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绝密★考试结束前
浙江省重点中学拔尖学生培养联盟2022-2023学年高一下学期5月第二次月考
化学试题卷
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效：考试结束后，只需上交答题卷。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A．H2O2 B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NH4Cl
2．Na2CO3应用广泛，下列说法不正确的是（ ）
A．Na元素位于第三周期ⅠA族 B．Na2CO3属于强电解质
C．Na2CO3溶液呈碱性 D．碳酸钠可以治疗胃酸过多
3．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．乙酸的分子式：CH3COOH B．羟基的电子式：
C．CO2的结构式：O＝C＝O D．正丁烷的球棍模型：
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．SiO2具有半导体特性，可用于制造芯片 B．硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料
C．FeCl3溶液能腐蚀Cu，可制作印刷电路板 D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆
5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（ ）
A．Cl2和足量Fe反应可生成FeCl2 B．高温下C与SiO2反应可制备粗硅
C．Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠 D．实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气
6．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
，下列说法正确的是（ ）
A．Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只做还原剂
7．下列方程式的有关表述正确的是（ ）
A．少量SO2通入漂白粉溶液中：
B．Na2CO3溶液中滴加CH3COOH溶液：
C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：
D．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好完全沉淀：
8．下列说法不正确的是（ ）
A．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳
B．向蛋白质溶液中加浓硝酸，先产生白色沉淀，加热后，沉淀变成黄色
C．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色
D．天然橡胶有一定弹性，但强度、韧性不足，为了克服这些缺点，常用S与橡胶作用，使线性橡胶通过S原子形成化学键，产生交联，形成网状结构——硫化橡胶
9．甲基丙烯酸羟乙酯是有机合成中的一种重要原料。其结构简式如图，下列说法错误的（ ）
A．该化合物最多6个碳原子共平面
B．该化合物在NaOH溶液中的水解产物均易溶于水
C．一定条件下，能与乙酸发生酯化反应
D．既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同
10．2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、Y、Z最外层电子数之和为11，下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序：Y＞Z＞W＞X
B．Y、Z的最高价氧化物的水化物碱性：Y＞Z
C．元素W和X的简单氢化物的沸点：X＜W
D．元素X与Y、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键
11．光辅助充电的金属空气电池工作原理如下，下列说法不正确的是（ ）
A．充电时打开开关K1，光能转化为电能和化学能；放电时打开K2，化学能转化成电能
B．充电时电极1的电极反应方程式为：
C．放电时，每生成需消耗标况下的O2的体积为11.2L
D．电极5在放电时为负极，充电时为阳极
12．过一硫酸化学式为H2SO5，常温常压下为白色固体，下列推测不合理的是（ ）
A．也可以表示为 B．具有强酸性与强氧化性
C．该物质保存时应远离有机物 D．是一种二元强酸
13．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．，则CH3COONH4溶液的pH＝7，此时水的电离程度与纯水一样
B．若0.1mol/LHA溶液的pH＝3，则浓度均为0.1mol/L的HA与NaA的混合溶液的pH约等于5
C．某酸H2A的酸式盐NaHA溶液的pH＜7，则H2A的第一步肯定完全电离，第二步则可能部分电离
D．pH＝8的NaOH溶液和pH＝8的氨水中，氨水中由水电离出来的较大
14．二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为。一定温度下，恒容密闭容器中按照投料比充入H2与CO2，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在T＝250℃下的、在下的．如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线a代表T＝250℃下的，曲线b代表下的
B．该反应正反应为放热反应
C．在原，210℃的条件下，向该恒容密闭容器中继续通入3molH2与lmolCO2，达到新的平衡后，
D．在原，210℃的条件下，将投料比改成，则
15．常温下，向溶液中缓慢加入少量溶于水的ZnSO4粉末（已知ZnS难溶，忽略溶液体积变化），溶液中与变化如图所示（横纵坐标未按比例画，已知：，。下列有关说法不正确的（ ）
A．a点溶液中水的电离被抑制
B．由b点可知，
C．a，b，c三点中的大小关系为：a＞b＞c
D．b点处，有
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 检验铜和浓硫酸反应之后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入盐酸和BaCl2溶液 若出现白色沉淀，则硫酸剩余
B 探究淀粉在酸性条件下的水解程度 取少量淀粉溶液，加入适量稀硫酸加热5min后，再加NaOH中和硫酸，最后滴加碘水 溶液无明显现象，则淀粉完全水解
C 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 相同条件下分别用pH试纸测定溶液、溶液的pH NaClO溶液pH＞CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HClO的酸性强
D 探究浓度对化学平衡的影响 在溶液中加入数滴溶液 若溶液由橙色变为黄色，则浓度减小，平衡正移
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）请回答
（1）写出乙烯的结构式：_______；写出CaC2的电子式：_______。
（2）取50mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。
在一定温度下，测得O2的放出量（已折合成标况）如下表：
t/min 0 20 40
V（O2）/L 0 0.448 0.672
20~40min，消耗H2O2的平均速率为_______．
（3）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为_______（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_______（填字母）。
18．（10分）化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：7.8g单质B与水反应生成2.24L氢气，所有气体体积已折合成标准状态下。
白色沉淀D为三种元素组成的纯净物。
请回答：
（1）组成X的元素有_______，E的化学式为_______．
（2）溶液A→D反应的离子方程式_______．
（3）X隔绝空气400℃下反应的化学方程式是_______．
（4）气体C和Mg反应生成的固体E中可能混有Mg，请设计实验证明_______．
19．（10分）Ⅰ．甲烷干重整是制备CO和H2的一种方法，其原理如下
主反应：①
副反应：②
③
④
（1）主反应①________。
（2）反应①、②、③、④的关于T的关系如图所示，其中反应④对应图为_______（填a，b，c，d）。其中：。
（3）在温度1000K时，假设只发生反应①和②，忽略反应③和反应④。向100KPa恒压密闭体系中充入1molCH4和3molCO2，达到平衡时测得CO和H2物质的量分别为1.5mol和0.5mol，则反应①的平衡常数Kp＝_______KPa2。（对于气相反应，用某组分B的平衡分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，如，p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）
Ⅱ．甲烷干重整可制得H2与CO，但甲烷干重整反应中，催化剂容易积碳和烧结，引起催化剂失活。有课题组研究Ni催化甲烷干重整反应，某温度下研究了在不同反应物投料比n（CH4）/n（CO2）以一定流速下通过催化剂表面，检测甲烷转化率随时间的变化曲线，此时只需考虑反应①、②、③：反应④几乎不发生。
（4）以下两条曲线分别为，1∶1.3情况下的曲线，请结合信息解释为什么两条曲线随时间均下降且1∶1.3投料比时转化率高？_______．
（5）画出，1∶1.3条件下，CO2转化率曲线随时间变化曲线并标注（已知：反应②活化能远大于反应①）
（6）Bodrov和Apelbaoom等提出了在镍基催化剂上的甲烷干重整的反应机理，以下为反应机理方程式：（*代表催化剂）请补充完整：
①
②______________
③
④______________
⑤
20．（10分）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备晶体，并用滴定法测定晶体的纯度。
Ⅰ．设计的合成路线如下：
（1）试剂X是_______（填化学式），沉淀C为_______（填化学式）。
（2）操作Ⅰ的过程为______________、过滤、洗涤等步骤。
Ⅱ．学习小组用“间接碘量法”测定（摩尔质量：）晶体的纯度，过程如下：取0.4400g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
已知：
（3）可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______。
（4）Cu（NO3）2溶液与KI反应的离子方程式为______________．
（5）该试样中的质量百分数为_______。
（6）计算表明的质量百分数大于100%，可能原因是_______．
21．（12分）化合物E是有机合成中的重要中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是_______：C的结构简式是_______．
（2）写出D→E的化学方程式：_______．
（3）下列说法正确的是_______
A．B的分子式为C5H8O2
B．可用银氨溶液鉴别化合物C和D
C．1molM与足量Na反应，最多可产生1molH2
D．化合物A、B、D、M均难溶于水
（4）设计以D和乙烯为原料合成CH3CH2COOCH2CH3的流程图路线。
（流程图示例如下：无机试剂任选）
（5）写出3个同时符合下列条件的化合物E的同分异构体。
ⅰ）分子中只含有一个环
ⅱ）含有C＝O
ⅲ）分子中含有3种氢原子
浙江省重点中学拔尖学生培养联盟2022-2023学年高一下学期5月第二次月考化学参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B D A A A C D A D C D D B C D D
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
（1） （2）0.02 （3）吸氧腐蚀 （4）B
18．（10分）
（1）K、C、N Mg3N2
（2）
（3）
（4）方法一：取反应后的固体溶于足量稀盐酸，若有气泡产生则存在Mg；若无气泡产生则不存在Mg；
方法二：取反应后的固体溶于足量水，过滤，向过滤后的滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生则存在Mg；若无气泡产生则不存在Mg；
19．（1）247 （2）d （3）225
（4）①随反应时间延长，甲烷积碳增多，覆盖催化剂降低了催化剂的活性，转化率下降。
②提高原料气中CO2含量，主反应反应速率增大，CH4分解反应会受到抑制。
（5）
（6）
20．（10分）
（1）CuO （Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3也可以） Fe（OH）3
（2）蒸发浓缩、冷却结晶
（3）淀粉 最后半滴Na2S2O3溶液滴入，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色
（4）
（5）110%
（6）（部分）失水、被HNO3氧化
21．（1）碳碳双键、醛基
（2）
（3）ABC
（4） 一步一分
（5）

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