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人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 单元自测题
一、单选题
1．为检测白醋的酸碱性，将白醋滴到紫色石蕊试纸上，试纸显示的颜色为（　　）
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．黄色
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．对皮肤有强烈的腐蚀性 B．其水溶液能使无色酚酞试液变红色
C．利用其碱性可用于改良酸性土壤 D．易溶于水，溶解时会放出热量
3．下列实验现象中，描述正确的是
A．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度明显升高
B．木炭在氧气中燃烧，产生浓厚白烟
C．用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，纸上显出黑色字迹
D．向无色酚酞溶液中通入二氧化碳，溶液由无色变成红色
4．实验是科学探究的重要手段，下列图示实验操作正确的是（　　）
A B C D
测溶液pH 倾倒液体 量筒读数 点燃酒精灯
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关说法中，错误的是
A．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑 B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C．烧碱具有碱性，故可用于改良酸性土壤 D．Na2CO3属于盐，但其水溶液的pH＞7
6．生活中常见的物质pH大于7的是
A．蒸馏水 B．肥皂水 C．食醋 D．食盐水
7．化学学科蕴含许多规律，下列有关规律的总结，正确的是（　　）
A．饱和溶液一定是浓溶液 B．溶液一定是混合物
C．含有一种元素的物质一定是单质 D．能使紫色石蕊溶液变红色的一定是酸溶液
8．下列物质长期放置在敞口容器中，质量减少的是（　　）
A．氢氧化钠固体 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．大理石
9．下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（　　）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
D．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
10．推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．碱的溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
11．熟石灰(氢氧化钙)是常用的建筑材料。检验熟石灰是否变质的试剂可以是（　　）
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．酚酞试液 D．硫酸铜溶液
12．下列实验方法正确的是（　　）
A．用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸用蒸馏水润湿
B．做蒸发溶液实验时，需要将蒸发皿中的溶液完全蒸干后再停止加热
C．实验室制备气体时，装药品前要先检验装置的气密性
D．进行过滤操作时，为加快速度，可以用玻璃棒搅拌漏斗内液体
二、科普阅读题
13．请阅读下面的短文，回答问题：
过氧乙酸是抗“新冠肺炎”的主要消毒杀菌剂．过氧乙酸的化学式为：C2H4O3，是无色透明液体，易溶于水、酒精，易挥发，有很强的刺激性酸臭味，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、遇热、有机物或金属等杂质分解更快，急剧分解时发生爆炸．过氧乙酸有很强的氧化性，质量分数在0.005%～1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效、速效的消毒杀菌剂。
综合分析上述材料，回答下列问题：
（1）过氧乙酸由　 　元素组成。(写名称)
（2）关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的下列说法正确的是______。
A．贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存
B．可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液
C．配制过氧乙酸的稀溶液，可以用手搅拌
D．消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，应根据用量随时配制
E．消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好
（3）请设计一个化学实验，证明过氧乙酸溶液呈酸性：　 　
（4）现要配制质量分数为1%的过氧乙酸的稀溶液5000g，需要市售的质量分数为40%的过氧乙酸溶液　 　g。
三、综合题
14．人生百味，变化重重，化学中也有酸甜苦辣咸。请回答下列问题。
（1）酸：传统酿醋，将糯米蒸煮、糊化、液化及糖化，使淀粉转变为糖，用酵母使之发酵生成乙醇，在醋酸菌的作用下使乙醇与氧气反应生成醋酸（CH3COOH）和水。
①乙醇俗称　 　，化学式为　 　。
②用醋酸（化学式可简写为HAc）可去除水壶中的水垢（主要成分CaCO3），去除水垢用化学方程式表示为　 　。
（2）甜：奶油蛋糕，香甜可口。
①焙制蛋糕用到的发酵剂主要成分是小苏打，其化学式是　 　，该物质的阳离子是　 　（写化学符号），在医疗上，可治疗胃酸症，原理是　 　（用化学方程式表示）。
（3）苦：松花蛋的苦涩来自于草木灰（含有K2CO3）与生石灰加水拌合生成的KOH。KOH生成过程用方程式表示为　 　；　 　。
（4）辣：辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，调节土壤pH的方法是　 　。
（5）咸：盐是生活中的调味品，也可用在工农业生产和交通上。
农业上常用15%的食盐水来选种，现有15kg质量分数为25%的氯化钠溶液，欲稀释为15%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为　 　。
四、实验探究题
15．为验证稀盐酸的化学性质，同学们做了如图实验。
（1）试管A中刚开始无现象，过一会儿才看到气泡，原因是　 　。
（2）试管B中可以观察到的现象是　 　。
（3）向试管C反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为　 　色。（提示：氯化银不溶于水）。
（4）E试管中发生反应的化学方程式为　 　。
（5）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，完毕后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。滤液中一定存在的溶质是　 　，可能存在的溶质有　 　。
16．某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是他进行了如下实验探究．
（提出问题）氢氧化钠溶液是否变质？
（查阅资料）氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
（实验探究）小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．
　 实验步骤 实验现象 结论
小王 用pH试纸测溶液的pH 溶液的pH＞7 说明氢氧化钠溶液没有变质
小李 取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液 A 说明氢氧化钠溶液已经变质
（1）因为氢氧化钠在空气中要吸收水而发生　 　，吸收二氧化碳而变质，所以应密闭保存，其变质的反应方程式为　 　．
（2）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是：　 　．
（3）小李同学的实验中观察到实验现象A为：　 　。
（4）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞溶液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．如果只是部分变质，观察到的现象是　 　
（5）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的　 　（填化学式）溶液而除去．
五、计算题
17．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4中溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液显　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
故答案为：A。
【分析】根据酸能使紫色石蕊变红色进行分析。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀性，不符合题意。
B、氢氧化钠溶液为碱性，能使无色酚酞试液变红色，不符合题意。
C、氢氧化钠碱性过强，不可用于改良酸性土壤，符合题意。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时会放出热量，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氢氧化钠属于碱，根据其化学性质分析解答。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度明显降低，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，能把纸张中的氢元素、氧元素按水的组成比脱去，纸上显出黑色字迹，符合题意；
D、向酚酞溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变红色，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质溶于水后温度的变化分析；
B、根据木炭燃烧的实验现象分析；
C、浓硫酸具有脱水性；
D、根据酚酞试剂的变色情况分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】A. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故A不符合题意；
B. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，故B不符合题意；
C. 读取液体体积时视线要与液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确，故C符合题意；
D. 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH存在的注意事项分析。
B、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
C、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D 、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、浓硫酸具有脱水性，溅到白纸上，白纸变黑，不符合题意；
B、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，故可以用于治疗胃酸过多，不符合题意；
C、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，应用熟石灰，符合题意；
D、 Na2CO3属于盐，但其水溶液显碱性，其pH>7，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、浓硫酸具有脱水性；
B、根据酸的化学性质分析；
C、氢氧化钠具有腐蚀性；
D、根据溶液的酸碱性与pH值的关系解答。
6．【答案】B
【解析】【解答】A. 蒸馏水呈中性，pH等于7，故不符合题意；
B. 肥皂水呈碱性，pH大于7，故符合题意；
C. 食醋呈酸性，pH小于7，故不符合题意；
D. 食盐水呈中性，pH等于7，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
7．【答案】B
【解析】【解答】A. 饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液。故不符合题意。
B. 溶液包含溶质和溶剂，一定是混合物。故符合题意。
C. 含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素。故不符合题意。
D. 能使紫色石蕊溶液变红色的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液。故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、饱和溶液不一定是浓溶液。
B、根据溶液包含溶质和溶剂分析。
C、根据单质的概念分析。
D、酸性溶液可能是酸溶液，也可能是盐溶液。
8．【答案】B
【解析】【解答】物质放置在空气中质量减小的原因在于挥发性或风化。
A、氢氧化钠固体露置在空气中能吸收空气中的水而潮解，同时还能和空气中的二氧化碳反应而变质，使质量增加，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，而导致质量减小，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸收空气中的水而使质量增加，不符合题意；
D、大理石露置在空气中很稳定，质量不变，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠的吸水性进行分析；
B、根据浓盐酸的挥发性进行分析；
C、根据浓硫酸的吸水性进行分析；
D、根据大理石的性质进行分析。
9．【答案】C
【解析】【解答】A. 熟石灰属于碱和土壤中酸反应，是酸和碱的反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意；
B. 氨水属于碱，和蚁酸反应是酸和碱反应属于中和反应，故不符合题意；
C. 碳酸氢钠是盐，与胃液中的盐酸反应，是盐和酸反应，不属于中和反应，故符合题意；
D. 稀硫酸和废水中的碱性物质反应，是酸和碱的反应，属于中和反应，故不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据中和反应的特点、应用分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】A. 只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故不符合题意；
B. 碱的溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，故符合题意；
C. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，故不符合题意；
D. 同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如氢氧化钠中氢元素为+1价，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据单质的概念分析。
B、碱性溶液能使酚酞试液变红。
C、根据是中和反应的特点分析。
D、同一化合物中金属元素显正价，非金属元素可能显负价，也可能显负价。
11．【答案】A
【解析】【解答】A、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钙，说明氢氧化钙变质，符合题意；
B、氢氧化钙、碳酸钙和氢氧化钠均不反应，无法用烧碱溶液检验熟石灰是否变质，不符合题意；
C、氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，如果氢氧化钙部分变质，也能使无色酚酞试液变红，无法鉴别，不符合题意；
D、氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，产生蓝色沉淀，氢氧化钙部分变质，也能产生此现象，无法鉴别，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氢氧化钙变质会生成碳酸钙进行分析。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，说法不符合题意．
B、做蒸发溶液实验时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，说法不符合题意．
C、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品；以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，说法符合题意．
D、过滤实验中玻璃棒的作用是引流，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，说法不符合题意．
故答案为：C。
【分析】A、根据测定溶液pH的方法分析
B、根据蒸发的操作进行分析
C、根据制取气体前先检查装置的气密性的分析
D、根据过滤的操作分析
13．【答案】（1）碳、氢、氧
（2）A
（3）取过氧乙酸溶液装入试管，滴入紫色石蕊试液，观察溶液变红色或用玻璃棒蘸取过氧乙酸溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
（4）125g
【解析】【解答】（1）由化学式可知，过氧乙酸由碳、氢、氧元素组成；
（2）A、过氧乙酸贮存过程中会逐渐分解，见光、遇热、有机物或金属等杂质分解更快，故贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存，正确；
B、过氧乙酸显酸性，能与金属反应，不可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液，不正确；
C、过氧乙酸有腐蚀性，配制过氧乙酸的稀溶液，不可以用手搅拌，不正确；
D、过氧乙酸在贮存过程中易分解，消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，应根据用量随时配制消毒，质量分数在0.005%～1%的过氧乙酸水溶液，杀菌效果最好，故杀菌用的过氧乙酸溶液，不是浓度越大越好，不正确。
故答案为：A；
（3）紫色石蕊试液遇酸变红，且酸性溶液，pH＜7，故可设计实验：取过氧乙酸溶液装入试管，滴入紫色石蕊试液，观察溶液变红色或用玻璃棒蘸取过氧乙酸溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照；
（4）解：设需要市售的质量分数为40%的过氧乙酸溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5000g×1%=40%x，x=125g。
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据过氧乙酸的酸性、挥发性、氧化性等分析；
（3）根据酸的化学性质分析；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
14．【答案】（1）酒精；C2H5OH或C2H6O；
（2）NaHCO3；Na+；
（3）；
（4）加入碱石灰
（5）33.3g
【解析】【解答】（1）①乙醇俗称是酒精，其化学式为：C2H5OH或C2H6O；
醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3；该物质的阳离子是钠离子，其符号为：Na+；胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应的化学方程式为：；
（4）辣椒最适宜在pH范围6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用来改良酸性土壤，故填：加入碱石灰；
（5）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×25%=（50g+x）×15% x≈33. 3g，需要加入水的质量为33.3g。
【分析】（1）①乙醇俗称是酒精；
醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾。
（4）熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用来改良酸性土壤。
（5）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变计算。
15．【答案】（1）铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，所以将铝片和盐酸混合后，开始稀盐酸先和氧化铝反应
（2）铁锈溶解、溶液由无色变为黄色
（3）红
（4）
（5）氯化钠或NaCl；氯化钙或碳酸钠
【解析】【解答】（1）铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，所以将铝片和盐酸混合后，开始稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，过一段时间，稀盐酸再和铝反应生成氯化铝和氢气；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象为铁锈溶解、溶液由无色变为黄色；
（3）稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液后，溶液会变红；
（4）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水，；
（5）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体、和钙离子生成碳酸钙沉淀；将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，则说明D有剩余的碳酸钠、E中有剩余的稀盐酸；将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明混合后盐酸没有剩余，则得到无色滤液中一定含有生成的氯化钠，可能含有过量的氯化钙或过量的碳酸钠。
【分析】（1）根据 铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝膜分析；
（2）根据铁锈溶解于酸反应产生黄色溶液分析；
（3）根据稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸分析；
（4）根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水分析；
（5）根据碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体、碳酸钠和钙离子生成碳酸钙沉淀分析。
16．【答案】（1）潮解；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH＞7
（3）有白色沉淀产生
（4）先有白色沉淀产生，后来酚酞变成红色
（5）Ca（OH）2
【解析】【解答】（1）氢氧化钠固体会吸水而潮解，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：潮解，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH>7，故填：碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH>7；
（3）钡离子和碳酸根离子会生成白色的碳酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以小李同学的实验中观察到实验现象A为有白色沉淀产生，故填：有白色沉淀产生；
（4）要检验混合物中含有氢氧化钠，需要加入过量的氯化钡将碳酸钠除去，再用酚酞检验，所以应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，酚酞变成红色，说明含有氢氧化钠，是部分变质，故填：先有白色沉淀产生，后来酚酞变成红色；
（5）氢氧化钙与碳酸钠反应生成产物为氢氧化钠和碳酸钙沉淀，可在含碳酸钠杂质的氢氧化钠溶液中加入适量的Ca(OH)2溶液而除去杂质，故填：Ca(OH)2。
【分析】（1）根据氢氧化钠的潮解性及与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据碳酸钠溶液的pH>7呈碱性分析；
（3）根据氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀分析；
（4）根据要证明碳酸钠和氢氧化钠混合物成分需先证明并除去碳酸钠，再利用氢氧化钠碱性证明分析；
（5）根据除氢氧化钠中碳酸钠可加氢氧化钙分析。
17．【答案】（1）酸性
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】【解答】(1)a点时，溶液的pH值小于7，故a点溶液显酸性。
(2)b点时，溶液的pH值等于7，稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，消耗氢氧化钠的溶液的质量为16g。详见答案。
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，硫酸溶液呈酸性，pH小于7分析；
（2）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质质量关系计算硫酸的质量分析。

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