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2023 年高三高考前最后一次高考摸拟试题
理科综合
可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
Mn-55 Ni-59 Ga-70
1、下列关于高中生物学相关实验的叙述，错误的是（ ）
A．黑藻可替代紫色洋葱鳞片叶用于探究植物细胞的吸水和失水
B．酒精在绿叶中色素的提取和检测生物组织中的脂肪实验中作用不同
C．探究不同 PH对酶活性影响的实验建议选淀粉酶
D．依据溶解度差异性对光合色素进行层析法分离
2、 “中心法则”反映了遗传信息的传递方向，其中某过程的示意图如下。下列叙述正确的是
A．催化该过程的酶为 RNA 聚合酶
B．b 链的脱氧核苷酸之间通过氢键相连
C．a 链上任意 3 个碱基组成一个密码子
D．该过程中遗传信息从 RNA向 DNA 传递
3、下列关于植物生长素的叙述,错．误．的是
A.植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变为生长素
B.成熟茎韧皮部中的生长素只进行极性运输
C.幼嫩细胞比成熟细胞对生长素的敏感程度大
D.豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响
4、下列对比赛中运动员神经调节的分析，错误的是（ ）
A．运动员比赛动作协调与平衡的控制中枢位于小脑
B．运动员及时调整呼吸节奏的过程受脑干的控制
C．比赛时兴奋是以电信号的形式沿着神经纤维双向传导的
D．细胞膜内外 K+、Na+分布不均匀是神经纤维兴奋传导的基础
5．撕取洋葱外表皮分别放置在一定浓度的甲（蔗糖）、乙（硝
酸钾）溶液中，细胞失水量的变化情况如图所示。下列叙述正
确的是
A．用黑藻叶片作为实验材料不能得到相似的实验结果
B．甲溶液中细胞壁不收缩而原生质体收缩导致发生质壁分离
C．乙溶液中 10min 时，细胞的细胞液浓度大于实验初始时
D．两条曲线变化趋势的差异是因甲、乙溶液浓度不同导致
6.水稻的高秆和矮秆由一对等位基因控制(A、a),抗病与易感病由另一对等位基因控制(B、b),
均为完全显性,现有纯合高秆抗病和纯合矮秆易感病的两种亲本杂交,所得 F1 均为高秆抗
病,F1 自交，多次重复实验,统计 F2 的表现型及比例,都近似得到如下结果:高秆抗病:高秆易
感病:矮秆抗病:矮秆易感病=66:9:9:16。由实验结果可知,下列说法错误的是
A. 等位基因 A与 a、B与 b的遗传都符合基因的分离定律
B. 控制这两对相对性状的两对等位基因的遗传不符合基因的自由组合定律
C. 出现性状重组类型的根本原因是在减数第一次分裂时发生了基因重组
D. 对 F1 测交,测交后代会有四种表现型,比例应接近 1:1:1:1
7．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法正确的是
A．可将油水分离的木材海绵吸附材料的主要成分是高分子化合物
B．次氯酸钠溶液、碘酒、酒精都能杀菌消毒，都是利用了物质的强氧化性
C．某大学研究院用 CO2与丁二烯为原料制备塑料，为减少酸雨的形成做出了贡献
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D．久置的青菜菜叶变黄与用 SO2漂白的纸张变黄的原理相同
8．王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。王水中的硝酸会与盐酸发生反应：
HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O。设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．100 mL8 mol·L-1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为 2. 4NA
B．20 g 3H 37Cl中含有的中子数目为 11 NA
C．11.2 L Cl2中含有的共价键数目为 0. 5 NA
D．每生成 65. 5 g NOCl，转移的电子数为 NA
9．利用废蚀刻液（含 FeCl2、CuCl2及 FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和 FeCl3 6H2O
的主要步骤：用 H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、
固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备 FeCl3 6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
（ ）
A．用装置甲制备 NH3 B．用装置乙制备 Cu（NH3）4Cl2并沉铁
C．用装置丙分离 Cu（NH3）4Cl2溶液和 Fe（OH）3
D．用装置丁将 FeCl3溶液蒸干制备 FeCl3 6H2O
10．香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图。下列叙述正确的是
A．香天竺葵醇属于脂肪醇，异香天竺葵醇属于芳香醇
B．两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应
C．异香天竺葵醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面
D．两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
11．一种三层(熔)液电解辉锑矿(Sb2S3，半导体)制取锑的装
置如图所示。 下列说法错误的是
A．该电解工艺可在室温下工作
B．三层流体互不相溶，密度也不同
C．阳极的电极反应式为 xS2- -2xe-=Sx↑
D．阴极的电极反应式为 Sb2S3+6e-=2Sb+3S2-
12．短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大。W
与 Z同主族，Z的最外层电子数是 Y的最外层电子数的 2
倍，常温下，Y的单质遇浓硝酸时会发生钝化，X的质子
数比 Y的少 2。下列说法正确的是
A．金属性：X< Y B．原子半径：Z>>Y> X> W
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C．X2Z的水溶液显酸性
D．化合物 X2ZW3中既含离子键又含共价键
c Cl
13．常温下，向 20 mL 0．1mol·L-1NaA溶液中通入 HCl气体，溶液的 pH随
c Na 变化的关
系如图所示。忽略溶液体积变化，下列有关说法不．正．确．的是
A．水的电离程度：b>a
B．a点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)
C．b点溶液中：c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-)
D．Ka(HA)的数量级为 l0-5
14．下列有关原子物理的知识，说法正确的是（ ）
A．β衰变所释放的电子是原子核外的电子电离形成的
B．玻尔提出了原子核外电子轨道量子化，并成功解释了氢原子光谱
C．卢瑟福根据 α粒子散射实验的结果最先提出了原子核的结构模型
D．氡的半衰期是 3.8天，8 个氡原子核经过 7.6 天之后，还剩下 2个未发生衰变
15．如图所示，竖直墙面上固定两相同支架作为锅盖架，材质均匀、边缘光滑的锅盖置于其
上，锅盖仅与两支架接触，两接触点分别是 A 点和 B 点，下列说法正确的是（ ）
A．支架受到的弹力是由支架形变产生的
B．若两支架等高，则锅盖对两支架的弹力相同
C．两等高支架间距越大，则两支架对锅盖的弹力的合力越大
D．若两支架不等高，则锅盖对较低处支架的弹力更大
16． 1687年牛顿在总结了前人研究成果的基础上提出了万有引力定律，
并通过月—地检验证明了地球对地面物体的引力与行星对卫星的引力具有相同的性质。已知
地球的质量约为月球质量的 80 倍，地球的直径约为月球直径的 4倍，同一物块在地球表面所
受地球万有引力约为在月球表面所受万有引力的（ ）
1 1
A．5 倍 B．20 倍 C． 倍 D． 倍
5 20
17．如图甲所示，足够长的木板 B 静置于光滑水
平面上，其上放置小滑块 A。木板 B 受到随时间
t 变化的水平拉力 F 作用时，木板 B的加速度 a
与拉力 F 的关系图像如图乙所示，则 A、B 的质
量 mA、mB分别为（ ）
A．1kg，3.5kg B．2kg，4kg
C．3kg，1.5kg D．4kg，2kg
18．如图所示的正四棱锥O ABCD中，各棱长均为 2m，处于匀强电场的空间中。其中电场方
向与平面 ABCD平行，已知 A、B及 O点的电势分别为 2V、6V及 4V。则下列说法正确的是（ ）
A．电场方向 A 指向 C
B．电场强度大小为 4V/m
C．该正四棱锥外接球面上的电势最低值为 1V
D．将电子从 O点移到 D 点，电势能增加 2eV
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二、多选题
19．如图所示，螺线管匝数 n 1000匝，横截面积 S 20cm2，螺线管导线电阻 r 1 ，电阻 R 3 ，
管内磁场的磁感应强度 B 的B t图像如图所示（以向右为正方向），下列说法正确的是（ ）
A．通过电阻 R 的电流方向是从 C 到 A
B．电阻 R 两端的电压为 4V
C．感应电流的大小为 1A
D．0 2s内通过 R 的电荷量为 2C
20．如图甲所示，长 2m 的木板 Q静止在某水平面上，t=0时刻，可视为质点的小物块 P 以水
平向右的某初速度从 Q 的左端向右滑上木板。P、Q 的 v-t图像如图乙所示。其中 a、b分别
是 0~1s内 P、Q 的 v-t图像，c 是 1~2s内 P、Q共同的 v-t图像。已知 P、Q的质量均是 1kg，
g 取 10 m/s2，则以下判断正确的是（ ）
A．P、Q系统在相互作用的过程中动量不守恒
B．在 0~2s 内，摩擦力对 Q的冲量是 1N·s
C．P、Q 之间的动摩擦因数为 0.1
D．P相对 Q 静止的位置在 Q木板的右端
21．如图， 粗糙水平面 AB与坚直面内半径为 R
的半圆形导轨在 B点相切，一个质量为m的物块
（可视为质点）将弹簧压缩至 A 点并由静止释放后向右弹开， 当它经过 B点进入圆形导轨的
瞬间对轨道的压力为其重力的 7 倍，之后向上运动恰能到达最高点C。物块与粗粘水平面 AB
之间的动摩擦因数为 ，AB 部分长为 L， 重力加速度为 g， 下列说法正确的是（ ）
A．物块经过 B点时的速度大小 7gR
B．物块经过 B点时的速度大小 6gR
C．物块从 B点运动至C点的过程中阻力做的功mgR
D．物块在 A 点时弹簧的弹性势能 mgL 3mgR
三、实验题
22（6分）．某实验小组为测量一质量为 m 的小
球通过某一微尘区所受到的平均阻力的大小，设
计了如图甲所示的装置，实验过程如下：
（1）将小球固定于释
放装置上，调节光电门
位置，使小球从光电门
正上方释放后，在下落
过程中球心可通过光
电门。测得小球球心与
光电门间的竖直距离
h。
（2）用螺旋测微器测量小球的直径，示数如图乙所示，小球直径 d=______mm。
（3）测量时，应______（填选项前的字母序号），并记录小球通过光电门的遮光时间 t。
A．先释放小球，后接通数字计时器
B．先接通数字计时器，后释放小球
C．操作的先后顺序对实验结果无影响
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（4）已知当地重力加速度为 g，由以上测得的相关物理量计算可得小球通过微尘区所受的平
均阻力 f=______（用字母 m、d、g、h 和 t表示）。
23（9分）．某探究小组用如图所示的电路测量某电源的电动势和内阻，实验器材如下：
待测电源（电动势约 2V）；
定值电阻 R0（阻值为 2.0Ω）；
定值电阻 R1（阻值为 4.5kΩ）；
电阻箱 R（最大阻值为 99.99Ω）；
电流表 G（量程为 400μA，内阻 Rg=500Ω）；
开关 S，导线若干。
（1）电路图中将定值电阻 R1和电流表 G 串联，相当于把电
流表 G 改装成了一个量程为______V 的电压表。
（2）闭合开关，调节电阻箱，并记下电阻箱的阻值 R 和电
流表 G 的示数 I。若测得两组数据分别为：R2=7.50Ω，I2=300μA
R3=2.50Ω，I3=200μA，则电源的电动势为______V，内阻为______Ω（保留两位有效数字）。
24（12分）．如图所示，从 A 点以 v0=4m/s的水平速度抛出一质量 m=2kg 的小物块（可视为
质点），当物块运动至 B 点时，恰好沿切线方向进入固定粗糙圆弧轨道 BC，且在圆弧轨道上
做匀速圆周运动，经圆弧轨道后滑上与 C 点等高、静止在粗糙水平面的长木板上，圆弧轨道
C 端切线水平，已知长木板的质量 M=4kg，A、B两点距 C 点的高度分别为 H=0.6m、h=0.15m，
圆弧轨道半径 R=0.75m，物块与长木板之间的动摩擦因数μ1=0.5，长木板与地面间的动摩擦因
数μ2=0.1，g 取 10m/s2。求：
（1）小物块运动至 B 点时速度 v 的大小？
（2）求小物块滑动至 C 点时对轨道的压力；
（3）长木板至少为多长，才能保证小物块不滑出长木板。
25（20分）．在 xOy 平面内，y 轴和边界 MN（MN平行于 y 轴）之间存在沿 y 轴负方向的匀
强电场，在 MN右侧存在磁感应强度大小为 B、方向垂直坐标平面向里的匀强磁场，y 轴正半
3
轴上有一点 P，P点与原点的距离为 L，如图所示。
2
一质量为 m、电荷量为 q 的带正电粒子从 P 点以大
小为 v0的速度沿 x轴正方向射入匀强电场，结果恰
好从 MN与 x 轴的交点 Q 进入匀强磁场，粒子进入
磁场时的速度方向与 x轴正方向的夹角 37 。不
计粒子所受的重力，取 sin37°=0.6，cos37°=0.8．求：
（1）粒子经过 Q 点时的速度大小 v；
（2）匀强电场的电场强度大小 E 以及粒子从 P点
运动到 Q 点的时间 t；
（3）粒子在磁场中运动过程中到 y轴的最远距离 xmax。
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26（14分）．三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废
水中的重金属离子。某化学兴趣小组对 Na2CS3的一些性质进行了探究性实验。
实验 1.探究 Na2CS3的性质：
步骤 操作及现象
① 取少量 Na2CS3固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份
② 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变成红色
③ 向另一份溶液中滴加用硫酸酸化的 KMnO4溶液，紫色褪去
(1)H2CS3是___________(填“强”或“弱”)酸。
(2)已知步骤③中反应的氧化产物是 SO2- ，则每生成 1 mol SO2-4 4 ，转移___________ mol 电
子。
(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定
产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的 Na2CS3的质量，你是否同意他的观点并说明理
由：___________。
实验 II．测定 Na2CS3溶液的浓度：
按如图所示装置进行实验：将 50. 0 mL Na2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，
滴入足量 2.0 mol· L-1的稀 H2SO4，关闭活塞。
已知： CS2-3 +2H+=CS2+H2S↑，CS2和 H2S均有毒。(CS2不溶于水，沸点为 46℃，与 CO2的
某些性质相似，与 NaOH作用生成 Na2COS2和 H2O)
(4)仪器M的名称是___________；反应开始前需要先通入一段时间N2，其作用为___________。
(5)B中发生反应的离子方程式为___________。
(6)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定 B中生成沉淀的质量来计算。称量 B中沉
淀质量之前需要进行的实验操作是___________、干燥， 若 B中生成沉淀的质量为 8.4 g，则
Na2CS3溶液的物质的量浓度是___________mol·L-1。
27（14分）．火电厂粉煤灰的主要成分为 SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。某研
究小组对其进行综合处理的流程如图所示：
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已知：①“酸浸”后钛主要以 TiOSO4的形式存在，强电解质 TiOSO4在溶液中仅能电离出SO2-4 和
TiO2+，TiO2+在 80℃左右水解生成 TiO2·xH2O。
②常温下，Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-34，Ksp [Fe(OH)3]=1. 0× 10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，
1g 3 10=0.3。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时 TiO2发生反应的离子方程式为_____________________________________，滤渣 1
的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“反应”时加入铁粉的作用为_____________________________________。
(3)“结晶”需控制在 70 ℃左右，温度过高会导致的后果为___________________________，
(4)“水解”反应的离子方程式为___________________________________________。
(5)实验室用MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O，需在不断通入_______ (填化学式，下同)的条件下，
进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥操作。若不通入该物质，最终得到的产物中可
能含有___________________________________。
28（15分）．甲烷和乙炔(CH≡CH)在有机合成中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)已知：
1
①H2(g)+ 2 O2(g) =H2O(g) ΔH1= - 198 kJ·mol
-1；
②CO(g)+ 12 O2(g)=CO2(g) ΔH2= - 283 kJ·mol
-1；
③CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-846.3 kJ·mol-1。
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、H2 )的热化学方程式：_________________。
(2)用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气，其反应原理为 2CH4(g) C2H2(g) +3H2(g)
ΔH >0。几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(K)的关系如图 1所示。
①图1中A点温度时的平衡常数Kp=___________(用
气体平衡时分压代替浓度计算)。
②T℃时，向体积为 2 L的恒容密闭容器中充入 0.4
mol CH4进行上述反应。当反应达到平衡时，测得
c(CH4)= c(H2)，则 CH4的转化率为___________。若
改变温度至 T2℃ ，10 s后反应再次达到平衡，测得
c(CH4)= 2c(H2)，则该变化过程中 T1___________(填
“>”或“ <”)T2。
(3)一定温度下，向体积为 2 L的恒容密闭容器中充
入 2 mol C2H2(乙炔)和 2 mol HCl发生反应：HC≡CH(g) + HCl(g) CH2= CHCl(g) ΔH。测得
反应物(C2H2或 HCl)浓度随时间的变化关系如图 2所示。
①M点时，v 正___________(填“>”“<”或
“=”)v 逆。
②15 min时仅改变了一个外界条件，改变
的条件可能是_____________________。
③0~10 min内氯乙烯的平均反应速率
v(CH2=CHCl)=___________mol·L-1·min-1.
向密闭容器中充入一定量乙炔和氯化氢，
发生上述反应，测得乙炔的平衡转化率与温度、S的关系如图 3
所示。其中 S3>S2> S1，则 S代表的物理量是_________________________。
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29．农业生产者常用间作的方法来提高农作物亩产量。某人将棉花和大豆间作，测定相同条
件下，生长良好的棉花、大豆幼苗的
P/R（P 表示真正光合速率的值，R 表
示呼吸速率的值）随光照强度的变化，
结果如图 1；分别测定培养有生长良
好的棉花、大豆幼苗的密闭容器中
CO2浓度的变化（实验处于图 1所示
的某光照强度下，其他条件相同且适
宜），结果如图 2。请回答下列问题：
(1)图 1的两条曲线中，能代表大豆的是_________。图 2中的光照强度对应图 1中的_________。
(2)据图 1分析，光照强度为 a 时，B 植物叶肉细胞中能产生 ATP的细胞器是___ ______，
此时 B 植物叶肉细胞的真正光合速率_________（填“大于”、“小于”或“等于”）呼吸速率，原
因是______ ___。
(3)在较长时间连续阴雨的环境中，生长受影响更显著的植物是图 1 中的_________（填字母）。
光照强度大于 d 时，两种植物细胞间 CO2浓度均远低于空气中 CO2浓度，其原因是___
___ _ __。
30. （9 分）肾上腺素和迷走神经都参与兔血压的调节，回答相关问题：
（1）给实验兔静脉注射 0.01%的肾上腺素 0.2 mL 后，肾上腺素作用于心脏，心脏活动加强加
快使血压升高。在这个过程中，肾上腺素作为激素起作用，心脏是肾上腺素作用的 ，
肾上腺素对心脏起作用后被 ，血压恢复。肾上腺素的作用是
（填“催化”、“供能”或 “传递信息”）。
（2）剪断实验兔的迷走神经后刺激其靠近心脏的一端，迷走神经末梢释放乙酰胆碱，使心脏
活动减弱减慢、血压降低。在此过程中，心脏活动的调节属于 调节。乙酰胆碱属于
（填“酶”、“神经递质” 或 “激素”）。
（3）肾上腺素和乙酰胆碱在作用于心脏、调节血压的过程中所具有的共同特点是
（答出 1 个特点即可）。
（ 4 ） 与 体 液 调 节 相 比 ， 神 经 调 节 的 特 点 是 （ 答 出 2 个 特
点） 、 。
31．（10分）新农村建设是实现脱贫攻坚的一种重要工作思路，将脱贫和环境保护有机结
合起来，通过退耕还林、发展生态农业、开发旅游观光、网络带货等途径，既践行了“绿水青
山就是金山银山”的理念，又大力拉动区域经济发展。回答下列问题：
（1）退耕还林的过程属于群落的 （填“初生”或“次生”）演替，这种演替速度较快的原
因是除存在人为因素的干扰外，不因为原有的 （写出 2点即可）。
（2）将豆科植物和玉米间行套种，能够有效提高总产量，其原因是豆科植物的 根瘤菌 能够
固氮，有利于提高玉米的产量。另外，间行套种运用群落 的原理提高了
的利用率，增加了粮食总产量。
（3）氮元素可以用于植物生长的 （答 2种即可）等物质合成，从而有利于
提高植物的光反应。
（4）将农作物不可食用的部分（秸秆），可加工成饲料喂养家畜，也可放入沼气池发酵，沼
气为人们提供洁净的生活能源，沼渣可以为农作物施肥。生态农业能够实现
的多级利用，提高 能量利用（转化） 效率，但是不能提高营养级之间的能量传
递效率。原因是每个营养级的能量都会有一部分通过呼吸作用以 形式散失和流入
（5）优美的自然风光吸引来游客，也是提高经济收入的一种方式，这体现了生态系统多样性
的＿ 价值。
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32．（12分）已知果蝇的灰体和黄体受一对等位基因控制，但这对相对性状的显隐性关系和
该等位基因所在的染色体是未知的（不考虑 X、Y 染色体的同源区段）。
同学甲用一只灰体雌蝇与一只灰体雄蝇杂交，子代中灰体：黄体=3：1。
同学乙对同学甲的实验结果作了补充统计，证明黄体的基因位于 X 染色体上。
同学丙用同学甲得到的子代果蝇为材料设计一个实验验证了同学乙的结论是正确的。
请根据上述材料，回答下列问题：
（1）仅根据同学甲的实验，显性性状是 。同学甲的实验子代出现了 现
象。从分离定律的实质角度解释出现这种现象的原因是
。（2 分）
（2）根据同学甲的实验， （填“能” / ”不能”）证明控制黄体的基因位于 X 染色体上。
原因是 。
（3）同学乙对同学甲的实验结果作的补充统计是统计了子代中的 比例。
（2 分）
（4）以下是同学丙设计的一个最简单的杂交实验。请用补充完整丙同学的实验过程。
选 F1中 （选填“一只”、“多只”）♀灰体与 （选填“一只”、“多只”） ♂ 杂
交繁殖后代，统计后代表现型。结果是 。
34（1）（5 分）．如图所示，图甲为某沿 x 轴传播的简谐横波在 t=1s时的部分波形图，质点
M、质点 P和质点 Q 的平衡位置分别在 x=1m、x=2m和 x=2.5m 处，图乙为质点 P 的位移随时
间变化的图像，则下列说法正确的是（ ）
A．该波沿 x轴正方向传播
B．该波的传播速度为 2m/s
C．t=1s 时质点 M的加速度是质点 Q的 2 倍
D．再经过 0.75 s，质点 Q回到平衡位置
E．质点 Q和 x=67.5m 处的质点可能在某一时刻速度相同
（2）（10分）．如图所示，直角三角形 ABC为三棱镜的横截面， B=60 ， C 90 ，真空
中一束与 BC边成 30 角的单色光线从 BC边的中点 O 射入棱镜，在 AC边反射后从 AB边射
3
出。已知BC边长 L m，光在真空中传播的速度c 3 108m/s，棱镜对该光线的折射率 n 3。
5
求：
（1）光从 AB边射出时的折射角 ；
（2）光在三棱镜中的传播时间 t。
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35（15 分）．镍的合金及其配合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态 Ni原子的价电子排布式为___________ ， 最高能级电子云轮廓图为___________形。
(2)Ni与 Ca均位于第四周期，最外层电子数也相同，但 Ni的熔点和沸点均比 Ca的高，这是
因为_________________________________________________________。
(3)镍可形成 Ni(NH3)4(NCS)2、Ni(NH3)4 (NO2)2、K2[NiF4]等多种配合物。
①配体 NCS-中，三种元素的电负性最大的是___________。
②配体NO 2的空间构型为___________形，中心原子的杂化方式是___________。
③K2[NiF4 ]可由反应 NiF2 + 2KHF2=K2[NiF4]+2HF制取，KHF2晶体中所含的化学键类型有
___________(填字母)。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．非极性键
(4)Ni2 MnGa晶体的立方晶胞结构如图 a所示。
①已知 Ni2MnGa的晶胞参数为 0.5822nm，设 NA为阿伏加德罗
常数的数值，则 Ni2MnGa晶体的密度为___________(列出计算
式)g· cm-3。
②Ni2MnGa晶体的晶胞结构还可以用图 b表示，若●表示的是Mn，
则 表示的是___________， 表示的是___________。
36．有机物 H是治疗神经疼痛药物的中间体，其中一种合成路线如图所示。回答下列问题：
(1)A的名称为___________，H的分子式为___________。
(2)A→B的反应类型为___________。
(3)B→C反应的化学方程式为___________。
(4)E中官能团的名称为___________。
(5)F的同分异构体中，能发生银镜反应，且苯环上有五个取代基的结构有___________种，其
中核磁共振氢谱有 4组峰的结构简式为___________。
(6)参照上述合成路线，设计一条以甲苯和 CH2I2为原料合成 的路线：___________(无
机试剂任选)。
试卷第 10页，共 17页
37. （（除标注外每空 2 分，共 15分）
蓝莓细胞中的纤维素和果胶可被某些微生物分解。蓝莓果实中富含花青素等营养成分。
回答下列问题:
（1）纤维素酶是由 3 种组分组成的复合酶，其中的葡萄糖苷酶可将 分解
成 。 果胶酶能将果胶分解成可溶性的____ _。
(2)蓝莓花青素（在中性或碱性溶液中不稳定，在 60℃以下热稳定性较好）的提取可用溶剂萃
取法，考虑到色素提取液作为食品添加剂的安全性问题，在下述方案中，你认为较好的方案
是_____（填字母）。
a．清水＋甲醇 b．盐酸＋乙醇 c．柠檬酸＋丙酮 d．柠檬酸＋乙醇
(3)含花青素的粗品经真空干燥（可使水的沸点降至 40 ℃）制成成品，采用该方法的主要原
因是_____。
（4）为从富含纤维素的土壤中分离获得纤维素分解菌的单菌落，某同学设计了甲、乙两种培
养基（成分见下表）：
酵 母 纤 维 素
无机盐 淀粉 琼脂 CR 溶液 水
膏 粉
培养基甲 + + + + － + +
培养基乙 + + + － + + +
注：“+”表示有，“－”表示无。
据表判断：
培养基甲不能用于分离和鉴别纤维素分解菌，原因是 ；
培养基乙不能用于分离和鉴别纤维素分解菌，原因是 ；（ 3
分）
试卷第 11页，共 17页
试卷第 12页，共 17页
最后一次化学参考答案
7．A
【详解】A．木材海绵吸附材料的主要成分是相对分子质量大于一万的有机高分子化合物，
故 A正确；
B．酒精没有强氧化性，使蛋白质变性起到杀菌消毒的作用与氧化还原反应无关，故 B错误；
C．用二氧化碳与丁二烯为原料制备塑料可以减少二氧化碳的排放，有利于碳中和、碳达峰
的实现，与减少酸雨的形成无关，故 C错误；
D．久置的青菜菜叶变黄是由于其中的叶绿素转化为叶黄素所致，而用二氧化硫漂白的纸张
变黄是由于二氧化硫漂白时生成的无色不稳定物质久置后分解导致颜色恢复所致，二者的原
理不同，故 D错误；
故选 A。
8．B
【详解】A．溶液中的溶剂水中含有氧原子，故氧原子数目大于 2.4NA，A错误；
n 3H 37Cl m 20gB． 0.5mol，1个 3H 37Cl分子中的中子数 3 1 37 17 22M 40g / mol ，则中子
数为0.5mol 22 11mol，B正确；
C．因为不知氯气的物质状态，无法根据气体体积计算物质的量，C错误；
n m 65.5gD． 1molM 65.5g / mol ，HNO3中的 N由+5价降低到 NOCl中+3价，转移 2个电子，则
1molNOCl生成，转移 1NA电子，D错误；
故答案为：B。
9．D
【详解】A．实验室制备氨气，可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行，故 A正确；
B．氨气易溶于水，注意防止倒吸，氨气与溶液反应生成 Cu(NH3)4Cl2和氢氧化铁，故 B正确；
C．分离固体和液体，可用过滤的方法，故 C正确；
D．应在蒸发皿中蒸发，且避免氯化铁水解，更不能直接蒸干，故 D错误；
故答案为 D。
【点睛】考查物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作，明确实验原理是解题关键，用
H2O2氧化废蚀刻液，使亚铁离子生成铁离子，用甲装置制备氨气，生成的氨气通入乙装置，
制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]，用丙装置过滤分离，用盐酸溶解氢氧化铁沉淀，
将溶液在蒸发皿中进行蒸发，且应通入氯化氢，防止铁离子水解，以达到制备 FeCl3 6H2O的
目的，注意把握物质性质的理解、物质分离提纯的方法。
10．C
【详解】A．脂肪是高级脂肪酸的甘油酯，芳香醇是指分子里碳链上连接有苯环的醇，A项
错误；
B．两者都含碳碳双键，能发生加成反应，含-OH能发生取代反应，B项错误；
C．异香天竺醇分子中含有饱和碳原子，与之相连的碳原子具有甲烷四面体的结构，一定不
会共面，所以该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，C项正确；
D．都含碳碳双键，与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，所以两者都能使酸性高
锰钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项错误；
答案选 C。
11．A
【分析】该电池是电解池，与电源正极相连石墨做阳极，S2-在阳极失去电子，发生氧化反应
生成 Sx；与电源负极相连石墨做阴极，Sb2S3在阴极得电子，发生还原反应，得到 Sb。
【详解】A．熔液在常温下是固体，无自由移动的离子，不能够起到导电作用，无法形成闭
试卷第 13页，共 17页
合回路，A项错误；
B．该冶炼法是利用液体密度不同和互不相溶而将其隔开，B项正确；
C．由图可知，S2-在阳极失去电子，发生氧化反应生成 Sx，反应为 xS2- -2xe-=Sx↑，C项正确；
D．Sb2S3在阴极得电子，发生还原反应，得到 Sb，阴极的电极反应式为 Sb2S3+6e-=2Sb+3S2-，
D项正确；
故选 A。
12．D
【分析】短周期元素W 、X、Y、Z的原子序数依次增大；常温下，Y的单质遇浓硝酸时会
发生钝化，则 Y为铝；Z的最外层电子数是 Y的最外层电子数的 2倍，Z最外层电子为 6，
且原子序数大于铝，为硫，W与 Z同主族，W为氧；X的质子数比 Y的少 2，则 X为 11号
钠；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，金属性：X> Y，A项错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：X> Y>
Z > W，B项错误；
C．Na2S为强碱弱酸盐，硫离子水解导致水溶液显碱性，C项错误；
D．化合物 Na2SO3是由钠离子和亚硫酸根离子构成的离子化合物，亚硫酸根离子中含有硫氧
共价键，D项正确；
故选 D。
13．C
【分析】根据图象可知，20 mL 0．1mol·L-1NaA溶液呈碱性，此时 pH=10，则 HA为弱酸；
【详解】A. b点由于 NaA水解使溶液呈碱性，水解促进水的电离，a点通入的 HCl过量，电
离使溶液呈酸性，抑制水的电离，则水的电离程度：b>a，A正确；
B. a点溶液根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，B正确；
C. b点溶液为 NaCl、NaA和 HA的溶液，且物质的量相等，根据溶液呈电中性：
①c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，A原子守恒：②c(Na+)= c(A-)+ c(HA)；③c(Na+)= 2c(Cl-)；
把②、③代入①，得到 c(HA)+2c(H+)= c(A-) +2c(OH-)，C错误；
c Cl
D. 根据图象可知， =1时，pH=2.87，此时溶液为 NaCl与 HA的混合溶液，且物质的c Na
量相等，c(H+)= c(A-)=10-2.87，c(HA)接近 0.1mol/L，Ka(HA)的数量级为 l0-5，D正确；
答案为 D
26．(1)弱
(2)8
(3)不同意，因为步骤③中加入的酸性 KMnO4溶液是用 H SO 2-2 4酸化的，含有SO4 ，所以生成的
硫酸钡沉淀质量偏大
(4) 分液漏斗 排尽装置中的空气，防止生成的 H2S被氧化
(5)Cu2++H2S= CuS↓ +2H+
(6) 过滤、洗涤 1.75
【分析】由题意可知，该实验的实验目的是探究三硫代碳酸钠的性质，通过实验得到三硫代
碳酸钠是具有还原性的强碱弱酸盐，并设计实验测定通过吸收、测定稀硫酸与三硫代碳酸钠
溶液反应生成的硫化氢量计算得到溶液的浓度。
【详解】（1）由步骤②可知，三硫代碳酸钠是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则
三硫代碳酸为弱酸，故答案为：弱；
（2）由硫元素的化合价变化控制，反应生成 1mol硫酸根离子时，转移电子的物质的量为
试卷第 14页，共 17页
1mol×[+6—(—2)]=8mol，故答案为：8；
（3）酸性高锰酸钾溶液中含有用于酸化溶液的稀硫酸，则不能通过测定滴加足量盐酸和氯化
钡溶液产生白色沉淀的质量来计算实验中所用的三硫代碳酸钠的质量，故答案为：不同意，
因为步骤③中加入的酸性 KMnO 溶液是用 H SO 酸化的，含有SO2-4 2 4 4 ，所以生成的硫酸钡沉淀
质量偏大；
（4）由实验装置图可知，仪器M为分液漏斗；硫化氢具有强还原性，易被空气中的氧气氧
化，为防止反应生成的硫化氢被氧化，反应开始前需要先通入一段时间氮气排尽装置中的空
气，防止生成的硫化氢被氧化，故答案为：排尽装置中的空气，防止生成的 H2S被氧化；
（5）由题意可知，装置 B中的硫酸铜溶液用于吸收、测定硫化氢的质量，反应的离子方程
式为 Cu2++H2S= CuS↓ +2H+，故答案为：Cu2++H2S= CuS↓ +2H+；
（6）由题意可知，装置 B中的硫酸铜溶液用于吸收、测定硫化氢的质量，称量装置 B中硫
化铜沉淀质量之前需要进行的实验操作为过滤、洗涤、干燥；由反应方程式可得关系式：
Na2CS3~H2S~CuS，反应生成硫化铜的质量为 8.4 g，则三硫代碳酸钠溶液的浓度为
8.4g
96g/mol =1.75mol/L，故答案为：过滤、洗涤；1.75。
0.05L
27．(1) TiO2 +2H+=TiO2++H2O SiO2
(2)将 Fe3+还原为 Fe2+
(3)TiO2+提前水解使 FeSO4·7H2O中混有 TiO2·xH2O，并使 TiO2产率降低(或其他合理答案)
80℃
(4)TiO2+ +(x+1)H2O TiO2·xH2O+2H+
(5) HCl Mg(OH)2[或MgO或MgO和Mg(OH)2等]
【分析】粉煤灰加入硫酸酸浸，SiO2不与硫酸反应，则滤渣 1为 SiO2，“酸浸”后钛主要以TiOSO4
形式存在，同时滤液中含有 Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等，加入铁粉，将 Fe3+还原成 Fe2+，结晶
得到 FeSO4·7H2O，滤液 1水解得到 TiO2·xH2O，TiO2·xH2O先用酸酸洗，再水洗，干燥后煅
烧得到 TiO2；滤液 2加入双氧水，将 Fe2+氧化成 Fe3+，调节 pH，可生成 Al(OH)3、Fe(OH)3
沉淀，滤液 3含有Mg2+，结晶得到MgCl2·6H2O。
【详解】（1）“酸浸”后钛主要以 TiOSO 2-4的形式存在，TiOSO4在溶液中仅能电离出SO4 和 TiO2+，
则“酸浸”时 TiO2发生的反应为 TiO2 +2H+=TiO2++H2O；由上述分析可知，滤渣 1的主要成分
为 SiO2，故答案为：TiO2 +2H+=TiO2++H2O；SiO2；
（2）加入铁粉可将 Fe3+还原为 Fe2+，进而结晶得到 FeSO4·7H2O，故答案为：将 Fe3+还原为
Fe2+；
（3）TiO2+在 80℃左右水解生成 TiO2·xH2O，因此“结晶”需控制在 70 ℃左右，温度过高会导
致 TiO2+提前水解使 FeSO4·7H2O中混有 TiO2·xH2O，并使 TiO2产率降低(或其他合理答案)，
故答案为：TiO2+提前水解使 FeSO4·7H2O中混有 TiO2·xH2O，并使 TiO2产率降低(或其他合理
答案)；
（4）TiO2+在 80℃左右水解生成 TiO2·xH2O，则“水解”反应的离子方程式为 TiO2+
80℃ 80℃
+(x+1)H2O TiO2·xH2O+2H+，故答案为：TiO2+ +(x+1)H2O TiO2·xH2O+2H+；
（5）氯化镁易水解，因此滤液 3在蒸发结晶制备MgCl2·6H2O时，应不断通入 HCl，否则氯
化镁水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加热分解生成MgO，则最终产物可能含有Mg(OH)2[或MgO
或MgO和Mg(OH)2等]，故答案为：HCl；Mg(OH)2[或MgO或MgO 和Mg(OH)2等]。
28．(1)CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) ΔH=+30.7 kJ/mol
试卷第 15页，共 17页
(2) 1.0×105 40% >
c(HCl)
(3) < 增大氯乙烯的浓度或改变温度 0.06 起始投料比 c(C H ) 或其他合2 2
理答案
【详解】（1）已知：
①H2(g)+
1
2 O2(g) =H2O(g) ΔH1= - 198 kJ·mol
-1；
1
②CO(g)+ 2 O2(g)=CO2(g) ΔH2= - 283 kJ·mol
-1；
③CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-846.3 kJ·mol-1。
由盖斯定律可知，-3×①-②+③得：甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、H2 )的热化学方程
式：CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g) ΔH=3ΔH1-ΔH2+ΔH3=+30.7 kJ/mol；
-1
（2）①由图可知，图 1中 A点温度时，氢气、乙炔、甲烷的分压分别为104Pa、10 Pa、103Pa，
-1
10 104 3
则平衡常数 K = =105p 。
103 2
②T℃时，向体积为 2 L的恒容密闭容器中充入 0.4 mol CH4进行上述反应；
2CH4 (g) C2H2 (g)+3H2 (g)
起始 mol 0.4 0 0
转化 mol 2a a 3a
平衡 mol 0.4-2a a 3a
当反应达到平衡时，测得 c(CH4)= c(H2)，则 0.4-2a=3a，a=0.8mol，则 CH4的转化率为
2 0.08
100%=40%
0.4 。 若改变温度至 T2℃ ，10 s后反应再次达到平衡，测得 c(CH4)= 2c(H2)，
则该变化过程中平衡逆向移动，甲烷含量增大，由于反应ΔH >0，正反应为吸热反应，则说
明为降温的过程，则 T1>T2。
（3）①由图可知，M点后，反应物(C2H2或 HCl)浓度仍增大，说明M点时反应逆向进行，
此时 v 正②15 min时仅改变了一个外界条件，导致反应逆向进行，则改变的条件可能是增大氯乙烯的
浓度或改变温度。
③由化学方程式体现关系可知，0~10 min内氯乙烯的平均反应速率 v(CH2=CHCl)=
v(HC≡CH)= v(HCl)= 1.0 0.4 mol L-1 min -1=0.06mol L-1 min -1；向密闭容器中充入一定量乙炔和
10
氯化氢，发生上述反应，相同温度下，增加 HCl投料会促进乙炔的转化，提高乙炔的转化率，
c(HCl)
故则 S代表的物理量是起始投料比 c(C H ) 或其他合理答案。2 2
35．(1) 3d84s2 球
(2)Ni的原子半径比 Ca的小，价电子数比 Ca多，Ni的金属键比 Ca的强
(3) N V sp2 AB
4 243
(4) N (0.5822 10-7A )3
Ni Ga
【详解】（1）镍元素的原子序数为 28，基态原子的价电子排布式为 3d84s2，最高能级是电子
云轮廓图为球形的 4s能级，故答案为：3d84s2；球；
试卷第 16页，共 17页
（2）金属镍和金属钙都是金属晶体，镍原子的原子半径小于钙原子、价电子数多于钙原子，
所以镍晶体中的金属键强于钙晶体，熔点高于钙晶体，故答案为：Ni的原子半径比 Ca的小，
价电子数比 Ca多，Ni的金属键比 Ca的强；
（3）①元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为 N＞S＞C，则
电负性最大的是氮元素，故答案为：N；
②亚硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为 3，孤对电子对数为 1，氮原子的杂化方式为杂化，
离子的空间构型为 V形，故答案为：V；sp2；
③KHF2晶体中含有氟化钾和氟化氢，则晶体中含有钾离子与氟离子形成的离子键，氢原子与
氟原子形成的σ键，不含有π键和非极性键，故选 AB；
（4）①由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的镍原子个数为 8，位于顶点和面心的镓原子个数
为 8× 1 +6× 12 =4，位于棱上和体心的锰原子个数为 12×
1 +1=4，设晶体的密度为 dg/cm3，由晶
8 4
4 243 4 243
胞的质量公式可得： =( 0.5822×10—7)3N d，解得 d=，故答案为：A NA (0.5822 10-7 )3
；
1 1 1
②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心、棱上和体心的 数目为 8× +6× 2 +12× +1=8，8 4
位于体内的●和 的个数都为 4，若●表示的是锰原子，由晶体的化学式可知， 表示的是镍
原子、 表示的是镓原子，故答案为：Ni；Ga。
36．(1) 苯 C12H14O2
(2)加成反应
(3)
(4)碳碳三键、羟基
(5) 3
(6)
试卷第 17页，共 17页
最后一次物理参考答案：
14．B【详解】A．β衰变所释放的电子是原子核内的一个中子转化为一个质子和一个电子形成的，A
错误；
B．玻尔理论提出了原子核外电子轨道量子化，并成功解释了氢原子光谱，B 正确；
C．卢瑟福根据 α粒子散射实验的结果最先提出了原子的核式结构模型，不是原子核的模型，C错误；
D．半衰期是一个统计规律，只针对大量原子核才成立，对于少数，个别原子核不成立，即 8 个氡原
子核经过 7.6天之后，不能确定未发生衰变的原子核的数目，D 错误。
故选 B
15．D【详解】A．支架受到的弹力是由锅盖形变产生的，A 错误；
B．若两支架等高，根据对称性，则锅盖对两支架的弹力大小相等，方向不同，即锅盖对两支架的弹
力不相同，B 错误；
C．锅盖处于平衡状态，所受外力的合力为 0，当两等高支架间距增大时，两支架对锅盖的弹力的合
力与锅盖的重力等大反向，即两支架对锅盖的弹力的合力不变，C错误；
D．若两支架不等高，对锅盖分析，以锅盖重心为支点，低处支架的弹力的力矩小一些，根据力矩平
衡可知锅盖对较低处支架的弹力更大，D正确。
故选 D。
GMm
16．A【详解】物体在地球表面受到地球万有引力为 F地 R2
G 1 Mm
F 80 1 GMm物体在月球表面受到月球万有引力为 月
(1

R)2 5 R
2
4
F地
联立可得 5F月
故选 A。
17．C【详解】由图可知，当 F小于 9N 时，A、B 保持相对静止，一起向右做匀加速运动，根据牛顿
第二定律有F mA mB a
即a
F

mA mB
1 2
图线的斜率为 mA mB 9
当 F 大于 9N时，A、B发生相对滑动，以 B 为研究对象，根据牛顿第二定律有
F mAg mBa
a F m Ag即 mB mB
1 2
图线的斜率为 mB 3
联立可求得mA 3kg，mB 1.5kg
故选 C。
18．D【详解】AB．如图所示，根据匀强电场的电场线与等差等势面是平行等间距排列的，且电场线
与等势面处处垂直，沿着任意方向电势均匀降低，取 AB 的中点O2，该点电势为4V；OO1垂直电场线，
则O1点电势等于 O 点电势，为4V，故平面O1OO2为等势面，BA 平行电场线，方向由 B 指向 A，电场强
18 / 24
U
度的大小 E BA 2V / md
故 A、B 错误；
C．根据数学知识可知正四棱锥的外接球半径为R 2m，外接球球心即为O1点，所以外接球面上最
低电势为
U ER 2 2V
O ΔU （4 2 2）V1
故 C错误；
D．D 点电势等于 A 点电势，为2V，故将电子从 O点移到 D 点，电场力做负功，由W qU知电势能
增加 2eV，故 D正确。
故选 D。
19．ACD【详解】A．由楞次定律可以判断出螺线管中感应电流产生磁场方向从右向左，那么通过电
阻 R 的电流方向是从 C 到 A，故 A 正确；
B S
C．根据法拉第电磁感应定律有 E n 4V
t
I E 4由闭合电路欧姆定律得 A 1AR r 3 1
故 C正确；
B．电阻 R 两端的电压为 U IR 1 3V 3V
故 B错误；
D．0 2s内通过 R 的电荷量为 q It 2C
故 D正确。
故选 ACD。
20．BC
【详解】A.通过数据计算可知 P、Q 系统在相互作用的过程中动量守恒，所以 A 错误；
f ma m v 1 2 1B．在 0~2s 内，摩擦力为 P N 1N t 1
在 0~2s内，摩擦力对 Q 的冲量是 I ft 1 1N s 1N s
所以 B 正确；
v
C． P、Q之间的动摩擦因数为 ，有 mg maP m t
解得 =0.1
所以 C错误；
D． P 相对 Q
1
静止时在 Q木板相对滑动的距离为 s sa sb 2 1m 1m2
所以 P相对 Q 静止的位置在 Q木板的中间，则 D 错误；
故选 BC。
19 / 24
21．BD【详解】A B．已知物块经过 B点进入圆形导轨的暖间对轨道的压力为其重力的 7 倍，根据牛
顿第三定律可知，轨道对物块的支持力N 7mg
2
在 B 点对物块， 由牛顿第二定律有N mg mvB
R
解得 v B 6gR
A错误，B 正确；
2
C v．物块恰能到达最高点 C，在 C 点由重力提供向心力，则有mg m C
R
1 1
从 B到 C 的过程，由动能定理得 2mgR Wf mv2 mv22 C 2 B
1
解得阻力的功为W f mgR2
C 错误；
D．对 A 到 B 的过程， 由动能定理得 Ep mgL
1
mv2
2 B

结合上述解得 Ep mgL 3mgR
D正确。
故选 BD。
2
22． 6.882（6.881~6.884 2 B 2 mg md）（ 分） （ 分） 2 （2分）2ht
【详解】（2）[1]根据螺旋测微器的读数规律，小球的直径为
d = 6．5mm+ 38．2×0．01mm = 6．882mm
（3）[2]在测量时，因小球下落时间很短，如果先释放小球，有可能会出现时间记录不完整，所以应
先接通数字计时器，再释放小球，A错误，B 正确。
故选 B。
d
（4）[3]依题意，小球向下运动的高度为 h，通过光电门的速度为 v t
由牛顿第二定律有mg f ma
由运动学公式有可得v2=2ah
md 2
解得 f mg
2ht2
23． 2（3分） 2.1（3 分） 0.50（3 分）
【详解】（1）[1] 根据串并联电路的规律，改装后的电压表量程为
U I (R R ) 0.4 10 3 5 103g 1 V 2V
（2）[2] 由闭合电路欧姆定律得
I (R R )
E I2 (Rg R1) I
2 g 1
2 R
R0 r
2
I
E I (R R ) I 3
(Rg R1)
3 g 1 3 R0 r
R3
联立上式，代入数据得 E 2.1V， r 0.50Ω
[3] r 0.50Ω
25
24．（1）5m/s（3 分）；（2）86.7N（4 分）；（3） m（5 分）
12
20 / 24
1
【详解】（1） 物块做平抛运动H h gt 22
设到达 C 点时竖直分速度为 vy 则有 v 2 2y gt， v v0 vy
解得v 5m/s
2
（2 mv）设 C 点受到的支持力为 N ，则有N mg 2
R
根据上述 vc=v=5m/s
解得 N
260
N 86.7N
3
根据牛顿第三定律可知，物块 m 对圆弧轨道 C 点的压力大小为 86.7N，方向竖直向下。
（3）对小物块受力分析有 1mg mam
对长木板受力分析有 1mg 2 (m M )g MaM
根据速度—时间关系有 v共 v amt aMt
v v v
根据位移—时间关系有 xm 共 t， x 共2 M
t
2
最短板长 L xm xM
25
解得 L m12
5 3mv2
25．（1） v （4分）；（2） 0
4L
0 ， （6分）；（3）4L
2mv
0
v qB （10分）4 16qL 0
【详解】（1）作出粒子的运动轨迹如图所示
电场中水平方向做匀速直线运动，则有 vcos v0
5
解得 v v4 0
1 1 3
（2）对粒子从 P点运动到Q点的过程，根据动能定理有 mv2 mv2 qE L2 2 0 2
E 3mv
2
解得 0
16qL
粒子从 P点运动到Q a
qE
点的过程中的加速度大小 m
3
又由于 L
1
at 2
2 2
21 / 24
4L
解得 t v0
mv2
（3）设粒子在磁场中做匀速圆周运动的半径为 r，有qvB
r
5mv0
解得 r 4qB
设粒子在磁场中通过K点时距 y轴最远，根据几何关系可知，Q、K 两点沿 x轴方向的长度
d r rsin
2mv0
解得d qB
在粒子从 P点运动到Q点的过程中，粒子沿 x轴方向运动的距离 L v0t
解得 L 4L
则粒子在磁场中运动过程中到 y 轴的最远距离 xmax L d
2mv0
解得 xmax 4L qB
34．BDE（5 分）
【详解】A．由题图乙可知，t=1s 时，质点 P从平衡位置向下振动，根据“同侧法”及题图甲可知该波
沿 x轴负方向传播，故 A 错误；
B．由题图可知，该波的波长为 2 2m 4m
周期为T 2s

因此波速为 v 2m/s
T
故 B正确；
C．根据质点 M 与质点 Q的横坐标可知质点 M 与质点 Q距平衡位置的距离之比为 2 :1，故加速度之
比为 2 :1，故 C错误；
D．再经过 0.75s，波向左传播的距离为
Δx vΔt 1.5m
则质点 Q右侧 1.5m处的质点的振动形式恰好传到质点 Q，即质点 Q回到平衡位置，故 D 正确；
1
E．质点 Q的平衡位置和 x=67.5m 相距16 ，在质点 Q 由波谷加速运动到平衡位置时，x=67.5m4 处的
质点由平衡位置减速运动到波峰，因此两质点在某一时刻可能速度相同，故 E 正确。
故选 BDE。
（2）（1） 60 （5分）；（2） t 3 10 9s（5 分）
【详解】（1）画出光路图如图所示：
sin 90
根据折射定律有n

3
sin r
解得 r 30
sin
由几何关系可知 30 。光线从 AB边射出棱镜时，有n sin
22 / 24
解得 60
L
（2）根据几何关系有OD 2OC L，DE 2
c
设光在三棱镜中的传播速度为 v，则有 n v
OD DE OD DE
可得光在三棱镜中的传播时间为 t n 3 10 9sv c
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最后一次生物答案
291) B、D b (2) 线粒体和叶绿体 大于 此时植物的中光合速率等于呼吸速率，但植物存在不能
进行光合作用的细胞(3) A 植物光合作用较强，消耗细胞间二氧化碳的速率较快
【详解】（1）分析题意可知，玉米喜阳，大豆喜阴，玉米的光饱和点比大豆高，所以图 1 代表大豆的是 B 曲线，
图 2 中 C 曲线 CO2含量不变，说明该植物光合速率=呼吸速率，此时 D曲线 CO2含量下降，对应的植株光合速率大
于呼吸速率，据此可推出图 2 对应的光照强度为图 1 中的 b（A 曲线 P/R=1，B 曲线 P/R＞1），C 曲线对应玉米，D
曲线对应大豆。
（2）分析图 1 可知，光照强度为 a时，B 植物 P/R=1，即光合速率=呼吸速率，此时植物可同时进行光合作用和呼
吸作用，故 B 植物叶肉细胞中能产生 ATP 的细胞器是线粒体和叶绿体；当光照强度为 a 时，B 植物达到光补偿点，
植物整体的光合速率与呼吸速率相等，但由于植物存在不能进行光合作用的细胞，故叶肉细胞光合作用速率大于呼
吸作用速率。
（3）由于玉米比大豆的光补偿点高，需要更多的光照，在较长时间连续阴雨的环境中，生长受影响更显著的植物
是图 1 中的玉米 A；二氧化碳是暗反应的原料，光照强度大于 d 点时，两种植物细胞间二氧化碳浓度均远低于空气
中二氧化碳浓度，可能是植物光合作用较强，消耗细胞间二氧化碳的速率较快所致。
30(9 分）（1）靶器官 灭活 传递信息 （2）神经 神经递质
（3）都需要与相应的受体结合后才能发挥作用（2分）
（4）作用途径是反射弧、反应迅速、作用时间短、作用范围准确，比较局限（答出 2 个特点（2分））
31．（10 分）
（1）次生（1分） 土壤条件被保留 、还保留了部分种子和繁殖体 （2分）
（2） 群落空间结构或垂直结构 太阳能、CO2 或 资源和空间 （2分）
（3）ATP 、 叶绿素 、[H] ( NADPH )、 酶 （答 2种即可）（2分）
物质和能量 热能 分解者
（4）直接（1分）
32、（1）灰体 性状分离 杂合子在进行减数分裂时，等位基因随同源染色体的分离进入不
同的配子中，受精作用时，雌雄配子随机结合。
（2 不能 基因不管是在常染体上或是在 X 染色体上，都有可能出现如上的比例。（或常染体双都
都是杂合子，子代也会出现表现型 3：1）（其他意思相近的表述都给分）。
（3 两种表现型中的雌雄比例。（灰体中的雌雄比例，黄体中的雌雄比例）（灰体和黄体中的雌雄比
例）。（说明：可以写♀♂。仅写性别比例或雌雄比例的仅得 1 分）
（4）多只 多只 灰体 代中所有的雌性都表现为灰体。（或子一代中所有的雌性都不表现为
黄体而全为灰体。）（说了雄性有灰体和黄体的不扣分。关键是要说雌性的表现型）
37、（1）纤维二糖 葡萄糖 半乳糖醛酸 (2) d
(3)避免温度过高导致花青素分解
（4） 液体培养基不能分离单菌落
乙培养基中没有纤维素，不会形成 CR-纤维素红色复合物，即使出现单菌落也不能确定
其为纤维素分解菌 （ 3分）
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