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第一章《有机化合物的结构与性质—烃》检测题
一、单选题（共13题）
1．下列化学用语正确的是
A．(CH3)3CCl的名称：2，2-二甲基乙氯 B．丙烷分子的比例模型：
C．甲醛分子的电子式： D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
2．阿魏酸甲酯有抗肿瘤活性，其结构简式如下图，有关阿魏酸甲酯的说法正确的是
A．所有原子可能处于同一平面
B．分子中的含三种官能团
C．能发生加聚、水解和氧化反应
D．阿魏酸甲酯最多可与加成
3．下列有关烷烃的说法不正确的是
A．丙烷分子中三个碳原子一定共平面 B．C4H10的一氯代物共有4种
C．正丁烷的4个碳原子在一直线上 D．CnH2n＋2的烃中含有3n＋1个共价键
4．金刚烷(Z)具有高度对称性。以化合物X为起始原料，经过如下过程可以制得金刚烷。有关说法错误的是
A．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．Y分子中同时含有三个五元碳环
C．X不可以发生还原反应 D．Y与Z互为同分异构体
5．将链状烷烃进行如下图所示转化是近年来发现的石油绿色裂解方法，反应温度更低，且催化 剂具有良好的选择性。下列说法正确的是
A．反应物与产物是同分异构体
B．物质的量相同的3种烷烃，完全燃烧时丙烷放出的热量最多
C．3种烷烃在常压下的沸点由高到低的顺序是：戊烷、丁烷、丙烷
D．该裂解方法所需温度低于常规裂解温度是由于催化剂降低了反应的焓变
6．下列说法正确的是
A．Cl、Cl为不同的核素，化学性质也不同 B．乙醇和乙醚互为同分异构体
C．丙烯酸与油酸互为同系物 D．H2O和D2O互为同素异形体
7．有机物M、N、Q之间的转化关系如下，下列说法正确的是
A．M、N、Q均能与溴水反应
B．N分子中所有原子共平面
C．Q的名称为异丙烷
D．N转化为Q的反应类型为加成反应
8．下列有机物的检验方法正确的是
A．用溴水溶液鉴别苯、溴乙烷、乙醇和溶液四种液体
B．用酸性溶液验证溴乙烷消去反应生成乙烯
C．用热的水溶液和溶液检验卤代烃中卤原子类别
D．用新制的检验乙酸中是否含有乙醛
9．下列有关化学用语表示正确的是
A．丙烯的结构简式：C3H6 B．羟基的电子式：
C．乙醇的球棍模型： D．苯的凯库勒式：
10．有关乙炔分子的说法中，错误的是
A．所有原子在同一直线 B．所有的化学键都是共价键
C．碳碳叁键比碳碳单键活泼 D．碳碳叁键的键能等于三个碳碳单键的键能之和
11．甲、乙、丙、丁均为18电子分子。甲为双原子分子且为浅黄绿色气体；乙的水溶液常用于医用消毒；丙有臭鸡蛋气味；丁为烃类有机物。下列判断错误的是
A．丁分子中心原子发生杂化
B．丙分子中的化学键为键，有轴对称性，可以旋转
C．乙为极性分子，但分子中同时含有极性键和非极性键
D．一定条件下，每两分子甲和一分子丁恰好反应生成的有机产物只有一种结构
12．2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是
A．“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物
B．“战袍”利用微信小程序，调控石墨烯片加热保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体
C．国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能
D．滑雪头盔采用碳纤维、玻璃纤维和弹性体三种成分合成的新材料，其中玻璃纤维和普通玻璃的成分相同
13．莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，基于结构视角，下列说法正确的是
A．大黄素分子中所有原子均在一个平面上
B．分子中所含元素的电负性O>C>H
C．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种
D．该分子为非极性分子
二、非选择题（共10题）
14．化合物G()所含官能团的名称为_______
15．化合物E()同时符合下列条件的同分异构体有多种，写出其中三种的结构简式________，1H-NMR谱和IR谱检测表明：
①分子中共有5种氢原子，峰面积比为1∶1∶2∶2∶4，其中苯环上的有2种；②有-CHO，不含-S-CHO
16．A~G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
(1)其中含氢量最高的烃是(填对应字母)_______；能够发生加成反应的烃有_______种(填数字)；
(2)写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式_______；
(3)F与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热至50℃~60℃发生反应的化学方程式为_______；
(4)上述物质中互为同系物的是_______或_______(填对应字母)；
(5)D与等物质的量溴反应的化学方程式为_______。
三、实验题
17．某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为xmol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重yg，此时D中过量的KMnO4恰好能与含zmolFeSO4的溶液完全反应(注：反应中MnO被还原成Mn2+，Fe2＋被氧化成Fe3＋)，通过计算即可测出乙炔的相对分子质量。
(1)实验室制取乙炔的化学反应方程式为___________；分液漏斗中的液体a通常是___________。
(2)CuSO4溶液的作用是___________。
(3)配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式(请在方框中填计量系数)：□C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4—□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O，___________
(4)若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是(填选项)___________。
A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液
B．乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出
C．将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶
18．氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(夹持仪器已略去)。请答下列问题：
(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器a中产生的现象为_______。
(2)与普通分液漏斗相比，仪器b的优点是_______。
(3)仪器d内盛有苯、FeCl3粉末，仪器a中生成的气体经过仪器c进入到仪器d中。
①仪器e的作用是_______；
②仪器d中的反应温度保持在40~60°C，以减少副反应发生，则仪器d的加热方式最好采用_______加热。
(4)仪器c的名称是_______；d中发生反应的化学方程式是_______。
(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗，最后通过分液得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如下表所示：
有机物 苯 氯苯 邻二氯举 间二氯苯 对二氯苯
沸点/°C 80 132.2 180.4 172.0 173.4
①碱洗前先进行水洗的目的是_______；
②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_______°C左右的馏分。
四、计算题
19．以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油。（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到。）
若反应①、②、③的转化率均为100％，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。
(1)通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_______________。
(2)当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的______________（填比例范围），可以得到理想的产品。
20．标准状况下，5L乙烯和乙炔的混合气体能与50g溴完全反应，求混合气体中乙烯和乙炔的体积分数_________。
21．1升乙炔和气态烯烃混合物与11升氧气混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12升，(反应前后均为182℃、1.01×105Pa)，求：
①原1升混合气体中烯烃的可能的分子式________。
②乙炔和烯烃的物质的量之比_________。
22．下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。
请按要求填空：
(1)I的电子式是___________；
(2)反应⑥的化学方程式是__________，反应③在工业上的一个重要用途是___________；
(3)反应④的化学方程式是_____________________；
(4)根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是___________。
23．元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。
元素 信息
Q 在元素周期表中，原子半径最小
W 最高化合价为+7
X 最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强
Y 原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍
Z 阳离子结构示意图为
(1)W在元素周期表中的位置是____。
(2)Y的气态氢化物的空间结构是____，W、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为____。
(3)X单质、W单质均能与水反应，写出实验室制备W单质的离子方程式为____，X单质与乙醇反应的化学方程式是____。
(4)金属性Z>X，用原子结构解释原因：____，失电子能力Z>X，金属性Z>X。
(5)化合物M是由Q和Y两种元素组成的，其相对分子质量为72，写出其含有支链的同分异构体的结构简式____。
参考答案：
1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．D 8．A 9．C 10．D 11．D 12．B 13．B
14．羰基、酯基
15．、、、、 (写出任意三种)
16． A 4 +HNO3H2O+ ABE FG CH≡CH +Br2→CHBr=CHBr
17． CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 饱和食盐水 除去乙炔气体中混有的H2S、AsH3等杂质 1；2；3；1；2；2；4 B
18．(1)生成黄绿色气体
(2)平衡仪器a、b内的气压，使浓盐酸顺利滴下
(3) 干燥氯气 水浴
(4) 球形冷凝管(或冷凝管) +Cl2+HCl
(5) 洗去混合物中的FeCl3、HCl及部分Cl2 132.2
19． 不能得到理想产品
20．60% ，40%
21． C3H6或C4H8 C3H6：1：1；C4H8：2：1
22． Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 制漂白粉或漂白精 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O CaO2
23．(1)第3周期ⅦA族
(2) 正四面体 Cl->K+>Na+
(3) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(4)K与Na的最外层电子数相同，电子层数K>Na，原子半径K>Na，原子核对最外层电子的吸引力KNa
(5)CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4

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