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2022~2023学年第九单元《溶液》复习学情测试卷
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；Ca-40
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、学校运动会上，某同学准备了4种饮品，其中属于溶液的是（　　）
A．牛奶 B．雪碧 C．珍珠奶茶 D．果粒橙
2、下列各物质中的溶质与化学式对应不正确的是（　　）
A．食盐水：NaCl
B．硫酸铜溶液：CuSO4
C．盐酸：HCl
D．石灰水：CaCO3
3、下列有关溶液性质的说法中错误的是（　　）
A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B．溶液一定是无色透明的
C．碘酒溶液中碘是溶质
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
4、下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（　　）
A．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中
B．20℃时，100g溶液中含硝酸钾31.6g
C．31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
D．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
5、下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．铁丝伸入盛氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C．氢氧化钠固体溶于水时溶液温度降低
D．木炭燃烧后生成黑色固体
6、已知某物质的溶解度如下表所示。则下列有关说法不正确的是（　　）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49 54.1 61.1
A．该物质的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时，40g该物质和100g水可配制成139.3g溶液
C．该物质接近饱和状态的不饱和溶液可以通过降温或增加溶质的方式变为饱和
D．90℃时，100g该物质的饱和溶液降温至70℃，析出7g晶体
7、对下列生活中的做法或现象，解释错误的是（　　）
选项 做法或现象 解释
A 滴加洗涤剂的水能清洗餐具上的油污 洗涤剂对油污具有溶解作用
B 食物变质 发生化学变化
C 自行车车架表面刷漆 隔绝空气和水，防止锈蚀
D 把硬水煮沸，降低水的硬度 水中的可溶性钙、镁化合物生成沉淀，使水软化
A．A B．B C．C D．D
8、某海水淡化系统工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是（　　）
A．光热作用使水分子运动速率加快
B．海水变为淡水，水分子化学性质不变
C．蒸发腔中的海水为饱和溶液
D．海水淡化过程，水分子间的间隔先变大后变小
9、氧气和水是我们生活中必不可少的物质，下列关于氧气和水的说法中，错误的是（　　）
A．电解水时，在正极产生的气体体积是负极的2倍
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性
C．用肥皂水可以区分硬水和软水
D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高氧气在水中的溶解度减少
10、分类是学习化学的一种重要方法。下列按照不同标准进行的分类中叙述不正确的是（　　）
A．新能源：太阳能、地热能、风能
B．混合物：空气、液氧、大理石
C．金属材料：生铁、硬铝、黄铜
D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
11、推理是化学学习中的常用方法，下列推理正确的是（　　）
A．CO2使石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使石灰水变浑浊也是化学变化
B．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
C．溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液
D．质子数决定元素的种类，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
12、模型建构是化学学习的重要思想，下列建构的模型中正确的是构建模型分类是学习化学的重要方法。下列模型分类正确的是（　　）
A．金属的化学性质 B．金刚石结构模型
C．物质构成模型 D．溶液的性质模型
二、本大题包括5小题，共28分
13、化学与人类生活息息相关，请回答下列问题。
（1）喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度与 有关。
（2）厨房里关闭天然气灶阀门，火焰立即熄灭，此方法的灭火原理是 。
（3）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的 作用。
（4）矿泉水的营养成分表“钙、镁、钾、钠”是指 （填“单质、元素、分子或原子”）。
14、小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
（1）图示实验中有一处明显的错误是 ；图示实验中玻璃棒的作用是 。
（2）小刚同学要配制90g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 g,需要用 mL量筒，取水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
（3）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的固体质量 （填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量；在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
15、如表是KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①20℃时溶解度较大的物质是 ；
②除去KNO3晶体中混有的少量NaCl通过溶解、蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。滤液中溶质的成分有 。
③用4只小烧杯取T℃时的水各50克，进行实验并记录数据如表：
实验编号 1 2 3 4
KNO3 质 量/g 40 50 60 70
H2O质量/g 50 50 50 50
溶液质量/g 90 100 105 X
Ⅰ．实验1所得溶液的质量分数为 ，实验4中X的值为 。
Ⅱ．T℃时KNO3的溶解度是 g/100g 水。
16、溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度/°C 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
①硝酸钾的溶解度随温度升高而 （选填“增大”、“减小”、“基本不变”）；
②60℃时硝酸钾饱和溶液210g,降温到20℃，析出硝酸钾晶体的质量为 ；
③20℃时，向一定质量的硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示：
如图所示的坐标图中的描点，可能符合实验结果的是 。
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
①在t1℃时，甲和丙两种物质的溶解度都是 。
②t2℃时分别把10g甲、乙、丙加入到50g水中，能形成饱和溶液的是 。
③甲中混有少量的乙，提纯甲可采用的方法是 。
④将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是 （填序号）。
A.溶解度乙＞甲＞丙
B.溶剂质量甲=丙=乙
C.溶液质量丙＞乙＞甲
D.溶质质量分数甲=丙＜乙
17、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g,把200g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 50 13.1
第2次 50 6.2
第3次 50 4
第4次 50 n
（1）上表中n的数值为 。（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。（3）求盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D B D A D A C A B
11 12
D B
二、本大题包括5小题，共28分
13、（1）温度；
（2）移除可燃物；
（3）乳化；
（4）元素。
14、（1）试剂瓶塞没有倒放；搅拌加速溶解；
（2）9；100；81；
（3）小于；偏大。
15、①氯化钠；
②降温结晶，氯化钠、硝酸钾；
③Ⅰ、44.4%，105；
Ⅱ、110。
16、（1）①增大；②78.4g； ③bd；
（2）①20g； ②丙； ③降温结晶；④C。
17、解：（1）4；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是
（3）设50g盐酸中HCl的质量为x
x=5.0g
则盐酸中溶质的质量分数为
答：盐酸中溶质的质量分数为10%。

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