第八单元金属和金属材料复习学情测试卷(含答案)-2022-2023学年九年级化学人教版下册

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第八单元金属和金属材料复习学情测试卷(含答案)-2022-2023学年九年级化学人教版下册

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2022~2023学年第八单元《金属和金属材料》复习学情测试卷
附相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;Al-27。
一、本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、金展材料在生产生活中使用很广泛。下列用途是利用了金属的导电性的是(  )
A.铁制铁锅 B.金制项链 C.铜制导线 D.铝制易拉罐
2、金属不具有的物理通性是(  )
A.银白色 B.延展性 C.导电性 D.导热性
3、观察是科学探究的一种基本方法,下列实验现象的描述正确的是(  )
A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B.碳在充足的氧气中充分燃烧,生成二氧化碳
C.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧,火星四射
D.将铜片和黄铜片互相刻画,铜片表面留下明显的痕迹
4、2022年3月23日,“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站给青少年带来“天宫课堂”第二课。空间站的建设过程中使用了大量的金属材料,下列有关金属材料的说法中不正确的是(  )
A.合金比组成它的纯金属硬度更大、熔点更高、抗腐蚀更好
B.日常使用的金属材料,大多数属于合金
C.钛和钛合金广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
D.若将废旧电池随意丢弃,会造成地下水和土壤的污染
5、下列各项比较中,正确的是(  )
A.含碳量:生铁>钢 B.耐腐蚀性:铁>铝
C.地壳中元素含量:铁>铝 D.熔点:青铜>铜
6、硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳。如图是铝元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是(  )
A.铝原子的最外层电子数为13
B.Al2O3中铝元素化合价为+2价
C.硬铝的强度和硬度比铝大
D.铝是地壳中含量最多的元素
7、下列措施中,不能防止钢铁生锈的是(  )
A.在钢铁表面刷漆 B.保持钢铁表面干燥
C.在钢铁表面涂油 D.浸泡在食盐水中
8、下列生活应用或生产活动中,不是运用相应化学知识的是(  )
选项 生活应用或生产活动 化学知识
A 铅笔芯在纸上画过会留下黑色痕迹 石墨很软,且为深灰色
B 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 分子不断运动,温度越高,运动速率越快
C 武德合金用于制电路保险丝 武德合金的硬度较小
D 用炸药爆破拆除楼房 利用了化学反应产生的能量
A.A B.B C.C D.D
9、下列有关金属与酸反应的实验操作,正确的是(  )
A.取固体药品 B.取液体药品 C.做对照实验 D.处理废弃物
10、我国古代第一部药物学专著《神农本草经》有“石硫黄能化金银铁铜,奇物”的记载,描述了硫与金属的反应。金、银、铁、铜四种金属中,活动性最强的是(  )
A.铁 B.铜 C.银 D.金
11、对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图。下列说法正确的是(  )
A.对比①③可探究:接触氧气是铁生锈的条件之一
B.对比②③可探究:接触水是铁生锈的条件之一
C.对比③④可探究:接触氧气是铁燃烧的条件之一
D.对比①④可探究:温度达到着火点是铁燃烧的条件之一
12、用如图装置(图中a处置于80℃热水浴中,夹持装置省略)模拟工业炼铁,已知甲酸(HCOOH)在热浓硫酸的作用下生成水和一氧化碳。下列说法不正确的是(  )
A.实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯
B.实验中可观察到b处红棕色固体变黑,c处澄清石灰水变浑浊
C.b处发生了置换反应
D.实验中产生的尾气可用气球收集起来
二、本大题包括5小题,共28分
13、2021年3月,四川三星堆遗址出土了金面具、青铜面具、青铜神树等500余件重要文物,向世界展现了灿烂的华夏文明。请回答。
(1)出土的金面具残片,历经3000年仍金光灿灿,体现了金的化学性质 。
(2)青铜是金属冶铸史上最早出现的合金,与纯铜相比,其具有 (答一点)的优良性能。
(3)黄铜(主要含铜、锌)也是一种铜的合金,黄铜中加入稀硫酸有气泡产生,请用化学方程式说明原因 。
(4)金属资源不能再生,请写出一条保护金属资源的有效途径 。
14、用如图实验比较铁、铜的金属活动性强弱。
(1)该实验能够得到的结论是 。
(2)将试管1中的稀硫酸替换为硫酸铜溶液也可达到实验目的,依据的现象是 。
(3)若只用试管2,可将稀硫酸替换为 ,也能验证铁、铜的金属活动性强弱。
(4)将铁丝换为银丝,其余不变,该实验 (填“能”或“不能”)验证铜、银的金属活动性顺序。以下试剂中能代替稀硫酸完成该验证实验的是 (填字母,下同)。
A.稀盐酸
B.AgNO3溶液
C.ZnSO4溶液
D.FeSO4溶液
15、资源回收利用有利于保护环境。从废旧电脑的某些零部件中回收金属铜和银,其工艺流程如图所示:
(1)步骤Ⅰ-Ⅲ都涉及的实验操作是 ;所用的玻璃仪器 (写一种即可。
(2)步骤Ⅰ中加足量稀硫酸是为了与 充分反应。
(3)步骤Ⅱ中,加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。
(4)步骤Ⅲ加入金属M后溶液乙质量大于溶液甲,此时加入的金属M可能是 (填化学式)。
16、小华同学在探究金属与酸反应时,将铝片、锌片打磨后,分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中,观察到铝与稀盐酸反应比锌与稀盐酸反应更快。
【提出问题】
金属与盐酸反应快慢,除与金属的种类有关外,还受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】
a.可能与盐酸的浓度有关;
b.可能与金属与酸的接触面积有关;
c.可能与 有关。
【设计并实验】
小明利用如图甲所示装置,用不同浓度的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
实验编号 盐酸的浓度(均取20mL) 温度/℃ 记录的数据
① 5% 30
② 10% 20
③ 5% 20
④ 10% 30
【交流讨论】
(1)请写出铝与盐酸反应的化学方程式 。
(2)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭,再将注射器活塞往右拉,松手后,观察到注射器活塞回原处。小明进行该操作后得到的结论是 。
【分析数据、得出结论】
(3)实验中记录的数据可能是 。对比实验②③可知 对金属与酸反应的速率有影响。
(4)实验表明,四次实验时,反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析,若盐酸质量分数为5%,温度为25℃,则所记录数据大小应该介于 两次实验所记录的数据之间。
17、铝具有广泛的应用。工业冶炼铝是利用电解铝土矿(主要成分为Al2O3)的方法获得。工艺流程图如下:
其中A为常见气体。
(1)电解Al2O3生成的气体A是 。
(2)若要生产54t纯铝,需要电解Al2O3的质量是多少?(写出计算过程)
参考答案
一、本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A D A A C D C B A
11 12
B C
二、本大题包括5小题,共28分
13、(1)稳定;
(2)硬度高(或耐磨、且具有较强的抗腐蚀性等);
(3)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(4)防止金属锈蚀(或回收利用废金属、有计划地开采金属矿物、寻找金属的代替品)。
14、(1)铁的金属活动性比铜强;
(2)铁的表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐变浅绿色。
(3)硫酸亚铁溶液;
(4)不能;B。
15、(1)过滤;烧杯(漏斗、玻璃棒)。
(2)铝。
(3)Cu+2AgNO3= Cu(NO3)22+2Ag。
(4)Zn。
16、【猜想与假设】温度。
(1)2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
(2)装置不漏气。
(3)相同时间内注射器中收集到气体的体积,或注射器中收集相同体积气体所用的时间;盐酸的浓度。
(4)实验①与实验③。
17、解:(1)由质量守恒定律可知,电解Al2O3生成的气体A是氧气。
(2)设若要生产54t纯铝,需要电解氧化铝质量为x。

解得:x=102t
答:需要电解的氧化铝质量为102t。

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