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1．（2023保实二模）反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小科设计了如下实验装置和方案（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行）：
【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么？
【作出猜想】猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。
从定性观察角度判断
（1）实验时，若A处黑色粉末变红，则说明碳具有 （填写性质）；
（2）若观察到 （填写现象），则可排除猜想①。
从定量计算角度判断
用电子天平测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A（试管+固体） m1 m2
B+C（广口瓶+溶液） m3 m4
（3）若猜想②成立，则理论上（m4-m3） （m1-m2）（选填“＜”“＞”或“=”），此时A中发生反应的化学方程式是 。
2．（2023拱墅一模）草木灰是一种重要的农家肥，主要含有K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4和大量难溶性固体。为了测定某草木灰样品中K2CO3的含量，小乐进行了如下实验：
（1）实验中，小乐用60℃蒸馏水而不是用冷水溶解草木灰的原因是 。
（2）在“测定”环节中，小乐利用如图所示的装置（气密性良好）和药品进行了如下操作：
①连接A和B，打开弹簧夹通入足量N2，再接上C（质量已知）和D；
②关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴入足量的稀硫酸后关闭活塞；
③ （填写具体操作）；
④拆下C和D，对C进行称重。
（3）在上述“测定”环节中，若①中未通入足量N2，则测定结果 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）；若④中对C进行称重后得到C增重0.88g，则此草木灰样品中K2CO3的质量分数为 。
3.(2023拱墅二模)已知碳酸亚铁 (FeCO3) 在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳,小金用下图所示的装置模拟炼铁过程(装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量)。实验过程中,先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热,待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了m克。装置B中液体质量增加了n克。回答下列问题：
（1）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且C中 ；
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应,则m n(选填“＞”“=”或“＜”)；
（3）D处为收集尾气的装置,应选择 装置(选填“甲”“乙”或“丙”)。
4．（2023拱墅二模）某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气中有异味，且空气能见度差。学习科学后，同学们在老师的指导下做了探究实验。
【查阅资料】1、我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
2、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸。
地区 风景区 居民区 工厂区
SO2浓度限值（mg/m3） 0.15 0.5 0.7
【设计实验】小明设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
Ⅰ.用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。
Ⅱ.向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡。
Ⅲ.加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4 ;
Ⅳ. 再向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液。
Ⅴ.经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg。
回答下列问题：
（1）简述采集空气样品的方法　 　。 （2）写出步骤Ⅲ中的化学方程式　 　。
（3）请通过分析计算该工厂附近空气质量状况是SO2含量严重超标。
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，小红认为小明求出的SO2的含量偏大，其依据是　 ；你提出的实验改进方案 。
5．（2023滨江一模）科学兴趣小组对Na2CO3的化学性质进行探究：在U型管中加入一定量的Na2CO3溶液，同时从左、右两侧分别滴入BaCl2溶液和稀HCl，如图所示：
（1）U型管的两侧发生反应的现象不同：左侧有白色沉淀生成，右侧出现的现象是。
（2）实验后，充分振荡U型管，发现管内仍有白色沉淀残留，小组同学将U型管内的沉淀过滤后，对滤液成分进行了进一步探究：
【问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想】猜想一：溶质为NaCl；BaCl2;猜想二：溶质为NaCl和BaCl2
猜想三：溶质为NaCl、BaCl2、HCl； 猜想四：溶质为________；
【分析】根据已学知识可判断猜想三是不合理的，理由是____________。
【实验】为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。
【交流】通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
6.(2023采实二模)呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂。为了探究其反应原理，小明设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料:
资料一:过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。
化学方程式分别为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
资料二:氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。请根据实验装置等信息分析完成下列问题:
(1)注射器的作用类似于 (选填“长颈漏斗”或“分液漏斗”） :
(2)为了证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气，请在F处增加一个实验操作: 。
(3)实验装置C中无水硫酸铜的作用是 。
(4)实验过程中发现D装置中的澄清石灰水变浑浊，其原因是 。
7.(2023育才一模)S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点: -76°C，沸点:138℃，易与水发生化学反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质，人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能，向熔融的硫中通以干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2，下图是实验室用S和Cl装置(夹持装置、加热装置均已咯去)
请回答下列问题:
(1）装置A用于制取氯气，高锰酸钾晶体与浓盐酸在加热的条件下发生反应，其化学方程式为： 。用此方法制得的氯气中会含有水蒸气、 等杂质。
(2)B为气体除杂、净化装置、其中洗气瓶b中盛放的试剂为 。
(3)装置D为冷凝管，用来冷却生成的气态S2Cl2，用水冷却时应从 端(选填“c"或"d")进水。
8.(2023余杭二模)同学们设计了如图1所示实验，进行影响铁锈蚀因素的探究。一周后，试管A中铁钉几乎没有生锈，试管B中铁钉稍有生锈。试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。
(1)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是 。
(2)试管C中铁钉明显锈蚀而试管A中铁钉几乎没有生锈，由此可得出的结论是 。
(3)对于试管B中铁钉稍有生锈，同学们展开深入研究。将煮沸并迅速冷却的蒸馆水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示（室温下，自然状况的水中溶解氧约为8-9mg/L)。
据此可知B试管中铁钉也稍有生锈的原因是 。
(4)小丽同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜测是否正确，请你设计实验验证小丽同学的猜想，简述实验方案（实验方案包括操作步骤、预期现象和结论） 。
9.(2023临安一模）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)常以工业碳酸钙(含少量杂质铝离子、铁离子)为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如图所示:
(1)在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是 。
(2)除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定含有的成分是 (填化学式)。
10．（2023育才二模）FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对其分解速率的影响。采用如图所示装置进行了实验，结果如表所示。
【资料】5%FeCl3溶液中水的体积约等于溶液的体积
30%H2O2溶液的体积/mL 5%FeCl3溶液的体积（mL） 加入H2O的体积/mL 反应的时间/min 生成O2的体积/mL
1 5 3 20 5 V1
2 10 3 x 5 V2
（1）为了保证双氧水浓度不一样，FeCl3溶液浓度相同，表中x＝　 　。
（2）采用恒温水浴槽是为了 　 　。
（3）实验可能的现象及分析：若V1＜V2，说明 　 。
（4）小组同学在实验过程中，锥形瓶内溶液逐渐由浅黄色变为浅绿色，最终变回浅黄色。通过查阅资料得知：FeCl3溶液一般呈现黄色，FeCl2溶液一般呈现浅绿色。由此你对催化剂有何新的认识？　 　。
参考答案
1．（1）还原性；（2）B中澄清的石灰水变浑浊；
（3）=；C+2CuO高温2Cu+CO2↑
2．（1）相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，缩短实验时间和减小实验误差。（2）打开弹簧夹，再次通入足量N2。（3）偏大；27.6%。
3.（1）无明显现象；（2）<；（3）乙。
4．（1）用可乐瓶装满水盖上瓶盖拿到工厂附近，然后倒掉水，再盖上瓶盖
（2）H2O2+Na2SO3=H20+Na2SO4
（3）空气中CO2参与反应，最终生成BaCO3沉淀影响计算结果；在第（3）步生成的沉淀中滴加稀硝酸直至无气泡产生。
5．（1）有气泡冒出
【猜想】NaCl、Na2CO3
【分析】BaCO3与HCl不能共存
【实验】有气泡冒出
6.（1）长颈漏斗
（2）将带火星的木条置于F处
（3）检验二氧化碳中的水蒸气是否被B装置完全吸收
（4）二氧化碳与过氧化钠反应属于放热反应，温度升高，此时氢氧化钙溶解度降低，饱和澄清石灰水有氢氧化钙析出，造成澄清石灰水变浑浊
7.（1）2KMnO4+16HCl==2KC1+MnCl2+8H2O+5Cl2↑ HCl；（2）浓硫酸；（3）d；
8.（1）排尽水中的氧气 （2）铁锈蚀需要水（3）蒸馏水中仍有少量氧气
（4）取4支试管A、B、C、D，加入等量煮沸并迅速冷却的蒸馏水，充入氧气并用溶解氧传感器测溶氧量，使溶氧量分别为8、10、12、14mg/L，将相同的铁钉浸没在水中，一周后，观察铁钉生锈情况，若D试管铁钉生锈较快，则说明氧气浓度越大，铁锈蚀越快
9.（1）HCl （2）Fe(OH)3、Al(OH)3
10．（1）15　
（2）保证反应过程中温度不发生变化　
（3）其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快
（4）催化剂在反应过程中发生了变化，但是在反应后又恢复如前
化学实验探究（2）
样品
称量
溶解
过滤
滤渣
洗涤
滤液
洗涤液
浓缩
测定
10.0g
60℃蒸馏水
浓缩液
A B C
D
稀硫酸
N2
碱石灰
浓硫酸
浓缩液

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