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1.如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该（ ）
A.继续用大针筒向澄清石灰水压入空气 B.撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气
C.得出空气中没有二氧化碳的结论 D.得出空气中含有少量二氧化碳的结论
2．小松用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，尝试直接利用如图所示装置制取并收集，你认为小松(　　)
A．选择A、B装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2
B．选择B、C装置，导管d接导管b可收集到一瓶CO2
C．选择B、C装置，导管d接导管c可收集到一瓶CO2
D．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
3．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体（注:浓硫酸能吸收水蒸气），让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（　　）
A．a接c B．a接d C．b接c D．b接d
4.小金通过实验室制取和牧集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是（ ）
A．实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸
B．实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳
C．图示实验可说明二氧化碳密度比空气大
D．图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧
5.图示实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是（）
A．B．C．D．
6．在科学化学试验中，往往一种实验装置具有多种用途，关于如图所示装置的用途，下列说法不正确的是（ ）
A．用排空气法集气：收集时O2，气体从装置的短管端通入。
B．用排水法集气：收集H2时，瓶内先装满水，气体从短管端通入
C．用排空气法集气：收集时CO2，气体从装置的长管端通入。
D．检验：证明CO中含CO2，装置内盛装的液体物质是澄清石灰水
7.如图所示实验中，①④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②③为用紫色石蕊试液染成紫色的干燥棉球。下列能说明二氧化碳密度大于空气密度且能与水反应的现象是(　　)
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①④变红，②③不变红 D．④比①先变红，②③不变红
8.某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是(　　)
A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B．C出溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C．D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
9．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的的装置并连接。合理的是( )
A．a-a′→d-d′→e B．b-b′→d-d′→g C．c-c′→d-d′→g D．d-d′→c-c′→f
10．根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。将试管浸入烧杯或从中取出，可以控制反应的进行。下列气体的制取宜使用该装置的是（ ）
A．用碳酸钠固体与稀硫酸制二氧化碳
B．用铁粉与稀硫酸制氢气
C．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
D．用碳酸钙（块状）与稀盐酸制二氧化碳
11．如图在一个盛有澄清石灰水的容器中有一支燃着的蜡烛现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿可能发生的现象是（　　）
A．蜡烛继续燃烧，杯子内液面不变 B．火焰逐渐熄灭，杯子内液面下降
C．火焰逐渐熄灭，杯子内液面上升 D．蜡烛燃烧更旺，杯子内液面上升
12．下列现象可用同一化学原理解释的是（　　）
①久置的石灰水液面上出现一层白色薄膜
②向澄清石灰水中不断吹气，石灰水变浑浊
③为了使刚用石灰浆刷过的墙壁快点干燥，常在室内生一盆炭火
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
13．小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是（　　）
A．不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力B.冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大
C．反应没有气体生成 D．反应没有热量放出
14.科学是一门以实验为基础的学科，以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择___________（填字母）。
（2）检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后___________。
（3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有___________的性质。
15．为了选择实验室制取二氧化碳的反应物，某实验小组的同学取等量的下列物质和足量等浓度的酸，设计了以下四种反应物组合进行探究实验，其结果如图所示。
实验①：碳酸钠粉末与稀盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
实验②：大理石粉末与稀盐酸
实验③：块状大理石与稀盐酸
实验④：块状大理石与稀硫酸
CaCO3+H2SO4=CaSO4（微溶）+H2O+CO2↑
（1）根据实验结果，他们决定选择大理石与稀盐酸来制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_________。他们不选择④的原因是_________。
（2）从图上可知，他们不选择①的原因是碳酸钠粉末与盐酸反应的速率太_________（填“快”或“慢”），不易收集气体。
（3）由②和③两个实验可以说明，_____________________会影响大理石与酸反应生成二氧化碳快慢。
16.某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由______填（“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（2）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃
石蜡 50~70 300~550 约600
铁 1535 2750 约1800
钠 97．8 883 约1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其______（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。
由此推测：钠在燃烧时，______（填“有”或“没有”）火焰产生。
（3）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是______。
17．根据如图回答有关问题：
（1）图A是小组同学组装的实验室制二氧化碳的发生装置，该装置的优点是___________；
（2）为了解装置具有该优点的原因，他们在装置中连接压强传感器（图B），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（图C）。下列说法正确的是___________（填序号）。
①ab段试管中液面逐渐上升
②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③c点的对应操作是打开弹簧夹
18．小科同学利用如图装置验证二氧化碳的相关化学性质。
实验步骤 实验现象
①向外拉注射器1 气球1微微鼓起，注射器1中溶液变浑浊
②将注射器2中的液体推入瓶中 气球1继续微微鼓起，……
③打开，将气球2中的水倒入瓶中后，关闭 气球1继续变大。
（1）步骤①中发生化学反应的文字表达式是_____________。
（2）补全步骤②中的现象______________。
（3）步骤③中“气球1继续变大”的原因是___________。
19．如图是验证二氧化碳性质的实验：
（1）在A处能观察到两支蜡烛_______（填序号）熄灭。
A．从下而上　　B．从上而下　　C．同时
（2）根据实验A的现象可得出二氧化碳的什么物理性质：_______；还可得出_______的化学性质.因此在一般情况下可用CO2来作_______。
（3）在B处能观察到塑料瓶变瘪的同时，还能观察到_______现象，请用文字表示该反应：_______；
20．我校科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应， 测定反应后生成的二氧化碳质量，再根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量。为测定二氧化碳的质量，他们设计了以下三种方案，请帮助他们完成设计方案：
方案一：称量反应前后物质总质量的　 　（选填“增大”或“减小”）量。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的　 　（选填“增大”或“减小”）量。
方案三：选用图中　 　（填“甲”或“乙”）装置可测量产生的二氧化碳的　 　，再根据此时二氧化碳的　 　，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是　 。
21.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　仪器相同（填仪器名称）；
（2）图乙中的实验现象是　 　；
（3）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是　 　；
（4）二氧化碳验满的方法是　 　；
（5）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了1.46g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
22.在制取CO2的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO2的产生速度细的比粗的快得多。经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸)
实验序号 温度（℃） 大理石颗粒 盐酸质量分数（%） 实验目的
1 20 粗 5 探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系
2 20 细 5
（1）为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是：　 　；
（2）两次实验中产生CO2体积随时间的变化关系如图二所示，请结合所学的知识对两次实验的曲线作出合理的解释。
（3）已知20℃该气压下CO2气体密度约1.98 g/L，求大理石中CaCO3的质量（写出计算过程）
23.某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为20.0g）。
烧杯+盐酸 大理石 充分反应后烧杯+剩余物
甲 75.0g 25.0g 95.6g
乙 75.0g 30.0g 100.6g
丙 95.0g 25.0g 115.6g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．
（1）　 　同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数.
24.科学兴趣小组的同学们对蛋壳成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下：
①将一定量的蛋壳放人容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③……；④得出结论：蛋壳的主要成分是碳酸盐（如:碳酸钙）。
（1）请补全第③步的实验内容与现象 　 　
（2）为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如下表：(CO2的密度为2克／升)
蛋壳的质量／克 加入稀盐酸质量／克 收集到CO2气体体积/升
7.5 100 1.1
假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生，小明计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数的过程如下：
解：设该蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ 2CO2↑
100 28
x 1.1升
100：28=x：1.1升
x=3.93，
蛋壳中碳酸钙的质量分数 =0.524
小明的计算过程中存在明显错误，请你通过列式进行计算（保留1位小数）。
参考答案
1.A
【解析】二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，原因是二氧化碳和其中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化，可能是因为二氧化碳的质量太小，生成的碳酸钙的质量太少，因此只有继续用大针筒向澄清的石灰水压入空气，直至出现白色沉淀，这才能说明空气中含有少量的二氧化碳，故A正确，C、D错误；
不能用嘴向澄清的石灰水吹气，因为人呼出的气体包含二氧化碳气体，即使出现白色沉淀也不能说明空气中含有二氧化碳气体，故B错误。
2．C
【解析】石灰石为固体，而稀盐酸为液体，因此二氧化碳的气体发生装置应该选择“固液常温型”。A
中长颈漏斗的下端没有液封，二氧化碳会溢出，而C中分液漏斗上有开关，可以解决这个问题。虽然二氧化碳溶于水，但是溶解度较小，当水达到饱和后，二氧化碳就能被收集，因此将导管d与c连接，即可收集到一瓶二氧化碳，故C正确，而A、B、D错误。 故选C。
3．A
【解析】从b管过来的二氧化碳进入浓硫酸被干燥，然后从a管排出，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，所以使用向上排空气法收集，即空气从短管d排出，而二氧化碳从长管c进入集气瓶，因此甲、乙两装置导管的连接方式从a到c，故选A。
4.A
【解析】A、碳酸钙与硫酸反应生成的微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行，不能持续地提到二氧化碳，实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石或石灰石和稀盐酸，选项错误；
B、二氧化碳溶于水，且其密度大于空气的密度，所以收集二氧化碳只能采用向上排空气法，选项正确；
C、实验中观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭，说明下层的蜡烛先接触二氧化碳，即二氧化碳密度比空气大，选项正确；
D、实验中上下层的蜡烛均熄灭，说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧，选项正确，故选A。
5.B
【解析】A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、二氧化碳和水，生成的硫酸钙会附着在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，不合题意。
B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该装置中若在导管上关闭止水夹，装置内的压强增大，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开止水夹后，气体排出，装置内的压强减少，稀盐酸与大理石接触，反应开始，符合题意。
C、该反应无法控制的反应的停止，不合题意。
D、该反应无法控制的反应的停止，不合题意。
6．A
【解析】A、氧气的密度大于空气的密度，用图中的装置采用排空气法收集氧气时，氧气应该从长管进入瓶中，选项错误；
B、氢气不溶于水，且氢气的密度小于水的密度，则用图中的装置采用排水法收集氢气时，氢气应从短管进入瓶中，选项正确；
C、二氧化碳的密度大于空气的密度，所以用图中装置采用排空气法收集二氧化碳时，二氧化碳从长管进入瓶中，选项正确；
D、二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，所以证明CO中含CO2，装置内盛装的液体物质是澄清石灰水，选项正确，故选A。
7.D
【解析】根据二氧化碳的性质和酸碱指示剂的特点分析判断。
【解答】当二氧化碳进入玻璃管后，由于它的密度大于空气，因此二氧化碳先下沉，沉积到底后再缓慢上升，则二氧化碳先到底③④，后到达②①。由于③和②都是干燥的，二氧化碳无法形成碳酸，因此它们都不变色。而④和①都是潮湿的，会和二氧化碳生成碳酸，从而使棉球变成红色，但是④比①先变红。
故D正确，而A、B、C错误。
8.A
【解析】A、B处说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，符合题意；
B、 C出溶液变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙 ，不符合题意；
C、因二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧， D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 ，不符合题意；
D、 D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大 ，不符合题意；故答案为：A。
9．C
【解析】实验室用稀盐酸和固体大理石在常温下制取二氧化碳，其反应化学式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，因氯化氢易挥发，所以制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，为了净化二氧化碳，图中提供了四组洗气装置和三组收集装置。
洗气装置：用水吸收：水无法吸收氯化氢、二氧化碳混合气体中的氯化氢，该法不能选；用氢氧化钠溶液吸收：氯化氢能和氢氧化钠发生中和反应，但二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该法不能选；用碳酸氢钠溶液吸收：碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠水和二氧化碳、将杂质氯化氢转化为二氧化碳，该法能选；用浓硫酸吸收：浓硫酸和二氧化碳不反应且能吸收其中的水蒸气，故选；
收集装置：二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；二氧化碳密度比空气大，需用向上排空气法收集。
因此仪器的连接顺序为：c-c′→d-d′→g；
10．D
【解析】A、碳酸钠固体与稀硫酸反应速率太快，不能用碳酸钠固体与稀硫酸制二氧化碳，故A不正确；
B、用铁粉与稀硫酸制氢气不可行，铁是粉末，故B不正确；
C、用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气不可行，二氧化锰是粉末状，故C不正确；
D、用碳酸钙(块状)与稀盐酸制二氧化碳可行，碳酸钙是块状，不会从试管中漏掉，故D正确。故选D。
11．C
【解析】蜡烛在杯子里燃烧一段时间后，因杯中氧气被消耗，则蜡烛逐渐熄灭，蜡烛燃烧消耗了杯中的氧气，生成的二氧化碳气体又被石灰水吸收，杯内的气压减小，所以杯内液面上升，故选C。
12．A
【解析】①石灰水主要成分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成白色的碳酸钙沉淀，会形成一层白膜；
②呼出的气体中含有二氧化碳气体，会与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊；
③炭燃烧会生成大量的二氧化碳，与石灰浆的主要成分氢氧化钙反应，生成碳酸钙；
④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。
13．A
【解析】A、该实验中生成的二氧化碳气体使气球胀大，排开空气的体积变大，故受到空气的浮力，故正确。
B、气体的降温后收缩，分子之间的间隙变小，故B错误。
C、反应是碳酸钙与醋反应生成二氧化碳气体，故C错误。
D、冷却至室温时，气球缩小，说明反应过程中放热，故错误。
14. B 向长颈漏斗中加入适量的水，若液面形成高度差且一段时间后，高度差不变，则气密性良好。（合理即可） 能溶于水或能与水反应
【解析】（1）制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸该反应不需要加热，所以选用装置B。
（2）检验装置B的气密性的方法是：向长颈漏斗中加入适量的水，若液面形成高度差且一段时间后，高度差不变，则气密性良好。
（3）二氧化碳能溶于水且与水反应，因此若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小。
15． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行 快 反应物的接触面积
【解析】（1）大理石的主要成分为碳酸钙，即碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；他们不选择④的原因是：碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行；
（2）根据图像可知，图像中，生成相同体积的二氧化碳时，①的反应时间极短，即碳酸钠粉末与盐酸的反应极快，不易收集气体；
（3）根据表格可知，实验②和③中，碳酸钙的颗粒大小不同，即反应物的接触面积不同，那么说明：反应物的接触面积会影响大理石与酸反应生成二氧化碳的快慢。
16. 气态 沸点 有 木炭燃烧的过程中产生的可燃性的气体燃烧而产生
【解析】（1）因为将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生则说明蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的。
（2）由表格可知，物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关，钠燃烧时温度高于其沸点，所以有火焰产生
（3）可能是木炭在空气中燃烧的过程中产生了CO等可燃性气体，这些气体继续燃烧产生了火焰
17．能使反应随时进行或停止 ②③ ③②
【解析】（1）图A所示装置可用作实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是能使反应随时进行或停止，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；
（2）①ab段压强增大，试管中液面逐渐下降，说法不正确；
②bc段压强不变，石灰石与稀盐酸完全脱离，反应停止，说法正确；
③cd段压强减小，c点对应操作是打开弹簧夹，二氧化碳逸出，说法正确。
故选：②③。
18．二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 紫色石蕊溶液变红 气球2中的水与二氧化碳反应生成碳酸，消耗了二氧化碳，造成装置中的压强减小
【解析】（1）向外拉注射器1，二氧化碳进入注射器1中，与其中的澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的文字表达式写为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
（2）将注射器2中的液体推入瓶中，紫色石蕊溶液中的水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使石蕊试液变红，故填紫色石蕊溶液变红。
（3）打开，将气球2中的水倒入瓶中后，关闭。观察到气球1继续变大是因为气球2中的水与二氧化碳反应生成碳酸，消耗了二氧化碳，造成装置中的压强减小，气球1继续变大，故填气球2中的水与二氧化碳反应生成碳酸，消耗了二氧化碳，造成装置中的压强减小。
19． A 密度大于空气 不燃烧，也不支持燃烧 灭火 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
【解析】（1）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳的密度大于空气的密度，先集中在底部，从底部上升，因此观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，故填A。
（2）根据实验A的现象可得出二氧化碳的物理性质是密度大于空气，故填密度大于空气；
由（1）还可得出二氧化碳的化学性质：不燃烧，也不支持燃烧，故填不燃烧，也不支持燃烧；
由上述可知，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以可用CO2来灭火，故填灭火。
（3）二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，在B处能观察到塑料瓶变瘪的同时，还能观察到澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的文字表达式写为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
20．减小；增大；甲；体积；密度；使水与二氧化碳分离，阻止二氧化碳溶于水
【解析】方案一：称量反应前后物质总质量的减小量。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的增大量。
方案三：选用图中甲装置可测量产生的二氧化碳的体积，再根据此时二氧化碳的密度，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是：使水与二氧化碳分离，阻止二氧化碳溶于水。
21.（1）分液漏斗
（2）石灰石表面有气泡产生
（3）药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便
（4）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满
（5）解：设实验过程中产生CO2的质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
　 73 44
　 1.46g×10% x
73/44＝(1.46g×10%)/x
x=0.088g
答：实验过程中产生CO2的质量为0.088g．
【解析】（1） 图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗相同；
（2） 图乙中石灰石与盐酸的反应，实验现象是石灰石表面有气泡产生；
（3） “微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便；
（4） 二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已集满；
22.（1）测CO2的体积
（2）反应物接触面积较大，反应速率较快，相比之下，反应需要时间短
（3）生成二氧化碳的质量：m=ρV=1.98g/L×0.2L=0.396g；
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 0.396g；
； 解得；x=0.9g；
那么难大理石中碳酸钙的含量为：。
【解析】（1）实验前，B中装满水。当产生的二氧化碳进入B中时，对里面的水产生压强，水沿着导管进入量筒，当水不流动时，量筒内水的体积就是生成二氧化碳的体积。
（2）在化学反应中，反应物的颗粒越小，接触面积越大，同时参加反应的物质越多，即反应速度越快，据此分析解得；
（3）首先根据m=ρV计算出生成二氧化碳的质量，然后写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后与大理石的质量作比得到它的含量。
【解答】（1）了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是：测CO2的体积；
（2）对两次实验的曲线的解释：反应物接触面积较大，反应速率较快，相比之下，反应需要时间短。
（3）生成二氧化碳的质量：m=ρV=1.98g/L×0.2L=0.396g；
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 0.396g；
； 解得；x=0.9g；
那么难大理石中碳酸钙的含量为：。
23.（1）甲
（2）解：设参加反应的大理石的质量为x
生成二氧化碳的质量＝75.0g+25.0g﹣95.6g＝4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
＝ x＝10g
CaCO3%＝40%
【解析】（1）将甲和乙，甲和丙的实验数据进行比较即可；
（2）根据甲的数据可知，反应前后总质量之差就是生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）甲和乙中，稀盐酸的质量相同，而大理石多加入了：30g-25g=5g，反应后总质量也增加了：100.6g-95.6g=5g，那么多加入的5g大理石没有反应。甲和丙中，大理石的质量相等，而多加入稀盐酸：95g-75g=20g，反应后总质量也增加了：115.6g-95.6g=20g，可见多加入的20g稀盐酸根本没有反应。二者对比可知，在甲中，稀盐酸和大理石刚好完全反应。
（2）生成二氧化碳的质量＝75.0g+25.0g﹣95.6g＝4.4g；
设参加反应的大理石的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 4.4g
；
解得：x＝10g；
那么大理石中碳酸钙的质量分数为：。
24.（1）将生成的气体通入澄清的石灰水，发现变浑浊
（2）反应生成二氧化碳的质量m=ρV=2g/L×1.1L=2.2g；
设该蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
100：44=x：2.2g；
解得：x=5g；
蛋壳中碳酸钙的质量分数：。
【解析】（1）二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，通常用这个方法检验二氧化碳气体的存在；
（2）通过化学方程式能够得到的数量关系是反应物和生成物之间的质量关系，而不是体积关系，应该根据公式m=ρV计算出二氧化碳的质量，再利用方程式计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后计算碳酸钙在蛋壳中的质量分数。同时还要注意化学方程式是否配平，据此判断并解答即可。
【解答】（1）第③步的实验内容与现象是：将生成的气体通入澄清的石灰水，发现变浑浊；
（2）反应生成二氧化碳的质量m=ρV=2g/L×1.1L=2.2g；
设该蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
100：44=x：2.2g；
解得：x=5g；
蛋壳中碳酸钙的质量分数：。
二氧化碳

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