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第五届中国国际进口博览会
1．2022年11月4日，第五届中国国际进口博览会在上海开幕，食品及农产品展区迎来大量新品。其中菲律宾的黑钻凤梨富含的营养素是
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
2．2022年11月4日，第五届中国国际进口博览会在上海开幕，汽车展区一如既往呈现良好态势，下列有关叙述错误的是
A．汽车外壳喷漆起到防锈并延长使用寿命的作用
B．汽车的动力来源汽油柴油是石油分解炼制得到的
C．汽车轮胎主要材质为合成橡胶，合成橡胶为合成材料
D．汽车外壳铝合金属于金属材料
3．2022年11月4日，第五届中国国际进口博览会在上海开幕，富士胶片利用感光科技成功转型美妆市场，用纳米乳化技术使虾青素颗粒（C40H52O4）极限小，达到更好吸收的效果，下列说法正确的是
A．虾青素由 40 个碳原子、52 个氢原子和 4 个氧原子构成
B．虾青素由 3 种元素组成
C．虾青素是氧化物
D．虾青素中碳元素的质量分数最小
4．优必选大型人形机器人Walker亮相第五届中国国际进口博览会。机器人制造使用了大量金属材料。经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是
A．铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液变蓝
B．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝更不活泼
C．工业上可以利用单质铁与硫酸铜溶液反应制取铜
D．铁、银分别与稀盐酸混合，都能置换出酸中的氢
5．2022年11月第五届国际进口博览会在上海举办，汇合作之力，谋共享之福。进博会让世界在共享发展中感受到更加温暖的中国。请运用所学知识，就下列小题表达观点。
(1)食品及农产品展区汇集了菲律宾黑钻凤梨、新西兰牛奶、厄瓜多尔有机香蕉、英格兰三文鱼等世界各地的美食。三文鱼中富含的营养素主要是________________，老年人多喝高钙牛奶可以预防的疾病是_________________。
(2)此次进博会上奥兰集团推出的奥兰古藤100年干红葡萄酒备受关注，参观者在远处就能闻到其清洌的香气，请从微观角度解释原因________________，葡萄酒的主要成分之一是酒精，其化学式是________________。
(3)汽车展区展出了全球最热销的氢能源汽车。氢气制备来源广泛，方式之一是利用太阳能发电电解水制取，其化学方程式是________________。
(4)优必选大型人形机器人Walker作为科技创新成果的代表，首次亮相进博会，吸引了大家的眼球。其外壳主要是铝合金，与单质铝相比，它的硬度更________________（填“大”或“小”），铝在空气中耐腐蚀的原因是________________（用化学方程式表示）。
6．2022年，上海进博会众多展区体现了“绿色”“低碳”“减排”等理念。
(1)氢燃料电池车，在续航、环保等方面具有优势。
①氢能被称为无污染能源的理由是____。
②可以用水制取氢气，电解水的化学方程式为_____
(2)“BBC纤维絮纸”添加在各类可降解塑料中，能提升产品性能，且降低二氧化碳排放。
①二氧化碳中碳元素的化合价为_____；
②1mol二氧化碳分子中约含___个氧原子。
(3)为减少奶牛养殖业带来的温室气体的排放，在饲料中添加剂一种新型益生菌，可减少奶牛打嗝所导致的甲烷（CH4）的排放。
①甲烷也是一种温室气体，它属于____（选填“单质”或“化合物”）。
②甲烷可作燃料，写出它完全燃烧的化学方程式_____。
7．2022年11月4日，第五届中国国际进口博览会在上海开幕。机器人、医疗器械、汽车等行业都大量使用了金属材料。
(1)《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……….”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属__________的优良性能。
(2)为探究银、铜、铁的活动性顺序，设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是__________。
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸
(3)在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量Fe粉，充分反应后，过滤，得到固体和滤液，且滤液为蓝色。滤液中一定含有的溶质是___________。
(4)某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，下图是某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌的流程图。请回答下列问题。
①步骤I所得滤液a中溶质的成分是____________（填写化学式）。
②步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是___________。
③步骤IV加入适量NaOH溶液发生反应的化学方程式为___________（任写一个）。
8．2022年11月，第五届中国国际进口博览会在上海举行。电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeC13溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液，并回收铜的流程图，据如图回答下列问题：
查阅资料：
(1)步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种成分，据此写出步骤①中发生的化学方程式_____________________。
(2)步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是_________，步骤②还需要进行的实验操作是_________，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。
(3)步聚③加入适量稀盐酸充分反应，当观察_________现象时，说明步骤②的铁粉过量。
(4)步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是_________。（填化学式）
(5)铜铁合金若干克经粉碎后与足量的稀盐酸充分反应，过滤后，得到的滤渣在空气中充分灼烧，结果灼烧后的生成物质量与原合金质量相等，则原合金中铁的质量分数为________________。

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