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北京教育学院附属中学2022-2023学年度高三化学6月高考热身卷
第I卷（选择题 共42分）
一、单选题（每小题3分）
1．下列说法错误的是
A．苯甲酸钠、山梨酸钾都可用作食品防腐剂 B．CaO、硅胶、都可用作食品干燥剂
C．、都可用作胃酸中和剂 D．NaClO、都可用作漂白剂
2．下列化学用语使用正确的是
A．基态Cr的价电子轨道表示式： B．K原子结构示意图：
C．的空间填充模型： D．的电子式：
3．下列反应中涉及的离子方程式书写正确的是
A．将2~3滴饱和溶液滴入沸水中：
B．将过量通入NaClO溶液中：
C．向溶液中滴加过量氨水：
D．将少量溶液加入溶液中：
4．下列关于物质结构的叙述正确的是
A．熔点：
B．酸性：
C．键角：
D．、的VSEPR模型、空间结构均相同
5．实验室以和浓盐酸为原料，制备并获得漂白粉。下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．制备 B．收集氯气 C．制备漂白粉 D．尾气处理
6．短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，其中，X存在不含中子的核素，基态Y原子2p能级含2个空轨道，Z与T位于同一主族，二者可形成三原子、四原子的二元化合物，W存在两种常见单质，其中一种在空气中易发生自燃。下列说法正确的是
A．简单离子半径： B．可发生自燃的W单质中，键角为
C．Y的最高价含氧酸为三元酸 D．电负性：
7．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项 操作或做法 目的
A 向溶液中加稀盐酸 抑制水解
B 将溶液加热蒸干 制备胆矾
C 将混合气体通入溶液中 除去中混有的
D 将海带灼烧，加蒸馏水溶解、过滤、萃取、蒸馏 提取海带中的碘
8．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B．阳极上的反应式为：+2H++2e-=+H2O
C．制得乙醛酸，理论上外电路中迁移了电子
D．双极膜中间层中的在外电场作用下向铅电极方向迁移
9．苯酚与丙酮在酸催化下反应得到双酚A，其转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．苯酚和双酚A互为同系物
B．双酚A能发生缩聚反应，苯酚不能发生缩聚反应
C．双酚A具有酸性，能与反应
D．双酚A与足量饱和溴水反应时，最多可消耗
10．2022年诺贝尔化学奖授于了三位科学家，以表彰他们对“点击化学和生物正交化学”的发展做出的贡献。化合物G是通过“点击化学”合成的产物，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数。下列有关说法不正确的是
A．W原子核外电子只有一种自旋状态
B．简单氢化物的沸点：
C．X的第一电离能大于Y
D．基态Z原子的价电子排布式为：
11．有科研工作者研究发现，以负载Ce-Pt-Pd氧化处理后的不锈钢丝网具有较好的催化性能，可以消除VOCs(挥发性有机化合物，如苯、甲苯、丙酮等)、的污染，如图所示简要表示了该催化过程及反应机理。有关说法错误的是
A．不锈钢丝网可增大催化剂与VOCs的接触面积 B．氧气参与了上述催化反应
C．碳原子在该催化反应中得电子 D．该催化剂可用于机动车尾气的处理
12．实验测得浓度均为的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．时，的电离平衡常数约为
B．后，溶液的pH随温度的升高而增大的原因可能是的挥发
C．升高温度，溶液中减小，增大，pH减小
D．溶液中存在：
13．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt－Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物N2，两个竞争反应化学方程式如下：
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)
现将1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示：
已知：有效转化率=×100%
下列说法不正确的是
A．400℃时，主要发生反应Ⅱ
B．由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO3，最佳温度约为840℃
C．520℃时，NH3的有效转化率约为66.7%
D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动所致
14．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2 2H2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu+不稳定
下列说法不正确的是
A．X气体是HCl，可抑制CuCl2 2H2O加热时水解
B．途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去
C．途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO=2Cu2++SO2↑+2H2O
II卷（填空题 共58分）
15．（11分）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。
基态Si的价电子层的电子排布式为___________；
单晶硅的晶体类型为___________。
SiCl4是生产高纯硅的前驱体。SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
写出SiCl4水解的化学方程式： 。
(2)CO2分子中存在___________个键和___________个键。
(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，
其原因是___________。
(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为___________g·cm-3(写出表达式)。
16．（12分）氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业。实验室按如图流程、装置开展了制备的实验(夹持、尾气处理装置已省略)。
已知：①难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃；
LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；
③乙醚：沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。
请回答下列问题：
(1)中阴离子的空间结构是_______。装置b的作用是_______。
(2) 乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是_______。
A．钠 B．分液 C．五氧化二磷 D．通入乙烯
(3) 下列说法正确的是_______
a.能溶于乙醚可能与配位键有关 b.滤渣A的主要成分是LiCl
c.为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁
d.为提高合成的速率，可将反应温度提高到50℃
e.操作B可以在分液漏斗中进行
(4)(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：
标准状况下，准确称取产品 m g，记录量气管B起始体积读数 mL，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0 mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B．读数 mL。过量四氢呋喃的作用_______；的质量分数为_______(用含m、、的代数式表示)。
17．（14分）马尼地平()主要用于治疗原发性高血压，其一种合成路线如下。
已知：i.R1COOR2+R3OH→R1COOR3十R2OH
ii.
(1)A→B的反应方程式是_______。
(2)C→D的反应类型是_______。
(3)E中含氧官能团是_______。
(4)试剂X的分子式为C7H5NO3，其结构简式是_______。
(5)H分子中有两个含氮六元环，其结构简式如图，在虚线框内将H的结构简式补充完整_____。
(6)合成上述流程中的一种方法如下。
试剂a、中间产物2的结构简式分别是_______、_______。
18．（8分）甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：
反应1：
反应Ⅱ：
请回答下列问题：
在精选催化剂R作用下，反应Ⅰ可通过如图1所示的反应历程实现催化重整，
则____ ___kJ/mol(用含字母a、b、c的代数式表示)。
(2)将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，使用催化剂R，测得相同条件下，甲醇的转化率与CO的物质的量分数变化如图2所示。反应Ⅱ为_______反应(填“吸热”或“放热”)，选择催化剂R的作用为_______。
(3)将1 mol甲醇气体和1.2 mol水蒸气混合充入2 L恒容密闭容器中，控制反应温度为300℃、起始压强为2.5 MPa下进行反应。平衡时容器中 mol。此时的浓度为_______，甲醇的转化率为_______。
(4)相同反应条件下，得到甲醇水蒸气重整反应各组分的实际组成与反应温度关系曲线图。
下列说法正确的是
A．升温对反应Ⅰ的化学反应速率影响更大
B．催化剂的选择应考虑提高生成的选择性
C．催化剂的活性与温度有关，且反应前后化学性质保持不变
D．若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，则反应Ⅱ一定处于平衡状态
19．（13分）铁氰化钾又叫赤血盐，是一种深红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇。
已知：能与形成、，若与直接混合时，会将氧化成。某实验小组为制备铁氰化钾设计如下实验方案。
回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______，
该化合物中四种元素电负性从大到小的顺序为__ _____(填元素符号)，
该化合物中键和键的个数比为_______。
Ⅰ.氯气氧化法制备，其实验装置如下图所示：
(2)仪器b的名称为_______。
(3)装置A中导管a的作用是_______，
装置A中反应的化学方程式为_______。
(4)实验过程中先打开②处的活塞，充分反应一段时间后再打开①处的活塞的原因是
____ ___。
(5)装置C的作用是_______。
Ⅱ.电解法：
(6)将亚铁氰化钾的饱和溶液在以下进行电解制备铁氰化钾，其阳极上的电极反应式为_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．少量添加苯甲酸钠、山梨酸钾可以有效地减少微生物的滋生，起到食品防腐的作用，A说法正确；
B．溶于水产生大量热并生成，受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气，具有强腐蚀性，常用作气体和液体的干燥剂，不能用作食品干燥剂，B说法错误；
C．、均可与胃酸(主要成分为盐酸)发生反应，C说法正确；
D．NaClO、都具有强氧化性，均可用作漂白剂，D说法正确；
故选B。
2．A
【详解】A．基态Cr核外共24个电子，价电子排布式为，价电子轨道表示式书写正确，A正确；
B．每个K核外共有19个电子，其原子结构示意图为，B错误；
C．的空间填充模型为，C错误；
D．基态N原子的最外层有5个电子，则的电子式为，D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．生成物是胶体，不能加沉淀符号，制取红褐色胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，，A错误；
B．NaClO具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，会发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，，B错误；
C．氨水是弱碱，不会与生成的反应，，C错误；
D．少量完全反应生成碳酸钡沉淀和水，氢氧根离子过量，离子方程式为，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．NaCl、KCl、RbCl均为离子晶体，电荷数相同时，离子半径越小，熔点越高，则熔点：，A项错误；
B．F的电负性大于Cl，导致羧基中的羟基极性增强，酸性增强，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性减弱，酸性减弱，B项正确；
C．、、中心原子的价层电子对数均为4，但中心原子所含孤电子对数分别为2、1、0，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则键角的大小关系为，C项错误；
D．中N原子的孤电子对数为，连接原子数为3，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，空间结构也为平面三角形；中N原子的孤电子对数为，连接原子数为2，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，D项错误；
故正确答案为B。
5．B
【分析】本题以及漂白粉的制备为背景考查化学实验基础知识，具体考查氯气的制备和收集、漂白粉的制备、尾气处理等，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握及应用能力。
【详解】A．实验室利用浓盐酸和制备时需要加热，A不符合题意；
B．的密度比空气的大，应选用向上排空气法收集，B符合题意；
C．石灰水中的浓度较小，应利用石灰乳与反应制备漂白粉，C不符合题意；
D．在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，应用NaOH溶液吸收尾气，D不符合题意。
故选B。
6．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，X存在不含中子的核素，则X为H；基态Y原子2p能级含2个空轨道，则Y为B；Z与T位于同一主族，二者可形成三原子、四原子的二元化合物，则Z为O、T为S，形成的三原子、四原子的二元化合物分别为二氧化硫、三氧化硫；W存在两种常见单质，其中一种在空气中易发生自燃，则两种单质分别为白磷和红磷，W为P。
【详解】A．离子核外电子层结构不同时，电子层数越多，离子半径越大；离子核外电子层结构相同时，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：，A正确；
B．白磷为正四面体结构，，键角为60°，B错误；
C．Y的最高价含氧酸为，为一元弱酸，C错误；
D．元素的非金属性越强，电负性越强，非金属性：，则电负性：，D错误；
故选A。
7．A
【详解】A．易水解，加入稀盐酸能使的水解平衡逆向移动，防止生成，A符合题意；
B．胆矾为，若将溶液加热蒸干会失去结晶水而无法获得胆矾，B不符合题意；
C．将和的混合气体通入溶液中，会与发生氧化还原反应，而不与反应，无法达到除杂目的，C不符合题意；
D．海带中的碘为，需要先用氧化剂将氧化成，再萃取、蒸馏，D不符合题意；
故选A。
8．D
【分析】该装置通电时，乙二酸被还原为乙醛酸，因此铅电极为电解池阴极，石墨电极为电解池阳极，阳极上Br-被氧化为Br2，Br2将乙二醛氧化为乙醛酸，双极膜中间层的H+在直流电场作用下移向阴极，OH-移向阳极。
【详解】A．KBr在上述电化学合成过程中除作电解质外，同时还是电解过程中阳极的反应物，生成的Br2为乙二醛制备乙醛酸的中间产物，故A错误；
B．阳极上为Br-失去电子生成Br2，Br2将乙二醛氧化为乙醛酸，故B错误；
C．电解过程中阴阳极均生成乙醛酸，1mol乙二酸生成1mol乙醛酸转移电子为2mol，1mol乙二醛生成1mol乙醛酸转移电子为2mol，根据转移电子守恒可知每生成1mol乙醛酸转移电子为1mol，因此制得2mol乙醛酸时，理论上外电路中迁移了2mol电子，故C错误；
D．由上述分析可知，双极膜中间层的H+在外电场作用下移向阴极，即H+移向铅电极，故D正确；
综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。
9．D
【详解】A．苯酚和双酚A所含官能团的数目不同，不互为同系物，选项A错误；
B．双酚A中含有酚羟基，能发生缩聚反应，苯酚和甲醛也能发生缩聚反应生成酚醛树脂，选项B错误；
C．双酚A具有酸性，能与、反应，但其酸性弱于碳酸，不能与反应，选项C错误；
D．酚羟基邻位和对位上的氢原子能与溴发生取代反应，则双酚A与足量饱和溴水反应时，最多可消耗，选项D正确；
答案选D。
10．C
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，则W为氢元素；由化合物G的结构可知，X、Y、Z形成共价键的数目分别为4、3、1，Y的核外电子数等于Z的最外层电子数，则X为C元素、Y为N元素、Z为Cl元素。
【详解】A．氢原子的核外只有一个电子，则氢原子核外电子只有一种自旋状态，根A正确；
B．氨分子能形成分子间氢键，甲烷分子不能形成分子间氢键，所以氨分子的分子间作用力强于甲烷，沸点高于甲烷，故B正确；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能大于碳元素，故C错误；
D．氯元素的原子序数为17，基态原子的价电子排布式为，故D正确；
故选C。
11．C
【详解】A．不锈钢丝网的网状结构增大了催化剂与反应物的接触面积，故A正确；
B．Ce、Pt、Pd等金属氧化物为催化剂，在该反应中催化剂参与了反应，但催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，说明氧气通过催化剂将氧元素传递给VOCs，达到了氧化的目的，故B正确；
C．挥发性有机化合物苯、甲苯、丙酮中碳元素的化合价低于＋4价，而生成物中碳元素的化合价为＋4价，碳原子在该催化反应中失电子，故C错误；
D．该催化机理可消除VOCs及的污染，也是机动车尾气的成分，所以该催化剂可用于机动车尾气的处理，故D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．时，的pH=a，的电离平衡常数约为，故A正确；
B．升高温度，促进电离，溶液中增大，后，减小，说明醋酸的浓度降低，的挥发会导致降低，故B正确；
C．升高温度，使水解平衡正向移动，溶液中增大，故C错误；
D．根据质子守恒，溶液中，故D正确；
选C。
13．C
【详解】A．400℃时，氮气的物质的量最大，说明主要发生反应Ⅱ，A正确；
B．840℃时一氧化氮的产率最高副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备HNO3,选择的最佳温度是840℃，B正确；
C．由图知520C时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4mol，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2mol，NH3的有效转化率为，C错误；
D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应Ⅰ为放热反应，升温，反应Ⅰ平衡逆向移动所致，D正确；
故选C。
14．D
【详解】热分解CuCl2 2H2O制备CuCl，为抑制CuCl2水解，要在HCl气流下加热，加热温度大于300C，发生，直接加热CuCl2 2H2O会生成Cu2 (OH ) 2Cl2，Cu2 (OH ) 2Cl2加热到200C生成CuO。据此解答。
A．氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，X气体是HCl，可抑制CuCl2 2H2O加热时水解，A正确；
B．氯气能被饱和氢氧化钠溶液吸收，防止污染，也可以将其转化为氯化氢，回收循环利用，B正确；
C．途径2中200℃时反应生成氧化铜，由原子守恒可知，还生成氯化氢，该反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，C正确；
D．氯化亚铜不溶于水，书写离子方程式时不能拆开，D错误；
故选D。
15． 3s23p2 原子晶体(共价晶体) ② 2 2 甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多 8
【详解】(1)基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，因此Si的价电子层的电子排式为3s23p2；晶体硅中Si原子与Si原子之间通过共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，因此晶体硅为原子晶体；SiCl4中Si原子价层电子对数为4+=4，因此Si原子采取sp3杂化；由图可知，SiCl4(H2O)中Si原子的δ键数为5，说明Si原子的杂化轨道数为5，由此可知Si原子的杂化类型为sp3d，故答案为：3s23p2；原子晶体(共价晶体)；sp3；②；
(2)CO2的结构式为O=C=O，1个双键中含有1个δ键和1个π键，因此1个CO2分子中含有2个δ键和2个π键，故答案为：2；2；
(3)甲醇分子之间和水分子之间都存在氢键，因此沸点高于不含分子间氢键的甲硫醇，甲醇分子之间氢键的总强度低于水分子之间氢键的总强度，因此甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，故答案为：甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多；
(4)以晶胞中右侧面心的Zr4+为例，同一晶胞中与Zr4+连接最近且等距的O2-数为4，同理可知右侧晶胞中有4个O2-与Zr4+相连，因此Zr4+离子在晶胞中的配位数是4+4=8；1个晶胞中含有4个ZrO2微粒，1个晶胞的质量m=，1个晶胞的体积为(a×10-10cm)×(a×10-10cm)×(c×10-10cm)=a2c×10-30cm3，因此该晶体密度===g·cm-3；在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，其中Zn元素为+2价，Zr为+4价，O元素为-2价，根据化合物化合价为0可知2x+4×(1-x)=2y，解得y=2-x，故答案为：；
16．(1)正四面体形 保持反应体系干燥(防止外界水蒸气干扰等合理答案也可得分)
(2)AC (3)ab
(4) 可减缓与的反应速率 ×100%（Vm可以代入22.4）
【分析】由题给流程可知，氯化铝乙醚溶液与氢化锂乙醚溶液在28℃条件下搅拌反应生成氢化铝锂和不溶于乙醚的氯化锂，过滤得到乙醚和氢化铝锂乙醚滤液；向滤液中加入苯，蒸馏得到乙醚和氢化铝锂、苯的混合物；混合物经过一系列操作C得到粗产品。
【详解】（1）中阴离子为，铝型材4个键且物孤电子对，故空间结构是正四面体形；
（2）由实验装置图可知，仪器a为恒压滴液漏斗；由氢化锂、氢化铝锂在潮湿的空气中均会发生剧烈水解可知，装置b中盛有的固体干燥剂用于吸收装置内的水分，防止空气中水蒸气进入，保持反应装置干燥，防止氢化锂、氢化铝锂发生水解，故答案为：恒压滴液漏斗；吸收装置内的水分，防止空气中水蒸气进入，保持反应装置干燥；
（3）A．钠能与水反应生成不溶于乙醚的氢氧化钠和氢气，则用金属钠可以除去乙醚中的水，故A正确；
B．乙醚微溶于水，不能用分液的方法除去乙醚中的水，故B错误；
C．五氧化二磷是酸性干燥剂，能与水反应生成磷酸，则五氧化二磷可以除去乙醚中的水，故C正确；
D．乙烯不能与水反应，溶于乙醚，则通入乙烯不能除去乙醚中的水，故D错误；
故选AC；
（4）a．氯化铝中氯离子和铝离子可以通过配位键形成二聚氯化铝，由相似相溶原理可知，二聚氯化铝能溶于乙醚，则氯化铝能溶于乙醚与氯化铝可以通过配位键形成二聚体有关，故a正确；
b．由分析可知，滤渣A的主要成分是不溶于乙醚的氯化锂，故b正确；
c．氢化铝锂在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，所以过滤时不能加水让滤纸紧贴漏斗内壁，故c错误；
d．由题给信息可知，乙醚的沸点34.5℃，则实验时不能将反应温度提高到50℃，否则乙醚挥发不利于氯化铝和氯化锂的接触反应，会使反应速率减慢，故d错误；
e．由分析可知，操作B为蒸馏，不能在分液漏斗中进行，故错误；
故选ab；
（5）在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，反应迅速，故过量四氢呋喃的作用可减缓与的反应速率；氢化铝锂与水反应生成氢氧化铝、氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑，由题意可知，反应生成氢气的物质的量为mol，则氢化铝锂的质量分数为×100%=×100%。
17. (1)
(2)取代反应 (3)羟基、酯基
(4) (5)
(6) CH3OH
【分析】A（）和反应得到B（）；B和环氧乙烷反应的到C（）；C和反应得到D（）；D和反应得到E，结合已知i可以得知E的结构简式为；E经过异构化得到F（）；F和试剂X反应得到G（）；根据已知ii可知，G和反应得到H（）；H再脱水可得马尼地平。
【详解】（1）结合A、B的结构简式可知，A→B的化学反应方程式为。
（2）结合C、D的结构简式可知，C→D的反应类型是取代反应。
（3）由分析可知，E的结构简式为，则E中含氧官能团为羟基、酯基。
（4）F和试剂X反应得到G，且试剂X的分子式为C7H5NO3，结合F、G的结构简式可知，X的结构简式为。
（5）由分析可知，H的结构简式为，则虚线框内的结构简式为。
（6）根据已知ii可知，中间产物3的结构简式为，倒推可得中间产物2的结构简式为，再倒推可得中间产物1的结构简式为，则试剂a为CH3OH。
18. (1)(a-b+c)
(2) 吸热 加快反应速率，降低反应Ⅱ的选择性(其他合理答案也可得分)
(3) 0.2 mol/L 90%(或0.90或0.9)
(4)ABC
【详解】（1）根据盖斯定律，反应焓变只与起始与终止状态有关，则△H=(a-b+ c) kJ/mol，故答案为： (a-b+ c) kJ/mol；
（2）温度升高，甲醇的转化率增大，平衡正向移动，反应Ⅱ为吸热反应；加入催化剂R后CO的物质的量分数减小，作用是加快反应速率，降低反应Ⅱ的选择性。
（3）根据题意，反应体系中同时进行两个反应，设甲醇转化物质的量为xmol，平衡时CO物质的量为ymol，
平衡时容器中n(CH3OH) = n(CO) = 0.1mol，则1- x= y=0.1，则x= 0.9， y= 0.1，此时H2O的物质的量为(1.2- x+y)mol = (1.2- 0.9 + 0.1) mol= 0.4mol，浓度为= 0.2mol/L；甲醇的转化率×100%== 90%；
（4）A．升温甲醇和水蒸气的实际组成明显降低，CO基本不变，说明温度对反应Ⅰ的化学反应速率影响更大，A正确；
B．甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，为了降低损失，催化剂的选择应考虑提高生成的选择性，B正确；
C．催化剂的活性与温度有关，且反应前后化学性质保持不变，C正确；
D．n=，若容器内气体的平均摩尔质量保持不变，则n保持不变，反应Ⅱ是压强不变的反应，则不能判断反应是否平衡，D错误；
故选ABC。
19．(1) 1∶1
(2)三颈烧瓶或三口烧瓶
(3) 平衡压强，使液体顺利滴下
(4)由于会氧化生成，所以实验过程中应先生成，再用氯气将氧化为
(5)尾气处理，防止污染空气
(6)
【分析】实验装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，B中KCN先与FeSO4反应生成[Fe(CN)6]4-，Cl2再将[Fe(CN)6]4-氧化成[Fe(CN)6]3-，最后的NaOH用于吸收多余的氯气。
【详解】（1）中含有，配体为，则铁元素的化合价为，元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性的大小顺序为，该化合物中内与之间存在6个配位键，内存在1个键和2个键，则该化合物中键和键的个数比为1∶1。
（2）仪器b的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶。
（3）装置A中导管a的作用是平衡压强，使液体顺利滴下，装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰和氯气，其反应的化学方程式为。
（4）由于会氧化生成，所以实验过程中应先生成，再用氯气将氧化为，故实验过程中先打开②处的活塞，充分反应一段时间后再打开①处的活塞。
（5）装置C的作用是尾气处理，吸收多余氯气，防止污染空气。
（6）电解亚铁氰化钾的饱和溶液，阳极生成铁氰根离子，其阳极上的电极反应式为。

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