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2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（江苏南通专用）-16流程题
一、流程题
1．（2023·江苏南通·统考模拟预测）用氯化钾和钛白粉的副产品硫酸亚铁作原料生产硫酸钾和氧化铁颜料等，原料的综合利用率较高，其主要流程如图：

【资料卡片】三价铁有氧化性，能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4。
(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入　　（填字母），除去溶液中少量的杂质Fe2（SO4）3。
A．锌粉 B．铁屑 C．铜粉 D．氢气
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_______。
(3)反应Ⅱ中也生成了CO2，写出发生的化学反应方程式________。
(4)反应Ⅲ中加入的KCl磨成粉末状的目的______，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_____。
(5)反应Ⅳ中：FeCO3在空气中煅烧还生成了一种常见气体，写出反应的化学方程式______。
(6)反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过　　洗涤（填字母）才能得到纯度高的产品。
A．室温蒸馏水 B．热蒸馏水 C．冰水混合物
2．（2023·江苏南通·统考一模）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少低SiO2、Fe2O3，以孔省石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O) 的部分工艺流程如下图。

已知：①SiO2难溶于水、不与稀硫酸反应。
②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3+ 2.7 3.7
Cu2+ 5.2 6.4
回答下列问题：
(1)过滤Ⅰ所得滤液中的溶质有CuSO4、_______(写化学式)。
(2)流程中的稀硫酸可用浓硫酸稀释而得，要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要水的质量为___________g。
(3)操作中加入CuO的目的是通过调节溶液的pH，使Fe2+沉淀而Cu2+不沉淀，pH应控制在___________范围之间，不选用NaOH的原因是___________。
(4)操作Ⅱ包括蒸发浓缩、___________、过滤等。
(5)写出Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式：___________。
3．（2023·江苏南通·统考一模）抗战时期，在将制碱厂从沿海城市天津迁至内地四川后。我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其简要流程如下图。
试回答下列问题：
(1)常温下，氨气比二氧化碳更易溶于水，在沉淀池中应先通入的气体是______。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为______。煅烧炉里反应的基本类型为______。
(3)析出NaHCO3后的母液中含有的主要阳离子有______。
(4)上述流程中循环使用的物质有______。（至少写出2种）
(5)根据厂址的变化，分析“联合制碱法”中充分利用氯化钠的原因：______。
4．（2023·江苏南通·二模）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O晶体，流程如下：
(1)“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有______（写出一种）.此时，MnCO3发生反应的化学方程式是____。
(2)“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是_____（填“升高”或“降低”） 。
(3)①“操作I”是______。“操作I”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是______（填化学式）.循环使用的目的是_____。
②“操作II”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、______、过滤、洗涤、低温干燥。
5．（2023·江苏南通·二模）化学通过帮助我们认识和改造物质世界，为我们解决能源、材料和环境等重大问题，从而促进社会和谐发展。
(1)硫元素和人类的生存与发展联系密切，主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。下图是硫及其化合物的转化流程：
①上述反应步骤Ⅰ属于_____________反应（填“氧化”“置换”“复分解”之一）。
②主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”，请简述酸雨形成的原因__________。
③土壤中含有少量硫酸可用熟石灰治理，相关反应的化学方程式为_____________。
④绿色化学就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某化学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案：
甲：Cu CuOCuSO4
乙：CuCuSO4(已知： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O)
在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是___________（填“甲”“乙”之一）。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为_____________（填下列选项序号之一）。
A．甲方案较多 B．乙方案较多 C．二者相等
(2)我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl 溶液中加入NaCl 粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl 和NaCl 的溶解度曲线如图所示。
① t2℃时 NaCl 的溶解度_________ NH4Cl 的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。
② t2℃时，向 90g 水中加入 45g NH4Cl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_________（填最简整数比）。
③将 t2℃时NH4Cl 饱和溶液的温度降到 t1℃，溶液中 NH4Cl的质量分数会_________（填“变大”“变小”“不变”之一）。
④ t1℃时，一小试管内盛有 NH4Cl 的饱和溶液，试管底部还存有少许 NH4Cl 固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将多量的 NaOH 固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是___________。
6．（2023·江苏南通·模拟预测）MgSO4·7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为 SiO2和 MgCO3，还含有少量 FeCO3，其它成分忽略）为原料制备 MgSO4·7H2O 的主要流程如图：
查阅资料:①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：
阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+
开始沉淀时的 pH 9.1 7.6 1.9
沉淀完全时的 pH 11.1 9.7 3.2
请回答下列问题:
(1)“操作 a”的名称是________。
(2)“废渣 Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价为_______价。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为__________。
(4)为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为 ______（填字母）。
A．将镁矿石粉碎 B .降低反应温度 C .用稀硫酸多次浸泡
(5)“溶液 A”中加入 H2O2溶液会生成 Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为________。
(6)选用 MgO 调节 pH 使 Fe3+转化为沉淀，而不选用 NaOH 的原因是_______，加氧化镁调节时应控制溶液的 pH 范围是______（用不等式表示）。
7．（2023·江苏南通·模拟预测）硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：
已知：硝酸会挥发、受热会分解。
（1）气体X为_______（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。
a 溶液
b 悬浊液
c 乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。
（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_____。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。
（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是______。
8．（2023·江苏南通·二模）五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业。工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒（VOSO4）和少量的K2SO4、SiO2杂质，现要除去杂质并得到V2O5固体，其流程如下：
（1）操作①的名称 _____ ，废渣的主要成分是 _____ 。
（2）VOSO4和NH4VO3中V的化合价数值相差为 _____ 农业上，K2SO4可用作 _____ 。
（3）25℃时，取样进行试验分析，得到NH4VO3，沉淀率和溶液pH之间的关系如表：
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
NH4VO3沉淀率/% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
在以上流程中，步骤③中加入氨水调节溶液的最佳pH范围为 _____ 。
（4）该工艺流程中可以循环利用的物质是 _____ 。
（5）步骤④的另一产物是水，该步骤反应的化学方程式为 _____ 。
9．（2023·江苏南通·二模）化学兴趣小组的同学们利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程如图所示：
（1）写出反应I的化学方程式：_______。
（2）反应Ⅱ控制温度控制在40℃~60℃的原因_______（填序号）。
a提高温度至40℃，增大反应速率 b增大CO2的溶解度 c温度不高于60℃，防止氨水分解
（3）反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为_______。
（4）上述流程中可循环使用的物质有CO2和_______（填化学式）。
（5）反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如表，反应Ⅲ在常温下（25℃）能实现的原因是_______。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl M
溶解度/g 34.0 11.1 37.2 19.5
（6）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是_______。
10．（2023·江苏南通·二模）硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含有少量的FeCO3及不溶性固体杂质）为原料制备硫酸镁的流程如下：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3+ 2.7 3.7
Mg2+ 8 10.1
请回答下列问题：
（1）写出“酸浸”时MgCO3溶解的化学方程式：______。
（2）实验室用98%浓硫酸配制30%稀硫酸所需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______。
（3）进行过滤实验时，仪器清洗干净，滤纸没有破损，仍然能发现滤液中有大量沉淀，最有可能的原因是______。
（4）“氧化”时生成Fe2（SO4）3，氧化时选用H2O2优于KMnO4的原因：______；进行上述物质转化实验时，观察到急速产生大量气泡，其可能原因是______。
（5）沉铁时，加入“试剂MgO”时，pH值最好控制在______（填字母）。
A．2.7~10.1 B．2.7~8 C．3.7~8 D．3.7~10.1
11．（2023·江苏南通·二模）氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：
请完成下列问题：
（1）粉碎硼砂的目的是______。
（2）操作A的名称是______。
（3）滤渣的成分为______（填化学式）。
（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式______。
（5）“制硼”反应的化学方程式为______。
12．（2023·江苏南通·二模）江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
（1）操作1 中粉碎白钨矿的目的是______。
（2）操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是______、。
（3）流程中氨水（NH3 H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为______。
（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是______。
13．（2023·江苏南通·二模）现代工业上生产硫酸的流程图如图所示，分析并回答问题。
（1）发烟硫酸进入稀释室可得到不同浓度的硫酸。稀释浓硫酸的操作是沿容器壁缓慢地把______，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）流程中SO2转化为SO3的化学方程式：______。
（3）工厂制取硫酸主要用黄铁矿（主要成分：FeS2）作原料，在高温条件下与空气中的氧气反应，产生一种能形成酸雨的气体和一种红色的氧化物。该反应的化学方程式为______。
（4）小明想要制取大量的氢气，稀硫酸消耗太快，因此小明想要使用浓硫酸制取氢气，以达到少补充药品的目的，在实验中发现反应剧烈，有刺激性气味产生，小明通过查阅资料知道浓硫酸与锌反应并不会产生氢气，会有刺激性气味气体和锌的盐溶液生成。写出浓硫酸与锌反应的化学方程式：______。现有130g锌与浓硫酸恰好完全反应，且反应后溶液中硫元素的质量与气体中硫元素的质量比为2：1，则完全反应后生成的气体的总质量为______g，参加反应的硫酸中溶质的质量为______g。
14．（2023·江苏南通·二模）草酸锌晶体（ZnC2O4 2H2O）是一种白色固体，微溶于水，熔点为100℃。以锌为原料制备草酸锌晶体的一种生产工艺如图：
(1)根据草酸铵的化学式，可推测草酸的化学式是______。
(2)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式是______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
(3)“操作A”的名称是______，分离出的溶液可用作______（写一种用途）。
(4)加热草酸锌晶体可以制备ZnO（ZnC2O4 2H2OZnO+CO↑+CO2↑+2H2O），比较草酸锌晶体的熔点和分解温度，发生装置应选择图2中的装置______（填对应装置的字母）。
15．（2023·江苏南通·二模）利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如图（虚线处部分流程略去）：
已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。
(1)“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有______（任写一种）。
(2)“氧化”阶段发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+aH2O，则a=______。
(3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。若控制温度25℃、pH=4，Fe3+转化为______（填化学式）。
(4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为______，该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)B
(2)碳酸氢铵容易分解
(3)
(4) 增大反应的接触面积，使反应更快更充分 降低硫酸钾在水中的溶解度
(5)
(6)C
【详解】（1）A、锌粉能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌，能将原物质除去，且引入了新的杂质，故A不符合题意；
B、铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，除去了硫酸铁，且没有引入新的杂质，故B符合题意；
C、铜能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，引入了新的杂质硫酸铜，故C不符合题意；
D、氢气和硫酸铁不反应，故D不符合题意；
故选B；
（2）碳酸氢铵受热易分解，故反应Ⅰ需控制反应温度低于 35℃，其目的是：防止NH4HCO3受热分解；
（3）碳酸氢铵能与稀硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）反应Ⅲ中加入的KCl 磨成粉末状的目的：增大反应物之间的接触面积，促进反应迅速而充分进行；硫酸钾在醇类物质中的溶解度很低，在水中加入醇类物质可以减少产物的溶解，生成沉淀，促使复分解反应的发生；
（5）空气中煅烧，考虑有可能有O2参与，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含C，已知生成了一种常见气体，故应生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（6）硫酸钾是易溶物质，温度越高，溶解度越大，所以得到的K2SO4固体沉淀需要经过冰水混合物洗涤，可以减少硫酸钾的损失，故选C。
2．(1)H2SO4、Fe2（SO4）3
(2)195
(3) 3.7～5.2 生成新的杂质
(4)冷却结晶
(5)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
【详解】（1）由于碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜和水和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，同时硫酸是过量，所以滤液中的溶质有生成的CuSO 4和Fe2（SO4）3以及剩余的H2SO4。
（2）流程中的稀硫酸可用浓硫酸稀释而得，要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的质量不变可得需要水的质量为。
（3）①、操作Ⅰ中加入CuO的目的是通过调节溶液的pH，使Fe3+沉淀而Cu2+不沉淀，根据给出的数据可以pH应控制在 3.7～5.2范围之间；
②、由于实验最终目的是得到硫酸铜晶体，加氢氧化钠会与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，引入新的杂质硫酸钠，故不选用NaOH的原因是生成新的杂质。
（4）由于最终得到的是水合物，为避免晶体脱水，不能采用蒸发得到晶体，而是蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤等。
（5）Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，对应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。
3．(1)氨气/NH3
(2) 分解反应
(3)Na+、
(4)二氧化碳、氯化钠或CO2、NaCl（答案合理即可）
(5)流程图中母液中加入食盐细粉，使氯化铵沉淀出来，氯化铵既可作为化工原料，又可以作为化肥，在整个过程中，氯化钠中的钠元素转化到碳酸氢钠中，氯元素转化到氯化铵中，氯化钠中的钠和氯都得到了充分利用，大大地提高了食盐的利用率（答案合理即可）
【详解】（1）常温下，氨气比二氧化碳更易溶于水，在沉淀池中应先通入的气体是氨气，原因是：二氧化碳在饱和食盐水中溶解度很小，先通入氨气，使食盐水显碱性，可以有较大的反应物浓度，能够吸收大量二氧化碳气体，得到更多的产品。故填：氨气或NH3。
（2）沉淀池中首先向饱和食盐水中通入氨气，然后再通入二氧化碳，氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小，以晶体析出，所以沉淀池中总反应方程式为：；煅烧碳酸氢钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应是由一种物质生成三种的反应，基本反应类型属于分解反应。故填：；分解反应。
（3）析出NaHCO3后的母液中含有溶质有反应生成的NaHCO3 、NH4Cl，没有参加反应的NaCl，所以母液中含有的主要阳离子有Na+、，故填：Na+、。
（4）由流程图可知，煅烧过程得到的二氧化碳可以循环使用，母液中含有氯化铵和未反应的氯化钠，将未反应的氯化钠返回沉淀池可循环使用，所以流程中可循环使用的物质有二氧化碳、氯化钠，故填：二氧化碳、氯化钠或CO2、NaCl。
（5）抗战时期，在将制碱厂从沿海城市天津迁至内地四川，除了历史原因外，四川盛产井盐，盐是制碱的主要原料，井盐成本高，流程图中母液中加入食盐细粉，使氯化铵沉淀出来，氯化铵既可作为化工原料，又可以作为化肥，在整个过程中，氯化钠中的钠元素转化到碳酸氢钠中，氯元素转化到氯化铵中，氯化钠中的钠和氯都得到了充分利用，这样大大地提高食盐的利用率，还可以省去许多设备，故填：流程图中母液中加入食盐细粉，使氯化铵沉淀出来，氯化铵既可作为化工原料，又可以作为化肥，在整个过程中，氯化钠中的钠元素转化到碳酸氢钠中，氯元素转化到氯化铵中，氯化钠中的钠和氯都得到了充分利用，大大地提高了食盐的利用率（答案合理即可）。
4．(1) 将菱镁矿石粉碎（合理即可）
(2)降低
(3) 过滤 H2SO4 节约资源，环保 降温结晶
【详解】（1）①“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施将菱镁矿石粉碎，故填：将菱镁矿石粉碎（合理即可）。
②“酸浸”时，碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（2）转化”时主要反应，反应物NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，则氯元素化合价为+1，生成物NaCl中，钠元素显+1价，则氯元素化合价为-1，所以反应后氯元素化合价降低，故填：降低。
（3）操作I”是过滤，故①填：过滤。
“操作I”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，因为“酸浸”时，硫酸是反应物，转化时硫酸是生成物，则该物质是H2SO4，故②填：H2SO4。
循环使用的目的是节约资源，环保，故③填：节约资源，环保。
“操作II”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥，故④填：降温结晶。
5．(1) 氧化 煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸，随降水降落到地面，便形成酸雨 Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O 甲 C
(2) 小于
变小 氢氧化钠溶于水温度升高，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，所以小试管内的氯化铵固体逐渐溶解
【详解】（1）①置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和和另一种化合物的化学反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，有氧气参与属于氧化反应，故答案选填：氧化；
②SO2 污染空气形成酸雨的成因是：煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸，随降水降落到地面，便形成酸雨；
③熟石灰为氢氧化钙的俗称，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，可以除去土壤中的硫酸，反应的化学方程式为：；
④铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜 ，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，无污染性气体产生；铜和浓硫酸在加热的条件下反应，会生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，形成酸雨，故更符合绿色化学观念的是甲；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，由甲、乙两方案的反应过程可知，两个过程中的铜都完全转化为硫酸铜，没有其他含铜物质产生，等量的铜完全转化成硫酸铜后，铜元素质量守恒，反应生成的硫酸铜质量是相等的，故选C。
（2）①t2℃时 NaCl 的溶解度曲线在NH4Cl的下方，故答案填小于；
②t2℃时，氯化铵的溶解度为45g，即在此温度下，100g水中最多溶解45g氯化铵，所以t2℃时，向90g 水中加入 45g NH4Cl，NH4Cl不能完全溶解，形成的是饱和溶液，此温度下90g水中最多溶解氯化铵的质量为：，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为：（也可以解释为：在相同温度下，同一种物质不同质量的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是一定的，所以该温度下，氯化铵饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：）；
③NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大，将 t2℃时NH4Cl 饱和溶液的温度降到 t1℃，NH4Cl溶液中有溶质析出，但溶剂质量不变，溶液浓度减小，故答案填：变小；
④NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，导致氯化铵的溶解度度增大，能继续溶解NH4Cl，所以小试管内的NH4Cl固体逐渐减少。
6．(1)过滤
(2)+3
(3)
(4)AC
(5)
(6) 防止引入 Na 3.2≤pH<9.1
【详解】（1）操作 “a”进行了固液分离，所以对应的名称是过滤。
（2）FeOOH中氢元素为+1价，氧元素为-2价，依据正负化合价代数和为0可知，其中铁元素的化合价为+3价。
（3）MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸镁，水和二氧化碳，对应的化学方程式为：。
（4）A.将镁矿石粉碎，有利用增大反应物的接触面积，使反应更充分，可以提高原料利用率。
B.降低反应温度不利于反应的发生，所以不可以提高原料利用率。
C.用稀硫酸多次浸泡，可以让镁矿石充分反应，可以提高原料利用率。
故填：AC。
（5）“溶液 A”中含有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，所以加入 H2O2溶液会生成水和Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为：。
（6）选用 MgO 调节 pH 使 Fe3+转化为沉淀，而不选用 NaOH 的原因是防止引入 Na，还需要进一步除去，使过程更繁琐。加氧化镁调节时应控制溶液的 pH 范围是3.2≤pH<9.1，因为铁离子完全沉淀需要调节至3.2，镁离子开始沉淀为9.1，调pH时要保证铁离子完全沉淀而镁离子不能开始沉淀。
7． CO2 b 溶液的pH等于7 结晶步骤能耗过多 CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx
【详解】（1）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X是二氧化碳，其化学式是：CO2。
（2）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：b。
（3）“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：。
（4）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH=7，所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液的pH等于7。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：结晶步骤能耗过多；
（6）根据题中提供的信息：硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NOx的原因是：CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx。
【点睛】解答本题的基本原理是利用碳酸钙受热分解出氧化钙，再将氧化钙制成氢氧化钙的悬浊液，然后加入稀硝酸中和得到硝酸钙。不直接利用氧化钙与稀硝酸进行反应，是因为氧化钙与硝酸溶液反应时会放热，使得硝酸分解产生有害气体NOx。
8． 过滤 SiO2 1 钾肥 1.6∽1.8 氨气
【详解】（1）操作①实现了固体和液体的分离，为过滤。由于只有二氧化硅不溶于水，所以废渣的主要成分是 ；
故答案：过滤、。
（2）VOSO4中氧元素为﹣2价，硫酸根为﹣2价，所以V的化合价为﹣（﹣2﹣2）＝+4．NH4VO3中VO3为﹣1价，V的化合价为﹣1﹣（﹣2）×3＝+5，所以VOSO4和NH4VO3中V的化合价数值相差为 5﹣4＝1．由于K2SO4含有钾元素，所以农业上可用作钾肥。
故答案：1、钾肥。
（3）在以上流程中，结合表中pH和沉淀率关系可知，步骤③中加入氨水调节溶液的最佳pH范围为 1.6∽1.8，此时沉淀率最高。
故答案：1.6∽1.8
（4）由于开始氨水为反应物，后来生成了氨气，所以该工艺流程中可以循环利用的物质是 氨气。
故答案：氨气
（5）步骤④的另一产物是水，同时还生成五氧化二钒，所以该步骤反应的化学方程式为 2NH4VO32NH3↑+H2O+V2O5。
故答案为2NH4VO32NH3↑+H2O+V2O5。
9． CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ ac (NH4)2SO4 CaCO3 硫酸钾在该温度下溶解度很小，在生成物中会以沉淀形式出现 减少硫酸钾因洗涤造成的损失
【详解】（1）反应I是碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水以及二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；
（2）反应Ⅱ控制温度控制在40℃~60℃的原因是提高温度至40℃，可以增大反应速率，但温度不高于60℃，防止氨水分解，而二氧化碳的溶解度随温度的升高而降低，故选ac；
（3）反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，而M和氯化钾反应生成了硫酸钾和氯化铵，根据质量守恒定律以及复分解反应特点，M的化学式为(NH4)2SO4，故填：(NH4)2SO4；
（4）上述流程中碳酸钙、二氧化碳既是反应物，又是生成物，所以上述流程中可循环使用的物质的化学式为CO2和CaCO3，故填：CaCO3；
（5）根据相关物质在25℃时的溶解度表可知，在该温度下，硫酸钾在该温度下溶解度很小，反应Ⅲ在常温下（25℃）能实现的原因是硫酸钾在该温度下溶解度很小，在生成物中会以沉淀形式出现，符合复分解反应的条件，所以反应可以发生，故填：硫酸钾在该温度下溶解度很小，在生成物中会以沉淀形式出现；
（6）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少硫酸钾因洗涤造成的损失，故填：减少硫酸钾因洗涤造成的损失。
10． 玻璃棒 漏斗内的液面超过了滤纸的上边缘 因为其为绿色氧化剂，生成水，不引入杂质
H2O2分解生成的氧气 C
【详解】（1）硫酸与碳酸镁反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应方程式为：。
（2）配制溶液时需要用到玻璃棒进行搅拌，故填：玻璃棒。
（3）过滤时若漏斗内的液面超过了滤纸的上边缘，液体会未经过滤直接进入滤液中，故填：漏斗内的液面超过了滤纸的上边缘。
（4）H2O2因为其为绿色氧化剂，生成水，不引入杂质
（5）气泡是H2O2分解生成的氧气
（6）分析各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH表，若只沉淀Fe3+，应将溶液的PH控制在3.7~8之间，故选C。
11． 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 过滤 Fe(OH)3
【详解】（1）粉碎硼砂，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）操作A实现了固液分离，是过滤；
（3）硼砂中含有少量铁离子，加入氢氧化钠铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，故滤渣为：Fe(OH)3；
（4）由图可知，H3BO3受热分解生成水和B2O3，该反应的化学方程式为：；
（5）“制硼”反应为镁和B2O3在850℃条件下反应生成硼和氧化镁，该反应的化学方程式为：。
12． 增大反应物接触面积，加快反应速率 如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题
【详解】（1）反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快，操作1 中粉碎白钨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等，加入稀盐酸，根据流程图可知，钨酸钙（CaWO4）与稀盐酸反应生成H2WO4和氯化钙，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是钙离子和剩余的氢离子，符号为。
（3）流程中氨水（NH3 H2O）和H2WO4 反应生成（NH4）2WO4和水，反应的化学方程式为。
（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。
13． 浓硫酸缓缓倒入水中 2SO2+O22SO3 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 66 294
【详解】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故填：浓硫酸缓缓倒入水中；
（2）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为；
（3）工厂制取硫酸主要用黄铁矿（主要成分：FeS2）作原料，在高温条件下与空气中的氧气反应，产生一种能形成酸雨的气体（二氧化硫）和一种红色的氧化物（氧化铁），该反应的化学方程式为；
（4）刺激性气味气体是二氧化硫，则浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：；
由题意可知，锌和浓硫酸反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；在上述反应中反应后溶液中硫元素的质量与气体中硫元素的质量比为1:1，由题中的已知条件，还应发生了Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，且两个反应生成硫酸锌质量相等，则第二个反应消耗硫酸质量是第一个反应的一半，则两个反应消耗锌的质量相等，设参加反应的硫酸质量为x，生成二氧化硫的质量为y，
设第二个反应中参加反应的硫酸质量为m，生成氢气的质量为n，
则完全反应后生成的气体的总质量为64g+2g=66g；
参加反应的硫酸中溶质的质量为196g +98g =294g。
14．(1)H2C2O4
(2) 复分解
(3) 过滤 氮肥
(4)B
【详解】（1）草酸铵是由铵根离子和草酸根构成的，由于草酸铵中，铵根的化合价为+1价，则草酸根的化合价为-2价，草酸铵是由氢离子（+1价）和草酸根构成的，则草酸的化学式为H2C2O4。
（2）锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则“沉锌”过程中氯化锌遇草酸铵反应生成草酸锌沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为；
该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）通过“操作A”可将固体和液体，则名称为过滤；
分离出的溶液为氯化铵，氯化铵中含有氮元素，可作氮肥。
（4）反应需要加热，且分解温度高于熔点，为了防止液体流出，应选B。
15．(1)加热（合理即可）
(2)2
(3)Fe(OH)3
(4) Na2CO3+NiSO4=Na2SO4+NiCO3↓ 碳酸钠溶液呈碱性，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，生成Ni(OH)2沉淀，不能得到NiCO3
【详解】（1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可以加热，是因为加热时反应速率加快；或增加酸的浓度等。
故填：加热（合理即可）。
（2）反应前氢原子是4个，根据质量守恒定律可知，反应后应该是4个，因此a=2。
故填：2。
（3）由图可知：25℃、pH=4时，Fe3+转化为Fe(OH)3。
故填：Fe(OH)3。
（4）①Na2CO3与NiSO4反应生成生成NiCO3沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+NiSO4=Na2SO4+NiCO3↓；
故填：Na2CO3+NiSO4=Na2SO4+NiCO3↓；
②由题意可知，碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀；碳酸钠溶液呈碱性，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，会生成Ni(OH)2沉淀，不能得到NiCO3。
故填：碳酸钠溶液呈碱性，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，生成Ni(OH)2沉淀，不能得到NiCO3
答案第1页，共2页
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