资源简介

学习目标：
1.知道“盐”的概念。
2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
3.复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。掌握分离、提纯固体混合物的方法。
4.敢于大胆交流，体验学习的成功和快乐。
重点难点：
1、过滤、蒸发操作的技能培养。 2、实验误差的原因分析。
【预习案】
一、氯化钠的用途、分布
通过阅读课本68页——69页，掌握下列内容：
1、化学中的盐是指一类组成里含有 离子和 离子的化合物。
2、氯化钠是盐的一种，它的俗名是 ，是一种 色颗粒状的固体，有 味，易溶于水
3、氯化钠的用途：
生活方面： ；
医疗方面： ；
工业方面： ；
农业方面： 。
4、氯化钠的分布：
。
【探究案】
二、粗盐提纯
（一）对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液，
讨论以下问题：
1．将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？?
2．怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示：要从溶解度的角度考虑）？?
3．实验中需要的仪器有： 。
4．实验中要注意哪些问题？
结合刚才的讨论设计并分组完成粗盐提纯的实验。说明：书上的质量太多，如果取少了又达不到实验效果，（为了节约课堂时间）取2.5克。
1．探究名称：
2．探究目的：为了得到较为纯净的氯化钠（精盐）。
3．探究步骤：
（1）??????? ：①称取2．5g粗盐；
②量取5ml水。注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。
（2)??????? ： 注意：①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤。
（3）??????? ：注意：①搅拌；目的是 。
②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。
（4）计算产率：
4、学生根据教师引导求出理论产率：
5、进行误差分析：
（1）造成实验误差的原因，可能有哪些？
（2）根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？
（3）本实验中出现精盐产率偏低的正确原因是??????????? 。
①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；
④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。
（三）实验反思
1.在溶解时为什么不加足量的水呢？
2.滤液浑浊的原因有哪些？
【训练案】
1.家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于 （ ）
A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物
2.2010年冬天，由于部分省市发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（ ）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（ ）
A．食盐（NaCl）和细砂　 B．水和酒精
C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精
4.拓展提升：（从生活出发设计实验）
实验室里有无标签的饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，请你至少用两种简单方法加以区分。　
【课后反思、总结】
课题1 生活中常见的盐（第二课时）
学习目标
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.
2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
3.初步了解复分解反应。
重点难点
对碳酸盐的特性的认识、碳酸根离子的鉴定方法。
实验准备
仪器：试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒。
药品：鸡蛋壳、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、醋、稀硫酸、纯碱、澄清的石灰水。
知识准备
1.完成下表,小组内检查正确与否，并记住相关内容，组长组织检查。
名称
化学式
俗称
Na2CO3
纯碱,苏打
NaHCO3
小苏打
碳酸钙
2.观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点？
3.说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。
引入新课
小新和小白一起动手，做一个会“喷火”的火山。小新先在一个脸盆里放进一个小瓶子，然后，把潮湿的土堆积在瓶子周围，作成山的形状。做这些事时，小新很小心，不让土堵住瓶口。
　　小白把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯滴有红墨水的醋倒入瓶内。一切工作做完了，你猜，小新和小白看到了什么？想知道吗，这节课自己动手做一做！
【探究案】
【自主学习】
认真阅读课本P70……P71页，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途（3分钟），小组长检查，看谁说的用途多。（2分钟）
【实验探究1】
首先认真阅读课本P71页，【实验11-1】，然后小组通过实验探究碳酸钠能否与盐酸反应，并将生成的气体通入石灰水中。
Na2CO3与稀盐酸
现象：
分析：生成的气体是 。
有关的化学方程式： 。
NaHCO3与稀盐酸
现象：
分析：生成的气体是 。
有关的化学方程式： 。
【补充学生实验1】 检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
讨论：你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？能否用硫酸替代盐酸？
【实验交流反思】
观察上述反应再结合实验室制取二氧化碳的反应，分析反应物及生成物各有什么共同点？你能试着总结出什么规律？小组内交流，归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
?
【实验探究2】
首先认真阅读课本P71页，【实验11-2】，然后小组完成该实验。
现象：
有关的化学方程式： 。
【实验交流反思】
1.认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微粒位置的变化）。再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。
（1）Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH
（2）2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓
（3）AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
化学上把与上边的几个反应类似的反应称为复分解反应。
（1）复分解反应（定义）

【训练案】
1、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是?（? ）
A、使馒头变白? B、 既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大
C、加快面团的发酵速度?? D、产生的二氧化碳使馒头质量变大
2．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
3. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
课堂小结：

课题1 生活中常见的盐（第三课时）
学习目标
1、学会复分解反应概念的形成。
2、能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
重点难点：复分解反应发生条件的判断。
知识准备
1、复分解反应（定义）

【引入新课探究】
你能总结一下复分解反应的特点吗？如果化合反应可以表示为：A+B===AB；分解反应可以表示为：AB===A+B；置换反应可以表示为：A+BC==AC + B；你认为复分解反应应该怎样表示呢？

学习研讨
【交流讨论】
1、小组合作P72页【讨论】并归纳总结
（1）复分解反应的特点：两种化合物相互 生成另外 种化合物的反应，生成物中要有沉淀、 或水至少一者生成。
（2）复分解反应的一般形式：化合物1+化合物2=化合物3+化合物4
符号表示：
2、复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？认真阅读课本P72解决此问题。（并举例）
如何判断一种物质是否溶于水呢？在教师带领下学习如何应用附录Ⅰ《部分酸、碱和盐的溶解性表》来判断常见酸、碱和盐的溶解性。
溶解性歌诀：
钾钠铵硝溶，盐酸盐除银盐，
硫酸盐除钡盐，碳酸溶盐钾钠铵
【合作探究】
课本72页【活动与探究】
【学以致用】组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快更准。
1.下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。（参阅溶解性表）
①硫酸和硝酸钠溶液
②氢氧化钾溶液和硝酸
③硫酸钠溶液和氯化钡溶液
④硝酸银溶液和稀盐酸
⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
⑥硫酸钡和碳酸钠溶液
2.你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？（即共存）
①H+、OH- ②CO32+、H+ ③CO32-、Ca2+ ④K+、NO3-
【师生合作共同归纳】
复分解反应发生的条件：
反应前，两物质均溶于水或一物质虽不溶于水，但溶于酸，且与酸反应；反应后，生成物中要有沉淀、气体或水至少一者生成。
【训练案】
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是? （? ）
A、HCl和Ca(OH)2?B、Na2CO3和H2SO4? C、AgNO3和BaCl2? D、KCl和CuSO4
2、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（　 ）?
实验?
现象?
（1）加水观察其溶解情况?
易溶解，得无色溶液?
（2）滴加无色酚酞试液?
溶液无变化?
A.CuSO4?? B. NaCl?? C.Na2CO3???? D. CaCO3
3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH-
C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—
4、下列各组物质在溶液中不能反应的是?（??）
A、HCl?和AgNO3??????B、KNO3?和NaCl??? C、H2SO4?和BaCl2? D、NaOH?和H2SO4
5、下列化学方程式书写不正确的是?（???）
A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl??????B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3
C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl???D、?Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O
6、下列物质中,与CuO、AgNO3?、Na2CO3均能发生反应的是?（??）
???A、水??? B、氯化钠溶液 ??C、氢氧化钙溶液 D、.盐酸
7、下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是?(???)
??A、KNO3??? B、NaCl??? C、Cu(OH)2??? ?D、MgSO4?
课堂小结
本课时中你感到困惑的问题是什么？
课后拓展
（选做题）在我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　　　。
（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。

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