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化学必修1 专题一 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法 溶液的配制及分析（二） 编号 10
[使用说明与学法指导]
1．先使用10分钟完成预习自学本节知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；
【学习目标】
1. 进一步理解进一步理解物质的量浓度的简单计算
2.初步学会一定物质的量浓度溶液的配制方法
【重点难点】 物质的量浓度计算 一定物质的量浓度溶液的配制方法
过程与方法 ：通过演示实验、学生实验进一步理解物质的量浓度的简单计算和溶液的配制
情感态度与价值观: 进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活提炼化学知识。
【知识回忆】
1.使用托盘天平有哪些注意事项？
2.请快速写出物质的量浓度的计算公式 。
【深入思考】
某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案：
方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。
方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。
方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。
请你对其进行评价：
方案1：
方案2：
方案3：
预习自学案
1.容量瓶的构造：
容量瓶是配制一定 的溶液的精密仪器。容量瓶由 和 两部分组成。容量瓶上标有容量瓶的 （常见的有 ml、 ml、 ml、
ml……等）和 （一般标记的温度为 ）两个数据，容量瓶瓶颈有 。
2、在容量瓶上所标记的温度下，当溶液的 正好与刻度线 时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标记体积。
3. 容量瓶不能用作 和 的容器。热溶液需
后才能转移到容量瓶中。
课内探究案
(一)配制步骤
一定物质的量浓度溶液的配制——配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液
阅读课本P24 “活动与探究”思考回答下列问题:
配制一定物质的量浓度的溶液通常需要 、 、 、
、 、 等实验仪器，其中玻璃仪器有 。
2.实验所用的药品有 。
3．溶液的配制步骤
（1） ：所需碳酸钠的质量为 g
(2) ：用 准确称取碳酸钠固体
(3) ：将碳酸钠固体转移到 中，加适量蒸馏水溶解，并 。
(4) ：用 引流，将溶液转移到 中，用蒸馏水将烧杯和玻璃棒
，将洗液全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液
：先将蒸馏水加到刻度线下 ，再用 加蒸馏水到
摇匀：塞好瓶塞，反复 颠倒，使溶液混合均匀。
4.在配制过程中使用玻璃棒几次？作用分别是什么
(二)误差分析
分析依据：由物质的量浓度的数学表达式 ( http: / / www.21cnjy.com )c=n (B)/V（液）可知，凡是使溶质的物质的量增大，或使溶液的体积减小的操作，都将导致所配制溶液的浓度偏高；反之，则将导致所配制溶液的浓度偏低。
具体分析：
①称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上并使用了游码，配出的溶液浓度偏低，因为m(左)=m(右)+m(游)。
②未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质减少了。
③除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则c 偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁
上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c 偏大。
④定容时俯视刻度，c 偏大。定容时仰视刻度，c 偏大。
[巩固练习]
用以下三个选项回答：A、无影响 B、 偏大 C、偏小
(1)容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验
(2)称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反并使用了游码
(3)用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯
(4)转移时，少量液体溅出容量瓶
(5)转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定溶
(6)定溶时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出
(7)定溶后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线
(8)当摇匀后凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切
(9)配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液润洗容量瓶
(10)配制NaOH时，溶解后，未经冷却将较浓的NaOH溶液转移到容量瓶
(11)称取NaOH固体时用滤纸称量
(12)定容时俯视观察液面
(13)定容时仰视观察液面
[灵活运用]
1.实验室欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 ( http: / / www.21cnjy.com ) 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体。
④向容量瓶内加水至液面离刻度线 时，改用 小心地加水至 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。
⑥定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？
⑦摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？
2.欲用98.3％的浓硫酸配制500ml 0 ( http: / / www.21cnjy.com ).1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些与配制碳酸钠溶液有什么不同？实验过程中有哪些注意事项？
【总结思考】
能力拓展 ---------有关物质的量浓度的计算
【知识回忆】1.请快速写出物质的量浓度的计算公式 。
质量分数的表达式 。
2.配制100ml 0.1 mol/LNaCl溶液，需固体NaCl g。
【预习自学案】
1.溶解度
溶解度是 。
符号 、单位 。 溶解度与质量分数的关系式为 。
已知常温条件下硝酸钾的溶解度为31克，求此温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数？
2．溶液中溶质微粒数目的计算
2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，
SO42- 个。
【课内探究案】
一、溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 给出公式c= 注意：(密度的单位是g/cm3)
1．某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
2. 2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 则溶质的质量分数是多少 ？
二、有关溶液稀释和浓缩的计算 （稀释定律：稀释溶液前后溶质的物质的量不变）C1V1= C2V2
1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
3. 1L 3mol/L的NaCl溶液， ( http: / / www.21cnjy.com )从中取出10ml，则这10ml溶液的物质量浓度是多少？将这10ml溶液加水稀释至1L，这1L溶液的浓度是多少？
三、不同物质的量浓度溶液混合的计算（假设溶液混合后的体积变化忽略不计）
1、100ml 0.3mol/L的硫酸和50ml 0.6mol/L的硫酸混合后,溶液的物质的量浓度约为多少？
2、2mol/L的盐酸200mL和4mol/L的硫酸100mL 混合,则混合后溶液中H+的物质的量浓度约为多少
四、有关溶液反应的计算
例、中和1L 0.5mol/L NaOH溶液需要多少升1mol/L的硫酸溶液
【总结思考】化学必修1 专题一 化学家眼中的物质世界
第三单元 人类对原子结构的认识 原子结构模型的演变 第1课时
[使用说明与学法指导]
1．先用10分钟完成预习 ( http: / / www.21cnjy.com )自学本节知识，请同学们认真阅读课本P27-P30，划出重要知识点，规范完成导学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成导学案合作探究内容；组长负责拿出讨论结果，准备展示和点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。
【学习目标】
1. 通过原子结构模型演变的学习，了解原子结 ( http: / / www.21cnjy.com )构模型演变的历史，了解科学家探索原子结构的艰难过程。认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的作用。体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。
2.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外 ( http: / / www.21cnjy.com )电子排布情况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。了解化合价与最外层电子的关系。
3.知道化学科学的主要研究对象，了解化学学科发展的趋势。
【学习重难点】
认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程的作用。
预习自学案
一、原子结构模型的演变
1、古希腊哲学家的古代原子学说
他认为万物都是由___________、_____________的微粒即________构成的，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。
2、道尔顿的近代原子学说
英国科学家_____________认为物质 ( http: / / www.21cnjy.com )由_________组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。
3、汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型
他认为原子是由____________________构成的，___________的发现使人们认识到原子是可以再分的。
4、卢瑟福的带核原子结构模型
物理学家卢瑟福根据α—粒子 ( http: / / www.21cnjy.com )散射现象，指出原子是由___________和__________构成的，_______________带正电荷，位于_________________，他几乎集中了原子的全部质量，__________带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。
5、玻尔的轨道原子结构模型
丹麦物理学家指出：电子在原子核外空间内一定___________上绕核作高速运动。
6、电子云模型（现代原子结构学说）
现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出用量子力学的方法描述核外电子运动，即用_____________描述核外电子的运动。
二、原子核外电子排布
1、原子核外电子的分层排布
对于多电子原子，可以近似的认为电子在原子核外是分层排布的。
对于原子核外电子的分层排布，通常用原子核外电子排布图来表示。如镁原子表示为： ( http: / / www.21cnjy.com )
2、原子结构示意图
原子的核外电子排布图书写比 ( http: / / www.21cnjy.com )较麻烦，人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布，如核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图如下：请标出各种元素的元素符号
( http: / / www.21cnjy.com )
3、核外电子与元素的性质
① 8电子稳定结构
如图2所示，Ne、Ar的原子核外有多个电子层 ( http: / / www.21cnjy.com )，最外层上的电子数是8，He的原子核外只有一个电子层，该电子层上的电子数是2，像这样的电子层结构属于相对稳定的电子层结构，其化学性质稳定，既不容易失电子又不容易得电子，一般不与其他物质发生化学反应。请观察课本P29问题解决中图1-28 ，由此，你能得出什么结论？
②电子得失与化合价
一般来说，金属元素原子的最外电子层上电子数 ( http: / / www.21cnjy.com )目比较少，非金属元素原子的最外电子层上电子数目比较多。在化学反应中，原子核不会发生变化，最外电子层可以通过得失电子达到8电子（或2电子）稳定结构。金属元素和非金属元素的化合价与其在反应中失去或得到电子的数目存在一定的关系，请完成课本P30问题解决1和2。根据问题解决中表1-6可知，金属元素的原子易 ，形成 ，阳离子所带电荷数目与原子失去电子的数目 ，显 价，且最高正价与最外层电子数 ；非金属元素的原子易 ，形成 ，阴离子所带电荷数目与原子得到电子的数目 ，显 价，且最低负化合价等于最外层电子数减8.
4、离子结构示意图：画出下列离子的结构示意图
Mg2+ F-
Ca2+ S2-
我的疑问：
【精彩例题】
1、观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答下列有关问题。
（1）与离子相对应的元素的符号是 ，与原子相对应的离子结构示意图是 。
（2）电子层结构相同的是 ，性质最稳定的是 ，最容易失去电子的是 ，最容易得到电子的是 。
（3）可直接相互结合形成化合物的化学式是 ，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是 。
（4）在核电荷数为1~10的元素内，列举两个与B的电子层结构相同的离子，写出离子的符号 。
2、 表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有( )
　　A.1种 B.3种 C.4种 D.5种
【达标提高】 （一看就懂，一做就会）
1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和 ( http: / / www.21cnjy.com )波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
2. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是（ ）
A．道尔顿 B．爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克
3. 下列说法正确的是（ ）
A．原子是不可再分的粒子
B．相对原子质量就是原子的实际质量
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
4. 下列说法错误的是（ ）
A．铅笔不含铅 B．水银不含银 C．白金不是金 D．火碱不是碱
5. 下列现象能证明分子在化学变化中可分的是（ ）
A．100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mL
B．打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少
C．气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧
D．在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气
6. 下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）
A． B． C． D．
7．下列关于化合价的叙述：
①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价．
②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目，
③一种元素只有一种化合价．
④在化合物中非金属元素的化合价为负值．
其中正确的是（ ）
Ａ①② Ｂ．①③ Ｃ．②③④ Ｄ.①④
8．A和B两种原子的电子层数都是3层 ( http: / / www.21cnjy.com )，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最外层电子数为6，则A和B形成的化合物的化学式是―――――（ ）
A. AB B.A2B C.AB2 D.A2B3
9．某化合物的化学式是H2ROn，已知该化合物中R的化合价为＋6价，则n的值是（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
10．下列关于化合价的说法正确的是――――――――――（ ）
A.化合物中，氧元素通常显－2价
B.化合物中，非金属元素一定显负价
C.氢气中氢元素的化合价为＋1价
D.化合物中正负化合价的代数和一定为零
11．某化合物的化学式为Ｃａ（Ｈ2ＲＯ4）2，则元素Ｒ的化合价是多少？写出该元素以相同化合价形成的氧化物的化学式．
12．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素组成的化合物 ( http: / / www.21cnjy.com )里，Ｙ为+2价，Ｘ为+5价，Ｚ为-2价．Ｘ、Ｚ两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子．则此化合物的化学式为 ．
13. 有A、B、C三种元 ( http: / / www.21cnjy.com )素，A元素的原子得到2个电子和B元素的原子失去2个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构，C元素的原子核外只有一个电子。试写出A、B、C的元素名称和符号，并画出A、B两种元素的离子结构示意图。
导 学 案 装 订 线
图1 镁原子的核外电子排布图
Ar
Ne
图2 核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图
E
D
C
B
A化学必修1 专题一 化学家眼中的物质世界 编号 11
第二单元 研究物质的实验方法 物质的分离与提纯
[使用说明与学法指导]
1．先使用15分钟完成预习自学本节知 ( http: / / www.21cnjy.com )识，请同学们认真阅读课本18——20页，划出重要知识点，规范完成学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【学习目标】
知识与技能 初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯上的实验操作。
过程与方法 认识实验方案设计、实 ( http: / / www.21cnjy.com )验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。能够独立或与同学合作完成实验，记录现象和数据，并能主动进行交流。
情感态度与价值观 激发学生探讨知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。
一、分离和提纯的区别：
分离 是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最后还是固体
提纯 指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去
二、旧知识的复习：
初中阶段我们学习过的物质的分离方法有： 、 、 。
【问题探究一】：1、过滤的原理：利用物质的 差异，将液体和 分离开来。
实验用品： 。
注意事项： 贴， 低， 靠。
【问题探究二】2、 的原理：
利用 的方法，使溶液中 不断挥发而析出 的过程。
实验用品： 。
操作注意事项：
１）蒸发皿中的液体不能超过其容积的 。
２）蒸发过程中必须用 不断搅拌，防止局部温度过高而使 。
３）当出现 时，应停止加热用 蒸干。
3、结晶（结合课本18页图1—11）
是分离和提纯混合物的一种方法。它适 ( http: / / www.21cnjy.com )用于 物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化 ，而另一种物质溶解度受温度影响变化 的混合物的分离和提纯。
我的疑问
三、新的分离方法：
1、萃取和分液
【观察与思考】：溴水的颜色： ，溴在CCl4中的颜色 ，结论：溴在CCl4中比在水中的溶解度 。
1）萃取：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法。
【问题探究三】萃取剂的选择条件：
Ⅰ、萃取剂与原溶剂 ；
Ⅱ、溶质在萃取剂中的溶解度 原溶剂的溶解度；
Ⅲ、溶质与萃取剂不发生任何反应。
2）分液：分离互不相溶的液体
操作注意：
Ⅰ、充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；
Ⅱ、分液时保持漏斗内与大气压一致；
Ⅲ、下层溶液 出，上层溶液 出。
萃取与分液通常在 中进行，另外还需的仪器有： 。
【问题探究四】2、蒸馏
蒸馏：利用各组分 不同，将液态混合物分离和提纯的方法
实验用品： 。
注意事项：
1）温度计水银球处于 处，全程严格控制好温度
2）溶液体积不超过烧瓶体积 ，也不少于 ，投放 （防止暴沸）
3）刚开始收集到的馏分应弃去； 4）冷凝管中冷却水从 口进， 口出。
【问题探究五】粗盐的提纯
粗盐中含有泥沙、镁离子、钙离子、硫酸根离子等杂质应如何除去？注意除杂顺序，可参照随堂练习5
【拓展视野】层析法——纸上层析 P20
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、 水
2. 下列除杂方法中，正确的是（ ）
A.用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉
B.用点燃法除去CO2中混有的少量CO
C.将H2和O2混和气体通过赤热的CuO以除去氧气中的氢气
D.干燥H2S中的水蒸气，将混和气通过浓硫酸的洗气瓶
3. 下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （ ）
A. 过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏
4．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（ ）
①加水溶解； ②加热蒸发得到晶体； ③加入过量BaCl2溶液；
④加入过量盐酸； ⑤加入过量K2CO3； ⑥过滤。
A．①⑤③⑥④②　 　B．①⑤③④⑥②
C．①③④⑥⑤②　 D．①③⑤⑥④②
5、用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适 （把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒（ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ）
6、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液
（3）氯化钠和单质溴的溶液
以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
导 学 案 装 订 线化学必修1 专题一 化学家眼中的物质世界09
第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的分散系 第1课时
[使用说明与学法指导]
1．先使用10分钟完成预习自学 ( http: / / www.21cnjy.com )本节知识，请同学们认真阅读课本，划出重要知识点，规范完成学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评。
【学习目标】
知识与技能
⑴．了解胶体是一种常见的分散系，能通过实验区分胶体和其它分散系。
⑵．了解胶体的重要性质和应用。
⑶．知道电解质和非电解质，初步学会书写电离方程式
过程与方法
通过实验探究，让学生学会运用实验、 ( http: / / www.21cnjy.com )观察、分析实验现象等手段对分散系、胶体进行研究，从而引导学生通过观察物质、研究物质等感性认识，进而上升到理性认识。
情感态度与价值观 让学生进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活提炼化学知识。
预习自学案
一. 分散系
1. 分散系
（1）. 叫分散系。它分为 、 、 三种。在溶液中 是分散质， 是分散剂。具体如　　　　　　　，其中 是分散质， 是分散剂。
讨论：什么是溶液？什么是悬浊液、乳浊液，它们在组成和性质上有什么区别？我们又是根据什么原因将分散系分为这两种的？
（2）．胶体概念—— 分散质微粒直径大小在 m之间的分散系。　
（3）．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都属于胶体，它们的分散质粒子直径范围是 。
2.分散系的分类


3． 试关于分散系填写下表：
举例 分散质粒子直径 外观性状 稳定性
溶液 NaCl
胶体 Fe(OH)2
浊液 泥沙
二. 电解质与非电解质
1. 电解质与非电解质
（1）概念：
电解质：在________或________的状态下能导电的化合物。常见的物质有____、____、____等
非电解质： __________________状态下都不能导电的化合物。常见的物质有____、____、____等
（2）对象: 。
（3）导电原因：物质溶于水后产生了可以　　　　　　　 .
2. 电解质的电离：． 。
3．电离方程式：用来表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成可自由移动离子的式子。
H2SO4 == _________________________
NaOH == _________________________
Ba﹝OH﹞2 == _________________________
NaCl ==__________________________
NaHSO4 == _________________________
NaHCO3 == _________________________
课内探究案
【问题探究1】
1.胶体的性质与溶液有何不同？下面通过实验我们来进行探究。课本P13【实验1】【实验2】
实验现象 结论
实验1
实验2
（1）.什么是丁达尔效应？
（2）.溶液、胶体、浊液哪一种能透过滤纸，哪种能透过半透膜？
【问题探究2】
2.根据对以上实验现象的分析，回答下列问题：
（1）.如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？
（2）.氢氧化铁胶体常用来净水，为什么？
3.胶体的应用
【问题探究3】
电解质与非电解质的本质区别是什么？
从物质分类角度哪些常见物质是电解质，哪些是非电解质？
【巩固练习】
1．下列不属于分散系的是……………………………………………………………（ ）
A、水 B、食盐水 C、氢氧化铁胶体 D、淀粉溶液
2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是………………………………….（ ）
A、是否为大量分子或离子的集合体 B、分散质微粒直径的大小
C、能否通过滤纸 D、是否均一、稳定、透明
3．下列分散系最稳定的是 ……………………………………………………………（ ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
4. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是………………………………………….（　　 ）
A.外观混浊不清 B.分散质粒子不能透过半透膜　
C.不稳定 D.分散质粒子直径大于100nm
5.下列有关分散系属于胶体的是………………………………………………………（ ）
A.淀粉溶液 B.食盐水 C.牛奶 D.碘酒
6. 下列家庭小实验不能制得溶液的是（　　）
7. 据2000年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的
纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分
散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是……………………………………………（ 　　）
A.溶液　 　B.胶体　 　C.悬浊液　 　D.乳浊液
8.“纳米材料”研究是当今材料科学研究的前沿阵地，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液
体分散剂中，所得混合物…………………………………………………………………………（ 　　）
A.能全部透过半透膜　 B.能发生丁达尔现象 C.可能是胶体 D.一定是浊液
9. 下列物质中属于电解质的是…………………………………………………………………（ ）
A. 铁 B. 酒精 C. 五氧化二氮 D. 氯化氢
10. 判断下列物质中不属于电解质的是……………………………………………………….（ ）
A. 硝酸钾 B. 盐酸 C. 三氧化硫 D. 氢氧化钡
11. 写出下列物质的电离方程式：
氯化氢 硫酸钠
硝酸铜 氯化钙
硫酸氢钠 碳酸氢钠
碳酸钠 亚硫酸钠
硫酸铝 氯酸钾
知识简介
* 电泳
胶体粒子可以选择性地吸附某一种电性的离子而 ( http: / / www.21cnjy.com )使胶粒带上某种电荷，在通电时向异性电极定向移动，这种现象称为电泳。氢氧化铁胶粒带正电荷，通电时向负极移动。
* 聚沉
当向胶体中加入浓电解质溶液时，胶粒会聚集成较 ( http: / / www.21cnjy.com )大颗粒而形成沉淀，这个现象称为聚沉。聚沉常用的方法有加入电解质、加热、加相反电荷的胶体、搅拌等。 　　　　
* 滤纸和半透膜
滤纸有微孔,滤纸孔径的大小在1 ( http: / / www.21cnjy.com )00ｎｍ左右，溶质微粒和胶体粒子可以通过，悬浊液粒子不能通过；半透膜（如鸡蛋壳内膜、动物膀胱等）上有更小的孔,孔径的大小在1nm左右，只能让溶质粒子（单个分子或离子）通过，胶粒不能通过。
* 渗析
利用半透膜除去胶体中的杂质分子或离子的操作叫做渗析。
导 学 案 装 订 线化学必修1 专题一 化学家眼中的物质世界
第三单元 人类对原子结构的认识 原子核的组成 编号 12
[使用说明与学法指导]
1．先用10分钟完成预习自学本 ( http: / / www.21cnjy.com )节知识，请同学们认真阅读课本P30-P33，划出重要知识点，规范完成导学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成导学案合作探究内容；组长负责拿出讨论结果，准备展示和点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。
【学习目标】
（一）知识与技能
掌握原子的构成及构成原子的各微粒之间的关系，学会表达原子组成的符号书写。
了解核素、同位素等概念，认识其应用。
（二）过程与方法
1.体会运用对比的方法研究组成原子的三种微粒。2.体验用对比的方法研究同位素的过程。
（三）情感态度与价值观
1.激情投入探索微观世界。2.树立辨证唯物主义世界观价值观。
【重点、难点】 有关同位素的判断
预习自学案
1．构成物质的微粒有 、 、 等。
2．原子由居于原子中心的 ( http: / / www.21cnjy.com ) 和 构成。原子核由 和 构成。一个质子带 ，一个电子带 ，中子 。因为原子核内的质子数与原子核外的 相等，所以原子是 。又由于电子的质量约为质子和中子质量的1836分之一，故原子的质量主要集中在 。
3．相对原子质量定义为： 。
质子的相对原子质量为 ，中子的相对原子质量为 ，电子的相对原子质量为
4．质量数： 。
质量数(A)= + 。
5．核素： 。
氢元素有三种核素，它们的质子数都是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，中子数分别为 、 、 ，三种核素分别为氕 符号（ ）、氘 符号（ ）、氚 符号（ ）。碳元素有三种核素，它们的质子数都是 ，中子数分别为 、 、 ，三种核素分别为 、 、 。
6．同位素： 。
氢元素有三种核素 、 、 ，它们互为 。
碳元素有三种核素 、 、 ，它们互为 。
7．原子的质量、原子的相对原子质量、原子的质量数之间的关系
①原子的质量：也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。原子的真实质量很小。例如：一种碳
原子的真实质量为1.993×10-26Kg
②原子的相对原子质量：指的是某原子的质量与C-12原子质量的 的比。
③原子的质量数：原子核中所有 和 的相对质量的近似整数值加起来，所得数值。
8.同素异形体：同种元素形成的不同单质。如： 和 ， 和 等。
合作探究案
的含义
2.元素符号周围不同位置数字的含义
①号位：左下角 表示
②号位：左上角 表示
③号位：正上方 表示
④号位：右上角 表示
⑤号位：右下角 表示
核素名称 符号 质子数 中子数 质量数 俗称 核素间关系
氕 氢
氘 重氢
氚 超重氢
3.完成下表
4．对比同位素和同素异形体
5.同位素有哪些应用 课本P33
我的疑问：
【目标练习】
1. 元素的种类和原子的种类： A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能确定 （ ）
2.下列关于原子的说法中，正确的是 　
A 原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 B 同种原子内的质子数相同
C 含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子 D 原子是最小的粒子
3.下列各组中，互为同位素的是 （ ）
A.金刚石、石墨 B.H2、 D2 C.H2O、 D2O D.16O 、18O
4.（2005年高考全国 ( http: / / www.21cnjy.com )卷II）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是： A．12 B．14 C．16 D．18 （ ）
5. （2005年高考上海卷）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4说法正确的是（ ）
A．N4与N2的互称同位素 　　　　　　　　　　 B．N4和N2的同种物质
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的式量是56
6.（2005年高考广东卷）Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（ ）
A．同一种核素 B．互称同位素
C．分别含有44和46个质子 D．都含有34个中子
7.下列叙述正确的是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ( )
（A）质子数相同的微粒之间一定互为同位素（B）已发现的元素有112种，因此有112种原子
（C）属于同位素的原子一定为同种元素 （D）水（H2O）和重水（D2O）互称同位素
导 学 案 装 订 线
③
②
④
①
⑤化学必修1 专题一 化学家眼中的物质世界 编号03
第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的量 第1课时
[使用说明与学法指导]
1.先使用15分钟完成预习自学本节知识，规范完成导学案，用红色的笔做好疑难标记
2.联系课本知识，小组合作讨论完成学案内容，组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评
3.及时整理展示，点评结果，规范完成课堂检测，改正完善并落实好学案所有内容
【学习目标】
知识与技能 了解物质的量及其单位——摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义，熟悉物质的微粒数、物质的量之间的运算关系。
过程与方法 体会运用分析、概括的方法解决问题的过程，体验定量研究化学的过程。
情感态度与价值观 激发学生探讨知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。
预习自学案
阅读课本第7、8页思考下列问题：
如何测量一本书中一张纸的厚度？
如何测量一个H2O分子的质量？
【问题探究1】什么是物质的量？
①它是国际单位制七个基本 之一，符号为 。
②它是表示含有 粒子的集体。
③单位： 简称 符号 。
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 物质的量 发光强度
单位 秒 安培 开尔文 坎德拉
单位符号 s A K cd
【问题探究2】什么是阿伏加德罗常数？
①定义： 。
②符号： 。 单位： 。
③NA约等于 。
我的疑问
课内探究案
物质的量
摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子、质子、中子、电子等，一般用化学式来表示。
【问题探究3】判断下列说法是否正确
1摩尔氧 ② 1摩尔氧原子
③ 2摩尔氢分子 ④ 3摩尔H2O ⑤0.5摩尔CO2
【问题探究4】1 mol微粒到底有多少，其衡量基准是多少？
2、阿伏加德罗常数是指 。
符号： 单位： NA约等于
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）、之间的关系式：
n=N/NA
【问题探究5】(1)9.03ⅹ1023个氧分子的物质的量是多少？
(2）0.5mol铁原子的个数约为多少？
（3）1.806ⅹ1023个水分子的物质的量为3mol,则阿伏加德罗常数NA为多少？
【问题探究6】下列说法是否正确：
① 1molNa+中含有NA个钠离子 （ ）
1molH2O中含有个6.02ⅹ1023水分子 （ ）
1mol氢中含有NA个氢原子 （ ）
④ 1mol CO2含有NA个氧原子 （ ）
⑤ 1molH2O中含有1mol H2和1mol O （ ）
【归纳·总结】1、物质的量
2、阿伏加德罗常数
3、n=N/NA
【迁移·应用】计算并填空
（1）1molO2含有 个O2分子， 个O原子。
（2）1molNaOH中含有 molNa+， 个Na+ ； molOH—， 个OH—。
（3）1molH2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？
（4）6.02ⅹ1023个H2SO4的物质的量为 mol， mol O 。
（5）1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+, mol SO42-。
导 学 案 装 订 线化学必修1 专题一 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的聚集状态 第2课时
【学习目标】
熟练掌握气体的物质的量与气体分子数、气体的质量、气体体积之间的运算关系。
掌握阿伏加德罗定律及其推论。
【重、难点】1.气体的物质的量与气体分子数、气体的质量、气体体积之间的运算关系。
2.运用阿伏加德罗定律及其推论解题。
预习自学案
1．根据上节所学填空：n = = = 。
2．完成下列知识网络，列出相应的公式，并注意NA、M 、Vm
气体分子数
　　　　　　　　 　气体物质的量 气体体积
气体质量　　　　
3．在同温同压下，任何气体 ( http: / / www.21cnjy.com )分子之间的距离 ，所以，在同温同压下，气体的体积大小只随分子数的 而变化，相同体积的气体含有 的分子数。
拓展视野：克拉柏龙方程（理想气 ( http: / / www.21cnjy.com )体状态方程）：PV=nRT（P为气体压强，V为气体体积，n为气体物质的量，R为常数，T为热力学温度）。熟练掌握此方程，用于推导阿伏加德罗定律及其推论。
合作探究案
1．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
请同学们用克拉柏龙方程推导阿伏加德罗定律
2．阿伏加德罗定律的推论：
⑴同温同压下，不同气体的体积之比等于气体所含分子数之比，也等于其物质的量之比。(常用)
请同学们用克拉柏龙方程推导阿伏加德罗定律的推论⑴
⑵同温同体积条件下，两种气体的压强之比等与物质的量之比。
请同学们用克拉柏龙方程推导阿伏加德罗定律的推论⑵
⑶同温同压同体积的不同气体的质量比等于摩尔质量之比。
请同学们用克拉柏龙方程推导阿伏加德罗定律的推论⑶
⑷同温同压不同气体的摩尔质量之比等于密度之比。
请同学们用克拉柏龙方程推导阿伏加德罗定律的推论⑷
【目标练习】
1．下列叙述正确的是 ( )
A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L
B.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L
C.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L
D.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol
2．下列说法中正确的是 ( )
A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol
3．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的 ( )
A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22．4L D．物质的量是12mol
4．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )
A．Cl2 B．N2 C．H2 D．CO2
5．下列物质含分子最多的是 ( )
A．1.204×1024个O2 B．3molCO2 C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水
6．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( )
A．1︰4 B．1︰8 C．1︰1 D．1︰2
7．下列说法中正确的是 ( )
A.在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量为1 mol
B.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况
C.在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa
D.固态的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L
8．在273K、1.01×105Pa条件下， ( http: / / www.21cnjy.com )将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。该混合气体的体积是 ( ) A．3.36L B.6.72 L C．8.96 L D．4.48 L
9．下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和N2
C．等体积的O2和N2 D．质量相等的N2和CO2
10．若盐酸足量，等物质的量的Mg、 ( http: / / www.21cnjy.com )Al产生H2的体积之比为 ；等质量的Na、Mg、Al产生H2的体积之比为 。
导 学 案 装 订 线化学必修1 专题一 化学家眼中的物质世界 08
第二单元 研究物质的实验方法 常见物质的检验
[使用说明与学法指导]
1．先使用10分钟完成预习自学本节知识 ( http: / / www.21cnjy.com )，请同学们认真阅读课本，划出重要知识点，规范完成学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【学习目标】
知识与技能1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 等离子的检验；
2、能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
过程与方法 认识实验方案设计 ( http: / / www.21cnjy.com )、实验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。能够独立或与同学合作完成实验，记录现象和数据，并能主动进行交流。
情感态度与价值观 激发学生探讨知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。
预习自学案
【课前预习】认真阅读课本21——22，完成下列内容。，
一.书写下列反应的化学方程式
1氯化铵溶液和氢氧化钠溶液的反应
2硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液的反应
3氯化铵溶液和硝酸银溶液的反应
4氯化钾溶液和硝酸银溶液的反应
5硫酸铵溶液和氯化钡溶液的反应
6硫酸钾溶液和氯化钡溶液的反应
二．常见物质的检验方法
1根据不同物质某些 的特征将物质粗略区分
2根据不同 的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
3在现代化学分析测试中，常借助一些 来分析化学物质的组成。
我的疑问
课内探究案
【问题探究一】离子检验法
1．NH4+的检验
（1）实验步骤
①取两支试管，分别加入适量NH4Cl和(NH4)2SO4溶液。
②再各加入___________溶液。
③分别加热两支试管,并将________的 试纸靠近 ，观察试纸的颜色变化。
（2）实验现象：___________________ __
（3）实验结论：_______________
（4）实验原理： ___________________
_________________
2.Cl-的检验
（1）实验步骤
①取两支试管，分别加入适量NH4Cl和KCl溶液。
②再各加入几滴 __________和________,观察实验现象。
（2）实验现象：_______________________
（3）实验结论：_______________________
（3）实验原理 _______________________
_________________________
3.SO42-的检验
(1)实验步骤
①取两支试管，分别加入少量的(NH4）2SO4溶液和K2SO4溶液
②再分别先加入足量的____________再加入少量的___________ ，观察实验现象。
(2)实验现象：_________________________
(3)实验结论：_______________________ _
(4)实验原理 __________________
_______________________
【问题探究二】焰色反应法
1．焰色反应概念
许多金属或它们的化合物在_______ 时都会使火焰呈现______________叫做________
2．示例：钠的焰色为_______、钾为_______（透过蓝色钴玻璃）
3．操作步骤[仪器：铂丝,也可以用光洁无锈的 ]
（1）用稀盐酸清洗装在玻璃上的铂丝
（2）在玻璃上的铂丝放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到__________ _。
（3用铂丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。
（4）再洗再烧，再次进行另外的化学药品进行实验。
跟踪练习
1．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ）
A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水
2．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是（ ）
A．过滤 B．渗析 C．电泳 D．丁达尔效应
3．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．不能确定该物质中是否含钾元素 D．该物质一定是金属钠
5．下列有关判断中，正确的是 （ ）
A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫
B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水
C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2
D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸
6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）
A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3
7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
8．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
导 学 案 装 订 线化学必修1 专题一 化学家眼中的物质世界 编号01
第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的分类及转化 第一课时
使用说明与学法指导
1.先使用15分钟完成预习自学本节知识，规范完成导学案，用红色的笔做好疑难标记
2.联系课本知识，小组合作讨论完成学案内容，组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评
3.及时整理展示，点评结果，规范完成课堂检测，改正完善并落实好学案所有内容
学习目标
1.知识与技能 会从不同角度对常见物质进行分类
能记住酸性氧化物和碱性氧化物的概念
能区分物质分类的依据
理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的转化关系
了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义
2.过程与方法 体会化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用
3.情感态度与价值观 激发学生探讨知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。
预习自学案
【自主学习】一、物质的分类
阅读课本第2、3页 思考下列问题：
1、请同学们回忆一下，我们在初中化学课上曾学习了哪些有关物质类别的概念，写出它们的名称：
______________________________________________________________________________
2、我们日常生活中，常会接触到下列物质：①空气 ②乙醇 ③硫酸铵 ④铜 ⑤碘 ⑥氢气 ⑦石墨 ⑧食盐水。对上述物质进行分类：
（1）从物质组成分类：
（2）从物质的导电性分类：
（3）从物质的状态分类：
( http: / / www.21cnjy.com )
实验室中有下列物质，根据物质的组成对它们进行分类。
钠（Na） 氯气（Cl2） ( http: / / www.21cnjy.com ) 氯化铁（FeCl3）溶液 硫酸（H2SO4） 碳酸钙（CaCO3） 氧化钙（CaO） 氢氧化钠（NaOH）
葡萄糖（C6H12O6）
【自主学习】二、物质间的转化
[交流讨论]
KOH属于碱，CO2和SO2 是非金属氧化物。请写出足量的KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。(B级)
HCl属于酸，CaO和Na2O是金 ( http: / / www.21cnjy.com )属氧化物。请写出足量的HCl溶液分别与CaO和Na2O反应的化学方程式。(B级)
[小结]什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？你知道常见的酸性氧化物、碱性氧化物有哪些？
酸性氧化物 如：
碱性氧化物 如：
交流讨论、归纳总结
[总结归纳] 物质的转化类型(B级)
物质的转化类型 化学方程式举例
单质→化合物
碱性氧化物→氢氧化物（碱）
酸性氧化物→酸
酸→盐
碱→盐
[交流与讨论]不同类别的含钙物质的相互转化
CaCO3
CaO Ca(OH)2
Ca CaCl2
写出上述反应的化学方程式
[讨论]：上述反应属于哪种基本反应类型？
[复习与回忆] 四种基本类型的化学反应及发生条件
⑴四种基本类型的化学反应
反应类型 实例
A + B == AB
AB == A + B
AB + C == A + CB
AB + CD == AD + CB
（2）复分解反应和溶液中置换反应的条件
①复分解反应的条件
②置换反应的条件
[问题]什么是氧化还原反应和非氧化还原反应？
氧化还原反应
非氧化还原反应
（3）指出下列反应中那些是氧化还原反应。
A、Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
B、Fe3O4 +3CO = Fe +3CO2
C、CaO + H2O = Ca +CO2
D、CaCO3 = CaO + CO2
（4）你认为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应有何关系？
当堂训练
1．(C级)下列物质属于纯净物的是……………………………（ ）
A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气
2．(C级)填表
名称 生石灰 硫 酸 硫酸铜 氖 气 氯化铁 碳酸氢铵 氢氧化钠
化学式
类别
3．(C级)下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
（4）浊液、溶液、胶体、水
（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O
（6）铜、金、汞、钠
4．(C级)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
生石灰属于哪种类别的物质？
(2)生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）
(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？
(5)在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。
【总结反思】化学必修1 专题一 化学家眼中的物质世界04
第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的量 第2课时
[使用说明与学法指导]
1．先使用10分钟完成预习 ( http: / / www.21cnjy.com )自学本节知识，请同学们认真阅读课本，划出重要知识点，规范完成学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【学习目标】
知识与技能 了解物质的量及其单位——摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义，熟悉物质的微粒数、物质的量之间的运算关系。
过程与方法 体会运用分析、概括的方法解决问题的过程，体验定量研究化学的过程。
情感态度与价值观 激发学生探讨知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。
预习自学案
二、摩尔质量
mol微粒质量与微粒式量的关系
（2）摩尔质量定义
符号： ；表示： ， 单位：
（3）摩尔质量与物质式量的关系：
课内探究案
【问题探究1】
（1）1molH2O的质量是
（2）1molNaCl的质量是
（3）1molNa+的质量是
（4）1molS的质量是
【问题探究2】
（1）Na的摩尔质量 （2）NaCl的摩尔质量
（3）NaHCO3的相对分子质量是 ，它的摩尔质量为
（4）0．01mol某物质的质量为1.08克，此物质的摩尔质量为
【问题探究3】
（1）1.5mol的氧气的质量是
（2）1.5mol的硫酸的质量是
（3）10克氢氧化钠的物质的量为
（4）10克H2的物质的量为
【问题探究4】
（1）已知水的质量为54克,则此水中所含的水分子数目为 个
（2）3.01×1023个H2分子,其质量为 克
我的疑问：
【巩固练习】
1．下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
2．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
3．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）
A．x B．4x C．0.5x D．3x
4．1g O2和1g O3中（ ）
A．所含分子数相同 B．所含分子数不同
C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多
5．0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ）
A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:2
6．下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）
A．64g SO2 B．3．01×1023个N2分子
C．0.75mol H2SO4 D．4g NaOH
7、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）
A、CH4 B、N2 C、CO D、O2
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B．18g水所含的电子数为NA
C．8g He所含的分子数为NA D．16g O2与16g O3所含的原子数均是NA
9. 下列叙述中正确的是（ ）
A.硝酸的摩尔质量63g B.1mol CO的质量是28g
C.2g氢气所含原子数目为1mol D.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
导 学 案 装 订 线化学必修1 专题一 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的聚集状态 第1课时
【学习目标】
掌握固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性，学会分析影响物质体积的因素。
掌握气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积，熟练运用公式。
【重、难点】 有关气体摩尔体积的计算
【知识回忆】根据上节所学填空：n = = 。
预习自学案
1.固体分为 和 。晶体如 等，具有规则的几何外形，具有固定的 ；而非晶态物质如 等则没有 。
2．许许多多的分子等微观粒子聚集 ( http: / / www.21cnjy.com )在一起形成的宏观物质，聚集状态主要有 、 、 三种。影响物质聚集状态的外界因素有 和 。
3.参照课本11页交流与讨论，完成表1—4
结论：①相同条件下， 1mol的固体、液体体积 。
②相同条件下， 1mol的气体体积要比固体、液体 。
③相同条件下， 1mol的不同气体体积 。
讨论：对于一定量的固体或液体而言，它们 ( http: / / www.21cnjy.com )的组成微粒之间距离很 ，故它们的体积主要决定于 ；而组成不同物质的 是不同的，因此1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。
对于气态物质而言，其 ( http: / / www.21cnjy.com )组成微粒之间的距离比微粒本身 很多，故气态物质的体积主要决定于 ，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离近似相等，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都相同。
4．固体有一定的形状，液体没有固定的 ( http: / / www.21cnjy.com )形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？
结合课本表1-3,我们来探讨一些问题.【填空】
⑴影响物质体积大小的因素（先自己思考，再与同学讨论）
⑵影响固、液体物质体积大小的主要因素
⑶影响气体物质体积大小的主要因素
5．气体摩尔体积定义 ，用符号 表示，常用单位为 、 。
6．标准状况是指温度为 压强为 。在标准状况下，气体摩尔体积约为 。
7．气体的物质的量（n）、体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间存在如下关系： 。
课内探究案
1.运用对比的方法分析影响物质体积的因素
2.总结有关物质的量的计算的三个公式及其变式
气体分子数
　　　　　　　　 　气体物质的量 标况下气体体积
气体质量　　　　
3．探究例3的解题过程。第二种解题方法为什么比第一种简单，还有没有更简单的第三种方法？
我的疑问：
【目标练习】
1.下列说法中正确的是（ ）
A.所有物质在温度变化时都能表现出三态变化。B.逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化
C.面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩
D.在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停的运动
2.下列判断中正确的是（ ）
在标准状况下，1 mol单质溴的体积约为22.4 L（溴在常温下为液态）　　
在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L
常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L D.常温常压下，1 mol氧气的质量为32克
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是（ ）
A.通常状况下22.4 L氯气 B.18 g水 C. NA 个H2分子 D.标准状况下22.4 L H2O
4. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ）
A.原子数 B.体积 C.质子数 D.质量
5．标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的（　　）
A.氨气　　B.氮气　　C.二氧化碳　　D.一氧化碳
6．标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）
A. 2克氢气 B. 20克二氧化硫 C. 23克钠 D. 160克溴
7．在标准状况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气的体积约为（ ）
A. 28L B. 11.2L C. 16.8L D. 14.0L　　　
8．森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼 ( http: / / www.21cnjy.com )夜可吸收44千克二氧化碳气体，呼出32千克氧气，即在标准状况下吸收 L 二氧化碳，呼出 L的氧气。
9．把200 g 9.8 ( http: / / www.21cnjy.com )%的稀硫酸与足量锌粒反应，求（1）能生成氢气多少克？（2）这些气体中所含分子个数为多少？（3）若欲用500mL集气瓶来收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（设实验在标准状况下进行）？
　　　　　　　　 　
导 学 案 装 订 线化学必修1 专题一 化学家眼中的物质世界 09
第二单元 研究物质的实验方法 溶液的配制及分析 （一）
[使用说明与学法指导]
1．先使用10分钟完成预习自学本节知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；
【学习目标】
理解物质的量浓度的概念 2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算
【重点难点】 物质的量浓度计算
过程与方法
通过合作探究，学会质的量浓度的简单计算
情感态度与价值观 进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活提炼化学知识。
【知识回忆】请用图示法表示出质量 ( http: / / www.21cnjy.com )（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系： 。
【生活联想】 1.酒中的酒精度 “43％V/V”是什么意思？为什么这样表示？
2.对于“白加黑”片剂，你会怎样表示药片中有效成分的含量？
3.观察空气中各污染物浓度的数据：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132，
思考“可吸入颗粒物”浓度的单位可能是什么？
【实验应用】
取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？
预习自学案
【概念】物质的量浓度： 。
符号为 ，单位是 ，计算公式： 。
【概念辨析】
1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？
2. 100mL1mol/L ( http: / / www.21cnjy.com )NaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？
3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？
【知识体系】物质的量浓度注意要点：
1.定义式中的V特指 的体积；计算时常用的体积单位是 。
2.溶质的量用其 来表示的。
3.溶质的种类可以是单质、化合物，也可以是离子或其它组合。
4.物质的量浓度的大小与所取溶液的体积大小 （有／无）关，物质的量的大小因 的不同而不同。
课内探究案
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L
3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L
4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol
我的疑问：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？
【知识拓展】
1.0.5L 2mol/L K2SO4 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中，含有K+的物质的量为 ，K+的物质的量浓度为 ，含有SO42-的物质的量为 ，SO42-的物质的量浓度为 。
2.0.1mol/L Al2(SO4) ( http: / / www.21cnjy.com )3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。
【能力展现】
1.完成表格
溶液体积 溶质的质量 溶质的物质的量 物质的量浓度
500ml 32g CuSO4
500ml 8g CuSO4
1L 342g C12H22O11
2L 171g C12H22O11
0.5L 40g NaOH
2L 40g NaOH
500ml 98g H2SO4
100ml 49g H2SO4
2．将2.86gNa2CO3 ·10H2O配成100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
【总结思考】
【课外练习】
1.浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是 （ ）
A.在2 L水中溶有80 g的NaOH B.80 g NaOH溶于水配成的溶液
C.每升溶液中含有80 g NaOH D.每2 L溶液中含有80 g NaOH
2.关于1L 0.5mol·L－1的氯化钙溶液，下列说法正确的是 （ ）
A.溶液中含0.5molCa2+ B.溶液中含0.5molCl-
C.55.5g氯化钙溶于1L水中 D.55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液
3.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1是 （ ）
A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液 B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液
C.将0.5mol·L－1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
4.下列各溶液中，Na+浓度最大的是 （ ）
A.4L0.5 mol·L－1 NaCl溶液 B.1L0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液
C.0.8L0.4 mol·L－1 NaOH溶液 D.2L0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液
5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g，则该化合物的相对分子量为 （ ）
A.20 B.40 C.50 D.80
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正确说法是 ( )
A.500 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3 NA B.500 mL溶液中含有0.1 NA个K＋
C.1 L溶液中K＋离子浓度是0.4 mol·L－1 D.2 L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol·L－1
7.下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是　 ( )
A.150 mL 1 mol·L－1的NaCl B.75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol·L－1的KCl D.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2
8.Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为c mol·L－1，若已知溶液含SO42－n mol时，体积应是 （ ）
A. mL B. mL
C. mL D. mL
9.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，
SO42－物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为 　 （ ）
A.0.1 mol·L－1 ( http: / / www.21cnjy.com ) B.0.15 mol·L－1 C.0.2 mol·L－1 D.0.3 mol·L－1
★10.若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是 ( )
A.mol／L B.mol／L C.2.5d mol／L D.1.25d mol／L
11. 判断下列说法正误，若是错误的请说明理由
⑴把112gKOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L
⑵1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同
⑶物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量
⑷将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L
⑸体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同
⑹将22.4L HCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L
12. 取50mlNa2CO3、Na2SO4 ( http: / / www.21cnjy.com )的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合物中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下的体积
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