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2023年高考化学考前“回头望”最后一卷（全国甲卷3）
化 学
考试时间：50分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ni-59 S-32 Cl-35.5
选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、中国有着五千年历史，下列是一些在历史文化中出现的现象或传说及其化学解释，其中解释合理的一组是(　　)
A．《西游记》中孙悟空一个“筋斗云”，十万八千里，其乃“腾云驾雾”而行，其中的云不是胶体，雾是胶体
B．《水浒传》中经典片段——智劫生辰纲中，晁盖等人用蒙汗药药倒杨志等人，其使用的蒙汗药的主要成分可能是NaCN
C．《三国演义》中，诸葛亮擒拿南王孟获时路遇哑泉，人饮用了哑泉水后，一个个说不出话来，其主要成分是CuSO4，智者指教，饮安乐泉水可解毒，安乐泉水主要成分可能是氢氧化钙
D．《红楼梦》中有经典语句：女儿是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉。水分子间通过氢键结合而质软，泥因其主要成分是碳酸钙而质硬，这句话借此形容男女的性格差异
答案　C
解析　云和雾都是气溶胶，故A错误；蒙汗药不能使人致命，氰化钠有剧毒，能直接致人死亡，故B错误；由题意知哑泉有毒，说明哑泉溶有有毒性的物质，分析给出的物质，有毒的是硫酸铜；安乐泉能解毒，说明安乐泉溶解的物质能与硫酸铜反应，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以饮用含氢氧化钙的泉水能解毒，故C正确；该经典语句实际含义是指男子俗气，追求功名利禄，没有女子洁净清爽，不是指性格的软硬，而且水质软与氢键无关，故D错误。
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是(　　)
A.36 g由35Cl 和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
B.1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA
C.3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
D.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则生成水分子数目为0.2NA
答案　D
解析　A假设全是35Cl，则质子数是×17×NA，假设全是37Cl，则质子数是×17×NA，36 g由35Cl 和37Cl组成的氯气中所含质子数不一定为17NA，故A错误；1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9NA中子，17 g —OH所含的中子数为8NA，B项错误；C.Na2O2的电子式为，含有1个共价键，3.9 g Na2O2的物质的量为＝0.05 mol，故3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.05NA，故C错误；D.CH4和C2H4分子中氢原子相等，2.24 L(标准状况)混合气体中氢原子为0.4 mol，完全燃烧，则生成水分子数目为0.2NA，D项正确。
9、某研究小组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基膦化反应，如图所示(代表苯基，代表甲基)。下列叙述正确的是
A．甲分子内所有原子可能处于同一平面
B．甲和乙生成丙的反应是取代反应
C．甲能发生加聚、水解、酯化反应
D．用酸性溶液可以证明甲含有碳碳双键
【答案】B
【解析】A．甲分子内含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，故A错误；B．观察甲、乙、丙的结构可知，甲中羟基被乙中取代，发生取代反应，故B正确；C．甲不含酯基，不能发生水解反应，故C错误；D．甲中碳碳双键和醇羟基都能与酸性高锰酸钾溶液反应，故D错误；
故答案选B。
10、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式不正确的是(　　)
A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B.醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2＋H2O
C.用NaOH溶液脱除烟气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
D.用CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢气体：Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓
答案　B
解析　A.FeCl3溶液和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故A正确；B.醋酸是弱酸，不能拆写成离子，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故B错误；C.NO2与OH－发生歧化反应，离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，故C正确；D.CuSO4溶液和H2S反应生成CuS沉淀和硫酸，离子方程式为Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓，故D正确。
11、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物ZW2可与浓硫酸反应，其生成物甲可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)
A.离子半径Y＞Z＞X＞W
B.最高化合价W＞Z
C.甲物质是一种强酸，有强的腐蚀性
D.W与X形成的化合物XW水溶液呈碱性
答案　D
解析　主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W与Z形成的化合物ZW2可与浓硫酸反应，其生成物甲可腐蚀玻璃则W为F元素、Z为Ca元素、甲为氢氟酸；W与Y同族，则Y为Cl元素；W、X、Z 最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为1，X为Na元素。A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径大于钠离子，故A错误；B.氟元素的非金属性最强，没有正化合价，故B错误；C.氢氟酸在溶液中部分电离，是能腐蚀玻璃的弱酸，不是强酸，故C错误；D.氟化钠是强碱弱酸盐，氟离子在溶液中水解使溶液呈碱性，故D正确。
12、下列实验能达到目的的是(　　)
实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C 判断反应后Ba2＋是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
答案　C
解析　A.酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，错误；B.NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率影响的探究，错误；C.将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，正确；D.检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，用于检验淀粉是否完全水解，错误。
13、中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如图所示。其反应机理为：充电时，电解液中的钾离子运动到中间相碳微粒球负极表面，并嵌入至石墨层中，同时六氟磷酸根阴离子插层到正极石墨中；放电时，钾离子从负极石墨层中脱出，同时正极石墨中的六氟磷酸根脱嵌回到电解液中。下列说法正确的是(　　)
A.放电时石墨电极的电势比MCMB电极电势低
B.当转移电子1 mol时，参与反应的K＋与PF的物质的量共1 mol
C.放电时正极反应式是Cn(PF6)x＋xe－===Cn＋xPF
D.充电时MCMB电极发生氧化反应
答案　C
解析　由图可知，充电时，与直流电源正极相连的石墨电极是电解池的阳极，PF阴离子在Cn作用下失去电子发生氧化反应生成Cn(PF6)x，MCMB电极为阴极，钾离子在阴极得到电子发生还原反应生成钾；放电时石墨电极为原电池的正极，Cn(PF6)x在正极得到电子发生还原反应生成Cn、PF离子，MCMB电极为负极，钾在负极失去电子发生氧化反应生成钾离子，电池放电时的总反应为Cn(PF6)x＋xK===Cn＋xKPF6。A.正极电势比负极高，由分析可知，放电时石墨电极为原电池的正极，MCMB电极为负极，则放电时石墨电极电势比MCMB电极电势高，故A错误；B.由分析可知，当转移电子1 mol时，参与反应的K＋的物质的量和PF离子的物质的量共2 mol，故B错误；C.由分析可知，放电时石墨电极为原电池的正极，Cn(PF6)x在正极得到电子发生还原反应生成Cn、PF离子，电极反应式为Cn(PF6)x＋xe－===Cn＋xPF，故C正确；D.由分析可知，充电时MCMB电极为阴极，钾离子在阴极得到电子发生还原反应生成钾，故D错误。
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
26、（14分）硼酸(H3BO3)能溶于水，可用于玻璃、医药、纺织等工业；碳酸镁可用于制造防火涂料、牙膏等。某工厂以硼镁铁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，杂质有SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料制备硼酸、碳酸镁的工艺流程如下图所示：
常温时实验条件下几种金属离子形成沉淀的pH
Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mg2＋
开始沉淀 2.7 7.6 4.0 9.6
完全沉淀 3.2 9.6 5.2 11.1
(1)预处理的内容包括矿石的筛选、________，写出料渣1的一种用途_________________________________________________________________。
(2)X是常用的绿色氧化剂，如O2、__________________________________，
写出酸浸时Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________________________________________。
(3)为提高产品纯度，试剂Y为________(填化学式)，写出加入NaHCO3溶液时的离子方程式______________________________________________________。
(4)为测量所得硼酸纯度，取3.00 g所制取的硼酸样品溶于甘露醇与蒸馏水混合溶液中，配成500 mL溶液，然后取出25.00 mL放入锥形瓶中并滴加3滴酚酞试液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，滴定终点时消耗22.00 mL标准溶液。则滴定终点时的现象是______________________________，样品中硼酸的纯度为________(滴定反应为H3BO3＋OH－===[B(OH)4]－
答案　(1)粉碎　用于生产光纤、制备单晶硅的原料
(2)H2O2　Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4===2MgSO4＋2H3BO3
(3)MgO或Mg(OH)2或MgCO3　Mg2＋＋2HCO===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4)滴加最后一滴(或半滴)标准溶液时，溶液由无色变成浅红色且在30 s内保持不变　90.9%
解析　经过硫酸酸浸得到含有H2SO4、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、H3BO3的混合溶液，SiO2没有溶解，故料渣1为SiO2，加入H2O2把Fe2＋氧化为Fe3＋，再加Mg(OH)2，调节溶液的pH，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后得到硼酸根和MgSO4的混合溶液，加入丁醚做萃取剂，将硼酸根和含有Mg2＋的溶液分离，在水层中加入NaHCO3，沉淀Mg2＋，得到MgCO3沉淀，在有机相中加入NaOH得到含有硼酸根的水溶液，加入硫酸，增大氢离子浓度，生成硼酸，结晶析出。(1)为加快反应速率，预处理的内容包括矿石的筛选、粉碎；料渣1为SiO2，用途：用于生产光纤、制备单晶硅的原料；(2)X是常用的绿色氧化剂，如O2、H2O2，把Fe2＋氧化为Fe3＋，酸浸时Mg2B2O5H2O与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，反应的化学方程式Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4===2MgSO4＋2H3BO3；(3)为提高产品纯度，试剂Y阳离子为Mg2＋，其作用是消耗氢离子来增大pH，Y可为MgO或Mg(OH)2或MgCO3，加入NaHCO3溶液沉淀Mg2＋，得到MgCO3沉淀，离子方程式Mg2＋＋2HCO===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；(4)用NaOH标准溶液滴定硼酸，指示剂为酚酞试液，则滴定终点时的现象是滴加最后一滴(或半滴)标准溶液时，溶液由无色变成浅红色且在30 s内保持不变；已知滴定反应为H3BO3＋OH－===[B(OH)4]－，n(H3BO3)＝n(NaOH)＝cV＝0.100 0 mol·L－1×22.00×10－3 L＝2.2×10－3 mol，样品中硼酸的纯度为×100%＝90.9%。
27．（14分）Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含CN-废水的能力。
Ⅰ.制取Na2FeO4
(1)仪器D的名称为_____。洗气瓶B中盛有的试剂为_____。实验开始，先打开分液漏斗_____(填“A”或“C”)的活塞。
(2)写出大试管中发生反应的离子方程式：_____。
(3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、______。
Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力
(4)取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。
①配制0.2mol L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有______(填序号，下同)。
②计算NaCN溶液中CN-的去除率为______(保留两位有效数字)。
【答案】(1)球形干燥管（2分） 饱和食盐水（2分） C（2分）
(2) （2分）
(3) （2分）
(4)ADEF（2分） 90%（2分）
【解析】（1）仪器D为球形干燥管；洗气瓶B中盛有的试剂是饱和食盐水，用来除去混合气体中的氯化氢；因为实验中需要保持碱性环境，因此先向溶液中加入NaOH溶液，然后再通入，所以先开C活塞；
（2）大试管中的与浓盐酸反应的离子方程为：；
（3）结合化合价升降相等、原子守恒、电荷守恒的知识可写出制取的离子方程式：；
（4）溶液配制需要胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒；，所以的去除率为。
28．（15分）甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。
已知涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH1=- 206.2kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH3=-165 kJ ·mol-1
积碳反应(CO的歧化反应和CH4的裂解反应是催化剂积碳的主要成因)：2CO(g) CO2(g) +C(s)(反应Ⅳ)：CH4(g)C(s) +2H2(g)(反应Ⅴ)。
回答下列问题：
(1)ΔH2=_______kJ ·mol-1。
(2)在360°C时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随变化的情况如图1所示。
①图中表示CO转化率、CH4产率变化的曲线分别是_______、_______ (填标号)，A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是_______。
②按=3： 1向恒容容器内投料，初始压强为p0，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为 ，CO的平衡转化率为a，则CH4的选择性=_______% [CH4的选择性= ]，反应Ⅰ的Kp=_______ (用分压表示，分压=总压 ×物质的量分数)。
(3)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3。
由图2可知，CO的歧化反应属于_______ (填“吸热”或“ 放热”)反应，相同时间内CH4的产率在温度高于330°C时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是_______。
【答案】(1)-41.2（3分）
(2)①b（1分） c（1分） B=C>A（2分） ②（2分） （3分）
(3)放热（1分） 高温时，积碳反应主要发生CH4裂解，导致催化剂积碳，活性降低（2分）
【解析】（1）反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH1=- 206.2kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH3=-165 kJ ·mol-1
根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应Ⅰ-反应Ⅲ，ΔH2=ΔH1-ΔH3= - 206.2kJ·mol-1-（-165 kJ ·mol-1）=-41.2 kJ ·mol-1；
（2）①结合反应，越大，CO转化率越大，直到接近100%，故b表示CO转化率；随着的增大，CO接近完全转化，CH4产率逐渐增大，直到接近100%，故c表示CH4产率变化的曲线；b表示CO转化率，B、C均在曲线b上，温度B=C，结合反应Ⅰ、Ⅱ，两反应均为放热反应，则温度越低CO转化率越高，A点转化率高于c，故温度B=C>A；
②设n（CO）=n，则n（H2）=3n，列出反应Ⅰ三段式：
反应Ⅱ前后气体体积不变，反应Ⅰ前后总物质的量减少2x，根据初始压强为p0，达到平衡时总压为 ，则，解得x=0.5n；
CO的平衡转化率为a，列出反应Ⅱ三段式为：
则CH4的选择性= =%；平衡时，CO的分压为=、H2分压为=、CH4的分压为=、H2O分压为=，Ⅰ的Kp= = 。
（3）甲烷的产率随着温度升高逐渐增大，达到平衡后升高温度，甲烷的产率逐渐减小，说明反应逆向进行，则CO的歧化反应属于放热反应，相同时间内CH4的产率在温度高于330°C时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是高温时，积碳反应主要发生CH4裂解，导致催化剂积碳，活性降低。
(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为________，占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷能溶于水，其主要原因是_________________________________________________________。
②H3NBH3分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是________(填元素符号)；与H3NBH3互为等电子体的分子________(任写一种满足条件的分子式)。
③氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N—HL H—B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是________。
A.C6H5和CHCl3 B.LiH和HCN C.B2H6和NH3 D.C2H4和C2H2
(3)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其结构如图1所示，它的阴离子可形成链状结构，阴离子中B原子的杂化轨道类型为________，该晶体中不存在的作用力是________(填字母)。
图1
A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键
(4)硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图2所示：
图2
①Na＋的配位数是________。
②已知硼氢化钠晶体的密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Na＋与BH之间的最近距离为________ nm(用含ρ、NA的代数式表示)。
③若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na＋被Li＋取代，得到晶体的化学式为________。
答案　(1)1s22s22p1　哑铃(或纺锤) (2)①氨硼烷与水分子间形成氢键　②N　C2H6　③C　
(3)sp2、sp3　D (4)①8　②×　③Na3Li(BH4)4
解析　(1)B的原子序数为5，核外有5个电子，则B基态原子核外电子排布式为1s22s22p1，能级最高的是2p能级，p轨道为哑铃形。(2)①氨硼烷能溶于水，其主要原因是氨硼烷与水分子间形成氢键。②H3NBH3分子中，B原子提供空轨道，NH3中N原子提供1对孤电子对，形成配位键；原子总数相同、价电子总数相同的微粒为等电子体，用相邻原子代替N、B原子可以得到其等电子体分子C2H6。③A.C6H6和CHCl3分子中的H均呈正电性，C6H6和CHCl3不能形成双氢键，故A不符合题意；B.LiH为离子化合物，LiH和HCN不能形成双氢键，故B不符合题意；C.B2H6分子中H呈负电性，NH3分子中H呈正电性，B2H6与NH3能形成双氢键，故C符合题意；D.C2H4和C2H2分子中的H均呈正电性，C2H4和C2H2不能形成双氢键，故D不符合题意。
(3)由Na2[B4O5(OH)4]·8H2O的结构可知，阴离子中形成3个σ键的B原子(无孤电子对)的杂化轨道类型为sp2，形成4个σ键的B原子(无孤电子对)的杂化轨道类型为sp3；该晶体中阴阳离子之间存在离子键，B和O原子之间存在共价键和配位键，水分子之间存在分子间作用力和氢键，所以该物质中不含金属键。(4)①由硼氢化钠(NaBH4)晶胞结构可知，底心Na＋周围等距且最近的BH个数即为Na＋的配位数，则Na＋的配位数为8。②由硼氢化钠(NaBH4)晶胞结构可知，Na＋位于面心和棱上，Na＋离子个数为＝6×＋4×＝4，BH位于顶点、面心、体心，BH个数为＝8×＋4×＋1＝4，该晶胞的质量为m＝ g，体积V＝(a×10－7 cm)2×2a×10－7 cm＝2a3×10－21 cm3，晶胞密度ρ g·cm－3＝＝，解之a＝，底心Na＋位于面对角线的中点，所以Na＋与BH之间的最近距离为d＝a＝× nm。③若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na＋被Li＋取代，则BH个数为4，Na＋数目为3，Li＋数目为1，所以得到的晶体的化学式为Na3Li(BH4)4。
36、【化学——选修5：有机化学基础】(15分)我国科学家合成一种抗击新冠病毒潜在药物，合成路线如图所示：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)B的结构简式是________；D转化为E的反应类型是________。
(2)G转化为H的化学方程式是____________________________________________________________。
(3)D中官能团的名称是________，检验E、F的试剂可以是________。
(4)C的同分异构体有很多，其中含有苯环且能与氢氧化钠溶液反应的结构有________种。
(5)已知：RNO2RNH2，写出以甲苯和乙酸为原料制备乙酰对甲苯胺 ()的合成路线
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
(无机试剂和有机溶剂任选)。
答案　(1) 　消去反应
(2) ＋HBr
(3)羟基和羧基　碳酸氢钠或NaHCO3 (4)3
(5)
解析　由有机物的转化关系可知，A()在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成B为；在铜做催化剂作用下，B与氧气共热发生催化氧化反应生成C为，C发生信息Ⅰ反应生成D为，D在浓硫酸共热作用下发生消去反应生成E为；在苯作用下，E与SOCl2发生取代反应生成F为；G与发生取代反应生成，则G为；一定条件下，与发生取代反应生成。
（1）由分析可知，B 的结构简式为；D转化为E的反应为在浓硫酸共热作用下发生消去反应生成和水；
(2)由分析可知，G 转化为H的反应的化学方程式为＋HBr；
(3)D的结构简式为，官能团为羟基和羧基；E、F的结构简式分别为，则用能与E反应，不能与F反应的碳酸氢钠鉴别E和F；
(4)C的同分异构体含有苯环且能与氢氧化钠溶液反应说明同分异构体分子中含有酚羟基和乙烯基，酚羟基和乙烯基在苯环上共有邻、间、对3种结构；
(5)由题给信息和有机物转化关系可知，以甲苯和乙酸为原料制备乙酰对甲苯胺的合成步骤为在浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成与铁、盐酸发生还原反应生成；在苯作用下，乙酸与SOCl2发生取代反应生成CH3COCl，一定条件下CH3COCl与发生取代反应生成，合成路线为2023年高考化学考前“回头望”最后一卷（全国甲卷3）
化 学
考试时间：50分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ni-59 S-32 Cl-35.5
选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、中国有着五千年历史，下列是一些在历史文化中出现的现象或传说及其化学解释，其中解释合理的一组是(　　)
A．《西游记》中孙悟空一个“筋斗云”，十万八千里，其乃“腾云驾雾”而行，其中的云不是胶体，雾是胶体
B．《水浒传》中经典片段——智劫生辰纲中，晁盖等人用蒙汗药药倒杨志等人，其使用的蒙汗药的主要成分可能是NaCN
C．《三国演义》中，诸葛亮擒拿南王孟获时路遇哑泉，人饮用了哑泉水后，一个个说不出话来，其主要成分是CuSO4，智者指教，饮安乐泉水可解毒，安乐泉水主要成分可能是氢氧化钙
D．《红楼梦》中有经典语句：女儿是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉。水分子间通过氢键结合而质软，泥因其主要成分是碳酸钙而质硬，这句话借此形容男女的性格差异
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是(　　)
A.36 g由35Cl 和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
B.1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA
C.3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
D.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则生成水分子数目为0.2NA
9、某研究小组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基膦化反应，如图所示(代表苯基，代表甲基)。下列叙述正确的是
A．甲分子内所有原子可能处于同一平面
B．甲和乙生成丙的反应是取代反应
C．甲能发生加聚、水解、酯化反应
D．用酸性溶液可以证明甲含有碳碳双键
10、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式不正确的是(　　)
A.FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B.醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2＋H2O
C.用NaOH溶液脱除烟气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
D.用CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氢气体：Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓
11、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物ZW2可与浓硫酸反应，其生成物甲可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)
A.离子半径Y＞Z＞X＞W
B.最高化合价W＞Z
C.甲物质是一种强酸，有强的腐蚀性
D.W与X形成的化合物XW水溶液呈碱性
12、下列实验能达到目的的是(　　)
实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B 探究浓度对化学反应速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C 判断反应后Ba2＋是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
13、中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如图所示。其反应机理为：充电时，电解液中的钾离子运动到中间相碳微粒球负极表面，并嵌入至石墨层中，同时六氟磷酸根阴离子插层到正极石墨中；放电时，钾离子从负极石墨层中脱出，同时正极石墨中的六氟磷酸根脱嵌回到电解液中。下列说法正确的是(　　)
A.放电时石墨电极的电势比MCMB电极电势低
B.当转移电子1 mol时，参与反应的K＋与PF的物质的量共1 mol
C.放电时正极反应式是Cn(PF6)x＋xe－===Cn＋xPF
D.充电时MCMB电极发生氧化反应
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
26、（14分）硼酸(H3BO3)能溶于水，可用于玻璃、医药、纺织等工业；碳酸镁可用于制造防火涂料、牙膏等。某工厂以硼镁铁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，杂质有SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料制备硼酸、碳酸镁的工艺流程如下图所示：
常温时实验条件下几种金属离子形成沉淀的pH
Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mg2＋
开始沉淀 2.7 7.6 4.0 9.6
完全沉淀 3.2 9.6 5.2 11.1
(1)预处理的内容包括矿石的筛选、________，写出料渣1的一种用途_________________________________________________________________。
(2)X是常用的绿色氧化剂，如O2、__________________________________，
写出酸浸时Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________________________________________。
(3)为提高产品纯度，试剂Y为________(填化学式)，写出加入NaHCO3溶液时的离子方程式______________________________________________________。
(4)为测量所得硼酸纯度，取3.00 g所制取的硼酸样品溶于甘露醇与蒸馏水混合溶液中，配成500 mL溶液，然后取出25.00 mL放入锥形瓶中并滴加3滴酚酞试液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，滴定终点时消耗22.00 mL标准溶液。则滴定终点时的现象是______________________________，样品中硼酸的纯度为________(滴定反应为H3BO3＋OH－===[B(OH)4]－
27．（14分）Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeO4，并验证其处理含CN-废水的能力。
Ⅰ.制取Na2FeO4
(1)仪器D的名称为_____。洗气瓶B中盛有的试剂为_____。实验开始，先打开分液漏斗_____(填“A”或“C”)的活塞。
(2)写出大试管中发生反应的离子方程式：_____。
(3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、______。
Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力
(4)取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化为CO和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。
①配制0.2mol L-1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有______(填序号，下同)。
②计算NaCN溶液中CN-的去除率为______(保留两位有效数字)。
28．（15分）甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。
已知涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH1=- 206.2kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH3=-165 kJ ·mol-1
积碳反应(CO的歧化反应和CH4的裂解反应是催化剂积碳的主要成因)：2CO(g) CO2(g) +C(s)(反应Ⅳ)：CH4(g)C(s) +2H2(g)(反应Ⅴ)。
回答下列问题：
(1)ΔH2=_______kJ ·mol-1。
(2)在360°C时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随变化的情况如图1所示。
①图中表示CO转化率、CH4产率变化的曲线分别是_______、_______ (填标号)，A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是_______。
②按=3： 1向恒容容器内投料，初始压强为p0，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为 ，CO的平衡转化率为a，则CH4的选择性=_______% [CH4的选择性= ]，反应Ⅰ的Kp=_______ (用分压表示，分压=总压 ×物质的量分数)。
(3)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3。
由图2可知，CO的歧化反应属于_______ (填“吸热”或“ 放热”)反应，相同时间内CH4的产率在温度高于330°C时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是_______。
(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
(1)基态硼原子的电子排布式为________，占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷能溶于水，其主要原因是_________________________________________________________。
②H3NBH3分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是________(填元素符号)；与H3NBH3互为等电子体的分子________(任写一种满足条件的分子式)。
③氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N—HL H—B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是________。
A.C6H5和CHCl3 B.LiH和HCN C.B2H6和NH3 D.C2H4和C2H2
(3)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其结构如图1所示，它的阴离子可形成链状结构，阴离子中B原子的杂化轨道类型为________，该晶体中不存在的作用力是________(填字母)。
图1
A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键
(4)硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图2所示：
图2
①Na＋的配位数是________。
②已知硼氢化钠晶体的密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Na＋与BH之间的最近距离为________ nm(用含ρ、NA的代数式表示)。
③若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na＋被Li＋取代，得到晶体的化学式为________。
36、【化学——选修5：有机化学基础】(15分)我国科学家合成一种抗击新冠病毒潜在药物，合成路线如图所示：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)B的结构简式是________；D转化为E的反应类型是________。
(2)G转化为H的化学方程式是____________________________________________________________。
(3)D中官能团的名称是________，检验E、F的试剂可以是________。
(4)C的同分异构体有很多，其中含有苯环且能与氢氧化钠溶液反应的结构有________种。
(5)已知：RNO2RNH2，写出以甲苯和乙酸为原料制备乙酰对甲苯胺 ()的合成路线
_________________________________________________________________
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(无机试剂和有机溶剂任选)。

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