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编号 HX10120811 主备人： 邓丽娟 审查人 审核人
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【学习目标】
1.以钢铁、铜合金为例，认识合金的性能及合金材料在生活中的应用.
2.学会正确选用金属材料的方法。
3.通过介绍金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，激发学生的爱国热情和社会责任感，提高求知欲。
【预习案】 知识回顾（温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写）
1．用化学符号表示：
（1）
元素名称 钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁 锡锡 铜铅 氢氢 铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金
元素符号
在暖瓶胆夹层内的银白色金属是 ；常用来作导线的金属是 ；白炽灯泡内的灯丝通常是由
制成的；温度计中填充的金属是 。
（3）地壳中居于前四位的元素是 ，含量最多的金属元素是 。
2．天然存在最硬的物质是 ，由此性质，决定它可用于 等。
3．我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用青铜器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史阶。由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是 。（思考原因？）
4．物质的物理性质包括： 等。
【新知导学】
一、纯金属（学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）
1．金属材料包括 和 ；目前世界年产量前三位的金属是 。
2．金属使用的历史：由青铜器时代到 年代，然后到铝制品时代。由于铝的 小和良好
性，现在世界上产量已超过铜，位于 之后，居 位。
3．铁、铝等大多数金属都显 色，但铜却呈 色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是 体。
4.观察课本3页表8-1，【归纳】金属的物理性质：
（1）常温下为 体（汞为 体）；
（2）都有金属光泽，大多数为 色（而铜为 色，金为 色，铁粉为 色）
（3）有良好的 性， 性， 性；
（4）金属的密度较 ；熔点较 。
5. 讨论交流，完成课本第3页讨论
6.【归纳】物质用途的影响因素：
物质的 在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑 、 、是否美观。使用是否便利，废料是否易于 和 等多种因素。
7.（学习导引：看书第4页资料部分，了解“金属之最”，填写、记忆）
导电性最强的金属是 ；硬度最大的金属 ；熔点最高的金属 ；目前，世界年产量最高的金属 。
地壳中含量最高的金属元素 ；熔点最低的金属 ；人体中含量最高的金属元素 以此为例，你能写出两例“非金属之最”吗 ;
合金
【预习案】（学习导引：请带着以下问题，预习课本4-5页后填空）
1．什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？
（1）在金属中加热熔合某些 或 ，就可以制得具有 特征的合金。可见，合金一定是 物。
（2）生铁和钢都是 的合金，其中生铁的含碳量是 ，钢的含碳量是 ，所以生铁和钢的主要区别是 。
（3）纯金属和性质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变。
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 （填“高”或“低”），抗腐蚀性等也更 （填“好”或“差”），因而更容易适合于不同的用途。
（学习导引：阅读课本第6页表8-2及下面的文字内容，了解常见合金名称、用途等）
被认为是21世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其 小、可塑性好、
等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。
【新知导学】2.对比思考：
（1）为什么我们在生活中不用纯铝做门窗，而是用铝合金？
（2）为什么不用纯铁制作汤勺，而用不锈钢？
（3）根据下表提供的数据，你能得到什么启示？
（温馨提示：焊锡是锡与铅的合金；武德合金是铅、铋、锡和镉组成的合金）
铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金
熔点/℃ 327 321 271 232 183 70
【归纳】
合金一定是 物；
（2）合金性能较纯金属：硬度 、熔点 、 性能与更好，应用更广泛。
【当堂训练】
1．下列物质中哪些不属于合金（ ） A．水银B．四氧化三铁C．黄铜D．不锈钢
2．黄铜和纯铜互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是 。
3．判断正误：
（1）合金一定是混合物（ ） （2）合金中至少含两种金属（ ）
（3）钢的含碳量比较生铁的含碳量高（ ） （4）合金一定含有金属（ ）
课题2 金属的化学性质 导学案
编号 HX10120821 主备人： 邓丽娟 审查人 审核人
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【学习目标】：
1、 知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、 初步认识常见金属与酸的置换反应。
3、 识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
【预习案】：
一、写出下列反应的化学方程式，并写出现象
现象 反应的化学方程式
1、镁在空气中燃烧
2铝在空气中生成致密氧化铝保护膜
3、铁在氧气中燃烧
4、铜在空气中加热
5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气的
二、思考下列问题
1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
三、置换反应
举例：
【探究案】：
一、金属与氧气的反应（学生阅读课本弟9页结合预习学案回答）
总结：
二、金属与酸的反应
1、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第10页活动与探究动手完成）
（1）按照实验过程填写下表
反应物 反应现象 反应化学方程式
镁与稀盐酸
锌和稀盐酸
铁和稀盐酸
铜和稀盐酸
镁与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与稀硫酸
[小结]
1、能与酸发生反应（产生氢气）的金属是：
2、不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是：
3、根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？
（解释11页上方：金属活动性顺序可分两部分的含义）
讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？
置换反应的概念:
举例：
知识点练习：
1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
2、下列反应不属于置换反应的是（ ） △
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO = Cu+CO2
高温
C．C+2CuO==2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
三、金属与化合物(盐)的溶液的反应
动手完成课本第11页活动与探究实验。
实验 现象 反应的方程式 反应类型
铝丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
思考：1、为什么要用砂纸打磨铝丝？
2、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？
> >
总结点拨酸的化学性质：
1、
3、
四、指导学生阅读课本第12页金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成以下练习。
1C、 下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
2C、 下列金属和酸能反应并放出氢气的是（ ）
A、Fe和浓H2SO4 B、Ag 和HCl C、Zn和HNO3 D、Al和稀H2SO4
3B、 下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )
A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3
4C、 在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_______
将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_______;最慢的是
_______;；产生氢气最多的是_______; ；最少的是_______;
5B、 X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是
（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ (4)X+H2SO4=不发生反应
A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y
6C、 联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液？
7C、 下列化学方程式中，正确的是（ ）
A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2
C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu
五、本节小结
你的收获
【训练案】：
1C、下列金属在空气中最不容易失去光泽的是( )
A、铝 B、铁 C、铜 D、银
2C、（2007年河北）人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
A 用铁回收含银废液中的银 B 用锌和稀硫酸反应制氢气
C 古代的金银制品能保存至今 D 用铝合金制作门窗框架
3C、(2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
6、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )
A、Fe B、Cu C、Ag D、Mg
7A、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（ ）
A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、Fe
8B、将过量Zn投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，按反应发生的先后顺序写出反应方程式_____________________________、_____________________________
9A、（1）为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
实验序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
2 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 铁粉产生气体快
3 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一____________________________________________________________；
因素二___________________________________________________________；
因素三___________________________________________________________。
我的反思和疑问：
相关计算题
1.(C) 15g锌、铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g。求：混合物中含铜多少克？
2.(B) 在100g稀硫酸中放入一小块锌片，待反应停止，称得溶液质量为106.3g。求：生成氢气多少克？
3.(A) 用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
第八单元 课题3 金属资源的利用和保护学案
编号 HX10120831 主备人： 邓丽娟 审查人 审核人
课型 新授课 班级 姓名 授课时间
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互学对子
小组长
教师
学习目标
1、 知道铁、他、铜、铝等常见金属与氧气的反应。
2、 初步常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
3、 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断，解决一些与日常生活有关的化学问题。
学习关键:
1、 铁的冶炼 2、 铁锈蚀的条件及防护
【预习案】
1．工业炼铁的化学原理（化学方程式） ，一氧化碳在炼铁中起什么作用？
2．铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？
【探究案】
1．自然界的金属
（1）自然界以单质存在的金属有 、 等。
（2）自然界含量最多的元素是 ，其次是 。自然界含量最多的金属元素是 ，其次是 。（填符号）
（3）铁在自然界都是以 形式存在（填“单质”、“化合物”），炼铁的原料都是铁的矿物，它们都属于 （“纯净物”、“混合物”）。
2．铁的冶炼
（1）原料 炼铁用的原料是 和 、 。
（2）原理
①写出炼铁过程发生反应的化学方程式
②炼铁原理简易实验图中
澄清石灰水的作用是 ；现象
发生的化学方程式：
该反应中两次用到酒精灯，请分别说明两次的作用 ；
3、有关冶炼金属的计算：
参照课本18页例题，完成计算：
某钢铁厂每天需消耗5000t含76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含98%的生铁的质量是多少？
4．金属资源保护
（1）铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？
（2）铁生锈的原理（参照课本19页活动与探究）
①铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 、 等发生化学反应的过程。
（用文字表述可写为铁在 情况下容易生锈）
②铁锈是 （填“纯净物”、“混合物”），铁锈的主要成分是 （写化学式）
③防锈方法：__________________________________________________________
金属资源是有限的，为保护仅有的金属资源可采取的措施有哪些？
【训练案】
1．下列说法正确的是（ ）
A．铁在潮湿的空气中容易生锈 B．金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu
C．合金属于纯净物 D．铝是地壳中含量最多的元素
2．埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢（ ）
A．在干燥、致密的土壤中 B．在干燥、疏松的土壤中
C．在潮湿、致密的土壤中 D．在潮湿、疏松的土壤中
3．下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
（1）写出图中标有序号的仪器名称① ，② 。
（2）实验过程中，先要进行的是_________。（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳
(3)A中反应的化学方程式是
B中反应的化学方程式是
B中观察到的现象是
（4）该装置的不足之处是
4．实验室废水任意排放会造成环境污染。某校实验室中的废水中含有大量的
AgNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下所示（实验过程中未引入其它的金属元素）
（1）实验室常用 的方法分离固体甲和溶液乙，该操作需要使用的仪器有 。
（2）固体甲中含有的物质是（填化学式） 。
（3）步骤①向废水中加入过量的A。检验A是否过量的方法是

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