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甘肃省玉门市花海中学九年级化学下册导学案：93 溶质的浓度
【学习目标】
1．掌握一种溶液组成的表示方法-----溶质的质量分数.
2. 能进行溶质质量分数的简单计算。
3. 大胆展示，敢于交流。
【课前预习】
1.溶液质量等于 。
2.表示溶液组成的方法很多,比如 等。
3.溶液中溶质的质量分数是 与 之比，可用下式计算：
溶质的质量分数= 。
4.溶液稀释前后 不变。
【课堂探究】
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数= 溶质的质量 / 溶液的质量 ×100％
二、溶液中溶质质量分数的计算
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
见教材中练习题，课堂处理，分组探讨完成。
溶液稀释和配制问题的计算
关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
（举例：家里做稀饭做的稠了，想要让稀饭变稀可以加水，但加水前后稀饭中的米粒数不变）
由于溶液是有溶质和溶剂组成的，所以当溶质和溶剂的量变化时会有以下情况：
1、如果溶质的质量增大，溶剂的质量不变，溶液的质量会 （填“增大”或“减小”），溶液浓度会 。（填“浓”或“稀”）
2、如果溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶液的质量会 ，溶液浓度会 。（同上）
3、如果溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量会 ，溶液浓度会 。（同上）
4、如果溶质的质量不变，溶剂的质量减小，溶液的质量会 ，溶液浓度会 。（同上）
例1：对于两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
分析：
1、氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的浓稀。
可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。
例2：用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。
求：1、原溶液中溶质、溶剂的质量各是多少？
2、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？
3、向原溶液中增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？
4、上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？
例3：化学实验室现有80%的硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100克质量分数为80%的浓硫酸稀释为质量分数为30%的硫酸溶液，需要多少克水？
注：涉及到体积时：溶质质量=溶液体积*溶液密度*溶质的质量分数
【课堂追踪练习】
把200克20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克？
把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100克。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？
某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸多少克?
4、生理盐水是溶质质量分数为0.9％的氯化钠溶液,现用1000克生理盐水给某患者输液,进入患者体内的氯化钠质量约为（ ）
A.0.9克 B. 9克 C. 90克 D. 18克
5、欲将80克质量分数为20％的氢氧化钠溶液稀释到10％，需加水的质量是（ ）
A.800克 B. 80克 C. 8克 D. 0.8克
6、0.5％的过氧已酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒。某医院需配制0.5％的过氧已酸1000克，需20％的过氧已酸多少克？
溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
【学习目标】
1、进一步理解掌握溶液组成的定量表示方法---溶质质量分数
2、并能根据化学方程式进行溶质质量分数的计算。
3、培养认真审题的习惯，培养正确的解题思维。
重、难点：1.反应后的溶液质量及溶质质量分数的计算。
【课前预习】
1、将m克碳酸钙放入n克稀盐酸，恰好完全反应。写出该反应的化学方程式_______________,
反应所得溶液中溶质是_________,溶剂是___________。若已知生成二氧化碳的质量为c克，则反应后溶液质量______(m+n-c)克。（选“等于、大于、小于、无法确定”）
2、现有100克10％的NaCl溶液，要使其质量分数变为20％，下列方法中可行的是
A、加入10克NaCl B、将水蒸发一半 C、将溶液蒸发一半 D、以上都不行
3、将200克4％稀硫酸通电一段时间后，测得溶液的质量分数变为5％，则反应电解掉的水质量为___________，反应生成氢气的质量为__________。
4、溶液______＝溶质_______+溶剂________。
【自主互助学习、展示提升】
【课堂探究一】：根据化学方程式进行溶质质量分数的计算。
例1．100 g某质量分数的硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算
（1）这种硫酸中溶质的质量分数。（2）反应后所得溶液的质量和溶剂质量
（3）反应所得溶液的溶质质量分数。（保留一位小数）?
[交流讨论]解出此题的关键是什么? ?
(练习)将一定量的锌放入94.7克某浓度稀盐酸中，恰好完全反应后，共放出0.2克氢气。求：
(1)参加反应的锌的质量。（2）反应后生成溶液的溶质质量分数。
关键：如何反应后溶液质量的计算。方法有两种，比较哪种方便些
?
【课堂探究二】：含混合物的化学方程式的计算
例题2、现有25克石灰石，放入88.8克稀盐酸中恰好完全反应，共放出8.8克气体（已知石灰中的杂质既不参加反应也不溶于水）。求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数。
（2）生成溶液的溶质质量分数。
【合作提升】有NaCl和Na2CO3混合物13.6克，与86.8克盐酸恰好完全反应，共放出4.4克气体。求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2）反应所得溶液的溶质质量分数。
【反馈练习】
烧杯中盛有不纯的锌粒7.0g，加入50g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g。（杂质不参加反应，反应前后都不溶解）问：①参加反应的锌的质量。②所用的稀硫酸中溶质的质量分数。③生成的溶液中溶质的质量分数。
教材P45习题讲解
本节反思总结：

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