资源简介

1．工业上可用硫铁矿（FeS2）作为炼铁的原料，将硫铁矿在高温下焙烧，其反应方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8_____。
（1）请写出横线上生成物的化学式 　SO2　；
（2）请列式计算，48吨FeS2完全反应后可生成Fe2O3多少吨。
2.某同学采用如图装置，用胡萝卜分解H2O2制取氧气，
（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是　 　 。
（2）当量筒内的水达到 80 毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是　 　 。
（3）计算：17 克 15%的 H2O2 溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少 g？
3.实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g，试回答下列问题。
（1）反应产生氧气的质量为　 　g。
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量？
（3）剩余固体中钾元素质量分数是多少？
4.把15．5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，反应完全后，得残留物10.7克。求
（1）生成氧气多少克？
（2）剩余固体中有哪些物质？质量各是多少？
5.小金在实验课时称取16.1g混有杂质的高锰酸钾固体，加热至质量不再减少(杂质不发生变化)，冷却后称量固体的质量为14.5g。
（1）反应时生成氧气的质量为　 　g；
（2）请列式计算反应前固体中高锰酸钾的质量。
6.在实验室里加热 60g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 40.8g。请计算：
（1）生成氧气的质量为________g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
（3）剩余固体中氧元素的质量分数（精确到 0.1%）
7.小晨同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。她的具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
反应过程 反应前 反应后
质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，不计水分的蒸发，请完成下列问题：
（1）随着反应的进行，小晨会发现反应的反应速度再逐渐减慢，原因是________；
（2）反应得到氧气的质量是________g；
（3）二氧化锰在反应后的质量是________g；
（4）反应最后容器中水的质量是多少？
8.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　仪器相同（填仪器名称）；
（2）图乙中的实验现象是　 　；
（3）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是　 　；
（4）二氧化碳验满的方法是　 　；
（5）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了1.46g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
9．牙膏是日常生活中常用的清洁用品，具有摩擦作用和去除菌斑，摩擦剂是其主要成分。为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，称取这种牙膏膏体100克放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出(除碳酸钙外，这种牙膏中的其他成分不与盐酸反应生成气体)，共用去盐酸150克。反应完毕后称得烧杯内物质的质量为228克。请你计算：
（1）上述实验中共生成二氧化碳　 　g。
（2）这种牙膏膏体100克中含碳酸钙多少克？
10．为确定影响化学反应速度快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品(样品中杂质不与稀盐酸反应)各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量。记录的前18分钟的数据如下表：
时间(分) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的CO2的质量/克 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的CO2的质量/克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
（1）实验过程中，通过观察图中哪一现象可判断反应结束？　 　。
（2）结合表格分析，6克块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？　 　；简要说明判断的理由：　 　。
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？
11.某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为20.0g）。
烧杯+盐酸 大理石 充分反应后烧杯+剩余物
甲 75.0g 25.0g 95.6g
乙 75.0g 30.0g 100.6g
丙 95.0g 25.0g 115.6g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．
（1）　 　同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数.
12.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　仪器相同（填仪器名称）；
（2）图乙中的实验现象是　 　；
（3）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是　 　；
（4）二氧化碳验满的方法是　 　；
（5）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了1.46g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
13.在两组质量均为2.0g、顆粒大小不同的大理石中分别加入足量的盐酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪测得产生的二氧化碳体积随时间的变化线如图所示。甲曲线表示粉末状大理石与10%的盐酸反应过程，乙曲线表示块状大理石与10%的盐酸反应过程。
己知：①该条件下，二氧化碳密度为1.98g/L；
②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③一般来说，其他条件相同，增大反应物浓度，化学反应速率加快。
（1）根据图中信息，反应速率快的是　 　（选填“甲”或“乙”）。
（2）求大理石中碳酸钙的百分含量。（写出计算过程）
（3）再取上述块状大理石2.0g，请画出其与足量6％的盐酸反应的大致曲线。
答案及解析
1．解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为4、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则8个分子中含有8个硫原子和16个氧原子，则每个分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则该物质的化学式为SO2。
故答案为：SO2。
（2）设可生成Fe2O3的质量为x。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
480 320
48t x
x＝32t
答：可生成Fe2O332t。
2.（1）将胡萝卜切成更小的颗粒（或“将胡萝卜磨成浆”、“多加些胡萝卜”等）
（2）此时广口瓶内的气体主要为空气，氧气纯度不高
（3）设生成氧气的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
17g×15%=2.55g x
；
解得：x=1.2g。
【解析】（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是：将胡萝卜切成更小的颗粒（或“将胡萝卜磨成浆”、“多加些胡萝卜”等）。
（2）木条不能复燃的原因是：此时广口瓶内的气体主要为空气，氧气纯度不高。
3.（1）4.8（2）设反应生成氯化钾Xg
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
　 　 149 96
　 　 X 4.8g
X=7.45g
（3）钾元素的质量=
剩余固体中钾元素的质量分数=
【解析】（1）反应后产生氧气的质量：24.8g-20g=4.8g；
（2）设反应生成氯化钾的质量为x，
149 96
x 4.8g
解得：x=7.45g。
（3）钾元素的质量= ；
剩余固体中钾元素的质量分数= 。
4.（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g；
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
2KClO 2KCl+3O ↑
245 149 96
x y 4.8g
；
解得：x=7.45g，y=12.25g；
则其中MnO2的质量为：15.5g-12.25g=3.25g。
【解析】（1）根据质量守恒定律计算出氧气的质量；
（2）写出氯酸钾分解的化学方程式，根据氧气的质量计算出其中氯化钾的质量和氯酸钾的质量，最后用原来的总质量减去氯酸钾的质量得到二氧化锰的质量即可。
5.（1）1.6
（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ;
316 32
x 1.6g
；
解得：x=15.8g。
【解析】（1）根据质量守恒定律分析计算；
（2）写出高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式，利用氧气的质量计算出参加反应的高锰酸钾的质量即可。
【解答】（1）高锰酸钾加热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应前后固体质量的减小量就是生成氧气的质量，即反应生成氧气：16.1g-14.5g=1.6g。
6.（1）19.2g
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 克
2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 96
x 19.2g
∴x=49g
答：原混合物中氯酸钾的质量为 49 克
（3）二氧化锰的质量：60g-49g=11g
二氧化锰中氧元素的质量分数： ≈36.78%
固体中的氧元素： ≈9.9%
【解析】（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和据此可得出生成氧气的质量。
（2）根据化学反应方程式即可计算；
（3） 剩余固体中的氧元素质量分数= ╳ 100%
【解答】（1）根据质量守恒定律得生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g
7.（1）随着反应的进行，过氧化氢的浓度会逐渐降低，所以反应速度会减慢
（2）1.6
（3）0.3
（4）32.4g
【解析】（1）反应物的浓度会影响化学反应的速度，即浓度越大，反应越快；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后总质量的差就是生成氧气的质量；
（3）根据过氧化氢分解的方程式，利用氧气的质量计算出参加反应的过氧化氢溶质的质量，再根据溶质质量÷质量分数计算出参加反应的过氧化氢溶液的质量，最后根据反应前总质量减去溶液质量计算二氧化锰的质量即可；
（4）反应后水的质量等于反应后物质的总质量和二氧化锰质量的差。
【解答】（1）随着反应的进行，小晨会发现反应的反应速度在逐渐减慢，原因是随着反应进行，过氧化氢浓度减小。
（2）反应得到氧气的质量是：34.3g-32.7g=1.6g，
（3）设过氧化氢质量为x，反应生成水的质量为y，
68 36 32
x y 1.6g
； 解得：x=3.4g；，
过氧化氢溶液质量：3.4g÷10%=34g，
二氧化锰在反应后的质量是：34.3g-34g=0.3g。
（4）反应最后容器中水的质量是：32.7g-0.3g=32.4g.
8.（1）分液漏斗
（2）石灰石表面有气泡产生
（3）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满
（5）解：设实验过程中产生CO2的质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
　 73 44
　 1.46g×10% x
73/44＝(1.46g×10%)/x
x=0.088g
答：实验过程中产生CO2的质量为0.088g．
【解析】（1） 图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗相同；
（2） 图乙中石灰石与盐酸的反应，实验现象是石灰石表面有气泡产生；
（3） “微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便；
（4） 二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满；
9．（1）22
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 22g
x=50g
【解析】（1）反应后物质减少质量即为生成二氧化碳气体质量，即100g+150g-228g=22g。
10．（1）容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)
（2）2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成2.40克CO2，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应后也能生成2.40克CO2
（3）解：18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克。设此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 2.2克
，
x＝5克。
【解析】（1）判断实验的结束，要通过可以观察到的现象来判断；该实验中有气泡可以观察或者观察电子天平的示数变化；故答案为：容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)；
（2）反应物的状态只影响化学反应快慢，而不会影响最终的生成物的量，所以6g粉末状的大理石产生的二氧化碳质量与6g块状大理石产生的二氧化碳的量是相同的；故答案为：2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成2.40克CO2，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应后也能生成2.40克CO2；
（3）解：18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克。设此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 2.2克
，x＝5克。
11.（1）甲
（2）解：设参加反应的大理石的质量为x
生成二氧化碳的质量＝75.0g+25.0g﹣95.6g＝4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
＝ x＝10g
CaCO3%＝40%
【解析】（1）将甲和乙，甲和丙的实验数据进行比较即可；
（2）根据甲的数据可知，反应前后总质量之差就是生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）甲和乙中，稀盐酸的质量相同，而大理石多加入了：30g-25g=5g，反应后总质量也增加了：100.6g-95.6g=5g，那么多加入的5g大理石没有反应。甲和丙中，大理石的质量相等，而多加入稀盐酸：95g-75g=20g，反应后总质量也增加了：115.6g-95.6g=20g，可见多加入的20g稀盐酸根本没有反应。二者对比可知，在甲中，稀盐酸和大理石刚好完全反应。
（2）生成二氧化碳的质量＝75.0g+25.0g﹣95.6g＝4.4g；
设参加反应的大理石的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
；
解得：x＝10g；
那么大理石中碳酸钙的质量分数为：。
12.（1）分液漏斗
（2）石灰石表面有气泡产生
（3）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满
（5）解：设实验过程中产生CO2的质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
　 73 44
　 1.46g×10% x
73/44＝(1.46g×10%)/x
x=0.088g
答：实验过程中产生CO2的质量为0.088g．
【解析】（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗相同；
（2）图乙中石灰石与盐酸的反应，实验现象是石灰石表面有气泡产生；
（3）“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便；
（4）二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满；
13.（1）甲
（2）解：设2.0g大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 400×10﹣3L×1.98g/L
＝
x＝1.8g
则大理石中碳酸钙的百分含量为 ×100%＝90%
答：大理石中碳酸钙的百分含量为90%。
（3）解：依据题意可知，一般来说，其他条件相同，减小反应物浓度，化学反应速率减慢，则6%盐酸的浓度对反应速率的影响如图：
【解析】（1）产生相同体积的二氧化碳时，时间越短的，反应速率越快。
（2）根据图像确定生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可。
（3）最终生成二氧化碳的质量只与大理石的质量有关，盐酸的浓度只会影响反应的快慢，即稀盐酸的浓度越小，反应速率越慢，反应时间越长，据此完成作图即可
化学方程式的计算（1）

展开更多......

收起↑