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第2章能力提升测评卷
（满分100分，完卷时间60分钟）
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．粗盐溶液中含有SO42-、Mg2+、Ca2+，若不精制，电解时会出现的浑浊，该浑浊物可能是
A．BaSO4 B．Mg(OH)2 C．CaCO3 D．MgSO4
【答案】B
【解析】电解食盐水时，生成物有NaOH，遇粗盐中的Mg2+便生成了难溶的Mg(OH)2。
2．可以证明次氯酸是弱酸的事实是
A．可以与碱反应 B．Ca(ClO)2能与碳酸反应
C．HClO见光易分解 D．HClO具有漂白性
【答案】B
【解析】选项B利用的是“较强酸制较弱酸”的反应原理。
3．某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图，下列有关该实验说法正确的是
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
【答案】B
【解析】试纸变红是H+作用的结果，变白是HClO作用的结果，HClO把试纸漂白后，加热也不会再恢复。
4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．H2→H2O B．NaOH→NaCl C．H2SO4(浓) → SO2 D．CO2→CaCO3
【答案】C
【解析】需要加入还原剂才能发生反应，说明该物质具有氧化性，即元素的化合价降低。C中硫元素由+6价降至+4价。
5．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl2+2KI==I2+2KCl ②2FeCl3+2HI==I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2==2FeCl3
A．Cl2＞I2＞Fe3+ B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Fe3+＞Cl2
【答案】C
【解析】解题依据是“较强氧化剂制较弱氧化剂”，氧化性：由①得出Cl2＞I2，由②得出Fe3+＞I2，由③得出Cl2＞Fe3+，综合为：Cl2＞Fe3+＞I2，选C。
6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11（蔗糖） BaSO4 C2H5OH（乙醇） H2O
【答案】C
【解析】A选项中的Fe不是电解质；B选项中的NH3属于非电解质；C正确；D中的H2O属于弱电解质。
7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是
A．X一定是电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任意化合物
【答案】A
【解析】X属于化合物，在熔化状态或溶于水中能够电离，符合电解质的概念。
8．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．向NaOH溶液中通入HCl
C．向纯水中通入足量的NH3 D．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液
【答案】B
【解析】溶液的导电能力变化取决于溶液中自由移动离子浓度的变化。选项B在反应前后溶液的正、负离子浓度几乎不变。
9．下列离子方程式中，不正确的是
A．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+= Mg2++H2O
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O
C．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+ = H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】选项C生成的应是Fe2+。
10．向溴水中加入或通入足量下列物质，最终不能得到无色溶液的是
A．二氧化硫 B．氢氧化钠溶液
C．碘化钾溶液 D．热空气
【答案】C
【解析】选项A，Br2与SO2、H2O反应，生成HBr和H2SO4而使溶液无色。选项B，Br2与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，使溶液无色。选项C，Br2与KI溶液反应生成I2，溶液显棕褐色。选项D，Br2有挥发性，热空气能够把Br2吹出去，使溶液接近无色。答案为C。
11．下列关于卤素单质的说法不正确的是
A．它们都具有颜色
B．从Cl2到I2其熔点逐渐降低
C．它们都易溶于有机溶剂
D．相同状况下从Cl2到I2其密度逐渐增大
【答案】B
【解析】从Cl2到I2其熔点是逐渐升高的。
12．海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是
A B C D
步骤 海水提盐后母液 通Cl2 鼓入热空气 CCl4 萃取
目的 提高 n(Br﹣) 还原Br﹣ 使Br2挥发 使Br2溶解
【答案】C
【解析】选项A，海水浓缩后，提高的是Br﹣的浓度，而不是物质的量。选项B，通氯气，目的是氧化Br﹣。选项C正确。选项D，海水提溴不需要萃取。
13．氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( )
A．单质均有颜色 B．均为双原子分子
C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素
【答案】C
【解析】A项，单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；B项， 均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；C项，原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；D项， 均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；故选C。
14．下列不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )
A．氯化钾 B．溴水 C．碘酒 D．氯气
【答案】A
【解析】A项，氯化钾与KI不反应，不存在I2，试纸不会变蓝，故A符合题意；B项，溴水有强的氧化性，与KI发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，故B不符合题意；C项，碘酒中含有I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，故C不符合题意；D项，氯气有强的氧化性，与KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，故D不符合题意；故选A。
15．根据卤素性质的递变规律，推测卤素——砹(At)及其化合物不可能具有的性质是
A．砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂
B．HAt十分稳定
C．AgAt为有色的、难溶于水的盐
D．NaAt易溶于水
【答案】B
【解析】按氟、氯、溴、碘、砹的顺序，它们的氢化物热稳定性逐渐减弱，所以Hat应该很不稳定。
16．鉴别某溶液中含有Br- 还是I- ，可以选用的试剂最合适的是( )
A．碘水和淀粉溶液 B．氢氧化钠
C．氯水和淀粉溶液 D．四氯化碳
【答案】C
【解析】进行物质的鉴别时，加入鉴别的试剂，需要有不同的现象。A项，碘水与Br-、I-离子均不反应，不能鉴别，A不符合题意；B项，NaOH与Br-、I-离子均不反应，不能鉴别，B不符合题意；C项，氯水能与I-反应生成I2，遇淀粉变蓝，且氯水能与Br-反应生成Br2，溶液中出现橙黄色，现象不同，可以鉴别，C符合题意；D项，四氯化碳与Br-、I-离子均不反应，不能鉴别，D不符合题意；故选C。
17．下列关于卤素的说法正确的是( )
A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色
B．液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封
C．Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质
D．HX的还原性顺序为：HF>HCl>HBr>HI
【答案】B
【解析】A项，将少量溴水加入KI溶液中，会发生反应生成碘单质，再加入CCl4，振荡，静置，会分层，碘溶解于四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶，密度大于水，可观察到下层液体呈紫色，A说法错误；B项，液溴有强挥发性，且密度大于水，用水液封能很好保存液溴，B说法正确；C项，Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，但是F2和NaCl水溶液的反应先是和其中的水反应置换出氧气，C说法错误；D项，X原子得电子能力越强，则其阴离子的失电子能力越弱，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则HX的还原性顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI，D说法错误；故选B。
18．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+ K+ OH－ Cl－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－
C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ca2+ HCO3－ NO3－ K+
【答案】C
【解析】选项在A，在强酸性溶液中，OH－不能大量存在。选项B，Cu2+为蓝色，与“无色”不符。选项D，HCO3－在强酸性溶液中不能大量存在。答案为C。
19．一溴化碘(IBr)是一种易溶于液溴的黑褐色晶体，常用于有机合成等研究。工业上制备IBr的方法如图：碘单质(I2)黑褐色固体(IBr)
下列说法错误的是( )
A．过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率
B．过程②在高温下进行对制得IBr的量无影响
C．过程③通入CO2，可吹出过量的Br2
D．过程③可采用水浴加热
【答案】B
【解析】A项，过量的溴可以使平衡正向移动，增大的I2的转化率，A正确；B项，高温下I2、Br2挥发，使平衡逆向移动，会降低IBr的产量，B错误；C项，溴易挥发，通入CO2，可吹出过量的Br2，析出IBr固体，C正确；D项，反应所需温度低于水的沸点，为了更方便控制温度，使受热均匀，可采用水浴加热，D正确；故选B。
20．“海水提碘”的实验中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl4，实验步骤，已知：3I2+6NaOH(浓)=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下I-和IO发生归中反应。下面说法错误的是
A．步骤①不可以用酒精作萃取剂( )
B．分液时水层从分液漏斗下口放出
C．步骤②中发生反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒
【答案】B
【解析】A项，酒精和水任意比互溶，该实验中酒精不能作为碘的萃取剂，故A正确；B项，四氯化碳的密度大于水，萃取后有机层在下层，水层在上层，分液时水层从分液漏斗上口倒出，故B错误；C项，结合以上分析可知，I-和IO3-在酸性环境下发生归中反应生成碘，所以步骤②中发生反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故C正确；D项，过滤操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒，故D正确；故选B。
二、综合题（60分）
21．（本题16分）为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置进行教学。试回答下列问题：
（1）乙中浓硫酸的作用是__________________；
（2）丙中的现象是___________________，丁中的现象是__________________；
（3）戊中发生的离子方程式为 ，充分反应后戊中液体分两层，上层 色，下层 色，分离戊中液体的方法是________________；
（4）利用甲装置也可以制HCl气体，吸收多余的HCl气体合适的装置是 ；
（5）标准状况下，制得11.2L的 Cl2，将其通入足量NaOH溶液中完全吸收，则消耗NaOH的物质的量为____________。
【答案】（1）吸水 （2）布条不褪色 布条褪色
（3）Cl2+2I-==2Cl- +I2 接近无色 油状紫红色 分液 （4）BD
（5）1mol
【解析】二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中，会混有氯化氢和水蒸气，氯化氢对后续的实验没有影响，所以不需除去，乙装置用于除去水蒸气，丙、丁装置用于证明潮湿的氯气有漂白性，戊中的碘被置换出来后，再被CCl4萃取，下层为CCl4层，显紫红色。最后的NaOH溶液用于尾气处理。
22．（本题12分）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯小心地加水，则灯泡会亮起来，请回答问题：
（1）加水的烧杯为________。
（2）写出B、D烧杯中电解质的电离方程式：
B．_______________________________；D．_____________________________。
（3）若在A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性________，继续滴加Ba(OH)2溶液，可观察到灯泡的亮度______________至______________后又逐渐______________。写出发生反应的离子方程式________________________________。
【答案】（1）C
（2）Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-　 KOH=K++OH
（3）减弱　逐渐变暗　熄灭　变亮 Ba2++2OH +2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O
【解析】C中的纯硫酸，只存在分子，没有离子，所以不导电。加水后（要慢慢加，否则容易溅出），溶液中有了自由移动的离子，能够导电了。
23．（本题8分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
(1)用双线桥标出电子的转移方向和数目___________。
(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为___________；
(4)若要检查是否有碘生成，所用的试剂可以是___________(填序号)。
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④氯化钠溶液。
【答案】(1)
(2)1:5 (3)0.3mol (4)③
【解析】(1)氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，电子转移情况如下：；(2)KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可以知道氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5；(3)在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5 mol电子，则生成 I2的物质的量为0.3 mol；(4)碘遇淀粉会变蓝色，常用淀粉溶液检验碘单质，故选③。
24．（本题8分）溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。
（1）你认为：将含有下列分子或离子的试剂加入到含有Br－的溶液中，可以将Br－氧化为Br2的是________(填字母)。
A．I2 B．I－ C．Cl2 D．Cl－
（2）如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br－、I－的混合溶液中，________先被氧化，原因是___________________________________________________________________。
（3）把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉 KI试纸。这种试纸润湿后遇到少量氯气发生的变化是___________，原因是________________________________________。
【答案】(1)C　(2)I－　还原性I－>Br－　(3)变蓝色　Cl2将I－氧化成了I2，I2使淀粉变蓝色
【解析】（1）选项中只有Cl2的氧化性大于Br2，故选C。
25．（本题16分）海带、紫菜等藻类植物含有丰富的碘元素。某化学实验小组同学从海带中提取碘并计算海带中的碘元素含量，进行以下实验：
已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列问题：
(1)在进行步骤①之前，他们称取m g干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入___________中灼烧至海带完全成灰烬。乙同学认为甲的操作不合理，其理由是___________。
(2)海带提碘的一系列操作中需要过滤的步骤是___________。
(3)步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，发现未明显变化，再加入氯水后溶液颜色变蓝，此反应的离子方程式是___________；乙同学认为使用稀硫酸和H2O2溶液能更有利于提取碘，其理由___________。
(4)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其操作顺序是___________(填写字母)。
a. b. c.d.
请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中还含有单质碘：___________。
(5)将得到的单质碘，干燥、称量，其质量为n g：则海带中碘元素的含量为___________。
【答案】（1）坩埚 水浸泡、洗净时，碘化物会溶解在水中，使得碘元素的含量减少
（2）③⑥
（3）Cl2+2I-=2Cl-+I2 在酸性条件下，H2O2能氧化I-为单质碘，且萃取时它们溶于水中，易与I2分离
（4）acbd 取萃取分液后的水溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明含有碘单质
（5）
【解析】(1)灼烧操作应在坩埚中进行；水浸泡、洗净时，碘化物会溶解在水中，使得碘元素的含量减少，所以甲的操作不合理。
(2)步骤③需要将含有I-的溶液和残渣分离，需要过滤，反萃取过程中会得到碘的悬浊液，需过滤得到碘单质，故答案为③⑥。
(3)根据实验现象可知溶液中含有I-，加入氯水后将I-氧化为碘单质，离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；在酸性条件下，H2O2能氧化I-为单质碘，且萃取时它们溶于水中，易与I2分离，而使用氯水是，Cl2也会被萃取。
(4)萃取分液时，先将混合物置于分液漏斗中，然后将分液漏斗下口朝上震荡，充分萃取，之后静置分层，然后先将下层液体从下口放出，所以顺序为acbd；碘单质遇淀粉变蓝，所以检验碘单质可以：取萃取分液后的水溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明含有碘单质。
(5)海带质量为m g，得到n g碘单质，即海带中含有n g碘单质，所以海带中碘元素的含量为。第2章能力提升测评卷
（满分100分，完卷时间60分钟）
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．粗盐溶液中含有SO42-、Mg2+、Ca2+，若不精制，电解时会出现的浑浊，该浑浊物可能是
A．BaSO4 B．Mg(OH)2 C．CaCO3 D．MgSO4
2．可以证明次氯酸是弱酸的事实是
A．可以与碱反应 B．Ca(ClO)2能与碳酸反应
C．HClO见光易分解 D．HClO具有漂白性
3．某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图，下列有关该实验说法正确的是
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．H2→H2O B．NaOH→NaCl C．H2SO4(浓) → SO2 D．CO2→CaCO3
5．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl2+2KI==I2+2KCl ②2FeCl3+2HI==I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2==2FeCl3
A．Cl2＞I2＞Fe3+ B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Fe3+＞Cl2
6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11（蔗糖） BaSO4 C2H5OH（乙醇） H2O
7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是
A．X一定是电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任意化合物
8．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．向NaOH溶液中通入HCl
C．向纯水中通入足量的NH3 D．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液
9．下列离子方程式中，不正确的是
A．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+= Mg2++H2O
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O
C．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+ = H2O+CO2↑
10．向溴水中加入或通入足量下列物质，最终不能得到无色溶液的是
A．二氧化硫 B．氢氧化钠溶液
C．碘化钾溶液 D．热空气
11．下列关于卤素单质的说法不正确的是
A．它们都具有颜色
B．从Cl2到I2其熔点逐渐降低
C．它们都易溶于有机溶剂
D．相同状况下从Cl2到I2其密度逐渐增大
12．海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是
A B C D
步骤 海水提盐后母液 通Cl2 鼓入热空气 CCl4 萃取
目的 提高 n(Br﹣) 还原Br﹣ 使Br2挥发 使Br2溶解
13．氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( )
A．单质均有颜色 B．均为双原子分子
C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素
14．下列不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )
A．氯化钾 B．溴水 C．碘酒 D．氯气
15．根据卤素性质的递变规律，推测卤素——砹(At)及其化合物不可能具有的性质是
A．砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂
B．HAt十分稳定
C．AgAt为有色的、难溶于水的盐
D．NaAt易溶于水
16．鉴别某溶液中含有Br- 还是I- ，可以选用的试剂最合适的是( )
A．碘水和淀粉溶液 B．氢氧化钠
C．氯水和淀粉溶液 D．四氯化碳
17．下列关于卤素的说法正确的是( )
A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色
B．液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封
C．Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质
D．HX的还原性顺序为：HF>HCl>HBr>HI
18．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+ K+ OH－ Cl－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－
C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D．Ca2+ HCO3－ NO3－ K+
19．一溴化碘(IBr)是一种易溶于液溴的黑褐色晶体，常用于有机合成等研究。工业上制备IBr的方法如图：碘单质(I2)黑褐色固体(IBr)
下列说法错误的是( )
A．过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率
B．过程②在高温下进行对制得IBr的量无影响
C．过程③通入CO2，可吹出过量的Br2
D．过程③可采用水浴加热
20．“海水提碘”的实验中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl4，实验步骤，已知：3I2+6NaOH(浓)=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下I-和IO发生归中反应。下面说法错误的是
A．步骤①不可以用酒精作萃取剂( )
B．分液时水层从分液漏斗下口放出
C．步骤②中发生反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒
二、综合题（60分）
21．（本题16分）为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置进行教学。试回答下列问题：
（1）乙中浓硫酸的作用是__________________；
（2）丙中的现象是___________________，丁中的现象是__________________；
（3）戊中发生的离子方程式为 ，充分反应后戊中液体分两层，上层 色，下层 色，分离戊中液体的方法是________________；
（4）利用甲装置也可以制HCl气体，吸收多余的HCl气体合适的装置是 ；
（5）标准状况下，制得11.2L的 Cl2，将其通入足量NaOH溶液中完全吸收，则消耗NaOH的物质的量为____________。
22．（本题12分）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯小心地加水，则灯泡会亮起来，请回答问题：
（1）加水的烧杯为________。
（2）写出B、D烧杯中电解质的电离方程式：
B．_______________________________；D．_____________________________。
（3）若在A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性________，继续滴加Ba(OH)2溶液，可观察到灯泡的亮度______________至______________后又逐渐______________。写出发生反应的离子方程式________________________________。
23．（本题8分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
(1)用双线桥标出电子的转移方向和数目___________。
(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为___________；
(4)若要检查是否有碘生成，所用的试剂可以是___________(填序号)。
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④氯化钠溶液。
24．（本题8分）溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。
（1）你认为：将含有下列分子或离子的试剂加入到含有Br－的溶液中，可以将Br－氧化为Br2的是________(填字母)。
A．I2 B．I－ C．Cl2 D．Cl－
（2）如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br－、I－的混合溶液中，________先被氧化，原因是___________________________________________________________________。
（3）把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉 KI试纸。这种试纸润湿后遇到少量氯气发生的变化是___________，原因是________________________________________。
25．（本题16分）海带、紫菜等藻类植物含有丰富的碘元素。某化学实验小组同学从海带中提取碘并计算海带中的碘元素含量，进行以下实验：
已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。
回答下列问题：
(1)在进行步骤①之前，他们称取m g干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入___________中灼烧至海带完全成灰烬。乙同学认为甲的操作不合理，其理由是___________。
(2)海带提碘的一系列操作中需要过滤的步骤是___________。
(3)步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，发现未明显变化，再加入氯水后溶液颜色变蓝，此反应的离子方程式是___________；乙同学认为使用稀硫酸和H2O2溶液能更有利于提取碘，其理由___________。
(4)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其操作顺序是___________(填写字母)。
a. b. c.d.
请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中还含有单质碘：___________。
(5)将得到的单质碘，干燥、称量，其质量为n g：则海带中碘元素的含量为___________。

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