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第四章认识化学变化 第三节化学方程式的书写与应用
【学习目标】
1.能准确描述化学方程式的含义。
2.能正确书写简单的化学方程式。
3.能利用化学方程式进行简单的计算。
4.认识定量研究对化学科学发展的意义。
【学习重点】：运用质量守恒定律书写化学方程式
【学习难点】：进行化学计算
【自学导航】 阅读教材104页，完成以下问题：
1.定义：用 来表示 的式子叫 。
2.化学方程式的意义：
⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
⑵量的方面：①各物质间反应时的质量比；②各物质间反应时的微粒个数比。
⑶例题： C+O2 === CO2 的含义：
①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳；
②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
③一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反应，生成一个二氧化碳分子。
⑷练习：请写出：2H2+O2 === 2H2O的意义：
① ；
② ；
③ 。
3.化学方程式的书写：
⑴书写原则：__________________,__________________。
⑵书写步骤： ①写出符号表达式；
②配平化学方程式；
③补“==” 、反应条件 、↑或↓。
注意：a、常见的反应条件：点燃、加热（符号△）、催化剂（MnO2）、通电、高温。
b、反应物没有气体，生成物中有气体，在生成物气体化学式后面标注↑。常见的需要标气体符号的：O2↑、 H2 ↑、CO2↑、 NH3↑。
c、溶液中的反应如果生成物是固体，在生成物固体化学式后面标注↓。常见的需要标沉淀符号的： CaCO3↓、 Cu(OH)2↓。
思考1.写出下列方程式：
①木炭在氧气中燃烧： ；
②水在通电的条件下： ；
③铁与硫酸铜溶液反应： ；
④二氧化碳气体通入澄清的石灰水： 。
4、配平：
⑴定义:在化学式前面填上适当的 ，使式子左、右两边的每一种元素的
相等。
⑵方法----最小公倍数法：
①找出左右两边只出现一次的原子；
②根据原子个数，找出它们的最小公倍数。有多个公倍数时从最大的公倍数的原子
开始配平。公倍数除以原子个数就是该物质的化学计量数；
③观察法配平其它物质，标明系数，1时省略；（配平过程中单质系数可以是分数，
只要满足左右两边同类原子的数目相同即可，但结果系数一定是整数。）
④检查左右两边同类原子的数目是否相同。
⑶例题：白磷在空气中燃烧：
①写符号表达式： ；
②配平方程式：
ⅰ找出左右两边只出现一次的原子 P O；
ⅱ、根据原子个数，找出它们的最小公倍数，P 是2 ，O是10。先配O后配P。O2 的
系数是10÷2=5 ，P2O5的系数是10÷5=2，P的系数是4；
ⅲ、检查左右两边同类原子的数目是否相同。
③补“==” 、反应条件 、↑或↓等。
思考2．配平下列方程式：
① Fe+ O2→ Fe3O4
② H2O→ H2+ O2
③ Al+ Fe3O4→ Fe+ Al2O3
④ NH3+ O2→ NO+ H2O
⑤ CH4+ O2→ CO2+ H2O
⑥ C6H12O6+ O2→ CO2+ H2O
⑦ C2H5OH+ O2→ CO2+ H2O
⑧ C21H3002+ O2→ CO2+ H2O
例1.
可能用到的相对原子质量： O—16 C—12 Ca—40 K—39 Mn—55
1.各物质之间的质量比：
在2H2+ O22H2O的反应中，H2、O2、H2O的质量比为 ，若要生成18g水，需
要 g氧气和 g氢气恰好完全反应。电解9 g水，得到氢气、氧气的质
量分别是 。
2.化学方程式计算的步骤及解题格式 ：
⑴例题：实验室若需要制备二氧化碳8.8 g，至少需要碳酸钙多少克？
解：设需碳酸钙的质量为x。 ……………………………①
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ …………………②
100 44 ……………………③
x 8.8g …………………④
100/44=x/8.8g …………………………………………⑤
x=20g ……………………………………………⑥
答：至少需要碳酸钙20g。 ……………………………⑦
⑵解题步骤及注意事项：
①解、设未知量（注意：设的格式为，某物质的质量为x，x后不加单位g）；
②正确书写化学方程式（注意：化学方程式的书写要完整、准确，若写错或不配平，
则直接影响下面的计算结果）；
③计算相关物质的相对质量（注意：相对质量=相对分子质量×它化学式前的系数，
前面有系数的别忘了乘以系数）；
④标出已知量、未知量（注意：已知量一定要带单位，③ ④步不能颠倒）；
⑤列出比例式（注意：左比右等于左比右，比例式中的已知量也要带单位）；
⑥求解（注意：结果也一定要带单位）；
⑦简明地写出答。
小结依据化学方程式计算的解题步骤：解、设、方、关、比、算、答。
⑶错例分析：加热31.6克高锰酸钾，完全分解时可得到多少克的氧气？
下面是某同学的答案，请你改正他的错误并将标准的答案写在右侧横线上。
设：完全分解可得到氧气为x g。 ；
KMnO4 ＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 ；
158 16 ；
31.6 x ；
；
x=2.3 ；
。
例题2
1.2008年北京奥运会火炬使用的燃料是丙烷，其完全燃烧的化学方程式为：
C3H8 + 5O2 == 3CO2 + 4H2O，理论燃烧8.8g丙烷，需要消耗多少克氧气？
下面为某同学的答案，请你找出其中的错误：
解：设需要消耗氧气为xg。
C3H8 + 5O2 == 3CO2 + 4H2O
44 32
8.8 x
44:32=8.8:x
x=6.4
【合作探究】
一题采用两种不同方法的计算：
1.练习一中的第2小题除了根据化学方程式计算外，还可以根据化学式进行计算，请你仿照该方法，在右侧求出能得到多少千克氯气？
解：氯化镁中镁元素的质量分数为：
×100﹪=25.3﹪
950Kg氯化镁中含镁的质量：
950Kg×25.3﹪=240Kg
答：最多能生产240Kg单质镁。
2.实验室用31.6g高锰酸钾制氧气，求这些高锰酸钾完全分解可得到多少克氧气？下面是甲、乙两名同学分别采用两种不同的计算方法：
甲：解：设生成氧气的质量为x。 乙：解：高锰酸钾中氧元素的质量分数为：
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ×100﹪=40.5﹪
316 32 氧气的质量为：
31.6g x 31.6g×40.5﹪=12.8g
316:32=31.6g:x 答：可生成氧气的质量为12.8g。
x=3.2g
答：可生成氧气的质量为3.2g。
代入化学方程式中计算的已知量应满足的条件：
1.16g氢气与16g氧气混合，点燃充分反应后，可生成多少克水？
法一：解：设生成水的质量为x。 法二：解：设生成水的质量为x。
2H2 + O2 == 2H2O 2H2 + O2 == 2H2O
4 36 32 36
16g x 16g x
4:36=16g:x x=144g 32:36=16g:x x=18g
答：可生成水的质量为144g。 答：可生成水的质量为18g。
以上两种做法哪个正确？错误的原因是什么？
思考3请你分析他们的结果为什么不同？解释原因？
【巩固训练】
1.某学习小组为了测定当地某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3,52 4.4 m
哪几次反应中矿石中的的碳酸钙有剩余？ ；
上表中m的数值是 ；
试计算这种矿石中的碳酸钙的质量分数。
2.另外一组同学又取别地样品进行实验。他们取样2g,并把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5g 1.4g
第一次加入5g 0.8 g
第一次加入5g 0.4 g
第一次加入5g 0.4 g
试计算：⑴2g石灰石样品中含有杂质的质量是 ；
⑵试计算这种矿石中的碳酸钙的质量分数。
第四章认识化学变化 第三节化学方程式的书写与应用
【自学导航】
1.化学式、化学反应、化学方程式
（4）练习：
1.氢分子和氧分子在点燃的条件下反应生成水分子
2.两份氢分子和一份氧分子在点燃的条件下反应生成两份水分子
3.氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水
3.
⑴以客观事实为依据，遵循质量守恒定律
思考1：略
4.配平：
⑵数字，原子数目
思考2．配平下列方程式：
① 3、2、1
② 2、2、1
例1.
可能用到的相对原子质量： O—16 C—12 Ca—40 K—39 Mn—55
1、1:8:9 ，16 2 ；1:8
【巩固训练】
（1）第三、四次矿石有剩余
（2）4.4g
（3）设矿石中CaCO3的质量为x
以第一次实验结果计算：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
100/ x=44/1.76 x=4g
矿石中碳酸钙的质量分数= 4g/5 g×100%=80%第二节 化学研究些什么 第一课时
【学习目标】
1.初步理解物理变化和化学变化的区别，并能根据变化的现象和本质特征判断一些变化的 类型。
2.自主学习，结合生活实例理解概念及定律；合作探究，学会运用实验和推理处理
【学习重点】：物理变化和化学变化的理解和应用
【学习难点】：物理变化和化学变化的联系和区别
【自学导航】阅读教材9～12页，完成以下问题：
探究一：蜡烛的燃烧
1.点燃蜡烛，可以看到 的火焰。在蜡烛上方罩上小烧杯，可以看到烧杯内壁有 ，说明蜡烛燃烧有 生成；小烧杯中的澄清石灰水变 ，说明蜡烛燃烧有 生成。
2.将粗玻璃管置于火焰中，可以从蜡烛火焰中引出一缕 ，说明火焰中存在着 的蒸汽。
探究二：物理变化与化学变化
1.物理变化： 。
2. 化学变化： 。
3. 判断依据： 。
4. 两种变化的联系： 。
思考1：以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是 （ ）
A.萝卜风干 B.凉水冻冰
C.葡萄酿酒 D.辣椒剁碎
思考2：下列属于化学变化的是 （ ）
A．冰雪融化 B．纸张燃烧 C．水分蒸发 D．矿石粉碎
探究二：物理性质与化学性质
1.物理性质： 。
2.化学性质： 。
思考3：下列物质的性质属于物理性质的是 （ ）
A．碳酸氢铵是白色固体 B．石蜡在空气中可以燃烧
C．灼热的金刚石可以在液氧中燃烧 D．矿石粉碎
思考4：塑化剂是塑料软化剂，被禁止添加在食品里。塑化剂的下列性质属于化学性质的是 （ ）
A．无色粘稠液体 B．熔点-50℃
C．有慢性毒性 D．溶于多数有机溶剂
【合作探究】
例1．下列变化中，变化本质均相同的一组是 （填序号）。
A．水蒸气液化降雨；用干冰人工降雨 B．灯泡发光；石墨导电
C．钢铁生锈；用铁水浇铸铁锅 D．植物的光合作用；动植物的呼吸
E．酒精挥发；酒精燃烧 F．夏日阳光下车胎爆炸；煤气爆炸
G．矿石粉碎；石块雕成石狮 H．海水蒸发得到食盐；电解水制氢气
I．食物腐烂；牛奶变酸；米酿成醋；鸡蛋变臭
例2．天然气井漏气事故，井漏喷出的气主要是甲烷，另外还含有大量的硫化氢．硫化氢是一种有臭鸡蛋气味、剧毒的无色气体，密度比空气大，能溶于水．具有可燃性，能与碱发生反应生成盐和水．请根据以上材料简要列出硫化氢的物理性质和化学性质。
物理性质： ；
化学性质： 。
例3．下列是有关木炭的叙述：
①木炭是灰黑色多孔性固体； ②木炭能燃烧； ③在我们国家南方某些地方冬天有时用木炭来吸暖；④将木炭粉碎； ⑤木炭可制成黑火药； ⑥取一块木炭点燃；　⑦木炭放入盛有氧气的集气瓶中燃烧； ⑧发出白光。
请根据以上叙述回答下列问题，将标号填写在空白处：
（1）属于物理性质的是 ；属于化学性质的是 ；
（2）属于物理变化的是 ；属于化学变化的是 ；
（3）属于化学反应现象的是 ；
（4）属于化学反应条件的是 ；
（5）属于用途的是 。
【巩固训练】
1．葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属化
学变化的是 （ ）
A．清洗葡萄 B．把葡萄捣碎
C．葡萄发酵成酒 D．用细纱布过滤后装瓶
2．下列是生活中常见的一些现象，其中属于化学变化的是 （ ）
A．石蜡熔化 B．瓷碗破碎
C．洗净的铁锅出现锈渍 D．潮湿的衣服被晒干了
3.“人间仙境，醉美烟台”下列与烟台特色有关的变化中，属于化学变化的是 （ ）
A．莱阳梨榨汁 B．蓬莱海市蜃楼
C．张裕葡萄酿酒 D．招远沙里淘金
4．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列变化属于化学变化的是 （ ）
A．海水晒盐 B．酒精挥发
C．打磨玉器 D．大米霉变
5．下列属于化学变化的是 （ ）
A．海水晒盐 B．植物光合作用
C．冰雪融化 D．玻璃破碎
6．下列物质的用途，利用其化学性质的是 （ ）
A．液化气做燃料 B．铝材做高压锅 C．干冰人工降雨 D．钢材制铁轨
7．下图所示变化属于化学变化的是 （ ）
A．对玻片呼气 B．蜡烛燃烧 C．湿衣晾干 D．灯泡通电发光
8.下列变化中，没有新物质生成的是 （ ）
A.铁铸成锅 B.葡萄酿成酒 C.木柴燃烧 D.面包发霉
9．化学兴趣小组的同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。
⑴取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论： ；
⑵点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在火焰中(如图)约1s后取出可以看到火柴梗的 （填“a”、“b”或“c”）处最先碳化。结论：蜡烛火焰的 温度最高； 8题图
⑶点燃蜡烛，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，现象是 ，将烧杯倒 转，迅速倒入澄清石灰水振荡，现象是 。写出蜡烛燃烧的文字表达式 。
⑷.在吹灭蜡烛后的瞬间看到了 ，主要成分是 ，用燃着的火柴接触它，看到 。③
10．下列描述中 是物理变化， 是化学变化， 是物理性质， 是化学性质（填序号）
①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②钢铁生锈；③电灯发光；④冰雪融化；⑤煤
气燃烧；⑥铁锈是红褐色固体；⑦空气是无色无味的气体；⑧石蜡受热熔化；⑨石
蜡受热易熔化；⑩蜡烛能燃烧。
11.（2013 柳州）下列现象属于化学变化的是 （ ）
A． 石蜡熔化 B． 纸张燃烧 C． 湿衣晒干 D． 酒精挥发
12.(2013百色）下列变化属于化学变化的是 ( )
A.米酿成酒 B.石蜡熔化
C.铜线导电 D.木料制成桌椅
13.（2分）（2012 巴中）下列变化中，没有新物质生成的是 （　　）
　 A． 冶炼金属 B． 葡萄酿成红酒 C． 海水晒盐 D． 节日焰火
14．（1分）（2013 南昌）下列属于物理变化的是 （　　）
　 A． 食物腐败 B． 大米酿酒 C． 蜡烛熔化 D． 钢铁锈蚀
15.（2013资阳）下列各组生活现象中，前者为物理变化，后者属于化学变化的一组是
( )
A．蜡烛燃烧，葡萄酒化 B．汽车爆胎、米饭煮糊
C．水果腐烂、蔗糖溶解 D．玻璃破碎、鲜肉冷冻
16.（2013 凉山州）雅安“4 20”地震造成了下列现象，其中属于化学变化的是（　　）
　 A． 山体滑坡造成道路中断 B． 山体滑坡形成堰塞湖
　 C． 房屋倒塌砸坏锅、碗、瓢、盆 D． 房屋倒塌、粮食被埋而生霉
17.（2013内江） 葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是 ( )
A．清洗葡萄 B．把葡萄捣碎 C．葡萄发酵成酒 D．用细纱布过滤后装瓶
18.（2013南京)下列变化中，发生了化学变化的是 ( )
A. 酒精挥发 B．石蜡熔化
C．水的电解 D．干冰升华
19.(2013 兰州） 下列属于化学变化的是 ( )
A．铁丝弯曲 B．香水挥发 C．燃放烟花 D．干冰升华
20.（2013 北京）下列属于化学变化的是 ( )
A．冰雪融化 B．纸张燃烧 C．水分蒸发 D．矿石粉碎
21.（2013 庆阳）下列生活中的变化，属于物理变化的是 （ ）
A．米饭变馊 B．牛奶变酸 C．湿衣服晾干 D．铁锅生锈
22.（2013 长沙）根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化属于物理变化的是（　）
　 A． 白醋挥发 B． 铁锅生锈 C． 煤炭燃烧 D． 饭菜变馊
23.（2013 淮安）下列变化属于化学变化的是 ( )
A．干冰升华 B．蜡烛燃烧 C．海水晒盐 D．酒精挥发
24.（2013黄石）11．下列变化中，属于化学变化的是 ( )
A．酒精挥发 B．玻璃破碎 　 C．食物变质 　 D．干冰升华
25.（2013 天津）我们每天生活在不断变化的物质世界里．下列变化属于化学变化的是
（　　)
　 A． 瓷碗破碎 B． 石蜡熔化 C． 纸张燃烧 D． 湿衣晾干
26.（2013 无锡）下列现象属于化学变化的是 （　　）
　 A． 海水晒盐 B． 蜡烛燃烧 C． 汽油挥发 D． 甘蔗榨汁
27.（2013黄冈）下列过程一定包含化学变化的是 （ ）
A．海水晒盐 B．火力发电 C．滴水成冰 D．木已成舟
28. （2012北京）下列变化中，属于化学变化的是 ( )
A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．香水挥发 D．干冰升华
29. （2012兰州）下列变化中属于化学变化的是 ( )
A．苹果腐烂 B. 石蜡熔化 C. 酒精挥发 D. 蔗糖溶解
30. (2012百色)下列变化过程中发生物理变化的是 ( )
A.光合作用 B.食物消化 C.瓷碗破碎 D.木材燃烧
31. （2012铜仁）下列变化中，属于化学变化的是 ( )
A．蜡烛熔化 B．液化气燃烧 C． 汽油挥发 D．湿衣物晾干
32. （2012黄石）下列过程中发生了化学变化的是 （ ）
A．加热使石蜡熔化 B．用木材制家具
C．用粮食酿酒 D．用玉石雕刻印章
第二节化学研究些什么 第一课时
探究一：蜡烛的燃烧
1.明亮 小水珠 水 浑浊 二氧化碳
2.白烟 固态
探究二：物理变化与化学变化
1. 没有新物质生成的变化
2. 有新物质生成的变化
3. 是否生成了新物质
4. 化学变化过程中一定伴随物理变化
思考1：Ｃ．
思考2：Ｂ
探究二：物理性质与化学性质
1.物质 不需要 通过 化学 变化就能表现出来的性质；
2.物质在发生 化学 变化时表现出来的性质；
思考3： Ｂ．
思考4：Ｃ
【合作探究】
例1．A． B．D.I．
例2． 有臭鸡蛋气味、无色气体、密度比空气大，能溶于水 ； 剧毒、可燃性、能与碱发生反应生成盐和水
例3．（1） ① ；② ；
（2） ④⑤ ； ⑦ ；
（3） ⑧ ；
（4） ⑥ ；
（5） ③ 。
【巩固训练】
1．Ｃ．2.C 3.C 4.D 5.B 6.A 7.B 8.A
9.⑴石蜡的密度比水小
⑵a，外焰
⑶烧杯内壁有小水珠生成，澄清石灰水变浑浊，
（4）白烟，石蜡蒸汽冷凝成的固体小颗粒，蜡烛又被点燃
10.③④；②⑤⑧；⑥⑦；①⑨
11.A 12.A 13.C 14.C 15.B 16.D 17.C 18.C 19.C 20.B 21.C 22.A 23.B 24.C 25.C 26.B 27.B 28.A 29.A 30.C 31.B 32.C
外焰
内焰
焰心
a
b
c第三节自然界中的水
【学习目标】
1.了解水的组成，利用水的分解、水的合成两种变化分析水的组成
2.了解水污染的因素及净化方法
3.掌握过滤、蒸发等实验操作
【学习重点】：掌握二水的组成
【学习难点】：掌握水的组成及水的净化方法
【自学导航】 阅读教材47～53页，完成以下问题：
探究一：水的性质
纯净的水是______颜色，_____气味，透明的液体。在101KPa时，水的凝固点是
_______,沸点是_______。水在_______时密度最大为______，水结冰时体积膨胀，所以冰的密度______（填大于或小于）水的密度,能浮在水的表面。
探究二：水的组成
1.电解水的实验
⑴实验装置如图所示：
⑵实验现象：
①通电后，电极上出现 ；
②一段时间后，正极产生的气体比负极产生的气体体积
体积比大约为 。
⑶检验：
①用 检验正极产生的气体，观 ,证明是。
②用 检验负极产生的气体，观察到
证明是 。
⑷通电分解水的化学方程式 。
⑸注意:①负极产生的是 ,正极产生的是 。
氢气是无色、无气味的气体，密度比空气的密度小。
②电解水通的是 电。
③生成H2和O2的体积比大约是 。
④为了增加 ，在水中加入少
或 。
⑹实验室做电解水的实验时，负极收集的到气体的体积比正极收集的气体的体积的2 倍还多，可能是
2.氢气在空气中燃烧
⑴实验装置如图所示:
⑵实验现象：观察到导管口产生 ，烧杯内壁上有 出现，说明 。接触烧杯的手感到 ，
说明 。
⑶注意：点燃去氢气前必须先 。
⑷写出该反应的化学方程式 。
3.以上两个实验的结论： 。
探究三：水的净化
1.检验水中是否含有固体杂质的方法
例 实验室有两瓶无色透明的液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是氯化钠溶液（食
盐水）。你能设计实验将它们区别开吗？
①将两种液体分别倒入蒸发皿中，加热蒸发，直至水被蒸发，当蒸发皿中有固体
物质析出的原液体为食盐水。
② 。
③ 。
2.硬水及其检验
⑴硬水溶有较多含 物质的水。
⑵软水不含或含较少 物质的水。
⑶硬水的检验：①取少量样品于烧杯中，加入一些 ，搅拌。
②现象： 。
⑷硬水软化的方法：生活常用的方法是 ，实验室常用的软化方法 ， 软化程度最高的是 。
⑸硬水的危害：①长期饮用对健康不利。
②一些工业用水也不能使用硬水。
3.常用的净水方法（按净化程度由低到高）
①沉淀：利用重力作用让水中的颗粒物沉降的过程，包括静置沉降和吸附沉降。
②过滤：将 物质与_ 分离的一种方法。
③吸附：利用具有吸附性的物质吸附杂质和异味。
④蒸馏：将水加热成水蒸气，再冷凝成纯净水。
4.自来水的生产过程
⑴步骤：原水 加明矾 沉淀 过滤 通氯气 净水
⑵作用：①明矾的作用： 。
②活性炭的作用： 。
③氯气的作用： 。
④上述过程中发生化学变化的是 。
5.蒸发：
⑴ 仪器：三脚架（或带铁圈的铁台） 、 、
酒精灯。
⑵ 蒸发的原理：利用 的方法使溶于液体的______
和液体分离。
⑶ 注意事项：蒸发时液体不能超过蒸发皿容积的_______；
在蒸发过程中要不断 ，当出现 固体时
停止加热；移走热的蒸发皿要用_________；热的蒸发皿__________(能、不能)直接放在试验台上，应垫____。
⑷ 蒸发时玻璃棒的作用是： 。
6.过滤：
⑴ 过滤：是一种能从 中分离出 的方法。
⑵过滤器是由 和 组成的。
⑶下列实验为 的制作。
⑷过滤操作
①仪器：① ② ③ ④ 。
②操作要求:
一贴： ；
二低：① ②_ 三靠: ① ②
③ 。
③ 玻璃棒的作用 。
⑸ 引起滤液浑浊的原因 、_ 、 。
⑹ 引起过滤速度慢的原因可能是 。
⑺向浑浊的液体中加入絮凝剂（或混凝剂) ，其作用是
探究四：水的利用
1.地球上的水虽然储量很大，但是真正可以利用的淡水资源并不充裕，还不到总水
量的 _，而且分布很不均匀，所以水并不是取之不尽，用之不竭的。
2.人们用水存在的问题——水源危机
⑴水源危机的原因：① ②
③ ④ 。
⑵解决水源危机的建议
①节约用水
②防止水污染
③开发水源
【巩固训练】
1．水是纯净物是因为 （ ）
A．水具有固定的组成、性质
B．能溶解许多物质
C．电解水能生成氢气和氧气
D．自来水可以饮用
2．下列有关电解水实验错误的是 （ ）
A．与电源正极相连的玻璃管内产生的是氧气
B.电源正极相连的玻璃管内产生气体能燃烧
C.水通电分解是化学变化
D．用试管收集与负极相连的玻璃管生成的气体，在空气中能燃烧
3．下列说法错误的是 （ ）
A．将一滴雨水滴在玻璃片上，凉干后有痕迹证明雨水不是纯净物
B．溶有较多含钙.镁物质的水是硬水
C．鉴别蒸馏水还是自来水可滴加肥皂水
D．自来水可以饮用所以是纯净物
4．在溶解.过滤.蒸发.等实验中多次用到玻璃棒，在过滤中玻璃棒的作用是 （ ）
A．加速溶解 B．引流
C．防液飞溅 D．转移固体
5.下列叙述正确的是 （ ）
A．无色透明、没有气味、没有味道的液体一定是纯水
B．水是生命之源，但淡水占总水量不足1%，因此，我们要节约用水。
C.水中含氢.氧两种元素，含氢.氧元素的物质一定是水
D．人体中含量最多的物质是水，地球上淡水储水量最大
6.联合国确定2003年为国际水年，下列关于水的说法中错误的 （ ）
A.蒸溜法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小于海水的密度
C．雪水中矿物质含量比深井水中的少
D．0℃以上，温度越高水的密度越小
7. 为了防止水的污染，下面各项措施中，可以采用的是 ( )
①抑制水中所有动植物的生长②关闭污染严重的企业 ③禁止使用农药和化肥
④生活污水经过净化处理后再排放 ⑤恢复湖中荷.菱.水葫芦的种植充分利用植物的净水作用 （ ）
A．①②④ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②③⑤
8．自来水厂净水过程示意图为：天然水沉降—→过滤—→吸附自来水，其中常用的絮凝剂是 （ ）
A．氯气 B．活性炭 C．明矾 D．漂白粉
9.北京市严重缺水，我们要保护好水资源。下列做法中，可能会造成水污染的是（　 ）
A．生活污水经处理后排放　　B．禁止含磷洗涤剂的使用
C．合理使用农药和化肥　　　D．在水库周边兴建造纸厂
10.2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是 （　）
A．蒸馏　　B．吸附沉淀　　C．过滤　　D．静置沉淀
11.水是人类生活不可缺少的物质。日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水。有关这类蒸馏水的下列说法正确的是 （　）
A．它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得
B．它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害
C．它含有人体所需的矿物质和多种维生素
D．它是纯天然饮品，不含任何化学物质
12．没有水，就没有生机勃勃的地球。小华与同学们为了探究水的组成，他们用如右图所示电解水的装置进行实验，通电后两电极都有气体放出，一段时间后，A试管中气体体积是B试管气体体积的两倍。经检验A
试管里的气体能燃烧，B试管里的气体能使带火星的木条燃复。
你认为上述实验现象可以说明的事实有：
⑴__________________________；
⑵__________________________；
⑶__________________________。
13.我市某化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从釜溪河中取回一定量的水样，然后进行如下研究分析：
⑴将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入明矾粉末（吸附杂质，使杂质沉降）搅拌，溶解后静置一会儿；
⑵将静置后的河水采用右图装置进行过滤，请问：
图中还缺少的一种仪器是 ，其是 。
⑶过滤后得到的水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水是 （填“硬水”或“软水”），日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是 。
14.⑴云南连续三年干旱，图中土地龟裂，孩子盼水的情景与我们生活中浪费水的现象形成了极大的反差。请你举一例生活中浪费水的现象 。
⑵生活中的饮用水必须达到某些指标：
①病理学指标，其中对铬、铅等重金属离子含量有严格的限制：
②感官指标，自来水厂在净化水时，常加入活性炭以清除水中
异色、异味，其净化原理是利用活性炭的 作用：
③水的硬度是一项重要的化学指标。生活中区分硬水和软水最简便的方法是 。
15.今年，沈阳市淡水资源短缺，节约用水、污水处理的战役已经打响，作为城市小主人的同学们请回答下列问题：
⑴向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味。这样得到的水仍然是硬水，它会给生活带来许多不便，如：
⑵为了判断得到的水是硬水或软水，可加入 。日常生活中可采用
的方法将硬水软化。
第三节自然界中的水
探究一：水的性质
无 无 0℃ 100℃ 4℃ 1g/cm3 小于
探究二：水的组成
气泡 少 1:2 带火星的木条带火星的木条 复燃 氧气 燃着的木条 气体能燃烧 产生淡蓝色的火焰 氢气 氢气 氧气 直流 2:1水的导电性 硫酸 氢氧化钠 氧气的溶解性比氢气大（装置漏气、电极氧化） 淡蓝色火焰 水珠 氢气 燃烧产生水 热 氢气 燃烧产生热量 验纯水由氢元素和氧元素组成
探究三：水的净化
检验水中是否含有固体杂质的方法
测密度 测导电性
硬水及其检验
钙镁 钙镁 肥皂水 泡沫少 且有白色垢状物煮沸 蒸馏 蒸馏
常用的净水方法（按净化程度由低到高）
不溶于液体的固体 液体
自来水的生产过程
吸附水中的悬浮杂质而沉降，起到一定的净水作用 吸附异味、颜色和悬浮杂质 消毒杀菌 加明矾
5蒸发
蒸发皿 玻璃棒 加热 固体 三分之二 搅拌 大量 坩埚钳 不能 石棉网 加速搅拌，防止液滴飞溅
6过滤
液体 不溶物 滤纸 漏斗 滤纸 铁架台 漏斗 玻璃棒 烧杯
滤纸紧贴漏斗 液面低于滤纸边缘 滤纸边缘低于漏斗口的边缘 盛放过滤液的烧杯口紧贴玻璃棒中部 玻璃棒紧靠在三层滤纸的一边 漏斗的下端管口紧靠烧杯的内壁 引流 合理即可 明矾 吸附沉降
探究四：水的利用
1%工业三废任意排放生活污水任意排放滥用农药化肥随雨水流入河中使用含磷洗衣粉
【巩固训练】
A 2.B 3.C 4.B 5.B 6.C 7.B 8.C 9.D 10.A 11.A
12.略
13.玻璃棒 引流 硬水 煮沸
14.吸附 肥皂水
15.过滤 吸附性 合理即可 肥皂水 煮沸
B
A第二节奇妙的二氧化碳第一课时
【学习目标】
1.了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用以及对生活的意义。
2.认识二氧化碳的物理性质及其化学性质
【学习重点】：掌握二氧化碳的性质
【学习难点】：掌握二氧化碳的性质及相关应用
【自学导航】 阅读教材39～42页，完成以下问题：
探究一：自然界中的二氧化碳
请根据你已有的知识和日常生活经验，将大气中二氧化碳产生和消耗的途径填入下表
大气中的二氧化碳的产生途径 大气中二氧化碳的消耗途径
探究二：温室效应
原因：①化石燃料的大量消耗（如燃烧）
②乱砍滥伐等
影响：①地球气温升高，冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹没；
②天气炎热得无法居住
③土地沙漠化
建议：①开发新能源，减少化石燃料的使用
②大力植树造林，禁止乱砍乱伐
探究三：二氧化碳的状态变化
二氧化碳也有三态变化。空气中的二氧化碳是 态，二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，用于人工降雨和制造舞台人造云雾的是 二氧化碳，固态二氧化碳就是我们常说的 。在常压下，温度高于－78℃，雪花状的固体二氧化碳不经过液态而直接变成气态二氧化碳。
探究四：二氧化碳与水的反应
⑴装置如图所示：
①观察到的现象： 。
②产生上述现象的原因： 。
③写出二氧化碳与水反应的化学方程式 。
⑵ 加热试管，是试管中变红的液体沸腾。
①加热后观察到的现象是 。
②该实验获得的信息： 。
③写出该反应的化学式表达式（或化学方程式）
。
探究五：反应类型
化合反应: ；
分解反应： 。
探究六：二氧化碳与石灰水的反应
⑴氢氧化钙的水溶液俗称石灰水
⑵写出试管中观察到的现象:
①振荡汽水瓶，产生 ；
②澄清石灰水 。
⑶通过上述现象能获得的信息是 。
⑷反应原理（方程式） _；该反应用于检验 。
探究六：二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧
（1）实验现象：
（2）实验结论：
【巩固训练】
1.下列属于化合反应的是 属于分解反应的是 填序号）
⑴二氧化碳溶与水
⑵加热分解高锰酸钾
⑶二氧化碳通入澄清石灰水
2．下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．干冰 B．汽水
C．澄清石灰水 D．啤酒
3．下列变化是因化学变化引起的 （ ）
A．干冰用于人工降雨
B．.用干冰制造舞台云雾
C．二氧化碳通入石灰水中变浑浊
D．干冰汽化吸收热量
4．下列反应属于分解反应的是 （ ）
A．二氧化碳通入水中
B．碳酸不稳定加热易分解
C．二氧化碳通入石灰水中
D．红磷在空气中燃烧
5．将CO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，然后再加热，溶液颜色的变化 （ ）
A．先变蓝色后变紫色
B．先变红色后变无色
C．先变无色后变红色
D．先变红色后变紫色
第二节奇妙的二氧化碳第一课时
探究一：自然界中的二氧化碳
动植物的呼吸 含碳燃料的燃烧 微生物对动植物尸体分解
绿色植物的光合作用
探究三：二氧化碳的状态变化
气 固 干冰
探究四：二氧化碳与水的反应
紫色的溶液变红 由于CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红 略 有气泡产生，红色溶液又变成紫色碳酸是一种不稳定物质 略
探究五：反应类型
略
探究六：二氧化碳与石灰水的反应
大量气泡 变浑浊 汽水中冒出的气体是CO2 略 二氧化碳
探究六：二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧
蜡烛自下而上依次熄灭 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 二氧化碳密度比空气大
【巩固训练】
1.（1） （2）
2.A．
3.C
4.B
5.B第三章 物质构成的奥秘 第三节物质的组成第三课时
【学习目标】
掌握某物质中各元素的质量比及元素的质量分数的计算方法。
【学习重点】：
有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算。
【学习难点】：能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质
量求物质的质量。
【自学导航】阅读教材完成以下问题：
探究一：根据化学式计算相对分子质量
1.计算下列物质的相对分子质量
①K2MnO4
②Cu2(OH)2CO3
③KAl(SO4)2·12H2O
2.计算相对分子质量总和
①2KMnO4
②4Fe2(SO4)3
探究二：根据化学式计算各元素的质量比
例：计算[CO(NH2)2]中各元素的质量比
mC∶mO∶mN∶mH=12∶16∶（14×2）∶（1×4）=3∶4∶7∶1
练习：计算NH4NO3 Al2(SO4)3 Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比
　　　　　　　　　　　　　　
探究三：根据化学式计算某元素的质量分数
对于纯净物来说，组成元素的质量分数可以直接从化学式求得
某元素的质量分数=__________________________________________
例：计算尿素中氮肥元素的质量分数
尿素中氮肥元素的质量分数= ×100%
练习:计算NH4NO3氮元素的质量分数 、K2MnO4锰元素的质量分数、Cu2(OH)2CO3氧元素质量分数(保留0.01位)
【巩固练习】
计算KMnO4、KClO3中氧元素的质量分数（保留0.001位）
【课后作业】
1、选择题（每题只有一个正确答案）
1.下列有关化学式的相对分子质量计算式正确的是 （ ）
A.H2O2 1×2×16×2
B.Ba(OH)2 137+16+1×2
C.CuSO4.5H2O(64+32+16×4)×18×5
D.NaOH 23+16+1
2.铁锈的主要成分是Fe2O3,在Fe2O3中，铁元素与氧元素的质量比为 （ ）
A .2：3 B.7:3 C.7:2 D 3:7
3.某元素的相对原子质量为24，化合物为+2价。该元素形成氧化物中氧元素的质量
分数为 （ ）
A.12% B.60% C. 40% D.24%
4.汽车尾气中含有一种氮的氧化物，氮元素的质量分数是46.7%，则该化合物是 （ ）
A.NO B.NO2 C.N2O5 D. N20
5.被称为“笑气”的某种氮的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比是7：4，则该氧化
物的化学式是 （ ）
A. N20 B.NO2 C.N2O4 D. N2O5
6.菱铁矿的主要成分是FeCO3．下列说法正确的是 （ ）
A.FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1：l：3
B.FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56：12：16
C.FeCO3的相对分子质量是56+12+16
D.FeCO3中Fe元素的质量分数是56/56+12+16×3 ×100%
7.2012年11月，白酒塑化剂风波再次引发食品安全领域的“地震”。塑化剂的化学式为
C24H38O4，对人体血液系统会造成损害。你认为下列说法正确的是 （ ）
A.塑化剂是一种氧化物
B.塑化剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:19:2
C.塑化剂由66个原子构成
D.塑化剂中碳元素的质量分数约为73.8%
2、主观题
8.查阅相对原子质量的数据，计算下列物质的相对分子质量。
FeCl2 (NH4)2SO4
9.计算下列物质中个元素的质量比。
⑴Ca(OH)2
⑵Fe2O3
⑶NH4NO3
10.计算尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。
11.硝酸铵（NH4NO3)是农村常用的一种氮肥，计算其中氮元素的质量分数。
12.维生素C（化学式为C6H8O6）可预防坏血病，它主要存在于蔬菜、水果中，请计算：
⑴维生素C中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是___________；（填最简整数比）。
⑵维生素C中碳、氢两种元素的质量比是___________________（填最简整数比）。
13.三聚腈胺是一种重要的阻燃剂，同时又可合成多种优良板材。由于三聚腈胺的含氮量
高，以前测量牛奶中蛋白质含量的方法不成熟，部分不法商人将三聚腈胺加入牛奶中，
使得牛奶中蛋白质含量在检测时“虚高”。三聚腈胺的结构如下图所示。请回答下列问题：
（相对原子质量：C-12、H-1、N-14）
⑴写出三聚腈胺的化学式_________________________；
⑵三聚氰胺相对分子质量_________________________；
⑶三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比_____________；
⑷三聚腈胺中氮元素的质量分数___________________；
第三章 物质构成的奥秘 第三节物质的组成（3）
探究一：根据化学式计算相对分子质量
1.①197 ②222 ③474 2.①316 ②1600
探究二：根据化学式计算各元素的质量比
mN∶mN∶mO=7:1：12 mAl∶mS∶mO=9：16：32
mCu∶mO∶mH∶mC=64:40:1:6
探究三：根据化学式计算某元素的质量分数
35% 28% 36%
【巩固练习】
40.5% 39.2%
【课后作业】
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.D 7.D
二、主观题
8. 127 132
9.⑴20:16:1 ⑵ 21:8 ⑶7:1:12
10.46.7%
11.35%
12.⑴3：4：3 ⑵9：1
13. ⑴C3H6N6 ⑵126 ⑶ 6:1:14 ⑷ 66.7%
该元素的相对 原子质量（Ar）× 原子个数
化合物的相对分子质量(Mr)
× 100%
Ar(N)×2
Mr[CO(NH2)2]第二节 化学研究些什么 第二课时
【学习目标】
1．初步体验化学探究的过程，学会观察、对比、分析，敢于表达自己的参与交流与讨论观点。
2．通过实验现象，认识化学变化的特征，知道物质发生化学变化时伴随有能量的变化。
【学习重点】：知道并能辨析混合物和纯净物的概念
【学习难点】：实验现象的观察与分析
【自学导航】阅读教材13～18页，同时思考回答下列问题：
探究一：空气中氧气成分的测定
1．测定原理：利用 法测定空气中氧气含量的原理，利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的 ，生成 固体，使密闭容器内压强 ，在大气压的作用下将水压入容器内，进入容器内水的体积即为减少的 的体积。
2．实验步骤：
（1）现将集气瓶的容积分为 等份，加以标记；（如图
所示）
（2）连接装置；
（3）检查装置的 ；
（4）点燃 ，迅速伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞；
（5）燃烧结束， 到室温，打开止水夹。
3．实验现象：红磷燃烧，产生大量 ，冷却到室温后打开止水夹，水进入集气瓶的体积约占总体积的 。
4．实验结论：在空气中氧气的体积约占空气的 ，剩余的气体主要是 。该气体 于水，既不 也不 。
5. 注意事项：
（1）实验中要用 的红磷，以保证集气瓶内的
被完全消耗。
（2）实验前，止水夹要 ，防止燃烧时气体 ，部分气体沿导管逸出，而使最终进入瓶中的水 。
（3）点燃红磷后，要 伸入集气瓶内，否则会有部分气体受热 逸出而影响实验。
（4）将红磷伸入后，要 橡皮塞，否则燃烧过程中放出 而使瓶中气压过大，可能会冲开瓶塞，使实验失败。
（5）待集气瓶 到室温后，才能 止水夹，如果过早打开止水夹，装置中气压比较大，进入的水会 ，而造成实验误差。
思考1：田径赛场上，发令枪响后冒出的白烟的主要成分是 （ ）
A．水蒸气 B．五氧化二磷
C．氧化铜 D．二氧化硫
思考2：如图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验．请完成实验报告：
实验目的 实验现象 实验结论
测定空气中______的体积分数 白磷着火火燃烧，活塞先向右移，后左移，最后停在约为 _____（填整数）的位置上． 空气的成分按体积算，_____约占1/5
探究二：纯净物和混合物
1.纯净物： 。
2.混合物： 。
思考3：下列物质属于纯净物的是 （ ）
A．二氧化碳 B．海水
C．空气 D．矿泉水
思考4：下列物质属于混合物的是 （ ）
A．氧气 B．蒸馏水
C．洁净的空气 D．氮气
探究四：加热葡萄糖、砂糖、面粉
（1）实验现象： 。
（2）实验结论: 。
探究五：物质的用途与制法
说明下列用途分别利用了金刚石或石墨的哪些性质
（1）制作钻石：
（2）制作电池的电极：
（3）制作铅笔的笔芯：
（4）切割玻璃：
【巩固训练】
1．下列物质中，前者是纯净物，后者是混合物的一组是 （ ）
A．五氧化二磷、氧气 B．糖水、白酒
C．氮气、空气 D．铁矿石、二氧化碳
2．右图6所示装置也可用来测定空气中氧气的含量。该实验认识正确的是 （ ）
A.选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5
B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
C.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
D.本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体
3.a、酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体b、易挥发c、能与水以任意比率互溶 d、酒精易燃烧 e、常用作燃烧，是一种绿色能源 f、点燃酒精生成二氧化碳和水a--f中属酒精物理性质的是_________属酒精化学性质的是
属酒精发生化学变化的是 属酒精用途的是
4.在下表“类别”栏目内，选填合适的字母序号（A．混合物 B．纯净物）。
化物质 雪碧 冰水混合物 碳酸 大理石 澄清石灰水 净化后的空气
类 别
第二节 化学研究些什么 第二课时
探究一：空气中氧气成分的测定
1.燃烧法；氧气；五氧化二磷；减小；氧气
2.（1）5 （3）气密性 （5）红磷 (6)冷却
3．白烟；五分之一
4．五分之一；氮气；难；燃烧；支持燃烧
5.（1）足量；氧气
（2）夹紧；受热膨胀；偏多
（3）迅速；膨胀
（4）塞紧；热量
（5）冷却，打开；偏少
思考1： B
思考2：氧气；8；氧气
探究二：纯净物和混合物
1.略
2.略
思考3：A
思考4：C
探究四：加热葡萄糖、砂糖、面粉
(1)葡萄糖、蔗糖先熔化，后烧焦变黑 ； 面粉烧焦变黑 ；都能闻到糊味
(2)葡萄糖、砂糖、面粉中都含有 碳元素
探究五：物质的用途与制法
(1)无色透明，有特殊的光学性质
(2)石墨导电
(3)石墨质软
(4)金刚石硬度大
【巩固训练】
1.Ｃ．2 Ａ．
3.略4.A B B A B A第三章 物质构成的奥秘 第一节构成物质的基本微粒第二课时
【学习目标】
1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
【学习重点】
1.认识物质是由分子、原子等到微小粒子构成的。
2.从分子和原子的观点认识物质变化与化学变化。
【学习难点】
1.建立微观粒子运动的想象，体会它与宏观物体运动的不同点。
2.从分子、原子的角度对化学变化和物理变化区分。
【自学导航】 阅读教材 ，完成以下问题：
探究一、构成物质的微粒
1.构成物质的微粒有　　　、　　　、　　　　。
2.由原子直接构成的物质有：Fe、Cu、Mg、Na、He、Ne、金刚石（C）、石墨（C）、S、Si等。
3.由分子构成的物质有：
常见气体：H2、CO2、O2、N2、NH3、SO2、CH4、HCl等。
液　　体：苯、酒精、H2O等。
固　　体：五氧化二磷、干冰（固态二氧化碳）等。
4.由离子构成的物质有：氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
探究二、分 子
1.概念：分子是 　　　 的 微粒。
2.分子的基本性质：
①分子的体积小，质量小。
②分子是在 。
③分子之间有 。
④同种分子 ，不同种分子 。
3.备注：①分子是保持物质的　　　性质的一种微粒，不能保持物质的　　　性质；
②分子在　　　变化中可以再分；在　　　　　变化中不能分。
例：保持氧气化学性质的最小微粒是 ， 能保持二氧化碳的
化学性质。
4.分子的表示法
5.用分子的观点解释
　 ⑴纯净物和混合物　　　　种分子构成纯净物。　　　　种分子构成混合物
⑵物质的变化：
用分子的角度看物理变化：物理变化过程中　　　　　　　　　　　　　。
用分子的角度看化学变化：化学变化过程中　　　　　　　　　　　　　。
⑶
微观示意图表示的意义
宏观：①化学反应前后　　　的种类不变；
　　　　　　　②该反应属于　　　反应；
　　　　　　　③水分解生成　　　和　　　。
　　　　微观：水　　分解生成　　　　和　　　　；
　　　　　　　化学反应前后　　　的种类发生了改变；
　　　　　　　化学反应前后　　　的种类没有改变；
　　　　　　　　　　　是化学变化中的最小微粒。
【分析讨论】电解水可以得到氢气和氧气。氢气、氧气和水各自有独特的性质。为什么水不再具有氢气，氧气的性质呢？____________________________________________
___________________________________________________________________________。
探究三、原子
1.概念：原子是化学变化中的　　　　微粒。
2.原子的基本性质：①原子的体积、质量都很　　　　；
②原子是在不断运动的。
③原子在化学变化中　　　再分
3.注意：①原子和分子不要比质量和大小；
②有些原子也能保持物质的化学性质；例如　　　　　　　　；
③在化学变化中原子　　　　再分（填“能”或“不能”；只能重新组合
成　　　　　　。
4.原子表示法
5.分子与原子的联系与区别：
⑴ 联系：分子是由　　　　结合而成的；
例如：氧气是由氧　　　构成的，
氧分子是由氧　　构成的，
一个氧分子是由　　　　　　　　构成的。
思考：水是由 　　组成的，
水是由　　　　　　　　　构成的。
水分子是由 　　 构成的，
一个水分子是由 。
⑵ 区别：原子在化学变化中　　　再分；
分子在化学变化中　　　　再分；
6.用分子、原子的观点理解化学变化的实质
物理变化时：构成物质的　　　　没有改变，只是分子间的　　　　发生了改变；
化学变化时：构成物质的分子分解成　　　　，　　　重新组合生成了　　　　（这
也是化学变化的实质）。
【巩固练习】
1.下列物质是由分子构成的是 （ ）
A.铁 B.氢气 C.氯化钠 D.铜
2.下列物质由原子直接构成的是 （ ）
A.水 B.二氧化碳 C.金刚石 D.氧气
3.下列变化中分子本身发生了变 （ ）
A.冰融化成水 B.二氧化碳变成了干冰
C.氧化汞受热分解生成了汞和氧气 D.碘加热变成了碘的蒸气
4.分子和原子的主要区别是 （ ）
A.分子大原子小 B.是否能构成物质
C.在化学变化中本身是否发生了变化 D.是否在不断地运动
5.由分子构成的物质在不同条件下的三态变化主要是由于 （ ）
A.分子的质量发生了变化
B.分子之间的间隔发生了变化
C.分子的大小和体积发生了变化
D.分子是处于静止状态还是运动状态
【课后作业】
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1.下列关于分子的叙述中，正确的是 （ ）
A.分子是化学变化中不能再分的微粒 B.分子是构成物质的唯一微粒
C.分子保持物质化学性质的一种微粒 D.分子是静止不动的微粒
2.下列物质由原子直接构成的是 （ ）
A.冰水 B.氢气 C.氯化钠 D.硅
3.下列事实可证明分子可以再分的是 （ ）
A.水蒸发 B.石蜡熔化
C．干冰升华 D.水通电分解
4.下列有关分子和原子的说法正确的是 （ ）
A.分子可构成物质，原子不能构成物质 B.分子质量一定大于原子质量
C.化学反应中分子可分，原子不可分 D.分子在不停地运动，原子静止不动
5.保持氢气化学性质的最小微粒是 （ ）
A.氢原子 B.水分子 C.氢分子 D.氢离子
6.下列叙述正确的是 （ ）
A.水结冰后分子停止运动 B.氯化钠晶体有氯化钠分子构成
C.氢原子和氧原子保持水的化学性质 D.水分子在化学变化中能够再分
7.国际上利用扫描隧道显微镜技术在铜的表面上移动48个铜原子，并将排列成一个圆
形图像，这一事实不能证明的结论是 （ ）
A.原子是构成物质的一种微粒 B.原子真是存在
C.原子可以移动 D.原子在化学变化中可以再分
8.用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是 （ ）
A.水沸腾后壶盖被顶起——温度升高，分子的体积变大
B.春天百花盛开，花香四溢——分子在不断运动
C.50mL水与50mL酒精混合，液体总体积小于100mL——分子之间有空隙
D.水与过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
9.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”“○”分别表示两种不同质子数的原子，其
中表示混合物的是 （ ）
二、主观题
10.科学家长期研究证实，构成物质的微粒有______、______和_______。如金刚石由______构成，食盐（氯化钠）由__________________构成，干冰由______________构成。
11.分子是保持物质______________的一种微粒，原子是_______________中的最小微粒。
从原子和分子的观点来看，化学反应的实质是反应物的_________破裂，所含各______
重新组合生成______________________________。
12.写出保持下列物质化学性质的具体微粒名称。
镁_________；氮气_________；氩气________；
二氧化硫__________________；硅__________；
13.用“分子”或“原子”填空。
⑴ 氢气球中聚集大量的氢__________；氢分子中含有氢_________；
⑵ 二氧化碳由二氧化碳__________构成；二氧化碳分子由碳_______和氧______构成；
⑶ 氢气和氧气的化学性质不同是因为构成它们的_________不同；
⑷ 在化学变化中，发生变化的是___________，不发生变化的是________。
14.请把有关分子和原子的叙述中正确的选项的序号填在横线上______________。
①在化学变化中，分子和原子都可以再分②原子是构成物质的最小微粒
③原子是化学变化中的最小微粒 ④分子、原子都在不断地运动着
⑤一切物质都是由分子构成的 ⑥分子都是由多种原子构成的
⑦原子构成分子，所以原子一定比分子小⑧纯净物中一定含有多种分子
15.用微粒的观点回答下列问题：
⑴保持水的化学性质的微粒是______________________。
⑵水通电分解过程中，不变的微粒是_________________。
⑶用湿抹布查过的桌面，一段时间后变干的原因是______________________________。
⑷一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是__________________________。
⑸氧气能支持燃烧，而二氧化碳却能灭火的原因是______________________________。
16.水沸腾和水通电是两种变化，请用宏观和微观（原子和分子）的观点从两个角度描述
它们的变化过程。
⑴水沸腾 宏观：__________________________________________________________
_________________________________________________________。
微观：___________________________________________________________
__________________________________________________________。
⑵水通电 宏观：__________________________________________________________
__________________________________________________________。
微观：____________________________________________________________
___________________________________________________________。
17. 用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整；
(2)此变化中发生改变的粒子是__________________________________；
(3)结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质是 _________________________。
第三章 物质构成的奥秘 第一节构成物质的基本微粒（2）
探究一、构成物质的微粒
1.分子 原子 离子
探究二、分 子
1.保持物质化学性质 一种
2.分子的基本性质：
②不断运动 ③空隙 ④性质相同 性质不同
3.①化学 物理 ②化学 物理 氧分子 二氧化碳分子
4. 分子的表示法 H2O O2 H2
5.用分子的观点解释
⑴同 不同
⑵分子本身没有改变，改变的是分子之间的空隙 分子分裂成原子，原
子再重新组合成新的分子
⑶①元素②分解③氢气 氧气 分子 氧原子 氢原子 分子 原子 原子
水是由水分子构成，氧气由氧分子构成，氢气由氢分子构成，因为构成它们的微粒
不同，所以它们性质不同。
探究三、原子
1.最小
2.①小 ③ 不能
3.② Fe ③ 能 新的分子
4.H O
5.⑴ 原子 氧分子 氧原子 两个氢分子和一个氧原子 氢元素和氧元素 水分子 氧
原子和氢原子 两个氢原子和一个氧原子
⑵不能 可以
6.分子 空隙 原子 原子
【巩固训练】
1.B 2.C 3.C 4.C 5.B
【课后作业】
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1.C 2. D 3.D．4.C 5.C 6.D 7.D 8.A 9.C
二、主观题
10.原子 分子 离子 碳原子 钠离子和氯离子 二氧化碳分子
11.化学性质 化学变化 分子 原子 新的分子
12.镁原子 氮分子 氩原子 二氧化硫分子 硅原子
13.⑴ 分子 原子 ⑵分子 原子 原子 ⑶ 分子 ⑷分子 原子
14.③④
15.⑴水分子 ⑵氢原子、氧原子 ⑶分子不断运动 ⑷温度降低，分子间隔变小
⑸氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不同物质的分子性质不同。
16. ⑴水在加热条件下发生物理变化，由液态水变成水蒸气。水分子受热，分子运动速度
加快，分子间隔加大。
⑵水在通电条件下发生化学变化，分解呈氢气和氧气。通电条件下，水分子分裂成氢原
子和氧原子；两个氢原子结合成一个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；两个氧原子结合
成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。
17.
化学式：水分子　　、氧分子　　　、氢分子　　　　。
分子模型：水分子、氧分子、
氢分子
元素符号：氢原子　　、氧原子　　　。
原子模型：氢原子　　　、 氧原子　　　　。
原子结构示意图：第三节 怎样学习和研究化学 第一课时
【学习目标】
1.了解研究和学习化学的基本方法。
2．掌握药品的使用、加热、洗涤仪器等的基本操作；了解实验规则。
【学习重点】：仪器使用及注意事项
【学习难点】：固体药品的加热、滴管的使用
【自学导航】阅读教材20～21页，同时思考回答下列问题：
化学仪器 名称 用途 注意事项
用作 试剂的反应容器，在 或 时使用 加热后不能 ，防止
用于量取一定量的 不能 ，不能作 ，不能用来配制溶液，也不能用来盛放较热的液体
用于 溶液和较大量试剂的反应容器，在 或 时使用 加热时应放置在 上
用于盛放 药品 滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，用完不必 ，应立即放回原瓶
用于 或向小口容器里加液体 时要放在 或铁架台的
用于少量液体的 ， 和 蒸发皿中的液体不能超过其体积的 ，注意及时
用于夹持试管 从试管 部向 套，夹在试管的 ，夹持时，手指不能按住 上
用于 应用其 部分进行加热
用于 和 少量液体 用过后立即洗净再去吸取其他药品；滴液时应竖直悬空于容器 方，不能把滴管 容器中；吸液后的滴管不可 或
用于 和 各种仪器，一般常用于 、 等实验操作
用作 或 少量 ，也可做 集气瓶和广口瓶外形相似，但磨砂的部位不同，集气瓶磨砂在瓶口 ，广口瓶磨砂在瓶口
主要用于装配气体发生装置 其下端应伸入液面 ，避免气体逸出
用于少量固体 的反应器 做铜等物质燃烧实验时要垫 或
搅拌溶液，加快物质的 ；过滤时 液体；蒸发时搅拌液体，防止局部过热造成 ；蘸取少量液体 搅拌是不能用力过猛；注意随时洗涤；不可将其浸液的一端放在桌面上
思考1：.给试管中的物质加热，试管夹应夹在试管的 （ ）
A．试管口 B.中下部 C．中上部 D.正中间
探究二：药品的取用
⑴ 药品取用原则
①不要用 接触药品，不要把 凑到容器口去闻药品的气味，不得_________任何药品的味道。
②要节约药品，严格按照实验规定的用量取药品，若没有说明用量，一般取最少量：液体
mL,固体只要 即可。
③用剩的药品不能放回 ，也不要随意 ，更不要拿出 要放入指定的容器内。
⑵ 固体药品的取用
① 固体药品通常盛放在____________瓶中。取用粉末状固体药品一般用______或纸槽，取用块状固体药品，一般用____________夹取。用过的药匙要立即用_____________擦拭干净，以备下次使用。
②块状药品的取用操作：应该先把容器______放，然后用镊子把固体颗粒放在 再慢慢竖起容器，让大颗粒缓缓滑入容器底部。可记为：“一横，二放，三慢竖”。
③粉末状药品取用操作：往试管中装入固体粉末时，为了_______________________________,先使试管倾斜（或横放），用______小心地把药品送入试管 ，再直立试管，让药品全部落入试管底部，以免药品粘在管壁上。可记为：“一斜，二送，三直立”。
⑶液体药品的取用
①液体药品通常放在____________里。取用的液体药品量 多时采用倾倒的方式， 较少量用_________吸取，极少量用玻璃棒蘸取。
②倾倒液体的操作方法：先拿下瓶塞， 在桌上（防止腐蚀桌面，防止污染试剂），标签向着 （防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签）瓶口要 着试管口，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即 ，标签向 ， 把瓶子放回原处。
③取用一定量的液体药品，可以用 量出体积，量液体时，量筒必须放平，视线
在读出体积数。如果俯视，读数 ，如果仰视，读数 。
探究三：物质的加热
⑴ 酒精灯的使用
在化学实验中，酒精灯是最常用的加热工具。
①使用酒精灯时，先要检查 ，如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要减去少许使其平整，然后检查灯里有无酒精。向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 。
②在使用酒精灯时要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加 ，以免失火；绝对禁止用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯；用完酒精灯，必须用 盖灭，不可用嘴吹灭；不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌子上燃烧起来，可用 盖灭。
（2)给试管里的液体加热
① 给液体加热可以用________、_________、_________、_________；给固体加热可以用干燥的_________、___________等。有些仪器如________、_________、_________等不允许用酒精灯加热。
②给试管里的液体加热：试管与水平桌面倾斜成 角，加热时，试管口不能对着
或 ，以免液体沸腾而喷出伤人；试管内液体体积不能超过试管容积的 ；试管外壁若有水，应在加热前_____________，然后加热，否则试管会因受热不均匀而__________；加热的时候，不要使试管底部跟________接触，灯芯部位温度低，会导致试管受热不均匀而 ；给试管里的固体加热，应该先进行__________。预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动__________。待试管均匀受热后，再把火焰固定在________________加热；烧的很热的试管不能立即用 冲洗，以防止骤冷 ；手持试管夹给试管里的液体加热时，大拇指不能按在试管夹的 上，以免拇指不小心用力而造成试管脱落而被打破。
（3)给试管里的固体加热
用试管夹加持试管给试管中的固体加热的操作注意事项与给液体加热相似，除可用试管夹加持试管加热外，还可用 固定试管加热（试管口要略向 倾斜，防止
而炸裂试管。）
思考2：下列基本操作不正确的是 （ ）
A．向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3
B．用火柴点燃酒精灯
C．熄灭酒精灯时不可用嘴吹灭
D．用一酒精灯引燃另一酒精灯
探究四：托盘天平的使用
⑴托盘天平的精确度是0.1g。
托盘天平的组成： 、 、 、 、 、 组
成。
⑵调零方法：将托盘天平放在平稳的桌面上，将 移回 零刻度处，在调
节 使指针恰好指在分度盘的中间位置上。
⑶称量方法：称量时将被测物放在 盘，砝码放在 盘（左 右 ），砝
码用 夹取，先加质量 的砝码，再加质量 的砝码，最后移动 ，
直到天平 为止，记录所加 和 的质量。
思考3：下列操作正确的是 （ ）
A．实验室用剩的药品应放回原瓶
B．向试管中加块状固体时，先将试管竖直放置，后用镊子将固体放到试管中
C．用手直接药品
D．称量时，用镊子夹持砝码
探究五：仪器的洗涤
⑴废液倒入废液缸；
⑵ 注入半试管水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次；
⑶如果内壁附有不易洗掉的物质，改用___________刷洗。刷洗时须转动或上下移动____________，但用力不能过猛，以防试管损坏。
⑷玻璃仪器洗涤干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不_______________,也不
______________________。
探究六：检查装置的气密性
①检查试管气密性：
将导气管的另一端浸入水中，用手紧贴容器外壁。
现象：导管口有 产生；把手移开，导管内会形成
一段 。
结论：气密性良好。
②检查分液漏斗气密性 ：
具体方法是：关闭分液漏斗上的活塞，把导气管的一端浸
入水中，_________________ 。如果观察到 ___________ ，
则证明装置气密性好，不会漏气.(用止水夹夹紧橡皮管，
打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中加水，若水不能连续滴下，
说明装置气密性好）
③检查长颈漏斗气密性：
用止水夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封后，
再向长颈漏斗中加水，
a、观察长颈漏斗中液面变化情况，液面不变，则不漏气
b、用注射器向外拉，观察漏斗末端是否有气泡；
c、用注射器向力推，观察漏斗液面是否上升 。
探究六：连接仪器装置
连接仪器的方法，总的原则是：“左定右动，水润湿，慢转动”。
操作 左手 右手 注意事项
把玻璃管插入带孔橡皮塞 带孔橡皮塞 玻璃管 ①________的连接端要用____润湿②右手应拿玻璃管离插入端近的部位③插入时应__________玻璃管。
胶皮塞 玻璃管
在容器口塞橡皮塞 试管或其他容器 橡皮塞 切不可将玻璃仪器放在桌上再使劲塞进塞子，以免______玻璃仪器。
【巩固训练】
1．下列图示实验操作中正确的是 （ ）
Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．
2.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列实验操作正确的是 （ ）
Ａ．点燃酒精灯 Ｂ．滴加液体 Ｃ．加热液体 Ｄ．读取液体体积
3.下图所示实验操作中，正确的是 （ ）
Ａ．取用液体 Ｂ．点燃酒精灯 Ｃ．称量氯化钠固体 Ｄ．加热固体
4.下列实验操作正确的是 （ ）
Ａ．倾倒液体 Ｂ．闻气体气味 Ｃ．读液体体积 Ｄ．给液体加热
5.下列仪器中，用酒精灯加热试管内物质不需要用到的是 （ ）
Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．
6.下列实验操作正确的是 （ ）
A.倾倒液体 B.闻气体气味 C.读液体体积 D.给液体加热
7.下列图示实验操作中，正确的是 （ ）
8.下列实验基本操作中，错误的是 （ ）
9．下列实验基本操作中，正确的是 （ ）
10.下面是实验室常用的仪器
请回答下列的问题：
(1)可直接加热的有__________ (填序号)。
(2)仪器⑧和⑤的名称分别是__________。
(3)用仪器①能否量取8.68ml溶液__________ (填“能”或“否”)。
11.掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
(1)请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空
A B 　C D　 E 　 F G 　 H I
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 　；
②用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是 ；
③取用粉末状固体药品用到的仪器是 ；
④吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 ；
12.请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。
A．防止药品污染 B．防止试管破裂 C．防止实验误差 D．防止液体溅出
（1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热。　 　
（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。　 　
（3）量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视。　 　
第三节 怎样学习和研究化学 第一课时
探究一：认识常见的化学仪器名称用途及注意事项
试管 少量 常温 加热 骤冷 炸裂；
量筒 液体 加热 反应器 ；
烧杯 配制 常温 加热 石棉网；
滴瓶 液体 洗涤；
漏斗 过滤 过滤三脚架 铁圈；
蒸发皿 蒸发 浓缩 结晶 ；
试管夹 底 上 短柄；
酒精灯 加热 外焰；
胶头滴管 吸取 滴加 上 伸入 平放 倒置；
铁架台 固定 过滤 加热 ；
集气瓶 收集 贮存 上 内 ；
长颈漏斗 以下 ；
燃烧匙 燃烧 细沙 石棉网 ；
玻璃棒 溶解速率 引流 局部过热而造成液滴飞溅
思考1：Ｃ．
探究二：药品的取用
⑴ 药品取用原则
①手 鼻孔 品尝
②1-2 盖满试管底部
③原瓶 随意丢弃 实验室
⑵ 固体药品的取用
①广口 药匙 镊子 干净的纸
② 横 容器口
③避免药品沾在管口和管壁上 药匙 底部
⑶液体药品的取用
①细口瓶 胶头滴管
②倒放 手心处紧挨盖紧瓶塞 外
③量筒 凹液面的最低处保持水平 偏大 偏小
探究三：物质的加热
⑴ 酒精灯的使用
①灯芯 _2/3_
②酒精 灯帽 湿抹布_
（2)给试管里的液体加热
①试管 烧杯 蒸发皿 烧瓶 试管 蒸发皿 量筒 集气瓶 漏斗
②45℃ 自己或别人 1/3 擦干 炸裂 灯芯 炸裂 预热 酒精灯 外焰 冷水 炸裂 短柄
（3)给试管里的固体加热
铁架台 下 回流
思考2：Ａ
探究四：托盘天平的使用
(2)托盘 指针 标尺 平衡螺母 游码 分度盘
(3)游码 标尺 平衡螺母
(4)左 右 物 码 镊子 大 小 游码 平衡 砝码 游码
思考3：Ｄ
探究五：仪器的洗涤
(3)试管刷 试管刷
(4)不聚成水滴 成股流下
探究六：检查装置的气密性
①气泡 水柱
②用手紧贴锥形瓶外壁 导管口有气泡产生
探究六：连接仪器装置
玻璃管 用水润湿 胶皮塞 慢慢转动 压迫
【巩固训练】
1.B 2.D 3.C 4.B 5.C 6.B 7.A 8.D 9.C
10略
11.略
12.略
A.取用粉末状药品 B.点燃酒精灯 C.向试管中倾倒液体 D.称取氢氧化钠固体第三章 物质构成的奥秘 第三节物质的组成第二课时
【学习目标】
1.能根据化合价写出常见物质的化学式；
2.能命名化学式；
【学习重点】：
1.能根据元素及原子团的化合价写出部分物质的化学式；
2.根据化合价写出常见纯净物的化学式；
【学习难点】：根据化合价写化学式。
【自学导航】阅读教材完成以下问题：
探究一：书写化学式规则
①写化学式时,正价元素通常写在　　　,负价元素通常写在　　　；原子的数目用阿拉伯
数字写在元素符号右下角。
例如:NaCl CO2 特例:
②在化合物里,氧通常显 ,氢通常显 ；
例如:H2O 特例: 、　　　　　；
③在金属与非金属形成的化合物里,金属元素一般呈 ,非金属元素一般呈 　　
例如:CaCl2
④在非金属氧化物中,非金属元素一般显
例如:SO2
⑤根据化合价原则,确定化合物中各种元素的原子数目
Cl O SO4 PO4 OH CO3
Na
Mg
Al
NH4
Fe
H
探究二：简单化合物命名
1.两种元素组成的化合物命名为“某化某”，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。
练习1.NaCl HCl H2S Al2O3
KCl MgO CaCl2 CaO 　　　　
ZnCl2 MgCl2 AlCl3 Na2O
BaCl2 NO2 ClO2 P2O5
CO CO2 SO2 SO3
注意：含有+3价铁的化合物读作“某化铁”，含有+2价铁的化合物读作“某化亚某”。
练习2.FeO ； Fe2O3 ；FeCl2 ；
FeCl3 ；　FeS 。
注意：含有+2价铜的化合物读作“某化铜”，含有+1价铜的化合物读作“某化亚铜”。
练习3.CuO ； Cu2O ； CuCl2 ；
CuCl ；CuS 。
2.含有氢氧根（OH）的化合物读作“氢氧化某”
练习4.NaOH ；Ca(OH)2 ； Al(OH)3 ； Fe(OH)3
Fe(OH)2 　 ；Cu(OH)2 ； Zn(OH)2 ；
Ba(OH)2 ；KOH ； Mg(OH)2 。
3.含有酸根的化合物读作“某酸某”
练习5.Na2SO4 ；K2CO3 ； CaCO3 ； BaSO4 ；
AgNO3 ； FeSO4 ； KMnO4 ； CuSO4 ；
NaNO3 ； Al2(SO4)3 ； KNO3 ； Na2SO3 ；
Fe(NO3)3 ；BaCO3 ； ZnSO4 ； NH4NO3 ；
(NH4)2SO4 NaHCO3 ； NH4HCO3 ；
4.酸根和氢元素结合的化合物读作“某酸”
H2SO4 ； H2SO3 ； HNO3 ； H2CO3 ；
H3PO4 ； HClO3 ； HMnO4 ； H2MnO4 ；
【课后作业】
1、选择题（每题只有一个正确答案）
1.下列物质的名称和化学式相符的是 （ ）
A.氧化铁（FeO） B.硫酸钠（Na2S04）C.氢氧化钠（Na2OH) D.氦气（He2）
2.下列物质的化学式书写正确的是 （ ）
A.硫酸铁(FeSO4) B.氧化汞(AgO) C.硝酸钠(Na2NO3) D.氢氧化铜Cu(OH)2
3.某种氧化物的一个分子由7个氧原子和2个氯原子构成，这种氧化物的化学式为 （ ）
A.7OCl2 B.7O2Cl C.Cl2O7 D.O7Cl2
4.具有不同原子团的一组物质是 （ ）
A.FeSO4和Fe2(SO4)3 B.KMnO4和K2MnO4
C.Mg(NO3)2和AgNO3 D.NaOH和Al(OH)3
5.下列关于元素化合价的有关叙述，正确的是 （ ）
A.铁单质中，铁的化合价可以为+2和+3价
B.一种元素只能表现一种化合价
C.在任何化合物里，元素正、负化合价代数和为零
D.一种物质中同一种元素不可能表现可变化合价
6.华佗开创了古代外科手术使用麻醉剂的先河，化学家戴维发现“笑气”可作为外科手
术的麻醉剂，它是一种氮氧化合物，其中氮的化合价为+1价，则“笑气”的化学式是
（ ）
A.NO B.N2O C.NO2 D.N2O2
7.元素R的氧化物化学式为R2O3,若R化合价不变，则R的化合物的化学式错误的是 （ ）
A.R2(SO4)2 B.R2S3 C.R2Cl3 D.R(OH)3
6.下列化学符号表示两个分子的是 （ ）
A.2N B.O2 C.2H+ D.2H2
9.下列有关的化学用语表达正确的是 （ ）
A.五个氢原子：H5
B.两个钙离子：2Ca+2
C.三个水分子
D.四个铵根离子：4NH3+
10.下列符号只有围观含义而不表示宏观含义的是 （ ）
A.O2 B.CO2 C.Cu D.2H+
11.下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是： ( )
A.2Cu中的“2”表示2个铜元素
B.H2S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子
C.Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
D.中化学式上方的“2”表示硫元素为－2价
12.下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是 （ ）
+2
CuO
①2H ②2NH3 ③SO2 ④H2O ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦
A.表示离子个数的是⑤⑥
B.表示离子所带电荷数的是⑤⑦
C.表示分子中原子个数的是③④
D.表示分子个数的是①②
13.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用2H2表示的是（ ）
2、主观题
14.写出常见原子团，并在其符号上方标注化合价
氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根
15.写出下列物质的化学式：
⑴氧气_______； 氢气__________；氦气___________；氖气_________；
⑵红磷_______； 木炭__________；铜_____________；汞___________；
⑶四氧化三铁_________；二氧化碳__________；五氧化二磷_______；
⑷高锰酸钾___________；过氧化氢__________；水_______________；
碱式碳酸铜__________；氨气______________；盐酸_____________；
16.根据化合价写化学式
⑴氧化铜___________； 氧化钾___________； 氧化钙____________；
氧化铝___________； 氧化亚铁_________； 氧化铁____________；
⑵氯化钠___________； 氯化钡___________； 氯化银____________；
氯化铝___________； 氯化亚铁_________； 氯化铁____________；
⑶氢氧化镁_________； 氢氧化钠__________； 氢氧化铁_________；
⑷碳酸钠___________； 碳酸锌____________； 碳酸钙___________；
⑸硫酸铜___________； 硫酸铝 ___________； 硫酸亚铁_________；
⑹硝酸银___________； 硝酸铝_____________； 硝酸铵____________；
17.写出下列物质的名称。
⑴MgO____________；Al2O3___________；Fe2O3________________；
FeO____________；AgCl __________；BaCl2________________；
FeCl3__________；FeCl2___________；ZnS__________________；
SO3____________；SO2_____________；CO___________________；
⑵H2O_____________；H2O2____________；H2CO3____________；NH3________；
⑶NaOH___________； Ca(OH)2___________；CaCO3_______________；
K2CO3____________；ZnSO4_____________；Fe(NO3)2_____________；
Mg(NO3)2___________；(NH4)2SO4________________；
18.⑴原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为
当a=__________时该粒子是原子。当a=8时，该粒子符号为_________。
⑵请用化学用语表示：空气中含量最多的气体______________；氧化铝中铝
的化合价为+3价_________________。O
⑶硫原子容易得到___________个电子形成相对稳定的离子，该离子与Na+形
成化合物的化学式为_____________
19.写出下列离子符号。
氢离子__________； 钠离子___________； 镁离子_______________；
钙离子__________； 铝离子___________； 氯离子__________；
铁离子__________； 2个亚铁离子_____； 氢氧根离子________；
硫酸根离子____________；3个硝酸根离子___________；
M个铵根离子______________；
20.写出下列符号的意义。
⑴N________________________________________；⑵Ca2+_______________________；
⑶Mg____________________________________________________________________；
⑷O2_____________________________________________________________________；
21.写出下列化学符号中“2”的意义：
⑴2S____________________________________；⑵2Al3+_________________________；
⑶Mg2+__________________________________；⑷__________________________；
⑸2CO2_____________________________________。
22.用化学用语表示：
⑴磷元素________________； ⑵2个氮原子___________________；
⑶1个氧分子_____________ ； ⑷2个二氧化硫分子_________________；
⑸正3价的铝元素________________； ⑹硫酸锌中硫元素的化合价__________；
⑺3个氨气分子______________________； ⑻3个铵根离子_____________________；
第三章 物质构成的奥秘 第三节物质的组成（2）
【课后作业】
1、选择题（每题只有一个正确答案）
1.B 2.D 3.C 4.B 5.C 6.B 7.C 8.D 9.C 10.D 11.C 12.C 13.B
2、主观题
14.略
15.⑴O2 H2 He Ne ⑵P C Cu Hg
⑶Fe3O4 CO2 P2O5 ⑷KMnO4 H2O2 H2O
Cu2（OH）2CO3 NH3 HCl
16.⑴CuO K2O CaO Al2O3 FeO Fe2O3
⑵NaCl BaCl2 AgCl AlCl3 FeCl2 FeCl3
⑶Mg(OH)2 NaOH Fe(OH)3
⑷Na2CO3 ZnCO3 CaCO3 ⑸CuSO4 Al2(SO4)3 FeSO4
⑹AgNO3 Al(NO3)3 NH4NO3
17.⑴氧化镁 氧化铝 氧化铁 氧化亚铁 氯化银 氯化钡
氯化铁 氯化亚铁 硫化锌 三氧化硫 二氧化硫一氧化碳
⑵水 过氧化氢 碳酸 氨气
⑶氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钙 碳酸钾 硫酸锌 硝酸铁
硝酸镁 硫酸铵
18. ⑴10 O2- ⑵N2 ⑶ 2 Na2S
19. H+ Na+ Mg2+ Ca2+ Al3+ Cl- Fe3+ 2Fe2+ OH- SO42- 3NO3- MNH4+
20.⑴氮元素、一个氮原子 ⑵一个钙离子
⑶镁元素、一个镁原子、单质镁
⑷ 氧气、氧气由氧元素组成、一个氧分子、一个氧分子由2个氧原子构成
21. ⑴2个硫原子 ⑵2个铝离子 ⑶ 一个镁离子带2个单位正电荷
⑷氧化镁中氧元素显-2价 ⑸2个二氧化碳分子 一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
22.⑴P ⑵2N ⑶O2 ⑷2SO2 ⑸ ⑹ ⑺3NH3 ⑻ 3NH4+
-1 -2 -2 -3 -1 -2
+1
+2
+3
+1
+2
+1第三章 物质构成的奥秘 第三节物质的组成第四课时
【学习目标】
1.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2.能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质
量求物质的质量。
【学习重点】：
能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质
量求物质的质量。
【学习难点】：有关化学式的综合计算题
【自学导航】阅读教材完成以下问题：
探究一:已知化合物的质量，求某一元素的质量。
已知H2O的质量为36g，求氢元素和氧元素的质量。
探究二:已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。
已知H2O中氢元素的质量为4g，求H2O的质量。
探究三：有关商品标签或说明书上标示的物质成分和含量
小明同学给自家菜园的蔬菜施用氮肥，原计划用2.4Kg硝酸
铵(NH4NO3),现改用某尿素化肥，该化肥外包装袋上的说明
如下图所示．（注：施用不同氮肥，含氮量相同，肥效相同）
请回答：
⑴该袋化肥中含氮元素的质量为_____________Kg；
⑵需施用这种尿素化肥_______________________Kg；
20kg
⑶该化肥中含尿素的质量分数为_____________________；
探究四：混合物中某物质的质量分数（纯度）的计算。
某镇生产资料部供应的硫酸铵化肥肥效不高，测得每10g化肥中只含0.8g氮元素，你能
计算出该化肥中含硫酸铵的质量分数吗？
【课后作业】
1、选择题（每题只有一个正确答案）
1.下列化合物中，氮元素的质量分数最高的是 （ ）
A.CO(NH2)2 B. NH4NO3 C. NH4HCO3 D.(NH4)2SO4
2.地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用
于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为 （ ）
A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.ClO2
3.2013年6月11日，“神舟十号”成功发射．运载“神舟十号”飞船的火箭使用
偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，下列说法正确的是 （ ）
A.偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比2：8：2
B.偏二甲肼的相对分子质量为58
C.30g偏二甲肼含碳12g
D.偏二甲肼中碳元素的质量分数为50%
4.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.12g铁元素,则他
服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为 （ ）
A.3.80g B.6.95g C.10g D. 3.04g
5.血红蛋白是组成复杂的化合物,血红蛋白的相对分子质量为68000，其中铁元素的质
量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数是 （ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
6.某村使用的氮肥尿素CO(NH2)2，现有一尿素样品，含氮量为43.5%，则该尿素为 （ ）
A.纯净物 B.混合物 C.单质 D.化合物
7.某村使用的氮肥是含有杂质的氯化铵（NH4Cl），含氮量为20％，这种氮肥可能含有的杂
质是（括号内为杂质的含氮量） （ ）
A.NH4HCO3(18%) B.NH4NO3(35%) C.CO(NH2)2（47%） D.(NH4)2SO4(21%)
8.测得人尿中含氮0.93%．假如这些氮都以尿素形式存在，则人尿中含尿素的质量分数为
[尿素：CO（NH2）2] ( ）
A.3% B.2% C.1% D.0.2%
9.七星岩的岩石主要成分是碳酸钙，取一块岩石样品测其含碳酸钙75%，则该岩石样品含
钙（设其它成份不含钙）的质量分数为 （ ）
A.25% B.30% C.40% D.75%
10.右图为某物质的分子模型示意图，其中“○”代表氢原子，“●”代表氧原子。下列
关于该物质的叙述正确的是 （ ）
A.属于混合物 B.化学式为HO
C.每个分子由4个原子构成 D.氢元素与氧元素的质量比是1:1
二、主观题
11.请按下列要求填空。
⑴2g二氧化硫中含硫_________g；⑵______g二氧化硫中含硫4g；
⑶ g二氧化硫与40g三氧化硫中含硫质量相等；
⑷相同质量的二氧化硫与三氧化硫含硫元素的质量比是______；
⑸含相同质量氧元素的二氧化碳和一氧化碳的质量比是____________。
12.帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型流感的有效药物之一，帕拉米韦化学式为
C15H28NxO4．试计算：
⑴帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为____________________________；
⑵帕拉米韦的相对分子量为328，则x的数值为_______________________；
⑶若每支注射液中帕拉米韦的含量为25mg/支，成人用量为75mg/次，2次/日．则成人禽
流感患者，每天应注射帕拉米韦注射液____________________；
⑷32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为______________________g。（写出计算过程，结
果精确到0.1g。
13.碘元素对人体健康起着重要的作用． 如图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题．
⑴写出碘酸钾中阳离子的符号______________________。
⑵碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为___________.
⑶高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是__________________。
⑷根据有关数据估算，每500g该加碘食盐中至少含碘酸钾（KIO3）___________g。
14.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题
⑴蛋氨酸中各元素的质量比C∶H∶O∶N∶S= 。
⑵蛋氨酸中氮元素的质量分数为 ；
⑶合格奶粉每100g含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g
合格奶粉中氮元素的质量为 g；
⑷现测定某奶粉每100g含有氮元素的质量为0.5g，则这种奶粉属于 （填“合
格”或“不合格”）奶粉。
15.牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
⑴一盒牛奶含钙至少 g 。
⑵若如果每天至少需要0.6钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人至少要喝多少盒牛
奶？。
16.国家质量标准规定市售尿素CO(NH2)2含量在96%以上为达标一级产品。现某商店出售的 1吨尿素，其中氮元素的质量为0.44吨（杂质不含氮），一批尿素化肥，通过计算说明 这批尿素可按一级品出售？
17.小明替他的爸爸到街上买化肥，在某产品标签上有如下的广告：
⑴根据你所学的化学知识，通过计算判断此广告是否真实．
⑵后来质检局到该销售点取该肥料检测的其含氮量为3.5%，请你帮质检局的检测人员
算 一下该肥料的纯度．
18.蛋白质是由多种氨基酸组成的。蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。通过计算回答下列问题：
⑴蛋氨酸是氨基酸的一种，化学式为C5H11O2NS，求蛋氨酸中氮元素的质量分数？
⑵合格奶粉的质量标准为：每100g奶粉中含蛋白质18g。现测得100g某奶粉中含有的
蛋白质中氮元素的质量为0.5g，这种奶粉是否合格？
第三章 物质构成的奥秘 第三节物质的组成（4）
探究一:已知化合物的质量，求某一元素的质量。
4g 32g
探究二:已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。
36g
探究三：有关商品标签或说明书上标示的物质成分和含量
20Kg 2.1 85.7%
探究四：混合物中某物质的质量分数（纯度）的计算。
37.7%
【课后作业】
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1.A 2.B 3.C 4.D 5.D 6.B 7.A 8.B 9.B 10.C
二、主观题
11. ⑴1 ⑵ 8 ⑶ 32 ⑷ 5：4 ⑸ 11：14
12.⑴7：16 ⑵ 4 ⑶ 6 ⑷ 6.4g
13. ⑴Na+ ⑵ 39:127:48 ⑶ 受热分解（或不稳定或热稳定性差）
14.(1)60∶11∶32∶14∶32 (2)9.4% (3)2.88 (4)不合格
15. ⑴0.275 ⑵ 2盒
16. 94.3%<96%不是一级品
17.⑴35%<40%广告不真实 ⑵10%
18.⑴9.4% ⑵不合格
尿 素
主要成分:CO(NH2)2
含氮量:42%
净重:50kg
XXX化肥厂第三章 物质构成的奥秘 第二节组成物质的化学元素第二课时
【学习目标】
1.认识科学分类的依据和方法。
2.学会利用网络进行自主学习并且懂得如何查找、提炼相关信息。
【学习重点】：能根据单质、化合物、纯净物进行简单的分类
【学习难点】：单质、化合物、氧化物的概念及区分
【自学导航】
已知有下列物质①海水 ②氧化镁 ③水银 ④干冰 ⑤清新的空气 ⑥镁条 ⑦氯酸钾
⑧液氧 ⑨食盐，用有关物质的序号填写下列空格：上述物质中，属于混合物的是_________________________________、属于纯净物的是__________________________、属于单质的是 、属于化合物的是____________________，属于氧化物的是 。
探究一：物质分类
1.概念： 宏观：只由 组成。
⑴纯净物 微观：只由 构成（研究对象为分子构成的物质）。
宏观：由 组成。
⑵混合物 微观：由 构成（研究对象为分子构成的物质）。
⑶单 质： 组成的 称为单质。
⑷化合物： 组成的 称为化合物。
⑸氧化物： 组成的 ，其中有一种是 ，称为 。
⑹含氧化合物： 化合物，称为 。
2.物质分类所属关系：
3.概念辨析：
⑴由同种元素组成的物质可能是 。
⑵由不同种元素组成的物质可能是 ，一定不是 。
⑶含氧元素的化合物一定是氧化物吗？举例说明。
⑷含氧化合物中的元素种类 氧化物中的元素种类。
注意：氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
【巩固练习】
1.下列物质中属于氧化物的是 （ ）
A.氧化钙 B.氯化锌 C.金刚石 D.葡萄糖
2.下列物质中含有氧气的是 （ ）
A.空气 B.二氧化碳 C.水 D. 双氧水
3.下列物质中含有氧单质的是 （ ）
A.液态氧 B.二氧化碳 C.水 D.双氧水
4.下列物质中含有氧分子的是 （ ） A.氧气 B.二氧化碳 C.水 D.双氧水
5.某物质据分析只含有一种元素，则对该物质的说法正确的是 （ ）
A.一定是纯净物 B.一定是混合物 C.一定是单质 D.一定不是化合物
6.某氧化物含m种元素，另一种含氧化合物含n种元素，在数值上m与n的关系是 （ ）
A.m≤n B.m≥n C.m=n D.无法确定
7.下列物质属于混合物的是_________________；纯净物的是 ；单质的是
；化合物的是 ；氧化物的是 ；含氧化合物的是
。
⑴ 干冰 ⑵ 石灰水 ⑶ 氧气 ⑷ 氨气 ⑸ 高锰酸钾 ⑹ 氧化铜 ⑺ 碱式碳酸铜
⑻ 空气 ⑼ 二氧化碳 ⑽ 水 ⑾ 稀盐酸 ⑿ 石灰水 ⒀ 五氧化二磷 ⒁ 食醋 ⒂ 金刚
石 ⒃ 锰酸钾 ⒄ 碳酸氢铵 ⒅ 液态氧 ⒆ 水银 ⒇ 氯化钠
【课后作业】
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1.根据物质分类知识判断，下列物质属于纯净物的是 （ ）
A.蒸馏水 B.大理石 C.碘盐 D.空气
2.下列物质中属于氧化物的是 （ ）
A.食盐 B.氧气 C.白酒 D.干冰
3.“分子足球”C60发现之后不久，科学家相继又发现另一种“分子足球”N60,一定条件下
N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，则C60和N60均属于
（ ）
A.混合物 B.化合物 C.金属单质 D.非金属单质
4.饮用水中使用Cl2消毒会促使一些致癌物质的生成，为消除隐患，现已采用高效安全的
二氧化氯（ClO2）消毒杀菌。下列对ClO2的叙述错误的是 （ ）
A.ClO2是一种氧化物 B.ClO2是一种化合物
C.ClO2是一种纯净物 D.ClO2中含有氧气
5.下列物质中前者是单质，后者是混合物的是 （ ）
A.干冰、空气 B.水、海水 C.氢气、氯化钠 D.氧气、石灰水
6.下列说法正确的是 （ ）
A.只含有一种元素的物质一定是纯净物 B.化合物中一定含有不同种元素
C.混合物一定由不同种分子构成 D.含氧元素的物质一定是化合物
7.加热装有少量高锰酸钾的试管待完全反应后，试管中剩余的固体物质共有 （ ）
A.两种化合物 B.两种单质 C.一种单质、一种化合物 D.两种氧化物
8.经实验测定某物质中含有一种元素，下列推断正确的是 （ ）
A.该物质一定是 纯净物 B.该物质一定是单质
C.该物质一定不是混合物 D.该物质一定不是化合物
9.“o”和“●”表示不同的元素，以下图示表示单质的是 （ ）
10.蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水，则推断蔗糖的组成元素是 （ ）
A.只有碳 B.只有碳、氢 C.只有氢、氧 D.碳、氢、氧
11.“珍爱生命，远离毒品”。大麻是一种常见的毒品，将大麻放在空气中燃烧会生成
二氧化碳和水。由此可知，大麻中 （ ）
A.一定含碳、可能含有氢、氧元素 B.一定含碳、氢，可能含氧元素
C.一定含碳、氢、氧元素 D.一定含碳、氧、可能含氢元素
12.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与
不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、
②、③、④所属物质类别的是 （ ）
A.②化合物、④氧化物 B.①单质、③氧化物
C.①单质、③化合物 D.②含氧化合物、④氧化物
二、主观题
13.由_______________________________________称为单质。由__________________
_______________________________________称为化合物。
14.由________________元素组成的_______________中，如果其中一种是_____________
元素，这种________________叫做氧化物。
15.有下列四组物质，每组中都含有一种与其它物质所属类别不同的物质，请在后面的横线上写出这种物质的名称。
⑴ 食醋、牛奶、加碘盐、水___________________________；
⑵冰、干冰、五氧化二磷、高锰酸钾_____________________；
⑶氯化钠、碳酸氢铵、氨气、氧化镁_____________________；
⑷碳酸钙、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰_________________；
16.将下列物质的序号按要求填入相应的空格中。
①蒸馏水 ②氯化钠 ③石灰水 ④氧气 ⑤碳酸氢铵 ⑥稀盐酸 ⑦五氧化二磷其中，属
于混合物的是___________，属于单质的是____________，属于氧化物的是
__________。
17.现有氧气、碳、镁、水、四氧化三铁、空气、干冰、碱式碳酸铜、高锰酸钾九种物质
⑴属于混合物的是________________________________________；
⑵属于非金属单质的是_____________________________________；
⑶属于氧化物的是__________________________________________；
⑷属于含氧元素的化合物的是________________________________；
⑸含氧分子的是_____________________________________________；
⑹含元素种类最多的化合物是___________________________________________。
18.下图是表示气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同质子数的原
子，指出图中A、B、C、D、E各表示什么物质？（填“混合物”、“化合物”或“单质”）
A B C D E
①A表示 ；B表示 ；C表示 ；D表示 ；
E表示 ；
②可能属于氧化物的是________________。
19.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，化合物的
是 ，纯净物的是 ，混合物的是 ，氧化物的是 。
20.下列说法正确的是 _______________________________________________。
①纯净物一定含一种物质，混合物一定含有多种物质
②纯净物一定含一种元素，混合物一定含有多种元素
③单质都是由同种分子构成的
④由同种元素组成的物质叫单质
⑤化合物是由不同种元素组成的纯净物
⑥化合物是由不同种物质组成的
⑦某物质属于氧化物，它一定也是含氧化合物
⑧某物质属于含氧化合物，它一定也是氧化物
21.人们可以对物质从不同的角度进行分类。请由氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、
铝、红磷六种物质中选出合适的物质，以每组三种物质进行分类，并说明分类的依据
（填化学式）。
第一组：_________________________________________________，分类依据：它们
均为气体，其余为固体。
第二组：__________________________，分类依据：___________________________。
22.A、B、C、D是1-18号元素中的四种元素，B原子有三个电子层，第一电子层与最外
层电子数相等，A原子的核外电子数比B原子核外电子数少1，C原子的最外层电子
数是次 外层电子数的2倍，D原子核电荷数比C原子核电荷数多2，则A、B、C三
种元素的符号 是A_____________、B_________________、Ｃ______________，D
元素的单质的化学式是_________________________。
第三章 物质构成的奥秘 第二节组成物质的化学元素（2）
探究一：物质分类
⑴同种物质 同种分子构成 ⑵不同种物质 不同种分子
⑶同种元素 组成的纯净物 ⑷由两种或两种以上元素 纯净物
⑸由两种元素 化合物 氧元素 氧化物 ⑹有一种元素为氧元素的 含氧化合物
3.⑴单质 混合物 ⑵ 混合物 化合物 单质 ⑶不一定 NH4HCO3 ⑷≥
【巩固练习】
1.A 2.A 3.A 4.A 5.D 6.A
7.②⑻⑾⑿⒁、⑴⑶⑷⑸⑹⑺⑼⑽⒀⒂⒃⒄⒅⒆⒇、⑶⒂⒅⒆、⑴⑷⑸⑹⑺⑼⑽⒀⒃⒄⒇、
⑴⑹⑼⒀ 、⑸⑺⒃⒄
【课后作业】
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1.A 2.D 3.D 4.D 5.D 6.B 7.A 8.D 9.C 10.D 11.B 12.A
二、主观题
13. 同种元素组成的纯净物 不同种元素组成的纯净物
14. 两种 化合物 氧 化合物
15. ⑴ 水 ⑵高锰酸钾 ⑶氧化镁 ⑷铁粉
16. ③⑥ ④ ①⑦
17.⑴空气 ⑵氧气 碳 ⑶水、四氧化三铁、干冰
⑷水、四氧化三铁、干冰、碱式碳酸铜、高锰酸钾
⑸氧气 空气 ⑹ 碱式碳酸铜
18.①混合物 化合物 混合物 单质 单质 ② B
19. A D AD BCE D
20. ①⑤⑦
21.氢气、一氧化碳、二氧化碳 氢气 、铝、磷 该组均为单质，其余为化合物
22. Na Mg C O2
纯净物
混合物
单质
化合物
氧化物
非氧化物
金属氧化物
非金属氧化物
金属单质
非金属单质稀有气体单质第五章 金属的冶炼与应用 第三节 金属防护和非金属的回收
【学习目标】
1.了解钢铁锈蚀的原理和防止金属锈蚀的简单方法。
2.知道废金属对环境的污染，体会到珍惜资源，节约金属材料的重要性。
3.体验探究活动的乐趣和成功的喜悦，激发探究欲望
【学习重点】： 金属的防锈方法。
【自学导航】阅读教材
一、钢铁的锈蚀及其防护
１．探究铁生锈的实验
　⑴实验装置图
⑵实验现象
实验操作 现象
加入干燥剂，放一团棉花
注满迅速冷却的沸水，铁钉完全浸没在水中
加入少量蒸馏水，铁钉一半浸没在水中
加入稀硫酸或稀醋酸溶液，浸没后倒去溶液
加入少量氯化钠溶液，铁钉一半浸没其中
⑶导致铁锈蚀的因素：在 同时存在的环境中铁能锈蚀。
⑷加速铁生锈的因素： 和 能使铁在氧气、水存在的环境中加速生锈。
2.铁锈
⑴主要成分：
⑵性质： 。
⑶问题：铁生锈后为什么要及时除去？
铁锈是一种　　　　　的物质，能让　　　　和空气中的　　　　穿过它的空隙，不
断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
3.防止铁生锈的方法
⑴原理：①通常采用在钢铁表面覆盖　　　　的方法来防止钢铁生锈；改变
⑵具体方法：①车船表面：　　　　　　　　；机械表面：　　　　　　　　　　；
③铁制面盆，杯子表面：　　　　　　；④钢铁表面　　　　　　；⑤生活中：　
4.铝的“自我保护”
铝在空气中与　　　　反应，生成的　　　　　形成一层　　　的膜覆盖在铝的表面，防止铝继续与氧气反应，从而起到“自我保护”的作用。
二、废旧金属的回收利用
1.废金属造成的危害
　①　　　　　　　　　　　　　　　
②　　　　　　　　　　　　　　　
2.回收废金属的意义
　①防止　　　　　　　　　　　　；②防止　　　　　　对环境的污染；
③可以节约大量的　　　　　　　　能减少污染空气的
练习；
1.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是 （ ）
2.切过下列食物的菜刀最不容易生锈的是 （ ）
A.猪肉 B.白菜 C.咸鱼 D.西红柿
3.铜长期放在空气中会产生铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕,下列物质中与这个变化无关的是（ ）
A.CO2 B.O2 C.H2O D.N2
4.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是 （ ）
A.铁是由钢冶炼成的 B.生铁是含有碳的铁合金
C.炼制的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁 D.被腐蚀过的铁制品属于不可回收垃
第五章金属的冶炼与利用 第三节 金属的防护和非金属的回收
一、
1.铁钉不生锈 铁钉不生锈 铁钉生锈，且水面附近处生锈严重
铁钉生锈快 铁钉生锈快
水和氧气 酸 氯化钠
2.氧化铁 红褐色固体，疏松多孔、能与酸反应
疏松多孔 水 氧气
3.保护层 喷涂油漆 涂防锈油 烧涂搪瓷 镀上其他金属 保持铁制品
表面洁净干燥
4.氧气 氧化铝 致密而结实
二、
1.造成资源的浪费 造成有毒金属对环境的污染
2.资源损失 有毒金属 煤和铁矿石 悬浮颗粒物
练习
1.B 2 .A 3 .D 4. B
冶金工业
金属加工业
日常生活中
锈蚀和报废的金属物品等　第三章 物质构成的奥秘 第三节物质的组成第一课时
【学习目标】
1.能说出化学式的含义；
2.能根据化合价写出常见物质的化学式；
3.记住常见元素的化合价；
4.根据化合价求化合物中某元素的化合价。
【学习重点】：
1.记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式；
2.化学式表示的意义
【学习难点】：化学式表示的意义的理解
【自学导航】阅读教材完成以下问题：
探究一：化学式反映物质的组成
1.用 和 的组合表示纯净物组成的式子叫化学式。
注意：化学式是对物质组成情况的真实反映
2.化学式表示的意义
①表示　　　　　　； ②表示该物质的　　　　　　；
③表示该物质的 ；④表示该物质的 ；
举例：
I、四点意义
例如：写出水（H2O）化学式的意义
、
、
II、三点意义
例如：说出下列符号表示的意义
　Cu 　　 、　　　　　　　　、　　　　　　　
C　　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　
3.用化学式表示物质的组成：
⑴由分子构成的物质
①用化学式表示单质的组成：
例如：氢气　　；氧气　　；氮气　　；氯气　　；臭氧　　；
②用化学式表示化合物的组成：
例如：水　　　　　；氯化氢　　　　　；二氧化碳　　　；二氧化硫　　　　　；
三氧化硫__________；二氧化氮　　　　；氨气___________。
⑵由原子构成的物质
铁是由　　　　　组成的；铁是由　　　　　　构成的；
用化学式表示铁的组成　　　　；
其他金属和稀有气体的组成也用其　　　　　来表示；
练习：用化学式表示下列物质的组成：氦　　；氩　　　；钙　　　；镁　　　；
铝　　　；钾　　　　；钠　　　　；锌　　　；汞　　　；金刚石　　　　　；
⑶由离子构成的物质
氯化钠中的钠离子和氯离子是有序排列的，钠离子与氯离子的个数比为　　　；所以用
来表示氯化钠组成的化学式为　　　　　。
　　　　填写下表：
物质名称 所含的原子或离子的个数比 化学式
一氧化碳 CO 1:1
氯化钙 Ca2+、Cl-　　　1:2
二氧化硅 SiO2　　　　 1:2
碳酸钙 Ca2 +CO32-　　 1:1
探究二：化合价
1.定义：正确体现化合物中不同元素原子数目比值关系。
①在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价；
②金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（非金属元素与氧元素化合时显正价）；
③化合价是可变的，例：Fe +2 +3，S -2 +4 +6；
④单质分子里，元素的化合价为零。
2.化合价的标注方法
①元素（原子团）化合价标在相应元素（原子团）符号的_____________________。
②所标化合价符号在前，数字在后。
③ “１”不能省略。
3.原子团及原子团的化合价
①什么叫原子团：在许多化学反应里，作为整体参加化学反应，如像原子一样，这样
的原子集团叫原子团
②原子团的名称及化合价
4.化合价的实质：
在化合物中，正负化合价的代数和为零。
5.常见元素的化合价：一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见， 单质零价记心间。
探究三：已知化学式判断各元素的化合价
1.求氧化物中另一种元素的化合价。
已知氧元素为-2价，标出下列物质中其它元素的化合价
　 H2O CO2 SO2 Fe2O3 P2O5 MnO2
2.求酸根中非金属元素的化合价。
已知氢元素显+1价，氧元素显-2价，标出下列物质中其它元素的化合价
H2SO4 　 H2CO3　 H3PO4 　HNO3 　 H2SO3
3.求酸根的化合价。
已知氢元素显正１价，标出下列酸中酸根的化合价
H2SO4 H2CO3 H3PO4 HNO3 H2SO3 　　
4.求原子团中某元素的化合价。
根据3中酸根的化合价标出下列原子团中带点元素
化合价SO4 CO3 　 PO4 NO3 SO3
5.同一元素在不同化合物中化合价不同。
已知氢元素显+1价，氧元素显-2价，标出下列化合物中氯元素的化合价。
　　　 HCl HClO HClO3 HClO4 ClO2
6.同种元素在同一化合物中化合价不同。
已知氢元素显+1价，氧元素显-2价，标出下列物质中氮元素的化合价。
　　　　　　　　　NH4NO3
【合作探究】
标出下列化学式中各元素的化合价；
①NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 KNO3 HNO3 N2O5
②KClO3 KMnO4 K2MnO4 CaCO3 AgNO3 Na3PO4 ZnSO4 Na2SO3
③KCl CuCl2 FeCl2 FeCl3 FeO Fe2O3 Fe2S3 FeS Cu2O CuO
④Al2(SO4)3 Ba(NO3)2 Zn3(PO4)2 Mg(HCO3)2 Al(NO3)3 Ca(ClO)2
⑤Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al2(SO4)3 Ca(ClO3)2
【课后作业】
1、选择题（每题只有一个正确答案）
1.化学式是全世界一致认同的表示物质组成的化学语言，它源于下列的事实 （ ）
A.任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同
B.纯净物的组成不一定固定
C.不同的物质组成和结构相同
D.任何混合物都有固定的组成
2.下列含硫的物质中，硫元素的化合价为+4价的是 （ ）
A.H2SO4 B.SO2 C.S D.H2S
3.大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具
有一定的抗病功能和食疗价值．下列关于硫化丙烯的说法中正确的是 （ ）
A.1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子
B.一个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
C.硫化丙烯由碳、氢、氧三种元素组成
D.1个分子中含有3个C元素、6个H元素、1个硫元素
4.下列符号可以表示一种元素，一个原子，还能表示一种单质的是 （ ）
A.2H B.O2 C.N D.Cu
5.下列有关化合价的叙述正确的是 （ ）
A.化合价与原子最外层电子数无关
B.氨气中氮元素的化合价为+3价
C.氧气中氧元素的化合价为-2价
D.有些元素在不同条件下可变现出不同化合价
6.金属Mg在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2中N元素的化合价是 （ ）
A.-3价 B.-2价 C.+3价 D.+5价
7.硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用．其中硅酸钠是矿泉
水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为+4，则硅酸钠
化学式正确的是 （ ）
A.NaSiO2 B.Na2SiO3 C．NaSiO3 D.Na2SiO4
8.依据国家相关法律规定，自2011年5月1日起，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。检
测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器。在K2Cr2O7中铬元素
(Cr)的化合价是 （ ）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
9.江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都。白钨矿只要成分是钨酸钙（CaWO3），
其中钨元素的化合价为+6价，则x是 （ ）
A.2 B.3 C.4 D.5
10.下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序
排列的：①NH3；②N2；③NO；④X；⑤N2O5．根据排列规律，X不可能 （　 ）
A.N2O3 B.N2O4 C.NaNO2 D.NaNO3
11.稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵
[（NH4）2Ce（NO3）6]是稀土元素铈（Ce）的化合物，其中铈元素的化合价是 （ 　）
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
二、主观题
12.写出化学符号“N”的意义__________________、____________________。
13.化学式“CO2”表示的含义：
⑴_______________________________；⑵____________________________；
⑶_______________________________；⑷____________________________。
14.化学符号“Fe“表示的意义是：
⑴________________________________；⑵____________________________；
⑶_________________________________________。
15.根据元素化合价书写化学式的规则：
⑴写化学式时，_________价元素通常写在左边，____________价元素通常写
在右边。
⑵在金属化合物中，金属元素一般呈_______价，非金属元素一般呈_____价；
在非金属氧化物中，非金属元素一般呈______价；
⑶单质中元素的化合价为____；化合物中各元素正、负化合价的代数和等于
__________。
⑷在化合物中氢元素通常显______价，氧元素通常显___________价，在氧气
中氧元素显_____价。
16.写出下列常见元素的符号，并在符号上方标注其在化合物中的常见化合价。
氢 钠 镁 铝 钾 银 锌 钙 氧
17.标出下列物质中各元素的化合价
MgO k2O Al2O3 H2O AgCl CuCl2 ZnS NH3 Fe2O3
FeCl3 SO3 SO2 CO SiO2 N2 Cu P2O5 NaOH
CaCO3 H2SO4 NH4NO3
18.标出下列化合物中锰元素和氯元素的化合价
K2MnO4 kMnO4 Mn MnO2 MnCl2
Cl2 HCl ClO2 HClO4 HClO3
第三章 物质构成的奥秘 第三节物质的组成（1）
探究一：化学式反映物质的组成
1.元素符号 数字
2.①该种物质 ②元素组成 ③一个分子 ④一个分子中原子的构成
①氢气 ②氢元素 ③氢分子 ④两个氢原子
表示水这种物质 表示水由氢元素和氧元素组成
表示一个水分子 表示一个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成
① 铁这种物质 ②铁元素 ③一个铁原子
铜这种物质 铜元素 一个铜原子
碳这种物质 碳元素 一个碳原子
【课后作业】
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.A 7.B 8.C 9.C 10.D 11.C
二、主观题
12.氮元素 一个氮原子
13.⑴二氧化碳这种物质 ⑵二氧化碳由氧元素和碳元素组成
⑶一个二氧化碳分子 ⑷一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
14. ⑴ 铁这种物质 ⑵ 铁元素 ⑶ 一个铁原子
15. ⑴正 负 ⑵正 负 正 ⑶零 零 ⑷+1 -2 零
17.+2-2 +1-2 +3-2 +1-2 +1-1 +2-1 +2-2 -3+1 +3-2 +3-1 +6-2 +4-2
+4-2 0 0 +5-2 +1-2+1 +2+4-2 +1+6-2 -3+1+5-2
18.
+6 +7 0 +4 +2 +7 +5 0 -1 +4
类型：由分子构成的物质—H2、O2、CO2等。
例H2
①表示　　　　　
②表示氢气由　　　　组成
③表示１个　　　　　
④表示一个氢分子由　　　　　　　构成
①表示　　　　
②表示　　　　　
③表示　　　　　　第三节 怎样学习和研究化学 第二课时
【学习目标】
1.认识化学实验在研究化学中的重要性
2．化学需要进行科学研究
【学习重点】：仪器使用及实验操作
【学习难点】：实验的探究
【自学导航】阅读教材21～23页，同时思考回答下列问题：
探究一：探究铜绿的性质
1.将铜绿（碱式碳酸铜）进行加热
⑴写出该反应的文字表达式：________________________________________；
⑵该反应的化学方程式：____________________________________________；
⑶实验现象：① ；
②___________________________________________；
③____________________________________________；
⑷实验结束后，应该先撤________，后撤__________，这是为__________________
_____________________________________________。
2.向铜绿中加入少量的稀盐酸
⑴文字表达式：碱式碳酸铜 + 盐酸 氯化铜 + 水 + 二氧化碳
⑵化学方程式：____________________________________________________；
⑶实验现象：①______________________；②___________________；③
探究一：探究镁的性质
⑴提出问题：镁有那些重要的性质？
⑵设计实验：
①观察镁带的外观，试试看是否容易被折弯、扭断？__________________________。
②用砂纸打磨镁带，它的外观有什么变化？_____________________。
③用打磨好的镁带代替铜丝连接一节干电池和电珠，测导电性_______________。
④在空气中点燃镁带：取一段打磨好的镁带，用坩埚钳夹持，用酒精灯外焰加热。当镁带开始燃烧时，移到石棉网上方，让它继续燃烧，观察燃烧现象和燃烧后产物的状态。
化学反应的文字表达式：_________________________________________；
化学反应方程式：_______________________________________________；
实验现象：______________________________________________________________；
实验时用到的实验仪器名称：_____________、___________、_____________。
在实验台上放石棉网的目的是：____________________________________________；
注意：铁在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧。铜在空气中或氧气中都不能燃烧，但在加热的条件下能与氧气发生反应。
化学反应的文字表达式：____________________________________；
化学反应方程式：___________________________________________；
实验现象：_____________________________________________________________。
(3)将镁带分别放在食醋、稀盐酸中看看有什么现象发生：
化学反应的文字表达式：（镁与稀盐酸反应）_________________________________；
化学方程式：___________________________________________________；
实验现象：______________________________________________________________。
(4)一些烟花和照明弹中含有镁粉，镁粉的这一用途与镁的那种性质有关？
____________________________________________。
【合作探究】
例1.如图所示加热铜绿（碱式碳酸铜）的实验装置图，试回答下列问题：
⑴写出有关仪器的名称：①__________②________
③________
⑵实验时试管口略向下倾斜的原因________________________________________；
⑶实验现象：①______________________________；
②___________________________________________；
③____________________________________________；
例2.某同学给试管里的固体物质加热，试验结束后发现试管已破裂，请分析原因（至少答出四点）
【巩固训练】
1．“铜绿”是铜器件锈蚀形成的绿色粉末，主要成分是_____________________。
⑴给试管中的铜绿加热，试管夹要从____________ 部往 ____________ 部套入，夹在试管的_______________部，加热时试管要_________________，防止_____________________,可以观察到的现象是___________色粉末变成___________色，试管口有__________________产生，生成的气体能使___________________________________。
⑵向试管中的铜绿加入盐酸，倾倒盐酸时，试剂瓶的标签要___________________，试管口与试剂瓶口____________，使液体缓缓流下，可以观察到的现象是_______________________________________________________________________。
(3)由上述实验归纳铜绿具有的化学性质：
①________________________________________________________________
②___________________________________________________________________
2.镁是一种重要的金属
（1）观察镁带的外观呈____________色，这是因为镁的表面有一层氧化膜；用砂纸打磨后可以看到镁带是_____________色的，用手能折断，说明它的硬度_________________。
⑵将打磨好的镁带用_________________夹持，在酒精灯火焰的____________部分加热，当镁带开始燃烧时，移到__________________上方，可观察 _________________________________________________________________。
⑶将打磨好的镁带放入盐酸中可以观察到_________________________________________
________________________________________________________________________。
⑷有上述实验归纳镁的物理性质________________________________________________；
化学性质是________________________________________________________________。
3.镁粉可用作制作烟花和照明弹的原料，这是因为__________________________________。
该反应的文字表达式为_________________________________________________________。
第三节 怎样学习和研究化学 第二课时
探究一：探究铜绿的性质
1、将铜绿（碱式碳酸铜）进行加热
⑴碱式碳酸铜 氧化铜+水+二氧化碳
⑵Cu2(OH)2CO3　　　△　　　　 2CuO + H2O + CO2↑
(3)①绿色粉末逐渐变为黑色;
②试管内壁有水珠出现；
③澄清石灰水变浑浊；
(4)导管酒精灯试管内温度降低，压强减少，石灰水倒吸使热的试管炸裂
2.向铜绿中加入少量的稀盐酸
（2）Cu2(OH)2CO3 + 4HCl 2CuCl2 + CO2 ↑ + 3H2O
（3）①绿色粉末逐渐溶解
②有气泡产生
③溶液逐渐变为蓝绿色
探究一：探究镁的性质
⑵设计实验：
①容易折弯、扭断、硬度较小
②变为银白色
③电珠发光，镁带能导电
④略
剧烈燃烧发出耀眼的白光；放出大量的热；生成白色粉末状固体
酒精灯 坩埚钳 石棉网
防止高温溅落物烫坏台面
略
红色固体逐渐变黑
略
(3)有大量气泡产生；放出热量
(4)镁具有可燃性，燃烧时发出耀眼的白光
【合作探究】
例1.（1）①试管
②酒精灯
③铁架台
(2)防止冷凝水倒流回试管引起试管炸裂
(3)①绿色粉末变黑
②澄清石灰水边浑浊
③试管壁出现水珠
例2.试管口略向上倾斜；加热前没有预热；试管外壁不干燥；试管底部接触灯芯；热的试管立即用冷水冲洗
【巩固训练】
略
△第二章 身边的化学物质 第一节性质活泼的氧气 第一课时
【学习目标】
认识氧气的物理性质、化学性质。
【学习重点】：学习氧气的性质
【学习难点】：学习氧气的性质
【自学导航】 阅读教材30～33页，完成以下问题：
探究一：空气的成分
1.空气成分按体积分数计算， 占78%， 占21%， 占0.94%， 占0.03%，
占0.03%．
2.空气成分中体积分数最大的是 ，体积分数占21%的气体是 。食物变质
与 有关，参与植物光合作用的气体是 ，性质最稳定的一类气体是 。
思考1：汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成空气中最多的气体，该气体是 （ ）
A．氮气 B．氧气
C．稀有气体 D．二氧化碳
思考2：薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入得是 （ ）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．稀有气体
思考3：下列关于空气的说法中，错误的是 （ ）
A．空气是一种十分重要的天然资源
B．少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净
C．按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%
D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”
思考4：下列说法错误的是 （ ）
A．氮气的化学性质稳定，不能与其他任何物质反应
B．因为氮气不支持呼吸，所以可用作粮食的保护气
C．氦气密度小且化学性质稳定，通常用于填充气球
D．工业生产排放到空气中的有害气体和烟尘会污染空气
思考5：空气中含量较多，且性质稳定的是 （ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气
思考6：按体积计算，空气中含量最多的气体是 ，它在空气中的体积分数是 ；空气中含量居第二位的气体是 ，它在空气中的体积分数是 。以成人每分钟吸入空气约16L计算，其中含氧气约 L。
探究二：氧气的性质
⑴物理性质：通常状态下是一种 色、 气味的气体，密度 空气，
溶于水，1L水中大约能溶解30mL氧气，有三态变化。
⑵化学性质：氧气的化学性质比较 ，在某些条件下，物质与氧气的反应较 。
例如：氧气能与木炭、铁丝、石蜡、硫磺等发生剧烈的氧化反应，铁丝在空气中不能
燃烧，只是红热，在氧气中才能剧烈燃烧烧， 、 、 。
（3）碳与氧气反应
I现象：a.在氧气中燃烧更旺，发出 ；b. ；c.生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
II结论：
c.写出上述反应的方程式 .
（4）铁与氧气反应
I现象： 、 、 、
II结论：
III问题：a.集气瓶底铺少量沙子（或加少量水）的目的 与硫在氧气中燃烧，集气瓶底铺少量水的作用有什么区别？
b.铁丝一端系上一根火柴的作用？
C.铁丝绕成螺旋状的作用？
D.用坩埚钳夹住铁丝并点燃末端的火柴杆，待火柴杆 ，将它们伸入集满氧气的集气瓶。防止过度消耗瓶内 。
E.使铁丝的温度尽快达到着火点的操作？
F.铁丝不能在空气中燃烧的原因
G.将红热的铁丝伸入氧气瓶内，铁丝没有燃烧的原因？
思考7：下列有关氧气的说法错误的是 （ ）
A．氧气约占空气体积的五分之一
B．通常情况下，氧气是无色无味的气体
C．鱼能在水中生活，说明氧气易溶解于水
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
思考8：下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧前，要先在瓶底铺一层细沙的是 （ ）
A．硫粉 B．铁丝
C．木炭 D．红磷
探究二：氧气反应
叫氧化反应。有些物质与氧气反应比较剧烈，属于 氧化，也有些物质与氧气反应比较缓慢不容易被人察觉，属于 氧化。二者的相同点都属于氧化反应，都 热，不同点是前者比较 ，后者比较 。前者不发光，后者发光。
思考9：下列变化不属于缓慢氧化的是 （ ）
A．甲烷燃烧 B．酒的酿造
C．食物腐烂 D．动植物呼吸
思考10：下列反应不属于缓慢氧化的是 （ ）
A．动植物的呼吸作用
B．铁制品锈蚀
C．食品腐烂
D．电灯发光.放热
【巩固训练】
1.哪些事实说明空气中含有下列成分？
⑴ ，说明空气中含有氧气。
⑵ ，说明空气中含有水蒸气。
⑶ ，说明空气中含有二氧化碳。
2.下列关于氧气性质的说法中正确的是 （ ）
A．.氧气的密度比空气大
B．在常温下，硫与氧气不发生反应
C．鱼能在水中生活说明氧气易溶于水
D．铁丝在空气中燃烧火星四射生成黑色固体。
3．能使余烬的木条复燃的气体是 （ ）
A .氮气 B．氧气
C．二氧化碳 D．稀有气体
4.下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 （ ）
A．木炭 B．甲烷 C．硫粉 D．红磷
5．在氧气中燃烧生成黑色固体的是 （ ）
A.木炭 B.镁带 C. 铁丝 D. 红磷
6.下列实验现象叙述错误的是 （ ）
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B．铁丝在氧气中燃烧火星四射源:]
C．木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 D．磷在空气中燃烧放出大量白烟
7.在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 （ ）
A. 硫粉 B. 铁丝 C. 木炭 D. 红磷
8.下列实验现象叙述错误的是 （ ）
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B．铁丝在氧气中燃烧火星四射
C．木炭在氧气中燃烧放出淡蓝色的火焰 D．磷在空气中燃烧放出大量白烟
9.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是
（ ）
A．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁
B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应
D．物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性
10.下列说法中正确的是 （　　）
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．红磷在空气中不能燃烧
D．硫燃烧时生成无色无味的气体
11.在充满氧气的机器瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的物质是 （　　）
A. 硫粉 B. 铁丝 C. 木炭 D. 红磷
12.下列有关氧气的说法正确的是 （　　）
A．夏天食物腐烂与氧气无关 B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水
C．可燃物接触氧气就能够燃烧 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
13.下列物质在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体的是 （　　）
A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.甲烷
14.空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是 （ ）
A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．造成空气污染的气体主要有CO 、CO2和SO2等
C．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
D．工业上常用分离液态空气的方法制备氧气
15.下列物质能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体的是 （　　）
　 A． 木炭 B． 红磷 C． 铁丝 D． 硫粉
16.下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 （　　）
A.木炭 B．甲烷 C．硫粉 D．红磷
17.下列各项为小明同学记录的物质燃烧现象，与事实不相符的是 （ ）
A．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光
C．硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰
D．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光
18.下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是 ( )
A．动植物的呼吸 B．镁条燃烧 C．酒和醋的酿造 D．食物的腐烂
19．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
⑴铁丝在氧气中燃烧的现象是
⑵铁丝绕成螺旋状的目的是
⑶实验开始时先点燃火柴的目的是
⑷反应的文字表达式为___________，属于___________反应
⑸若将氧气换成空气，则该反应__________进行(填“能”或“不能”).
⑹该实验可以得出的结论是：
①可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中__________；
②在空气中__________（填“易”或“不易 ”）燃烧的物质，在氧气中却
20．某同学对一个储气桶内存放的气体探究如下：收集满两瓶气体，按下图所示进行实验，用带火星的木条分别以甲.乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，木条在甲中燃烧比在乙中更旺。根据实验现象可得出结论是：该气体可能是_______它具有的性质是（1）
（2）__________________________________________。
第二章 身边的化学物质
探究一：空气的成分
1.N2 O2 稀有气体 CO2 其他气体和杂质
2.N2 O2 O2 CO2 稀有气体
思考1：Ａ．
思考2：B．
思考3：C．
思考4：A．
思考5：A.
思考6 氮气 78%（或4/5） 氧气 21%（或1/5） 3.36L(或3.2L)
探究二：氧气的性质
1.无 无 稍大于 不易
2.活泼 剧烈 火星四射放出大生成黑色固体量的热
3.白光 放出热量 碳与氧气反应生成二氧化碳 略
4.剧烈燃烧 火星四射 放出大量的热 生成黑色固体 铁与氧气反应生成四氧化三铁 防止反应生成的固体溅落瓶底，致使集气瓶炸裂 硫在氧气中燃烧，集气瓶底铺少量水的作用是吸收反应生成的二氧化硫气体防止空气污染和灭火 引燃铁丝 为了提高铁丝局部温度有利于铁丝在氧气中持续燃烧，或使铁丝燃烧时的热量集中，保持到其着火点的温度，使其能继续燃烧下去 即将燃尽时 氧气 铁丝的一端系一根火柴；铁丝绕成螺旋状 空气中氧气的浓度较低 铁丝表面有铁锈 铁丝温度未达到着火点
思考7：Ｃ
思考8： Ｂ
探究二：氧化反应
略
思考9：Ａ
思考10：D．
【巩固训练】
1.略2.C．3.B 4.C 5.A 6.A 7.C 8.D 9.B 10.A 11.D 12.A 13.B 14.C 15.D 16. 17.B
19.剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量 ；增大与氧气的接触面积；使铁丝燃烧；铁+氧气四氧化三铁；化合；不能；①燃烧更旺 ②不易、可以燃烧
20.氧气或臭氧 ；密度比空气大，；能支持燃烧（或）助燃
甲
乙第三节怎样学习和研究化学 第三课时
【学习目标】
1．知道学习化学需要借助化学符号。
2．知道化学符号的重要性。
【学习重点】：探究和学习化学符号的意识
【学习难点】：探究和学习化学符号的意识
探究一：学习化学需要使用化学符号
物质名称 氧气 镁条 氨气 氯化氢 氧化镁 二氧化碳 碳酸氢铵
化学符号
组成元素
探究二：化学变化的表示
1.镁在空气中燃烧：
2.磷在空气中燃烧：
3.碳酸氢铵受热分解:
【巩固训练】
1.写出下列物质化学式，并注明颜色和状态
铁 、 ； 铜 、 ；
氧化铜 、 ；氨气 、 ；
二氧化碳 、 ；氧化镁 、 ；
氧气 、 ；碳酸氢铵 、 ；
水 、 ；碱式碳酸 、 铜 、 。
2.写出下列元素的符号
银 铜 铁 锰 钡 锌 汞 碘
3.写出下列物质的化学式或名称。
名称 氧气 二氧化碳 高锰酸钾 氮气 碳酸钙
化学式 P2O5 H2O NH3第二节奇妙的二氧化碳第二课时
【学习目标】
1.了解二氧化碳制备方法。
2.学会和观察二氧化碳的实验现象
3.二氧化碳与人类健康
【学习重点】：掌握二氧化碳的制备方法
【学习难点】：掌握二氧化碳的制备方法及其应用
【自学导航】 阅读教材34～37页，完成以下问题：
探究一：二氧化碳的实验室制法
1.药品：
2.原理：
3.装置：
（1）组装仪器并检查 ；
将止水夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗内注水， 当长颈
漏斗的________________浸入液面下，继续注水长颈
漏斗内形成了一段水柱，说明气密性良好。
(2)装药；
（3）收集，用 方法收集
4.步骤：
5.验满方法： ；
6.检验方法： ；
7.对实验室制取二氧化碳的原料的选择进行分析
⑴不用碳酸钠（碳酸钙粉末）与稀盐酸反应，其原因__________________________；
⑵不用石灰石与稀硫酸反应，其原因______________________________________；
⑶不用浓盐酸和石灰石反应，其原因_______________________________________；
实验室制二氧化碳，若将气体通入石灰水中，石灰水不变浑浊的可能原因___________________________。
探究二：二氧化碳与人体健康
1.CO2对人体健康的影响
⑴CO2在空气中的正常含量（体积分数）： 。
⑵二氧化碳本身_____毒，但当空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生影响。
空气中二氧化碳的体积分数(%) 对人体将康的影响
1 感到气闷、头晕、心悸
4-5 感到气闷、头疼、眩晕
使人神志不清，呼吸停止，以致死亡。
2.CO2含量多的地方应采取的措施
⑴所以在人群密集的地方，应该注意 。
②进入久未开启的菜窖之前，做 实验。
【巩固训练】
1.下列分别是实验室制取、收集、检验二氧化碳并验证其性质的装置图。其中有错误的是 ( )
2.利用下图所示装置，能完成实验室制取气体的是 （ ）
A．用①③制取氧气 B．用②③制取二氧化碳
C．用②④制 D．用①⑤制取二氧化碳
3.二氧化碳能够灭火，是因为 （ ）
A.它是气体
B.它是一种纯净物
C.它不能燃烧，也不支持燃烧
D.它能溶于水
4.人、动物呼吸后排出的气体中，含量最多的是 （ ）
A.二氧化碳 B.氧气
C.氮气 D.二氧化硫
5.实验室制取二氧化碳一般有以下几个步骤：
①向长颈漏斗中注入稀盐酸
②向容器中放人几小块石灰石
③检查装置的气密性
④按要求连接好仪器
⑤收集气体下列操作顺序中正确的 是 （ ）
A.②③④⑤① B．④③①②⑤
B.③④①②⑤ C. ③④②①⑤
6.实验室制取二氧化碳气体是用 （ ）
A.石灰石与稀硫酸反应
B.木炭在氧气中点燃
C.大理石与稀盐酸反应
D.高温分解石灰石
7.某同学在确定一种气体的实验室制法时，不需要考虑的是 （ ）
A．反应所需条件和样品和状态
B．实验装置原理
C．气体的验证
D. 气体的用途
8.下列装置中，收集二氧化碳最好选用 （ ）
9.区别盛满氮气和二氧化碳 （ ）
A.在托盘天平上称量
B．用带火星的木条伸人瓶底观察
C.分别闻两种气体的气味
D．加入少量澄清的石灰水，振荡后观察
10.某同学在实验室由于操作不小心碰倒酒精灯，引起酒精燃烧，扑灭的最好方法（ ）
A．用水扑灭
B．用干粉灭火器
C．用沙土扑灭
D．用湿抹布盖灭
11.如图是实验室制CO2并试验其性质的装置。
①图中有两处明显的错误是
②A中参加反应的药品是
③反应—段时间后，B中盛有紫色石蕊会变 色,原因是
④反应一段时间后，C中的现象是 ，
由此可得到关于二氧化碳性质的两个结论是
一般情况下可用来
。
12.实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称： a b
（2）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是 。选择该 该收集该发生装置的理由 。
请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式： 。
（3）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明
二氧化碳具有的性质是 、 且密度比空气的大，因此，
二氧化碳可用于 。
（4）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用碳化钙
固体与饱和食盐水反应来制取乙炔。现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该
选择的发生装置是______________(填序号，下同)，收集装置是_____________。
（5）通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶
液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，若选
择G装置来完成该实验，需进行的改动是 。
（6）你认为应选择收集氨气的装置最好是　 （填序号），原因是 。
（7）将A装置改成I装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试
管升降．这一改进的主要目的是_______（选填序号）；
A．使反应随时发生或停止 B．使破损的小试管得到利用
C．生成更多的CO2
（8）加热固体碳酸氢铵能产生CO2，其方程式是： 。
他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是
第二节奇妙的二氧化碳第二课时
探究一：二氧化碳的实验室制法
1.大理石和稀盐酸
3.气密性 末端 向上排空气发
5.用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明是二氧化碳
6.将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳
7.反应速度过快，不易控制 反应生成微溶于水的物质硫酸钙，附着在大理石的表面阻碍反应继续进行 浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体使二氧化碳不纯 盐酸浓度过高，使CO2中混有HCl气体（合理即可）
探究二：二氧化碳与人体健康
0．０３％ 无 ６％以上 通风换气 灯火
【巩固训练】
1.A 2.C 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.D 10.D
2.略
12.(4)A E (5）使试管口略向下倾斜；用酒精灯加
热（6）H 用水吸收氨气， 防止氨气扩散到空气中，减少污染学
⑺A
③
①
②
④
⑤第一节性质活泼的氧气 第三课时
【学习目标】
1．了解氧气制备方法。
2．催化剂的概念的理解及催化作用
【学习重点】：掌握氧气的制备方法
【学习难点】：掌握氧气的制备方法
【自学导航】 阅读教材34～37页，完成以下问题：
探究一：氧气的工业制法
1.工业制取氧气：
物质 ；方法 ；原理：根据液态氧和液态氮的 不同分离出氧气，该方法是 变化。将氧气储存在 中。
探究二：加热高锰酸钾制氧气
1.原料： （ 色 体）
2.原理：
3.装置：
4.步骤及注意事项：
（1）组装仪器并检查装置的 ；
（2）装入药品
先将试管 ，用 将药品送入试管底部，然
后将试管 。
（3）固定装置
一般先 后 ，先 后 的顺序固定；试管口要略向 倾斜，防止 ；铁夹要夹在距试管口 。
（4）将集气瓶装满水盖好玻璃片倒放在水槽中
（5）加热
先 再集中在药品部位加热，防止 。
（6）收集氧气
排水法收集氧气，刚有气泡时 ，要等到 再收集，防止收集气体不纯；当瓶口有气泡冒出时证明气体已经集满，在水下盖好玻璃片拿出水槽 在桌上
（7）整理仪器
要先将 拿出水面，然后熄灭 ，防止水槽中 。
5.收集方法：
排水法，氧气 于水；向 排空气法，氧气密度 空气
6.检验方法： 。
7.验满方法：用向上排空气法收集时， ；
用排水法收集时， 。
思考1：实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是 （ ）
A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管
B．把试管口略向下倾斜固定在铁架台上
C．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉
D．用 高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯
探究二：加热氯酸钾制氧气
1.原料：
2.原理：
3.装置：
4.步骤及注意事项：
（1）按要求连接仪器；
（2）检查装置的 ；
（3）将氯酸钾和二氧化锰以3:1比例混合均匀装入试管，用带导管的单孔皮塞塞紧
试管口；
（4）将试管固定在铁架台上；
（4）点燃酒精灯，加热试管；
（5）当导管口有 的气泡冒出时开始用排水集气
法收集；　
（6）拿出导管后熄灭酒精灯，整理好仪器。
5.收集方法：
排水法，氧气 于水；向 排空气法，氧
气密度 空气
6.检验方法： 。
7.验满方法：用向上排空气法收时， ；
用排水法收时， 。
探究三：用过氧化氢和二氧化锰制氧气
1.原料：
2.原理：
3.装置：
4.步骤及注意事项：
⑴按要求连接仪器；
⑵检查装置的 ；
⑶装药
⑷将集气瓶装满水盖好玻璃片倒放在水槽中；
⑸打开分液漏斗的活塞；
⑹收集气体
⑺整理仪器
探究四：气体发生装置的气密性检查
气密性检查的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭系统，依据改变系统压
强时产生的现象（如：气泡的生成、水柱的形成、液面的升降
等）来判断装置的气密性是否良好。
如图所示装置的气密性检查方法是：把导管的下端浸入水中，用双手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手至试管冷却后，水又回升到导管中形成一段水柱，则证明装置气密性良好。
此外，还可采用抽气法或注水法，通过观察气泡的产生或液面的变化来判断装置的气密性是否良好。
探究四：催化剂及催化作用
催化剂： 。
催化作用： 。
特点：（1)一变： ；
（2）二变： ；
作用：用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中促进有害气体的化；用于酿造工业和制药工业
【巩固训练】
1.（2013年黄冈市）下图是初中化学的几种常用仪器用品，根据要求回答下列问题：
（1）仪器⑤的名称是_______。实验室用KMnO4固体加热制氧气应选用的仪器用品是____________（填序号）。
（2）③⑤⑦组合可制备H2、CO2、O2，试写出用此装置制氧气的化学方程式为___________________ ___ _，实验前检查此装置气密性的方法是________________。
2.（2013年内江市）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：


（1）指出图中标有数字的仪器名称：① ；② 。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用 （填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的化学方程式 ；若要收集较为纯净的氧气最好选用 装置。
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从 （填“a”或“b”）进入F中。
3．（2013年泉州市）下图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式
其气体发生装置可选择上图中的 （填标号）组合。从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称： ，简要说出它的用途： 。
4．下图是实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取和收集氧气的装置图。
（1）指出装置图中有标号的仪器名称：①______②______③______④______
（2）实验时应注意：①实验前要检查装置的_____性；②试管口要______，其目的是_____；③给试管加热时应_______________；④停止加热时，先要_______，然后___________。
（3）怎样使收集的气体基本上不含氮气？________________________________。
（4）按反应的先后顺序写出试管中发生反应的化学方程式。
_____________________________________________，______________________________________________。
5．下图是实验室中用于制取、干燥和收集气体的装置图。实验课上同学们用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气，试回答：
（1）写出A图中带标号仪器的名称：①_______________，②_______________。
（2）用该方法制取氧气的化学方程式是_____________________________________。
（3）该方法制取氧气的发生装置应选择___________，若有C装置采用排水法收集氧气，
进气口为____________。(填a或b)
（4）若用D装置干燥氧气，D中应盛放的试剂是___________________。
6． 通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气。下图是实验室常用的装置。请回答：
（1）实验室制取氨气的发生装置，可选用 （填装置编号）；
（2）收集氨气，应采用的装置为 （填装置编号）；
7． 某同学用氯酸钾制取干燥、较纯净的氧气。实验步骤如下：
①检查装置气密性，气密性良好；
②先在试管中放入MnO2,再放入略多的KClO3,
③连接好实验装置；
④加热；
⑤收集气体；
⑥适当的时间后，停止加热，拆卸装置。
回答下列问题：
（1）装置A中所装试剂是__________。
（2）方框B中最好选用下列装置中的____（填字母序号）
（3）实验中观察到何种现象时开始收集气体_____。
（4）实验结束后，该同学发现收集到的气体比预计的少很多，百思不得其解。你认为可能的原因是_________
8．(2012沈阳)以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题。
(1)写出图中标号仪器的名称：① ；② 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母符号，下同)，若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是 。
(3)实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起 作用，该反应的化学方程式为 。同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量准确)，其主要原因是 。
第一节性质活泼的氧气 第三课时
探究一：氧气的工业制法
1.液态空气 分离液态空气法 沸点物理
探究二：加热高锰酸钾制氧气
1.高锰酸钾 紫黑色 固体
2.略
4.气密性 倾斜 药匙 直立 下 上 左 右 下 冷凝水倒流炸裂试管 三分之一 预热 试管因受热不均匀而炸裂 不收集 有连续均匀气泡冒出时 导管 酒精灯 水倒流回试管引起试管炸裂
5.不易 上 大于
6.将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气
7.将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃证明氧气已满 当有大量气泡从水下瓶口冒出时，说明集气瓶中氧气已满
思考1：C．
探究二：加热氯酸钾制氧气
1.氯酸钾和二氧化锰
2.略
3.
4.气密性 连续均匀 同探究一
探究三：用过氧化氢和二氧化锰制氧气
过氧化氢和二氧化锰 气密性
探究四：催化剂及催化作用
略
【巩固训练】
1.集气瓶 ①②④⑥ 略 关闭止水夹，向长颈漏斗中加水一会儿至形成稳定的液面差
2.酒精灯 集气瓶 B 略 D b
3.略 ABCEF 酒精灯 给物质加热
4.铁架台 酒精灯 试管 集气瓶 气密性 略向下倾斜 防止冷凝水倒流炸裂试管 预热 撤导管 熄灭酒精灯 合理即可
5.铁架台 酒精灯 略 A a 浓硫酸 6.A E第五章 金属的冶炼与应用 第二节 金属矿物 铁的冶炼
【学习目标】
1.知道金属冶炼原理，了解铁的冶炼方法。
2.掌握不纯物质的化学方程式计算方法。
【学习重点】： 金属冶炼的原理
【学习难点】：不纯物质的相关计算
【自学导航】阅读教材
一、常见的金属矿物
1.金属元素在自然界中存在状态：大多数以 形态存在，极少数以 形态存
在。
2.矿石：含有　　　　　　的岩石称为矿石。矿石都是 （混合物纯净物）
3.金属矿物的种类及主要成分
(1)铁的矿物：赤铁矿 磁铁矿 褐铁矿Fe2O3·XH2O 黄铁
矿FeS2
铜的矿物:孔雀石 赤铜矿 (3)铝的矿物：铝土矿
明矾石
二、铁的冶炼
1.金属的冶炼：是使 变成 的过程。
2.一氧化碳与氧化铁的反应
⑴写出下列物质的颜色：铁粉 ；铁钉 ；铜 ；氧化铁 ；铁锈 ；四氧化三铁 ；氧化铜 ；一氧化碳 。
⑵实验装置：如图所示。
⑶实验原理：（用化学方程式表示）
。
⑷实验现象： 。
⑸实验步骤：
为了保证安全，在通入CO之前应该 ；为了防止CO泄露污染
空气，要检查装置的 ，简述操作和现象：
。
先通入 一会儿，再点燃 加热氧化铁；
当实验结束时，先熄灭 ，待玻璃管内物质冷却后停止通 。
实验步骤小结：一通、二点、三撤、四停。
（6）每一步的目的：
加热前先通CO：
若装置完整，停止加热后要继续通一会儿CO：
若将石灰水试管拆除，停止加热后要继续通一会CO：
反应后产生的尾气要 处理，目的：
试管内澄清石灰水的作用
（7）验证固体生成物的方法：物理方法：用 吸引得到的黑色粉末，若 （填“能”或“不能”）被吸引，则得到的黑色粉末为铁粉，反之不是。化学方法：取一定量的得到的黑色粉末于试管中，加入 ，若有 产生，溶液由 变为 ，则得到的黑色粉末为铁粉，反之不是。
二、工业炼铁（见乙图）
（1）主要设备： ；（2）原料： ；
焦炭的作用：I II　　　　　　　。
铁矿石选定要求最好是
石灰石的主要作用
（3）反应原理： ； ；
（赤铁矿石）；
（磁铁矿石）。
金属的冶炼方法：
（1）热还原法：用还原剂（H2、C、CO）将矿石中的金属还原出来。
（2）电解法
（3）直接加热法
四、有关含杂质的计算（相对原子质量：Fe～56 O～16）
（1）用400吨含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，最多可炼铁多少吨？（用两种方法计算）
（2）用800万吨含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，最多可炼含杂质3%的生铁多少万吨？
第五章金属的冶炼与利用 第二节 金属矿物 铁的冶炼
一、
1.化合物 单质 2.矿物 3.略
二、
1.金属矿物 金属
2.黑色 银白色 紫红色 红棕色 红褐色 黑色 黑色 无色
⑷玻璃管中红棕色粉末变黑色 试管内澄清石灰水变浑浊 点燃尾气时可看到蓝色
火焰
⑸先检验CO的纯度 气密性 在左端导管处套上夹好止水夹的橡胶管，用手握
住玻璃管，石灰水中有气泡冒出，手离去一段水柱进入导管，气密性良好
CO 酒精喷灯 酒精喷灯 CO
⑹排出装置内空气，防止CO与空气混合时加热，发生爆炸
防止石灰水倒吸入玻璃管中导致玻璃管炸裂
防止灼热的铁粉再次被氧化
用燃着的酒精灯点燃 防止CO污染空气 检验并吸收二氧化碳
⑺磁铁 能 稀盐酸 气泡 无色 浅绿色
三、
⑴高炉 铁矿石 焦炭 石灰石 空气
产生CO 提供热量 含铁量高 对环境污染小 除杂质
（1）224t (2)461.9万吨
赤铁矿（　　　　　）填化学式。
磁铁矿（　　　　　）
褐铁矿（Fe2O3·XH2O）
黄铁矿（FeS2)第三章 物质构成的奥秘 第一节 构成物质的基本微粒第一课时
【学习目标】
1.认识物质的微粒性，物质由微粒构成，微粒在不断运动的，微粒之间有空隙。
2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3.设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。
4.总结微粒的性质。
【学习重点】
1.体验科学探究的过程，学会提出假设、设计实验、验证假设。
2.总结微粒的性质。
【学习难点】认识物质的微粒性
【自学导航】 阅读教材 ，完成以下问题：
探究一：物质是由微粒构成的
物质是由肉眼________________的、___________的微粒构成的。
探究二：微粒是不断运动的
1.探究微粒运动的实验
⑴实验1:向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2-3滴酚酞试液，得到溶液甲。
观察到的现象：___________________________________________，
得到的结论：_____________________________________________。
再向溶液中慢慢滴加浓氨水
观察到的现象：___________________________________________，
得到的结论：_____________________________________________。
备注：浓氨水是 色、有_______________味 体，有 性，
显 性，可以使 色的酚酞试液变成 色。
⑵实验2:重新配制甲溶液。在烧杯B中加入3mL-5mL浓氨水，用
一个大烧杯把两烧杯的溶液罩在一起（如右图所示）
观察到的现象： ，
产生这一现象的原因： ，
得到的结论： 。
⑶该实验是否需要做下图1所示的对比实验，理由是 ，
该实验做下图2所示的对比实验，其目的是 。
2.总结：微粒是在不断地 的。
⑴下列事件可以用此解释的现象有： ，不能解释的现象有： (填字母)，
a.花园里闻到花香 b.落叶纷纷 c.长期堆煤的墙变黑了 d.尘土飞扬
e.雪花飘飘 f.柳絮轻飞 g.糖放到水里，溶解了。
⑵ 影响微粒运动快慢的因素是 ， 越高，微粒运动的速率越 ，
可以解释的现象有：a.湿衣服在阳光下比阴凉处干的快 b.相同质量的白糖在热水中
溶解比在同样多的冷水中快。
探究三：微粒之间有空隙
1.探究微粒之间有空隙的实验
⑴【实验1】，可以观察到的现象：其液体体积会（填“增大”“减小”或“不变”） ，
可以得到的结论：构成物质的微粒之间都有一定的________,不同微粒之间的空隙____(填“相同”或“不同”）。
⑵【实验2】，哪一支注射器内的物质容易被压缩？ 。
得到的结论：在固体、液体中微粒之间的空隙比较 ，在气体物质中微粒之间
的空隙比较 。所以气体往往比较 被压缩，固体和液体物质 被
压缩。
2.总结结论：微粒之间有 。
(1)影响微粒之间空隙大小的因素之一是 ， 越高，微粒之间空隙
越 ，可以用此解释的现象有：a.物体的热胀冷缩现象 b.温度升高时水银温度
计的汞柱上升 c.压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来 d. 工业上可将大量的气体压入
钢瓶 e. 水蒸气遇冷变成水滴后体积缩小。
(2)影响微粒之间空隙大小的因素-之二是 ， 越大，微粒之间空隙
越 ，可以用此解释的现象有：a. 工业上可将大量的气体压入钢瓶 b水蒸气遇
冷变成水滴后体积缩小。
综合以上探究，我们可以总结出微粒的基本性质：
1. ____________________________；
2._____________________________；
3. ____________________________；
【巩固训练】
1.下列事实体现出微粒的什么性质？
⑴打开醋瓶就可以闻到醋味______________________________________________；
⑵液化石油气能压缩在钢瓶中_____________________________________________；
⑶一滴水里约有十七亿亿个水的微粒_______________________________________；
2.用“大于”、“小于”或“等于”填空：
⑴50mL酒精和50mL酒精混合，体积__________100mL；
⑵50mL酒精和50mL水混合，体积__________100mL；
⑶50g酒精和50g水混合后质量__________100g；
⑷构成二氧化碳气体的微粒之间的空隙__________构成干冰的微粒之间的空隙；
⑸构成液氧的微粒之间的空隙___________构成氧气的微粒之间的空隙。
3.在沈阳市化学实验操作考查中，我们认真完成了用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请据此实验回答下列问题。
要检查A装置的气密性是否良好，通常是把导管口插入水中，然后
双手紧握锥形瓶外壁，观察导管口是否有气泡产生。请你回答这种
做法的依据是什么？（用微粒的观点解释_）__________________________________
______________________________________________________。
【课后作业】
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1.构成氧气和构成液态氧的微粒区别是 （ ）
A.质量不相等 B.体积不相等
C.空隙不相等 D.种类不相等
2.固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是 （ ）
A.碘微粒质量不变 B.碘微粒运动速度不变
C.碘微粒体积变小 D.碘微粒间隔变大
3.下列现象，能证明构成物质的微粒在不断运动的是 （ ）
①食盐溶于水后，水变成咸了 ②红墨水滴入水中，水变红了
③打开香水可以闻到香气
④二氧化碳通入紫色石蕊试液后，试液变红了
A.③ B.①②
C.①②③ D.①②③④
4.将高锰酸钾粉末溶于水后，再将所得液体倒入烧杯中，结果烧杯中的全部液体都呈浅
紫红色，如图所示，下列说法不正确的是 （ ）
A.构成高锰酸钾的微粒运动到水的微粒之间去了
B.构成水的微粒变成了高锰酸钾的微粒
C.构成高锰酸钾的微粒仍然存在
D.物质是可分的
5.下列现象主要用微粒之间的空隙来解释的是 （ ）
A．蔗糖溶解 B.荷花飘香 C.酒精挥发 D.热胀冷缩
6.以下学习、生活经验，不能说明微粒之间有空隙的是 （ ）
A.打气筒能将气体压缩 B.酒精和水混合后，总体积变小
C.物体有热胀冷缩现象 D.海绵能吸水
7.用微粒的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是 （ ）
A.墙内开花墙内香——微粒在不断运动
B.热胀冷缩——微粒的大小随温度的升降而改变
C.50mL酒精和50mL水混合后，体积小于100mL——微粒间有空隙
D.湿衣服在充足的阳光下容易晾干——微粒的运动速率随温度升高而加快
8.下列现象能说明微粒在不断运动的是 （ ）
A.春天，柳絮飞扬 B.夏天，荷花飘香 C.秋天，落叶纷纷 D.冬天，白雪飘飘
9.用粉笔在黑板上写字，时间长了，这些字比刚写时 （ ）
A.容易擦掉 B.难擦掉
C.难易相同 D.不能肯定
10.炎热的夏天，自行车的轮胎内气不能打得太足，否则在热的马路上轮胎易发生爆炸，
这主要是因为 （ ）
A.微粒空隙变大 B.微粒数目增加 C.微粒体积变大 D.微粒质量变大
11.酒精擦到手臂，感觉到凉爽，是因为 （ ）
A.酒精吸走了人体内的水分
B.酒精与人体发生了化学变化
C.酒精吸收人体热量，且不断运动，由液态变成气态挥发到空气中去了
D.酒精由汗毛孔进入了体内
12.在全国人民抗击SARS（非典）的战役中，人们总结了预防的一系列措施如：①开窗通
风 ②不随地吐痰 ③进入传染区要戴防护口罩等。这主要是根据微粒的哪些性质（ ）
A.微粒很小 B.微粒之间有空隙 C.微粒可以再分 D.微粒在不停运动
二、填空题
13.对于物质的构成现在我们已经知道；
⑴所有的物质都是由极小的肉眼看不见的 构成的；
⑵微粒是在 ；
⑶微粒之间存在一定的 。
14.将 的高锰酸钾加入水中振荡，试管中的液体变成了 ，这说明构
成高锰酸钾的微粒 到水中去了。
15.不同的物质微粒间的空隙大小不同。在固体、液体中，微粒之间的距离比较 ，在
气体物质中，微粒之间的距离比较 。
16.水、水蒸气、冰都是由微粒构成的，构成它们的微粒种类 ，空隙 。
17.如右图所示，在一个玻璃杯中，加入约20mL水，向水中放入一小块糖，水面将 （填
“上升”或“不变”），在玻璃杯外壁用铅笔沿液面画一水平线。
当糠块溶解后，液面比水平线 ，原因是 。
18.如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻
璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡）可观察到A中两瓶气
体的颜色很快趋于一致（两种气体不反应），而B中需很长时间才能
达到同样的效果，观察对比实验现象，你能
得出的结论有① ；
② ；
③ 。
三、简答与探究题
19.用微粒的性质解释下列事实或现象。
⑴“酒香不怕巷子深”等俗语说明了 ；
⑵ 25m3的液化石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中
20.取一根约30cm长一端封口的细玻璃管，如图所示进行实验。
先往玻璃管中加入滴有红墨水的水，使其达到玻璃管容积的1/2。
⑴若再滴入水，使其充满玻璃管，用手堵住开口的一端，颠倒
数次，其液体体积会 （填“增大”、“减小” 或“不变”）。
⑵若滴入酒精，使其充满玻璃管，重复上面的确实验，其液体体 积
会________________________（同上）；出现上述现象的原因
是 。
21.新年联欢会上，“化学谜”小红在为大家变魔术—
“神奇的荷花”请仔细观察图中的道具后回答：
⑴过一段时间后，白色的纸荷花逐渐变成了 ；
⑵请你用学过的有关微粒的观点解释此现象： 。
22.把分别盛有热水和冷水的两个玻璃杯放在桌面上，如图所示，
小心地向两个杯中各滴入一滴红墨水，不要搅动，观察到的现
象是： ，该实验说明 。
23.如图所示，将滴有酚酞的滤纸条放在试管里，如图示放在实验
桌上：
⑴用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上，仪器A的名称是 ，该仪器的主要
用途是
⑵实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是
⑶实验中，观察到的现象是 这一实验说
明 。
24.检查装置的气密性是否良好，通常是先把导管口插入水中，然后双
手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡产生，请你回答这种做法
的依据是什么？____________________________________________
_________________________________________________________。
第三章物质构成的奥秘 第一节 构成物质的基本微粒（1）
探究一：看不见 极小
探究二：微粒是不断运动的
1．探究微粒运动的实验
⑴ 无明显现象 水不能使酚酞试液变红 酚酞试液变成红色
浓氨水能使酚酞试液变红 无 刺激性 液 挥发 碱 无 红
⑵ C烧杯中的酚酞试液变红 浓氨水中挥发出来的氨气微粒在不断运动，并进入滴有酚酞的蒸馏水中，使溶液变红 微粒在不断地运动、浓氨水有挥发性、浓氨水显碱性。
⑶ 不需要，因为配制甲溶液时已证明水不能使酚酞试液变红、排除空气中的某种成分使酚酞试液变红的可能 。
2.总结：运动
⑴ a c g 、bdef
⑵ 温度 、 温度 、快
探究三、微粒之间有空隙
⑴ 减小 空隙 不同
⑵ 吸入空气的注射器容易被压缩、 小 、 大 、容易 不易
2.总结结论： 空隙
(1) 温度 温度大
(2)压强 压强 小
综合以上探究，我们可以总结出微粒的基本性质：
1.微粒的体积和质量都很小2.微粒是在不断运动的3.微粒之间有空隙
【巩固训练】
1.⑴微粒在不断运动⑵微粒之间有空隙⑶微粒很小
2.⑴等于⑵小于⑶等于⑷大于⑸小于
3. 手握锥形瓶，使瓶内气体受热，微粒运动速率增大，间隔变大，气体体积膨胀，能从导管口逸出
【课后作业】
一、选择题：
1.C 2.D 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.B 9.B 10.A 11.C 12.D
二、填空题：
13.（1）微粒 （2）不断运动的 （3）空隙
14.紫黑色 紫红色 运动
15.小 大
16.相同 大小不同
17.上升 低 微粒之间有空隙
18.①微粒是不断运动的 ②微粒之间有空隙 ③微粒的种类不同运动速率不同
三、简答与探究题
19.（1）微粒是不断运动的 （2）微粒之间有空隙，且气体微粒间的空隙较大
20.（1）不变 （2）变小 不同种物质的微粒之间空隙不同
21.（1）红色 （2）氨的微粒运动到滴有酚酞试液的纸荷花上，使其变红
22.热水先完全变红 温度升高，微粒运动速率加快
23.（1）胶头滴管，吸取滴加少量液体。（2）对比，便于观察到明显的现象。
（3）滤纸条上出现红色的斑点，且试管口先变红，分子是不断运动的
24.温度升高时，空气中微粒运动速度加快，微粒之间空隙变大，宏观上体积膨胀，导管口有气泡冒出。
EMBED \* MERGEFORMAT第四章认识化学变化 第二节化学反应中的质量关系
【学习目标】
1.探究、理解质量守恒定律的含义。
2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
【学习重点】：质量守恒定律的探究活动
【学习重点】：对质量守恒定律的微观解释及应用
【自学导航】阅读教材，同时思考回答下列问题：
探究一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定(P102 图4-11)
⑴写出下列物质的化学式：氢氧化钠： ；硫酸铜： ；
硫酸钠： ；氢氧化铜： ；
⑵写出下列物质的颜色：氢氧化钠溶液： ；硫酸铜溶液： ；
硫酸钠溶液： ；氢氧化铜沉淀： 。
⑶实验原理（化学方程式）： 。
⑷实验现象：锥形瓶内有 ；反应前后天平 。
⑸实验结论：化学反应前后，反应物的质量总和 (填“大于”“小于”或“等于”)
生成物的质量总和。
探究二：碳酸钙与盐酸反应前后质量的测定（P102 图4-12）
⑴写出下列物质的化学式：碳酸钙： ；盐酸： ；
氯化钙： ；氢氧化钙： ；
⑵写出下列物质的颜色：澄清石灰水（氢氧化钙溶液）： 。
稀盐酸： ；氯化钙溶液： ；
⑶实验原理（化学方程式）： 、 。
⑷实验现象：试管内有 ，固体 ；锥形瓶内澄清石灰水 ；反应后天平 。
⑸实验结论：化学反应前后，反应物的质量总和 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的质量总和。
质量守恒定律:
1.内容： 的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
注意：①“参加”：加入的物质有时并没有全部参加反应，这时研究的是参加反应的那部分质量；②“化学反应”：不适用物理变化；③“质量”：只有质量守恒，体积等其他方面不一定守恒；④“总和”：守恒的是总质量而不是单个的物质质量。
2.用微粒的观点解释质量守恒定律：在化学变化中，反应前后 的 没有改变， 没有增减， 也没有改变。
化学变化前后的“变”与“不变”：
和 的总质量不变；
宏观： 元素的 不变；
（1）六个不变： 元素的 不变。
原子的 不变；
微观： 原子的 不变；
原子的 不变。
宏观： ；
（2）两个一定变：
微观： 。
宏观： ；
（3）两个可能变：
微观： 。
【巩固训练】
1.碳酸钠与稀盐酸反应前后质量的测定
⑴实验原理（化学方程式）： 。
⑵实验现象：烧杯内有 ；反应前后天平 ，指针 偏转。
⑶用质量守恒定律解释碳酸钠与稀盐酸反应后质量减小了，碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳 ；根据质量守恒定律，参加反应的 的质量总和一定等于生成的 的质量总和； ，所以反应后剩余物质的质量减小了。
⑷若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是
。
⑸氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的探究实验中，若实验装置不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你还可以选择哪组药品进行实验？药品选择的原则是什么？
。
2.镁条燃烧前后质量的测定：
⑴实验原理（化学方程式）： 。
⑵实验现象：发出 ，放出大量的 ，生成 ；反应前后天平 ，指针 偏转。
⑶用质量守恒定律解释镁条燃烧后质量增加了，镁条燃烧是
发生了化学反应，生成了 ；根据质量守恒定律，参加反应的
的质量总和一定等于生成的 的质量总和；所以镁条燃烧后质量增加了。
3.白磷燃烧前后质量的测定：
⑴实验原理（化学方程式）： 。
⑵实验现象：白磷燃烧，产生大量 ，放出大量的 ，气球先 ，后 ；反应前后天平 。
⑶思考该实验天平为什么平衡？
___________________________________________________________________________。
⑷思考该实验如果没冷却到室温（气球膨胀时）时称量，此时的天平平衡吗？解释原因？
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
4.通过上述实验试总结，在验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或生成的反应，一定要在 中进行；无气体参加或生成的反应，可以在 中进行。
第四章认识化学变化 第二节化学反应中的质量关系
【自学导航】
探究一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定(P102 图4-11)
⑴ NaOH ； CuSO4 ；
Na2SO4 ； Cu(OH)2 ；
⑵ 无色 ； 蓝色 ；
无色 ； 蓝色 。
⑶略
⑷蓝色沉淀生成 ； 保持水平 。
⑸ 等于
探究二：碳酸钙与盐酸反应前后质量的测定（P102 图4-12）
⑴ CaCO3 ； HCl ；
CaCl2 ； Ca(OH)2 ；
⑵ 无色 。
无色 ； 无色 ；
⑶略
⑷ 气泡生成 ， 逐渐减少 ； 变浑浊 ； 保持水平 。
⑸等于
质量守恒定律:
1. 参加化学反应的 质量总和 质量总和 。
注意： 原子 种类 ， 数目 ， 质量
反应物 和 生成物 的总质量不变；
宏观： 元素的 种类 不变；
⑴六个不变： 元素的 质量 不变。
原子的 数目 不变；
微观： 原子的 种类 不变；
原子的 质量 不变。
宏观： 物质的种类 ；
⑵两个一定变：
微观： 分子的种类 。
宏观： 元素的化合价 ；
⑶两个可能变：
微观： 分子总数 。
【巩固训练】
⑴略
⑵ 气泡产生 ； 向右。
⑶ 逸散到空气中 ； 各反应物 各生成物 ； 而生成；的二氧化碳逸散到空气中 ，
⑷在密闭的容器中实验
⑸没有气体生成
2.
⑴略
⑵耀眼白光 ， 热 ，白色固体 ； 失去平衡 ， 左
⑶ 发生的是化合反应，有氧元素进入化合物中
化合反应 ； 反应物
生成物
3.白磷燃烧前后质量的测定：
⑴略
⑵ 白烟 ， 热 ， 膨胀 ， 缩小 ； 保持平衡 。
⑶质量守恒定律
⑷平衡
4. 密闭的容器 ； 开放的容器第一节性质活泼的氧气 第二课时
【学习目标】了解氧气的用途。
【学习重点】：掌握氧气的用途
【学习难点】：掌握氧气的用途
【自学导航】 阅读教材30～33页，完成以下问题：
探究一：氧气的用途
1.支持燃烧：氧气能够助燃。
2.供给呼吸
思考1：下列用途中利用氧气的物理性质的是 （ ）
A.氧气用于冶金.炼钢
B. 液态氧用于制造炸药
C.工业上利用空气制取氧气
D. 急救病人时输氧气
思考2：我国的“神州”载人飞船发射成功，使飞天的梦想成为现实，火箭发动机里使用的液态氧的作用是 （ ）
A．作燃料 B．用作火箭的助燃剂
C．供给宇航员呼吸 D．携带方便
第一节性质活泼的氧气 第二课时
思考1：C.
思考2： B．第四章认识化学变化 第一节常见的化学反应第一课时
【学习目标】
1.记住燃烧的概念及燃烧的条件。认识灭火的原理；知道促进燃烧的方法
2.联系实际，会分析促然的方法
3.联系实际，辨证地认识燃烧的利与弊理解实际生活中除弊兴利实例
【学习重点】：燃烧的条件，促进燃烧的方法
【学习难点】：燃烧的条件的探究
【自学导航】 阅读教材92页，完成以下问题：
探究一：燃烧的条件，促进燃烧的方法
1.联系实际生活中的燃烧实例
2.回顾木炭、镁条、铁丝、蜡烛在氧气中的燃烧现象（是否一定有火焰）及实质。
3.概括出物质燃烧的共同特征和反应实质。
特征--
实质--
4.得出“燃烧”的定义
注意：⑴．燃烧是否一定有火焰
思考1．下列关于燃烧的说法正确的是（ ）
A.燃烧一定有氧气参与 B.燃烧发生的反应一定是化合反应
C.发光发热的现象一定是燃烧 D.燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应
探究二：探究燃烧的条件
1.思考以下问题：（1）为什么煤能燃烧，而玻璃不能燃烧。（2）实验室如何熄灭酒精灯？它应用了什么道理。（3）堆放的杂物着火时，通常泼水可以熄灭，为什么？油锅加热时间过长、温度过高，油就会着火
2.归纳总结：
物质燃烧需同时满足的条件（火三角）：
火
即：(1) （物质具有可燃性）；
(2) ；
(3) 。
注意：三个条件必须同时具备才能燃烧，缺一不可
思考2．使物质燃烧应具备的条件 （ ）
A.只要有充分的氧气
B.只要是可燃物质
C.只要是可燃物达到了一定的温度
D.可燃物达到了一定的温度，并有充足的氧气
思考3.古代人“钻木取火”利用了什么原理？并谈谈你对火的认识。
思考4.燃烧的利与弊：
探究三：完全燃烧与不完全燃烧
1.蜡烛不完全燃烧实验
(1)如图所示实验
(2)现象　 　；
(3)结论　 ；
证明石蜡中含有 元素 。
2.完全燃烧与不完全燃烧的分析
完全燃烧 不完全燃烧
条件
可燃物燃烧的情况 燃烧的 ，放出的热量 燃烧的 ，放出的热量
主要生成物（可燃物中含碳、氢元素）
碳燃烧的化学方程式
3.燃料完全燃烧的意义
因为燃料完全燃烧放出　 　，不完全燃烧会生成 ，燃料完全燃烧对 　、 ，有重要的作用和意义。
4.完全燃烧的措施
　①增大氧气的
②增大可燃物跟氧气的　
5.使可燃物剧烈燃烧的因素：
①增大氧气的　 　　
②增大可燃物跟氧气的　 　
例如：比较、分析、归纳是学习化学的重要方法．通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应．请参照示例归纳反应规律：
组别 化学方程式 规律
示例 反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同．
（1） 4Na+O2　══（常温）　2Na2O2Na+O2　═══（加热）　 Na2O2 反应物相同时，反应条件不同，生成物不同
（2） 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（浓）═3Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 反应物相同，反应物的 不同，生成物不同
6.一氧化碳
⑴物理性质：没有颜色，没有气味，密度比空气略小，难溶于水。
⑵化学性质：
①可燃性：
②还原性：CO能还原金属氧化物剧毒气体吸入人体内的CO跟血液里的________结
合,使　 丧失了输氧的功 能，人体就因缺少氧气而中毒。
⑶用途
①作气体燃料　；
②炼金属
思考5.阅读课本第94页一氧化碳中毒及其预防
思考6.思考：密闭的室内燃煤有何弊端和危险？应如何预防？
【巩固训练】
1.小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙，为什么纸船没有燃烧？
2.促进可燃物完全燃烧的途径有 和
3.如图，在500毫升的烧杯中注入400毫升开水，
并投入一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片
上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用
滤纸吸去表面上水的白磷，最终能燃烧起来的物质
是 为什么？（已知白磷的着火点是40度，红磷
的着火点是240度）
4.1995年12月8日在克拉玛依大火灾中有288名中小学生葬身火海，灾难震惊全国。2000年河南焦作、洛阳发生的特大火灾，更是损失惨重。为此，专家呼吁：每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是 （ ）
⑴沿楼梯迅速下楼 ⑵用湿毛巾堵住口鼻 ⑶匍匐前进，寻找安全出口 ⑷封闭房门
⑸迅速转移到阳台，用绳索下坠 ⑹跳楼
A.(1)(2)(3)(4) B.(2)(3)(4)(5) C.(3)(4)(5)(6) D.(1)(2)(4)(5)
【课后作业】
1.在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃起大火，根据燃烧的条件填写：曹军的木船是 ,木船燃烧的条件是
2.铁丝在空气中灼红发热，但不能燃烧，这与下列哪一因素关系最为密切( )
A.铁丝的表面积B.氧气的浓度C.燃烧区的温度D.铁的着火点
3.为什么炉火用扇子越扇越旺，而烛火一扇就会熄灭？
_________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
4.不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，你采用最简单的火方法是什么？
__________________________________________________________________________。
5.在蜡烛的火焰上放一只平底的碟子，碟子上为什么出现向一层黑色物质？
___________________________________________________________________________。
6.煤在不完全燃烧时会产生一种有毒气体 ，冬天用煤炉取暖，如果室内
就可能发生平时人们所说的“煤气中毒”。
第四章认识化学变化 第一节常见的化学反应———燃烧（1）
【自学导航】
特征--发光、发热
实质--剧烈的氧化反应
思考1 D
探究二：(1)可燃物（物质具有可燃性）；
(2)可燃物与氧气接触；
(3)可燃物达到燃烧时所需的最低温度--着火点。
思考2 D
思考4. 燃烧与人类的关系非常密切，从古人的照明、取暖到现在的生产、生活等许多方面，都离不开可燃物在燃烧中发出的光和热。然而燃烧也会给人们带来许多的灾难和隐患。
联系实际，完成活动三和活动四。
探究三、完全燃烧与不完全燃烧
1
(2)白瓷板上有黑色固体
(3)石蜡不完全燃烧生成炭黑 证明石蜡中含有碳元素
2. 完全燃烧与不完全燃烧的分析
氧气充足 氧气不充足 快 多 慢 少 二氧化碳和水 CO和碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质
点燃 点燃
2C+O2==== CO2 C+O2====2CO
3热量多 一氧化碳等有毒气体，　节约资源　、保护环境
４、完全燃烧的措施
　① 浓度
②　接触面积
５、使可燃物剧烈燃烧的因素：
①　浓度　　
②接触面积　
C+O2（充足）══　CO2
C+O2（不充足）　══　2CO 浓度
6、血红蛋白
【巩固训练】
1、水蒸发吸热使温度达不到纸的着火点。
2、增大与氧气的接触面积 增加氧气的浓度
3、白磷的着火点是240度）
4、A
【课后习题】
1、可燃物, 与氧气接触且温度达到可燃物的着火点
2、B
3、使可燃物与氧气充分接触；是温度降低到着火点一下
4、用湿抹布盖在火上隔绝氧气
5、石蜡不能充分燃烧而生成的炭黑小颗粒
6、气体 缺少氧气第三章 物质构成的奥秘 第一节构成物质的基本微粒第三课时
【学习目标】
1.认识原子的内部构成。
2.理解相对原子质量的概念，并会通过相对原子质量计算相对分子质量。
【学习重点】
1.了解原子的内部构成。
2.相对原子质量的概念。
3.相对分子质量的计算。
【学习难点】相对原子质量概念的形成。
【自学导航】 阅读教材 ，完成以下问题：
探究一：原子的构成
1.早在19世纪末，英国科学家________发现了电子，从此揭开了原子内部的秘密。
2.1911年英国科学家__________等人为探究原子的内部结构又进行了下面的实验：
卢瑟福用一束带正电的，质量比电子大得多的高速运动的α粒子的微粒轰击金箔时，发现
①大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向；
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了出来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因。
⑴现象一：
⑵现象二：
⑶现象三：
3.原子的构成：原子是由带正电荷的　　　　　和带负电荷的　　　构成的。
4.原子呈电中性的原因：两者所带的　　　大小相等，　　　相反，因而原子呈电中性。
5.原子核的构成
　⑴原子核由带正电荷的　　　　和不带电荷的　　　　构成。
　⑵核电荷数：　　　　　　　　　　　　　　　；
　⑶在原子中：　　　　　数＝　　　　　　　数＝　　　　　　　　
6.原子的质量
⑴微粒的质量
①１个质子的质量≈１个中子的质量≈1836个电子的质量。
②原子的质量主要集中在　　　　　　　。
探究二：相对原子质量
1.定义：以　　　　　　　　　的质量的　　　　作为基准，其他原子的　　　　　
这一基准的　　　　，称为这种原子的相对原子质量。
2.公式：相对原子质量(Ar)＝
注意：一种碳原子为　　　　　　　　　。
3.相对原子质量=质子数+中子数
思考：填写下表：
原子名称 元素符号 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢 1 0
氧 8 8
碳 6 6
钠 12 11
铁 30 26
【结论】
①___________________________________________________________________；
②___________________________________________________________________；
③___________________________________________________________________；
④___________________________________________________________________；
⑤____________________________________________________________________；
探究三：相对分子质量
1.定义：相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
2.计算下列各物质的相对分子质量：
CO2:
N2:
Ca(OH)2：
④Fe3O4：
⑤NH4NO3:
⑥CuSO4·5H2O：
【巩固训练】
1.原子的质量主要集中在 （ ）
A.质子上 B.中子上 C.电子上 D.原子核上
2.有两种原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则这两种原子不相等的是　　 （ ）
A.原子的带电量 B.原子的核电荷数
C.原子的质量大小 D.核外电子数
3.1985年，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，其分子构成是C60，由此可知它的一个分子中含有 个碳原子，其相对分子质量的大小是 。
4. 计算下列物质的相对分子质量
H2SO4 H2O2
CaCO3 （NH4）2CO3
5．已知铁原子的相对原子质量是56，核电荷数是26，则铁原子的核内质子数是 ，
核外电子数是 ，核内中子数是 。
【课后作业】
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1.2011年3月，地震引发了日本核电站的核泄露，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。下列有关原子的说法正确的是 （ ）
A.原子中质子数与中子数一定相等
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原子是不能再分的最小微粒
D.原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子 （ ）
2.下列关于原子核的说法，错误的是
A.原子核带正电 B.原子核在原子中所占的体积很小
C.原子核居于原子的中心 D.原子核围绕着电子做高速运动
3.下列有关原子的说法正确的是 （ ）
A.原子能构成分子，但不能直接构成物质
B.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
C.碳-12原子（相对原子质量为12）和碳-13原子（相对原子质量为13）的中子数
相同　
D.原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
4.原子不显电性的原因是 （ ）
A.质子、中子、电子都不显电性 B.电子数大于质子数
C.质子数等于核电荷数 D.质子数等于电子数
5.最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾
损害比较大。镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的　 （ ）
A.镉原子的质子数为48 B.电子数大于质子数
C.质子数等于核电荷数 D.质子数等于电子数
6.1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德.泽维尔开创额“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应中分子和原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是
（ ）
A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成过程 D.原子核的内部结构
7.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子 结构 模型，为建
立现代原子理论打下了基础。如图线条中，可能是α 粒子（带正电）在该实验中的运
动轨迹是 （ ）
A．abcd B．abc C．bcd D．ad
8.碳的相对原子质量约为 （ ）
A.12g B.12 C.1.993×10-26 D.12kg
9.相对原子质量是 （ ）
A.原子的实际质量 B.用千克做单位
C．一个比值 D.以上说法都不正确
10.一种标准碳原子的质量为Mkg，A原子的质量为Nkg,则A原子的相对原子质量为 （ ）
A.M/12N B.12N/M kg C.12M/N D.12N/M
11.Mg(OH)2的相对分子质量计算式是 （ ）
A.24×（16+1）×2 B.24+（16+1）×2
C.24+16+1×2 D.24+16×1×2
二、主观题
12.原子是由居于原子中心带_______________的原子核和核外带___________的电子构成的，原子核又由_________和___________构成的。由于原子核和核外电子所带的电量大小___________，电性____________，所以整个原子不显电性。
13.在原子中，___________数=____________数=___________数。原子的质量主要集中在____________上。因此，相对原子质量也约等于_________数加上__________数。
14.已知一个铝原子核内有13个质子、14个中子，则铝原子的核电荷数为_________，核外电子数为__________，相对原子质量是_________。
15.以________________的质量的_____________作为标准，其他原子的质量与这一基准的_______，称为这种原子的相对原子质量。它是一个比值，不是原子的真实质量。标准碳原子的相对原子质量约为_______________。
16.我国著名科学家中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铈等元素的相对原子质量的新值。其中核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152.则该元素原子的质子数为_______，中子数为_________________。
17.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。
⑴能直接构成物质的是_____________； ⑵能保持物质化学性质的是______________；
⑶化学变化中最小的粒子是__________；⑷带正电荷的是______________；
⑸带负电荷的是______________； ⑹不显电性的是_______________________；
⑺质量最小的是______________； ⑻在同一原子中数目相等的是___________
18.填表：
原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量
核电荷数 质子数 中子数
氢 1 0
镁 12 12
硫 16 32
铁 26 56
19.将下列科学家的名字与成就用短线连起来。
科学家 成就
1 道尔顿 a.发现电子
2 汤姆生 b.提出原子学说
3 张青莲 c.发现原子核
4 卢瑟福 d.精确测定一些元素的相对原子质量
20.已知作为相对原子质量标准的C-12原子的质量为1.993×10-26kg，
⑴某种原子的质量为1.7939×10-25kg，求该原子的相对原子质量。
⑵若氧原子的相对原子质量为16，求该氧原子的实际质量。
21.1911年英国科学家__________等人为探究原子的内部结构又进行了下面的实验：
卢瑟福用一束带正电的，质量比电子大得多的高速运动的α粒子的微粒轰击金箔时，发现①大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，②一小部分α粒子改变了原来的运动方向，③有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了出来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因。
⑴现象①________________________________________________________________；
⑵现象②________________________________________________________________
_______________________________________________________________________；
⑶现象③_________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
22.查阅相对原子质量的数据，计算下列物质的相对分子质量：
⑴氧气（O2）__________________________________________________________；
⑵水（H2O）____________________________________________________________；
⑶锰酸钾（KMnO4）_____________________________________________________；
⑷硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）_____________________________________________；
⑸氢氧化钙 （Ca(OH)2）________________________________________________；
⑹铜绿（Cu2(OH)2CO3）__________________________________________________；
第三章 物质构成的奥秘 第二节构成物质的基本微粒（3）
探究一：原子的构成
1.汤姆生
2.卢瑟福
⑴原子核很小，原子内部有很大的空间。
⑵原子核带正电，α粒子途径原子核附近时，收到斥力而改变运动方向。
⑶金原子核质量比α粒子大得多，粒α子碰到金原子核时被弹了回来。
3.原子核 核外电子 4.电量 电性
5.⑴质子 中子 ⑵原子核所带的电荷数 ⑶质子数 核电荷数 核外电子
6.②原子核
探究三：相对原子质量
1.一种碳原子质量的 1/12 质量 比
2.质子数为6，中子数为6
3.H 1 1；O 8 16； C 6 12； Na 11 23 ；Fe 26 56
①在原子中，质子数等于电子数
②相对原子质量=质子数+中子数
③质子数不一定等于中子数
④不是所有的原子核都由质子和中子构成（H原子无中子）
⑤同种原子的质子数相同，不同种原子的质子数不同
探究四：相对分子质量
2.① 44 ② 28 ③ 74 ④ 232 ⑤ 80 ⑥ 250
【巩固训练】
1.D 2.C 3.60 720 4.98 34 100 96 5.26 26 30
【课后作业】
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1.B 2.D 3.D 4.D 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.D 11.B
二、主观题
12.正电 负电 质子 中子 相等 相反
13.质子 电子 核电荷 原子核 质子 中子
14.13 13 27
15.一种碳原子 1/12 比 12
16.63 89
17.⑴分子、原子 ⑵ 分子、原子 ⑶原子 ⑷ 原子核、质子 ⑸ 电子 ⑹ 分子、原子、中
子 ⑺ 电子 ⑻ 质子、电子
18.氢1 1 1 镁 12 12 24 硫 16 16 16 铁 26 30 26
19.①-b -a -d ④-c
20.⑴ 108 ⑵ 2.657×10-26kg
21.卢瑟福
⑴原子核很小，原子内部有很大的空间。
⑵原子核带正电，粒α子途径原子核附近时，收到斥力而改变运动方向。
⑶金原子核质量比α粒子大得多，α粒子碰到金原子核时被弹了回来。
22.⑴32 ⑵18 ⑶197 ⑷250 ⑸74 ⑹222
其他原子的质量　　 一种碳原子质量×1/12第四章认识化学变化 第一节 常见的化学反应第二课时
【学习目标】
1.知道爆炸是如何发生的，能识别日常生活中的易燃物和易爆物及相关的图示 知道爆炸极限的含义，了解防范爆炸的措施
2.根据“燃烧和爆炸”的实验培养学生的科学探究能力和从微观角度分析问题的能力。联系实际，会分析灭火及
3.联系实际，培养学生的科学和安全意识。
【学习重点】：探究爆炸产生的原因，掌握一些安全知识
【学习难点】：爆炸产生原因的微观解释，灭火的原理
【自学导航】阅读教材95页，完成以下问题：
探究一：探究爆炸发生的原因
1.观察“氢气的燃烧与爆炸”实验，并记录实验现象。
2.阅读P95内容，观察教材中的图片。
思考1.
⑴为什么刚开始蜡烛能够安静的燃烧，而把空气吹入就发生爆炸呢？
_______________________________________________________________________。
⑵试从微观的角度对以上现象分析（透过现象看本质）。
_______________________________________________________________________。
⑶在露天的空地上引燃少量火药会不会发生爆炸？爆竹里的少量火药为什么会爆
炸？
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
⑷汽车轮胎的爆炸与上述爆炸有什么不同？
________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
总结归纳：
1.通过上面的事例你总结出爆炸是如何发生的。
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
2.爆炸可分为 爆炸和 爆炸。
思考2.
1.下列物质：⑴氢气 ⑵汽油蒸汽 ⑶面粉尘 ⑷棉尘 ⑸天然气与空气混合，接触到明火，有可能发生爆炸危险的有那些？
2.关于爆炸的说法正确的是 （ ）
A.爆炸一定是燃烧引起的 B.爆炸一定是化学变化
C.剧烈的燃烧都会引起爆炸 D.爆炸一定是在有限的空间里发生的。
探究二：探究防范爆炸的措施
思考3.
⑴在加油站附近或面粉车间为什么都有“严禁烟火”的警示标语？
⑵煤矿的矿坑中为什么一定要有通风设备？
⑶点燃氢气前为什么一定要检验氢气的纯度？
归纳总结：
为防范爆炸发生，我们一定要做到：
思考4.下列变化不属于化学变化的是 （　　　）
A.轮胎爆炸　B.火药爆炸　C.钢铁生锈　D.植物进行光合作用
思考5.可燃性气体或易燃物粉尘在空气中的含量达到 时，遇到明火就会 ，导致有限空间里 急剧增大，从而引起　 　。
探究三：探究易燃物和易爆物的相关知识
自主学习课本P98，与燃烧和爆炸有关的图示。
思考6.
1.易燃易爆物在运输、储存、使用过程中应注意哪些问题？
2.在油库、面粉厂和车站等场所张贴了一些安全图标，下列图标分别表示什么意思？
① ② ③ ④
① ② ③ ④
3.交通部门规定，旅客乘坐车船时，严禁携带易燃易爆物品。以下物品：①蔗糖②酒精 ③
烟花鞭炮汽油、煤油，不准带上车船的是 （　 ）
Ａ.①②③ Ｂ.①③④ Ｃ.②③④ Ｄ.①②③④
4.以下是一些常用的危险图标，装运红磷的箱子应贴的是 （ ）
A B C D
探究四：认识爆炸极限的含义
阅读P96内容
思考7.
在有限的空间里，氢气和空气混合时，如果空气的量过少，燃烧还能进行吗？如果氢气的量过少时呢？
结论：只有在 内，点燃可然性气体或粉尘与空气的混合物，才有可能发生爆炸。
探究五：探究灭火的原理
思考8.
1.分析活动二中燃烧的三个条件
2.联系生活实际中灭火的实例
3.阅读思考课本P96-97。
归纳总结：
灭火的原理：
原理一：清除或隔离可燃物。
原理二：将可燃物与氧气隔绝（隔绝氧气）。
原理三：将可燃物温度降到着火点以下。
【巩固训练】
1.用水可以熄灭着火的木材，这是因为 （ ）
A.水蒸发吸热，降低了木材的着火点
B.水的密度比木材大
C.水蒸发吸热，提高了木材的着火点
D.水蒸发吸热，使温度降低到木材的着火点以下，且水蒸气还使木材与空气
隔绝
2.下列情况下所采取的灭火方法中，不恰当的是 ( )
A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B.酒精灯不慎打翻起火时，用湿抹布扑盖
C.电器因短路着火时，用水浇灭
D.用液态二氧化碳灭火器扑灭图书、档案室的火灾
3.俗话说：“人要实，火要虚”说的是什么道理？
4.燃着的火柴梗正立时容易熄灭，而倒立时却燃烧更旺，是什么道理？
5.严格来说，家用煤气罐在第一次使用时，要进行“排空”，但有些人安全意
识不强，直接使用。正是由于爆炸极限的存在才避免了许多安全事故的发生，
你对此有什么认识？
【课后作业】
1.P99练习与实践
2.可燃性气体或易燃物粉尘在空气中的含量达到 时，遇到
明火就会 ，导致有限空间里 急剧增大，从而引
起　　　　　　　　　　　。
3.面粉加工厂的车间里悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就有发生爆炸的危险。下面是模
拟粉尘爆炸的一个实验：如图，在无盖小塑料桶里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料
盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金
属筒的塑料盖掀起。试问：
⑴在上述实验中，鼓入空气的作用是 。
⑵下列情况下，不会发生爆炸的是（填序号） ①金属筒不加盖时，②蜡烛
没有点燃时，③无盖小塑料桶中装的是干燥煤粉。
⑶面粉厂为了避免爆炸事故的发生，应采取的安全措施有 （写
出一条即可）。
4．（2010·哈尔滨中考）.下列图标中属于消防安全标志的是 （ ）
① ② ③ ④ ⑤
A.①② B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④
5．小倩同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资粮】小倩查阅资料，记录了下了几种物质的颜色：
物质 MgO MgC2 Mg3N2 Mg（NO）2 MgCO3 Mg（OH）2
颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色
其他同学认为不必查阅氧化镁的颜色，理由是 。
【提出猜想】小倩认为淡黄色固体可能是镁与空气中的 反应生成的。
【实验探究】小倩设计实验证实了自己的猜想。
她的方案可能是 。
【实验结论】根据小倩的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：
① ； ② 。
第四章认识化学变化 第一节 爆炸爆炸以及灭火（2）
【自学导航】
总结归纳：物理 化学
思考2. ⑸
2、D
思考3. 归纳总结：
通风，防止明火
思考4.A
思考5. 一定比例，剧烈燃烧， 体积，爆炸。
探究三：探究易燃物和易爆物的相关知识
思考6.
1、注意不要有明火，或温度不能达到可燃物的着火点。
2、
①当心火灾②当心爆炸③禁止放置易燃物④禁止带火种
3、C
4、A
思考7. 有限的空间内
【巩固训练】
1、D
2、C
3、略
4、竖直燃烧内焰温度低，火柴不易达到着火点。
如果倒过来，外焰温度高使火柴更易达到着火点。
这就是燃着的火柴正立时容易熄灭，而倒立时却能燃烧更旺的原因
5、略
【课后习题】：
２、爆炸极限，燃烧， 气体的体积，爆炸。
3、
（1）使面粉形成悬浮的面粉粉尘。
（2）①②
（3）注意通风；不能有明火
4、C
5．根据在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体
【提出猜想】氮气
【实验探究】将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体
【实验结论】略第五章 金属的冶炼与应用 第一节 金属的性质和利用
【学习目标】
1.知道金属的物理性质和化学性质。
2.了解合金的特点和应用，了解生铁和钢的区别和用途，知道一些特殊合金的性能。
3．通过实验活动探究出金属的化学性质，培养学生通过动手、观察现象和思考去解决问题的能力。
【学习重点】：金属的化学性质
【学习难点】： 金属的化学性质的掌握。
【自学导航】 阅读教材
金属的性质
1.金属的物理性质
⑴金属具有哪些共同的物理性质： 、 、 、 。
⑵不同的金属哪些物理性质差异：密度、熔点、硬度、颜色等。
性质 举例或性质的比较
①颜色 铜为　　色，金为　　色，大多数金属都是　　　色。
②状态 常温下，汞是　　，大多数金属都是　　　　。
③导电性 Ag> >Al
④导热性 　都良好　
⑤密度 金>铅>银>铜>铁>锌>铝
⑥熔点 最难熔的是　　　；最易熔的是　　　
⑦硬度 铬>铁>银>铜>金>铝>铅
⑧延展性 大都具备
2.物理性质的应用
　①导电性：　　　　　　　　　　；②导热性：　　　　　　　　　　；
③熔点高：　　　　　　　　　　；④熔点低：　　　　　　　　　　。
3.决定物质用途的因素：主要是 ，还需要考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等。
4.小练习
1.下列对金属的性质描述正确的是 （ ）
A.金属在常温常压都是固体 B.大多数金属都是电和热的优良导体
C.金属的熔点比较低 D.金属缺乏延展性
下面的物理性质，银白色金属；延展性；导热性；导电性；被磁铁吸引。其
中铁、铜、铝三种都具备的是 （ ）
A. B. C. D.
3.选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是 （ ）
A.硬度 B.价格 C.耐腐蚀性 D.导电性
4.下列物质不属于合金的是 （ ）
A.铝合金 B.黄铜 C.不锈钢 D.氧化铁
5.1989年世界卫生组织正式将铝定为食品污染源之一而加以控制。在下列场合中使用必须加以控制的是 （ ）
制电缆 制易拉罐 制铝锭 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾及小苏打做食物的膨化剂 制防锈剂 制桌椅
A. B. c. D.
6.表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是 （ ）
物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧
熔点/℃ －38.8 1064 1083 1535 3410 －218
A.铜球掉入铁水中不会熔化 B.在－200℃时，氧是液态
C．水银温度计可测－40℃的温度 D.用钨制成的灯丝易熔化
二、常见金属的化学性质
⑴金属能与 反应，生成 ；
⑵金属能与酸反应生成盐和
⑶金属能与盐溶液反应，生成新金属和新盐。
1.金属与氧气反应
(1)铁在氧气中点燃 (2)铝和氧气反应 (3)铜在空气中加热
实验现象
化学方程式
结论：在加热的条件下，铁、铜等很多金属能跟氧气化合生成　　　　　；
从上实验还能得到的信息：①铁、铝、铜三种金属最易与氧气反应的是　　
　　　　　　　　　②三种金属的活动性由强到弱顺序为　　　　　　。
2.金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应
铁和稀硫酸反应 铝和稀硫酸反应 铜和稀硫酸反应
实验现象 ①　　　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　③　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　
化学方程式
注意：稀硫酸溶液为　　色，盐酸为　　色，硫酸铝溶液是　　色，硫酸亚铁溶液为　色。
结论：①锌、铁和铝都能跟稀硫酸（或稀盐酸）反应，生成　　和相应的　　；　　　　　　　
②铜跟稀硫酸（或稀盐酸）　　　　　　发生反应
从以上实验得到的信息是：锌、铁、铝、铜四种金属的活动性由强到弱顺序是　　　　　　　。
讨论：锌、铁、与稀硫酸反应前后溶液的质量有什么变化 。
3.金属与盐反应（铁与硫酸铜反应）
　(1)实验：在一个试管中加入少量硫酸铜溶液，把２-３枚无锈的新铁钉浸入硫酸铜溶
液中。
注意：硫酸铜溶液是　　色溶液。
　(2)现象：①　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　。
　(3)化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
讨论：铁与硫酸铜溶液反应前后溶液的质量有什么变化 。
三、置换反应
⑴由一种 跟一种 作用生成另一种 和另一种 的反应。
⑵用字母表示：A+BC→B+AC
四、实验室制氢气
(1)药品：
常用 锌粒 稀硫酸
代用 镁条 铁片 稀盐酸
缺点 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　
(2)实验装置：下图是小明同学设计的四个实验室制取氢气的装置
　　
甲　　　　 　 乙　　　　　　　 丙　　　　 　　 丁
与甲装置比较；乙装置的优点是　　　　　　 丙装置的优点是　　　　　　　；
②丁装置采用分液漏斗的优点是　　　　　　　　　　　　　；
写出该反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
④丙发生装置适合制取的气体是　　　　，理由是：使用的药品是　状的固体和液体。
(3)用甲装置制H2实验步骤　　　　　　　　　　
　①收集氢气，②装液体药品，③装固体药品，④检查装置气密性，⑤连接仪器装置，⑥检查氢气的纯度，⑦装置固定在铁架台上，⑧整理仪器。
(4)收集H2的方法及原因：
五、合金
1.概念：合金是由一种 跟其他 （或 ）熔合形成的有
的物质。合金是 （填“纯净物”或“混合物”）。
2.几种合金：①使用最早的合金： ；②使用最广泛的合金： 。
3.合金的特点：①硬度一般比各成分金属 ；②多数熔点 组成它的成分金属。
4.金属材料，既包括各种 ，也包括各种 。
5.一些常见合金的特性和用途
名称 主要组成元素 特性 用途
黄铜 坚硬、耐腐蚀 制造机器零件、电器零件
青铜 耐腐蚀、易铸造成型 制造形状复杂的铸件
硬铝 质轻而坚硬 制造飞机、汽车、作建筑材料
焊锡 熔点低、能粘接金属 焊接电子元件、金属片等
碳素钢 坚硬
武德合金 熔点低 制电路保险丝、自动灭火和防暴装置
不锈钢 耐腐蚀
【 巩固练习】
一、选择题
1．下列叙述属于铁的化学性质的是 （ ）
A.纯铁质软 B.铁能导电
C.铁在1535℃时可以变为铁水 D.铁在潮湿空气中易生锈
把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，在铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐渐变为浅
绿色 铁钉质量减轻；溶液的质量增加。以上叙述正确的是 （ ）
A. B. C. D.
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛合金与人体有很好的“相容性”，利
用钛合金这一特性可以 （ ）
A.制造船舶 B.制保险丝 C.制人造骨 D.制造飞机
4.下列化学方程式正确的是 （ ）
A.2Fe+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ Ｂ．４Fe+3O2 2Fe2O3
C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D.2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
5.下列物质不能由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ）
A.氯化铝 B.氯化铁 C.氯化锌 D.氯化镁
6.下列有关合金的叙述正确的是 （ ）
A.合金中至少含两种金属 B.合金中一定含有金属
C.生铁可完全溶解于盐酸中 D.钢不是合金，是单质
7.下列物质中不属于合金的是 （ ）
A.硬铝 B.黄铜 C.24K黄金 D.一元钱硬币
8.生铁和钢的主要区别是 （ ）
A.生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也i不同
B.生铁和钢都是碳的合金 C.生铁是混合物，钢是纯净物
D.生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁
9.人们常用铁的合金而不用纯铁，主要原因是 （ ）
A.纯铁价格高 B.纯铁质软 C.纯铁不易冶炼 D.纯铁易生锈
10.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，留有残渣，残渣的主要成分是 （ ）
A.氧化铁 B.氯化铁 C.碳 D.铁
二．填空题
11.按要求排列顺序（填序号）。
⑴下列物质中铁元素的化合价由高到低 ；
Fe Fe2O3 FeCl2
⑵下列物质中含铁量由高到低 ；
FeO Fe2O3 Fe3O4
⑶等质量的下列金属与足量稀硫酸反应生成氢气的质量由小到大 ；
Fe Zn Al Mg
⑷下列是我国古代主要的化学成就，按历史年代先后顺序排列为 。
制造青铜器 冶铁炼钢 湿法冶铜
12.用化学方程式表示，并注明反应类型：
⑴用镁作镁闪光灯或照明弹。化学方程式 ，基本反应类型
⑵市售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应，
起到补血作用。化学方程式： ，基本反应类
型 。
浓硫酸能使铁的表面发生钝化而不被腐蚀，可以将浓硫酸放在铁器中，但某同学错
把稀硫酸装入了铁制容器中，此时忽遇明火，结果发生爆炸。化学方程式
基本反应类型 ；化学方程式 ，基本反应类型
13.用相同质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，能够准确表示反应情况的是图中的 图，A表示 的反应情况，B表示 的反应情况。
14. 要除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案：
⑴写出两实验方案中有关反应的化学方程式 ；
⑵你认为两个方案中较好的是 (序号),理由是　　　　　　　 ；
⑶你是否还有更简便的方法 若有，请你写出你的做法　 。
把铁片分别插入一定深度的足量FeSO4、 CuSO4、H2SO4三种溶液中溶液的质量随时间变化情况如图所示，则A表示插入 溶液，B表示插入 溶液，C表示插入 溶液。反应的化学方程式分别是 、 。
C中反应的现象是 。
16.用如图所示装置制取氢气，在多孔塑料板上放锌粒，稀硫酸由A中加入。若打开弹簧夹，酸液由A中流下与锌粒接触即发生反应，产生的氢气由支管导出。试回答下列问题。
⑴仪器A的名称是 ；
⑵该反应的化学方程式为 ；
⑶制取氢气的第一步操作为 ；
⑷该制取氢气的装置优点是 。
17.为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：
实验序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
2 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 铁粉产生气体快
3 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一： ;
因素二： ；
因素三： 。
18. 同学们一起探究铝铁铜三种金属的活动性，小刚同学设计了铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
填表
实验步骤 观察到的现象 实验结论
取适量盐酸于试管，插入铁丝，充分作用 有气泡产生，缓慢。 ______________
取适量盐酸于试管插入铜丝,充分作用 无明显现象 _____________
在所得的溶液中 插入____,充分作用 有气泡产生，很快。 _____________
结论：金属活动性Al Fe Cu
第五章金属的冶炼与利用 第一节金属的性质和利用
一、
1. ⑴光泽、导热性、导电性、延展性
⑵紫红、黄、银白、液态、固态、Cu、钨、汞。
2.可以制导线、制炊具、散热器、制灯丝、制保险丝。3物质的性质
小练习：1B、2B、3D、4D、5B、6B
氧气、金属氧化物、氢气、剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体
表面变暗、失去金属光泽 紫红色金属变黑 （略） 金属氧化物 路
铝>铁>铜
无、无、无、浅绿、 有气泡产生、固体逐渐减少、溶液由无色变成浅绿色、
有气泡产生、无明显现象（略）
氢气、金属化合物 、不\ 铝 锌 铁 铜 溶液质量都增加了
蓝、铁钉表面覆盖一层红色的物质 溶液逐渐变成浅绿色 （略）溶液的质量减少了 单质、化合物、单质、化合物
反应速率太快，价格较高 反应速率较慢 制取的氢气中易混入氯化氢气体
可以随时添加液体药品 可以控制反应的发生和停止 可以控制药品滴入量和控制反应速率 （略） 二氧化碳、氢气 块 5 4 3 2 7 6 1 8
排水法，氢气难溶水 向下排空气法，氢气密度比空气小，且不与空气反应
金属 金属 非金属 金属特性 混合物 青铜 钢 大 低于 金属 合金
铜、锌 铜、锡 铝、铜、镁、錳 锡、铅 铁、碳 铋、铅、锡、镉
铁铬镍 作建筑材料、机器零件 、铁轨、船舶、桥梁等
医疗器械、化工设备、日用品等
2%--4.3% 坚硬、韧性差 0.03%—2% 较硬，有韧性，良好的延展性
主要：　　　　　　　　　　　
还需要考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、　　　对环境的影响。第三章 物质构成的奥秘 第二节 组成物质的化学元素第一课时
【学习目标】
1.认常见元素，会书写识一些它们的名称与符号。
2知道元素符号的意义。
3知道一些元素与人体健康的关系
4.学会利用网络进行自主学习并且懂得如何查找、提炼相关信息。
【学习重点】：
1.会写常见元素的名称和符号
2.了解一些与人类关系密切的常见元素.
【学习难点】：
对元素的概念理解。
【自学导航】 阅读教材 ，完成以下问题：
【合作探究】
一、元素与元素符号
1.定义：元素就是具有相同 （即 ）同的一类 的总称。
注意：①质子数相同的粒子属于同一种元素是错误的。
例如：Ne和H2O的质子数虽然相同，H2O是分子，两者不属于同一种元素。
②35Cl 、37Cl和Cl-它们都是氯元素，属于氯元素的不同原子或离子。
思考1.下列结构示意图所表示的微粒，属于同种元素的是 ( )
　　
　
A.①② 　　　B.②③　　　　 C.③④ 　　D.①②④
思考2.在我们的日常生活中出现了高钙牛奶、加碘食盐、铁强化酱油等产品.这里的
钙、碘、铁是指 (　　)
　　 A.元素　　　　　B.原子　　　　　　C.分子　　　　　　D.单质
2.不同元素间的本质区别是： 。
3.元素与原子的区别：
⑴元素是 （填“宏观”或“微观”）的名词，只论 ，不论 。
⑵原子是 （填“宏观”或“微观”）的名词，即论 ，又论 。
4.物质、元素、分子、原子的相互关系：
⑴关系如下图所示：
⑵由上图可获得的信息：
①物质由 组成；例如：水由 组成。
②物质由 构成；例如：水由 构成；铁由 构成。
③分子由 构成；例如：水分子由 构成。
④一个分子由几个原子构成。例如：一个水分子由 构成。
注意：①由分子构成的物质，千万不能说成该物质由原子构成。
②混合物一般不说由元素组成，说由哪些物质组成。
5.元素的分类
⑴____________决定元素的种类。
⑵不同种元素具有不同性质，依此可以把元素简单分成_____________、
________________、_______________。
①汉字中书写带“钅”字旁的是 。（汞、金除外）
②汉字中书写带“石 ”字旁的是 。
③汉字中书写带“气 ”字旁的是 。 统称
④汉字中书写带“氵”字旁的是 。
⑤稀有气体元素： 。
6.元素符号
⑴书写：国际通用的元素符号用1个或2个 字母来表示，第一个字母
写第二个字母 写。
练习：写出下列元素符号
氢 氦 碳 氮 氧 氟
氖 钠 镁 铝 硅 磷
硫 氯 氩 钾 钙 铁
铜 锰 碘 锌 银 汞
⑵意义：元素符号除了表示 外，也可表示这种元素的______________________；
如：Cl表示 ， 。
思考1.写出下列元素符号的意义：
宏观意义： 宏观意义：
O H
微观意义： 微观意义：
宏观意义： 宏观意义：
Fe 微观意义： He 微观意义：
宏观意义： 宏观意义：
2O： 3H：
4Fe： 5He：
注意：单个元素符号表示一种元素，又表示一个原子，但不一定都表示物质，只有由
原子构成的物质，元素符号才能表示该物质。当元素符号前有数字时只有一个微观意义
，即表示几个某原子。
思考2.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( ）
A.H　　　　　　 B.Fe　　　　　　　C.N2　　　　　　　D.H2O
7.元素周期表(俄国科学家门捷列夫)
⑴原子序数= = =________________
⑵从右图可以获得的信息有：
① ；
②_____________________________；
③_____________________________；
④_____________________________；
⑶元素周期表遵循的规律
3 Li锂6.941 4 Be
铍
9.012 5 B
硼
10.81 6 C
碳
12.01 7 N
氮
14.01 8 O
氧
16.00 9 F
氟
19.00 10 Ne
氖
20.18
11 Na
钠
22.99 12 Mg
镁
24.31 13 Al
铝
26.98 14 Si
硅
28.09 15 P
磷
30.97 16 S
硫
32.06 17 Cl
氯
35.45 18 Ar
氩
29.95
①每一横行从左向右排列遵循的规律是：
；
②每一纵行从上向下排列遵循的规律是：______________________________________。
探究二：自然界中元素的存在及含量
元素以单质状态存在（元素的游离态）例如：氧气、氮气
1.元素在自然界的存在形式 金刚石中各元素均以游离态存在。
元素以化合物状态存在（元素的化合态）例如：水、
二氧化碳、四氧化三铁中各元素均以化合态存在。
2.元素的含量（质量分数或质量百分含量）
①地壳中：氧 硅 铝 铁 钙 ②海水中：氧 氢 氯 钠 镁
③人体中：氧 碳 氢 氮 ④太阳上：氢 氦 碳 氮 氧
⑤空气中：氮 氧
探究三：元素与 探究三：元素与人体健康
1.对健康的生命所必须的元素称为生命必须元素，含量较高的有0、C、H、N、Ca、
P、S、K等。
2.人体中所需的微量元素有：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I、Se、F等。
3.人体中缺少某些元素会影响健康，甚至会引起疾病；
①缺钙有可能导致骨质疏松，畸形，易得佝偻病；
②缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；
③缺钴、铁易得贫血症；
④缺碘会得甲状腺疾病。
4.人体中某些元素过量也会导致疾病
①钙吸收过多，容易引起白内障，动脉硬化。
②微量的硒可以防癌，过量的硒则是致癌的因素。
【巩固练习】
1.指出下列符号中“2”的意义。
⑴2O ；⑵2Cl— ；
⑶Ca2+ ；
2.微量元素在人体中的含量不足万分之一，但对人体的新陈代谢却起着十分重要的作
用。下列一定不属于人体内的微量元素的是 （ ）
A.氟 B.碘 C.铁 D.钙
3.下列关于符号“Mg”所述含义错误的是 （ ）
A.表示镁 B.表示镁元素 C.表示一个镁分子 D.表示一个镁原子
4.右图是元素周期表中碳元素的相关信息，对图中信息理解不正确的是 （ ）
A.碳原子的核内质子数是6 B.碳元素属于非金属元素
C.碳原子的质量是12.01g D.碳的相对原子质量是12.01
5.比较与归纳是学习化学的重要方法。请你分析下表中的信息，回答有关问题： ( )
名称 符号 原子结构示意图 熔点/℃ 沸点/℃ 与冷水反应
锂 Li 180.5 1347 缓慢
钠 Na 97.81 883 剧烈
钾 K 63.65 774 轻微爆炸
铷 Rb 38.89 688 爆炸
⑴写出钠原子结构示意图中X的数值_______；
⑵从不同方面找出对应规律（各答一点）：
①原子结构_______________________________；②物理性质___________________；
③化学性质____________________________________。
【课后作业】
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1.不同元素间最本质的区别是 （ ）
A.中子数不同 B.电子数不同 C.质子数不同 D.相对原子质量不同
2.下列各组元素全部是金属元素的一组是 （ ）
A．铁、氧、碳 B.磷、硫、氧 C.镁、铝、汞 D.氯、溴、硅
3.青少年缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良等问题。这里的“锌”指的是 （ ）
A.锌原子 B.锌分子 C.锌元素 D.锌单质
4.黄金是贵重金属，性质稳定，应用广泛。有关金元素说法不正确的是 （ ）
A.核电核数为79 B.该元素为金属元素
C.中子数为79 D.相对原子质量为197.0
5.“2H”表示的是 （ ）
A.两个氢元素 B.两个氢原子 C.两个氢分子 D.氢气
6.下列化学用语中，既能表示宏观意义，又能表示微观意义的是 （ ）
A.3N B.H C.mMg D.5S
7.水被称为“生命之源”，双氧水被称为“绿色氧化剂”。下列关于它们的说法中正确的
是 （ ）
A．都含有氢气 B.都含有氢元素 C.都含有氢分子 D.都含有2个氢原子
8.根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是 （ ）
A.②③化学性质相同
B.它们表示两种元素
C.①表示的是原子，②表示的是离子
D.②表示的元素是金属元素
9.对于人体必须元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。下
列有关几种人体必需元素对人体健康的影响说法正确的是 （ ）
A.缺锌会引起佝偻病、骨质疏松 B.缺钙会引起贫血
C.氟过量会引起氟斑牙和氟骨病 D.缺铁会引起甲状腺肿大
10.下列关于“元素之最”的说法错误的是 （ ）
A.太阳上最丰富的元素是氦 B.人体中含量最多的元素是氧
C.地壳中含量最多的金属元素是铝 D.空气中含量最多的元素是氮
11.过氧化氢是隐形眼镜洗液的主要成分，下列关于它的说法正确的是 （ ）
A.过氧化氢由氢气和氧气构成
B.过氧化氢由氢原子和氧原子构成
C.过氧化氢由两个氢元素和两个氧元素组成
D.一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成
12.下列广告没有科学性错误的是 （ ）
A.这种饮料中不含有任何化学物质
B.实施“酱油加铁”，可减少厨房污染
C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D.没有水就没有生命
二、主观题
13.请将元素符号写在各元素名称后面的空格内
氢 碳 氮 氧 钠 镁 铝 硅 磷
硫 氯 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银
碘 汞 钡 氟
14.元素就是具有相同 （即 ）的同一类 的总称。
15.元素符号在宏观上可以表示_______________________，微观含义为______________；
2N表示_________________________，只有___________（填“宏观” 或微观”）含义。
16.指出下列符号的含义。
⑴“O“ ；________________________________。
⑵ 2O_____________________________；⑶2Na+________________________________
17.请用“原子”“分子”“元素”填空：
⑴水由氢____________和氧__________组成；⑵ 水分子由氢________和氧_______构
成；
⑶水由许许多多的水_________构成； ⑷铜由铜_____________构成；
⑸菠菜中含___________元素；
⑹世间万物是由一百多种______________组成的。
18.把下列叙述中正确的选项填在横线上______________________________。
①二氧化硫由一个硫原子和两个氧原子构成。
②二氧化硫由硫和氧气构成。
③二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成。
④二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
⑤二氧化碳由二氧化碳分子构成。
⑥一个二氧化碳分子由碳原子和两个氧原子构成。
⑦一个二氧化碳分子由一个碳原子和1个氧分子构成。
⑧二氧化碳分子由碳元素和氧元素构成。
19.在下面横线上填写适当的元素符号：
⑴地壳中含量前5位的元素是________、______、________、________、______。
⑵人体内含量最多的元素是______，其次是_______；含量最多的金属元素是____。
⑶海洋中含量最多的元素是_______，其次是______________。
⑷空气中含量最多的元素是_________，其次是______________。
⑸相对原子质量最小的元素是_____________________。
20.人体缺____________元素会导致骨质疏松、畸形、易得佝偻病；缺_____元素会使
儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺________元素和________元素易得
贫血症；缺________元素会得甲状腺疾病。如果________________元素吸收过多，容
易得白内障、动脉硬化（填元素符号）
21.人体必须的元素有20多种，除了O、C等含量较高的元素外，还有__________________
_____________________________________________微量元素。
22.下表是元素周期表的一部分，请你根据表回答问题。
3 Li锂6.941 4 Be
铍
9.012 5 B
硼
10.81 6 C
碳
12.01 7 N
氮
14.01 8 O
氧
16.00 9 F
氟
19.00 10 Ne
氖
20.18
11 Na
钠
22.99 12 Mg
镁
24.31 13 Al
铝
26.98 14 Si
硅
28.09 15 P
磷
30.97 16 S
硫
32.06 17 Cl
氯
35.45 18 Ar
氩
29.95
⑴原子序数为15的元素是____________；镁元素的相对原子质量是_____________。
⑵上表中，属于金属元素的有_____________种。
⑶写出氧元素的原子结构示意图____________________________________。
⑷表中不同种元素最本质的区别是________________________（填字母）
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同
⑸2000年，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电核数为__________ 。
23.俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元
素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
⑴请画出16号元素原子结构示意图_____________________；化学反应中该原子比较容
易____________（填“得到”或“失去”）电子变成离子；
⑵
表示的是_________________（填离子符号）；
⑶上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是________。（填化
学式）。
⑷上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_____________________
_____________________________。
第三章 物质构成的奥秘 第二节组成物质的化学元素（1）
一、元素与元素符号
1. 核电核数 质子数 原子 B A
2. 质子数（核电核数）不同
3. ⑴宏观 种类 个数 ⑵微观 种类 个数
4. ⑵①元素 氢元素和氧元素 ②微粒 水分子 铁原子 ③ 原子 氢原子和氧原子
④2个氢原子和1个氧原子构成
5. ⑴质子数 ⑵ 金属元素 非金属元素 稀有气体 ①铁 镁 铝 铜 锌 锰等
②碳 硅 磷等 ③ 氮 氯 氧等 ④ 溴等 统称非金属元素 ⑤ 氦 氖 氩
6.⑴拉丁文 大 小 略
⑵一种元素 一个原子 氯元素 一个氯原子
思考1. O 氧元素 一个氧原子 H 氢元素 一个氢原子 Fe铁这种物质 一个铁原子 铁元素 He 氦元素 一个氦原子 氦气这种物质 2O 两个氧原子 3H 三个氢原子 4Fe 4个铁原子 5He 5个氦原子
思考2. B
7.⑴质子数 核外电子数 核电荷数
⑵①原子序数为8 ②元素符号为O ③元素名称为氧 ④相对原子质量16.00
⑶①各原子电子层数相同 最外层电子数依次增加
②最外层电子数相同 电子层数依次增加
【巩固练习】
1. ⑴两个氧原子 ⑵两个氯离子 ⑶每个钙离子带两个单位正电荷
2.D 3.C 4.C
5. ⑴11
⑵①从锂到铷四种元素原子的最外层电子数相同（或从上到下电子层数依次增多；
从上到下第一层电子数都是2；从上到下核电荷数依次增加；从上到下电子数依
次增加其他合理答案均可）
②从上到下沸点逐渐降低（或从上到下熔点逐渐降低）
③从上到下与水反应的程度越来越剧烈（或从上到下金属的活动性依次增强 其
他合理答案均可）
【课后作业】
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1.C 2.C 3.C 4.C 5.B 6.B 7.B 8.A 9.C 10.A 11.D 12.D
二、主观题
13.略
14.核电荷数 质子数 原子
15. 一种元素 该元素的一个原子 2个氮原子 微观
16. ⑴氧元素 1个氧原子
⑵两个氧原子 ⑶两个钠离子
17. ⑴元素 元素 ⑵原子 原子 ⑶ 分子 ⑷ 原子 ⑸铁 ⑹ 元素
18. ④⑤⑥
19. ⑴O Si Al Fe Ca ⑵O C Ca ⑶ O H ⑷N O ⑸ H
20. Ca Zn Fe 、 Co I Ca
21.Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I、Se、F
22. ⑴P 24.31 ⑵5 ⑶ 略 ⑷ A ⑸ 116
23.⑴略 得到 ⑵ Al3+ ⑶ Na2O
⑷各原子的电子层数相同；最外层电子数依次递增。第一章 开启化学之门 第一节 化学给我们带来什么
【学习目标】
1.认识化学的重要性，知道化学有助于人类认识自然，促进人类发展。
2.通过生产生活等内容，感受化学与人类进步和社会发展的密切关系。
3.关注与化学有关的社会问题。
【学习重点】：学习化学和研究化学的重要意义
【学习难点】：实验现象的观察和描述
【自学导航】 阅读教材2～4页，完成以下问题：
探究一：化学帮助我们正确认识物质
1.近代以来化学科学的发展，对促进社会生产发展起了重要作用。如为工业的发展提供了更多的 ，为农业生产提供了高效的 和 ，为人类战胜疾病带来了重要的 保障。
2.学习和研究化学，可以帮助我们正确地认识 ，合理地利用 ，高效地发展 。
3.加热碳酸氢铵的实验
⑴实验现象：
⑵实验结论：
⑶碳酸氢铵保存注意点：
⑷碳酸氢铵受热分解的文字表达式：
思考1．如化学肥料碳酸氢铵在加热时尤其容易分解，为保存该化肥，
通常应采取的措施是 （ ）
A.储存仓库要注意通风 B.仓库要尽量密封，保持低温
C.要经常翻动包装袋，防止结块 D.如果受潮要放在太阳下晒干
探究二：化学指导人类合理利用资源
空气中的氮气很稳定，在 下很难与其他物质发生反
应。氮气在生产和生活中还有广泛的应用（如图所示）
2.铁的锈蚀实验
⑴实验现象：
⑵产生此实验现象的原因：
⑶如何防止铁生锈：
⑷.浓食盐水的作用：
思考2．如图所示，向锥形瓶中加入饱和食盐水，润湿铁丝，塞紧带导管的单口塞，导管的另一端伸入红色的水中，2-3个小时后，观察到导管内红色的水的液面会
A.升高 B.降低
C.不变 D.不能确定
探究三：化学促进科学技术的发展
1． 可制造光导纤维， 可用于制造计算机芯片， 可制成航天飞机的防热瓦。
【巩固训练】
1.下列不属于氮气的用途的是 （ ）
A.制氮肥 B.做粮食瓜果保护气
C.填充探空气球 D.灯泡填充气
2．薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是 （ ）
A.氮气 B.氧气
C.二氧化碳 D.空气
今年中国环境日（6月5日）的主题是“向污染宣战”。下列措施会引起环境污染的是
（ ）
A.合理推广使用新能源 B.大量燃烧含硫燃料
C.控制家用汽车的使用 D.分类回收处理垃圾
第一章 开启化学之门 第一节 化学给我们带来什么
探究一：化学帮助我们正确认识物质
原材料 农药 化肥 药物
化学物质 自然资源 科学技术
⑴．白色粉末逐渐减少直至消失，生成无色有刺激性气味气体 ⑵． 受热易分解生成氨气 ⑶．要密封放在阴凉处，防潮，防晒 ⑷.略
思考1．B
探究二：化学指导人类合理利用资源
常温
2.⑴．铁丝表面有红褐色固体生成，导管内液面上升 ⑵．铁与氧气、水蒸气反应生成了铁锈 ，铁生锈消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，外界大气压将水压入 ⑶．在铁制品表面涂油或刷漆，保持铁制品表面洁净干燥⑷. 加速铁丝生锈
思考2．A
探究三：化学促进科学技术的发展
石英砂 半导体硅 高强度陶瓷 钛合金材料
【巩固训练】
C 2.B 3.B第三章 物质构成的奥秘 第一节构成物质的基本微粒第四课时
【学习目标】
理解原子和离子通过得失电子可以相互转换。
【学习重点】： 离子的形成
【学习难点】：对离子形成过程的认知。
【自学导航】 阅读教材 ，完成以下问题：
探究一：原子核外电子的排布
1.原子核外电子在原子核外空间作高速运动，在含多个电子的原子中，核外电子运动区域离核远近不同，形成不同电子层，也就是说核外电子是分层排布的。
2.原子结构示意图
3.部分原子结构示意图
探究二：离子
1.定义：带电的原子（或原子团）称为离子。
2.离子的形成：
原子_______电子形成带____电荷的____离子：
原子_______电子形成带____电荷的____离子：
3．原子和离子之间的相互转化：
4．离子结构示意图：
在原子中： 核电荷数=核内质子数_______荷外电子数
在阳离子中：核电荷数=核内质子数_______荷外电子数
在阴离子中：核电荷数=核内质子数________荷外电子数
5.离子的表示方法（离子符号）
在元素符号或原子团的右上角标出，其中离子所带的电荷数（即数字）在前，数字“1” 省
略，正负号在后。
阳离子：氢离子 H+ 钠离子 Na+ 钾离子 K+ 钙离子 Ca2+
铝离子 Al3+ 镁离子 Mg2+ 铵根离子 NH4+
阴离子：氯离子 Cl— 氧离子 O2— 硫离子 S2— 氢氧根离子 OH— 硫酸根离子 S042
6.原子团及原子团的化合价
①什么叫原子团：在许多化学反应里，作为整体参加化学反应，如像原子一样，这样
的原子集团叫原子团
②原子团的名称及离子符号
探究三: 原子核外电子的运动状态与元素的原子化学性质的关系
1.稀有气体原子的原子结构示意图：
最外层电子数为8（第一层为最外层时，电子数为2），是稳定结构。
2.金属元素原子的结构示意图
金属元素原子的最外层电子数一般小于4，在发生化学变化时易失去最外层电子，而使次
外层变为最外层，从而达到8个电子的稳定结构，失电子后使该粒子带上了正电荷，形成
了阳离子。
3.非金属元素原子的结构示意图
非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，在发生化学变化时易得电子，也使
最外层变为8电子的稳定结构，原子得电子后使该粒子带上了负电荷，形成了阴离子。
4.原子的最外层电子数决定元素的化学性质
原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。
探究四：氯化钠（NaCl）的形成
将金属钠点燃，伸入到盛氯气的瓶内，钠在氯气中能继续燃烧生成氯化钠；
2Na+Cl2 ＝ 2NaCl
从原子结构的角度来理解，氯化钠的形成，钠原子失电子
变成钠离子，氯原子得电子变成氯离子，阴阳离子相互作
用形成氯化钠。
离子也是构成物质的一种微粒。
探究五：分子、原子、离子间的转化
由图获得信息：
　①物质的构成　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②具体构成　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③化学反应实质　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
④微粒的得失电子 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【巩固练习】
1.氯化钠的构成说法错误的是 （ ）
A.氯化钠由钠离子和氯离子构成
B.钠离子带负电、氯离子带正电
C.钠离子是钠原子失去一个电子形成的
D.氯化钠不显电性
2.关于分子、原子、离子之间的转化关系错误的是 （ ）
A． B.
C. D.
3.钠原子失去一个电子变成钠离子后，发生变化的是 （ ）
A.电子总数 B.原子核所带的电量
C.原子质量 D.原子核的构成
4.下列关于离子的说法不正确的是 （ ）
A.离子是构成物质的微粒之一 B.离子是原子失去或得到电子的产物
C.离子带正电或负电 D.离子不可能转变成原子
5.观察氯原子和钠原子的结构示意图，请回答：
氯原子结构示意 ，钠原子结构示意图 ，请回答填字母）：
⑴其中， 原子易失去一个电子，带一个单位的正电荷，形成 （填“阴”或“阳”）离子；
⑵其中 原子易得到一个电子，带一个单位的负电荷，形成 离子；
⑶钠离子和氯离子形成的物质氯化钠用符号可以表示为 。
【课后作业】
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1.下列物质由离子构成的是 （ ）
A.铜 B.氯化钠 C.氧气 D.金刚石
2.某元素的原子结构示意图如右图所示。小红对它的认识错误的是 （ ）
A.原子核内有12个质子 B.原子核外有3个电子层
C.该元素属于金属元素 D.该原子失去电子后带负电荷
3.下列粒子结构示意图中，表示原子的是 （ ）
4.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 （　 ）
5.原子变成离子，该原子 （　 ）
A.一定失去电子 B.一定得到电子
C.可能失去电子 D.既不失去电子，也不得到电子
6.下列对相应微粒的描述中，不正确的是 （　 ）
7.已知氯原子的结构示意图为，下列关于Cl和Cl-说法不正确的是 （　 ）
A.它们的质子数相等 B.它们的核外电子数不相等
C.它们的电子层数不相同 D.它们都是构成物质的粒子
8.我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源—氦3，氦
3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 （　 ）
A．1 B.2 C.3 D. 6
9.1个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当一个氢原子失去1个电子后，它
不会变成 （　 ）
A．质子 B.原子核 C.阳离子 D.带负电荷的离子
10.据报道，我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球，其任务
之一是开采月球上丰富的氦-3（质子数为2，中子数为1的原子）这一清洁能源．下列
氦-3原子的原子结构示意图中正确的是 （　 ）
11. 对Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断正确的是 （　 ）
①电子层结构完全相同 ②核电荷数相同 ③核外电子数相等 ④质量几乎相等
A.①②③④ B.①③ C.①④ D.②④
二、主观题
12.用下列粒子的序号填空。① 2N ②Cl- ③H2

表示分子的是 ，表示离子的是 ，表示金属原子的是 。
13.钠在氯气中燃烧生成了氯化钠，反应时，每个钠原子_________________形成带正电
荷的钠离子，每个氯离子____________形成带负电的氯离子，带有相反电荷的钠离子和
氯离子相互作用，构成了氯化钠。氯化钠呈电________性。
14.某粒子的结构示意图为 ,该粒子的质子数为______，该粒子表示的是______
（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。它有_____个电子层，最外层电子数为
______，符号是_______。
15.某元素原子结构示意图为 ；则x= __________。17根据元素原子结构示意图，
不能直接获得的信息是__________ ②（填编号）。
①核电荷数 ②相对原子质量 ③电子层数
④最外层电子数 ⑤元素的部分化学性质。
16.下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
⑴金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离
子”，下同）构成的，氯化钠是由 构成的。
⑵原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为
①当a= 时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是
（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为 。
⑶氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的
角度解释这种现象： 。
17.某元素的原子结构示意图如图1所示，该元素符号为Br．
⑴在图中x= _________7，Br属于 __________非金属元素（填“金属”或“非金属”）．
⑵如图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 _________C（填序号，下同），与Br
化学性质相似的是 __________。
18.如图为钠原子和氯原子的结构示意图：
⑴氯原子的核电荷数是______。
⑵氯原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）一个电子，所形成的
离子符号为______。
⑶钠原子和氯原子相同的是______（填序号）。
①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数
19.根据下列粒子结构示意图，回答问题（填序号）：
⑴其中表示稳定结构的原子是 _______________（填字母编号）
⑵表示阳离子的粒子是___________________。
⑶表示同一种元素的粒子是 _______________。
⑷最容易失去电子的原子是 ________________。
20.下图表示某物质微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题：
⑴图示形成的物质化学式为 ；
⑵该过程说明原子通过 电子形成离子。
⑶下列认识中正确的有____________。
A.钠原子失去一个电子形成钠离子
B.钠离子带正电，氯离子带负电
C.氯化钠由氯离子和钠离子构成
D.氯化钠既可带正电，又可带负电
E.核外电子在化学反应中充当重要的角色
第三章 物质构成的奥秘 第一节构成物质的基本微粒（4）
探究二：离子
2.失去 正 阳 得到 负 阴
4. = ＞ ＜
探究五：分子、原子、离子间的转化
分子 原子 离子 ② 分子由原子够成
化学反应中分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子。
④原子通过的得失电子变成离子，离子通过失得电子变成原子。
【巩固练习】
1.B 2.D 3.A 4.D 5.a b ⑴ b 阳 ⑵ a 阴 ⑶ NaCl
【课后作业】
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1.B 2. D 3. B 4.C 5.C 6.C 7.C 8.B 9.D 10.D 11.D
二、主观题
12. ② ④
13.失去一个电子 得到一个电子 中
14. 11 阳离子 2 8 Na+
15. 17 ②
16. ⑴原子 离子 ⑵ ①10 ②阴离子 O2-
⑶氯化氢分子是不断地运动着
17. ⑴7 非金属 ⑵C E
18. ⑴ 17 ⑵ 得到 Cl- ⑶ ③
19. ⑴B ⑵ D ⑶E F ⑷ C
20.⑴NaCl ⑵ 得失 ⑶ABCE
点燃

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