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1.3常见的酸(1)
点击要点21cnjy
盐酸HCl：
1.盐酸是 气体的水溶液，具有 性， HCl气体在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现 。浓盐酸敞口放置会使质量 ，浓度 。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。21cnjy
2.盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变 色，滴加无色酚酞试液，溶液变 色。
3. 盐酸能与硝酸银发生反应21cnjy
HCl+AgNO3=====
(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子的存在)
4.盐酸能与碳酸钠、鸡蛋壳（碳酸钙）发生反应21cnjy
2HCl+CaCO3=====
(实验室制取CO2) 21cnjy
2HCl+Na2CO3=====
5．盐酸能与金属氧化物发生反应
Fe2O3+6HCl =====
(稀盐酸除铁锈，铁锈溶解，溶液变 色 )
CuO + 2HCl=====
(氧化铜黑色粉末溶解，形成 色溶液) 21cnjy
典题分析
例1 打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾．就这一现象，可以得出的结论是：（1） 21cnjy
（2）
巩固训练1 下列关于盐酸的描述，错误的是（ ）21cnjy
A．盐酸中的溶质是HCl
B．盐酸能使石蕊试液变蓝
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化21cnjy
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
例2 实验室用的蒸馏水被某种酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的
是（ B ）
A、取样品，向其中加入Na2CO3
B、取样品，向其中加入Ba(NO3)2
C、取样品，向其中滴加紫色石蕊试液
D、取样品，向其中加入CaCO3 粉末21cnjy
巩固训练2打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）
A．①③ B．②④
C．①②④ D．①③④21cnjy
跟踪演练
一、选择题
1．下列物质中不溶于水，但能溶于稀盐酸的是 ( ) 21cnjy
A．氯化银 B．三氧化硫 C．氧化铁 D．醋酸
2．(2014丽衢)衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是 （ ）
A．白醋 B．酱油21cnjy C．酒精 D．洗洁精
3．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以 观察到烧杯①中液体的颜色是( )
A.紫色 B．红色
C无色 D．蓝色21cnjy
4．（2014?江西）向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）21cnjy 21cnjy
A． B． C． D．
5．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠21cnjy
B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的石灰石
D.除去铁丝上的铁锈
6．（2013内蒙古） 将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（ ）21cnjy A.10克碳酸钾和碳酸钠　　　　　　　　　　 B. 10克碳酸镁和碳酸钠21cnjy C.5.6克氧化铜　　　　　　　　　　　　　　D. 10克镁粉和铜粉
二、填空题
7．向碳酸钠和稀盐酸反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈无色。则反应后的溶液中一定含有的溶质是 ；可能含有的溶质是 ；要检验其是否存在，可加入
。若观察到 ，证明该物质存在。
8. 实验时，小刚把一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，他看到的现象是__
__ __；发生的化学反应方程式为___ _ __；过一段时间，他又看到铁锈完全消失，且铁钉表面有 产生，该反应的化学方程式为___ ___；
9.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。21*cnjy*com
（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是 （选择填写“甲”或“乙“）
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。
（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是
10. （2012?广州）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是 ，
反应的化学方程式是 。
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液
和盐酸中都含有的离子是 。21cnjy
三、实验探究题21*cnjy*com
11．向盛有l0mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积／mL
O
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；21*cnjy*com
(3)当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有：
12. 稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们知道，在稀盐酸中存在H2O分子、H+离子和Cl-离子。请你设计一个简单的实验研究下面的问题：是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色？21*cnjy*com
【你的猜想】：H+使紫色石蕊试液变红色21*cnjy*com
【你设计的实验】：（步骤 ）： 。
【观察现象】： 。
【得出结论】：水分子不能使紫色石蕊试液变红色，氯离子也不能使紫色石蕊试 液变红色，H+使紫色石蕊试液变红色。
13.（2014嘉兴） 在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有
一些气泡产生。气泡是怎么产生的?针对这一问题，同学
们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行
探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一
试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。
(1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是 ▲ 。
(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验
产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在答题卷的
虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。
(3)还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的?他认
为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必
要? ▲ 。
?
??
1.3常见的酸（1）答案
【典题分析】
（1） 浓盐酸具有挥发性（2） HCl极易溶解于水 解析：根据“打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾”这一现象可知，浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴．故答案为：（1）浓盐酸具有挥发性；（2）HCl极易溶解于水
巩固训练1 B
例2 B
巩固训练2 D 解析：浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴．①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在；④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子；观察选项可得答案．故选D．
13.（1）除锈时，气泡是盐酸和铁反应产生的 （2）
（3）没有必要
1.3常见的酸(1)
点击要点
1.稀硫酸与锌粒、氧化铜等物质反应21cnjy
（1）Zn+H2SO4=====
现象：
（2） H2SO4+Fe2O3=====
现象：稀硫酸除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液
H2SO4+CuO=====
现象：氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液
（3）H2SO4+Cu(OH)2=====
现象：
（4）H2SO4+BaCl2===== 21cnjy
现象： (用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸)
2.稀盐酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有 ，所以它们具有相似的 性质，这就是酸的通性。
3．浓硫酸H2SO4：
(1)浓硫酸有很强的 性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用 拭去，再用大量的 冲洗，最后用 冲洗。
(2)浓硫酸的稀释：将 沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用 搅拌，使产生的热量迅速散失。21cnjy
(3)浓硫酸具有 性：使纸上字迹变黑。
(4)浓硫酸具有 性：可作某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量 ，浓度 。21cnjy
4.硝酸HNO3
（1）浓硝酸也具有 性。
（2）不稳定性，见光易分解
典题分析
例1 要除去硝酸中溶有的少量硫酸达到提纯的目的，可选用( )
A．硝酸钡 B．氢氧化钠 21cnjy
C.金属铜 D．金属锌
巩固训练1 一般条件下，下列物质不能用金属与稀硫酸反应直接得
到的是( )
A．硫酸铁 B．硫酸铝
C．硫酸镁 D．硫酸锌
例2 （2014?苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（ ） A． 浓硫酸的密度大于水的密度
B． 浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C． 浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D． 浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化21cnjy
巩固训练2 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，其主要原因是浓硫酸（ ）
A.密度比水大
B.具有很强的腐蚀性
C.溶于水时放出大量的热
D.具有很强的吸水性
例3 下列现象的产生，与空气成分无关的是 （ ）
A.浓硫酸敞口露置空气中变重
B.浓盐酸露至空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软
D.菜刀置于潮湿空气中生锈21cnjy
巩固训练3 分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后(不考虑水分的挥发)，则三瓶溶液( )
A．质量都变小了
B．溶液的溶质的质量分数都变大了
C．质量都变大了
D．溶液的溶质的质量分数都变小了
跟踪演练
一、选择题
1．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ）21cnjy
A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性
2．下列描述中没有体现硫酸中氢离子化学性质的是 （ ）21cnjy A.用紫色石蕊鉴别硫酸溶液和硫酸钠溶液　
B.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气 C.用浓硫酸的吸水性干燥二氧化碳气体　
D.用稀硫酸来除去铁锈
3．下列几种溶液敞口久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减少且溶液质量增加的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C.浓硝酸 D．硝酸钾溶液21cnjy
4．下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是( )
A．直接将试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
B．夹持试管时，将试管夹从试管上部套至下部
C．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒内
D．用排水法或向上排空气法收集氧气
5．（2013年金华）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( ) 21cnjy
6．将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸．下列有关说法错误的是( )
A.浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心21cnjy
B.稀释时将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中
C.浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌
D.将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶中的稀硫酸溶质质量分数仍为10%
7．一辆满载浓硫酸的槽罐车因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏。为了不污染公路旁边的水源，下列采取的措施适宜的是( )
A．用水冲洗泄漏的浓硫酸21cnjy
B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上
D．用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
8．硝酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有硝酸和浓硫酸的试剂瓶，瓶口都有白雾
B．硝酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．硝酸、浓硫酸都具有腐蚀性21cnjy
D．在硝酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
9. 如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )
A．左高右低 B．左低右高
C．左右一样高 D．来回振动
10.在某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（ ） A 一定含有SO42- B 一定含有Ag+
C 一定含有CO32- D 一定含有Ag+或SO42-
二、填空题
11．浓硫酸稀释时，一定要把 沿器壁慢慢倒入 里，并且用
不断搅拌，使产生的 迅速扩散。21cnjy
12．浓硫酸在化学实验中常用作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是

13．硝酸可发生如下反应：21cnjy
4HNO34NO2十+( ↑)+2H2O
据此回答：
(1)括号中物质的化学式是 。
(2)请你从不同角度分析对HNO3的下列认识：
组成上 ，
贮存上 。
三、实验计算题
14. （2014年杭州）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：21cnjy
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度
反应开始时酸
溶液的温度
反应开始到2分钟产生的气体体积
反应结束共产生气体体积
5%
20℃
10 mL
60 mL
10%
20℃
19 mL
118 mL
15%
20℃
28 mL
175 mL
5%
35℃
28 mL
60 mL
10%
35℃
72 mL
118 mL
15%
35℃
103 mL
175 mL
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 、 。www. 21cnjy 21-cn-jy.com
（2）可以通过比较 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。 。
15．（2014南京）实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到　 ；
（2）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）21cnjy
提高班习题精选
下列物质长时间露置于空气中，质量会减轻的是（不考虑水分蒸发） （ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸21cnjy
C．食盐 D．铁钉
2．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是( ) 21cnjy
A．NaOH B．Ca(OH)2
C．BaCl2 D．CuO
3. (丽衢-8)衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是( )
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精21cnjy
4．铁粉加入到过量稀硫酸溶液，反应的过程中溶液里相关变化图像正确韵是( )

5．（2014?德州）构建知识网络是学习化学的重要方法之一．某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“-”两端的物质可以反应．请帮助该同学进行完善和纠正．?
（1）图中的A类物质可能是 ．
（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是 ．21cnjy
（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是
? 和 （填名称或俗称）．
6．（2013广州市）硫酸、盐酸是重要的化工原料。21cnjy
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：21cnjy
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
7.某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将报告补充完整。21cnjy
【实验目的】
【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀H2SO4、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等。
【实验内容】
实
验
步
骤
实
验
现
象
溶液变为色
稀酸串的铁片表面都有
产生，铜片表面都没有明显现象21cnjy
溶液由红色变为无色
分
析
与
结
论
结论：稀酸能
与指示剂作用
铁与稀硫酸反应的化学方程式
结论：稀酸能与较活泼
金属反应
结论：
酸能

【实验思考】从物质组成的角度解释酸具有通性的原因

二、实验探究题
8.（2012.泰州市）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：21cnjy
⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性。21cnjy
⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成 约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：

释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌；
右图曲线你能得到的实验结论有哪些（写两点）21cnjy

1.3常见的酸（2）答案
【点击要点】
1.稀硫酸与锌粒、氧化铜等物质反应
（1）ZnS04+H2↑ 锌粒溶解，产生气泡

例3 A
巩固训练3 D
【跟踪演练】
1．A 2．C 3．A 4．D 5．D 6．B 7．B 8．B 9．B l0．D
11．浓硫酸 水 玻璃棒 热量 l2．浓硫酸具有很强的腐蚀性
l3．(1)O2 (2)硝酸是由H、N、O三种元素组成要低温避光
14. （1）盐酸溶液浓度、反应时溶液温度
（2）反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）
（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响
15.（1）小木棍变成黑色；（2） 0.2g．
【提高班习题糖选】
1．A 2．C 3．A 4．D
5． （1）金属氧化物（2）稀硫酸和铜不反应（3）醋 小苏打
6．⑴ 吸水性 ⑵ ①Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
②Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
③H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl； ①② ⑶ ②③
7.【实验目的】探究酸的化学性质
【实验内容】(1)红(2)气泡Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑ (3)与氢氧化钠等碱发生反应
【实验思考】酸溶液中都存在相同的阳离子——H+

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