资源简介

铝的氧化物与氢氧化物
教学目标
知识与技能1．知道氧化铝和氢氧化铝的两性。2．让学生学会在情景中发现问题，并通过实验解决问题。过程与方法1．通过化学实验，了解重要物质的典型化学性质。2．通过回顾、对比已有知识，构建新的知识体系。情感态度与价值观1．通过对氧化铝和氢氧化铝两性的学习，体会用辨证的观点看问题。2．通过反思实验中的问题，培养学生发现问题、解决问题的意识。
教学重点和难点
（一）教学重点氧化铝和氢氧化铝的两性（二）教学难点氧化铝和氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应
教学流程
核心问题 活动 素材
引课：地壳中含量最多的金属元素是什么？环节1氧化铝的主要化学性质铝制餐具能否长时间存放酸性食物？核心问题 教师活动 学生活动活动 投影资料、图片投影情境图片素材
铝制餐具能否长时间存放碱性食物？环节2氢氧化铝的主要化学性质如何用给定的药品制备Al(OH)3并验证其化学性质？AlO2－溶液能否再转化生成Al(OH)3？小结、拓展 教师活动 学生活动 学生分组实验板书框图投影图片学生实验演示实验投影框图
介绍铝元素的基本情况，引出课题。
介绍生活中见到的氧化铝和氢氧化铝。
回顾初中知识、生活经验。
组织学生展示、归纳实验现象
总结提升：中和反应的定义
学生展示实验现象，筛选出能验证二者反应的现象，得出结论
铝制餐具能否长时间存放酸性食物？
请写出相关离子方程式。
Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O；
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
完成对比实验，进行实验交流。
学习氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应。
探究1：铝制餐具能否存放碱性食物？布置打磨、未打磨的铝片分别与NaOH溶液反应。
将零散知识系统化、网络化，形成框图1。
感受Al2O3在自然界中的多样性。
归纳1：Al、Al2O3与Al3+、AlO2－间的联系。说明Al2O3的两性。
拓展：自然界中Al2O3
回顾课题，梳理知识。
归纳2：铝及其重要化合物之间的转化关系。拓展2：介绍硫酸铝钾。
展示实验现象，写出相关方程式。
反思上一步实验中出现的“意外”现象。
拓展实验：向AlO2－溶液中滴加盐酸。归纳Al(OH)3、Al3+与AlO2－间的关系。
展示成功方案，写离子方程式；分析失败方案，引出Al(OH)3的化学性质。
制备实验：请学生根据给出的药品制备两份Al(OH)3。分析成功与失败方案。(共15张PPT)
地壳里各种元素的含量
（质量分数）
铝占地壳总质量的7.73%，比铁几乎多一倍，是铜的近千倍。
它已逐渐成为继铁之后又一种对人类发展产生重大影响的金属。
铝的氧化物与氢氧化物
氢氧化铝
【Al(OH)3】
铝的重要化合物
铝锅
铝制餐具
氧化铝
【Al2O3】
保护膜
保护膜
铝制餐具能否长时间存放酸性食物？
Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
铝锅
铝制餐具
铝制餐具能否长时间存放碱性食物？
铝制餐具不能长时间存放酸性食物，
铝制餐具能否存放碱性食物？
【实验提示】
铝片
（打磨）
实验1
（1）请同学完成以下对比实验。
（2）在实验中请仔细观察现象，并对现象进行解释。
铝片
（不打磨）
实验2
（3）5min后，请同学进行实验交流。
加入1mL
NaOH溶液
铝制餐具能否存放碱性食物？
2
1
解释
现象
操作
实验
未打磨的铝片表面开始没有气泡，后产生气泡，放热。
打磨过的铝片表面立即产生气泡，
放热。
2Al＋2OH－＋2H2O
＝2AlO2－＋ 3H2↑
【实验交流】
Al2O3＋2NaOH
＝2NaAlO2＋H2O
2Al＋2OH－＋2H2O
＝2AlO2－＋ 3H2↑
铝制餐具不能长期存放碱性食物
铝的重要化合物 ——氧化铝
H+
OH—
Al
Al2O3
O2
Al3+
H+
AlO2-
OH—
两性氧化物：既与强酸又与强碱反应，生成盐和水。
蓝宝石
红宝石
铝的重要化合物 ——氧化铝
天然存在形式
铝土矿
由氧化铝的水合物和少量的Fe2O3和SiO2杂质组成
刚 玉
氧化铝的天然晶体，硬度大（蓝宝石、红宝石是
刚玉的一种）
Al(OH)3的主要化学性质
【实验药品】
Al2(SO4)3溶液、氨水、 NaOH溶液、稀盐酸
性质实验
制备实验
拓展实验
制备实验
【实验提示】
（2）注意记录添加药品顺序 。
（1）取用药品1～2mL，若滴加请使用滴管。
（3）酸、碱溶液浓度较高，注意安全。
性质实验
（4）5min后，请同学进行实验交流。
2
1
解释
现象
操作
方案
【实验交流 】
性质实验
拓展实验
制备实验
生成白色
胶状沉淀
Al3+ + 3NH3·H2O=
Al(OH)3↓+3NH4+
Al3+ +3OH－=Al(OH)3↓
生成白色
胶状沉淀
2
1
解释
现象
操作
实验
【实验交流 】
Al(OH)3 + OH－ =
AlO2－+ 2H2O
白色胶状
沉淀溶解
白色胶状
沉淀溶解
Al(OH)3+3H+ =
Al3+ + 3H2O
制备实验
拓展实验
性质实验
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al(OH)3
Al3+
OH—
H+
？
解释
现象
操作
生成白色
胶状沉淀
AlO2－+ H+ +H2O = Al(OH)3↓
AlO2-
OH—
两性氢氧化物：既与强酸又与强碱反应，生成盐和水。
铝及其重要化合物
H+
OH—
Al
Al2O3
O2
H+
OH—
Al3+
AlO2-
Al(OH)3
H+
OH—
OH—
H+
△
两性
2Al(OH)3=== Al2O3+H2O
△
KAl(SO4)2 12H2O俗称明矾
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
由两种不同的金属离子和一种酸根离子构成的化合物。
（无色晶体）

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