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第六章《金属》测试题
一、单选题（共13题）
1．下列实验现象描述不正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．白磷在空气中燃烧产生大量的白烟
C．一氧化碳通过灼热的氧化铜后，固体由黑色变成黄色
D．把黄铜制品放入稀盐酸中，表面有大量气泡产生
2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中的下列判断正确的是
A．可能含Cu B．可能含Fe C．只含Fe D．一定含Cu和Fe
3．下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是
选项 性质 用途
A 氮气化学性质稳定 作保护气
B 氧气具有助燃性 气割、气焊
C 稀有气体通电发光 航标灯
D CO具有可燃性 工业炼铁
A．A B．B C．C D．D
4．某同学在图1三颈瓶中加入一定量的暖宝宝原料（主要成分为铁粉和碳粉），并滴加几滴水，分别用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器绘制出数据变化图像如图2所示，则下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ为氧气变化曲线
B．曲线Ⅱ为温度变化曲线
C．曲线Ⅰ、Ⅱ开始上升是因为铁缓慢氧化放热所致
D．如果暖宝宝原料足量，压强可降至0
5．向铁粉和铜粉组成的混合物中加入一定量硝酸银溶液，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则滤出的固体中一定含有的金属是
A．Ag B．Ag、Fe C．Ag、Cu D．Ag、Cu、Fe
6．石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯和铝合金可制造出具备特殊性能的烯合金。下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是
A．石墨烯在一定条件下能和氧气反应 B．烯合金具有较好的导电性
C．石墨烯是一种新型的化合物 D．烯合金属于混合物
7．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ）
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y
8．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3+3O22X+6H2O．下列说法中，不正确的是（ ）
A．液氨属于混合物
B．X的化学式为N2
C．液氨燃烧属于置换反应
D．氨气在常压下液化属于物理变化
9．下列除去杂质的方法正确的是　　
选项 物质括号内为杂质 除杂质的方法
A 溶液 加入过量的溶液、过滤
B 加水、过滤
C 加入过量的溶液、过滤、洗涤、烘干
D 隔绝空气加热至高温
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于铁制品的使用合理的是
A．铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药
B．菜刀用湿布包起来防止生锈
C．不锈钢可用于制作外科手术刀
D．用铁锅长期存放姜醋
11．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
B．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是纯净物
C．化合反应有一种生成物，生成物为一种的反应一定是化合反应
D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
12．下列说法正确的是
A．蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律
B．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越弱。
C．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应
D．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度
二、非选择题（共10题）
13．某化学活动小组将一包含有硝酸镁、硝酸银、硝酸铜和铁粉的混合物，加入到足量的水中，搅拌，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸，固体表面无气泡产生。则加入水后可能发生反应的化学方程式为_______，滤渣A中一定含有的物质为________（填化学式），滤液B中一定含有的阳离子为________（填离子符号）。
14．从古至今，金属材料一直是生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
（1）日常生活中家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉，利用了铝的什么性质：_______。
（2）金属汞常用在体温计中，请从微观粒子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象：_______；若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时，可撒一些硫粉在上面，硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞，请写出其化学方程式____。
（3）磷化铟是用来制造光电子器件和微电子器件的新型材料，从如图中可知，铟原子在元素周期表中位于第_________周期，铟原子与 A、B、C、D 四种粒子中的化学性质最相似的是_________。

（4） 若将一定量的锌粉和铁粉加入到硫酸铜溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有________（填物质名称），滤液中一定含有__________（填化学式）。
三、实验题
15．人类的生产和生活都离不开金属。
(1)在上述图示条件下，铁钉锈蚀最快的是 _______ 写出用盐酸清洗铁锈的化学方程式 ________ 。
(2)铝的大规模开发和利用比铜和铁晚，这是因为 _______ 。
(3)某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是 _______________________ 。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明 ________________ 。
(4)乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。
实验步骤 实验现象 实验结论
___________ __________ ______
16．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。
探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。
（1）集气瓶中加入少量水的作用：_____________________________________。
（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧 _________________________________________。
（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因_____________________________。
探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将所有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶（容积为146 mL）。当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数（此时广口瓶内氧气含量几乎为零），记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表：
序号 样 品 量筒起始读数/ mL 量筒最终读数/ mL 所需时间/ min
① 1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水 100 72 约120
② 1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl 100 72 约70
③
（4）实验①和②说明NaCl可以____（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的过程。
（5）实验开始后，广口瓶温度上升，说明铁锈蚀是______（填“放热”或“吸热”）过程。
（6）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格空白处样品的组成是___________。
（7）该装置还可能用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算得出空气中氧气的体积分数约是_____%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因_______________。
四、推断题
17．如图表示各物质之间相互转化的关系。A和F是含有两种相同元素的固体，A为红棕色，F为黑色，C和E是含有两种相同元素的气体。B和D是固体单质，D能与稀盐酸反应。请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式是______，反应类型是______。
（2）反应②在生产中的应用______。
（3）在实验室里，做D在氧气中燃烧实验时，盛有氧气的集气瓶中要预先放入一些水，目的是______反应③的化学方程式为______。
18．A～F是初中常见物质，可发生如图所示的转化。反应①是工业炼铁的原理，A、B、D、F均是氧化物，其中B是红棕色固体，C是相对分子质量最小的单质。
(1)写出C的化学式 _________________。
(2)写出反应①的化学方程式 __________________。
(3)②的基本反应类型为 _________________。
(4)写出由D→A转化的化学方程式 ____________。
五、计算题
19．金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________。
(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为________。
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___(写化学式)。
(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程________。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________ t(结果精确到0.1)。
(5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为________g。
参考答案：
1．C 2．D 3．D 4．C 5．D 6．C 7．C 8．A 9．C 10．C 11．B 12．D
13． Ag Fe2+、Mg2+
14． 抗腐蚀性能好 温度升高，汞原子的间隔增大 Hg + S = HgS 五或5 D 铜、铁（写化学式不得分） ZnSO4（写名称不给分）
15．(1) B Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
(2)铝比铜和铁活泼
(3) 锌与稀盐酸反应冒出气泡的速度比铁快 铜比银活泼
(4) 在试管中加铁片，再加少量硫酸铜溶液 铁片表面有红色物质生成 铁比铜活泼
16． 防止高温生成物溅落下来，使集气瓶炸裂 温度没有达到铁丝着火点 Ⅱ中铁丝的受热面积较大 加快 放热 1.0 g铁粉，10滴水 19.2% 滤纸包或温度计占据一定体积，装置气密性不好等
17． 置换反应 工业炼铁 防止生成的熔融物溅落，炸裂集气瓶
18．(1)H2
(2)
(3)置换反应
(4)
19．（1）汞；（2）Al2O3；（3）ZnCl2 和FeCl2；（4）①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②1714.3；③0.5

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