到的现象是A中白色固体变蓝，B中溶液变浑浊，其它均无明显现象，据此得出混合气
体中含有________和________(填对应成分化学式)，B中变浑浊的原因是
________________________(写对应化学方程式)；
若混合气体的组成是H2和CO，实验时，先通入混合气体，目的是__________________，再点
燃D处酒精灯，一段时间后，观察到A、B无明显变化，D中黑色固体变成________色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊，说明H2和CO均发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
【答案】（1）H2O；CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（2）排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；红；氧化
现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实
验探究其成分。
（1）提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？
（2）作出猜想：
猜想一：混合固体是炭粉、CuO
猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4
猜想三：混合固体是____________
猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4
查阅资料：Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN(硫氰化钾)溶液时
变成红色，Fe(OH)2是一种白色沉淀。
实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉 无红色固体析出 该固体物质一定没有__________
步骤二：又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN(硫氰化钾)溶液 溶液变成红色 滤液A中一定含有的物质是____________
步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液 有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后面变成红褐色 滤液A中还一定含有的物质是____________
（5）讨论交流：
①通过以上实验，猜想________成立。
②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式______________________。
③Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变，请大家推断Fe3O4中铁元素的化合价为________。
（6）拓展：请写出同种元素显不同化合价的一种盐________(写化学式)。
【答案】（2）CuO、Fe3O4（4）CuO FeCL3 FeCL2 （5）二。Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O③+2、+3（6）NH4NO3
知识点六：物质性质的探究
某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再
向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红
棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。
【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？
小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是
_____________________________________。
【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。
请写出此气体颜色发生变化的化学方程式__________________________________。
【提出猜想】
猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；
猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；
猜想三：Cu块与________溶液发生了化学反应。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论
①将Cu块加入到KNO3溶液中 Cu块不溶解 说明猜想一是错误的
②将Cu块加入到________溶液中 Cu块不溶解 说明猜想二是错误的
③将Cu块加入到稀HNO3溶液中 Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色 说明猜想三是正确的
【实验结论】猜想三成立。请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式
________________。
【讨论交流】
实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3________(填“能”或“不能”)发生化学反应。Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：H2SO4溶液解离出H＋和SO，KNO3溶液解离出________，可以间接地看成有HNO3溶液。老师还告诉大家：Ag也能与稀HNO3溶液反应。请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象________________________________________________。
【答案】【查阅资料】氢气在空气中不会变成红棕色【查阅资料】2NO2+O2=2NO2猜想三：HNO3
【实验结论】
【讨论交流】不能；K+、NO3-；银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀
知识点六：有关异常现象的探究
某化学兴趣小组的同学在对稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质进行探究的过程中遇到“异常”
现象。
现象一：向试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，再滴入2～3滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红色；然后振荡试管，发现红色消失。
【提出问题】红色为什么会消失？
【猜想】（1）氢氧化钠溶液的量少了；（2）酚酞溶液的量少了；（3）________________。
【查阅资料】酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色
的酯式结构；在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐。
【实验探究】根据上述“猜想”进行如下探究。
（1）取4 mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色消失；
（2）取2 mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入4～5滴酚酞溶液，振荡后红色消失；
（3）取2 mL同浓度氢氧化钠溶液，加适量水稀释，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色没有消失。
结论：猜想________正确。
【继续实验】取一定体积的稀氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸直至红色消失，写出反应的化学方程式________________；从微观角度分析，该反应的实质是________________________________。
现象二：向碳酸钠粉末中逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡；而向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开
始没有气泡，过一段时间后才有气泡产生。
【提出问题】碳酸钠溶液刚开始与稀盐酸是否发生了化学反应？
【实验探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸。
【收集证据】分别收集实验过程中不同阶段消耗盐酸的质量与生成CO2的质量，得到两者之间的关系如图1、图2所示。(忽略CO2在水中的溶解)
【合作交流】
（1）图1中A点时溶液中的溶质有________________(填化学式)；
（2）图2中从B点开始的变化关系与图1完全重合，据此我们可以判断碳酸钠溶液刚开始和稀盐酸
确实发生了化学反应(如图OB段所示)，请你写出该反应的化学方程式__________________。
【反思与评价】基于以上“异常”现象，你能提出的有价值的见解是_____________________(任写一点)。
【答案】现象一：【猜想】可能与氢氧化钠溶液浓度有关；
【实验探究】（3）；【继续实验】NaOH+HCl═NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
现象二：【合作交流】（1）NaCl、NaHCO3；（2）Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；
【反思与评价】有些化学反应是分步进行的
兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】猜想1：可能是二氧化硫；猜想2：可能是氯化氢；猜想3：可能是氨气。
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是________________________。
【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙反应
的化学方程式：__________________________。
第2题图
【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到________________，于是他认为猜想2正确。
【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
实验操作 实验现象
如图所示，将产生的气体____________________ ________________________
【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。
【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实
验室制取氯化氢气体最适宜的方法为______(填序号)。
加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物
加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
【答案】【猜想与假设】质量守恒定律（反应物无氮元素）【查阅资料】Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O
【实验探究】溶液由紫色变红色【评价与改进】通入澄清石灰水中，无明显现象【拓展应用】C
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(2016绍兴)兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体，
于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
第1题图
【查阅资料】
① NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。
② Cu(OH)2在80 ℃会分解生成CuO。
③ Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300 ℃。
【猜想与假设】
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2；
猜想二：浅绿色固体为 ；
猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4。
【获取事实与论据】
①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100 ℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在 。
②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是 。
【结论】整个实验证明猜想 正确。
【答案】1.【猜想与假设】Cu4(OH)6SO4【获取事实与论据】①Cu(OH)2 ②BaSO4 【结论】三
(2018杭州)碱式碳酸锌[Znx(OH)y(CO3)z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：
Znx(OH)y(CO3)z ZnO＋CO2↑＋H2O(x、y、z为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确)：
第2题图1
（1）图甲中装置B的作用是 。
（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到 ℃(选填“200”
“300”或“400”)。
乙
第2题图2
部分实验步骤为“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定
温度下加热……”。实验过程中可根据 现象判断碱式碳酸锌样品已完全分解。
小金取54.7 g碱式碳酸锌样品(不含杂质)，放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重
5.4 g，装 置B增重8.8 g。则x∶y∶z的最简整数比为 。
【答案】（1）吸收反应生成的CO）（2）300（3）A装置中的长导管管口不再有气泡冒出（4）5∶6∶2
3、某固体粉末由Mg、MgO和MgCO3中的一种或几种组成，小乐为了探究该固体粉末的成分，取了
2.22 g样品。并设计如图所示的实验装置及如下所示方案。
第3题图
①检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
②打开分液漏斗活塞，将15%的稀硫酸注入锥形瓶中，使样品完全反应，测得量筒内收集到112 mL的水；
③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量氢氧化钠溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。
（1）在步骤①中，向装置中加入药品a、b分别是 溶液。
（2）此实验条件下，氢气密度为0.09 g/L，则样品中Mg的质量为 g。(保留2位小数)
（3）在步骤③中，当沉淀质量大于 g时，说明样品中含有MgO。(保留2位小数)
（4）小乐对实验进行反思，提出以下想法，其中正确的是 。
A.实验前可通过样品的质量估算15%的稀硫酸的质量，确保样品完全反应
B.实验中可根据固体样品全部消失这一现象，来判断样品完全反应
C.根据上述实验方案，能计算出样品中各物质的质量
【答案】（1）氢氧化钙、氢氧化钠[或Ca(OH)2、NaOH]（2）0.12（3）1.74（4）ABC
4、过氧化钙晶体(化学式为CaO2·xH2O，其中x待实验中测定)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、
乙醇，且温度越低，其溶解度越小，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：
CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O―→CaO2·xH2O↓＋NH4Cl。
用如下制取装置可制备过氧化钙晶体：
第4题图
①装置A中生成的气体应为 ；仪器X的名称为 。
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·xH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，滴加 ，若 ，则晶体已经洗涤干净。
为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组查资料发现：过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水， 然后再发生分解生成氧化钙和氧气，于是他们称取21.6 克过氧化钙晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制了固体质量与温度的关系图(如上曲线图)，由此计算可得x＝ 。
【答案】（1）①氨气(或NH3) 分液漏斗②硝酸银溶液
无白色沉淀（2）8
5、(2019杭州模拟)化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。
（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为_____________；
充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是________________________________________。
当实验结束后，将装置A、B、C上层清液全部倒入同一烧杯中，滴加无色酚酞溶液，发现溶液仍为无色，请选用一种试剂确定溶质成分的几种可能情况，写出所加试剂，预期现象和结论：________________________。
【答案】（1）CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）先有气泡冒出，后产生白色沉淀　B中的稀盐酸和氯化钙进入C中分别与碳酸钠反应生成了氯化钠（3）向混合后的溶液中加入碳酸钠，若无明显现象，说明只有氯化钠；若产生了沉淀，说明溶质有氯化钠和氯化钙；若先产生气泡后又产生了沉淀，说明溶质有氯化钠、氯化钙和氯化氢
6、(2017杭州)小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
步骤 操作 甲组现象 乙组现象
1 称量黑色粉末质量/g m1 m2
2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象
4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有红色物质产生 无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为 g ，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的 (填写化学性质)。
【答案】（1）在装置末端导管处，放置一只燃着的酒精灯(合理即可)（2）①Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
②4.64（3）还原性和可燃性(写出还原性即可)
7、(2019杭州模拟)某研究小组为探究负氧离子对空气质量有何影响，进行了以下实验：
第1题图
①在甲、乙两个相同的房间内，通过释放烟雾制造空气污染物浓度较高的环境。
②在甲房间内释放一定量的负氧离子，乙房间不做处理。
③每隔1小时对甲、乙房间内空气污染物中的PM2.5浓度进行检测，获得的数据经处理后如图所示，请分析回答：
(1)本实验提出的问题是_____________________________________？
(2)实验中设置乙房间的目的是 ，该实验的变量是 。
(3)由图中实验结果可得出结论：________________________________________。
(4)研究人员发现森林能释放大量的负氧离子，且这种自然负氧离子更有利于人体健康，从治理空气污染或健康生活的角度出发，这对你有什么启示？
【答案】（1）负氧离子对空气质量有何影响（2）对照 负氧离子（3）负氧离子可以提高空气质量　（4）植树造林、保护树木(合理即可)
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中考专题：化学探究实验题
知识点一：反应后物质成分的探究
1、某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
第1题图
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2：废液中的溶质只有NaCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想4：废液中的溶质是____________。
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是____________________________________(请用化学方程式说明)。
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论________(填“正确”或“错误”)，理由是________________________。
请你另设计实验方案验证猜想3：
实验步骤 实验现象 实验结论
__________ __________ 猜想3正确
（2）验证猜想4，可选择的试剂有________。
A.酚酞溶液 B.氢氧化钾溶液 C.稀硫酸 D.氯化钡溶液
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行
________操作，即可从废液中得到NaCl固体。
2、某化学兴趣小组完成了下列两个实验：
实验1：用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。
实验2：用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和的Na2CO3溶液。
结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色。同学们欲对该澄清液成分进行探究，请你参与，完成下列问题：
【问题分析】
（1）实验1的目的是验证______________(填化学原理)。
（2）实验 2中产生白色沉淀的化学方程式______________________________。
（3）澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有___________
或____________。
【实验验证】
①取澄清液，加入适量的CaCl2溶液：无明显现象，则澄清液中不含________________；
②取澄清液，通入CO2气体：产生浑浊。写出产生浑浊的化学方程式____________________________。
【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量。
知识点二：生成物物质成分的探究
1、某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。
小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。
为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：
【查阅资料】
（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。
（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。
【提出问题】该气体成分是什么？
【作出猜想】猜想一：H2和N2
猜想二：N2和NH3
猜想三：________________
【进行实验】
步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味，则猜想________不成立。
步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去________，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜。观察到B中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C的作用是________________，装置D中发生反应的化学方程式为____________________________。
【得出结论】猜想________成立。
【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？________(填“可行”或“不可行”)。
知识点三：物质变质的探究
1、实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了探究。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ：白色粉末是________。
【查阅资料】CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液呈中性。
【实验探究】取该白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
（1）由上述实验可知，猜想________肯定不成立。
（2）若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B生成，其可能的原
因是__________________(用化学方程式回答)。
（3）适宜操作③的X溶液是______(填字母序号)。
A.CaCl2溶液 B.Ca(OH)2溶液
C.Ba(OH)2溶液 D.Ca(NO3)2溶液
（4）操作 ④ 需要用到的玻璃仪器是__________________。
（5）请写出操作⑤的两种方案并得出结论。
方案一：________________________________________________。
方案二：________________________________________________。
实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠(Na2O2)”，但是已经过了保质
期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。
【查阅资料】Ⅰ.过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
Ⅱ.常温常压下，O2的密度为1.3 g/L。
【分析猜想】（1）该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2。理由是__________________________________________________。
（2）进一步对固体成分提出以下猜想：
Ⅰ.只有Na2O2；
Ⅱ.含有Na2O2和Na2CO3两种物质；
Ⅲ.含有________________两种物质；
Ⅳ.含有________________________。
【实验操作】首先按如图连接好装置。用电子秤称取1.00 g固体样品置于干燥的仪器X中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。
（3）仪器X的名称是____。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后(无固体剩余)，注射器内收集到80.0 mL气体，说明样品中含有________g Na2O2(计算结果保留到小数点后两位)。
（4）更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集到的气体质量为0.11 g。由此推知，样品中含有________，该物质的质量为________(计算结果保留到小数点后两位)。
【得出结论】（5）通过以上实验操作得出结论，猜想________是正确的(填序号)。
知识点四：受损标签成分的探究
化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液(标签如图)。他们提出可能是Na2SO4、
NaHCO3、Na2CO3溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
第1题图
查阅资料：三种物质溶液在常温下的pH如下表：
溶液 Na2SO4 NaHCO3 Na2CO3
pH pH＝7 pH>7 pH>7
（1）小新同学认为该溶液不可能是________，理由是_____________________________。
（2）标签破损的原因：_________________________________________。
（3）为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究
实验步骤 现象 结论
取该溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，振荡 ①________________ 则该溶液是Na2CO3溶液
过滤，向滤渣滴加稀盐酸 ②__________
小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：______________________(写出实验步骤、现象及结论)。
知识点五：混合物成分的探究
袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究。
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
【实验探究1】
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有__________。再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。
【实验探究2】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水 试管外壁不发烫 固体中一定没有______
【实验探究3】
【实验结论】
步骤 ② 产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有______，其反应的化学方程式：________________。
步骤 ③ 有气泡冒出、溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有__________和__________。
【答案】【实验探究1】Fe【实验探究2】CaO【实验结论】步骤 ②Ca(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH步骤 ③Fe2O3;CaCO3
某混合气体可能含有H2、CO2、CO、H2O(g)中的两种，一化学兴趣小组在老师指导下设计实验进行探究活动，实验装置如下(假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收)
【查阅资料】
①无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色；
②浓硫酸有吸水性，常作气体干燥剂。
【探究实验】
若观察到的现象是A中白色固体变蓝，B中溶液变浑浊，其它均无明显现象，据此得出混合气
体中含有________和________(填对应成分化学式)，B中变浑浊的原因是
________________________(写对应化学方程式)；
若混合气体的组成是H2和CO，实验时，先通入混合气体，目的是__________________，再点
燃D处酒精灯，一段时间后，观察到A、B无明显变化，D中黑色固体变成________色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊，说明H2和CO均发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实
验探究其成分。
（1）提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？
（2）作出猜想：
猜想一：混合固体是炭粉、CuO
猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4
猜想三：混合固体是____________
猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4
查阅资料：Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN(硫氰化钾)溶液时
变成红色，Fe(OH)2是一种白色沉淀。
实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉 无红色固体析出 该固体物质一定没有__________
步骤二：又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN(硫氰化钾)溶液 溶液变成红色 滤液A中一定含有的物质是____________
步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液 有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后面变成红褐色 滤液A中还一定含有的物质是____________
（5）讨论交流：
①通过以上实验，猜想________成立。
②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式______________________。
③Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变，请大家推断Fe3O4中铁元素的化合价为________。
（6）拓展：请写出同种元素显不同化合价的一种盐________(写化学式)。
知识点六：物质性质的探究
某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再
向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红
棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。
【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？
小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是
_____________________________________。
【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。
请写出此气体颜色发生变化的化学方程式__________________________________。
【提出猜想】
猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；
猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；
猜想三：Cu块与________溶液发生了化学反应。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论
①将Cu块加入到KNO3溶液中 Cu块不溶解 说明猜想一是错误的
②将Cu块加入到________溶液中 Cu块不溶解 说明猜想二是错误的
③将Cu块加入到稀HNO3溶液中 Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色 说明猜想三是正确的
【实验结论】猜想三成立。请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式
________________。
【讨论交流】
实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3________(填“能”或“不能”)发生化学反应。Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：H2SO4溶液解离出H＋和SO，KNO3溶液解离出________，可以间接地看成有HNO3溶液。老师还告诉大家：Ag也能与稀HNO3溶液反应。请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象________________________________________________。
知识点六：有关异常现象的探究
某化学兴趣小组的同学在对稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠的化学性质进行探究的过程中遇到“异常”
现象。
现象一：向试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，再滴入2～3滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红色；然后振荡试管，发现红色消失。
【提出问题】红色为什么会消失？
【猜想】（1）氢氧化钠溶液的量少了；（2）酚酞溶液的量少了；（3）________________。
【查阅资料】酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色
的酯式结构；在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐。
【实验探究】根据上述“猜想”进行如下探究。
（1）取4 mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色消失；
（2）取2 mL同浓度氢氧化钠溶液，滴入4～5滴酚酞溶液，振荡后红色消失；
（3）取2 mL同浓度氢氧化钠溶液，加适量水稀释，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡后红色没有消失。
结论：猜想________正确。
【继续实验】取一定体积的稀氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液，逐滴加入一定浓度的稀盐酸直至红色消失，写出反应的化学方程式________________；从微观角度分析，该反应的实质是________________________________。
现象二：向碳酸钠粉末中逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡；而向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开
始没有气泡，过一段时间后才有气泡产生。
【提出问题】碳酸钠溶液刚开始与稀盐酸是否发生了化学反应？
【实验探究】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸。
【收集证据】分别收集实验过程中不同阶段消耗盐酸的质量与生成CO2的质量，得到两者之间的关系如图1、图2所示。(忽略CO2在水中的溶解)
【合作交流】
（1）图1中A点时溶液中的溶质有________________(填化学式)；
（2）图2中从B点开始的变化关系与图1完全重合，据此我们可以判断碳酸钠溶液刚开始和稀盐酸
确实发生了化学反应(如图OB段所示)，请你写出该反应的化学方程式__________________。
【反思与评价】基于以上“异常”现象，你能提出的有价值的见解是_____________________(任写一点)。
2、兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】猜想1：可能是二氧化硫；猜想2：可能是氯化氢；猜想3：可能是氨气。
大家讨论后认为猜想3不合理，依据是________________________。
【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙反应
的化学方程式：__________________________。
第2题图
【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到________________，于是他认为猜想2正确。
【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。
实验操作 实验现象
如图所示，将产生的气体____________________ ________________________
【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。
【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实
验室制取氯化氢气体最适宜的方法为______(填序号)。
加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物
加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
中考链接
(2016绍兴)兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体，
于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
第1题图
【查阅资料】
① NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。
② Cu(OH)2在80 ℃会分解生成CuO。
③ Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300 ℃。
【猜想与假设】
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2；
猜想二：浅绿色固体为 ；
猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4。
【获取事实与论据】
①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100 ℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在 。
②另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是 。
【结论】整个实验证明猜想 正确。
(2018杭州)碱式碳酸锌[Znx(OH)y(CO3)z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：
Znx(OH)y(CO3)z ZnO＋CO2↑＋H2O(x、y、z为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确)：
第2题图1
（1）图甲中装置B的作用是 。
（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到 ℃(选填“200” “300”或“400”)。
乙
第2题图2
部分实验步骤为“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定
温度下加热……”。实验过程中可根据 现象判断碱式碳酸锌样品已完全分解。
小金取54.7 g碱式碳酸锌样品(不含杂质)，放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重
5.4 g，装 置B增重8.8 g。则x∶y∶z的最简整数比为 。
3、某固体粉末由Mg、MgO和MgCO3中的一种或几种组成，小乐为了探究该固体粉末的成分，取了
2.22 g样品。并设计如图所示的实验装置及如下所示方案。
第3题图
①检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
②打开分液漏斗活塞，将15%的稀硫酸注入锥形瓶中，使样品完全反应，测得量筒内收集到112 mL的水；
③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量氢氧化钠溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。
（1）在步骤①中，向装置中加入药品a、b分别是 溶液。
（2）此实验条件下，氢气密度为0.09 g/L，则样品中Mg的质量为 g。(保留2位小数)
（3）在步骤③中，当沉淀质量大于 g时，说明样品中含有MgO。(保留2位小数)
（4）小乐对实验进行反思，提出以下想法，其中正确的是 。
A.实验前可通过样品的质量估算15%的稀硫酸的质量，确保样品完全反应
B.实验中可根据固体样品全部消失这一现象，来判断样品完全反应
C.根据上述实验方案，能计算出样品中各物质的质量
4、过氧化钙晶体(化学式为CaO2·xH2O，其中x待实验中测定)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、
乙醇，且温度越低，其溶解度越小，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：
CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O―→CaO2·xH2O↓＋NH4Cl。
用如下制取装置可制备过氧化钙晶体：
第4题图
①装置A中生成的气体应为 ；仪器X的名称为 。
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·xH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，滴加 ，若 ，则晶体已经洗涤干净。
为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组查资料发现：过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水， 然后再发生分解生成氧化钙和氧气，于是他们称取21.6 克过氧化钙晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制了固体质量与温度的关系图(如上曲线图)，由此计算可得x＝ 。
5、(2019杭州模拟)化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。
（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。一段时间后C中的现象为_____________；
充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是________________________________________。
当实验结束后，将装置A、B、C上层清液全部倒入同一烧杯中，滴加无色酚酞溶液，发现溶液仍为无色，请选用一种试剂确定溶质成分的几种可能情况，写出所加试剂，预期现象和结论：________________________。
6、(2017杭州)小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
步骤 操作 甲组现象 乙组现象
1 称量黑色粉末质量/g m1 m2
2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象
4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有红色物质产生 无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为 g ，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的 (填写化学性质)。
7、(2019杭州模拟)某研究小组为探究负氧离子对空气质量有何影响，进行了以下实验：
第1题图
①在甲、乙两个相同的房间内，通过释放烟雾制造空气污染物浓度较高的环境。
②在甲房间内释放一定量的负氧离子，乙房间不做处理。
③每隔1小时对甲、乙房间内空气污染物中的PM2.5浓度进行检测，获得的数据经处理后如图所示，请分析回答：
(1)本实验提出的问题是_____________________________________？
(2)实验中设置乙房间的目的是 ，该实验的变量是 。
(3)由图中实验结果可得出结论：________________________________________。
(4)研究人员发现森林能释放大量的负氧离子，且这种自然负氧离子更有利于人体健康，从治理空气污染或健康生活的角度出发，这对你有什么启示？
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