资源简介

1.茶叶中含有茶氨酸（C7H4O3N2），茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是（ ）
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
2.目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为（　　）
A．85% B．20% C．25% D．80%
3.已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　）
A．1-a% B．a%/3 C． D．无法计算
4.天宫课堂上的泡腾片实验让我们再次感受化学的魅力。维生素C泡腾片中含有维生素C、柠檬酸（化学式为C6H8O7）、碳酸氢钠等物质，下列关于柠檬酸的说法正确的是（　　）
A．柠檬酸是一种氧化物 B．柠檬酸中氧元素的质量分数最大
C．柠檬酸由21个原子构成 D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是6：8：7
5.2020年美国流感疫情再次进入紧张局势，达菲(奥司他韦，分子式为C16H28N2O4·H3PO4)作为治疗流感的首选药，再次出现断供的情形。以下关于奥司他韦的说法中，正确的是(　　)
A．每个奥司他韦分子中含有一个磷酸分子
B．奥司他韦的分子量为410
C．奥司他韦中共有58个原子
D．奥司他韦是一种特效药，我们可以多吃一些以预防流感
6.由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知 S 元素的质量分数W（S）=a%，则 O元素的质量分数W（O）为（　　）
A．1-1.75a% B．1.75a% C．1.25a% D．无法计算
7.作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。1个12C的质量为a kg,1个12CO2的质量为b kg,若以12CO2中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则12CO2的相对分子质量是 (　　)
A． 32b/(a-b) B．32b/(b-a) C． 24b/(b-a) D．16b/(a-b)
8．某物质可能含有铁的氧化物中的一种或两种，实验测得其中铁元素的质量分数为75%，则该物质可能为（　　）
A．FeO B．Fe3O4和Fe2O3的混合物
C．Fe2O3 D．FeO和Fe2O3的混合物
9.已知某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5%，则样品中NH4NO3的质量分数为（　　）
A．24.5% B．49% C．70% D．80%
10.已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　）
A．1-a% B． C． D．无法计算
11.在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，则C%为（　　）
A． B． C． D．
12.茶叶中含有一种物质儿茶素(C15H14O6)，它有降低血脂、抑制动脉硬化等作用。下列关于儿茶素的说法正确的是（　　）
A．儿茶素由3种原子组成
B．儿茶素的相对分子质量是290克
C．一个儿茶素分子中含有35个原子
D．儿茶素中碳氧元素的质量比为15：6
13.已知R元素的相对原子质量为64，在其氧化物中的质量分数为80%，则该氧化物中R元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
14．在一定温度下某气体可能是由、、中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可解为下列组成中的（　　）
①②、③、④、⑤、、
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
15．金属的氧化物的相对分子质量是，其氯化物的相对分子质量是，则此金属的化合价是（　　）
A． B． C． D．
16．元素X的氧化物中，X元素与氧元素的质量比为7：20，X元素与氧元素的相对原子质量之比为7：8.该化合物化学式为（　　）
A． B． C． D．
17．模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。根据下图模型回答问题。
（1）乙炔是一种简单的有机物，其分子结构模型如图甲所示，乙炔中碳、氢两种元素的质量比为___________
（2）尿素（）是一种常见的化肥，图乙是尿素中各元素质量分数的模型，则图中的B表示的是___________元素。
（3）若乙炔分子和尿素分子的个数相同，则它们所含碳原子的个数比___________。
18．m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比是______，若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，则一个氧原子的质量为______千克；若以氧原子质量的作为标准，则N2O3的相对分子质量为______
19.食物的煎炸过程中会产生一种有害物质—丙烯醛，化学式为 C2H3CHO，请计算：
（1）丙烯醛中的 C、H、O 元素的质量比是　 　。
（2）112 克丙烯醛中碳元素的质量为　 　克。
20.（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为　 　。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为　 　。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是　 　。
（4）要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是　 　。
21．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，根据图回答下列问题。
（1）“食用碘盐”属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）碘酸钾（）中碘元素的化合价为______。
（3）碘酸钾（）分子中钾原子、碘原子、氧原子的个数比是______.
（4）碘酸钾（）的相对分子质量是______。
22.在“新冠肺炎”疫情期间，我们经常使用医用酒精进行杀菌消毒。医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，乙醇分子的模型如图所示。请回答：
（1）乙醇由　 　种元素组成；
（2）乙醇的化学式为　 　；
（3）46克乙醇中氧元素的质量是多少克？
23.“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。试回答下列问题：
（1）该物质的一个分子中含氢原子　 　个。
（2）碳元素与氧元素的质量比为　 　。
（3）418g“摇头丸”中含　 　克氮元素。
参考答案
1.A
【解析】茶氨酸(C7H14O3N2)，茶氨酸中各元素质量比为12×7∶14∶16×3∶14×2＝42∶7∶24∶14，①表示的元素是碳。故选A。
2.B
【解析】设混合肥的质量为m，那么氮元素的质量为28%m；
其中硝酸铵的质量为：；
则硝酸铵的质量分数为：；
则其中碳酸钾的质量分数：1-80%=20%。故选B。
3.B
【解析】根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素和氧元素质量分子之和为：1-a%；
所以氧元素的质量分数为：；
硫元素的质量分数为。 故选B。
4.B
【解析】A、氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物，有柠檬酸化学式，可知它由碳氢氧三种元素组成，故不是氧化物，故选项错误；
B、由化学式可知柠檬酸中碳氢氧三种元素质量比是氧元素所占比例最大，质量分数最大，故选项正确；
C、柠檬酸宏观由碳元素氢元素氧元素组成，微观由柠檬酸分子构成，故选项错误；
D、有化学式可知碳元素、氢元素、氧元素质量比为，故选项错误。
5.B
【解析】A、磷酸奥司他韦是由磷酸奥司他韦分子构成的，每个奥司他韦分子中不含磷酸分子，故A不正确；
B、达菲(奥司他韦，分子式为C16H28N2O4·H3PO4)，分子量为
，故B正确；
C、1个磷酸奥司他韦分子由16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成的，共含58个原子，故C不正确；
D、奥司他韦是一种特效药，不能多吃，故D不正确。故选B。
6.A
【解析】Na的相对原子质量为23，H的相对原子质量为1，而Mg的相对分子质量为24，则NaH=S，则三种物质的化学式可转换为：MgS、MgSO4、MgSO3 。
S元素的质量分数为a%；
则MgS的质量分数应该为：。
则O元素的质量分数为：1-1.75a%。 故选A。
7.A
【解析】将C和CO2的质量进行比较可知，氧原子的实际质量为：；
则12CO2的相对分子质量是：。 故选A。
8．D
9.C
10.B
【解析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。
根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素和氧元素质量分子之和为：1-a%；所以氧元素的质量分数为：；硫元素的质量分数为。
11.A
【解析】①根据混合物中成分的组成元素的特点，可以把HCOOH的组成表示为CO H2O形式、OHC-COOH的组成表示为2CO H2O形式；进行这种组成的重新表示后，可得到混合物可以表示为CO和H2O的混合物；
②根据混合物中氢元素的质量分数可计算出混合物中水的质量及CO的质量分数，由CO的质量分数可进一步计算出C元素在混合物质中的质量分数．
【解答】如果把HCOOH的组成表示为CO H2O、OHC-COOH的组成表示为2CO H2O，那么整个混合气体则由CO和H2O组成；
氢元素的质量分数为y，
则混合物中水的质量分数=；
因此，混合物中CO质量分数为1-9y，则混合物中C元素的质量分数=。
12.C
【解析】（1）物质由分子构成，而分子由原子构成；
（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（3）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】A.根据化学式 C15H14O6 可知，儿茶素由分子构成，而分子由C、H、O三种原子构成，故A错误；
B.儿茶素的相对分子质量：12×15+1×14+16×6=390，没有单位g，故B错误；
C.根据化学式可知，一个儿茶素分子包含原子的个数：15+14+6=35，故C正确；
D.其中碳氧元素的质量之比：（12×15）：（16×6）=15：8，故D错误。
13.B
【解析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之和，据此计算出R和O的原子个数之比，进而写出氧化物的化学式，最后根据“正负化合价的代数和为零”计算R元素的化合价。
设该氧化物的化学式为RxOy，
那么得到：80%：（1-80%）=64x：16y；解得：x：y=1：1；那么化学式为RO；
根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）=0，解得：x=+2.
14．D
【解析】SO2中氧元素的质量分数为×100%=50%，SO3中氧元素的质量分数为×100%=60%
气体可能是纯净的二氧化硫，故可能是①；也可能是含氧量高的三氧化硫与氮气的混合物，故可能是④；也可能是三氧化硫与氮气与二氧化硫的混合物，即气体可能是⑤；故可选①④⑤，
15．B
【解析】设金属R的化合价为a，其相对原子质量为b，其氧化物的化学式为R2Oa，其氯化物的化学式为RCla，则2b+16a=X，b+35.5a=Y，则a=，故选B。
16．B
【解析】氧元素的相对原子质量为16，X元素与氧元素的相对原子质量之比为7：8，则X元素的相对原子质量为14，即X元素是氮元素；设元素X的氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：20，则x：y=2：5，则该化合物的化学式为N2O5，故选B。
17．12：1 氢 2：1
【解析】（1）由乙炔的分子结构模型可以看出，乙炔的化学式为C2H2，根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得乙炔中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×2）=12：1。
（2）尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1，所以氢元素的质量分数最小，故B表示的是氢元素。
（3）若乙炔分子C2H2和尿素分子的个数相同，则所含碳原子的个数比（1×2）：1=2：1。
18． 3m：5n
【解析】不同分子中的氧元素的质量比等于氧原子的个数比，所以m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧元素的质量比=3m：5n，故填3m：5n；
一个N2O5分子比一个N2O3分子多了2个氧原子，所以若一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克，则一个氧原子的质量为千克，故填；
以氧原子质量的作为标准，则标准为千克×，则N2O3的相对分子质量为，故填。
19.（1）9:1:4 （2）72
【解析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）碳元素的质量=丙烯醛的质量×碳元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式 C2H3CHO 可知，
丙烯醛中的 C、H、O 元素的质量比是：（12×3）：（1×4）：（16×1）=9：1：4；
（2）112 克丙烯醛中碳元素的质量为：。
20.（1）56（2）＋3n价（3）N2O3（4）11:14
21． 混合物 +5 1:1：3 214
【解析】（1）由标签可知食盐中含有氯化钠、碘酸钾等，“食用碘盐”，属于混合物；
（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素显+1价、氧元素显-2价，设：碘元素的化合价为x ，根据根据化合物各元素的化合价为零，则有：(+1)+x+(-2)×3=0， x=+5 ；
（3）由碘酸钾的化学式可看出KIO3钾、碘、氧三种元素的原子个数比是1：1：3；
（4）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量是：39+127+16×3=214。
22.（1）3
（2）C2H6O
（3）乙醇中氧元素的质量分数： =
46克乙醇中氧元素的质量：46克×8/23=16克
答： 46 克乙醇中氧元素的质量是16克
【解析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）根据模型图确定组成乙醇分子的原子种类和个数，然后写出对应的化学式；
（3）首先用计算出乙醇中氧元素的质量分数，再乘以乙醇的质量计算出其中氧元素的质量。
【解答】（1）根据乙醇分子的模型图可知，乙醇分子由C、O和H三种原子构成，则乙醇由三种元素组成；
（2）根据模型图可知，每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，化学式为：C2H6O。
23.（1）19 （2）9:2 （3）28
【解析】（1）相对分子质量=相对原子质量和个数的乘积之和，据此推算氢原子的个数；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）氮元素的质量=摇头丸的质量×氮元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式 C12HxO2N 可知，摇头丸的相对分子质量：12×12+1×x+16×2+14×1=209，解得：x=19.
（2）碳元素与氧元素的质量比为：（12×12）：（16×2）=9：2；
（3）418g“摇头丸”中含氮元素的质量：。
化学式的计算

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