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8-12单元重难易错知识梳理笔记（初中化学）
第八单元
金属和金属材料
课题一
金属材料
一、金属材料（考点一）
1、金属材料包括纯金属及其合金：纯金属(90多种)，合金（几千种）。
2、金属的物理性质
(1)常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
(2)大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
(3)有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性
二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属或非金属加热熔合而成的具有金属特征的物质。（注：混合物）
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
铁的合金
铜合金
形状记忆金
合金
焊锡
钛和钛合金
生铁
钢
黄铜
青铜
属
含碳量
含碳量
铜锌
铜锡
铅锡
成分
钛镍合金
2%4.3%
0.03%-2%
合金
合金
合金
相同点：都是铁、碳合金
备注
紫铜为纯铜
熔点低
不同点：含碳量不同
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
优点(1)熔点高、密度小：(2)可塑性好、易于加工、机械性能好：(3)抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
考点一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气反应
2Mg+022Mg0(空气中可燃)
2Mg+O2=2Mg0(常温氧化)注：MgO:白色固体
4A1+30,2Al0,(纯氧中可燃)
4A1+302=2Al203(常温氧化)注：Al20:白色固体
3Fe+202Fe,0.
(纯氧中可燃)
2Cu+02=2Cu0注：Cu0为黑色固体
注意：①、铝比铁活泼，但是耐腐蚀原因：虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝
薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸→盐+H↑（酸：盐酸、稀硫酸）
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
2HCI Mg MgClz+H21
现象：反应剧烈，固体逐渐溶解，液体仍为无色，有大量气泡产生（固液气）
3H2S04+2A1=Al2(S04)3+3H2↑6HCI+2A1=2A1Cl3+3H↑
现象：反应剧烈，固体逐渐溶解，液体仍为无色，有大量气泡产生
H2SO4 +Zn ZnSO4+H21
2HC1+Zn=ZnCl2+H2↑
现象：反应比较剧烈，固体逐渐溶解，液体仍为无色，有大量气泡产生
H2SO4+Fe FeSO4+H21
2HCI Fe FeCl2+H2t
现象：反应比较缓慢，固体逐渐溶解，液体由无色变为浅绿色，有气泡产生
总结：金属与盐酸或者稀硫酸反应现象趋势相同
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。（条件：金属活动性>H)
特点：反应物、生成物都两种：物质种类是单质与化合物。
当一定质量的金属与足量的盐酸（或稀硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：
一价金属相对原子质量法：
生成物中金属元素的化合价
MH2)=
-XM(金属)
金属的相对原子质量
重难题型：合金组成的计算、金属与酸反应的图像（此处需要学习方法！）
3、金属+一种金属化合物溶液→另一金属+另一种金属化合物溶液
置换反应（条件：反应物金属单质活动性>反应物化合物中金属元素）
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法炼铜”原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色
2Al+3CuSO4=Alz(SO)+3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色
Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色
注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
综合金属与酸、金属化合物溶液的反应，常考题型：金属活动性探究、金属质量大小比较、港液滤渣（难）

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