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粗盐提纯
例1 已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是( )
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.转移
例2 下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是( )
A.④中缺少玻璃棒引流溶液
B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C.上述操作顺序为③①②④
D.当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
例3 对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。
(1)实验主要步骤：称量与_______、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒。过滤时它的作用是_______；蒸发时，待蒸发皿中出现_______时停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(2)下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是_______(填序号)。
A.蒸发是液滴溅出 B.过滤时，滤纸破损
C.粗盐中加入过量的水 D.过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．
例4 粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：
回答下列问题：
（1）操作1相当于实验室中的____________操作。
（2）沉淀1的化学式为____________。
（3）加入过量试剂1的目的是____________。
（4）滤液4中含有的阴离子是____________（填离子符号）。
例5 实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
例6 盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是________________；
(2)实验Ⅱ中加入的试剂B是________________溶液；
(3)滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是________________(填离子符号)；
(4)实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式________________。
例7 海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是________；
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3
B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH
D.BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作I过量加入各物质的目的是________________；
(3)为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是________________。
例8 实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
【实验名称】粗盐的提纯
【查阅资料】
1.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
2.Ba(OH)2是一种易溶于水的强碱。
【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水
【实验过程】
步骤及目的 过程及说明
一、去除粗盐中的泥沙 1.称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解2.过滤去除泥沙的溶液I以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：_______；过滤时：_______。
二、去除可溶性杂质 将溶液I按如图流程图进行处理：
1.加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是_______。
2.过滤后，所得的滤渣成分有_______种。
3.判断“稀盐酸适量”的方法是_______。
三、获得产品 将溶液Ⅱ注入_______(填仪器名称)中，蒸发结晶，观察到_______，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%
【结果与反思】
1.实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是_______。
2.小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你_______(填“同意”或“不同意”)小明的观点。
跟踪练习
1.在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是（ ）
A.取用粗盐 B.溶解粗盐 C.过滤盐水 D.蒸发滤液
2.去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A.滤渣X中有三种成分
B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D.将氯化钠溶液用题35图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
3.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是( )
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.蒸馏
4.将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgC12、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaC12溶液 ②Na2 CO3溶液 ③NaOH溶液三种试剂(为将杂质除尽所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去)，充分反应后，过滤，冉向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaC1固体。以上二种试剂的加入顺序不正确的是( )
A.①②③ B.①③② C.②③① D.③①②
5.粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是( )
A.加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B.加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C.向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D.操作b的名称为过滤
粗盐提纯
例1 已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是( )
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.转移
解析 室温下，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故10gmL水就能溶解3.6g氯化钠，加入50mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，A不符合题意；过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，B符合题意；蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，C不符合题意；转移固体时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，D不符合题意。
答案 B
例2 下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是( )
A.④中缺少玻璃棒引流溶液
B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C.上述操作顺序为③①②④
D.当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
解析 由图可知，④是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，④中缺少玻璃棒引流溶液，A错误；①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，B正确；粗盐提纯的步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为③①④②，C错误；当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，D正确。
答案 C
例3 对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。
(1)实验主要步骤：称量与_______、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒。过滤时它的作用是_______；蒸发时，待蒸发皿中出现_______时停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(2)下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是_______(填序号)。
A.蒸发是液滴溅出 B.过滤时，滤纸破损
C.粗盐中加入过量的水 D.过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗．
解析 (1)粗盐提纯的实验主要步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发时，待蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热，利用余热将滤液蒸干。(2)蒸发时液滴溅出，会造成结晶出的氯化钠质量偏小，A正确；过滤时，滤纸破损会造成所得氯化钠中混有少量泥沙，导致结晶出的氯化钠质量偏大，B错误；粗盐中加入过量的水对实验结果没有影响，C错误；过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗造成少量氯化钠粘在泥沙上，导致结晶出的氯化钠偏少，D正确。
答案 (1)溶解 引流 较多量晶体 (2)AD
例4 粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：
回答下列问题：
（1）操作1相当于实验室中的____________操作。
（2）沉淀1的化学式为____________。
（3）加入过量试剂1的目的是____________。
（4）滤液4中含有的阴离子是____________（填离子符号）。
解析 镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，可加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液一定要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。（1）操作1是将泥沙与滤液分离，是过滤操作。（2）沉淀1是氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，沉淀1的化学式为Mg(OH)2。（3）加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，试剂1是氯化钡溶液，加入过量试剂1的目的是除去溶液中的硫酸根离子。（4）滤液4是氯化钠和氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，含有的阴离子是氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子，其离子符号分别为Cl﹣、OH﹣、CO32﹣。
答案 （1）过滤 （2）Mg(OH)2 （3）除去溶液中的硫酸根离子 （4）Cl﹣、OH﹣、CO32﹣
例5 实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
解析 （1）在步骤①的称量步骤中，称量50g粗盐，需要的仪器有药匙、托盘天平，故需补充的主要仪器是托盘天平。（2）在步骤②溶解粗盐中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解。（3）在步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。（4）滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了氢氧化钠，又不会引入新的杂质，而滴加稀硫酸、稀硝酸，虽然能除去氢氧化钠，但会引入新的杂质。（5）步骤⑥是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，故该操作是蒸发；在蒸发操作中，当出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
答案 （1）托盘天平 （2）搅拌，加速粗盐的溶解 （3）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl （4）A （5）蒸发 蒸发皿中出现较多固体
例6 盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是________________；
(2)实验Ⅱ中加入的试剂B是________________溶液；
(3)滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是________________(填离子符号)；
(4)实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式________________。
解析 (1)根据NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质判断实验Ⅰ中加入试剂A为Ba(OH)2除去的杂质是MgCl2和Na2SO4。(2)实验Ⅱ中加入的试剂B为Na2CO3可以除去CaCl2和实验Ⅰ中过量的Ba(OH)2。(3)由于实验Ⅰ中Ba(OH)2过量、实验Ⅱ中Na2CO3过量，溶液中含有Na+、Cl－、OH-、CO32-。(4)实验Ⅲ加入稀盐酸可以除去实验Ⅱ中产生的NaOH和过量的Na2CO3，其中发生的中和反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
答案 (1)MgCl2和Na2SO4 (2)Na2CO3 (3)OH-、CO32- (4)NaOH+HCl=NaCl+H2O
例7 海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是________；
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3
B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH
D.BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作I过量加入各物质的目的是________________；
(3)为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是________________。
解析 (1)加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，A合理；加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，B不合理；加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以除去硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，C不合理；加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，D合理。(2)操作I中过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。(3)为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。
答案 (1)AD (2)使欲除去的物质完全反应 (3)边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌
例8 实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
【实验名称】粗盐的提纯
【查阅资料】
1.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
2.Ba(OH)2是一种易溶于水的强碱。
【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯
【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水
【实验过程】
步骤及目的 过程及说明
一、去除粗盐中的泥沙 1.称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解2.过滤去除泥沙的溶液I以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：_______；过滤时：_______。
二、去除可溶性杂质 将溶液I按如图流程图进行处理：
1.加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是_______。
2.过滤后，所得的滤渣成分有_______种。
3.判断“稀盐酸适量”的方法是_______。
三、获得产品 将溶液Ⅱ注入_______(填仪器名称)中，蒸发结晶，观察到_______，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%
【结果与反思】
1.实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是_______。
2.小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你_______(填“同意”或“不同意”)小明的观点。
解析 【实验过程】溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流。加入过量NaOH溶液是为了除去溶液中MgCl2，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；过滤后，所得的滤渣成分含有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等四种物质；判断“稀盐酸适量”的方法是盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡。蒸发要在蒸发皿中进行，加热时，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，再利用余热蒸干。【结果与反思】在提纯过程中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质中的Cl-、Na+反应生成了氯化钠，因此样品中氯化钠的质量分数要小于94%。如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果不会产生影响，因为只要碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡溶液之后就不影响实验结果。
答案 【实验过程】一、搅拌，加速溶解 引流 二、1.2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaC1 2.四 3.盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡 三、蒸发皿 有大量固体析出时求 【结果与反思】1.提纯过程中反应生成了氯化钠 2.同意
跟踪练习
1.在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是（ ）
A.取用粗盐 B.溶解粗盐 C.过滤盐水 D.蒸发滤液
2.去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A.滤渣X中有三种成分
B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应
D.将氯化钠溶液用题35图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
3.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是( )
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.蒸馏
4.将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgC12、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaC12溶液 ②Na2 CO3溶液 ③NaOH溶液三种试剂(为将杂质除尽所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去)，充分反应后，过滤，冉向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaC1固体。以上二种试剂的加入顺序不正确的是( )
A.①②③ B.①③② C.②③① D.③①②
5.粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是( )
A.加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B.加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C.向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D.操作b的名称为过滤
答案 1.D 2.C 3.D 4.C 5.C

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