资源简介

(共25张PPT)
第1课时 铵盐的性质与常见氮肥
专题7 氮与社会可持续发展 第三单元 含氮化合物的合理使用
学习目标
核心素养
1.掌握氨气的实验室制取、收集和检验方法。
2.学会铵盐的性质及的检验方法。
3.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项。
1.能从物质的类别、氮元素价态的角度，预测铵盐的性质与转化，掌握铵盐的物理性质和化学性质，提高宏观辨识与模型认知能力。
2.能够根据铵盐性质提出探究问题，并会设计实验探究氨气的制法、铵根离子的检验等，培养科学探究与创新意识。
铵盐的性质与常见氮肥
新课导入
“氨可以与酸反应，生成铵盐”。什么是铵盐？
你知道在日常生活中有哪些常见的铵盐吗
温故知新
铵盐的性质与常见氮肥
碳酸氢铵 氯化铵 硫酸铵 硝酸铵
问题交流
知识梳理
一、铵盐的性质
大多为无色、易溶于水的晶体，含铵根离子（）
1. 物理性质
常见的铵态氮肥均属于铵盐：NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3
碳酸氢铵 氯化铵 硫酸铵 硝酸铵
碳酸氢铵 氯化铵 硫酸铵 硝酸铵
易爆炸
探究实验
一、铵盐的性质
2. 化学性质
实验探究
【实验1】取少量氯化铵和碳酸氢铵，
分别微热，观察现象。
【实验2】少量氯化铵和氢氧化钠溶液
混合后微热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体。
预测转化关系：→NH3
实验装置
视频导学
一、铵盐的性质
【实验1】取少量氯化铵和碳酸氢铵，
分别微热，观察现象
【实验2】少量氯化铵和氢氧化钠溶液
混合后微热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体。
2. 化学性质
实验探究
归纳总结
一、铵盐的性质
【实验1】 【实验2】
加热氯化铵 加热碳酸氢铵 NH4Cl和NaOH(aq)混合微热
现象
结论 NH4Cl分解产生_____ NH4HCO3分解产生_____ NH4Cl和NaOH反应生成_____
固体减少，产生刺激性气味的气体，管口有白色固体生成
氨气
固体减少，试纸变蓝
氨气
试管中产生刺激性气味的气体，试纸变蓝
氨气
2. 化学性质
现象结论
知识梳理
一、铵盐的性质
（1）不稳定性：受热易分解
NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O
△
NH4Cl === NH3↑＋HCl↑
△
NaOH＋NH4Cl === NH3↑＋NaCl＋H2O
△
＋OH- === NH3↑＋H2O
△
（2）与碱反应
铵盐与碱溶液加热时离子方程式
2. 化学性质
归纳总结
知识梳理
一、铵盐的性质
铵盐的两个性质的深度解读
(1)铵盐受热都易分解，但分解不一定都产生NH3。
如：2NH4NO3 === 2N2↑＋O2↑＋4H2O。
(2)铵盐受热易分解，因此应保存在阴凉处。
(3)铵盐的检验方法
取少许样品与浓NaOH溶液混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有。
△
2. 化学性质
学科提炼
知识梳理
一、铵盐的性质
铵根离子的检验
3. 铵盐性质的应用
①原理
②操作方法及现象
＋OH- === NH3↑＋H2O
△
NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
待测样品
强碱溶液
△
无色气体
（NH3）
湿润的红色石蕊试纸变蓝
或
靠近蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒产生白烟
证明
整理归纳
一、铵盐的性质
当堂练习
1.下列关于铵盐通性的叙述不正确的是(　　)
A.铵盐均易溶于水
B.铵盐参与的反应不可能有电子的转移
C.铵盐中的氮元素不一定都为－3价
D.可以用铵盐与碱反应制氨气
B
解析　铵盐参与的反应也有氧化还原反应。
学以致用
一、铵盐的性质
当堂练习
2.下列关于铵盐的叙述正确的是________。
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3；
②绝大多数铵盐都易溶于水；
③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用；
④铵盐都是由离子构成的化合物；
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应；
⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气
①硝酸铵中氮既有－3价又有＋5价；
②绝大多数铵盐都易溶于水，正确；
③与OH－产生氨并逸出，肥效降低；
④铵根离子与酸根离子构成；
⑤弱酸的铵盐(如碳酸铵等)能与酸反应；
⑥受热分解不一定生成氨气，如硝酸铵等。
②③④
学以致用
利用铵盐与碱加热产生氨气
视频导学
二、氨气的实验室制法
1. 工业制法
N2+3H2 2NH3
高温高压
催化剂
2. 实验室制法
注意：原理
装置
干燥
收集
验满
尾气处理
知识梳理
二、氨气的实验室制法
2. 实验室制法
归纳整理
(1)原料：
(2)原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)装置：
收集：
棉花：
固固加热装置
向下排空气法
防止空气对流
NH4Cl与Ca(OH)2混合加热
(4)验满：
a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝
b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近管口产生白烟
实 验 室
制 氨 气
知识梳理
二、氨气的实验室制法
2. 实验室制法
归纳整理
(5)尾气处理：
浓硫酸(或水)吸收多余的氨气
注意防倒吸
实 验 室
制 氨 气
(6)干燥装置：
用碱石灰干燥
学科提炼
二、氨气的实验室制法
问题探究
(1)制取氨时，能不能用硝酸铵代替氯化铵？
(2)制取氨时，能不能用氢氧化钠代替熟石灰？
(3)干燥氨气能不能用浓硫酸或无水CaCl2干燥？
不能，因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸性的反应，发生危险。
不能，因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。
不能，氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸等)干燥，也不能用无水CaCl2干燥，因为它们均能与氨发生反应，常用碱石灰作干燥剂。
知识拓展
二、氨气的实验室制法
3. 实验室快速制氨气
交流讨论
方法一：
NH3·H2O === NH3↑+H2O
△
方法二：
加热浓氨水制氨气
浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气
实验室制氨气还有没有其他方法？
学以致用
二、氨气的实验室制法
当堂练习
3.在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的方案是（ ）
A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰
B.在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰
C.加热浓氨水，再通过浓硫酸
D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰
D
学以致用
二、氨气的实验室制法
当堂练习
4.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置
C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置
应在管口塞一团棉花
受热分解，而在管口又化合
应刚好没入水中
CaO与水反应放出大量热，使浓氨水分解放出氨气；
C
知识梳理
三、常见氮肥及其使用
1. 氮肥分类
铵态氮肥：主要成分含
硝态氮肥：主要成分含
有机态氮肥：主要成分含有尿素[CO(NH2)2]
知识梳理
三、常见氮肥及其使用
2. 使用注意事项
注 意 事 项
铵态氮肥 低温保存，深施盖土，避免受热；不可以跟碱性物质(如草木灰等)混合使用
硝态氮肥 不易被以带负电荷为主的土壤胶粒所吸附，在潮湿的土壤中流动大，容易被植物吸收。但土壤湿度大时，易发生反硝化反应导致硝态氮肥流失
尿素 在农作物需肥期前4～8天施用。由于尿素肥效高、易保存、使用方便，长期使用对土壤的破坏作用小，是目前使用量最大的一种氮肥
知识梳理
三、常见氮肥及其使用
思考交流
为了提高农作物产量，是否可以过量施用化肥？
3.过量施用化肥的危害
(1)部分化肥随着雨水流入河流和湖泊，造成水体富营养化，产生水华等污染现象。
(2)不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构。
学以致用
课堂训练
请根据氮肥的特性回答下列问题：
(1)为什么硝态氮肥不宜在高温天气、多雨的水田区施用，而多用于冷凉的旱地？
硝态氮肥特点：①易溶于水，②不能被土壤吸附，③湿度大的情况下易进行反硝化而损失，④受热易分解。
三、常见氮肥及其使用
(2)为什么适应在pH较高的石灰性土壤中生长的植物优先使用硝态氮肥，而适应在酸性土壤中生长的植物优先使用铵态氮肥？
硝态氮肥易溶于水，对作物吸收钙、镁、钾等养分无抑制作用，长期使用可有效改良碱性土壤。铵态氮肥在碱性环境中氨易挥发损失，作物吸收过量铵态氮对钙、钾的吸收有一定的抑制作用。
课堂总结
课堂小结
一、铵盐的性质
铵盐的性质与常见氮肥
无色、易溶于水的晶体；
受热易分解，与碱反应：
NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O
△
NaOH＋NH4Cl === NH3↑＋NaCl＋H2O
△
二、氨气的实验室制法
2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
原理、装置、干燥、收集、验满、尾气处理
三、常见氮肥及其使用
本节内容结束

展开更多......

收起↑