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编号 HX10120911 主备人： 邓丽娟 审查人 审核人
课型 新授课 班级 ( http: / / www.21cnjy.com ) 姓名 授课时间
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互学对子
小组长
教师
【学习目标】
1、知道溶液、溶质、溶剂的概念。
2、知道溶液、乳浊液在生产、生活中的重要应用。
3、知道一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。
4、大胆质疑，敢于表达，提升学科能力
重 点 建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系
难 点 从微观角度理解溶解的过程
【预习案】
1C、在化学实验室里及日常生活中你曾用过或见过哪些溶液？这些溶液有哪些共同点？
2C、你家中餐具上的油污是如何清洗的？洗涤剂为什么能除油污？
3C、请列举一些生活中你认为的溶液？
【探究案】 一、溶液
1C、实验探究9-1 （1）仔细观察实验的现象,并填写26页表格。
（2）你能解释蔗糖、食盐、碘逐渐消失的原因吗？
[分析解释]
从微观角度分析
2B、如果把氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化钠溶液倒入瓶子里密封起来，长时间放置，你猜测食盐会不会从水中分离出来？用过滤和沉降的方法能不能把氯化钠和水分开？
3C、想一想，这杯氯化钠溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液的任一处，是否一样咸？
定义：溶液就是一种或 分散到另一种物质中所形成的 、 的混合物。
溶液都是由_________和________组成的，_____________________叫溶质， ________________ __ 叫溶剂，最常用的溶剂是________。
均一性：溶液各部分性质一样。
稳定性：温度不改变、水分不蒸发，溶液中的溶质、溶剂不分离。
4B、交流讨论，并分析原因：
（1）蒸馏水是溶液吗？
（2）溶液一定是无色透明的吗？
（3）溶液里的溶质只能是一种物质吗？
（4）将蔗糖溶液和NaCl 溶液混合后还是溶液吗？溶质是什么？
(5) 下列溶液中溶质、溶剂是什么？ 1、 ( http: / / www.21cnjy.com )蔗糖溶液、2氯化钠溶液、3碘酒、4澄清石灰水、5稀盐酸、6、CuSO4溶液、 7、NaOH溶液、8盐水、9、cao与水混合
溶液
溶质
溶剂
(6)、[分析讨论] 在厨房里或医院里你还见过哪些溶液？溶液有什么用途？
5C、[实验9-2] 分析试管中的实验现象，并填写28页表格
[阅读总结]
（1）溶质可以是 ，也可以是 或 。
（2）两种液体互相溶解，一 ( http: / / www.21cnjy.com )般把 的一种叫做溶剂，若有一种是水，一般把水叫做 .通常不指明溶剂的溶液，一般溶剂指 。
（3）不同种物质在不同种溶剂里的溶解性不同，物质的溶解能力跟 的性质有关。
6B、[探究实验9-4] 观察振荡前后及静置后的现象，填写29页表格。
交流讨论：
（1）植物油溶于水吗？振荡后得到乳状浑浊的液体是溶液吗？
（3）什么叫乳浊液？乳浊 ( http: / / www.21cnjy.com )液里小液滴的分散均一，稳定吗？
（5）乳浊液中加入洗涤剂后振荡，植物油溶解在水里了吗？
温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
溶解度g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
溶解度g Ca(OH)2 0.19 0.18 0.17 0.15 0.14 0.13 0.12 0.11 0.10 0.08 0.07
二．溶解时的吸热或放热现象
交流讨论：
1以上三种物质在溶解时，温度对溶解分别有什么影响？
2相同温度下，制得等质量的三种物质的水溶液后，温度有何变化？为什么？
2归纳总结溶解时的吸热或放热现象
课题2 溶解度 导学案
编号 HX10120921 主备人： 邓丽娟 审查人 审核人
课型 新授课 班级 姓名 授课时间
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【学习目标】: 1、通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念,了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法,了解结晶现象。
2、初步培养活动与探究的一般程序:提出问题→建立假设→设计方案(画出实验简图)→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
【预习案】：
1C、 叫饱和液。
叫不饱和溶液。
2C、.一般地说，要确定某一溶液是 ( http: / / www.21cnjy.com )否饱和，只要看在 下，有没有 继续溶解的 存在，如有，且 的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液.
3C、.在一定温度下，向某溶液中加入足量 ( http: / / www.21cnjy.com )该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是 溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明 .
4C、饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？
5B、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？
【探究案】
一C、【问题1】、 NaCl能不能无限制溶解在一定量的水中？分析实验填写33页表格
结论：
二C、【问题2】、硝酸钾溶解的实验得到什么结论？
【 讨论】:
1、影响饱和溶液的要素有哪些？ ( http: / / www.21cnjy.com )
2、浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？
3、一种溶质的饱和溶液还能溶解其他溶质 ( http: / / www.21cnjy.com )吗？
三C、.饱和溶液和不饱和溶液怎样相互转化？（讨论写出）
四C、结晶：
观察课本上KNO3晶体的图9-11，阅读课本p34-p35， 什么叫结晶？试从生活中举例。
五B、溶解度
1、完成课本35页讨论
2、给20ml的水升温，达到饱和时所能溶解的硝酸钾的质量是否相同？为什么？
3、什么叫溶解度？影响因素有哪 ( http: / / www.21cnjy.com )些？
4、溶解度曲线：完成37页的活动与探究
【训练案】 1C. 如图所示为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：
（1）当温度 时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。
（2）当温度 时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）图中曲线上的每一点表示 ，P点表示KNO3的 溶解，两曲线的交点表示
（4）当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是 。
2、完成课本38页讨论，回答：什么叫气体的溶解度？与哪些因素有关？试举例说明。
3、小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
（1）从你能想到可能影响食盐在水中溶解在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对溶解速率的影响。
因素①： ； 你的预测： 。
因素② ； 你的预测： 。
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验能验证你的预测。你设计的方案是：
第九单元 课题3 溶质的质量分数导学案
编号 HX10120932 主备人： 邓丽娟 审查人 审核人
课型 新授课 ( http: / / www.21cnjy.com ) 班级 姓名 授课时间
检查人 评价
互学对子
小组长
教师
【目标导学】 1、能进行溶质质量分数的简单计算
2、初步学会配制溶质质量分数的溶液的方法。
【预习案】溶液组成的定量表示
1C、预习课本41页实验9-5，并填写实验表格
2C、100g水中分别溶解30g蔗糖 ( http: / / www.21cnjy.com )和60g蔗糖，哪个更甜？50g水中溶解30g蔗糖与40g水中溶解25g蔗糖相比较哪个更甜？你的根据是什么？（阅读课本42页完成）
化学上主要掌握定量表示溶液组成的方法之一——溶质的质量分数
通过以上分析，溶液质量=（ ）+（ ）（思考：那体积呢？）
【探究案】
1C、食盐水的溶质质量分数为16%，表示：在100份质量的食盐溶液中有 的食盐
和 的水。
2C、认真借助P43例题，掌握溶液的溶质质量分数的计算方法和解题格式，并完成以下问题：
（1）.某温度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到8g氯化钠，求该溶液中溶质的质量分数。
.下列溶液，溶质质量分数最大的是（ ）
A.20%的蔗糖溶液 B.把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液
C.其中含有27g蔗糖的150g蔗糖水 D.把ag水加入30%的蔗糖溶液中所配成的溶液
3C、要将100 g20%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数减小到10%，需加水多少克？
4B、溶液的配制，完成实验9-7，并填写下表：
（1）.计算所需的溶质质量和溶剂体积： 。
（2）.称量和量取所需的溶质和溶剂：
（3）.把溶质溶解在溶剂中： 。
（4）.把配制好的溶液装入溶剂瓶中， ， （注明药品名称和溶质的质量分数），放入试剂柜中。
5C、用氯化钠固体配制150g质量分数为16%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A、②④⑥⑦ B、①④⑤⑥ C、①③⑤⑦ D、①③④⑥
总结：用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液
（1）.步骤： 、 、 。
（2）.所用仪器： 、 、 、 、 、
。
【训练案】
6B、要将100 g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增大到20% ，有几种办法？具体需要的质量是多少？
7B、已知20℃时NaCl的溶解度为36g，现将20gNaCl和50g水充分混合，则所得溶液的质量分数为多少？

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