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2023届高三模拟考试试题
化 学
一、单选题（共42分）
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文献记载内容的说法错误的是
A．《客中作》出自唐代诗人李白，其中“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美酒含有酯类物质
B．《本草纲目》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，涉及重结晶操作
C．《抱朴子》中“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D．《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，涉及利用物理方法(焰色试验)鉴别钾盐
2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列表述正确的是
A．的电子式为
B．的名称：2，4-二甲基-2-丁烯
C．、、、互为同素异形体
D．的水解方程式为
3．我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是
A．该有机物中碳原子的杂化方式为和
B．该有机物存在对映异构体
C．1 mol该有机物与溴水反应最多消耗2 mol
D．该有机物能与溶液发生显色反应
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温下，60gSiO2中含有Si—O极性键的数目为4NA
B．常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9NA
C．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4NA
D．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA
5．利用下图装置不能实现相应实验目的的是
A．图①：提纯氯气(含少量HCl和)
B．图②：验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质
C．图③：制取少量含NaClO的消毒液
D．图④：验证氧化性：
6．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，R形成的化合物中，R仅有一种价态。由上述五种元素形成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．最简单气态氢化物的稳定性：
C．Y、Z的氧化物都是大气污染物
D．化合物M中所有原子均达到了8电子稳定结构
7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含、KOH的混合溶液中缓慢通入：KOH、、、
B．在含、、的溶液中逐滴加入盐酸：、、、
C．在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液：、、、
D．在含有、、、等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉：、、、
8．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．基态Cl原子的核外电子有17种运动状态
B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O
C．分子中磷原子的价层电子对数为4
D．该有机物中N的杂化方式只有一种
9．时，向溶液中滴加的溶液，滴定曲线如图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数()随变化关系如图2(已知a点的纵坐标为0.5)。下列说法正确的是
A．a点溶液显中性
B．B点溶液中存在关系：
C．D点所加溶液为，则该点溶液中微粒浓度大小关系：
D．E点溶液中的水解离子方程式为
10．科学家研发了一种绿色环保“全氢电池”，某化学兴趣小组将其用于铜片上镀银作为奖牌奖给优秀学生，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．负极的电极反应式：
B．当吸附层a通入2.24L(标况)氢气时，溶液中有0.2mol离子透过交换膜
C．离子交换膜既可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜
D．电池工作时，m电极质量逐渐增重
11．下列实验操作和现象与实验结论对应正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，无明显现象 氧化铁已经完全被铝粉还原
B 向两份溶液中分别加入双氧水、氨水，然后再分别通入，两份溶液中均产生白色沉淀 产生的沉淀成分相同
C 向溶液中通入少量的氯气，出现淡黄色浑浊 Cl的非金属性比S的强
D 向硫酸酸化的溶液中滴入溶液，溶液变黄 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
12．氢能的低成本、低温、高速率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应()过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是
A．水煤气变换产氢反应是吸热反应 B．过程Ⅰ和过程Ⅱ均为放热过程
C．过程Ⅲ形成了新的非极性键 D．过程Ⅱ只生成了具有极性键的和
13．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为}为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是

A．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化
B．1 mol配合物中键的数目为4 mol
C．“沉铜”发生反应的离子方程式：
D．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、
14．在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是
A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则
B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲
C．图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强
D．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
二、非选择题（共58分）
15．Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含CN-废水的能力。
Ⅰ.制取Na2FeO4
(1)仪器D的名称为_____。洗气瓶B中盛有的试剂为_____。实验开始，先打开分液漏斗_____(填“A”或“C”)的活塞。
(2)写出大试管中发生反应的离子方程式：_____。
(3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、______。
Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力
(4)取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。
①配制0.2mol L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有______(填序号，下同)。
②计算NaCN溶液中CN-的去除率为______(保留两位有效数字)。
16．某软锰矿含锰为50%，是重要的锰矿石。其主要成分如表：
软锰矿主要成分 杂质
MnO2 MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质
某科研团队设计制备高纯度MnCO3。反应原理为①MnO2+BaS+H2O=MnO+Ba(OH)2+S；②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；③硫酸锰+碳酸氢铵+一水合氨→MnCO3↓(白色)。工艺流程图如图。
回答下列问题：
(1)软锰矿与硫化钡反应时，适当提高反应液温度的目的是_____。
(2)“不溶物”中除SiO2外，还有_____(“填化学式”)。
(3)工序2中加入H2O2的目的是_____，使用氨水调溶液的pH，理论上pH最小值为_____。(通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol L-1为沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6、Ksp[Fe(OH)2]=10-16.3、Ksp[Al(OH)3]=10-32.3、Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7)
(4)MnF2难溶于水，工序3加入MnF2的目的是除去Mg2+，其反应的离子反应方程式为_____。
(5)碳化过程中发生反应的化学方程式为______。
(6)由镍、锰、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价电子的轨道表示式为_____。晶胞结构如图，晶胞参数为anm，则该晶体的密度为______g cm-3(NA表示阿伏加德罗常数)。
17．实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究CO2转化为CH4、CH3OH、HCOOH的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题。
反应i：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1
反应ii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49kJ·mol-1
(1)已知下表中断裂1mol化学键所吸收的能量数据，则ΔH1=_______kJ·mol-1。
化学键 H-H O-H C-H C=O
能量/kJ 436 463 413 803
(2)在573K时，体积为2L的刚性容器中投入2molCO2和6molH2发生反应ii达到平衡。
①为了提高CH3OH产率可以采取的措施有_______(任写两项措施)。
②图1中能表示该反应的平衡常数的对数lnK与(T表示温度)之间的变化关系的曲线是_______(选填“m”或“n”)。
③测得在相同时间内，不同温度下的H2转化率如图2所示，v(a)逆_______v(c)逆(选填“>”“<”或“=”)；T2温度下该反应的平衡常数K值为_______(保留两位小数)。
(3)在恒容密闭容器中，反应i按进料浓度比c(CO2)：c(H2)分别等于1：2、1：5、1：7时，CO2的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示：
①曲线a的进料浓度比c(CO2)：c(H2)为_______。
②条件X是_______(选填“温度”或“压强”)，依据是_______。
(4)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图4所示(带“*”表示物质处于吸附态)。阴极的电极反应为_______。
18．M()是合成某种药物的中间体，其合成路线如图：
请回答下列问题：
(1)A能使溴的CCl4溶液褪色，其官能团的名称为_____，B的结构简式为_____。
(2)反应(1)的反应类型是_____。
(3)C的酯类同分异构体共有_____种，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的同分异构体结构简式：_____。
(4)反应(2)的化学方程式为_____。
(5)参照M的合成路线，设计一条以苯乙酸与为原料(其他无机试剂任选)制备有机物的合成路线为_____。
试卷第3页，共10页
【参考答案】
1-10 CACBD BCDCD CCAD
15．(1) 球形干燥管 饱和食盐水 C
(2)
(3)
(4) ADEF 90%
16．(1)加快反应速率
(2)S
(3)将Fe2+氧化为Fe3+ 4.9
(4)MnF2(s)+Mg2+(aq)MgF2(s)+Mn2+(aq)
(5)MnSO4+NH4HCO3+NH3H2O=MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O
(6)
17．(1)-154
(2) 增大体系压强、通入H2 n < 14.81
(3) 1：2 压强 该反应的正反应气体分子数减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大，与图3曲线一致
(4) CO2 +2e-+ 2H+ = HCOOH
18．(1) 碳碳双键 (CH3)2CHCH2OH
(2)消去反应
(3) 4 HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2
(4)(CH3)2CHCOOH++H2O
(5)
答案第2页，共2页

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