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1．（2023保实二模）小科查阅资料发现氯化铁可作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，为了验证这一说法并比较氯化铁和二氧化锰的催化能力强弱，小科利用如图所示装置和下述实验步骤进行实验：
步骤1：正确连接装置，并检查装置气密性；
步骤2：按表所示实验药品及用量进行实验；
组别 5%的过氧化氢溶液/mL 催化剂种类及质量/g 60s内收集到氧气的体积/mL
1 20 无
2 20 二氧化锰m
3 20 氯化铁m
（1）装置连接的正确顺序是 （用小写字母表示）。
（2）为了比较氯化铁和二氧化锰的催化能力强弱，在此实验中可依据的现象是 。
（3）若要证明氯化铁是过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，继续设计如下：
①将反应结束后剩余氯化铁固体进行过滤、洗涤、 （填写操作名称），证明氧化铜在反应前后质量未发生变化；
②向上一步所得固体用蒸馏水配置溶液，观察溶液颜色并加入试剂，证明在反应前
后化学性质未发生变化。
2．（2023拱墅一模）（6分）某家用制氧机的结构如图甲所示，配套的制氧药剂包括A、B两剂，其中A剂为白色固体过碳酸钠（Na2CO3 3H2O2），B剂为二氧化锰。使用时先在反应仓和加湿过滤仓内加入适量水，然后在反应仓里依次放入A、B两剂，反应仓内就会有氧气生成，生成的氧气经加湿过滤仓加湿过滤后即可供人使用。
（1）该家用制氧机的制氧反应有两步：
第一步：Na2CO3 3H2O2====Na2CO3+3H2O2；第二步： （填写化学方程式）。
（2）该家用制氧机的制氧药剂选择使用过碳酸钠而不是双氧水，其原因是 （选填字母）。
A．产物更环保 B．成本更低廉 C．储存更方便
（3）小乐想利用饮料瓶、玻璃管、橡胶导管和热熔胶（可密封各接口处）仿照该家用制氧机制作一个简易制氧机，其设计图（半成品）如图乙所示，在答题卡中将设计图补充完整。
3.(2023拱墅二模)小金对自热米饭内的发热包非常感兴趣,在学校科学实验室对其成分进行探究。
【查阅资料】a.发热包内的粉末主要由生石灰、铝粉、铁粉、碳粉、氯化钠等组成；
b.铝与酸溶液、碱溶液反应都能生成氢气。
【实验探究】小金为确定发热包的各种成分设计了实验方案进行实验
实验步骤 实验操作 实验结果 实验结论
一 取少量粉末,用磁铁靠近 其中有部分黑色粉末被磁铁吸引 成分中有铁
二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份,其中一份加足量的水充分溶解后,过滤取滤液,测定其pH pH大于7 (1)成分中存在▲ 。
三 取少量滤液于试管中,(2) 。 生成白色沉淀 成分中存在氯化钠
四 将步骤二得到的滤渣放入硬质玻璃管中加热,将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊,此过程发生的反应的化学方程式为(3) 。 成分中存在碳粉
五 将另一份粉末放入烧杯,加入适量 NaOH溶液 (4) 。 成分中有铝粉
4．（2023拱墅二模）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·XH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和H2O(气体)，现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。已知：浓硫酸不能吸收HCl气体。
（1）若只通过测定装置C、D的增重来确定X，则装置的连接顺序为　 　（按气流方向，用接口字母a、b、c、d、e表示）。其中装置C的作用是　 　
（2）A装置中发生如下反应：2[Mg2Al(OH)6Cl·XH2O] 高温4MgO+Al2O3+2HCl↑+(2x+5)H2O
完全分解后测得装置C增重3.65g，装置D增重9.90g，则X=　 　
5．（2023滨江一模）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁元素的质量分数，兴趣小组的同学称取铁红样品10.0进行了如下实验：
【资料】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2I2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
除杂
（1）图1可用作草酸分解制取气体的装置是________（填字母编号）
（2）用图2装置进行实验，完全反应后，称得实验前后B装置增重6.6g，则铁红中铁元素质量分数是________。
（3）本实验装置中的缺陷是________。
6.(2023采实二模)学习复分解反应发生条件时，小金同学将稀硫酸分别加入以下三支试管:
(1)实验一中，微热试管，出现 现象时,表明Fe2O3与稀硫酸发生了反应。
(2)实验二中，当溶液变为无色时,此时溶液的pH 7。
(3)为了验证实验三是否发生复分解反应，小默同学进行了如下探究。(已知：SO42-对C1-的检验、测定有干扰）
①X溶液的溶质为 .
②若满足m= (用含m,和m的式子表示），证明实验三求发生复分解反应。
7.(2023育才一模)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应，回答下列问题:
(1)实验开始时，首先通入一段时间的氧气,其理由是 。
(2)以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃 。处的酒精灯。
(3)实验测得B、C装置分别增重m克和mz克，则该物质化学式中x、y比值为 。
(4)将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会 (选填“偏大“偏小”或"“不变”)。
8.(2023临安一模）为了除去混在N2中的1.6gO2，小金将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑且较长时间内无进一步变化时停止实验，为了回收再利用铜丝网，小金制定了如图甲、乙两种实验方案。
请根据以上方案回答:
(1)乙方案中烧杯内B溶液是 ，两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是 (写出一种即可)
(2)从理论上分析，若采用甲、乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量与铜丝网b的质量相差 克。
(3)金发现乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。小金加入过量的铁粉充分搅拌处理废液，最后得到的溶液中阳离子为 。(填化学符号)
9.(2023余杭二模)某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验：探充影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
(1)根据表格可以得出实验结论是： 。
(2)本实验中，测量O2体积的装置是图A中的 (填编号)
(3)某同学采用如图B装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的。
10．（2023育才二模）为探究碳还原氧化铜的最佳混合比例，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验，如图所示，金属网可以使火焰温度较高。
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体，氧化亚铜为红色固体。
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜，能与稀硫酸反应：
Cu2O+H2SO4＝CuSO4+H2O+Cu。
实验：取一定量的混合物，用右下装置进行实验。
序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态
1 1：9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质
2 1：10 混有很少量黑色物质
3 1：11 混有极少量黑色物质
4 1：12 无黑色物质
5 1：13 混有较多黑色物质
（1）写出书本上我们所学的碳与氧化铜反应的化学反应方程式 　 　。
（2）该实验的结论：由上述5组实验可以得到的探究结论是　 。
（3）评价与交流：为检验序号4中的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是稀硫酸，通过观察什么现象即可判断存在Cu2O。
参考答案
1．（1）acbd。（2）组别2和3，60s内收集到氧气的体积。（3）干燥并称量。
2．（1）2H2O2====2H2O+O2↑。（2）C。（3）如图所示（合理即可）。
3.（1）CaO；（2）滴加酸化的硝酸银溶液；（3）CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O;(4)有气泡产生。
4．a-e-d-b；吸收HCl气体；3
5．（1）d（2）76%（3）没有尾气处理
6.固体逐渐消失，溶液变为黄色 （2）= （3）①Ba(NO3)2 ②2(m1+m2)
7.（1）排尽装置中的空气，防止干扰实验数据测定；（2）D；（3）9m2/44m1；（4）偏大；
8.（1）H2SO4 没有进行尾气处理 （2）6.4g （3）Fe2+
9.（1）双氧水浓度越大，分解速率越快 （2）C （3）电子天平读数减小速率
10．（1）C+2CuO2Cu+CO2↑；
（2）木炭与氧化铜质量比为1：12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12。
化学实验探究（1）
a
b
c
d
乙
反应仓 加湿过滤仓
<40℃
MnO2

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