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中考冲刺之化学综合计算专题突破
1． [2022·宁波]“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3)。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。(已知：NH4NO3＋NaOH=加热=NaNO3＋NH3↑＋H2O；化肥中的其他成分不含Ca、N元素，且不参加反应)
(1)作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是__ __。
A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂
B：促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早
C．使茎杆健壮，促进淀粉的形成
(2)计算样品中NH4NO3的质量分数。
(3)计算滤液中NaNO3的质量。
2． （2022 杭州）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）
3． （2022 河北）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：（1）生成氢气的总质量是 　 　g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
4． （2022 秀洲区）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：
取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH值，得出如图所示的关系。
（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 　 　g。
（2）计算10g工业盐酸中氯化铁的质量（精确到0.01）。
5． [2022·丽水]萤石是我市的优势矿产资源，也是我国“战略性矿物”。为探讨萤石的形成、开采、浮选等跨学科问题，兴趣小组对某萤石矿区开展项目化研究。
【萤石形成】岩浆冷却过程中，从岩浆分离出含氟离子的气水热液，在热液沿裂隙上升时，氟离子与周围岩石中的钙离子结合成氟化钙，冷却结晶后形成矿物晶体颗粒即萤石，它通常存在于花岗岩等岩石内。
(1)萤石矿属于__ __(选填“岩浆岩”“沉积岩”或“变质岩”)。
【萤石开采】萤石开采过程中，通常用乳化炸药装入凿好的岩壁小孔，将岩石炸成碎块，再将岩石碎块装入车厢运出矿洞。
(2)乳化炸药将岩石炸成碎块的过程中，化学能转化成__ __。
【萤石浮选】萤石矿开采后，将矿石破碎，研磨成矿粉，加水调成矿浆，往矿浆中添加捕收剂等药剂进行浮洗，使目标矿粉粘附在泡沫上浮至水面，得到纯度较高的精矿。
(3)如图是pH值、捕收剂种类对浮选回收率影响的图像。为获得高浮选回收率，浮选时的最佳条件是__ __。
【纯度测定】萤石的主要成分为氟化钙(CaF2)。
已知：CaF2＋H2SO4(浓)==加热==CaSO4＋2HF↑
(4)为测定精矿样品中氟化钙的含量，该小组称取10克样品和浓硫酸充分反应，生成的气体全部被碱性溶液吸收，测得碱性溶液增重4.4克，计算样品中氟化钙的质量分数。
【项目评估】萤石是我市优势矿产资源，但对萤石开采项目一直有不同观点。
(5)请选出你认同的一种观点__ __(填字母)。
A．我市应该立足资源优势，大力发展萤石开采项目
B．在勘探技术和环境监测到位的情况下，可以发展萤石开采项目
C．萤石开采项目会引发地表沉陷，诱发地质灾害，应禁止萤石开采项目
6． （2022 渝水区）化学兴趣小组为了测定一批从樟树市阁皂山风景区采集的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用12g石灰石样品，把250g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸量/g 50 50 50 50 50
剩余固体质量/g 9 6 3 m 2
（1）实验中经特殊处理后将大理石进行捣碎，其目的是 　 　。
（2）m的值应为 　 　，实验所用大理石样品中碳酸钙的质量分数为 　 　。
（3）请计算石灰石样品完全反应后生成二氧化碳的质量（根据化学方程式写出计算步骤）。
（4）请结合上表数据分析第4次所加50g稀盐酸参加反应情况 　 　（填“未反应”或“部分反应”或“全部反应”）。
7． （2022 鹿城区模拟）某研究性学习小组要测定市场上销售的一种钙片中碳酸钙（CaCO3）的质量分数。查阅说明书和资料后发现，每粒钙片的质量为1克，钙片中除了碳酸钙外还含有一定量的辅料，辅料不与酸、碱反应。于是他们设计了如下实验方案：
步骤①：分别配制一定质量的溶质质量分数为3.65%的稀盐酸和4%的NaOH溶液。
步骤②：将1粒钙片研碎后，加入20克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，待充分反应后过滤，测得滤液pH小于7。
步骤③：用溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴加入滤液中，直至溶液pH等于7，测得消耗NaOH溶液的质量为10克。
（1）实验中，用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸（密度约为1.2g/m3），来配制100克溶质量分数为3.65%的稀盐酸，至少需要浓盐酸的体积为 　 　毫升（保留一位小数）。
（2）求这种钙片中CaCO3的质量分数。（过程中涉及的反应有：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O）
（3）小科根据碳酸钙能受热分解的原理，将研碎后的钙片充分灼烧，根据灼烧前后固体的质量变化，计算出药片中CaCO3的质量分数。若该方案合理，则铺料所满足的性质为 　 　。
8． （2022 杭州二模）小宁同学用一定质量分数的FeCl3溶液和一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：
实验次数 NaOH质量/g FeCl3溶液质量/g Fe（OH）3质量/g
1 6 100 5.35
2 12 100 10.7
3 24 150 16.05
4 36 200 a
根据实验结果回答下列问题：
（1）实验过程中可以观察到有 　 　色沉淀生成。
（2）第 　 　次实验，FeCl3和NaOH恰好完全反应。
（3）表中的a值是 　 　。
（4）实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
9． （2022 潍坊）高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。
（1）推算图中m的数值为 　 　。
（2）请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式 　 　。
（3）计算冰刀中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到0.01%）。
中考冲刺之化学综合计算专题突破（参考答案）
1． （1）A （2）10% （3）7.65g
2． 该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石33.3t
3． （1）0.4；（2）67.5%
4． （1）3；（2）0.41g。
5． （1）岩浆岩 （2）机械能 （3）选择捕收剂A及pH为8.5左右 （4）85.8% （5）B
6． （1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；（2）2；83.3%；（3）4.4g（4）部分反应
7． （1）8.3；（2）50%；（3）受热不能分解。
8． （1）红褐；（2）2；（3）21.4；（4）16.25%。
9． （1）319.4g （2）H2SO4和FeSO4（3）冰刀中碳元素的质量分数为1.18%。
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