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3.3.1 化学方程式
【学习目标】
通过对化学反应中反应物、生成物质量的实验测定
了解质量守恒定律
通过对具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义、书写化学方程式要遵循的原则
初步学会化学方程式的书写和配平（最小公倍数法）。
重难点：质量守恒定律的应用；化学方程式的配平、含义
我预学
1、写出下列符号中符号、数字2的含义：
S_____________ H2O_____________ 2H2O2_____________ 2Fe_____________
2、请你写出下列化学变化的表达式（用化学式书写）
①硫在氧气中燃烧___________________；②木炭在氧气中燃烧___________________；
③红磷在氧气中燃烧_________________；④铁丝在氧气中燃烧___________________；
⑤镁条在氧气中燃烧_________________；⑥过氧化氢制取氧气___________________；
⑦高锰酸钾制取氧气_________________；⑧氯酸钾制取氧气_____________________。
我探究
一、质量守恒定律：
【实验】质量守恒定律实验
【记录】观察实验现象：天平的两次平衡
实验
是否发生了化学反应
天平两边是否平衡
1
2
【结论】在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和______反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做_______________________。
讨论：你能设计一个实验，验证用过氧化氢制取氧气的反应前后质量守恒吗？
【思考】阅读课本50页的图，用原子分子的的知识来解释质量守恒定律
二、化学方程式：
【定义】化学方程式：_______________________________________方程式。
⑴含义： ①_______________________________；②________________________________；
③_______________________________；④________________________________。
⑵书写步骤：①_______________________________________________________________；
②______________________________________________________________；
③______________________________________________________________。
书写口诀：左反应、右生成；化学式、须正确；系数平、原子等；等号连、条件清；生成气体和沉淀，上下箭头来标明。
【拓展阅读】配平方法：最小公倍数法、奇数变偶数法、观察法、归一法、待定系数法。
⑴最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
①P + O2 ——P2O5 ②4P + 5O2 ==2P2O5 ③4P+ 5O2 4P2O5
⑵奇数变偶数法：找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数一偶数。
① C + Fe2O3 —— Fe + CO2 ② C + 2Fe2O3—— Fe + 3CO2
③ 3C + 2Fe2O3 ==4 Fe + 3CO2 ④3C + 2Fe2O3 4 Fe + 3CO2
⑶观察法：观察顺序为从复杂入手，推导其它（具体观察顺序——O、C、其他）
① CO +O2 —— CO2 ② 2CO +O2 == 2CO2
⑷归一法：找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比。
① C2H2 + O2 —— CO2 + H2O ②1C2H2 + O2 —— CO2 + H2O
③1C2H2 +O2 ==2CO2 +1H2O ④2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O
三、我展示
请每个小组展示各自内容
我小结（请以问题的形式小结）
我巩固
1、书写化学方程式时常发生以下错误：
A、物质的化学式书写错误 B、化学方程式没有配平
C、漏写或错写反应条件 D、“”或“”符号使用不当或遗漏请指出下列反应的错误类型：
⑴3Fe+2O2Fe3O4（ ） ⑵C+O2CO2 ( )
⑶2P2+5O22P2O5 （ ） ⑷CH4+O2CO2+H2O( )
2、化学方程式C+O2CO2的正确读法是 （ ）
A、碳加氧气等于二氧化碳
B、1个碳分子加1个氧分子，在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子
C、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
D、1个碳原子和2个氧原子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子
3、某化合物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则对该化合物组成的说法中，正确的是( )
A、肯定有碳、氢、氧三种元素 B、肯定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
C、肯定含碳元素，可能含氢、氧元素 D、肯定含碳、氢元素，不会含有氧元素
3.3.2 化学方程式
【学习目标】
1．能运用化学方程式进行简单的计算
重难点：运用化学方程式进行计算
我预学
1、写出电解水的化学方程式：____________________
2、参加反应的水的质量与反应后生成的氧气和氢气的质量比是_______________
3、若有18克水参加反应，分解后能得到氧气和氢气各几克？______________
我探究
一、根据化学方程式计算的一般步骤：
【应用】氢气能在氧气中燃烧生成水，求完全燃烧2克氢气，能生成多少克水？
（1）设未知量
（2）写方程式
（3）算相对质量
（4）标实际质量
（5）列比例式
（6）求比例式解
（7）答
【思考】完全燃烧2克氢气，至少需要多少克氧气？
【例一】3.1克磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？燃烧过程中消耗标准状况下的体积多少升？（标准状况下氧气密度1.43g/L）
【总结】（1）合理利用质量守恒定律
（2）根据化学方程式能计算质量，求体积类的要利用密度公式。
【练习】实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气，现要制得2 克氧气，需要多少克过氧化氢？
三、我展示
请每个小组展示各自内容
我小结（请以问题的形式小结）
我巩固
1、将6克炭粉(C)在氧气中完全燃烧，求生成的二氧化碳的质量。
2、味精吃多了会口渴，这是因为味精中含有钠的缘故。一般情况下每人每天食用味精不宜超过6克。某品牌味精包装上标有“氯化钠含量≤20％”。同学们想测定此味精中氯化钠含量是否符合标准，进行了如下实验：（味精中的其它成分不与硝酸银反应） 称取该味精样品5克，溶于蒸馏水中；加入足量的硝酸银溶液；充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、称量，得到沉淀2.87克。反应方程式为： NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓试通过计算分析该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符？
3、氯酸钾和二氧化锰组成的混合物15.5g装入试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却，称量，得到10.7g固体物质，计算：（1）制得氧气多少克？（2）10.7g固体物质中含有哪些物质？各多少克？

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