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(共25张PPT)
第2课时 氨的转化与生成
第3节　氮的循环
联想 · 质疑
1．如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
2．被围困在污染区的群众怎样做才能避免吸入氨气？
一、氨的转化与生成
无色、易液化(液氨常用作致冷剂)，有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度为0.771 g · L-1，比空气小；极易溶于水且能快速溶解，常温、常压下1体积水能溶解约700 体积氨气。
实验原理：少量水溶解大量气体，使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，
利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内而形成喷泉
①装置气密性好 ②烧瓶要干燥 ③气体要充满烧瓶
实验成功的关键：
实验现象：烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色
实验操作：打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量水进入圆底烧瓶
1．氨气的物理性质
一、氨的转化与生成
常见的可以形成喷泉的气体
气体 液体 实验原理
CO2
SO2
Cl2
NaOH溶液
均为酸性气体，均能与强碱溶液反应：
2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2 === Na2SO3＋H2O
2NaOH＋Cl2 === NaClO＋NaCl＋H2O
NH3
HCl
水或盐酸
水或NaOH溶液
均是极易溶于水的气体。在常温、常压下，1体积水能溶解约 700 体积NH3，1体积水能溶解约 500 体积HCl
活动 · 探究
氨气的应用非常广泛，氨气的转化与生成也成为人们关注的课题。那么，以氨气为原料，如何将其转化为在农业生产中有着广泛应用的氨水、氯化铵和硝酸？另外，哪些含有氮元素的物质能够转化为氨气？
根据上述问题设计完整的实验方案，实施部分实验，实现氨气的转化与生成。
活动 · 探究
预期转化 设计思路 选取试剂 实验现象 得出结论
NH3 → NH3·H2O
NH3→ NH4Cl
NH3→ NO→NO2→HNO3
1．将氨气分别转化为氨水、氯化铵，需要借助怎样的化学反应？
2．如何将氨气转化为硝酸？
3．从物质类别和氮元素化合价的角度总结氨气的性质。
任务一：氨气转化成其他含氮化合物
活动 · 探究
预期转化 设计思路 选取试剂 实验现象 得出结论
N2 → NH3
其他含氮化合物 → NH3Cl
1．从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应，总结铵离子的检验方法。
2．总结铵盐的性质。
3．在实验室里如何获得氨气？
任务二：氮气和其他含氮化合物转化成氨气
（1）与H2O反应：
氨水的成分：
NH3、H2O、NH3· H2O； 、OH-、H+
NH3· H2O是一元弱碱，能使酚酞试液变红
NH3+H2O NH3· H2O +OH-
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
氨气的检验：
NH3· H2O不稳定，受热易分解
一、氨的转化与生成
一水合氨
2．氨气的化学性质
注意：浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验浓氨水或氨的存在。硫酸等难挥发性酸也能与氨反应生成铵盐，但不会产生白烟。
（2）与酸的反应：
NH3+HCl === NH4Cl
2NH3+H2SO4 === (NH4)2SO4
NH3+HNO3 === NH4NO3
大量白烟
氨+酸→盐
一、氨的转化与生成
2．氨气的化学性质
（3）氨的还原性：
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
催化剂
①反应条件：催化剂、加热
②是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化
③说明氨有一定的还原性，还可被 Cl2、CuO 等氧化
一、氨的转化与生成
2．氨气的化学性质
8NH3+3Cl2 === N2+6NH4Cl
检验氯气管道是否泄露
2NH3+3CuO === N2+3CuO+6H2O
CuSO4
一、氨的转化与生成
（3）氨的还原性：
2．氨气的化学性质
4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O
催化剂
（1）步骤⑤是化合反应，写出步骤⑤的化学方程式 ，步骤②是利用了氮气与氧气 的不同，是 变化（填“物理“或”化学“）。
（2）步骤③是化合反应，写出③的化学方程式为： 。
（3）步骤④的化学方程式是 4NH3+5O2 === 4NO+6X，则X的化学式为： 。
（4）流程中一定要循环使用的物质是 （写化学式）．
观察 · 思考
工业制硝酸
工业制取硝酸的流程如下：
2NO+O2=== 2NO2
沸点
物理
H2O
NO
N2＋3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
一、氨的转化与生成
液氨汽化时要吸收大量的热，可以做制冷剂
氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料
3．氨气的用途
二、氮循环中物质的性质及物质之间的转化
铵盐的分解
（1）加热NH4Cl
NH4Cl === NH3+ HCl
△
（2）加热NH4HCO3
NH4HCO3===NH3↑+CO2 ↑ + H2O
△
+OH- === NH3↑ + H2O
△
铵盐与碱的反应
检验方法：取少量溶液于小试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。
铵根离子的检验
原理：铵盐与浓碱反应生成氨气
4．氨气的生成
二、氮循环中物质的性质及物质之间的转化
1．制取氨气，为什么用氯化铵而不用硝酸铵、硫酸铵？为什么用熟石灰而不用氢氧化钠？
2．反应原理及装置是什么？
3．如何收集氨气？收集氨气的试管口的棉花团是什么作用？
4．如何干燥氨气？如何验满？
5．氨气会污染空气，故需要有尾气处理装置，你会处理吗？
氨的实验室制法
4．氨气的生成
二、氮循环中物质的性质及物质之间的转化
2NH4Cl+Ca(OH)2=== CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
（1）原理：
（2）气体发生装置：
固+固，加热型
（3）干燥装置：
用碱石灰干燥
（4）收集装置：
向下排空气法
（5）尾气处理：
用水或硫酸吸收多余的氨气
氨的实验室制法
4．氨气的生成
二、氮循环中物质的性质及物质之间的转化
（6）验满：
a：使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）
b：蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口产生白烟
4．氨气的生成
身边的化学
尿素和复合化肥
尿素是一种白色晶体，它的含氮量高达46.65%，是目前含氮量最高的氮肥。尿素进入土壤后，在微生物的作用下与水缓慢反应产生氨，因此尿素的肥效比较持久。作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和作物。尿素易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。
复合化肥是一类优质、高效的化肥，目前使用较多的主要是氮和磷的复合化肥，如磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。这类化肥具有养分含量高、无关成分少等优点。
身边的化学
科学合理地施用氮肥
合理地施用氮肥是实现农作物高产、稳产的一项重要措施，但是不合理的施用氮肥会导致环境污染。农田径流带入地表水体中过量的含有氮元素的物质会污染水资源；大量施用氮肥会导致大气中二氧化氮含量增多；长期施用氮肥特别是铵态氮肥会使土壤酸化，导致土壤板结。在提倡科学施肥的同时，还要改良化学肥料的生产工艺，改善氮肥的品种，向生产高效、多功能、生态环保的新型肥料方向发展。
1．如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是(　　)
C
A．烧杯中的紫色石蕊溶液不变色
B．圆底烧瓶中的气体一定为无色
C．加热后，通过三氯化二铬的气体由
无色变为红棕色
D．三氯化二铬起氧化剂的作用
当堂训练
2．图1为实验室制取氨的实验装置。
(1)写出A中所发生反应的化学方程式_________________________________。
(2)该装置还可以制备哪些气体____________；试管口略向下倾斜的原因是_______________________________________________________________。
(3)在收集氨气时，试管口一团棉花的作用是__________________________________________________。
(4)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是______________________________________________
_________________________________________________________。
2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
管口向下倾斜时为防止生成的水倒流至试管底部，试管受热不均而炸裂
氧气
防止氨气和空气对流，使收集氨气不纯
胶头滴管要事先吸满水，打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶
当堂训练
(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计图3装置。
①首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是(　　)
A．碳酸钙粉末和浓盐酸
B．碳酸氢铵溶液与稀氢氧化钠溶液
C．氯化氢和硝酸银溶液
D．氯化氢和酚酞溶液
②该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是(　　)
A．硝酸铵 B．食盐 C．浓硫酸 D．硫酸铜
C
A
当堂训练
3．从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：
(1)写出A～F物质的化学式：
A__________；B__________；
C__________；D__________；
E.__________；F__________。
(2)写出E→F的化学方程式：
__________________________________。
(3)鉴别物质F中阴离子的方法是：
______________________________________________________。
加入盐酸、氯化钡溶液看是否产生沉淀来鉴别
K2SO3＋Br2＋H2O === K2SO4＋2HBr
(NH4)2SO3
(NH4)2SO4　
SO2　
NH3
K2SO3
K2SO4
当堂训练
氨气的物理性质、化学性质及用途
氨气的实验室制法
铵盐的性质
01
02
03
课堂小结
THANKS
本节内容结束

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