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人教版九年级化学下册第十一单元 盐 化肥 单元自测题
一、单选题
1．下列有关碳酸钙的说法，错误的是（　　）
A．分类：盐 B．存在：石灰岩中
C．性质：能与NaOH溶液反应 D．用途：人体补钙剂
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．氮气常温下很稳定，可用作粮食保护气
B．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
C．铜具有金属光泽，可用于制造电线
D．盐酸常温下易挥发，可用于去除铁器表面铁锈
3．金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（　　）
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．观察颜色 D．灼烧
4．下列物质能用作钾肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．CaSO4 D．Na3PO4
5．合理使用化肥有利于提高农作物产量。下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（　　）
A．氯化铵 B．硫酸钾 C．尿素 D．磷矿粉
6．自然固氮包括闪电固氮和生物固氮，通过化学反应最终形成含氮化合物，下列化肥中属于氮肥的是（　　）
A．Ca3（PO4）2 B．NH4NO3 C．KCl D．KNO3
7．取一定量打好的铝片于烧杯中，再逐渐加入一定浓度的稀盐酸至过量，充分振荡。加稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是
A． B． C． D．
8．俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是氢氧化钠溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是
A．KNO3、Na2SO4、HCl、KCl B．KOH、BaCl2、KCl、NaNO3
C．KNO3、NaCl、FeCl3、Na2SO4 D．K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3
9．某未知溶液中含有K+、、Cu2+、Cl-、、中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究：
①取少量未知溶液，滴加足量的氢氧化钠溶液并加热，有蓝色沉淀产生并伴有刺激性气味。
②另取少量未知溶液滴加氯化钡溶液，无明显现象。然后再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
请分析实验过程，下列说法错误的是
A．该溶液中一定含有Cu2+、 B．该溶液中一定不含
C．该溶液中一定含有、Cu2+、Cl- D．该溶液中Cl-和至少含一种
10．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．铵态氮肥遇到可溶性碱能释放出氨气，则所有的氮肥遇到可溶性碱能释放出氨气
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
11．为实现习总书记提出的“中国粮食”、“中国饭碗”的目标，农民伯伯在种植农作物的过程中，发现叶子发黄，应该施用下列哪种肥料（　　）
A．KCl B．CO(NH2)2 C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2
12．粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）。工业上，以粗盐为原料制取氯化钠的生产流程如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．溶解粗盐时，加水的量过多会导致制取的NaCl偏少
B．氯化钡溶液、氢氧化钠溶液加入顺序可以交换
C．可用降温结晶代替蒸发结晶
D．溶液乙中含有两种溶质
二、科普阅读题
13．阅读下面短文，完成下面小题。
碳酸钠又名纯碱，是重要的化工原料。广泛用于生活洗涤、酸性中和、食品加工等。
“侯氏制碱法”生产纯碱的原理是：在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再通入二氧化碳，溶液中产生大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出；再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。其余产品处理后可作肥料或循环使用。发生的主要反应：①NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（1）模拟制取碳酸钠，实验中进行下列实验操作，能达到实验目的的是（　　）
A．用装置制取二氧化碳 B．用装置向饱和氨盐水中通CO2
C．用装置从溶液中分离NaHCO3 D．用装置加热分解制取Na2CO3
（2）下列有关叙述错误的是（　　）
A．反应①属于复分解反应 B．Na2CO3的稳定性小于NaHCO3
C．生成的CO2可以循环利用 D．食盐水饱和有利于NaHCO3析出
三、综合题
14．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从海水中提取镁的过程如图所示：
（1）在过程①中所加石灰乳的主要成分是　 　（填化学式）。
（2）请写出过程②所发生的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应。（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）
（3）电解熔融氯化镁的过程中，下列有关能量转化的说法，正确的是____（填选项序号之一）。
A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能
（4）某兴趣小组的同学取NaCl和MgCl2的混合物20g，向其中逐滴加入10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
①当加入120gNaOH溶液（即图中B点）时，溶液中的阴离子有　 　（填离子符号）。
②当加入80gNaOH溶液（即图中A点）时，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液溶中溶质的质量。（计算结果精确到0.1g）。　 　 （写出解题过程）
四、实验探究题
15．已知某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或多种杂质。化学兴趣小组对杂质成分进行探究。
实验设计 实验现象 杂质成分
实验Ⅰ：取少量样品加水溶解后，滴入过量氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 含有氯化镁
实验Ⅱ：向Ⅰ中上层清液滴加过量碳酸钠溶液 无明显现象 不含氯化钙
实验Ⅲ：向Ⅱ中溶液加入过量氯化钡溶液 产生白色沉定 含有硫酸钠
（1）写出实验Ⅰ中有关反应的化学方程式　 　。
（2）解释实验Ⅱ加入过量碳酸钠溶液的目的　 　。
（3）小华认为实验Ⅲ得出含有硫酸钠杂质不合理，请你写出原因。
16．实验基本操作是科学探究的基础，请回答下面有关基本操作的问题。
（1）有下列玻璃仪器：①烧杯、②集气瓶、③量筒、④试管，其中可以用于直接加热的仪器是　 　(填序号)；
（2）如图检查该装置气密性的方法是：连接好装置，将导管口插入水中，用手握住试管，若观察到　 　的现象后，松开手，又出现　 　现象，则说明该装置的气密性良好。
（3）拿细口瓶倾倒液体时的正确操作是　 　。
（4）用过滤器净化一杯液体时，过滤后发现液体仍然浑浊，原因可能是　 　(写出一条即可)。
五、计算题
17．用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。
试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是　 　g。
（2）该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数　 　。（计算结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐类，选项不符合题意；
B、自然界碳酸钙多存在于石灰岩中，选项不符合题意；
C、碳酸钙是一种难溶性的盐，不能与氢氧化钠反应，选项符合题意；
D、碳酸钙含有钙元素，因此能作为人体的补钙剂，选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，碳酸钙多存在于石灰岩中，不与氢氧化钠反应，含有钙元素，能作为人体的补钙剂。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、氮气是无色无味的气体，难溶于水，化学性质稳定，常温下很难和其它物质反应，可用作粮食保护气，选项符合题意；
B、碳酸氢铵含有氮元素，可用作氮肥，而不是因为受热易分解，选项不符合题意；
C、铜具有导电性，能用于制造电线，而不是因为其具有金属光泽，选项不符合题意；
D、铁锈的主要成分是三氧化二铁，可以和盐酸反应生成氯化铁和水，去除铁锈，而不是利用盐酸常温下易挥发的特性，选项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氮气化学性质稳定，常作保护气；
B.碳酸氢铵含有氮元素，可作氮肥；
C.铜具有导电性，可用于制造电线；
D.盐酸能与金属氧化物反应，可用于去除铁器表面铁锈。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、加入稀硫酸时，黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，黄金不能与稀硫酸反应，故能够产生气泡的是黄铜，无明显现象的是黄金，能将其区分，不符合题意；
B、加入硝酸银溶液时，黄铜中的锌和铜能与硝酸银溶液反应生成银单质，黄金不能与硝酸银溶液反应，故能够产生银白色固体的是黄铜，无明显现象的是黄金，能将其区分，不符合题意；
C、真黄金和假黄金颜色相同，不能将其区分，符合题意；
D、假黄金灼烧会变黑，因为铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，真黄金不会，可以鉴别，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、NH4HCO3中有氮元素无钾元素、故可用作氮肥、不可用作钾肥、故A 选项不符合题意；
B、K2SO4中有钾元素、可用作钾肥、故B选项符合题意；
C、CaSO4中无钾元素、不可用作钾肥、故C选项不符合题意；
D、Na3PO4中有磷元素、无钾元素、可用作磷肥、不可用作钾肥、故D选项不符合题意。
故答案为：B
【分析】钾肥是指含有钾元素的肥料。
5．【答案】D
【解析】【解答】氯化铵、硫酸钾、尿素均为白色晶体状固体，磷矿粉为灰白色粉末，故从外观即可与其他化肥相区别的是磷矿粉，
故答案为：D。
【分析】氯化铵、硫酸钾、尿素均为白色晶体、磷矿粉为灰白色的固体。
6．【答案】B
【解析】【解答】A. 磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，故不符合题意；
B. 硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，故符合题意；
C. 氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，故不符合题意；
D. 硝酸铵含K、N两种营养元素，属于复合肥，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。
含有磷元素的肥料称为磷肥。
含有钾元素的肥料称为钾肥。
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
7．【答案】D
【解析】【解答】A. 向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，氢气质量不断增大，至铝片完全反应后不再产生气体；图示正确；故A不符合题意；
B. 铝元素的质量是一定的，不管是否发生反应，其质量始终等于开始加进去的铝片的质量，图示正确；故B不符合题意；
C. 向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，铝片不断反应，质量在不断减少，完全反应后铝片质量为零；图示正确；故C不符合题意；
D. 向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，溶液的质量不断增大，铝元素反应后进入到溶液中，但由于又产生了氢气，其质量增大仍然较快，至铝片完全反应后不再产生气体；继续加入盐酸，溶液增加的质量只是盐酸溶液的质量，变化会比开始时变化更缓和一点；图示错误；故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势分析。
8．【答案】B
【解析】【解答】A、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能存在，故A不符合题意；
B、物质间不会反应，可以共存，故B符合题意；
C、氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能存在，故C不符合题意；
D、碳酸钾会和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，不能共存，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
9．【答案】C
【解析】【解答】A. 该溶液中一定含有Cu2+、，故说法正确；
B. 该溶液中一定不含，故说法正确；
C. 该溶液中一定含有、Cu2+，不能确定Cl-一定存在，故说法错误；
D. 该溶液中Cl-和至少含一种，故说法正确。
故答案为：C。
【分析】①取少量未知溶液，滴加足量的氢氧化钠溶液并加热，有蓝色沉淀产生并伴有刺激性气味，氢氧化铜为蓝色沉淀，氨气具有刺激性气味，说明溶液一定含有铜离子、铵根离子；
②另取少量未知溶液滴加氯化钡溶液，无明显现象，说明一定不含钡离子；然后再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能确定氯离子使来源于氯化钡，还是原溶液，所以说明原溶液不一定含有氯离子。
根据以上分析，不能确定钾离子、硝酸根离子。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、铝的金属活动性比铁强，但铝表面在空气中生成了一层致密的氧化铝薄膜，使铝不易被腐蚀，选项不符合题意；
B、化合物是指由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项符合题意；
C、无铵根的硝酸盐也属于氮肥，但是不能与碱性物质反应生成氨气，选项不符合题意；
D、某些活泼金属或碳酸盐均能与酸反应生成气体，选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铝和氧气的反应进行分析；
B、根据化合物的概念进行分析；
C、根据铵态氮肥和熟石灰的混合物；
D、根据碳酸盐和酸反应也会有气体生成进行分析。
11．【答案】B
【解析】【解答】氮肥有促进植物茎、叶生成茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；
含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥，
所以农民伯伯在种植农作物的过程中，发现叶子发黄，应该施用氮肥，尿素中含有氮元素，属于氮肥。
故答案为：B。
【分析】根据常见化学肥料的成分及作用分析。
12．【答案】B
【解析】【解答】A. 溶解粗盐时，加水过多不会影响氯化钠的质量，故不符合题意；
B. 加入的氯化钡的作用为除去硫酸钠，氢氧化钠能除去氯化镁，两者的顺序可以交换，故符合题意；
C. 由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则不能用降温结晶的方法，故不符合题意；
D. 碳酸钠能除去氯化钙和过量的氯化钡，则溶液乙中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，则共有三种溶质，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、溶解粗盐时，加水过多会使氯化钠充分溶解。
B、根据加入的氯化钡的作用为除去硫酸钠，氢氧化钠能除去氯化镁分析。
C、根据氯化钠的溶解度受温度影响比较小分析。
D、根据 碳酸钠能除去氯化钙和过量的氯化钡分析。
13．【答案】（1）C
（2）B
【解析】【解答】（1）A、实验室制取二氧化碳采用块状的大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，碳酸钙和浓硫酸反应产生微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行，故不正确；
B、用装置向饱和氨盐水中通CO2，为了使二氧化碳与氨盐水充分接触，气体应该长进短处，故不正确；
C、过滤液体操作时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，即一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘，三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒放在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，图中操作正确；
D、用装置加热分解制取Na2CO3，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂，故不正确，
故答案为：C。
（2）A、反应①是两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，故正确；
B、Na2CO3的稳定性大于NaHCO3，故不正确；
C、由物质的变化可知，生成的CO2可以循环利用，故正确；
D、食盐水饱和有利于NaHCO3析出，故正确，
故答案为：B。
【分析】（1）A、根据实验室制取二氧化碳采用块状的大理石（或石灰石）与稀盐酸反应分析。
B、根据为了使二氧化碳与氨盐水充分接触，气体应该长进短处。
C、根据过滤液体操作时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
D、根据加热固体存在的注意事项分析。
（2）A、根据复分解反应的特点分析。
B、根据给出的资料，Na2CO3的稳定性大于NaHCO3。
C、根据物质的变化，生成的CO2可以循环利用。
D、食盐水饱和有利于NaHCO3析出。
14．【答案】（1）Ca(OH)2
（2）Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2 +2H2O；复分解
（3）A
（4）Cl-、OH-；解：加入80gNaOH溶液，反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故所得不饱和溶液应为氯化钠溶液。设原混合物中MgCl2的质量为x，反应中生成NaCl的质量为y。参加反应的氢氧化钠的质量为80 g×10%＝8 g。x＝9.5g y＝11.7g 故原混合物中有氯化镁9.5g，故原混合物中氯化钠质量为：20g-9.5g=10.5g故所得不饱和溶液中溶质的质量=原混合物中氯化钠的质量+生成的氯化钠的质量为：10.5g + 11.7g＝22.2g 答：所得不饱和溶液中溶质的质量为22.2g。
【解析】【解答】（1）石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，故主要成分为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2。
（2）过程②为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故方程式为：Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2 +2H2O；方程式为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应。
（3）电解熔融氯化镁是通电使这个化学反应发生，故能量转化应为：电能转化为化学能，故答案为：A。
（4）① 由图像可知：当加入80gNaOH溶液时，沉淀的质量不变，故为氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，故当加入120gNaOH溶液时，NaOH溶液过量，故溶液中除了生成的氯化钠还有过量的氢氧化钠，故溶液中的阴离子有：Cl-、OH-；
【分析】（1）石灰乳为氢氧化钙的悬浊液。
（2） 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；
根据复分解反应的特点分析。
（3）电解熔融氯化镁过程中，电能转化为化学能。
（4）① 根据图像，当加入80gNaOH溶液时，沉淀的质量不变，说明氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，故当加入120gNaOH溶液时，NaOH溶液过量分析。
② 先设未知数，正确写出氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是氯化镁、生成氯化钠的质量；列比例式计算。
15．【答案】（1）
（2）检验氯化钙并将其除去
（3）实验Ⅱ中溶液加入了过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀，无法确定是否含有硫酸钠
【解析】【解答】（1） 实验Ⅰ为氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 ；
（2） 碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，实验Ⅱ加入过量碳酸钠溶液的目的检验氯化钙并将其除去；
（3） 实验Ⅱ中溶液加入了过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀，无法确定是否含有硫酸钠 ，所以实验Ⅲ得出含有硫酸钠杂质不合理 ；
【分析】根据氢氧化钠与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀分析。
16．【答案】（1）④
（2）导管口有气泡冒出；水进入导管形成一段水柱
（3）取下瓶盖后，倒放在桌上，标签应向着手心，然后拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处
（4）滤纸破损（合理即可）
【解析】【解答】（1）试管可以直接加热；烧杯要垫着石棉网加热；集气瓶、量筒不能加热，故填：④；
（2）如图检查该装置气密性的方法是：连接好装置，将导管口插入水中，用手握住试管，若观察到导管口有气泡冒出的现象后，松开手，又出现水进入导管形成一段水柱现象，则说明该装置的气密性良好；
（3）拿细口瓶倾倒液体时的正确操作是：取下瓶盖后，为了防止药品被污染，应把瓶塞倒放在桌上，为了防止残留液流下而腐蚀标签，标签应向着手心，然后拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处；
（4）过滤后发现液体仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸的边缘等。
【分析】（1）能直接加热的仪器是试管；
（2）连接好装置，将导管口插入水中，用手握住试管，若观察到导管口有气泡冒出，松开手水进入导管形成一段水柱现象，说明该装置的气密性良好；
（3）拿细口瓶倾倒液体时的正确操作是：取下瓶盖后，把瓶塞倒放在桌上，标签应向着手心，然后拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处；
（4）过滤后发现液体仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸的边缘等。
17．【答案】（1）4.4
（2）88.3%
【解析】【解答】（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g；
（2）设碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
纯碱中碳酸钠的质量分数。
答：纯碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【分析】（1）二氧化碳的质量=反应前物质是总质量-反应后溶液的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钠的质量；列比例式计算。

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