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【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档（第五章）
第五章 化学反应中的能量的转化
第一节　化学反应与能量的转化
梳理基础
一、焓变与反应热
1．焓变。
(1)焓(H)：描述物质所具有的________的物理量。
单位：________(或________)。
(2)焓变(ΔH)：反应________的总焓与________的总焓之差。
(3)焓变(ΔH)与反应热(Q)的关系。
对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为________，则ΔH＝________。
(4)表现形式：燃烧热、中和热、溶解热等。
(5)计算方法。
①ΔH＝________物总能量－________物总能量；
②ΔH＝________物总键能－________物总键能。
答案：1．(1)内能　kJ/mol　kJ·mol－1　(2)产物　反应物
(3)热能　Qp　(5)①生成　反应　②反应　生成
2．化学反应的实质与特征。
(1)实质：________断裂和________形成。
(2)特征：既有________生成，又有________的变化。
答案：2．(1)旧化学键　新化学键　(2)新物质　能量
3．反应热。
(1)定义：在恒压条件下进行反应的________。符号：______，单位：________或kJ·mol－1。
(2)产生原因。
　　　
　　　　　↓
反应物
　　　　　↓
　 　　　
　(3)常见的吸热反应和放热反应。
放热反应 吸热反应
1.所有的______反应2.所有的酸、碱中和反应3.大多数的______反应4.金属与酸，活泼金属与水的反应等大多数的置换反应 1.所有的水解反应2.所有的电离过程3.大多数的______反应4.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)5.C(s)＋CO2(g)2CO(g)6.C(s)＋H2O(l)CO(g)＋H2(g)
答案：3．(1)热效应　ΔH　kJ/mol　(2)吸热　＞0　放热　＜0　(3)燃烧　化合　分解
二、热化学方程式
1．概念：表明反应所________或________热量的化学方程式。
答案：1．放出　吸收
2．意义：不仅表明了化学反应中的________，也表明了化学反应中的________。如：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O( ( http: / / www.21cnjy.com )l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol；表示在298 K、101 kPa时，________与________反应完全后，生成________，________571.6 kJ的热量。
答案：2．物质变化　能量变化　2 mol气态H2　1 mol气态O2　2 mol液态H2O　放出
3．盖斯定律：不管化学反应是一步完成还 ( http: / / www.21cnjy.com )是分几步完成，其__________是相同的，它只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关。
答案：3．反应热　始态　终态　途径
三、燃烧热和中和热
1．燃烧热。
(1)概念：在25 ℃，10 ( http: / / www.21cnjy.com )1 kPa时，____________纯物质________燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol。
注意：稳定氧化物主要是指：碳元素全部转化为________，氢元素转化为__________，硫元素转化为__________。如：
C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，而不是110.5 kJ·mol－1。
(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393. ( http: / / www.21cnjy.com )5 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，1 mol C完全燃烧________393.5 kJ的热量。
答案：1．(1)1 mol　完全　CO2(g)　H2O(l)　SO2(g)　(2)放出
2．中和热。
(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成______H2O，这时的反应热叫中和热。
(2)定义要点。
①必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会________。
②H＋(aq)＋OH－(aq)= ( http: / / www.21cnjy.com )==H2O(l)　ΔH＝57.3 kJ·mol－1，强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热均为57.3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离____________热量，其中和热小于57.3 kJ·mol－1。
③以生成________水为基准。
④反应不能生成沉淀。
答案：2．(1)1 mol　(2)①放热　②吸收　③1 mol
四、能源
1．化石燃料。
(1)种类：________、________、________。
(2)特点：蕴藏量有限，属于________能源。
(3)解决化石燃料枯竭问题的办法：开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源。
答案：1．(1)煤　石油　天然气　(2)不可再生
2．新能源。
(1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。
(2)特点：资源丰富，可以________，没有污染或污染很小。
答案：2．(2)再生
3．可再生能源和不可再生能源。
(1)可再生能源：指在自然界 ( http: / / www.21cnjy.com )中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽、用之不竭的特点。如太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。
(2)不可再生能源：指人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源资源。如煤、石油、天然气等。
4. 一次能源和二次能源。
(1)一次能源：从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源。如煤、原油、天然气、水能、风能、太阳能、海洋能、潮汐能、地热能、天然铀矿等。
(2)二次能源：是指由一次能源经过加工转换以后得到的能源。如电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等。
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．对于反应CO(g)＋H2O( ( http: / / www.21cnjy.com )g)??CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下，加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变(　　)
2．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢气，是把光能转变为化学能的绿色化学方法(　　)
3．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等(　　)
4．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量(　　)
5．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O，该反应储氢、释氢过程均无能量变化(　　)
6．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)
7．放热反应一定不需要加热，吸热反应一定需要加热(　　)
答案：1．×　2.√　3.×　4.√　5.×　6.×　7.×
1．肼(H2NNH2)是一种高能燃料， ( http: / / www.21cnjy.com )有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942，O===O为500，N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)
A．194 B．391
C．516 D．658
解析：本题考查反应热的计算：ΔH＝反应物 ( http: / / www.21cnjy.com )的总键能－生成物的总键能。设N—H键的键能为y，则有：－534 kJ/mol＝4y＋154 kJ/mol＋500 kJ/mol－2 752 kJ/mol，解得y＝391 kJ/mol。
答案：B
2．某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
解析：本题考查化学反应中的能量 ( http: / / www.21cnjy.com )变化。A项，从图看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，错误；B项，焓变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无关，错误；C项，加入催化剂之后，E2变小，说明活化能减小了，正确；D项，正反应活化能为E1，逆反应活化能为E2，显然E1＞E2，错误。
答案：C
3．(2014·广州一模)已知：Cu(s)＋2H2+(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1
2H2O2(1)===2H2O(1)＋O2(g)　ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1) 　ΔH2
则反应Cu(s)＋H2O2(1)＋2H＋(aq)＋2H2O(1)的ΔH是(　　)
A．ΔH＝ΔH2＋ΔH2＋ΔH2
B．ΔH＝ΔH2＋ΔH2－ΔH2
C．ΔH＝ΔH2＋2ΔH2＋2ΔH3
D．ΔH＝2ΔH3＋ΔH2＋ΔH2
答案：A
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1
则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为 ( http: / / www.21cnjy.com )氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g) ===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800kJ·mol－ ( http: / / www.21cnjy.com )1，则C6H12O6(s)＋3O2(g) ===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400kJ·mol－1?
解析：本题考查热化学方程式的有关知识，关键 ( http: / / www.21cnjy.com )在于明确有关反应热的各种概念及热化学方程式的书写方法及正误判断。H2SO4和Ba(OH)2反应时还生成BaSO4沉淀，故反应热还应包括BaSO4沉淀的生成热，A错；甲醇蒸气的燃烧热是1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，B错；燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，C错；葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，故C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1，D正确。
答案：D
5.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1则M、N相比，较稳定的是________。
(2)已知CH3OH(l ( http: / / www.21cnjy.com ))的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋12O2(g) ===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，则a______238.6
(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭 ( http: / / www.21cnjy.com )层，生成HCl和CO2，当有1 molCl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式______________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐 ( http: / / www.21cnjy.com )高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s) ===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为__________。
解析：(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定。
(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a<238.6。
(4)所给反应中转移12个电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kJ÷12＝98 kJ。
答案：(1)M　(2)<　(3) ( http: / / www.21cnjy.com )2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290 kJ·mol－1　(4)98 kJ
第二节　化学能转化为电能——电池
梳理基础
一、原电池
1．定义。
原电池是把________转化为________的装置。
答案：1．化学能　电能
2．原电池的构成条件。
(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
3．工作原理(以锌铜原电池为例)。
电极名称 负极 正极
电极材料 ________________ ________________
电极反应 ________________ ________________
反应类型 ________________ ________________
电子流向 由________沿导线流向________
盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl溶液，______移向正极，______移向负极
答案：3．锌片　铜片　Zn－2e－===Zn2＋　Cu2＋＋2e－===Cu　氧化反应　还原反应　Zn　Cu　K＋　Cl－
二、几种常见的化学电源
电池 负极反应 正极反应 总反应式
一次电池(锌锰干电池) 酸性锌锰干电池 ___________ 2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑
碱性锌锰干电池 Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 2MnO2＋2H2O＋2e－=== 2MnO(OH)＋2OH－ __________________________________
二次电池(铅蓄电池) ______________________ ______________________________________ Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=== 2PbSO4(s)＋2H2O(l)
燃料电池(氢氧燃料电池) 酸性氢氧燃料电池 ______________________ ______________________________________ 2H2＋O2===2H2O
碱性氢氧燃料电池 ______________________ ______________________________________ 2H2＋O2===2H2O
答案：Zn－2e－=== ( http: / / www.21cnjy.com )Zn2＋　Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2　Pb＋SO－2e－===PbSO4　PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O　2H2－4e－===4H＋
O2＋4e－＋4H＋===2H2O　2H2－4e－＋4OH－===4H2O
O2＋4e－＋2H2O===4OH－
三、金属的腐蚀与防护
1．化学腐蚀与电化学腐蚀。
化学腐蚀 电化学腐蚀
定义 金属跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)________发生________反应而引起的腐蚀 不纯金属与电解质溶液接触时，发生______反应，________的金属失电子而被氧化
本质 ______电流产生 ________电流产生
现象 金属被________(氧化) ________金属被腐蚀(氧化)
实例 金属与Cl2、O2等物质直接发生化学反应 钢铁在潮湿的空气中生锈
实质与联系 实质都是金属原子________电子 ( http: / / www.21cnjy.com )被________而损耗；化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍、危害性更大、腐蚀速率更快
答案：1．直接　化学　原电池　比较活泼　无　有微弱　腐蚀　较活泼　失去　氧化
2.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件 水膜酸性较______ 水膜酸性______或______
正极反应 __________________ __________________
负极反应 __________________ __________________
答案：2．强　很弱　呈中性　2H＋＋2e－= ( http: / / www.21cnjy.com )==H2↑　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　Fe－2e－===Fe2＋　2Fe－4e－===2Fe2＋
3.金属的防护。
(1)改变金属的组成结构。如铁中加入一定比例的铬炼制得铬钢，具有很高的耐腐蚀性。
(2)在金属表面覆盖一层________层，使金属与周围具有腐蚀性的气体和电解质溶液隔离，便可保护金属，防止金属腐蚀。如在金属表面上喷漆、电镀或覆盖搪瓷，使表面钝化等。
(3)电化学保护法：①牺牲阳极保护法：使 ( http: / / www.21cnjy.com )被保护的金属设备作原电池的____极。②外加电流阴极保护法：使被保护的金属设备作电解池____极，与外接电池的负极相连接，用废铁作____极。
答案：3．(2)保护　(3)①正　②阴　阳
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．锂水电池以金属锂和钢板为电极材料，以KOH为电解质，使用时加入水即可放电；放电时OH－向正极移动
(　　)
2．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用(　　)
3．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应(　　)
4．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀(　　)
5．碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)，碘电极作为该电池的正极(　　)
6．浸入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重(　　)
7．原电池中盐桥的作用是传导电子(　　)
8．原电池中负极金属的活泼性一定比正极金属的活泼性强(　　)
9．可逆电池充电时，可逆电池的负极与外接电池的正极相连，其正极与外接电源的负极相连(　　)
10．钢铁在吸氧腐蚀过程中，Fe最终变成了Fe(OH)2(　　)
答案：1．×　2.×　3.×　4.×　5.√　6.×　7.×　8.×　9.×　10.×
1．(2013·江苏卷)Mg－H2O2电池 ( http: / / www.21cnjy.com )可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
解析：Mg电极是该电池的 ( http: / / www.21cnjy.com )负极，A错误；H2O2在石墨电极上得电子，发生还原反应，B错误；石墨电极上发生的电极反应式为：H2O2＋2e－===2OH－，从电极反应式可以判断出，石墨电极附近溶液的pH增大，C正确；溶液中的阴离子移向负极，D错误。
答案：C
2．下列反应没有涉及原电池的是(　　)
A．生铁投入稀盐酸中
B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中
C．纯锌投入硫酸铜溶液中
D．含铜的铝片投入浓硫酸中
解析：A项生铁中含碳，投入稀盐酸中时构成原电池。B项构成原电池。C项置换出铜后，构成锌铜原电池。D项浓硫酸不导电，不能构成原电池。
答案：D
3．一种基于酸性燃料电池 ( http: / / www.21cnjy.com )原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
解析：本题考查新型燃料电池，意在考查学生能 ( http: / / www.21cnjy.com )否正确书写电极反应式。结合题意，该电池总反应即是乙醇的氧化反应，不消耗H＋，故负极产生的H＋应向正极移动，A项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D项错误，结合D项，转移0.4 mol电子时，消耗0.1 mol O2，即标况下的体积为2.24 L，B项错误；C项符合题目要求，正确。
答案：C
4．(双选)如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)
A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是：2H＋＋2e－===H2↑
解析：由原电池装置图可知，负极 ( http: / / www.21cnjy.com )为Zn，发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋；正极为Cu，发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu。盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移；阳离子向CuSO4溶液中迁移。故选A、B两项。
答案：AB
5．(2013·广东卷)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
(1)设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池的甲装置示意图(见下图)，并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极________。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是_____________________________。
(2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(1)的材料中应选________作阳极。
解析：(1)由题给试剂，结合原电池的形 ( http: / / www.21cnjy.com )成条件可知可以组合的原电池可以是：锌铜、锌铁、铁铜原电池。由图示所给电子移动方向可知左边为负极(活泼金属)、右边为正极(不活泼金属)，则组装的原电池可以如下：
由所给的电极材料可知，当 ( http: / / www.21cnjy.com )铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属(失电子发生氧化反应)，反应的现象是电极逐渐溶解。以Zn和Cu做电极为例，如果不用盐桥则Zn与CuSO4反应，置换出的Cu附着在Zn表面，阻碍了Zn与CuSO4的接触，不能提供稳定电流。
(2)根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即锌片作为阳极。
答案：(1)①(装置图如下)　②电极逐渐溶解　③甲　可以避免活泼金属如Zn和CuSO4的接触，从而提供稳定电流　(2)锌片
第三节　电能转化为化学能——电解
梳理基础
一、电解池
1．概念。
把______能转化为________能的装置。
答案：1．电　化学
2．电解原理。
(1)电解：使______通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在______引起______的过程。
(2)电极名称与电极反应。
与电源正极相连的为______，发生________反应；与电源负极相连的为______，发生________反应。
(3)电极材料。
惰性电极：如_____________。活性电极：如_____________。
(4)工作原理：(以石墨为电极电解CuCl2溶液为例)
电极反应式 阳极：________________________阴极：________________________总式：________________________________
电子流向 电源________→导线→电解池________电解池________→导线→电源________
离子移动方向 电解质溶液中的阳离子移向________电解质溶液中的阴离子移向________
答案：2．(1)电流　阴、 ( http: / / www.21cnjy.com )阳两极　氧化还原反应　(2)阳极　氧化　阴极　还原　(3)石墨、铂　Cu、Zn、Fe　(4)2Cl－－2e－===Cl2↑　Cu2＋＋2e－===Cu　CuCl2Cu＋Cl2↑　负极　阴极　阳极　正极　阴极　阳极
二、电解池的应用
1.
电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气。
阴极反应式：______________________________；
阳极反应式：______________________________；
电解反应总方程式：________________________________。
答案：1．2H＋＋2e－===H2↑　2Cl－－2e－===Cl2↑　
2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH
2．电镀。
电镀时，阳极是________，阴极是________，一般用含有____________的电解质溶液作电镀液；电镀池工作时，阳极质量________，阴极质量________，电解质溶液浓度________。
以电镀铜为例写出电极反应式：
阳极反应：__________________；阴极反应：______________。
答案：2．镀层金属　镀件　镀层金属离子　减小　增大　不变　
Cu－2e－===Cu2＋　Cu2＋＋2e－===Cu
3．铜的精炼(粗铜中通常含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质)。
电极名称 电极材料 电极反应 电解质溶液
阳极 __铜 __________，__________，__________，__________， ______溶液
阴极 __铜 Cu2＋＋2e－===Cu
粗铜中比较活泼的金属杂质形成阳离子进入溶液，金属活动性弱于铜的金属(Ag和Au)沉淀在电解槽底部，形成__________。
答案：3．粗　Zn－2e－===Zn2＋　Fe－2e－===Fe2＋　
Ni－2e－===Ni2＋　Cu－2e－===Cu2＋　纯　CuSO4　阳极泥
4．电冶金。
金属冶炼：Mn＋＋ne－===M。
(1)电解熔融的氯化钠冶炼金属钠。
①阳极反应：______________________。②阴极反应：________________。③总反应：____________________。
(2)电解熔融的氯化镁冶炼金属镁。
①阳极反应：_____________。②阴极反应：_______________。
③总反应：MgCl2(l)Mg＋Cl2↑ 。
(3)电解熔融的氧化铝冶炼金属铝。
①阳极反应：_____________。②阴极反应：_____________。
③总反应：________________________ 。
答案：4．(1)①2Cl－－2e－===Cl2↑　②2Na＋＋2e－===2Na
③2NaCl(l)2Na＋Cl2↑　(2)①2Cl－－2e－===Cl2↑
②Mg2＋＋2e－===Mg　(3)①6O2－－12e－===3O2↑
②4Al3＋＋12e－===4Al　③2Al2O34Al＋3O2↑
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率(　　)
2．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠(　　)
3．用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(　　)
4．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液(　　)
5．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al(　　)
6．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)
7．以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，溶液中Cu2＋向阳极移动(　　)
8．电解质溶液导电时，一定会发生化学反应(　　)
9．电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等(　　)
答案：1．√　2.×　3.×　4.×　5.√　6.×　7.×　8.√　9.×
1．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(　　)
A．CuSO4　　　　　　　 　B．H2O
C．CuO D．CuSO4·5H2O
解析：由硫酸铜溶液的电解方程式：2CuS ( http: / / www.21cnjy.com )O4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4可知，加入CuO才可与生成的H2SO4反应生成CuSO4而使电解液恢复到原浓度，故C项正确。
答案：C
1－1.(双选)用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯物质(括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)
A．AgNO3(AgNO3) B．NaOH(H2O)
C．KCl(KCl) D．CuSO4(CuCO3)
解析：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质(固体或气体)，相当于什么物质脱离反应体系，就加入什么物质，即可使溶液完全复原。
A．4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3脱离反应体系的物质是4Ag＋O2，相当于2Ag2O，所以应当加入适量Ag2O才能复原(加入AgNO3，会使NO的量增加)。
B．2H2O2H2↑＋O2↑脱离反应体系的是2H2↑＋O2↑，相当于2H2O，加入适量水可以复原。
C．2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2↑脱离反应体系的是H2＋Cl2，相当于2HCl，应通入适量HCl气体才能复原(加入盐酸时，同时也增加了水)。
D．2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑脱离反应体系的是2Cu＋O2，相当于2CuO，加入适量CuO可以复原，CuCO3也可以。
答案：BD
1－2.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是(　　)
A．CuSO4 B．NaOH
C．BaCl2 D．H2SO4
解析：符合该题条件的电解质应为不活泼金属的含氧酸盐。
答案：A
2．下列关于电解NaNO3溶液的叙述正确的是(　　)
A．随着电解的进行，溶液的pH减小
B．OH－向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性
C．NO向阳极移动，Na＋向阴极移动，分别在对应的电极上析出
D．阴极上H＋得电子被还原成H2，使得阴极附近的溶液呈碱性
解析：电解NaNO3溶液，实际上是 ( http: / / www.21cnjy.com )电解水，故电解后溶液的pH不变；阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，由于OH－放电，使阳极附近溶液呈酸性，阴极：2H＋＋2e－===H2↑，由于H＋放电，使阴极附近溶液呈碱性，故选D项。
答案：D
3．(2014·广州一模)某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是(　　)
A．铜电极附近观察到黄绿色气体
B．石墨电极附近溶液呈红色
C．溶液中的Na＋向石墨电极移动
D．铜电极上发生还原反应
答案：D
4．下列对几种常见的金属防腐方法的描述错误的是(　　)
选项 方法 对相应方法的描述
A 改变金属内部的组成结构 此法实际上是将金属制成合金，增强抗腐蚀能力
B 在金属表面覆盖保护层 保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用
C 外加电流的阴极保护法 接外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极
D 牺牲阳极的阴极保护法 构成原电池，被保护的金属作正极
解析：如果镀层金属比被保护的金属活泼，破损后可构成原电池，仍然能在一定程度上保护金属，B错误。
答案：B
5．按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
(1)判断装置的名称：A池为______，B池为______。
(2)锌极为______极，电极反应式为 ( http: / / www.21cnjy.com )______________；铜极为______极，电极反应式为____________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为____________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为_____________________。
(3)当C2极析出224 mL气体 ( http: / / www.21cnjy.com )(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)______g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)______g。
解析：A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )构成原电池，B池中两个电极均为石墨电极，在以A为电源的情况下构成电解池，即A原电池带动B电解池。A池中Zn为负极，Cu为正极，B池中C1为阳极，C2为阴极，阴极区析出H2，周围OH－富集，酚酞变红，且n(H2)＝＝0.01 mol，故电路中转移电子的物质的量为0.01 mol×2＝0.02 mol，根据得失电子守恒，锌极有0.01 mol Zn溶解，即Zn极质量减少0.01 mol×65 g·mol－1＝0.65 g，铜极上有0.01 mol Cu析出，即CuSO4溶液增加了0.01 mol×(65 g·mol－1－64 g·mol－1)＝0.01 g。
答案：(1)原电池　电解池　(2)负　Zn－2e－===Zn2＋　正
Cu2＋＋2e－===Cu　阳　2Cl－－2e－===Cl2↑　有无色气体产生，附近溶液出现红色　(3)减少　0.65　增加　0.01
6．如图是一个用铂丝作电极，电解 ( http: / / www.21cnjy.com )稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色)
回答下列问题：
(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)；
①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色。
(2)写出A管中发生反应的反应式：__________________；
(3)写出B管中发生反应的反应式：____________________；
(4)检验a管中气体的方法是____________________；
(5)检验b管中气体的方法是_________________。
解析：(1)由于MgSO4是 ( http: / / www.21cnjy.com )强酸弱碱盐，在水溶液中存在Mg2＋＋2H2O===Mg(OH)2＋2H＋水解平衡，因此水溶液呈酸性，电解前A、B管均显红色。铂丝是惰性电极，电解池中阴离子在阳极发生氧化反应，阳离子在阴极发生还原反应，在A管溶液中，铂丝作阴极，由于H＋的氧化性大于Mg2＋的氧化性，H＋先得电子被还原为H2，Mg2＋与OH－生成Mg(OH)2沉淀，酸性减弱，随着水的电解，OH－浓度增大，颜色由红变黄。而在B管溶液中铂丝作阳极，OH－的还原性大于SO，OH－失电子，随着电解的进行，酸性增大，溶液不变色(始终为红色)。
(2)(3)由(1)可知，在A管中发生：
2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
在B管中：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑)
(4)(5)H2的常用检验方 ( http: / / www.21cnjy.com )法是“爆鸣”法，即用拇指按住管口，取出试管a，管口靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有淡蓝色火焰；O2的常用检验方法是木条复燃法，用拇指按住管口，取出试管b正立，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，木条复燃。
答案：(1)①④
(2)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑)
(4)用拇指按住管口，取出试管，管口靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有淡蓝色火焰
(5)用拇指按住管口，取出试管正立，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃
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1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
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1．了解电解池的工作原理。
2．能写出电极反应式和电解总方程式。【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档（第一章）
第一节　物质的量　气体摩尔体积
梳理基础
一、物质的量及其相关概念
1．物质的量。
(1)概念：表示含有____________的集合体。
(2)符号：________。
(3)常用单位：________，符号为______。
2．阿伏加德罗常数。
(1)定义：1 mol任何粒子集体所含的粒子数，其数值都与________kg________所含原子数相同。
(2)符号：________。
(3)常用单位：__________。
(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系：________。
3．摩尔质量。
(1)概念：单位______的物质所具有的________，符号为M。
(2)常用单位：________或________。
(3)数值：以g/mol为单位时，其数值都与该粒子或物质的________相等。
（4）物质的量(n)、摩尔质量(M)、质量(m)之间的关系：?n=________。
二、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积。
(1)概念：一定________和________下，单位物质的量的气体所占的体积。
(2)符号：Vm，其常用单位为________或________。
(3)数值：在标准状况(即0 ℃或273 K、101 kPa)下，气体摩尔体积约为________。
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的________和________。
(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)和气体的体积(V)之间的关系：n＝________。
2．阿伏加德罗定律。
在__________下，________体积的任何________都含有________________。
答案：梳理基础
一、
1．(1)一定数目粒子　(2)n　(3)摩尔　mol
2．(1)0.012　　(2)NA　(3)mol－1　(4)n＝N/NA
3．(1)物质的量　质量　(2)g/mol　g·mol－1　(3)式量
(4)m/M
二、
1．(1)温度　压强　(2)L/mol　L·mol－1　(3)22.4 L/mol　(4)温度　压强　(5)V/Vm
2．相同温度和压强　相同　气体　相同的分子数
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．1 mol H2O含有1 mol H2(　　)
解析：水分子由氢原子和氧原子构成，分子中无H2,1 mol H2O含有2 mol H。
答案：×
2．氧的摩尔质量是32 g·mol－1(　　)
解析： 用“氧”不能表示清楚粒子种类，应用符号表示粒子，O2的摩尔质量是32 g·mol－1。
答案：×
3．0.5 mol丙烷含有4NA个C—H键（ ）

解析： 丙烷结构简式为CH3—CH2—CH3,1 mol 丙烷含有8NA个C—H键。
答案：√
4．1 mol Al2(SO4)3中阳离子所带电荷数为3NA（ ）
解析：1 mol Al2(SO4)3含有 ( http: / / www.21cnjy.com )2 NA个Al3＋，1个Al3＋带有3个正电荷，则1 mol Al2(SO4)3中阳离子所带电荷数为6NA。
答案：×
?
5．16 g甲烷分子所含质子数为10NA（ ）
解析：由m/M可知，n(CH4)＝1 mol，由1个CH4含有10个质子可知，1 mol CH4含有10 mol 质子。
答案：√

6．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol（ ）
解析：由N/NA可知，n(O)＝1 mol，由SO2～2O可知，n(SO2)＝n(O)/2＝0.5 mol。
答案：√
7．1 mol H2O在标准状况下的体积约为22.4 L(　)
解析：标准状况下H2O是液体，不能用n×2 ( http: / / www.21cnjy.com )2.4 L/mol求其体积，只能用m/ρ＝n·M/ρ求其体积，约为18.1 mL或18.1 cm3。
答案：×
8．44 g CO2的体积为22.4 L(　 )
解析：由m/M可知，n(CO2)＝1 mol，但缺少标准状况下的条件，不能用n×22.4 L/mol求其体积。
答案：×
9．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L(　 )
解析：常温常压下，气体摩尔体积不是22.4/mol，不能用n×22.4 L/mol求其体积。
答案：×
10. NA个CO2分子占有的体积为22.4 L（ ）
解析：由N/NA可知，n(CO2)＝1 mol，但缺少标准状况下的条件，不能用n×22.4 L/mol求其体积。
答案：×
11．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA（ ）
解析：标况下CCl4是液体,不是气体,无法用V÷22.4 L·mol－1求其物质的量。
答案：×
12．24 g Mg变为Mg2＋时失去2NA个电子（ ）
解析：由m/M可知，n(Mg)＝1 mol，由Mg－2e－===Mg2＋可知，n(e－)失去＝2n(Mg)＝2 mol。
答案：√

13．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g（ ）
解析：由N/NA可知，n(CO) + n(C2H4)＝1 mol，由n×22.4 L/mol可知，V(CO) + V(C2H4)＝ 22.4 L，CO、C2H4的相对分子质量都是28，由n·M可知，m(CO) + m(C2H4)＝28 g。
答案：√

14．273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d (气态)>d (液态)> d (固态)（ ）
解析：物质的体积大小由构成 ( http: / / www.21cnjy.com )它的粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离决定，1 mol任何分子集合体所含分子数目、分子的大小都相同，其体积由所含分子之间的距离决定，体积与分子之间的距离成正比，而密度与所含分子之间的距离成反比。一般物质三态时的密度：固态>液态>气态，因此分子间的平均距离d：d(气态)>d(液态)>d(固态)；但水比较特殊，273 K、101 kPa时冰能浮在水上，则密度：液态>固态>气态，因此水分子间的平均距离d：d(气态)>d(固态)>d(液态)。
答案：×
15．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子（ ）
解析：由V÷22.4 L·mol－1可 ( http: / / www.21cnjy.com )知，n(16O2)＝ n(18O2)＝0.05 mol, 由16O2、18O2都是双原子分子可知，二者所含氧原子均为0.1 mol。
答案：√
16．相同温度和相同压强下，等质量的CH4 (g)和O2 (g)的体积比为1∶2(　　)
解析：CH4、O2的相对分子质量分 ( http: / / www.21cnjy.com )别为16、32，由m/M可知，n(CH4) : n(O2)＝ 2 : 1，相同温度和相同压强下的不同气体，其体积比等于物质的量之比，故V(CH4) : V(O2)＝ 2 : 1。
答案：×
17．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3(　　)
解析：干冰和葡萄糖的分子式分别为C ( http: / / www.21cnjy.com )O2、C6H12O6，设它们均为1 mol，由CO2～C、C6H12O6～6C可知，二者所含碳原子分别为1 mol、6 mol，由CO2～2O、C6H12O6～6O可知，二者所含氧原子分别为2 mol、6 mol。
答案：√
18. a g C2H4和C3H6的混合物含有aNA/7个C—H键（ ）
解析：C2H4和C3H6中氢元素的质量分数都 ( http: / / www.21cnjy.com )是1/7，由m(混)·w(H)可知，m(H)＝a/7 g，H的相对原子质量为1，由m/M可知，n(H)＝ a/7 mol，由H～C—H键可知，n(C—H键)＝n(H)＝ a/7 mol。
答案：√
1．下列说法正确的是(　　)
A．1 mol O的质量是16 g/mol
B．H2O的摩尔质量为18 g
C．44 g CO2的体积为22.4 L
D．9.8 g H2SO4的物质的量是0.1 mol
解析： 1 mol O的质 ( http: / / www.21cnjy.com )量是16 g，g/mol是摩尔质量的常用单位，A项错误；H2O的摩尔质量为18 g/mol，g是质量的常用单位，B项错误；由m/M可知，n(CO2)＝1 mol，但是缺少标准状况下的条件，不能用1 mol×22.4 L/mol求其体积，C项错误；H2SO4的相对分子质量为98，由m/M可知，n(H2SO4)＝0.1 mol，D项正确。
答案：D
2．若NA为阿伏加德罗常数的数值，下列物质所含分子数最少的是（ ）
A．含NA个分子的二氧化硫
B．0.5 mol氧气
C．标准状况下5.6 L氢气
D．9 g水（水的摩尔质量为18 g·mol-1）
解析：由N/NA可知，n ( http: / / www.21cnjy.com )(SO2)＝1 mol；由V/Vm可知，n(H2)＝0.25 mol；由m/M可知，n(H2O)＝0.5 mol；由于1 mol>0.5 mol>0.25 mol，C项正确。
答案：C

3. (2013 · 潮州二模) 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．在标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4 L氯气
B．0.1 mol·L-1氯化钡溶液中Cl-数是0.2NA?
C．18 g D2O所含电子数目为10NA（相对原子质量：O－16）
D．4 g氦气所含分子数为NA（相对原子质量：He－4）
解析：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，消耗的HCl一定小于4 mol，生成的氯气一定小于1 mol，A项错误；缺少溶液的体积，不能用c·V＝n求氯化钡的物质的量，B项错误；D2O的相对分子质量为20，由m/M＝n可知n(D2O)<1 mol,1个D2O含有10个电子，则18 gD2O所含电子数小于10 mol，C项错误；氦气分子是单原子分子，其相对分子质量为4，由m/M＝n求得n(He)＝1 mol，D项正确。
答案：D
4．下列每组分别给出两个量，其中可求得物质的量的是(　　)
① ② ③ ④ ⑤
物质微粒数 固体体积 溶液的质量百分比浓度 标准状况下气体的摩尔体积 非标准状况下某物质的质量
阿伏加德罗常数 固体密度 溶液体积 标准状况下气体的体积 物质的摩尔质量
A. ①②⑤ B．②③④
C． ①④⑤ D．①③④
解析：①组中的公式为：n＝，④组中的公式为：n＝，⑤组中的公式为：n＝。
答案：C
5．(2014·广州一模)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．3 mol NO2与水充分反应，转移nA个电子
B．常温常压下，18 g H2O含有3nA个原子
C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1 nA HCO
D．标准状况下，2.24 L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子
答案：B
6. (2013·大纲全国卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　　)
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
解析：同温同压下体积相等的两种气体的分 ( http: / / www.21cnjy.com )子数或物质的量相等；原子数相等时，12C18O和14N2的分子数相等。12C18O和14N2的相对分子质量分别为30、28，则前者的密度大于后者，A项错误；12C18O和14N2的中子数分别是16、14，B项错误；12C18O和14N2的电子数都是14，C项正确；虽然12C18O和14N2的质子数都是14，但由m/M可知，n(12C18O)≠n(14N2), D项错误。
答案：C
7. 室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．气体反应物的总体积为0.448 L
B．装置中氢元素的总质量为0.04 g
C．生成物中含有0.01 NA个分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+
解析：n(HCl)＋n(NH3)＝0. ( http: / / www.21cnjy.com )02 mol，缺少标准状况下，不能确定反应前两种气体的总体积，A项错误；n(H)＝n(HCl)＋3n(NH3)＝0.04 mol，由n×M可知m(H)＝0.04 g，B项正确；氯化氢与氨气刚好完全反应生成0.01 mol氯化铵，NH4Cl是离子化合物，生成物中没有分子，C项错误；NH4Cl===NH＋Cl—，铵根离子水解，所得溶液中NH小于0.01 mol，D项错误。
答案：B
8．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为_____________。
解析：(1)M＝1.92 g/0.03 mol＝64 g/mol。
(2)T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，
15∶8＝∶，
M(A)＝30 g/mol。
答案：(1)64　(2)30 g/mol
9．生态农业涉及农家废料的综合利用 ( http: / / www.21cnjy.com )，某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？______。
解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中 ( http: / / www.21cnjy.com )的氧的质量，所以n(CuO)＝＝0.3 mol，由题给反应方程式可知，反应的CH4的物质的量为0.075 mol，生成的 CO2也为0.075 mol，将气体通入澄清的石灰水生成8.5 g沉淀，所以n(CO2)＝0.085 mol，原混合气体中的n(CO2)＝0.01 mol，而气体的总物质的量为：＝0.09 mol，所以n(N2)＝0.005 mol，N2的体积分数为
×100%＝5.56%。
答案：(1)0.075 mol　(2)5.56%
10．过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式 ( http: / / www.21cnjy.com )为：2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
(1)根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：____________。
①　 ②　　 ③　　　④　　　⑤
(2)装置④的作用是______________________。
(3)如果实验时，称取w g样品和过量盐酸反应后，测得氧气的体积(标准状况)为V mL，则此样品纯度的计算表达式为_________。
解析：(1)过碳酸钠和碳酸钠均能与足量 ( http: / / www.21cnjy.com )的盐酸反应，放出含有CO2和O2的气体，CO2对O2体积测量有干扰，因此利用排水量气法收集O2之前，需要除去CO2并确认CO2已经被完全除尽；图中几个装置的作用分别是制气、量液或O2的体积、排水集O2、确认是否含有CO2、除去CO2，除去并检验CO2时气体应该长进短出，排水集O2时应短进长出，因此这套装置的连接顺序为a→g，h→e，f→d，c→b；(2)见(1)；(3)先由n＝V/Vm求 n(O2)，再由反应式2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O中过碳酸钠与氧气的化学计量数之比等于物质的量之比求 n(Na2CO4)，然后再由m＝n·M求m(Na2CO4)，最后由过碳酸钠的质量和样品的质量求纯度。
答案：(1) a→g，h→e，f→d，c→b　
(2)检验CO2是否完全被吸收
(3)×100%
物质的量浓度
梳理基础
一、溶液的物质的量浓度
1．概念：表示单位体积溶液里所含溶质的____________，符号为c。
2．表达式：______，常用单位______或mol·L－1。
3．特点：对于某浓度的溶液，取 ( http: / / www.21cnjy.com )出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的______、_______则因体积不同而改变。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．实验仪器。
(1)当溶质为固体时，应选用药匙、__ ( http: / / www.21cnjy.com )________、______、________、________、________、________。其中量筒用来量取蒸馏水。(注意：若要求较高时，则用分析天平称量固体溶质质量)
(2)当溶质为液体时，应选用______、______、____、_______、______、________。其中滴定管用来量取液体溶质。若溶质的水溶液呈碱性，则选用________滴定管，若溶质的水溶液呈酸性或具有强氧化性，则选用________滴定管。量筒用来量取蒸馏水。(注意：若要求不高，则可用量筒量取液体溶质体积)
(3)容量瓶的使用方法和注意事项。
①容量瓶上标有________、________和________，使用前要检查是否________。
②查漏。
检查方法：______________________________________。
③使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液润洗。
④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
2．配制过程。
以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。
(1)计算：需NaCl固体的质量为________g(保留两位有效数字)。
(2)称量：用________称量NaCl固体。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量______溶解。
(4)移液：待烧杯中的溶液________后，用玻璃棒引流将溶液注入________mL容量瓶。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒________次，将洗涤液____________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm 时，改用________滴加蒸馏水至________________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀(简记为“算、量、溶、转、洗、定、摇”)。
3．浓溶液配制稀溶液。
以18 mol/L H2SO4溶液配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液为例。
(1)计算：需浓硫酸的体积为________mL(保留三位有效数字)。
(2)量取：用________(“50 mL”、“10 mL”)量筒和________量取浓硫酸。
(3)溶解、冷却：先向烧杯中倒入__________，再向其中倒入__________，用玻璃棒搅拌溶解，冷却至室温。
(4)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入________mL容量瓶。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤____________及________内壁2～3次，将洗涤液都注入容量瓶。
(6)定容：将蒸馏水注入容量 ( http: / / www.21cnjy.com )瓶，液面离刻度线下1～2 cm时，改用_______________滴加蒸馏水至_______________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
三、一定溶质质量分数溶液的配制
1．用固体粗略配制一定质量分数的溶液。
(1)所需的实验仪器有：________、烧杯、玻璃棒、________、________。
(2)配制步骤：计算→________→________→溶解。
(3)流程图：如下图所示。
2．用浓溶液粗略配制一定质量分数的稀溶液。
(1)所需的实验仪器有：________、烧杯、玻璃棒。稀释浓硫酸时，一定要把___________，并用________________。
(2)配制步骤：计算→量取→溶解。
答案：梳理基础
一、
1．物质的量
2．cB＝　mol/L
3．不变　物质的量　质量
二、
1．(1)托盘天平(砝码)　烧杯　玻璃 ( http: / / www.21cnjy.com )棒　胶头滴管　容量瓶　量筒　(2)滴定管　量筒　烧杯　玻璃棒　胶头滴管　容量瓶　碱式　酸式　(3)①刻度线　温度　容积　漏水　②加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察
2．(1)5.9　(2)托盘天平　(3)蒸馏水　(4)冷却至室温　100
(5)2～3　都注入容量瓶　(6)胶头滴管　凹液面与刻度线相切
3．(1)13.9　(2)50 mL　 ( http: / / www.21cnjy.com )胶头滴管　(3)约125 mL蒸馏水　量好的浓硫酸　(4)250　(5)玻璃棒　烧杯　(6)胶头滴管　 液面与刻度线相切
三、
1．(1)量筒　天平　药匙　(2)溶质的称取　溶剂的量取
2．(1)量筒　浓硫酸沿玻璃棒或烧杯内壁缓缓注入事先盛有适量水的烧杯中　玻璃棒搅拌均匀
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．1molNaCl晶体加入1L水中，得到NaCl的物质的量浓度为1 mol/L(　　)
2．一定温度下，1L 0.5 mol/LNH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+物质的量相同(　　)
3．标准状况下22.4 LHCl溶于1 L水，可得1 mol·L－1盐酸(　　)
4．25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，得到1 mol·L－1 CuSO4溶液(　　)
5．78 gNa2O2溶于水配成1 L溶液，可得到1 mol·L－1 NaOH溶液(　　)
6．配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g胆矾溶于90 g水中(　　)
7．常温下1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH－(　　)
8．1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COO－为0.1NA(　　)
9．1 mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于NA(　　)
10．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有0.2NA个H＋(　　)
11．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中含有0.02NA个Fe3＋(　　)
12．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有0.1 NA个OH－(　　)
13．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA(　　)
14．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA(　　)
15．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)
16．1.0 L的0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA(　　)
17．10 mL质量分数为98%的 H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%(　　)
18．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1(　　)
答案：判断正误
1．×　2.×　3.×　4.√　5.×　6. ( http: / / www.21cnjy.com )×　7.×　8.×　9.×　10.×　11.×　12.×　13.×　14.×　15.√　16.√　17.×　18.×
1．下列说法中，正确的是(　　)
A．CO2的摩尔质量是44 g
B．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
C．在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1∶3
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
解析：CO2的摩尔质量是44 g/m ( http: / / www.21cnjy.com )ol，g是质量的单位，A项错误；由m/M可知H2O为1 mol，但标准状况下H2O为液体，B项错误；氨气和氧气的体积之比为20∶60＝1∶3，由阿伏加德罗定律推断，二者的物质的量之比为1∶3，C项正确；溶液的体积应为1L，而非水的体积为1L，D项错误。
答案：C
2．对1mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是(　　)
A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1
B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 mol
C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1
解析：结合BaCl2===Ba2＋＋2 ( http: / / www.21cnjy.com )Cl－，Cl－浓度是BaCl2浓度的两倍，故A正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，故B错；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，故C错；1 mol·L－1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，故D错。
答案：A
3．(2013·番禺区统考)设nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量：O－16)(　　)
A．常温下，8 g O2和O3的混合气体中含有4nA个电子
B．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
C．1 L 0.1 mol ·L－1 NaHCO3溶液含有0.1nA个HCO
D．常温常压下，22.4 L的NO2 和CO2混合气体含有2nA个氧原子
解析：氧气和臭氧互为同素异形体，氧元素的 ( http: / / www.21cnjy.com )质量分数都是100%，则混合气体中氧元素的质量分数都是100%，则混合气体中氧原子的质量为8 g，由于n＝m/M，则氧原子的物质的量为0.5 mol，氧原子的电子数等于质子数，1 mol氧原子含有8 mol电子，0.5 mol氧原子含有4 mol电子，故A项正确；双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，铁元素的化合价由＋2升为＋3价，化合价升高1，则2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O～2e－，该反应中亚铁离子与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则2 mol亚铁离子完全反应转移2 mol电子，所以1 mol亚铁离子完全反应转移1 mol电子，故B项错误；由于n＝c·V，则碳酸氢钠的物质的量为0.1 mol，虽然碳酸氢钠是强电解质，但碳酸氢根离子能水解，则溶液中碳酸氢根离子的物质的量小于0.1 mol，故C项错误；由于n＝V/Vm，常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则混合气体的物质的量小于1 mol，则混合气体含有的氧原子小于2 mol，故D项错误。
答案：A
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．22.4 L O2的物质的量为1 mol
B．标准状况下，11.2 L H2O的物质的量约为1 mol
C．1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中Na＋的物质的量为1 mol
D．0.1 mol Fe与足量的盐酸反应，铁失去的电子数为0.1NA
解析：缺少“标准状况下”，不能确定 ( http: / / www.21cnjy.com )氧气的物质的量，故A错误；标准状况下，水为液体，而非气体，故B错误；n(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]＝1 mol·L－1 ×1 L＝1 mol，NaOH===Na＋＋OH－，则＝，所以n(Na＋)＝n(NaOH)＝1 mol，故C正确；Fe＋2HCl(足量)===FeCl2＋H2↑～2e－，则＝，所以n(e－)＝2n(Fe)＝0.2 mol，故D错误。
答案：C
5．某学生配制了100 mL 1 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．②③④ B．③④
C．①②③ D．①②③④
解析：①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓H ( http: / / www.21cnjy.com )2SO4，浓H2SO4被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度降低。②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。
答案：D
6．Mg(ClO3)2在农业 ( http: / / www.21cnjy.com )上可用做脱叶剂、催熟剂。可采用复分解反应制备：MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl。已知Mg(ClO3)2的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。下列有关叙述中不正确的是(　　)
A．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大
B．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数越大
C．350K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为
D．350 K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数为×100%
解析：由图像可知，Mg(C ( http: / / www.21cnjy.com )lO3)2的溶解度随温度的升高而增大，所以，温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大，其质量分数也越大，A、B项均正确；350 K时，Mg(ClO3)2的溶解度为250 g，则可计算Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为：c＝＝＝，由于溶液的密度不确定，故溶液的物质的量浓度不能确定，C项错误；D项中Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数为w＝×100%＝×100%，D项正确。
答案：C
7．(双选)利用硫酸铜晶体(CuSO4·5 ( http: / / www.21cnjy.com )H2O)配制0.2 mol/L的CuSO4溶液500 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是(　　)
A．定容时，俯视观察刻度线
B．称取25 g的硫酸铜晶体
C．定容后摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线
D．移液时，不小心将一滴液体溅出容量瓶
解析：A项中俯视时液面的最低点低于刻度线，使 ( http: / / www.21cnjy.com )得溶液的体积偏低，导致浓度偏高；B项是正确操作，不会影响浓度；C项摇匀后低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会引起误差，若加水则使浓度偏低；D项由于溅出液体，使得溶质的物质的量偏小，导致浓度偏低。
答案：CD
8．(双选)体积为V mL，密度为d g/c ( http: / / www.21cnjy.com )m3的溶液，含有式量为M的溶质m g，其浓度为c mol·L－1，质量分数为w %，下列表示式中正确的是(　　)
A．c＝(w×100×d)/M
B．m＝V×d×
C．w %＝(c×M)/(1 000×d)%
D．c＝
解析：c＝(w%×1 000 ( http: / / www.21cnjy.com )×d)/M＝(w×10×d)/M，故A错；m(溶质)＝m(溶液)×ρ＝(V×d)×w%，故B正确；取1 L溶液，溶质的质量分数为：w%＝[(c×M)/1 000×d]×100%＝[(c×M)/10×d]%，故C错；c＝mol·L－1＝mol·L－1，故D正确。
答案：BD
9．(1)当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为________，质量之比为________。
(2)中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的质量_______g。
(3)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol—1，则：
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体在标准状况下的体积为________L。
③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应)，其溶液的物质的量浓度为________mol·L—1。
(4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是________mol·L—1。
(5)用等体积的0.1 mol· ( http: / / www.21cnjy.com )L—1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为________。
解析：(1)设SO2和SO3中分子个数均为 ( http: / / www.21cnjy.com )x个，则它们所含原子总数之比为(x＋2x)∶(x＋3x)＝3∶4；由于n＝N/NA，则它们的物质的量之比为1∶1 ，设均为y mol；由于m＝n·M，则它们的质量之比为(64y)∶(80y)＝4∶5；(2)盐酸与氢氧化钠中和反应式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，由于两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗NaOH的物质的量为0.2 mol；由于m＝n·M，则NaOH的质量为0.2 mol×40 g/mol＝8 g；(3)①由于n＝m/M，则该气体的物质的量为mol；②由于V＝n×22.4 L/mol，则该气体体积为mol×22.4 L/mol＝L；③由于c＝n/V，则该气体溶解所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol÷VL＝mol/L；(4)由稀释定律可知，稀释前后硝酸镁的物质的量相等，c1·V1＝c2·V2，则稀释后硝酸镁的物质的量浓度为5a/b mol/L；硝酸镁的电离方程式为Mg(NO3)2===Mg2＋＋2NO，生成物与反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则稀释后硝酸根离子浓度为10a/b mol/L；(5)沉淀反应式均为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，由于三反应消耗的氯化钡相同，设Ba2＋和SO均为x mol；三种可溶性硫酸盐的电离方程式为：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO、Na2SO4===2Na＋＋SO、KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，其中反应物和硫酸根离子的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 分别为x/3 mol、x mol、x/2 mol；由于三种硫酸盐溶液体积相同，c＝n/V，则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2的物质的量浓度之比为x/3∶x∶x/2＝2∶6∶3。
答案：(1)3∶4　4∶5　(2)8　(3)①　②　③　(4)10a/b　(5)2∶6∶3
10．(2013·广东省实验中学综合测试)甲同学配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。
(1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________mL；所选用容量瓶的规格为________mL。
(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小 ( http: / / www.21cnjy.com )心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是________________________________________。
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至凹液面最低处与刻度线相切。
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填序号)。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度不变的是________。
A．转移时有少量溶液溅出
B．定容时俯视读取刻度
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线
解析：(1)V(浓硫酸)＝；(3)A使溶质的物质的量偏小、D使溶液体积偏大，所以A、D均使结果偏低；C无影响；B液面低于刻度线，使溶液体积偏小，所以浓度偏大。
答案：(1)20.0　100　(2)①使溶质完全转移到容量瓶中　②1～2 cm　胶头滴管　③D　(3)C
物质的组成、性质及分类
梳理基础
一、元素与物质的分类
1．元素。
(1)概念：具有相同________的________的总称。
(2)存在形式：________态和________态。
(3)与物质的关系：________是物质的基本组成成分，物质都是由________组成的；从数量上看，______多种元素组成了几千万种的物质。
2．同素异形体。
(1)________________________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在______性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。
3．元素与物质的分类。
( http: / / www.21cnjy.com )
二、分散系、胶体
1．分散系的分类。
按照分散质粒子的大小。
2．胶体的性质及应用。
(1)丁达尔效应。
当激光笔发出的光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到_____________________，而光束通过溶液时则看不到此现象。
应用：鉴别________________和________________。
(2)介稳性。
____________是最稳定的 ( http: / / www.21cnjy.com )分散系，__________是最不稳定的分散系，易聚沉或分层，胶体的稳定性介于二者之间，在加热(或搅拌、加入电解质溶液、带相反电荷胶粒的胶体)时，胶体可以聚沉为沉淀。
应用：将豆浆变为豆腐，解释明矾净水、江河入海口易形成三角洲的原因等。
3．Fe(OH)3胶体的制备。
向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：__________________。
答案：梳理基础
一、
1．(1)核电荷数　同一类原子　(2)化合　游离　(3)元素　元素　一百
2．(1)由同种元素组成的性质不同的单质　(2)物理　化学
3．金属　非金属 碱　盐　氧化物　共价　氧化剂　还原剂　电解质　非电解质　胶体　浊液
二、
2．(1)一条光亮的“通路”　 溶液　 胶体　(2)溶液　浊液
3．饱和FeCl3溶液　红褐　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体(　　)
2．NaHSO4水溶液显中性(　　)
3．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体(　　)
4．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(　　)
5．炼油厂用分馏法生产汽油不涉及化学变化(　　)
6．纯碱属于碱(　　)
7．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应(　　)
8．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(　　)
9．由同种元素组成的物质一定是纯净物(　　)
10．金属氧化物均为碱性氧化物(　　)
答案：判断正误
1．√　2.×　3.√　
4．解析：汽油也是混合物。
答案：×
5．解析：分馏的原理是利用混合物各成分的沸点不同，逐渐升温将混合物分离。所以不涉及化学变化。
答案：√
6．解析：纯碱成分为Na2CO3，属于盐。
答案：×
7．解析：二者的本质区别是分散质粒子的大小不同。
答案：×
8．√　9.×　10.×　
1．(2014·广州一模)下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是(　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A Si有良好的半导体性能 Si可用于制备光导纤维
B 铁比铝活泼 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈
C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
D 汽油和植物油都属于烃 汽油和植物油都可以燃烧
答案：B
2．下列说法中，正确的是(　　)
A．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
B．乙醇汽油是多种烃的混合物
C. 14C与12C互为同素异形体
D．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
解析：B属于非金属，故A错；乙醇由C、 ( http: / / www.21cnjy.com )H、O三种元素组成，不是烃，而是烃的衍生物，故B错；14C与12C互为同位素，故C错；石油裂解、煤的气化、海水制镁都有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
答案：D
3．下列有关物质分类或归类错误的是(　　)
A．混合物：盐酸、生铁、空气
B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl
C．盐：CaO、碳酸钙、食盐
D．单质：C60、O3、石墨
解析：C中CaO为碱性氧化物不属于盐，其他分类均对。
答案：C
4．下图所表示的一些物质或概念间的从属关系错误的是(　　)
　 X Y Z
A 干冰 氧化物 纯净物
B 离子化合物 电解质 化合物
C 淀粉溶液 胶体 分散系
D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
解析：干冰为固态CO2， ( http: / / www.21cnjy.com )属于非金属氧化物，A项正确；离子化合物都为电解质，B项正确；淀粉溶液为胶体，C项正确；置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，如金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠等，D项错误。
答案：D
5.科学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是(　　)
A．雾 B．蛋白质溶液
C．石灰乳 D．KNO3溶液
解析：在分散系中溶液的分散质颗粒最小，又因蛋白质属于大分子蛋白质溶于水得胶体，而非溶液，故D符合。
答案：D
6．磁流体是电子材料的新秀，它既具 ( http: / / www.21cnjy.com )有固体的磁性，又具有液体的流动性。将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是 (　　)
A．所得的分散系属于溶液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”
D．该分散系很不稳定
解析：解题的关键是抓住胶 ( http: / / www.21cnjy.com )体区别于其他分散系的本质特征：分散质粒子直径在1～100 nm，丁达尔效应是胶体特有的现象。由题可知该磁流体分散质粒子直径是5.5～36 nm，则该磁流体属于胶体，故A不正确；具有磁性的铁的化合物是Fe3O4，故B不正确；胶体具有一定的稳定性，故D不正确。
答案：C
7．科学家在《自然》杂志上报告，他 ( http: / / www.21cnjy.com )们用DNA制造出了一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种纳米级镊子具有相同数量级的是(　　)
A．溶液 B．胶体
C．悬浊液 D．乳浊液
解析：由1 nm<7 nm<100 nm可知，胶体中分散质粒子直径与这种纳米级镊子具有相同数量级。
答案：B
8．(2013·深圳二模)下列说法正确的是(　　)
A．甲烷、乙烯、苯等原料主要来自于石油的分馏
B．料酒和食醋都能以淀粉为原料制得
C．聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料
D．PM 2.5(微粒直径约为2.5×103 nm)分散在空气中形成胶体(或气溶胶)
解析：甲烷主要来自天然气和石油的 ( http: / / www.21cnjy.com )分馏，乙烯主要来自石油的裂解，苯来自煤的干馏和石油的催化重整，故A错误；淀粉是多糖，其水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖发酵可用于制取乙醇，乙醇可以氧化为乙酸，因此淀粉可用于制料酒、食醋，故B正确；光导纤维主要成分是二氧化硅，是无机非金属材料，故C错；2.5×10－6 m ＝2.5×103 nm ,2.5×103 nm >100 nm，而胶体(包括气溶胶)的分散质粒子直径介于1～100 nm之间，则PM2.5分散在空气中形成的分散系不是胶体，故D错。
答案：B
9．下列有关物质分类或归类正确的一组是(　　)
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①和② B．②和③
C．③和④ D．②③⑤
解析：①中液氯为单质；④中碘酒为溶液，漂粉精为固态混合物；⑤中Na2O2为过氧化物。
答案：B
10．(双选)警察常从案发现场的人 ( http: / / www.21cnjy.com )体气味中获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9 十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是(　　)
A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10
B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物
D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素
解析：辛酸、壬酸分子中分别 ( http: / / www.21cnjy.com )含8、9个碳原子，己醛、庚醛分子中分别含6、7个碳原子，环十二醇分子含12个碳原子，5,9 十一烷酸内酯分子含11个碳原子，十八烷(C18H38)分子含18个碳原子，故A正确；辛酸、壬酸属于有机酸，故B错；环十二醇、十八烷均属于非电解质，故C正确；醛基(—CHO)由C、H、O三种元素组成，则己醛、庚醛分子均含有氧元素，故D错。
答案：AC
第四节　离 子 反 应
梳理基础
一、电解质及其分类
1．电解质和非电解质。
(1)电解质：在________或________能够导电的________。
(2)非电解质：在________________都不能导电的________。
2．强电解质和弱电解质。
(1)强电解质：在水溶液中，能够________的电解质，主要包括________、________、________等。
(2)弱电解质：在水溶液中，________的电解质，主要包括________、________、________等。
3．电离及电离方程式。
(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够________的过程。
(2)电离方程式的书写。
①强电解质用“________”连接，弱电解质(包括弱酸酸式酸根)用“________”连接。
②多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成。如：
Na2SO4____________________，
H2CO3________________，__________________，
Fe(OH)3____________________。
③酸式盐。
强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中的电离方程式为__________________。
NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为______________。
多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离，如：NaHCO3________________________________。
二、离子反应
1．概念：有________参加的化学反应，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。
2．实质：使溶液中的离子浓度________。
3．条件：有________或________或____________生成或离子(或分子)有电子________。
4．离子方程式。
(1)概念：用________________来表示离子反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)。
( http: / / www.21cnjy.com )
(3)意义。
表示符合此离子反应方程式的一类 ( http: / / www.21cnjy.com )离子反应。例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示________________________________。
答案：梳理基础
一、
1．(1)水溶液里　熔融状态下　化合物　(2)水溶液里和熔融状态下　化合物
2．(1)全部电离　强酸　强碱　大多数盐　(2)部分电离　弱酸　弱碱　水
3．(1)自由移动离子　(2)①=== 　②Na2SO4 === 2Na＋＋SO42-　 H2CO3??HCO3-＋H＋　HCO3 -??CO32-＋H＋ Fe(OH)3??Fe3＋＋3OH－ ③NaHSO4 === Na＋＋H＋＋SO NaHSO4===Na＋＋HSO　 NaHCO3===Na＋＋HCO， HCOH＋＋CO
二、
1．离子　2.减小
3．沉淀　气体　难电离的物质　转移
4．(1)实际参加反应的离子符号　( ( http: / / www.21cnjy.com )2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
质量　电荷　(3)可溶性强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和H2O的一类反应
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝(　　)
解析：氯化铝是共价化合物，工业上用电解熔融的Al2O3制铝。
答案：×
2．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(　　)
答案：√
3．乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质(　　)
解析：氯气是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。
答案：×
4．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质(　　)
解析：硫酸钡是电解质 。
答案：×
5．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物(　　)
解析： 某些共价化合物如HCl在水溶液中能电离出自由移动的离子。
答案： ×
6．强电解质均是离子化合物(　　)
解析：H2SO4是强电解质，但H2SO4是共价化合物。
答案：×
7．用过量氨水吸收工业尾气中SO2的离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O(　　)
答案：√
8．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 ↓(　　)
解析： 氨水为弱电解质溶液，NH3·H2O不能改写。
答案： ×
9．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===3H2↑(　　)
解析： 铁和稀硫酸的反应产物为Fe2＋，应写为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
答案： ×
10．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O(　　)
解析：由于NaOH过量，OH－与NH和HCO都反应，正确的离子方程式为NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O。
答案：×
11．H＋、Fe2＋、SO、NO在水溶液中能大量共存(　　)
解析： Fe2＋与H＋、NO发生氧化还原反应而不能大量共存。
答案：×
12．Mg2＋、H＋、SiO、SO在水溶液中能大量共存(　　)
解析：能发生如下沉淀反应 ( http: / / www.21cnjy.com )和双水解反应：2H＋＋SiO===H2SiO3↓、Mg2＋＋ SiO＋2H2O===Mg(OH)2↓＋ H2SiO3↓。
答案：×
13．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O(　　)
解析：因澄清石灰水过量， ( http: / / www.21cnjy.com )反应后溶液中不会存在CO，CO全部与过量的Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，所以正确的离子方程式为：HCO＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓。
答案：×
14．用BaCl2溶液鉴别SO和SO(　　)
解析：BaCl2溶液与两种离子发生如 ( http: / / www.21cnjy.com )下反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，SO＋Ba2＋===BaSO3↓，产生沉淀均为白色，因此不能用BaCl2溶液鉴别。
答案：×
15．1 L 0.1 mol ·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO(　　)
解析：n(NaHCO3)＝0.1 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l·L－1×1 L＝0.1 mol，由于该盐溶液中存在如下电离和水解反应：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，则n(HCO)< 0.1 mol。
答案：×
16．常温下pH为2的盐酸中c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)(　　)
答案：√
17．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋(　　)
解析：电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒(元素、电子、电荷)等。正确的方程式是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
答案：×
18．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(　　)
解析：醋酸为弱酸，应写化学式，应为：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
答案：×
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO
解析：A项，酸性条件下NO会将Fe2＋ ( http: / / www.21cnjy.com )氧化，故二者不能大量共存；B项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，AlO不能大量存在；C项，各离子可以大量共存；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO不能大量共存。
答案：C
2．(2013·佛山一模)下列离子能在水溶液中大量共存的一组是(　　)
A．Fe3＋、HCO、Cl－、SCN－
B．Ba2＋、NO、SO、H＋
C．Mg2＋、NH、Br－、OH－
D．Na＋、Cu2＋、SO、Cl－
解析：Fe3＋与HCO易发生双水解反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，Fe3＋与SCN－易发生复分解反应或显色反应，生成属于弱电解质的Fe(SCN)3，故A错误；SO与Ba2＋易反应生成BaSO3沉淀，SO与H＋易反应生成SO2气体和H2O，SO还易与NO、H＋发生氧化还原反应，生成SO、NO、H2O，故B错误；OH－易与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，OH－易与NH反应生成NH3·H2O，故C错误；Na＋、Cu2＋、SO、Cl－之间不能反应，故D正确。
答案：D
3．(2013·东莞市上期末)下列离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Na＋、NH、CO、Br－
B．Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－
C．Al3＋、Ca2＋、HCO、SO
D．Fe3＋、Cu2＋、NO、OH－
解析：Na＋、NH、CO、Br－之间不能 ( http: / / www.21cnjy.com )反应，虽然NH与CO都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，因此能在溶液中大量共存，故A正确；Fe2＋与ClO－、H＋易发生氧化还原反应，生成Fe3＋、Cl－、H2O，故B错误；Al3＋与HCO易发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，故C错误；Fe3＋、Cu2＋与OH－都易反应，分别生成Fe(OH)3沉淀、Cu(OH)2沉淀，故D错误。
答案：A
4．(2013·广州调研)下列离子方程式正确的是(　　)
A．氢氧化镁与稀盐酸反应：
H＋ ＋OH－===H2O
B．AlCl3溶液中加入少量氨水：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．铜溶于稀硝酸：
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HclO
解析：氢氧化镁是难溶于水的中强 ( http: / / www.21cnjy.com )碱，不能用氢氧根离子表示，应保留化学式，则它与稀盐酸的反应为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，故A错误；氨水中一水合氨是弱碱、弱电解质，不能用氢氧根离子表示，应保留化学式，则它与铝盐溶液的反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故B错误；铜是氢后金属，稀硝酸具有强氧化性和强酸性，二者易发生氧化还原反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，由于离子方程式符合客观事实以及电子、电荷和原子守恒原理，故C正确；碳酸钙与二氧化碳、水能继续发生反应，生成可溶的碳酸氢钙，则次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳的反应为ClO－＋H2O＋CO2===HCO＋HClO，故D错误。
答案：C
5．(2013·广州二模)下列离子方程式正确的是(　　)
A．铝溶于NaOH溶液：
Al＋2OH－===AlO＋H2↑
B．铜溶于稀硝酸：
3Cu＋ 8H＋ ＋2NO===3Cu2＋ ＋2NO↑ ＋ 4H2O
C．碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO＋2H＋ ===CO2↑ ＋ H2O
D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：
H＋＋OH－===H2O
解析：铝、氢元素化合价升降总数不相 ( http: / / www.21cnjy.com )等、电子得失不守恒，且两边电荷总数不相等，故A错；稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，符合电子、电荷、原子守恒原理，故B正确；碳酸镁是难溶物，应保留化学式，即MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，故C错；稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡是难溶物，应保留化学式，即2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故D错。
答案：B
6．(2013·揭阳一模)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．H＋、K＋、Cl－、CO
B．Ba2＋、Na＋、SO、Cl－
C．ClO－、I－、K＋、Mg2＋
D．Mg2＋、K＋、SO、NO
解析：氢离子与碳酸根离子容易 ( http: / / www.21cnjy.com )发生复分解反应，生成水和二氧化碳气体，故A错；钡离子与硫酸根离子容易发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀，故B错；镁离子与次氯酸根离子容易发生双水解反应，生成氢氧化镁沉淀和次氯酸，碘离子、次氯酸根离子容易发生氧化还原反应，生成单质碘、氯离子，故C错；Mg2＋、K＋、SO、NO相互之间不能反应，故D正确。
答案：D
7．(2013·茂名一模)下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(　　)
A．NH、Ca2＋、OH－、CO
B．Ag＋、H＋、SO、ClO－
C．NH、Br－、Na＋、SO
D．H＋、Cl－、Fe2＋、NO
解析：铵根离子与氢氧根离子易反应生成氨气和水 ( http: / / www.21cnjy.com )，钙离子与碳酸根离子易反应生成碳酸钙沉淀，故A错；次氯酸根离子与亚硫酸根离子易发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，亚硫酸根离子、次氯酸根离子都易与氢离子反应，分别生成二氧化硫和水、次氯酸，故B错；NH、Br－、Na＋、SO之间不能反应，故C正确；亚铁离子与硝酸根离子、氢离子易发生氧化还原反应，生成铁离子、一氧化氮气体和水，故D错。
答案：C
8．向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、N ( http: / / www.21cnjy.com )H四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌(考虑空气中的氧气氧化作用)，再加入过量的盐酸后，上述阳离子大量减少的是____________。加入盐酸之前溶液中发生反应的所有离子方程式为____________。
解析：
答案：Fe2＋、NH
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，F ( http: / / www.21cnjy.com )e2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，NH＋OH－NH3↑＋H2O
9．现有100 mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。
（1）向其中一份中加入10 m ( http: / / www.21cnjy.com )L 4 mol/L的氨水，恰好完全沉淀，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是_________________。继续加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是__________________，减少的沉淀的物质的量是______________。
(2)向另一份中加入a mL 1 mol/L BaCl2溶液能使SO沉淀完全，a＝________。
解析：（1）完全沉淀之前反应式为A13＋＋ ( http: / / www.21cnjy.com )3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH、Mg2＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH；完全沉淀之后，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于过量的氢氧化钠溶液，生成偏铝酸盐和水，反应式为Al(OH)3＋ OH－===AlO＋ 2H2O；该反应中两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，由于n(OH－)===n(NaOH)＝c·V＝1 mol/L×0.01 L＝0.01 mol，则n[Al(OH)3]＝0.01 mol；根据铝元素守恒，由此推断原溶液中n( AlCl3)＝n[Al(OH)3]＝0.01 mol，沉淀之前消耗的n(NH3·H2O)＝0.03 mol；由于n＝cV，则完全沉淀总共消耗的n(NH3·H2O)＝4 mol/L×0.01 L＝0.04 mol，则被MgSO4消耗的n(NH3·H2O)＝0.04 mol－0.03 mol＝0.01 mol，根据两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则n(MgSO4)＝0.005 mol；（2）另一等份的混合溶液中也含有0.01 mol AlCl3、0.005 mol MgSO4，前者与BaCl2溶液不反应，后者发生的沉淀反应为MgSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋MgCl2，根据两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则n(BaCl2)＝0.005 mol；由于V＝n/c，则V＝0.005 mol÷1 mol/L×1000 mL/L＝5 mL，则a＝5。
答案：（1）A13＋ ＋ ( http: / / www.21cnjy.com )3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋ 3NH　Al(OH)3＋ OH－===AlO＋ 2H2O　0.01 mol　（2）5
10．某无色溶液，其中有可 ( http: / / www.21cnjy.com )能存在的离子如下：Ag＋、Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、S2－、CO、SO、SO。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
请回答下列问题：
(1)沉淀甲是________，生成沉淀甲的离子方程式为________________________________。
(2)沉淀乙是________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________________________。
(3)沉淀丙是__________________________________，
如何用一化学实验来确定其成分？________________。
(4)气体甲的成分有哪几种可能？_______________。
(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有______________。
解析：首先分析4种阳离子与5种阴离子 ( http: / / www.21cnjy.com )的共存关系，因为Ag＋与所有的5种阴离子不可能大量共存，立即排除Ag＋，从而将沉淀甲锁定为S(即排除AgBr)。S沉淀生成的条件需要SO在酸性条件下与S2－反应，进一步可推得Ba2＋不存在，再得沉淀乙只能是Al元素引起的沉淀Al(OH)3，对沉淀丙的分析，可由溶液乙的成分出发，乙溶液中的阴离子有过量余下的HCO及原溶液中可能存在的SO，故丙沉淀为BaCO3或BaCO3、BaSO4两者的混合物。对Na＋的判断可从溶液电中性的角度思考。然后利用题给反应信息再结合离子共存关系，则能顺利解答。
答案：(1)S　2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O
(2)Al(OH)3　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)BaCO3或BaCO3、BaSO4 ( http: / / www.21cnjy.com )两者的混合物　在所得沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀不能全部溶解说明其中有BaSO4，如果全溶解则为BaCO3
(4)①CO2　②H2S　③SO2　④H2S和CO2　⑤SO2和CO2
(5)S2－、SO、AlO和Na＋
第五节　氧化还原反应
梳理基础
一、氧化还原反应
1．概念：某些物质被________的同时某些物质被________的反应。
2．特征：有元素化合价________(判断依据)。
3．本质：电子________(包括电子的________、共用电子对的________)。
4．相互关系：
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例如：对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)MnO2在反应中________电子，所含元素化合价________，被________，发生________反应，作________剂。
(2)HCl在反应中________电子，所含元素化合价，被________，发生________反应，作________剂。
(3)若有1 mol MnO2完全反应，则参加反应的HCl为________mol，其中有____ mol 被氧化。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
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6.氧化还原反应中电子转移的表示方法。
(1)双线桥法：表示元素原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。
3Cu＋8HNO3(稀)===3C失去3×2e－u(NO3)2＋2N得到2×3e－O↑＋4H2O　　还原剂＋氧化剂===氧失ne－(升n价)化产物＋还得ne－(降n价)原产物
注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
(2)单线桥法：表示反应物中 ( http: / / www.21cnjy.com )元素原子发生电子转移的方向和数目。线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子，电子数目是方程式中总的转移电子的数目，电子数前面不用标明“得”、“失”。
3Cu＋8HN6e－O3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　　还原剂＋氧化ne－剂===氧化产物＋还原产物
注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
②箭头方向表示电子转移的方向。
③在“桥”上标明转移的是电子总数。
二、氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂。　　　　　　　　　　　　　　
物质类型 举例 对应还原产物
活泼的非
金属单质
X2(卤素) ________
O2 ________
元素处于高
化合价时的
化合物或离子
氧化物 MnO2 ________
含氧酸
浓硫酸 ________
HNO3 ________
盐
KMnO4 ________
Fe3＋ ________
过氧化物 Na2O2、H2O2 H2O
　2.常见还原剂。
物质类型 举例 对应氧化产物
活泼的金
属单质 Zn ________
某些非
金属单质
H2 ________
C ________
元素处于低
化合价时的
化合物或离子
氧化物
CO ________
SO2 ________
酸 HI ________
盐
SO ________
Fe2＋ ________
答案：梳理基础
一、
1．氧化　还原
2．的变化
3．转移　得失　偏移
4．升高　氧化反应　还原剂　氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )产物　降低　还原反应　氧化剂　还原产物　(1)得到　降低　还原　还原　氧化　(2)失去　升高　氧化　氧化　还原　(3)4　2
二、
1．X－　H2O或OH－　Mn2＋　SO2　NO或NO2　Mn2＋　Fe2＋或Fe
2．Zn2＋　H2O　CO或CO2　CO2　SO、SO3　I2　SO
Fe3＋
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．在5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl中AgCl是还原产物(　　)
答案：×
2．在反应Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH中，H2既是氧化剂又是还原剂(　　)
答案：√
3．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(　　)
解析：制取粗硅的主反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑，硅元素由＋4价降为0价，被还原。
答案：√
4. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA(　　)
答案：×
5．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA(　　)
解析：由m/M可知，n(Na)＝0.1 mol，由Na－e－===Na＋可知， 0.1 mol Na完全反应失去0.1 mol电子。
答案：√
6．化合反应均为氧化还原反应(　　)
答案：×
7．有单质参与的反应一定是氧化还原反应(　　)
答案：×
8．二氧化硫与次氯酸钠溶液反应的离子方程式为：SO2＋ ClO－＋ 2OH－=== SO＋Cl－＋ H2O(　　)
解析：次氯酸钠溶液能氧化SO2。
答案：√
9．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA(　　)
解析：由V/Vm可知，n(NO2)＝0.3 mol，由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO～2e－可知，转移0.2 mol电子。
答案：×
10．工业上利用合成氨实现人工固氮，不涉及氧化还原反应(　　)
答案：×
1．(2013·揭阳一模)化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是(　　)
A．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水
B．海水中提取溴
C．交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶
D．医务室用双氧水消毒
解析：明矾所含铝离子能水解生成氢氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )铝胶体，氢氧化铝胶体具有很强的吸附性，因此明矾可用于净水，但该反应中无元素化合价变化，因此不涉及氧化还原反应，故A正确；海水中溴元素以溴离子形式存在，海水提溴需要将溴的化合价由－1升为0价，因此涉及氧化还原反应，故B错误；三氧化铬中铬的化合价为＋6，具有强氧化性，能将乙醇直接氧化为乙酸，铬元素由＋6降为＋3，因此检验酒驾涉及氧化还原反应，故C错误；双氧水具有强氧化性，其所含氧元素由－1降为－2价，因此双氧水消毒涉及氧化还原反应，故D错误。
答案：A
2．根据物质所含N元素的化合价判断，下列说法错误的是(　　)
A．NH3具有还原性
B．N2既具有氧化性又具有还原性
C．N2只具有氧化性
D．HNO3具有氧化性
解析：元素处于最低价时，只能失去电子 ( http: / / www.21cnjy.com )被氧化；处于高价时，只能得电子被还原；处于中间价时，既能被氧化又能被还原。N元素最低价是－3价，最高价是＋5价，所以C选项错误。
答案：C
3．在一种酸性溶液中，可能存在NO ( http: / / www.21cnjy.com )、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是(　　)
A．一定有碘离子 B．可能含铁离子
C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子
解析：溴单质能氧化的离子只有I－，一定有碘离子，而Fe3＋和NO(H＋)能氧化I－，故一定不含Fe3＋和NO，可能含有Cl－。
答案：B
4．(2013·潮州二模)叠氮化钠( ( http: / / www.21cnjy.com )NaN3)是无色离子晶体，遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是(　　)
A．NaN3中只含有离子键
B．1 mol NaN3完全分解最多可以产生33.6 L N2
C．NaN3快速分解时，NaN3既是氧化剂，又是还原剂
D．常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无须特别说明注意事项
解析：NaN3是Na＋和N构成的离子化合物，N中氮原子与氮原子之间还存在共价键，故A错；依题意可得：2NaN32Na＋3N2↑，由于其中N2与NaN3的系数之比等于物质的量之比，则1 mol NaN3完全分解最多可以产生1.5 mol N2，由于缺少温度和压强，气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，则氮气的体积不一定是33.6 L，故B错；由于2NaN32Na＋3N2↑中钠元素化合价降低，氮元素化合价升高，则NaN3既是氧化剂又是还原剂，故C正确；由于NaN3在高温或剧烈震动能够发生强烈爆炸，因此需要说明安全警示标志，故D错。
答案：C
5．三氟化氮(NF3)是 ( http: / / www.21cnjy.com )微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是(　　)
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
解析：分析反应前后各元素价 ( http: / / www.21cnjy.com )态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3―→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3―→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2，生成 1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子。NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2。
答案：D
6．ClO2是一种杀菌消毒效率高 ( http: / / www.21cnjy.com )、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过如下反应制取：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)
A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
解析： H2C2O4为还原剂，被氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化，氧化产物为CO2。选项A、B正确；选项C，H2C2O4表现的是还原性，不正确；选项D，ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等。
答案： C
7．(2013·番禺区统考)氯气是一 ( http: / / www.21cnjy.com )种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是(　　)
A．若管道漏气遇氨就会产生白雾
B．该反应利用了氨气的还原性
C．该反应属于复分解反应
D．生成6 mol NH4Cl有18 mol电子转移
解析：氯气与氨气混合时发生氧化还原 ( http: / / www.21cnjy.com )反应，生成白色的氯化铵固体小颗粒分散在空气中形成白烟，不可能产生白雾，因为液体小液滴分散在空气中才能形成白雾，故A错；氮元素由－3升为0价，发生氧化反应，则氨气是还原剂，显还原性，故B正确；该反应前后氮、氯元素的化合价发生升降，而复分解反应中无元素化合价变化，故C错；根据元素化合价升降总数都是6，则3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl～6e－，该反应中氯化铵与转移电子的系数之比等于物质的量之比，生成6 mol氯化铵时转移6 mol电子，故D错。
答案：B
8．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　)
A．O2与H2O都是还原产物
B．该反应能说明O2的氧化性大于I2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是11
D．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
解析：配平后的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===O2＋I2＋H2O，碘是氧化产物，水是还原产物。
答案：C
9．(2013·湛江调研)(双选)已知 ( http: / / www.21cnjy.com )I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－< Fe2＋< H2O2A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
C．H2O2＋2H＋＋ SO===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2I2＋H2O2===2H2O＋O2↑＋4I－
解析：SO2的还原性比Fe2＋强 ( http: / / www.21cnjy.com )，符合强制弱原理，该氧化还原反应能发生，故A错误；SO2的还原性比Cl－强，符合强制弱原理，该氧化还原反应能发生，故B错误；H2O2的还原性比SO2弱，违反强制弱原理，该氧化还原反应不能发生，故C正确；H2O2的还原性比I－弱，违反强制弱原理，该氧化还原反应不能发生，故D正确。
答案：CD
10．(2013·中山市 ( http: / / www.21cnjy.com )高三上期末)近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
C＋____K2Cr2O7 ＋___ ____===____CO2↑＋____K2SO4 ＋____Cr2(SO4)3＋____H2O
请完成并配平上述化学方程式。
其中氧化剂是________，氧化产物是________。
解析：碳由0价升为＋4价，铬由＋6价降为 ( http: / / www.21cnjy.com )＋3价，则碳单质是还原剂，CO2是氧化产物，K2Cr2O7是氧化剂，Cr2(SO4)3是还原产物，根据最小公倍数法可以确定C、K2Cr2O7的系数分别为3、2，则CO2、Cr2(SO4)3的系数分别为3、2；根据钾原子守恒可知，生成物K2SO4的系数为2，根据硫原子守恒可知，缺少的反应物是H2SO4，且硫酸的系数为8，根据氢或氧原子守恒可知，生成物H2O的系数为8，即3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。
答案：3　2　8　H2SO4　3　2　2　8　K2Cr2O7　CO2
知识网络构建
化学反应的分类
( http: / / www.21cnjy.com )
二、物质的分类
三、物质的量
第一章
基本概念
1．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)等之间的相互关系进行有关计算。
1．了解溶液的组成和物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。
2．了解配制一定物质的量浓度、质量分数溶液的方法。
1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
3．了解溶液的含义，了解胶体是一种常见的分散系。
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。
3．掌握水溶液中离子能否共存的判断方法，了解常见离子的检验方法。
4．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
1．熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
2．了解常见的氧化还原反应。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档（第四章）
第四章
物质结构　元素周期律
第一节　元素周期表
梳理基础
一、元素周期表
1．原子序数。
对于一个原子：原子序数＝____________＝__________＝__________。
答案：核电荷数　核外电子数　质子数
2．元素周期表。
编排原则：
(1)按________递增顺序从左到右排列。
(2)将________相同的元素排成一横行，共有________个横行。
(3)把________相同的元素按________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有________列。
答案：(1)核电荷数　(2)电子层数　七　(3)最外层电子数　电子层数　18
3．结构。
(1)周期(7个横行，7个周期)。
短周期 长周期
周期序号 1 2 3 4 5 6 7
元素种类数 32 32
ⅠA族元素原子序数 55 87
0族元素原子序数 86 118
答案： 2　8　8　18　18　1　3　11　19　37　2　10　18　36　54　
(2)族(18个纵列，16个族)。
主族(A)：由短周期和长周期元素共同组成(________个纵行)；
副族(B)：共________个副族，只包括长周期元素(________个纵行)；
第Ⅷ族：包括______________三个纵行的元素；
0族：稀有气体元素；
在所有族中，第ⅢB族包括镧系和锕系元素，因此元素种类最多，共有________种元素。
( http: / / www.21cnjy.com )
答案：7　7　7　长周期　32
　
(3)元素周期表的分区。
通过周期表，我们还可以对元素进行分 ( http: / / www.21cnjy.com )区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为________元素，右侧为________元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质，可在此区域附近寻找半导体材料。
答案：金属　非金属
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．18 g H2O中含的质子数为10NA(　　)
答案：√　
2．S2－的结构示意图为 (　　)
答案：×　
3．质子数为53，中子数为78的碘原子：53I (　　)
答案：√
4．周期表中位于金属与非金属分界线的元素属于过渡元素(　　)
答案：×
5.H和H能用于制造氢弹，14C用于考古时测定文物年代(　　)
答案：√
6．钠原子的结构示意图为 (　　)
答案：√
7．F－的结构示意图为 (　　)
答案：√
8．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 (　　)
答案：√
9．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 (　　)
答案：√
10．中子数为20的氯原子：Cl (　　)
答案：×
11．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体(　　)
答案：×
12．同位素：1H＋、2H＋、3H＋；同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨(　　)
答案：×
13．放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数和核外电子数之差为99(　　)
答案：×
　4．重要关系。
(1)周期序数＝元素原子的________。
(2)主族序数＝原子__________＝元素__________(O、F除外)。
答案：(1)电子层数　(2)最外层电子数　最高正化合价数
二、元素的性质与原子结构
1．碱金属元素。
( http: / / www.21cnjy.com )
答案：增多　增大　增大　金属性　＋1　增强　银白　较小　较低　增大　降低　还原性　增强　剧烈
2.卤族元素。
( http: / / www.21cnjy.com )
答案：7　增多　增大　增大　非金属性　＋7　减弱　变深　增大　升高　氧化性　减弱　难　不稳定
三、核素
1．原子结构及质量数。
质量数(A) ＝________(Z) ＋________ (N)
答案：质子数　中子数
2．核素、同位素、元素。
(1)概念。
①核素：具有一定数目的__________和一定数目的__________的一种__________，如氢元素有三种核素，符号为______________。
②如氢元素有三种核素H、D、T，这三种核素互称__________。
③如氢元素有三种核素H、D、T，这三种核素总称为__________。
答案：①质子　中子　原子　H、H、H　②同位素　③氢元素
(2)三者关系。
3．同位素的性质。
(1)天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
(2)元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。
(3)同位素的物理性质有差异，化学性质几乎完全相同。,
1．(双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序 ( http: / / www.21cnjy.com )数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：丙>丁>乙
B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：由上述信息知甲是H，乙是N，丙是 ( http: / / www.21cnjy.com )Na，丁是Al，所以原子半径：Na>Al>N，故A正确；单质的还原性：Na>Al>H，所以B错误；H2O和H2O2、NO、NO2等都是共价化合物，Na2O、Na2O2属于离子化合物，C错误，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、NaOH、Al(OH)3，可相互反应，D正确。
答案：AD
2．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是(　　)
A．硅原子和钠原子
B．硼原子和氮原子
C．氮原子和碳原子
D．碳原子和铝原子
解析：由于Y原子的M层电子比X ( http: / / www.21cnjy.com )原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。
答案：D
3．下列有关原子结构的说法，正确的是(　　)
A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
B．非金属元素的最外层电子数都大于3
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．质子数决定元素的种类、质子数和中子数决定原子的种类
解析：稀有气体中的He原子最外层电子数为2；H是非金属元素，氢原子的最外层电子数为1；普通氢原子中只有一个质子，没有中子。
答案：D
4．(2012·大纲全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为(　　)
A．Al B．P C．Ar D．K
解析：依据微粒半径大小的比较 ( http: / / www.21cnjy.com )规律，结合原子核外电子排布的特点解决问题。与Ca2＋的核外电子排布相同的应为单核的18电子微粒，如P3－、S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋等。当离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小。离子半径小于S2－半径的离子除Ca2＋外，还有Cl－和K＋等。
答案：D
5．某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别 ( http: / / www.21cnjy.com )投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速率最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。
(3)仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为____________。
(4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中 ( http: / / www.21cnjy.com )加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉、碘化钾混合溶液，观察到混合溶液__________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用__________溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性：C>S ( http: / / www.21cnjy.com )i，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用________溶液除去。
解析：Ⅰ.(1)因金属性：K>Na>Mg> ( http: / / www.21cnjy.com )Al，所以它们单质分别和盐酸反应，K反应最剧烈，Al反应速率最慢，等物质的量的四种金属失电子Al>Mg>K===Na，即生成氢气的量Al最多。
Ⅱ.(4)要证明非金属性， ( http: / / www.21cnjy.com )可以将Cl2通入到KI溶液中，2KI＋Cl2＝2KCl＋I2，生成的I2用淀粉检测，混合溶液变蓝色。但未反应的氯气要用烧碱溶液吸收，防止污染空气。
(5)盐酸和CaCO3反应生成CO ( http: / / www.21cnjy.com )2，CO2和具有挥发性的HCl通过装有饱和小苏打溶液的洗气瓶除掉HCl，CO2进入Na2SiO3溶液中反应生成白色胶状沉淀，即可证明酸性：H2CO3>H2SiO3，即非金属性C>Si。
答案：Ⅰ.(1)钾　铝　铝
(2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
Ⅱ.(3)锥形瓶　防止倒吸　(4)变蓝　NaOH[或Ca(OH)2]　(5)有白色沉淀生成　饱和NaHCO3
第二节　元素周期律
梳理基础
一、原子的核外电子排布
1．电子层的表示方法及能量变化。
电子层数 由内到外
数字表示法 1 2 3 4 5 6 7
字母表示法 K L M N O P Q
离核远近 　　　由____到____　　　
由____到____　　　
答案：近　远　低　高
2.原子核外电子的排布规律。
(1)核外电子优先排布在能量____的电子层中。
(2)每个电子层(电子层数用n表示，n＝1,2，3…)最多容纳的电子数为____个。
(3)最外层最多容纳电子数不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。
(4)次外层最多容纳的电子数目不超过____个，倒数第三层不超过____个。
答案：(1)低　(2)2n2　(3)8　2　(4)18　32
3．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图。
下面为钠的原子结构示意图：
答案：原子核　电子层　电子数
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．He、Be、Mg、Ca最外层电子数都是2，所以它们化学性质具有相似性(　　)
答案：×
2．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价(　　)
答案：×
3．因一个铝原子失电子数多于一个钠原子失电子数，所以金属性Al大于Na(　　)
答案：×
4．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3(　　)
答案：√
5．气态氢化物稳定性：NH3>PH3；CH4>SiH4；HF>HCl；H2O>H2S(　　)
答案：√
6．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强(　　)
答案：×　
7．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数(　　)
答案：×
二、元素周期律
1．定义。
(1)随着原子序数的递增：
元素的最外层电子排布呈周期性变化；
元素原子的半径呈周期性变化；
元素的主要化合价呈周期性变化。
(2)随着原子序数的递增：
元素的金属性、非金属性呈周期性变化；
金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性呈周期性变化；
非金属元素氢化物稳定性呈周期性变化；
非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性呈周期性变化。
2．实质。
元素原子________的周期性变化。
答案：核外电子排布
3．主族元素的变化规律。
( http: / / www.21cnjy.com )
答案：相同　递增　1　相同　减小　增大　增强　减弱　减弱　增强　减弱　增强　增强　减弱　＋1→＋7　主族序数－8
主族　增强　减弱　减弱　增强　容易　增强　难　减弱
减弱　增强
4.元素周期律和元素周期表在应用中的重要意义。
(1)根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质。
①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸性、碱性、氢化物的稳定性等。
②比较同周期元素及其化合物的性质。
(2)启发人们在一定范围内寻找某些物质。
①半导体元素在两性线附近，如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料，主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Pt、Pd等。
(3)判断金属性与非金属性的强弱。
①同一周期：从左到右，核电荷数 ( http: / / www.21cnjy.com )依次增多，电子层数相同，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
②同一主族：从上到下，核电荷数依次 ( http: / / www.21cnjy.com )增多，电子层依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
(4)判断氧化还原性的强弱。
①同一周期：从左到右单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
例如：氧化性：S还原性：Na>Mg
②同一主族：从上到下单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
例如：还原性：Na氧化性：Cl2>Br2>I2
(5)判断酸碱性的强弱。
①同一周期：从左到右元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
②同一主族：从上到下元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
(6)判断元素的化合价。
①主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数(族序数与价电子数相同)。
②主族元素中的非金属元素最高正价等于族序数，负价为－(8－族序数)，且|最高正价数|＋|负价数|＝8。
(7)判断氢化物的稳定性。
①同一周期：从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强。
②同一主族：从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱。
(8)常见某些元素的特性(元素之最)。
①与水反应的最激烈的非金属元素是氟；
②与水反应的最激烈的金属元素是铯；
③单质硬度最大的元素是碳；
④常温下有颜色的气体单质是氟气和氯气；
⑤原子半径最小的元素是氢(稀有气体除外)；
⑥所形成的气态氢化物最稳定的元素是氟；
⑦正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是碳；
⑧最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯；
⑨所形成的化合物种类最多的是碳；
⑩只有负价并无正价的是氟；
最轻的金属是锂；最轻的气体是氢气；
同位素之一的原子核中只有质子没有中子的元素是氢；
最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是铝；
空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮；
地壳含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧；
地壳中含量最多的金属元素是铝；
最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或无含 ( http: / / www.21cnjy.com )氧酸的非金属元素，或无氧酸(气态氢化物)可以腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素，或阴离子的还原性最弱的元素是氟；
最易燃烧的非金属元素的单质，其元素是磷；
常温下单质呈液态的非金属元素是溴，金属元素是汞；
元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是氮；
元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是锂、钠、氟；
常见的能形成同素异形体的元素有碳、磷、氧、硫；
与He原子电子层结构相同的离子有(2电子结构)：H－、Li＋、Be2＋。________________________________
1 .(2014·广州一模 ( http: / / www.21cnjy.com ))短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24，则下列判断正确的是()
R T
X Y Z
A．R位于元素周期表中第二周期第IVA族
B．五种元素中原子半径最大的是X
C．气态氢化物稳定性：Y＞T
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
答案：AB
2．下列各组物质的性质比较，正确的是(　　)
A．酸性：HCl>HBr>HI
B．氢化物稳定性：NH3>PH3>H2O
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
解析：A项应为HI>HBr>HCl；B项应为H2O>NH3>PH3；C项应为Ca(OH)2>Mg(OH)2。
答案：D
3．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周 ( http: / / www.21cnjy.com )期，原子序数依次增加。已知：甲最外层电子数最少，丁氢化物水溶液是一种常见强酸，丙的最外层电子数是最内层电子数的两倍，下列判断正确的是(　　)
A．原子半径：甲＜乙
B．最外层电子数：乙＞丙
C．电解甲和丁形成化合物的水溶液可获得甲单质
D．丙的氧化物能溶于甲的氧化物的水化物
解析：同一周期，原子半径从 ( http: / / www.21cnjy.com )左往右逐渐减小，乙在甲的右边，应比甲小，A错；丙比乙的原子序数大，最外层电子数比乙的多，B错；在短周期元素中，氢化物溶于水具有强酸性的只有Cl，可见这四种元素位于第三周期，而甲是第三周期中最外层电子数最少的元素——Na，电解氯化钠溶液不可能得到钠单质，C错；丙最外层电子是最内层电子的两倍，可推知是硅，SiO2是一种酸性氧化物，能与NaOH反应，D正确。
答案：D
4．(双选)X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：
元素编号 元素性质或原子结构
X 形成的简单阳离子核外无电子
Y 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z 元素在周期表中的族序数等于周期序数的3倍
T 同周期元素表中形成的简单阳离子半径最小
下列说法正确的是(　　)
A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X
B．Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：Z>Y
C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应
D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用
解析：X形成的简单阳离子没有电子， ( http: / / www.21cnjy.com )可知X为H；氢化物和最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的短周期元素只有N；族序数是周期序数的3倍的只有O，而T只能是Al；A中正确的半径大小顺序应为Al>N>O>H，A不正确；非金属性O>N，氢化物稳定性水强于氨气，B正确；Al能与稀硝酸反应，C正确；X、Y和Z三种元素可以形成铵盐，对水的电离能起促进作用，D错误。
答案：BC
5．下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。
W X Y
Z
请回答下列问题：
(1)Z的元素符号是__________，写出Z的原子结构示意图：________________。
(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧 ( http: / / www.21cnjy.com )碱溶液，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)探究同主族元素性质的一些共 ( http: / / www.21cnjy.com )同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)。
编号 性质推测 化学方程式
示例 氧化性 H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O
1
2
(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物C ( http: / / www.21cnjy.com )OY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：________________________________________________________________________。
解析：易推出W、X、Y、Z分别是S ( http: / / www.21cnjy.com )i、P、S、Se。(1)Se比S原子核外多18个电子，根据S的原子结构示意图即可写出Se的原子结构示意图。(3)H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性。
答案：(1)Se　　(2)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O　(3)
1 还原性 2H2SeO3＋O2===2H2SeO4(或Br2＋H2SeO3＋H2OH2SeO4＋2HBr)
2 酸性 H2SeO3＋2NaOHNa2SeO3＋2H2O　
(4)???C???
第三节　化　学　键
梳理基础
一、化学键
1．概念：____________________，叫做化学键。
答案：相邻原子或离子间强烈的相互作用
2．类型。
根据成键原子间的价电子共用或转移可将化学键分为______和______。
答案：共价键　离子键
3．化学键与化学反应。
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
答案：断裂　形成
二、离子键
1．定义：_______________________________________________。
答案：带相反电荷的离子间的相互作用
2．成键离子：阴阳离子。
3．成键实质：电子转移。
4．形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
5．离子化合物：____________的化合物。
答案：由离子键构成
6．离子键的表示方法。
电子式：在________符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式。
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程，如：
①Na2S：；
②CaCl2：。
(2)常见物质的电子式。
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
答案：元素
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．N2的电子式为N N(　　)
答案：×
2．Na2O2为含有非极性键的共价化合物(　　)
答案：×
3．Na2SO4是离子化合物(　　)
答案：√
4．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键(　　)
答案：×
5．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中(　　)
答案：√
6．次氯酸的结构式为H—O—Cl，过氧化氢的电子式为
( )
答案：×
7．所有物质中都存在化学键(　　)
答案：×
8．HClO的电子式为H?? ?(　　)
答案：×　
9．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物(　　)
答案：×
10．化学键破坏不一定发生化学变化(　　)
答案：√
三、共价键
1．定义：原子间通过__________所形成的相互作用(或化学键)。
答案：共用电子对
2．成键离子：原子。
3．成键实质：电子对共用。
4．形成条件：
①一般________的原子间可形成共价键。
②某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。
答案：①非金属　
5．共价化合物：__________________的化合物。
答案：以共用电子对所形成
6．共价键的表示方法。
(1)用电子式表示共价化合物的形成过程，如：
1．下列不是离子化合物的是(　　)
A．H2 O　　 B．CaI2
C．KOH　　 D．NaNO3
解析：氢氧原子之间以共用电子对形成 ( http: / / www.21cnjy.com )水分子，水是共价化合物；I与Ca原子之间通过得失电子形成阴阳离子，进而形成离子键，故CaI2是离子化合物，KOH和NaNO3都有离子键，又含有共价键，属于离子化合物。
答案：A
2．(双选)下列说法正确的是(　　)
A．含有离子键的化合物必是离子化合物
B．含有共价键的化合物就是共价化合物
C．共价化合物可能含离子键
D．离子化合物中可能含有共价键
解析：含有离子键的化合物叫离子化合物，离子化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，Na2O2等；仅含有共价键的化合物叫共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。
答案：AD
3．(双选)最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60 。下列说法不正确的是(　　)
A．C60 是一种新型化合物
B．C60 和石墨都是碳的同素异形体
C．C60 中含有离子键
D．C60 的相对分子质量是720
解析：C60是单质，和石墨互为同素异形体，1个C60分子中含有60个碳原子，碳原子之间以非极性共价键结合。
答案：AC
4．下列说法正确的是(　　)
①含有阴离子的化合物一定有阳离子　 ( http: / / www.21cnjy.com )②非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　③不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键　④NaHSO4中含有离子键和共价键
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
解析：含有阴离子的化合物一定是离子化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物，一定含有阳离子，①对；非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3，②错；不同元素组成的多原子分子含有的化学键可能是非极共价键如H2O2、C2H2，③错；NaHSO4中存在离子键和共性，④对。
答案：A
5.A、B、C、D、E、F ( http: / / www.21cnjy.com )为六种短周期元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之和为30。C、E能形成CE型化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。请回答：
(1)写出各元素名称_________________________________。
(2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：______________________。
(3)比较A、B气态氧化物的稳定性：___________________。
(4)比较D、E氢化物的还原性： __________________。
解析：由题设知，A、B、D元素在周期表的位置如下，
A B
D
A、B、D三种元素的核电 ( http: / / www.21cnjy.com )荷数之和为30，令B核电荷数为x，则D的原子序数为x＋8，A的原子序数为x－2，则x＋x＋8＋x－2＝30，则x＝8，即B是O，D是S，A是C。C、E能形成CE型化合物，则E是Cl，则C是Na，而F是Ar。最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序HClO4>H2SO4>H2CO3，而A、B气态氧化物的稳定性为H2O>CH4，D、E氢化物的还原性H2S>HCl。
答案：(1)A.碳　B．氧　C．钠　D．硫　E．氯　F．氩
(2)HClO4>H2SO4>H2CO3　(3)H2O>CH4
(4)H2S>HCl
知识网络构建
1．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元
素性质递变规律与原子结构的关系。
3．了解元素、核素和同位素的含义。
4．了解原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、
中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
1．了解原子核外电子排布。
2．掌握元素周期律的实质。
3．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
1．认识化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成。
3．能识别常见的离子化合物和共价化合物【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档（第九章）
第九章　认识有机化合物　常见的烃
第一节　有机物的组成与结构、分类和命名
梳理基础
一、有机化合物的分类
1．按碳的骨架分类。
　　化合物(如CH3CH2CH2CH3)
　　化合物(如)
(1) 环状化合物
　　化合物(如)
烷烃(如　　 )
脂肪烃 烯烃(如　　 )
炔烃
脂环烃:分子中不含苯环，而含有其他环状结构
(2) 烃 苯　　　　
环状烃 苯的同系物(如　　 )
芳香烃 稠环芳香烃(如)
答案：1．(1)链状　脂环　芳香　(2)CH4　CH2==CH2　
2．按官能团分类。
(1)官能团：决定化合物特殊性质的________。
(2)按官能团分类。
有机物类别 官能团名称 官能团结构 典型代表物(结构简式)
烯烃 __________ __________ CH2==CH2
炔烃 __________ __________
卤代烃 __________ __________ CH3CH2Cl
醇 __________ __________ CH3CH2OH
酚 __________ __________
醛 __________ __________ CH3CHO、HCHO
酮 __________ __________
羧酸 __________ __________ CH3COOH
醚 __________ __________ CH3CH2OCH2CH3
酯 __________ __________ CH3COOCH2CH3
氨基酸 __________ __________
答案：2．(1)原子或原子团
(2)碳碳双键　　碳碳三键　　卤素原子　—X　(醇)羟基　—OH　(酚)羟基　—OH　醛基　—CHO　羰基　　羧基　—COOH　醚键　　酯基　　氨基、羧基　—NH2、—COOH
二、有机化合物的结构特点
1．碳原子的成键特点。
每个碳原子与其他原子形成　　　共价键
　　　　　　
　　　　　　
答案：1．4个　单键、双键或三键　碳链、碳环
2.同分异构现象和同分异构体。
(1)同分异构现象：化合物具有相同的________，但因________不同而产生了性质上的差异的现象。
(2)同分异构体的类别。
异构方式 形成途径 示例
碳链异构 碳骨架不同 CH3CH2CH2CH3和________
位置异构 官能团位置不同 CH2==CHCH2CH3与____________
官能团异构 官能团种类不同 CH3CH2OH和____________
答案：2．(1)分子式　结构　(2)　　
3．同系物。
(1)结构________。
(2)组成上相差一个或若干个________原子团。
答案：3．(1)相似　(2)CH2
三、有机化合物的命名
1．烃基。
(1)烃分子失去一个________所剩余的原子团。
(2)常见的烃基：甲基________，乙基 ( http: / / www.21cnjy.com )________，正丙基____________，异丙基________，苯基________________。
答案：1．(1)氢原子　(2)—CH3　—CH2CH3　—CH2CH2CH3
—CH(CH3)2　—C6H5(或 )
2．烷烃的习惯命名。
( http: / / www.21cnjy.com )例如C5H12的同分异构体有3种，分别是：________________、____________、____________，用习惯命名法分别为________、________、________。
答案：2．CH3CH2CH2CH2CH3　(CH3)2CHCH2CH3 C (CH3)4　正戊烷　异戊烷　新戊烷
3．烷烃的系统命名法。
命名步骤如下：
(1)选主链(最长碳链)，称某烷。
(2)编碳位(最小定位)，定支链。
(3)取代基，写在前，注位置，短线连。
(4)不同基，简到繁，相同基，合并算。
另外，常用甲、乙、丙、丁……表示主链碳原子数，用一、二、三、四……表示相同取代基的数目，用1、2、3、4……表示取代基所在的碳原子位次。
例如， ( http: / / www.21cnjy.com )命名为____________。
( http: / / www.21cnjy.com )命名为____________。
答案: 3．2,2-二甲基丙烷　2,5-二甲基-3-乙基己烷
四、研究有机化合物的一般步骤和方法
1．研究有机化合物的基本步骤。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
纯净物　 确定______　 确定______　 确定______
答案：1．实验式　分子式　结构式
2．分离、提纯有机物的常用方法。
(1)蒸馏和重结晶。
适用对象 要求
蒸馏 常用于分离提纯______有机物 ①该有机物的热稳定性________②该有机物与杂质的沸点__________
重结晶 常用于分离提纯______有机物 ①杂质在所选溶剂中溶解度很______或很________②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受________的影响较大
(2)萃取分液。
①液-液萃取：利用有机物在两种__________的溶剂中的________不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
②固-液萃取：用________从固态物质中溶解出有机物的过程。
(3)色谱法。
①原理：利用吸附剂对不同有机物______作用的不同，分离、提纯有机物。
②常用吸附剂：碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等。
答案：2．(1)液态　①较强　②相差较大　固态　①小　大　②温度
(2)①不相溶　溶解度　②有机溶剂
(3)①吸附
3．有机物分子式的确定。
(1)元素分析。
①定性分析：用化学方法鉴定有机物 ( http: / / www.21cnjy.com )分子的元素组成，如燃烧后C―→________，H―→________，S―→________，N―→________。
②定量分析：将一定量有机物燃烧后分解为简单无机物，并测定各产物的量，从而推算出有机物分子中所含元素原子最简单的________，即实验式。
(2)相对分子质量的测定——质谱法
质荷比(分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值)的最大值即为该物质的________。
答案：3．(1)①CO2　H2O　SO2　N2　②整数比　(2)相对分子质量
4．分子结构的鉴定。
(1)化学方法：利用特征反应鉴定出________，再制备它的衍生物进一步确认。
(2)物理方法。
①红外光谱(IR)：
当用红外线照射有机物分子时，不同______________吸收频率不同，在红外光谱图中处于不同的位置。
②核磁共振氢谱：
处在不同化学环境中的氢原子在谱图上出现的________不同；________与________成正比。
答案：4．(1)官能团　(2)①官能团或化学键　②位置　吸收峰的面积　氢原子数
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体(　　)
2．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同(　　)
3．乙酸与丙二酸互为同系物(　　)
4．化合物是苯的同系物(　　)
1．解析：葡萄糖和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，正确。
答案：√
2．解析：乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基，错误。
答案：×
3．解析：乙酸分子中只含一个—C ( http: / / www.21cnjy.com )OOH，而丙二酸分子中含有两个—COOH，二者结构不同且分子组成上也不相差n个“CH2”，因此二者不属于同系物，错误。
答案：×
4．解析：苯的同系物是指苯环上的氢原子被烷烃基所取代形成的烃，而这里有多个苯环，错误。
答案：×
1．下列有机物的系统命名正确的是(　　)
A．二溴乙烷：
B．3-乙基-1-丁烯：
C．2-甲基2,4-己二烯：
D．2,2,3-三甲基戊烷：
解析：A项中有机物的名称应为1，2-二溴乙烷；B项中有机物的名称应为3-甲基-1-戊烯；D项中有机物的名称应为2,2,4-三甲基戊烷。
答案：C
2．下列各组物质中的两种物质各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不相等的是(　　)
A．乙烯和乙醇
B．乙炔和乙醛
C．乙烷和乙酸甲酯
D．乙醇和乙酸
解析：乙醇、乙醛和乙酸甲 ( http: / / www.21cnjy.com )酯的分子式分别可改写为C2H4·H2O、C2H2·H2O和C2H6·CO2，由此可知，A、B、C三组物质中两者耗氧量相等。
答案：D
3．某化工厂生成的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。
下列物质与该产品互为同分异构体的是(　　)
A．CH2===C(CH3)COOH
B．CH2===CHCOOCH3
C．CH3CH2CH===CHCOOH
D．CH3CH(CH3)COOH
解析：根据碳、氢、氧三种元素形成的化学键 ( http: / / www.21cnjy.com )个数分别为4、1、2可知，该产品的结构简式为CH2===C(CH3)COOH，只有B项中的物质与它具有相同的分子式，且结构不同。
答案：B
4．下列化合物中，核磁共振氢谱图中只出现两组峰且峰面积之比为3:1的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
解析：各选项有机物分子中不同化学环境的氢原子种类、核磁共振氢谱图中峰个数及峰面积之比如下：
选项 不同化学的氢原子种类环境 核磁共振氢谱中峰个数 峰面积之比
A 3种 3个 3:2:2
B 2种 2个 3:2
C 2种 2个 3:1
D 2种 2个 3:2
答案：C
5．下列说法正确的是(　　)
A．CH4和CH3CH3是同分异构体
B．C3H8只有一种结构
C．组成为C4H10的物质一定是纯净物
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2是同一种物质
解析：A项，两种物质是同系物， ( http: / / www.21cnjy.com )而不是同分异构体；B项，C3H8只能是CH3CH2CH3；C项，组成为C4H10的物质可能是丁烷和2甲基丙烷的混合物；D项，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2是同分异构体，不是同一种物质。
答案：B
6．下列是八种环状的烃类物质：
(1)互为同系物的有________和________(填名称)。互为同分异构体的有________和________、________和__________(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。
(2)正四面体烷的二氯取代产物有______种；立方烷的二氯取代产物有______种；金刚烷的一氯取代产物有______种。
(3)写出与苯互为同系物且一氯代 ( http: / / www.21cnjy.com )物只有两种的物质的结构简式(举两例)并用系统命名法命名：__________________、______________________。
解析：(1)同系物指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，因此环己烷与环辛烷互为同系物；同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，因此苯与棱晶烷(分子式均为C6H6)，环辛四烯与立方烷(分子式均为C8H8)互为同分异构体。(2)正四面体烷结构对称，只有一种氢原子，故二氯代物只有一种；立方烷分子中只有一种氢原子，但其二氯代物有3种，分别为；金刚烷分子中有两种氢原子，其一氯代物有2种。(3)符合条件的可为，一氯代物分别为和；也可为 ( http: / / www.21cnjy.com )，一氯代物分别为 ( http: / / www.21cnjy.com )和。
答案：(1)环己烷　环辛烷　苯　棱晶烷　环辛四烯　立方烷
(2)1　3　2
(3) (1,4-二甲苯)　 ( http: / / www.21cnjy.com ) (1,3，5三甲苯)
7．按要求回答下列问题：
(1) 的系统命名为__________________；
(2)3－甲基－2－戊烯的结构简式为________________；
(3)的分子式为________________；
(4)某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。
①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式： ________________。
②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为________型。
解析：由系统命名法可知第(1)、(2)问答案，根据键线式的原则得(3)为C4H8O。
(4)由分子式C4H4可知链式结构：CH2 == CH—CCH。
答案：(1)2,3二甲基丁烷　(2) (3)C4H8O　(4)①CH2 == CH—CCH　②正四面体
第二节　脂 肪 烃
梳理基础
一、典型代表物
1．甲烷。
(1)分子结构。
分子式 结构式 电子式 空间构型
CH4 ________ ________ ________
(2)物理性质。
色____味的气体，密度比空气____，____溶于水。
(3)化学性质。
答案：1．(1) 　 ( http: / / www.21cnjy.com ) 正四面体
(2)无　无　小　难　
(3)强酸、强碱、强氧化剂　CH4＋2O2CO2＋2H2O　
CH4＋Cl2CH3Cl＋HC ( http: / / www.21cnjy.com )l　CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl　CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl　CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl
2.乙烯、乙炔。
(1)组成和结构。
名称 分子式 结构式 结构简式 电子式 空间构型
乙烯 ______ ______ ________ ________ ________
乙炔 ______ ______ ________ ________ ________
(2)化学性质。
乙烯、乙炔的加成反应。
答案：2．(1)C2H4　　CH2===CH2　　平面形　C2H2　H—CC—H　CHCH　HC CH　直线形
(2)CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br
CH2===CH2＋H2CH3CH3
CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl
CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
nCH2===CH2?
CHCH＋H2CH2===CH2
CHCH＋HClCH2===CHCl
?
答案：总结(2)取代　(3)加成　加聚
二、脂肪烃的结构和性质
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同(　　)
2．16 g CH4中含有4NA个C—H键(　　)
3．乙烯和乙烷都能发生加聚反应(　　)
4．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个(　　)
5．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别(　　)
6．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应(　　)
7．分离CCl4和水可采用如右图所示的方法(　　)
8．标准状况下，22.4 L 戊烷所含分子数为0.1NA(　　)
9．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯(　　)
10．聚乙烯可发生加成反应(　　)
11．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(　　)
12．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA(　　)
1．√　2.√　3.×　4.×
5．解析：乙烯与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，但是甲烷不能，故可鉴别，正确。
答案：√
6．解析：甲烷与氯气的反应属于取代反应，而乙烯与Br2的反应属于加成反应，错误。
答案：×
7．√　8.×　9.√　10.×　11.√　12.√
1．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是(　　)
A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上
C．乙烯分子中的双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长长
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能
解析：因为双键键能比C—C单键键能大，从而决定键长要短一些。
答案：C
2．下列烷烃中，一氯取代物的同分异构体有两种，二氯取代物的同分异构体有三种的是(　　)
A．乙烷 B．丙烷
C．2 甲基丙烷 D．丁烷
解析：A项中乙烷的一氯取代物只有1种；B项中丙烷的一氯取代物有2种，二氯取代物有4种；D项中丁烷的一氯取代物有2种，二氯取代物有6种。
答案：C
3．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是(　　)
A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯
解析：A中乙烷只能发生取代反应； ( http: / / www.21cnjy.com )B中乙醇既能发生取代，又能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能发生加成反应；D中苯能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色。
答案：C
4．(2013·顺义一中期 ( http: / / www.21cnjy.com )中考试)CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应。对于该有机物(　　)
A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生
C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生
解析：有机物性质主要由分子内的 ( http: / / www.21cnjy.com )结构特征所决定，该物质属卤代烃，因此能发生双键和卤代烃的反应。但由于氯原子与碳原子以共价键结合，不是自由移动的Cl－离子，故不可直接与AgNO3溶液反应，只有碱性水解之后酸化才可以与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀。
答案：C
5．下列变化属于加成反应的是(　　)
A．乙烯通过酸性KMnO4溶液
B．乙醇和浓硫酸共热170 ℃
C．乙炔使溴水褪色
D．苯酚与浓溴水混合
解析：
选项 A B C D
反应类型 氧化 消去 加成 取代
　答案：C
6．由乙烯推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质不正确的是(　　)
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．能在空气中燃烧
C．能使溴水褪色
D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物
解析：丙烯与HCl发生加成反应可得和CH2Cl—CH2—CH3两种产物。
答案：D
7．柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．它的一氯代物有6种
B．它和丁基苯(C4H9)互为同分异构体
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
解析：该有机物的一氯代物有8种，A错 ( http: / / www.21cnjy.com )；丁基苯的分子式为C10H14，而柠檬烯的分子式为C10H16，两者的分子式不同，B错；环上的碳原子不可能共平面，C错；该有机物分子中含有碳碳双键可以发生加成、还原和氧化反应，有甲基，可以发生取代反应，D正确。
答案：D
8．(2013·天津耀华中学摸底)已知碳化铝 ( http: / / www.21cnjy.com )与水反应：Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3↓＋3CH4↑。某同学为了探究甲烷的还原性并检验产物，设计出如下实验：
(1)利用碳化铝制取甲烷，下列装置中适合作为甲烷发生装置的是________。
(2)正确选择发生装置后，连 ( http: / / www.21cnjy.com )接装置进行实验。一段时间后，出现以下实验现象：C硬质玻璃管里黑色粉末变成红色；D干燥管里白色粉末变成蓝色；E装置中澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧产生蓝色火焰。
①D干燥管里的试剂可能是__________，其作用是________________________。
②根据实验现象，某同学得出下列推论，其中正确的是______。
A．甲烷与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳
B．甲烷与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能含一氧化碳
C．甲烷与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳
D．甲烷具有还原性，氧化产物可能有多种
E．甲烷由碳、氢、氧三种元素组成
(3)实验完毕后，要先后熄灭C和F ( http: / / www.21cnjy.com )处的酒精灯，应后熄灭的是________处酒精灯，理由是_____________________________。
(4)常温下，假设甲烷与氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化铜反应的氧化产物是平均相对分子质量为36的混合气体，写出甲烷与氧化铜在加热条件下发生反应的化学方程式__________________________。
答案：(1)Ⅰ　(2)①无水硫酸铜　检验甲烷与氧化铜反应的产物中是否有水　②BD
(3)F　停止加热C玻璃管后，继续通入甲烷至玻璃管冷却，避免炽热铜粉被氧化；尾气是可燃气体，可能含有毒的CO，要用燃烧法除去
(4)2CH4＋7CuO7Cu＋CO＋CO2＋4H2O
第三节　芳　香　烃
梳理基础
一、苯
1．苯的结构。
( http: / / www.21cnjy.com )
答案：1．C6H6　　　 碳碳单键　碳碳双键　平面正六边　同一平面
2．物理性质。
苯是____色具有________气味的____体，密度比水____，____溶于水，沸点80.1 ℃，熔点5.5 ℃，苯____毒，是一种重要的有机溶剂。
答案：2．无　特殊　液　小　不　有
3．化学性质。
有关反应的化学方程式为：
①____________________________。
②____________________________，
其中浓H2SO4的作用是____和_____。
③____________________________。
④____________________________。
答案：3．取代　取代　加成　火焰明亮、有浓烟　不能
①＋Br2＋HBr
② ＋HNO3＋H2O
催化剂　脱水剂　③＋3H2
④2＋15O212CO2＋6H2O
二、苯的同系物
1．苯的同系物。
(1)概念：苯环上的氢原子被________取代后的产物。
(2)结构特点：分子中只有1个苯环，侧链是______。
(3)通式：________(n≥6)。
答案：1．(1)烷基　(2)烷基　(3)CnH2n－6
2．化学性质。
(1)氧化反应。
①可燃性。
甲苯燃烧的化学方程式为________________。
②苯的同系物______使酸性KMnO4溶液褪色，苯的同系物分子中的烷基一般可以被酸性KMnO4溶液氧化为____基。
(2)加成反应。
＋3H2____________。
(3)取代反应。
＋3HNO3______________________。
答案：2．(1)①C7H8＋9O2点燃,7CO2＋4H2O　②能　羧
(2)　(3) ( http: / / www.21cnjy.com )＋3H2O
三、煤、石油、天然气的综合利用
1．煤的综合利用。
煤是由________和少量________组成的______，主要含有______元素，还含有少量________等元素。
(1)煤的干馏。
①原理：把煤____________使其分解的过程。
煤的干馏是一个复杂的____________变化过程。
②煤的干馏产物：
a．______，b.______，c.______，d.______。
(2)煤的气化。
将煤中的________转化为________的过程，目前主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气，化学方程式为________________。
(3)煤的液化。
①______液化。
煤＋氢气液体燃料
②______液化。
煤＋水水煤气甲醇等
答案：1．有机物　无机物　混合物　C　H、O、N、S
(1)①隔绝空气加热　物理、化学　②焦炉气　煤焦油　焦炭　粗氨水　(2)有机物　可燃性气体　
C＋H2O CO＋H2　(3)①直接　②间接
2．天然气的综合利用。
(1)天然气的主要成分是______，它是一种______的化石燃料，更是一种重要的化工原料。
(2)天然气与水蒸气反应制取H2。
原理：________________________。
答案：2．(1)CH4　清洁　(2)CH4＋H2OCO＋3H2
3．石油的综合利用。
(1)石油的成分。
石油主要是由____________组成的混合物。所含元素以____、____为主，还有少量N、S、P、O等。　
(2)石油的分馏。
利用石油中各组分________不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程叫做分馏。其主要目的是得到________、________、________等轻质油。
(3)石油的裂化。
①条件：催化剂催化、高温。
②过程：含碳原子较多，沸点较高的烃断裂为____________________的烃。
③主要目的：提高________________。
(4)石油的裂解。
①定义：石油在更高的______下发生深度裂化，石油中的烃分子断裂成以乙烯、丙烯为主的__________。
②目的：生产______、丙烯、甲烷等重要化工原料。
答案：3．(1)多种碳氢化合物　C ( http: / / www.21cnjy.com )　H　(2)烃的沸点　汽油　煤油　柴油　(3)②含碳原子数较少、沸点较低　③汽油的产量和质量　(4)①温度　短链不饱和烃　②乙烯
4．三大合成材料。
(1)三大合成材料是指________________。
(2)聚合反应。
合成聚乙烯的化学方程式：_________________________，单体为________________，链节为______________，聚合度为____。,
答案：4．(1)塑料、合成橡胶、合成纤维
(2)nCH2===CH2??　CH2===CH2　
—CH2—CH2—　n
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应(　　)
2．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键(　　)
3．用水可区分苯和溴苯(　　)
4．(2012·山东卷)苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色(　　)
5．(2012·山东卷)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(　　)
6．CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br为取代反应(　　)
7．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应(　　)
1．√　2.√　3.√
4．解析：油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故错。
答案：×
5．解析：石油的分馏产物汽油为混合物，故错。
答案：×
6．解析：该反应为加成反应。
答案：×
7．√
1．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是(　　)
A．NaOH溶液 B．FeCl3溶液
C．苯 D．碘化钾溶液
答案：C
2．下列属于苯的同系物的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
答案：D
3．下列说法中，正确的是(　　)
A．芳香烃的分子通式是CnH 2n-6?(n≥6， n∈N)
B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质
C．苯和甲苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应
解析：苯可与液溴发生取代反应生成溴 ( http: / / www.21cnjy.com )苯，与硝酸发生取代反应生成硝基苯，D正确；苯的同系物是由一个苯环和烷烃基构成的，其通式为CnH2n－6(n∈N)，A、B错误；甲苯可使酸性KMnO4溶液褪色，C错误。
答案：D
4.苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如下图。下列关于苏丹红说法错误的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．分子中含一个苯环和一个萘环
B．属于芳香烃
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．能溶于苯
解析：由所给图示可知苏丹 ( http: / / www.21cnjy.com )红分子中，含有一个苯环、一个萘环、两个与苯环相连的甲基、一个酚羟基及两个氮原子，故A、C正确；从其结构分析，其分子极性较弱，应能溶于苯等有机溶剂；含氧元素及氮元素，不可能为芳香烃。
答案：B
5．已知：①R—NO2R—NH2；②苯环上所有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。以下是用苯做原料制备一系列化合物的转化图：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)A是一种密度比水__ ( http: / / www.21cnjy.com )____(填“大”或“小”)的无色液体，苯转化为A的化学方程式是__________________________________。
(2)在“苯CD”中的反应属于取代反应的是__________，加成反应的是______(填字母)。
(3)图中“苯→E→F”省略了反应条件，请写出E物质的结构简式__________________。
(4)有机物B在苯环上的二氯代物有________种同分异构体； ( http: / / www.21cnjy.com )的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。
解析：(1)苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液在加热条件下反应生成，硝基苯的密度大于水。(2)由苯生成的反应为苯的取代反应，由生成为取代反应；由生成是加成反应。(3)由可推知F是 (X是卤素原子)，分析框图中的隐含信息知，—NO2是苯环上的间位定位基，卤素原子是苯环上的对位定位基，所以E应是。(4)由 ( http: / / www.21cnjy.com )并结合题给信息可推知B为 ( http: / / www.21cnjy.com )， ( http: / / www.21cnjy.com )苯环上的二氯代物有 ( http: / / www.21cnjy.com )、 ( http: / / www.21cnjy.com )、 ( http: / / www.21cnjy.com )、 ( http: / / www.21cnjy.com )、 ( http: / / www.21cnjy.com )、 ( http: / / www.21cnjy.com )共6种；由CH4的正四面体和NH3的三角锥形构型，可知， ( http: / / www.21cnjy.com )的所有原子不是在同一平面上。
答案：(1)大
＋HO—NO2＋H2O
(2)ab　c
(3) (或或)
(4)6　不是
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1．了解有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物的同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
2．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
3．了解常见的有机化合物的结构，了解有机分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
4．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
5．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
6．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
有机化合物
特别提醒
①因官能团是决定有机物特殊性质的原子或原子团，书写时要注意规范，常出现的错误：把“”写成“C===C”，“—CHO”写成“CHO—”或“—COH”，“碳碳双键”写成“双键”。
②结构决定性质。官能团的多样性，决定了有机物性质的多样性，如，具有醛、醇、羧酸的性质。
特别提醒
①同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一。
②同分异构体之间的转化是化学变化。
③同分异构体的特点是分子式相同(能推导出相对分子质量相同)，结构不同，性质不同。
分离
提纯
元素定
量分析分离
提纯
测定相对
分子量质
波谱
分析
特别提醒
依据被提纯物质的性质，选择适当的物理方法和化学方法可以解决有机物分离、提纯的问题。在分离和提纯时要注意以下问题：①除杂试剂需过量；②过量试剂需除尽；③除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序；④选择最佳的除杂路径。
CH2—CH3
H2C== CH—CH—CH3
CH3
H3C—C==CH—CH==CH—CH3
CH3 CH3
H3C—C—CH2—CH—CH3
CH3
CH3—CH—CH—CH3
CH3 CH3
CH3
CH3CH===CCH2CH3
1．了解有机化合物中碳的成键特征。
2．了解甲烷的分子结构，主要性质及化工生产中的重要作用。
3．了解烷烃的组成、结构、性质及命名。
4．能判断烷烃的同系物及同分异构体。
5．了解取代反应。
6．了解乙烯、乙炔的分子组成、结构、性质及在化工生产中的重要作用。
7．了解烯烃、炔烃的组成、结构和性质。
8．了解加成反应、加聚反应等反应类型。
通常情况下不与____________反应
燃烧
甲 ____________
烷 ____________
____________
____________
____________
H
H— C—H
H
溴的CCl4
__________________________________________
H2
________________________________________________
HCl
CH2 ==CH2 ________________________________________________
H2O
________________________________________________
加聚
________________________________________________
CH CH
HCl(1:1)
溴的CCl4溶液(少量)
＋Br2 _______________________
溴的CCl4溶液(足量) ＋2Br2
HCl(1:1)
________________________________
H H
H—C == C—H
总结：烃的化学性质。
(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：CxHy＋x＋eq \f(y,4)O2eq \o(――→,\s\up7(点燃))xCO2＋eq \f(y,2)H2O。
(2)烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生__________反应。
(3)烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生__________反应和__________反应。
Cl
CH3—CH—CH3
1．了解苯的组成、结构、性质及在化工生产中的重要作用。
2．了解苯的同系物的组成、结构和性质。
3．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
分子式：_______
结构简式：_______或_______
成键特点：介于_______和
之间特殊的键
空间构型：_______形，所有
原子在_______上
①与液溴和Fe
属于____反应
②与浓HNO3
属于____反应
③与H2
属于____反应
④与O2
现象：____________
⑤与KMnO4(酸性)溶液
使KMnO4(酸性)溶液褪色【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档（第三章）
非金属及其化合物
氯及其化合物
梳理基础
一、氯气的性质及制法
物理性质：　色　体，　　气味，密度比空气　　，　　毒
反应：　　　　　　　　
Na
现象：　　　　　　　　
反应：　　　　　　　　
与金属 Fe
现象：剧烈　　，有　　色烟
反应：　　　　　　　　
Cu
现象：剧烈　　，有　　色烟
反应：　　　　　　　　
Cl2 化学性质 与 H2 点燃时现象：发出　　　色火焰
混合气体，光照时发生　　　
与其他非金属反应，如红磷，反应：　　　　、
　　　　　　　　 ，现象：　　　　　　　　
与水：Cl2＋H2O　　　　　　
与碱（如NaOH）：　　　　　　　　
与还原 FeCl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl-1
性物质 KI：2KI＋Cl2===I2＋2KCl
工业：　　　　　　　　　　　　　　　　
装置：
制法 实验室
反应原理：　　　　　　
收集方法：　　　　或　　　　法
尾气吸收反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　
答案：黄绿　气　刺激性　大 ( http: / / www.21cnjy.com )　有　2Na＋Cl22NaCl　产生大量白烟　2Fe＋3Cl22FeCl3　燃烧　棕褐　Cu＋Cl2CuCl2　燃烧　棕黄　H2＋Cl22HCl
苍白　爆炸　2P＋3Cl22PCl3　2P＋5Cl22PCl5　产生大量的烟雾　HCl＋HClO　Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O　2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　向上排空气法　排饱和食盐水　Cl2＋2OH－===Cl－＋H2O＋ClO－
二、氯的重要化合物
1．次氯酸及其盐。
( http: / / www.21cnjy.com )
答案：1．弱　2HClO ( http: / / www.21cnjy.com )2HCl＋O2↑　棕色　褪色　Ca(ClO)2、CaCl2　Ca(ClO)2　2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　碱　氧化　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO　密封
2．Cl－、Br－、I－检验。
( http: / / www.21cnjy.com )
答案：2．(2)Br－　I－　(3)蓝色
三、卤素氧化性的应用——氯、溴、碘的制取
1．氯的提取——氯碱工业。
海水―→粗盐饱和食盐水
氯碱工业的化学方程式为__________________________。
答案：1．Cl2；NaOH、H2　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
2．海水提取溴。
(1)流程：
(2)发生反应的化学方程式：
①第一次通Cl2：________________________；
②通SO2：________________________；
③第二次通Cl2：________________________。
答案：2．(2)2NaBr＋Cl2===Br ( http: / / www.21cnjy.com )2＋2NaCl　Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
3．海带中提取碘。
(1)流程：
(2)氧化时发生反应的离子程式：__________________。
答案：3．(2)Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸(　　)
2．将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
3．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色(　　)
4．次氯酸的电子式为 (　　)
5．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(　　)
6．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸(　　)
7．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)
8．光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气(　　)
9．新制氯水必须用棕色瓶密封保存(　　)
10．人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质(　　)
11．氯水放置数天以后pH将变小(　　)
12．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的(　　)
答案：1．×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.√　7.×　8.×　9.√ 10．×　11.√　12.×
1．下列说法正确的组合是(　　)
①氯离子和氯原子的性质相同　②＋ ( http: / / www.21cnjy.com )5价的氯只具有氧化性　③氯离子总比氯原子多一个电子　④盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性　⑤Cl2的氧化性比盐酸的强　⑥液氯与氯水是同一种物质
A．②④⑤ B．①④
C．③④⑤ D．②④
解析：①Cl－离子与Cl原子的电子层结 ( http: / / www.21cnjy.com )构不同，性质也不同；②＋5价的氯处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性；③Cl－18个电子，Cl原子17个电子；④H＋表现出酸性和氧化性，Cl－表现出还原性；⑤Cl2与铁反应得FeCl3，而盐酸只得FeCl2；⑥液氯是液态氯气，氯水是混合物，综上可知③④⑤正确。
答案：C
2．溴化碘的分子式为IBr，它的 ( http: / / www.21cnjy.com )化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与H2O反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列叙述中正确的是(　　)
A．溴化碘为共价化合物
B．把0.1 mol IBr加水配成500 mL溶液，所得溶液中的
Br－和I＋浓度均为0.2 mol·L－1
C．IBr与水的反应为氧化还原反应
D．HIO的结构式为H—I—O
解析：IBr是通过共用电子对形成的 ( http: / / www.21cnjy.com )共价化合物，A正确；IBr在水中不是电离而是与H2O反应，B错误；此反应为非氧化还原反应，C错误；HIO的结构式应为H—O—I，D错误。
答案：A
3．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)
A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动
B．再通入少量氯气，Cl2＋H2OHCl＋HClO，平衡向正反应方向移动，c(Cl2)减少
C．通入少量SO2，溶液漂白性增强
D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
解析：氯气溶于水达到平衡：Cl2＋H2 ( http: / / www.21cnjy.com )OHCl＋HClO，加水后溶液中H＋等离子浓度减小，促进了水的电离，平衡向右移动，A正确；再通入少量Cl2，氯水浓度增大，c(Cl2)增大，B错误；通入少量SO2，发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C错误；加入少量固体NaOH，应有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，D错误。
答案：A
3－1.某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是(　　)
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
解析：应用酒精灯加热、尾气应处理，A ( http: / / www.21cnjy.com )正确；向上排空气法收集Cl2是正确的，B错误；在集气瓶口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若逸出则变蓝，反之则不变色，D正确。
答案：B
3－2.(双选)如下图所示，在 ( http: / / www.21cnjy.com )A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是(　　)
A．浓硫酸 B．NaOH溶液
C．H2O D．饱和氯化钠溶液
解析：解决本题的关键是要明确 ( http: / / www.21cnjy.com )装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。首先根据打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。
答案：AB
4．某强酸性溶液中可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中(　　)
A．不含NO，含Fe3＋
B．含有NO、I－、Cl－
C．含I－，但不能确定是否含Cl－
D．含有Fe3＋
解析：NO、I－、Cl－、Fe3＋四种离 ( http: / / www.21cnjy.com )子中只有I－能被Br2氧化，所以溶液中必存在I－。由于在强酸性溶液中NO和Fe3＋都能把I－氧化，即NO、Fe3＋都不能跟I－共存。Cl－不参与反应，所以无法确定它存在与否。
答案：C
5．某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的 ( http: / / www.21cnjy.com )方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按照要求完成下列各题：
(1)按如图安装好实验装置，U形管内盛有 ( http: / / www.21cnjy.com )有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶盛满氯气。通过分液漏斗向平底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到实验现象是________________。
请简单解释原因____________________________。
(2)如图所示，平底烧瓶盛满饱和氯水，当日光照射到盛有饱和氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是__________________________________；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该同学可采取的合理操作是________________________。
解析：(1)Cl2是黄绿色气 ( http: / / www.21cnjy.com )体，Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，消耗部分Cl2，气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小。(2)次氯酸见光分解，产生HCl和氧气，平衡反应Cl2＋H2OHCl＋HClO右移，氯气与水反应又会产生次氯酸，导致氯水中氯气分子减少。使用带火星的木条检验氧气。
答案：(1)平底烧瓶内气 ( http: / / www.21cnjy.com )体的颜色变浅，U形管A端水位上升，B端水位下降　Cl2与氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小，U形管A端水位上升，B端水位下降
(2)氯水中含有次氯酸， ( http: / / www.21cnjy.com )次氯酸见光易分解，产生盐酸和氧气，又会有一部分氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸见光再分解，产生盐酸和氧气。氯水中氯气分子减少，导致溶液颜色变浅　将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放置在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条插入平底烧瓶的瓶口，木条复燃
硫及其重要化合物
梳理基础
一、硫的单质
1．存在形态。
(1)游离态：硫单质俗称________，主要存在于________附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以______和______的形式存在，有关化学式如下。
硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝
______ ________ _________ _________
答案：1．(1)硫黄　火山喷口　(2)硫化物　硫酸盐　FeS2　CuFeS2　CaSO4·2H2O　Na2SO4·10H2O
2.物理性质。
____色或____色____体，______溶于水、______溶于酒精，______溶于二硫化碳。
答案：2．黄　淡黄　固　不　微　易
3．化学性质。
( http: / / www.21cnjy.com )
答案：3．2Cu＋SCu2S　Fe＋SFeS　氧化　
S＋O2SO2
还原　H2＋SH2S　氧化　S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O　还原　氧化　还原
4．用途：生产硫酸、农药、医药、黑火药、橡胶硫化。
二、二氧化硫
1．物理性质。
______色、______气味，有______，密度比空气________，______溶于水。
答案：1．无　刺激性　毒　大　易
2．化学性质。
( http: / / www.21cnjy.com )
答案：2．SO2＋H2OH2SO3　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
Na2CO3＋H2O＋2SO2===2NaHSO3＋CO2　2SO2＋O22SO3　
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O　褪色　恢复
三、硫酸
1．物理性质。
状态：________状液体，挥发性：________挥发。
溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶于 ( http: / / www.21cnjy.com )水时可放出________。浓H2SO4稀释的方法是_________________________。
答案：1．黏稠油　难　大量的热　将浓H2SO4沿器壁缓缓地倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌
2．稀H2SO4的通性。
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为________________________________。
稀H2SO4具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
答案：2．H2SO4===2H＋＋SO
3．浓H2SO4的特性。
答案：3．NH3、H2S、HI、HBr　变 ( http: / / www.21cnjy.com )黑　钝化　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4．SO的检验。
向待测液中先加入________，如无白色沉淀生成，再加入________溶液，若________________，则待测液中含有SO。
答案：4．盐酸酸化　BaCl2　有白色沉淀生成
四、酸雨及防治
答案：含硫化石燃料　金属矿物　2SO2＋O22SO3　SO3＋H2O===H2SO4　SO2＋H2OH2SO3　2H2SO3＋O2===2H2SO4　脱硫　能源结构
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．硫在自然界中仅以化合态存在(　　)
2．向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液(　　)
3．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫(　　)
4．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低(　　)
5．试管中残留的硫可以利用酒精洗涤(　　)
6．将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成(　　)
7．水比H2S的沸点高，说明氧元素的非金属性强于硫元素(　　)
8．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，验证亚硫酸的不稳定性(　　)
9．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液清洗(　　)
10．除去CO2中的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶(　　)
11．浓H2SO4具有强氧化性，不能干燥SO2(　　)
12．浓硫酸有脱水性，所以可以作干燥剂(　　)
答案：1．×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.×　7.×　8.×　9.× 10．√　11.×　12.×
1．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(　　)
A．①②③④ B．①③④
C．①②④ D．②③④
解析：①中置于空气中的浓硫酸因吸 ( http: / / www.21cnjy.com )收空气中的水而放热，故理论上可从温度计读数来验证；②放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和硝酸钾溶液会因失去一部分水而析出晶体；④中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。
答案：A
2．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时， ( http: / / www.21cnjy.com )发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是(　　)
A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质是CuO
D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中不含元素Cu
解析：剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少 ( http: / / www.21cnjy.com )量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，因此白色固体为CuSO4，A正确；加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4，B错误；白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu和S，但不能确定其组成，C、D错误。
答案：A
3．(双选)下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　)
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
B 向某溶液中加入盐酸，将生成的无色气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液可能含有SO或HSO
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 将SO2通入Na2CO3溶液中，然后将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性H2SO3> H2CO3
解析：加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉 ( http: / / www.21cnjy.com )淀，可能是BaSO4也可能是AgCl，A错误；能产生SO2的原溶液可能含有SO或HSO，B正确；该气体可能是Cl2、O3等，C错误；足量KMnO4能够吸收SO2，后面变浑浊的是CO2，也即说明SO2能与Na2CO3反应产生CO2，D正确。
答案：BD
4.下列离子方程式书写错误的是(　　)
A．在NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
B．向硫酸铜溶液中通入H2S气体：
Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中：
SO2＋2OH－===SO
D．用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液：
SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O
解析：加入Ba(OH)2溶液至中性，则化学 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式为2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，其离子方程式为SO＋Ba2＋＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，A正确；CuS的Ksp小，不溶于酸，B正确；离子方程式没有配平，反应生成的BaSO3沉淀应写化学式，正确的离子方程式为SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O，C错误；＋4价的S和－2价的S在酸性条件下不能共存，会发生归中反应，生成单质S，D正确。
答案：C
5．为检验浓硫酸与木炭在加热条 ( http: / / www.21cnjy.com )件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
(1)此实验成败的关键在于控制反 ( http: / / www.21cnjy.com )应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________________________(用操作编号填写)。
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气 ( http: / / www.21cnjy.com )体进入气囊B中，当气囊中充入一定量气体时，停止加热　②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b　③打开止水夹a和c，关闭止水夹b
(2)实验时，装置C中的现象为________________。
(3)当D中产生____________(填字母)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2。
A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅
C．脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为_____________________。
解析：(1)为了控制速率，本实验不 ( http: / / www.21cnjy.com )采取制备后立即检验，而是先用气囊收集反应产生的气体，再慢慢将气囊挤入后续反应器中，达到控制气流速度的目的，因此正确操作应为③①②。(2)混合气体中有SO2，SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。(3)D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉，I2能被SO2还原而使D褪色，如果D中进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变，可说明SO2进入D的前端时已经被完全吸收，使澄清石灰水变浑浊的是CO2。
答案：(1)③①②　(2)品红溶液褪色　(3)A　除去SO2并检验SO2是否已被除净
氮及其化合物
梳理基础
一、氮气及氮的氧化物
1．存在及用途。
N2在大气中的体积分数约为________；主要用作合成氨的原料气，以及填充气和保护气，液态氮可做________等。
答案：1．78%　冷冻剂
2．氮的固定。
(1)定义：将空气中________的氮转化为________的方法。
(2)方式：
氮的固定
答案：2．(1)游离态　含氮化合物　(2)自然　高能　人工　仿生
3．氮气。
(1)物理性质。
________色、________味、________体；密度比空气________，________水。
(2)化学性质。
( http: / / www.21cnjy.com )
写出Mg3N2分别与水、盐酸反应的化学方程式：_____________________； ___________________。
答案：3．(1)无　无　气　略小　不溶于　
(2)N2＋O22NO N2＋3H22NH3　
N2＋3MgMg3N2　Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑　Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl
4．氮的常见氧化物。
NO NO2
颜色 ______色 ______色
毒性 ______毒 ______毒
溶解性 ______溶于水 ______溶于水
与O2反应 ____________
与H2O反应 ____________
与人体、环境的关系 与________结合，使人中毒；②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾　　　　 形成________、________
特殊性 NO2与N2O4的相互转化
制备 工业 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2
实验室 ________________________ ________________________
答案：4．无　红棕　有　有　不　易　2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　血红蛋白　酸雨　光化学烟雾
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
二、氨及铵盐
1．氨气。
(1)物理性质。
______色，______气味，密度比空气____，常温常压下，1体积水中溶解________体积氨。
(2)化学性质。
( http: / / www.21cnjy.com )
(3)制法。
①实验室制法： ________________。
②工业制法：________________。
(4)用途：制HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。
答案：1．(1)无　有刺激性　小　700
(2)NH3＋H2ONH3·H2O??NH ( http: / / www.21cnjy.com )＋OH－　产生大量白烟　NH3＋HCl===NH4Cl　Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH　4NH3＋5O24NO＋6H2O　
(3)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
②N2＋3H22NH3
2．铵盐。
(1)构成：由________和________构成。
(2)物理性质：都是白色或无色晶体，都______溶于水。
(3)化学性质。
①不稳定性。
写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：
____________________；
____________________。
②与强碱反应。
写出NH4Cl与NaOH反应并微热搅拌的离子方程式： ____________________________。
(4)NH的检验。
铵盐(NH)无色气体(NH3)试纸______。
答案：2．(1)铵根离子　酸根离子　(2)易　(3)①NH4ClNH3↑＋
HCl↑　NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
②NH＋OH－NH3↑＋H2O　(4)变蓝
三、硝酸
1．物理性质。
气味 颜色 挥发性 溶解性
________ ____色久置呈____色 易______ 与水______
答案：1．刺激性　无　黄　挥发　互溶
2.化学性质。
( http: / / www.21cnjy.com )
答案：2．试液变红　试液先变红后褪色　4HN ( http: / / www.21cnjy.com )O34NO2↑＋O2↑＋2H2O　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋(　　)
2．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，故浓氨水呈碱性(　　)
3．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，HNO3分解生成了NO2(　　)
4．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(　　)
5．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu(　　)
6．铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为发生反应：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(　　)
7．焊接金属、灯泡填充、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂(　　)
8．NH3经催化氧化生成NO属于氮的固定(　　)
9．氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾(　　)
10．王水是浓硝酸与浓盐酸按照体积比13混合而成(　　)
11．所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为：NH＋OH－===NH3↑＋H2O(　　)
12．氨水直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果好(　　)
答案：1．×　2.√　3.×　4.×　5.×　6.×　7.√　8.×　9.√ 10．√　11.×　12.×
1．下列是某同学学习氨和铵盐的性质总结，相关实验操作正确且能达到目的的是(　　)
A．测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱
B．将NH3·H2O溶液缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al2O3的两性
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近，观察产生的白烟
D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3
解析：NH3·H2O是弱碱，不能完全电离 ( http: / / www.21cnjy.com )，NaOH是强碱，完全电离，在同浓度时，NaOH碱性比氨水强，A方法可行。将NH3·H2O溶液缓慢滴入AlCl3溶液中，只能生成Al(OH)3沉淀，B不可行。浓硫酸没有挥发性，将蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近，不会产生白烟，C不可行；NH4Cl与NaHCO3均易分解，不能通过加热分离，D不可行。
答案：A
2.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　)
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
解析：CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小 ( http: / / www.21cnjy.com )，因此不能形成喷泉，A错误；NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离生成OH－，遇酚酞显红色，B正确；H2S和CuSO4反应生成CuS黑色沉淀，C正确；HCl极易溶于水，且和AgNO3发生反应生成白色沉淀；D正确。
答案：A
2－1.已知NH3难溶于有机溶剂，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是(　　)
解析：NH3极易溶于水，所以导管直接插入水 ( http: / / www.21cnjy.com )中吸收NH3时易产生倒吸现象，A项、D项有效地防止倒吸现象的产生；NH3难溶于CCl4，所以C项也避免了倒吸现象的产生；而B项易产生倒吸现象，故B项不宜用于NH3的吸收。
答案：B
2－2.无色的混合气体甲， ( http: / / www.21cnjy.com )可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(　　)
A．NH3、NO2、N2　　　　　 B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
解析：开始时混合气体为无色，故混合气体中无N ( http: / / www.21cnjy.com )O2，通过浓硫酸后气体体积减小，说明含有NH3，通过足量过氧化钠后气体显红棕色，说明混合气体中含有CO2和NO，而最后将剩余气体通入水中得到酸性溶液且几乎无气体剩余，说明原混合气体中无N2。
答案：B
2－3.某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如右图所示的装置。
(1)在右图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是(　　)
A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO3与NaOH溶液
C．CaCO3与稀硫酸
D．NH4HCO3与稀盐酸
这种方法产生喷泉的原理是____。
(2)在右图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是(　　)
A．浓硫酸 B．食盐
C．硝酸钾 D．硫酸铜
这种方法产生喷泉的原理是____。
解析：此装置要引发喷泉的原理是使锥形 ( http: / / www.21cnjy.com )瓶的压强增大，而非使烧瓶压强减小：(1)铜与稀盐酸不反应，A错误；NaHCO3与NaOH反应无气体产生，B错误；CaCO3与稀硫酸反应难以持续下去，产生CO2少，C错误；锥形瓶中发生反应：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO2气体的产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉”，D正确　(2)浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”，A正确；NaCl、KNO3、CuSO4溶于水的热效应不明显。
答案：(1)D　锥形瓶中发生反应：NH4HC ( http: / / www.21cnjy.com )O3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO2气体的产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉”　(2)A　浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”
3．将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO3 0 ( http: / / www.21cnjy.com ).8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中，正确的是(　　)
解析：开始HNO3过量，发生反应：
Fe　＋　4HNO3　===　Fe(NO3)3　＋　NO↑　＋　2H2O
0．2 mol　 0.8 mol　　 　0.2 mol　　　 0.2 mol
加入0.2 mol Fe时正好生成0.2 ( http: / / www.21cnjy.com )mol Fe(NO3)3及0.2 mol NO气体，再加入0.1 mol Fe粉，发生反应2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，气体的物质的量不再变化。
答案：C
4．下列对硝酸的认识不正确的是(　　)
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应
C．金属与硝酸反应一般不产生氢气
D．常温下可用铝或铁制品盛装浓硝酸
解析：硝酸是强氧化性酸，且浓硝酸 ( http: / / www.21cnjy.com )的氧化性强于稀硝酸，A正确。由铜与浓、稀硝酸反应的方程式知，均不属于置换反应，B错误。因为硝酸是强氧化性酸，金属与硝酸反应均不生成H2，而生成水，C正确。D之所以正确，是由于浓硝酸可使铝和铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，但是在加热情况下，铝和铁都可以与浓硝酸反应。
答案：B
5. (2013·广东实验中学测试)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
已知实验到可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液加热后反应制取氮气。
(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气______、氢气______。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有____________、____________。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连 ( http: / / www.21cnjy.com )续通入乙装置的水中吸收氨，________(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是____________________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再 ( http: / / www.21cnjy.com )通入空气，同时将经加热的铂插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是________________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式： ____________________。
(6)反应结果后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、________、________离子。
答案：(1)a　b　(2)干燥气体　控制氢气和氮气的流速　(3)不会　混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体　(4)氨的氧化反应是一个放热反应　(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O　(6)NH　NO
第四节　碳、硅及其化合物
梳理基础
一、碳、硅
1．单质的存在形态、物理性质及用途。
碳 硅
存在形态 ________________ ________________
结构 金刚石：________结构石墨：层状结构 晶体硅：与______类似的空间网状结构
物理性质 金刚石熔点______、硬度大石墨熔点高、质地______，有滑腻感 晶体硅为________，有______光泽、硬度大、熔点______
用途 ________用作切割刀具，________用作电极、铅笔芯 晶体硅用作______材料、硅芯片和硅太阳能电池
答案：1．既有游离态也有化合态　只有化合态　空间网状　金刚石　高　软　灰黑色固体　金属　高　金刚石　石墨　半导体
2.化学性质。
碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
O2（不足）：　　　　　　　　　　
与O2反应
O2（足量）：　　　　　　　　　　
Fe2O3：　　　　　　　　　　
C 与氧化物反应
SiO2：　　　　　　　　　　
浓硫酸：　　　　　　　　　　
强氧化性酸
浓硝酸：　　　　　　　　　　
O2：　　　　　　　　　　
与非金属单质 F2：　　　　　　　　　　
Si Cl2：　　　　　　　　　　
与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
答案：2．2C＋O22CO　C＋O2CO2　3C＋Fe2O33CO↑＋2Fe　2C＋SiO22CO↑＋Si　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O　Si＋O2SiO2　Si＋2F2===SiF4　Si＋2Cl2SiCl4
二、碳、硅的氧化物
1．碳的氧化物。
化学式 CO CO2
碳的化合价 ＋2 ＋4
类别 不成盐氧化物 酸性氧化物
主要化学性质 还原性：CuO＋CO______Fe2O3＋3CO______可燃性：2CO＋O2______ 酸性氧化物的通性：CO2＋Ca(OH)2===______CO2＋H2O______氧化性：CO2＋C______CO2＋2Mg______
制取方法 实验室：HCOOH__________________②工业上：C＋H2O(g)CO＋H2 实验室：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O②工业上：CaCO3CaO＋CO2↑
答案：1．Cu＋CO2　2Fe＋3CO2　2CO2　CaCO3↓＋H2O　H2CO3　2CO　2MgO＋C　CO↑＋H2O
2.二氧化硅与二氧化碳的比较。
物质 二氧化硅 二氧化碳
化学式 SiO2 CO2
类别 均为________氧化物
主要物理性质 硬度______，熔沸点______，常温下为固体，______溶于水 熔沸点低，常温下为气体，______溶于水
化学性质 与水反应 ________ ________________
与酸反应 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 不反应
与碱反应 _________________ CO2＋2NaOH===______________或CO2＋NaOH===____________
与盐反应 SiO2与Na2CO3反应：____________________ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===________CO2＋Na2CO3＋H2O===__________
与碱性氧化物反应 SiO2＋CaO______ ____________
答案：2．酸性　大　高　不　微　不反应　CO2＋H2O??H2CO3
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　Na2CO3＋H2O　NaHCO3
SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑　CaCO3↓＋2HClO
2NaHCO3　CaSiO3　CO2＋Na2O===Na2CO3
三、硅酸、硅酸盐和无机非金属材料
1．硅酸。
(1)物理性质：____溶于水。
(2)化学性质。
①弱酸性：硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸______，与NaOH溶液反应的化学方程式为________________。
②不稳定性：受热易分解，化学方程式为________________。
(3)制备及用途。
可溶性硅酸盐溶液与其他酸溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )反应可制得硅酸，如硅酸钠溶液与盐酸反应，其离子方程式为______________________。硅胶可用作________、________的载体。
答案：(1)不　(2)①弱　2NaOH＋H2SiO3===Na2SiO3＋2H2O
②H2SiO3H2O＋SiO2　(3)SiO＋2H＋===H2SiO3↓
干燥剂　催化剂
2．硅酸盐。
(1)硅酸盐。
由________组成的化合物的总称，硅酸盐结构复杂，大多________，化学性质________。
(2)硅酸钠。
硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称______________，是无色黏稠液体，常用于制备________和作为木材________等。
答案：2．(1)硅、氧和金属　不溶于水　很稳定　(2)水玻璃(或泡花碱)　硅胶　防火剂
3．无机非金属材料。
(1)硅酸盐材料。
水泥 玻璃 陶瓷
生产原料 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英 黏土
主要设备 水泥回转窑 玻璃窑 陶瓷窑
(2)特殊功能的含硅物质。
①________具有金刚石结构，可用作磨料。
②含硅元素4%的硅钢具有________性。
③硅橡胶具有良好的________。
④分子筛(具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)主要用作________和________。
(3)新型无机非金属材料，如__________、________、________、________等。
答案：3．(2)①碳化硅　②导磁　③弹性　④吸附剂　催化剂
(3)高温结构陶瓷　光导纤维　生物陶瓷　压电陶瓷
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO3(　　)
2．硅元素在自然界中以游离态存在(　　)
3．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶(　　)
4．金刚石、石墨和C60互为同分异构体(　　)
5．因碳原子最外层有4个电子，故碳的化合物多为共价化合物(　　)
6．在点燃的条件下，C可以还原氧化镁生成镁和二氧化碳(　　)
7．硅的晶体结构与金刚石相似(　　)
8．硅是地壳中含量最多的非金属，其单质是灰黑色有金属光泽的固体(　　)
9．硅的导电性介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料(　　)
10．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应(　　)
11．二氧化碳通入硅酸钠溶液中有沉淀生成，证明碳酸的酸性强于硅酸(　　)
12．SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物(　　)
13．石英玻璃属于硅酸盐产品(　　)
14．硅酸盐可以写成氧化物的形式，因此硅酸盐实际上是以氧化物的形式存在的(　　)
答案：1．√　2.×　3.√　4.×　5.√　6.×　7.√　8.×　9.√ 10．×　11.√　12.×　13.×　14.×
1．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　)
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
解析：短周期，最外层电子数是次外层电子数 ( http: / / www.21cnjy.com )一半的元素是Li或Si，非金属元素是Si，光导纤维的主要成分为SiO2，其最高价氧化物SiO2能与HF溶液反应，B、C两项错误；Si的非金属性小于C，氢化物的稳定性CH4＞SiH4，所以只有A项正确。
答案：A
2．下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是(　　)
①硅晶体的结构和金刚石相似，都含有共价键 ( http: / / www.21cnjy.com )　②硅是地壳中含量最多的元素　③单晶硅是良好的半导体材料　④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料　⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的　⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
A．①②③ B．①⑤⑥
C．③④⑤ D．②⑤⑥
解析：地壳中含量最多的元素是氧元素；二氧化硅是原子晶体(SiO2只是硅原子和氧原子的最简比)，晶体中不存在单个分子；SiO2可以溶于HF。
答案：D
3．下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是(　　)
①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
②SiO2＋CaOCaSiO3
③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
④SiO2＋2CSi＋2CO↑
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：酸性氧化物的通性是：与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成盐。因而B项正确。
答案：B
3－1.将过量CO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊的是(　　)
①饱和Na2CO3溶液　②Na2SiO3溶液　③NaAlO2溶液　④Ca(ClO)2溶液　⑤CaCl2溶液
A．②③ B．②③④
C．①②③ D．全部
解析：①析出NaHCO3晶体；②产生H2SiO3沉淀；③产生Al(OH)3沉淀；④最终变成HClO和Ca(HCO3)2溶液；⑤不反应。
答案：C
4．下列离子方程式不正确的是(　　)
A．石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B．往烧碱溶液中通入少量CO2：CO2＋2OH－===CO＋H2O
C．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓
D．向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
解析：石英与烧碱溶液反应：SiO2＋ ( http: / / www.21cnjy.com )2OH－===SiO＋H2O，A正确；CO2少量，B正确；生成硅酸凝胶或沉淀，C正确；离子方程式应该是：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D错误。
答案：D
5．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)B的化学式是________，目前B已被用作________的主要原料。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是________________________________________。
(3)A和a溶液反应的离子方程式是________________________________________。
(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是________________________________________。
解析：解答无机推断题的思维模型：
( http: / / www.21cnjy.com )
本题可从A和B入手，易推断A为Si，B为SiO2，其他就易解决了，具体见答案所示。
答案：(1)SiO2　光导纤维　(2)Si ( http: / / www.21cnjy.com )O2＋2OH－===SiO＋H2O　(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑　(4) SiO＋2H＋===H2SiO3↓。
知识网络构建
1．掌握氯及其化合物的性质、用途和相互关系。
2．了解以Cl2的性质及实验室制取为基础，综合考查气体的制取、收集、性质及尾气处理等。
3．掌握Cl－的检验方法及其他卤素离子的检验方法。
4．了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
1．掌握硫的不同价态之间的转化(－2,0，＋4，＋6)。
2．掌握二氧化硫的性质和环境保护。
3．能规范解答以硫酸的性质为载体，考查有关氧化还原反应的计算及有关实验技能的题目。
1．了解N2、NO、NO2的重要性质及NOx对大气的污染。
2．掌握NH3的重要化学性质、NH3的实验室制法及NHeq \o\al(＋,4)的检验。
3．能设计实验探究各种喷泉实验，推断题目中隐蔽考查NOeq \o\al(－,3)(H＋)的强氧化性。
4．掌握硝酸的性质与用途，并进行简单的计算。
1．掌握C、CO、CO2、CaCO3的性质和用途，COeq \o\al(2－,3)的检验。
2．掌握硅及其化合物转化关系。
3．了解无机非金属材料的应用。【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档（第七章）
第一节　弱电解质的电离平衡
梳理基础
一、强电解质和弱电解质
1．概念。
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2．电解质溶液的导电能力。
自由移动离子______越大，____越多，溶液导电能力越强。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立。
在一定条件(如温度、浓度)下，当________的速率和______________的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
平衡建立过程如下图所示。
2.电离平衡的特征。(如下图)
3．电离平衡常数。
(1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个常数。
(2)表达式：对于HA??H＋＋A－，Ka＝________；对于BOH??B＋＋OH－，Kb＝__________。
(3)特点。
①电离平衡常数只与温度有关，升温，K值______。
②多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是_____，故其酸性取决于第一步。
(4)意义。
4．外界条件对电离平衡的影响。
(1)温度。
弱电解质的电离是______过程，升高温度，电离程度______。
(2)浓度。
稀释溶液，离子相互碰撞结合成分子的机会________，弱电解质的电离程度________。
(3)外加强电解质。
加入含有弱电解质的组成离子的强电解质，弱电解质的电离程度减小。
(4)已知CH3COOH??CH3COO－＋H＋　ΔH > 0，完成下面表格：
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 电离程度(α) 导电能力 Kα
加水稀释
加入少量冰醋酸
加HCl(g)
加NaOH(s)
加入醋酸钠固体
加入镁粉
升高温度
答案：梳理基础
一、
1．在水溶液里或熔融状态下　完全　部分　强酸、强碱、大多数盐　弱酸、弱碱、少数盐、水
2．浓度　离子带电荷数
二、
1．电离　离子结合成分子
2．＝　≠　发生移动
3．(2)　
(3)①增大　②Ka1 Ka2 Ka3　(4)易　强
4．(1)吸热　增大　(2)减小　增大
(4)
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判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性(　　)
解析：氨水为弱碱，常温下pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，氨水过量，混合液显碱性，错误。
答案：×
2．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(　　)
解析：CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，稀释10倍，pH变化小于1，错误。
答案：×
3．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸(　　)
解析：NaHA溶液pH>7，则HA－水解大于电离，pH<7，HA－电离大于水解，或者只有电离没有水解，错误。
答案：×
4．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)
解析：等体积等物质的量浓度 ( http: / / www.21cnjy.com )的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，其氢离子的物质的量与盐酸的相同，故消耗NaOH的物质的量相等，正确。
答案：√
5．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(　　)
解析：NaClO属于盐，为强电解质，错误。
答案：×
6．对于某弱电解质的溶液而言，改变条件使其电离程度增大，此时它的电离常数一定也增大(　　)
解析：电离常数与电离程度的影响因 ( http: / / www.21cnjy.com )素不是完全一致的，只有当温度改变时，二者的变化一致，其余条件变化时，不影响电离常数K，但影响电离程度。例如向弱电解质HA的溶液中加入少量烧碱固体，平衡右移，HA的电离程度增大，但K并未改变。
答案：×
7．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小(　　)
解析：对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离 ( http: / / www.21cnjy.com )平衡均会发生右移，如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小，c(OH－)增大。
答案：×
已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
H2CO3 H2SO3 HClO
K1＝4.30×10－7 K1＝1.54×10－2 K＝2.95×10－8
K2＝5.61×10－11 K2＝1.02×10－7
下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．NaClO溶液中通少量CO2：
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
B．Na2CO3溶液中通少量SO2：
2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO
C．NaHCO3溶液中通少量SO2：
2HCO＋SO2===2CO2＋SO＋H2O
D．NaClO溶液中通少量SO2：
2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO
解析：由平衡常数推知酸性的强弱顺序 ( http: / / www.21cnjy.com )为：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO。A项应该生成HCO，C项应该生成HSO，D项ClO－有强氧化性，SO2有还原性，应发生氧化还原反应生成SO，故A、C、D项错误，B项正确。
答案：B
2．已知某温度下，Ka(HCN)＝6 ( http: / / www.21cnjy.com ).2×10－10 mol·L－1、Ka(HF)＝6.8×10－4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol·L－1、Ka(HNO2)＝6.4×10－6 mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)
A．HCN溶液　　　　　　 B．HF溶液
C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液
解析：弱酸的电离平衡常数越大，电离产生的c(H＋)越大，pH越小，故选B项。
答案：B
3．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是(　　)
A．取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n
B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)
解析：A项，由于弱酸中存在电离平衡，故稀释相 ( http: / / www.21cnjy.com )同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故醋酸消耗的氢氧化钠多，正确；D项，根据电离关系可知，正确。
答案：B
4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
解析：A中电荷守恒：c(H＋)＝c ( http: / / www.21cnjy.com )(OH－)＋c(CH3COO－)，故正确；加水稀释c(H＋)减小，c(OH－)增大，故B错误；C项中c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，故正确；D项中CH3COOH剩余，溶液显酸性，pH＜7，故正确。
答案：B
5.下列图像表达正确的是(　　)
A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水
B．图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应
C．图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中通入CO2
D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
解析：25 ℃时，0.1 mol·L ( http: / / www.21cnjy.com )－1氨水的pH小于13，A错误；图②忽视了参加置换反应的锌，导致生成气体的量会减小，B错误；向CaCl2溶液中通入CO2不会产生沉淀，C项错误；醋酸是弱电解质，一水合氨是弱电解质，二者反应生成的醋酸铵是强电解质，故其导电能力变化符合图④，D正确。
答案：D
第二节　水溶液　酸碱中和滴定
梳理基础
一、水的电离
1．电离方程式。
水是一种极弱的电解质，电离方程式为________________，简写为________________。
2．纯水在室温下的有关数据。
(1)c(H＋)＝c(OH－)＝________ mol·L－1。
(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝________。
(3)pH＝7。
3．KW的影响因素。
KW只与温度有关，温度不变，KW_____；温度升高，KW______，反之，KW________。
二、溶液的酸碱性
1．溶液的酸碱性。
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(1)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈酸性。
(2)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈中性。
(3)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈碱性。
2．pH。
(1)定义式：____________。
(2)数值范围(室温下)：________。
3．pH试纸的使用方法。
把一小片pH试纸放在__ ( http: / / www.21cnjy.com )________上，用________蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与________对比，即可确定溶液的pH。
4．pH简单计算：
解答有关pH的计算时，首先要注意温度，明确是25℃还是非25℃，然后判断溶液的酸碱性，再根据“酸按酸”，“碱按碱”的原则进行计算。
(1)强酸溶液：如浓度为c mol/L的HnA溶液，c(H＋)＝_______，所以pH＝________。,
(2)强碱溶液：如浓度为c m ( http: / / www.21cnjy.com )ol/L的B(OH)n溶液，c(OH－)＝________，c(H＋)＝___________，所以pH＝________。
(3)酸碱混合溶液pH的计算：两强酸溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )混合：c混(H＋)＝_________；两强碱溶液混合：c混(OH－)＝________________；强酸、强碱溶液混合：若酸过量：c混(H＋)＝______________，若碱过量：c混(OH－)＝_______________。
(4)酸碱溶液稀释时pH的变化：
( http: / / www.21cnjy.com )
三、酸碱中和滴定
1．概念。
利用________反应，用已知浓度的________来测定未知浓度的________的实验方法。
2．用品。
试剂：________、________、________、蒸馏水。
仪器：________滴定管、________滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。
3．操作(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)。
(1)滴定前的准备。
①滴定管：a.查漏，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e.排气，f.调液面，g.记录。
②锥形瓶：a.注碱液，b.记读数，c.加指示剂。
(2)滴定。
左手________，右手__________，眼睛注视___________，滴定至终点时，记录标准液的体积。
4．数据处理。
将上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。
答案：梳理基础
一、
1．H2O＋H2O??H3O＋＋OH－　H2O??H＋＋OH－
2．(1)10－7　(2)10－14
3．不变　增大　减小
二、
1．(1)＞　(2)＝　(3)＜
2．(1)pH＝－lgc(H＋)　(2)1～14
3．干净玻璃片　玻璃棒　标准比色卡
4．(1)nc mol·L－1　－lg ( http: / / www.21cnjy.com ) nc　(2)nc mol·L－1　 mol·L－1　14＋lg nc　(3) 　　
三、
1．中和　酸(或碱)　碱(或酸)
2．标准溶液　待测溶液　酸碱指示剂　酸式　碱式　锥形瓶
3．(2)控制活塞　不断地摇动锥形瓶　锥形瓶中溶液颜色的变化
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等(　　)
解析：水的离子积常数随温度的升高而增大，对应pH随温度升高而减小，错误。
答案：×
2．用0.200 0 mol/L NaO ( http: / / www.21cnjy.com )H标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和(　　)
解析：若恰好完全反应，生成NaCl和CH3COONa，呈碱性，要使溶液呈中性，则酸过量，所以没有完全中和，正确。
答案：√
3．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小(　　)
解析：稀醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，c(H＋)减小，pH增大，错误。
答案：×
4．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7(　　)
解析：不知强酸、强碱是几元酸、几元碱而无法判断混合溶液的pH，如同浓度、同体积的H2SO4与NaOH溶液混合后溶液pH＜7，错误。
答案：×
5．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW(　　)
解析：水的离子积常数KW只与温度有关，温度越高，KW越大，错误。
答案：×
6．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性(　　)
解析：100℃时，水的离子积常数KW＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，错误。
答案：×
7．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH(　　)
解析：pH试纸使用时不能润湿，错误。
答案：×
8．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，始终保持增大(　　)
解析：加水不断稀释的过程中，HF的电离程度不断增大，H＋的数目不断增多，HF分子数目不断减少，始终保持增大，正确。
答案：√
9．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液颜色变深(　　)　
解析：CH3COONa水解是吸热反应，升高温度，水解平衡右移，碱性增强，溶液颜色变深，正确。
答案：√
1．(2014·广州一模)对于常温下0.1 mol·L氨水和0.1 mol·L－1核醋酸，下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH＝13
B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小
C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中；c(H＋)＝c(CH2COO－)
D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：
c(Na＋)>c(CH2COO－)>c(OH－)>c(H－)
答案：D
2.室温下，水的电离达到平衡：H2O??H＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)
A．将水加热，平衡正向移动，KW变小
B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW 增大
解析：A项，加热后KW变大，不正确；C项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(OH－)减小，不正确；D项，KW不变，不正确。
答案：B
3．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　　)
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝10的氨水中c(H＋)是pH＝12的氢氧化钠溶液中c(H＋)的100倍
C．加酸或加碱可使水的离子积减小
D．中和相同浓度的强酸与弱酸，弱酸所消耗的碱多
解析：A项，该物质也可能是N ( http: / / www.21cnjy.com )aHSO4这种盐，不正确；B项正确；C项，加酸或加碱，相同温度下水的离子积不变，不正确；D项，中和相同浓度的强酸与弱酸，若两者均为一元酸，则两者消耗的碱一样多，不正确。
答案：B
4．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
下列判断不正确的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
解析：由实验①可知，HA酸为弱酸，故K ( http: / / www.21cnjy.com )A盐溶液显碱性，则c(OH－)＞c(H＋)，由电荷守恒可知c(K＋)＞c(A－)，故A正确；由电荷守恒知c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，故c(OH－)＝ c(K＋)－c(A－)＋c(H＋)，故B错误；由实验②知x＞0.2，故c(HA)＋ c(A－)＞0.1 mol·L－1(因为溶液体积是原溶液的2倍)，故C正确；实验②反应后的溶液显中性，故c(OH－)＝c(H＋)，由电荷守恒可得c(K＋)＝c(A－)，故D正确。
答案：B
5．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中　　B．洁净纸片上　　C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
(3)滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_____________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是_______________。
( http: / / www.21cnjy.com )
(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。
解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性 ( http: / / www.21cnjy.com )强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色比较深，颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c(待测)＝分别求第1、2次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1；(5)①中V(标准)偏大，故c(待测)偏高；②中V(标准)偏大，c(待测)也偏高。
答案：(1)A　(2)B　(3)锥形瓶内溶液颜色的变化　便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
(4)0.400 0　97.56%　(5)①偏高　②偏高
盐类的水解
梳理基础
一、盐类的水解及其规律
1．定义。
在溶液中盐电离出来的离子跟____________结合生成________的反应。
2．实质。
盐电离―→―→破坏了__________―→水的电离程度______―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点。
―→水解反应是________反应
―→水解反应是________反应的逆反应
―→水解反应程度很________
4．水解的规律。
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH
强酸强碱盐 NaClKNO3 否 中性 ＝7
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 ＜7
弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 碱性 ＞7
5.水解的离子方程式的书写。
(1)书写形式。
在书写盐类水解方程式时一般要用“________”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水??酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水_________。
(2)书写规律。
①一般盐类水解程度很小，水解产物很少， ( http: / / www.21cnjy.com )如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如NH4Cl的水解离子方程式：_________________。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一 ( http: / / www.21cnjy.com )步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：____________________________。
③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：_________________________。
④能完全水解的离子组，由于水解程度 ( http: / / www.21cnjy.com )较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_______________________________________。
二、盐类水解的影响因素及应用
1．内因——盐本身的性质。
(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就________，溶液酸性________。
(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就________，溶液碱性________。
2．外因。
( http: / / www.21cnjy.com )
3.应用。
(1)用离子方程式表示下列应用的反应原理。
①制备Fe(OH)3胶体：______________________________。
②明矾净水：_____________________________________。
(2)配制盐溶液。
配制SnCl2溶液时，为抑制Sn2＋水解，应向其中加入少量的________。
答案：梳理基础
一、
1．水电离出的H＋或OH－　弱电解质
2．H＋　OH－　水的电离平衡　增大
3．可逆　中和　微弱
5．(1)?弱酸(碱)＋OH－( ( http: / / www.21cnjy.com )H＋)　(2)①NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋　②CO＋H2O??HCO＋OH－　③Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋
④3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
二、
1．(1)越大　越强　(2)越大　越强
2．右移　增大　增大　右移　减小　增大　右移　增大　减小　增大　减小　减小　增大
3．(1)①Fe3＋＋3H2O? ( http: / / www.21cnjy.com )Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ ②Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋　(2)盐酸
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．含1 mol KOH的溶液与1 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO) (　　)
解析：1 mol KOH与1 mol CO2充分反应后溶液中溶质为KHCO3，由于HCO水解导致溶液中c(K＋)＞c(HCO)，错误。
答案：×
2．在CH3COONa溶液中加 ( http: / / www.21cnjy.com )入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) (　　)
解析：向CH3COONa溶液中加入CH3COOH至溶液呈中性时，利用“电荷守恒”可知溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，正确。
答案：√
3．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质只有氯化铵(　　)
解析：HCl与NH3·H2O恰好反应 ( http: / / www.21cnjy.com )生成NH4Cl溶液，NH水解使溶液显酸性，若溶液呈中性，必定NH3·H2O过量，溶质为NH3·H2O和NH4Cl，错误。
答案：×
4．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)> c(H2CO3) (　　)
解析：NaHCO3溶液pH＝8.3，说明HCO的水解程度大于电离程度，水解产生的H2CO3多于电离产生的CO，错误。
答案：×
5．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液，升高温度，溶液的pH降低 (　　)
解析：Na2SO3水解为吸热反应，升高温度，平衡右移，溶液的pH升高，错误。
答案：×
6．向0.2 mol·L－1Na ( http: / / www.21cnjy.com )HCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋) (　　)
解析：向0.2 mol· ( http: / / www.21cnjy.com )L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应后，得到浓度均为0.05 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3的水解程度，所以c(HCO)＞c(CO)，错误。
答案：×
7．25 ℃时，向10 mL 0.01 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，当pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH―) (　　)
解析：pH>7时，c(H＋)答案：×
8．对滴有酚酞试液的明矾溶液加热，溶液颜色变深 (　　)
解析：明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，错误。
答案：×
9．相同条件下，同物质的量浓度的Na2C ( http: / / www.21cnjy.com )O3溶液和NaHCO3溶液，NaHCO3的pH值大 (　　)
答案：×
10．FeCl3溶液加水稀释和加 ( http: / / www.21cnjy.com )入少量FeCl3(s)时，水解平衡均正向移动，水解程度、c(H＋)均增大 (　　)
答案：×
11．向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动 (　　)
答案：×
1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)
A．CO＋H2O??HCO＋OH－
热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(胶体)＋3H＋
明矾净水
C．Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
泡沫灭火器灭火
D．SnCl2＋H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl
配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：加热能促进水解，CO水解生成OH－越多，能与油污发生反应越彻底，A正确；Al3＋水解能力较强，生成的Al(OH)3形成Al(OH)3胶体，具有吸附性，能达到净水目的，B正确；Al3＋和HCO相互促进水解，生成CO2和Al(OH)3均能隔绝可燃物与O2接触，达到灭火目的，C正确；NaOH能与SnCl2水解生成的HCl反应，促进SnCl2水解，使SnCl2溶液所含杂质更多，D错误。
答案：D
2．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：
c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：
c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
解析：选项A，新制氯水中加入固体NaO ( http: / / www.21cnjy.com )H，结合电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A项错误；选项B，NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO??H＋＋CO，HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，溶液pH＝8.3，说明HCO的水解程度大于电离程度，水解产生的H2CO3浓度大于电离产生的CO浓度，错误；选项C，常温下，pH之和等于14的两溶液，酸溶液中的c(H＋)与碱溶液中的c(OH－)相等，等体积混合时，弱碱在反应过程中能继续电离，即碱过量，最终溶液显碱性，错误；选项D，两者混合后发生反应，得到物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式为c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根据以上两式可知，D项正确。
答案：D
3.已知常温下CH3COOH ( http: / / www.21cnjy.com )的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol· L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是 （ ）
A．a 点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11? mol·L-1?
B．b点表示的溶液中c (CH3COO-)＞c (Na+)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中c（CH3COO-）·c（H+）/c（CH3COOH）相等
解析：a点表示的溶液中由水电离出的c( ( http: / / www.21cnjy.com )H＋)等于溶液中的c(OH－)，即为1.0×10－11 mol/L，A正确；b点溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可得c(CH3COO－)＞c(Na＋)，B正确；c点溶液呈中性，NaOH的量应不足，C错误；c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)表示醋酸的电离平衡常数，温度不变则电离平衡常数不变，D正确。
答案：C
4.Na2CO3水溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)
A．稀释溶液，增大
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大
D．加入NaOH固体，减小
解析：稀释溶液，平衡向正反应方 ( http: / / www.21cnjy.com )向移动，但平衡常数不变，A错误；通入CO2，Na2CO3转化为NaHCO3，pH减小，B正确；升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，C正确；加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，c(HCO)减小，c(CO)增大，减小，D正确。
答案：A
5. 在10 mL 0.1 mol/L Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A． c (Na+) ＞ c (CH3COO-) ＞ c (H+) ＞ c (OH-)
B． c (Na+) ＞ c (CH3COO-) ＞ c (OH-) ＞ c (H+)
C． c (Na+) = c (CH3COO-) + c (CH3COOH)
D． c (Na+) + c (H+) = c (CH3COO-) + c (OH-)
解析：由于混合的NaOH与 ( http: / / www.21cnjy.com )CH3COOH的物质的量都为1×10－3 mol，两者恰好完全中和生成CH3COONa，但CH3COONa是强碱弱酸盐，要水解，这种情况实际上等于单一溶质。CH3COO－要发生水解：CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，故有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，根据物料守恒知C正确，根据电荷守恒知D正确。
答案：A
6.（双选）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1 mol/L HCOOH溶液中： c (HCOO-) +?c (OH-) = c (H+)
B．1 L 0．1 mol/L CuSO ( http: / / www.21cnjy.com )4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．0.1 mol/L NaHC ( http: / / www.21cnjy.com )O3溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)?= c(HCO3-?) + c(CO32-)+ c(OH-)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

解析：HCOOH溶液中存在电 ( http: / / www.21cnjy.com )荷守恒：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，A正确；由于Cu2＋和NH均水解，使溶液呈酸性，B正确；由NaHCO3溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，物料守恒：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，由这两个关系式得到：c(H＋)＋c(H2CO3)＝ c(CO)＋c(OH－)，题中等式可表示为在上式的左右两边各加上c(Na＋)和c(HCO)，而这两种离子浓度并不相等，故等式不成立，C错误； c(Na＋)应介于c(HX)和c(X－)之间，D错误。
答案：CD
第四节　难溶电解质的溶解平衡
梳理基础
一、溶解平衡
1．定义。
在一定温度下，当沉淀的________和________速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。
2．溶解平衡的建立。
溶解
固体溶质 溶液中的溶质
沉淀
(1)v溶解____v沉淀，固体溶解。
(2)v溶解____v沉淀，溶解平衡。
(3)v溶解____v沉淀，析出晶体。
3．溶解平衡的特征。
4.电解质在水中的溶解度。
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
二、沉淀溶解平衡常数——溶度积
1．表达式。
对于溶解平衡MmAn(s)??mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝____________。
2．意义。
溶度积(Ksp)反映了物质在水中的________。
3．影响因素。
溶度积常数只与难溶性电解质的性质和________有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
4．溶度积规则。
某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Qc(离子积)与Ksp的关系。
三、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的溶解与生成。
在难溶电解质溶液中，当Qc＞Ksp时，就会______。当Qc＜Ksp时，就会__________。
(1)沉淀的生成。
①用氨水除NH4Cl中的FeCl3杂质，离子方____________。
②用Na2S沉淀Cu2＋，离子方程式为__________________。
③用H2S沉淀Hg2＋，离子方程式为___________________。
(2)沉淀的溶解。
①CaCO3溶于盐酸，离子方程式为___________________。
②FeS溶于稀盐酸，离子方程式为___________________。
③Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为____________。
2．沉淀的转化。
沉淀转化的实质是____________________，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的________________，这种转化趋势就越明显。
(1)CaSO4转化为CaCO3离子方程式为___________________。
(2)CuSO4溶液和ZnS转化为CuS的离子方程式为___________。
答案：梳理基础
一、
1．沉积　溶解
2．(1)＞　(2)＝　(3)＜
3．＝　>　一定　沉淀溶解平衡
二、
1．cm(Mn＋)·cn(Am－)
2．溶解能力
3．温度
4．<　＝　>
三、
1．有沉淀生成　使沉淀溶解
(1) ①3NH3·H2O＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3NH
②Cu2＋＋S2－===CuS↓　③H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋
(2) ①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
③Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
2．沉淀溶解平衡的移动　 溶度积差别越大　 ①CaSO4＋CO===CaCO3＋SO　 ②Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相 ( http: / / www.21cnjy.com )同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③(　　)
解析：氯化银是难溶电解质，溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )c(Ag＋)很小，所以④中Ag＋浓度最大，而②和③中氯离子对AgCl的溶解平衡起抑制作用，且Cl－浓度越大，抑制作用越强，所以正确顺序为④>①>②>③，错误。
答案：×
2．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大(　　)
解析：加入Na2SO4固体后，溶液中c(SO)增大，使BaSO4的溶解平衡向左移动，c(Ba2＋)减小，错误。
答案：×
3．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－(　　)
解析：由于Ag2S比AgCl更难溶，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液可实现沉淀的转化，生成Ag2S沉淀，正确。
答案：√
4．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同(　　)
解析：同浓度的CaCl2溶液的c(Cl－)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，错误。
答案：×
5．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强(　　)
解析：当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，错误。
答案：×
6．在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成(　　)
解析：若NaCl溶液很稀，不一定有AgCl沉淀析出，错误。
答案：×
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
解析：A项反应开始时，各离子的浓度 ( http: / / www.21cnjy.com )没有必然的关系；C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
答案：B
2．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－ ( http: / / www.21cnjy.com )10 mol2·L－2，Ksp(AgI)＝1.5×10－16 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 mol3·L－3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)
A．AgCl > AgI > Ag2CrO4
B．AgCl > Ag2CrO4 > AgI
C．Ag2CrO4 > AgCl > AgI
D．Ag2CrO4 > AgI > AgCl
解析：因为AgCl和AgI的结构相似， ( http: / / www.21cnjy.com )由Ksp可知AgCl的c(Ag＋)大于AgI的c(Ag＋)；AgCl中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s)??2Ag＋(aq)＋CrO(aq)的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝c3(Ag＋)＝2.0×10－12，所以Ag2CrO4中的c(Ag＋)大于AgCl中的c(Ag＋)。
答案：C
3.下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（ ）
A．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)不变
B．向浓度均为0.1 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol·L-1?的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp［Cu(OH)2］＜Ksp［Mg(OH)2］
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c (S2-)增大?
解析： NH4Cl水解显酸性，使Mg(OH) ( http: / / www.21cnjy.com )2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡向右移动，c(Mg2＋)增大，A错误；CaCl2中的c(Cl－)是NaCl溶液中c(Cl－)的2倍，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小，C错误；因为Ag2S的溶度积常数远远小于AgCl的，所以在Na2S溶液中加入AgCl固体，AgCl会转化为Ag2S，消耗S2－，c(S2－)减小。
答案： B
4．已知25 ℃时，CaSO4在水中的 ( http: / / www.21cnjy.com )沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是(　　)
A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c（SO)比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO)都变小
C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c (Ca2+)、c(SO)? 都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大
解析：本题是一道考查沉淀溶解 ( http: / / www.21cnjy.com )平衡的图像题。由题意知，Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO)＝3.0×10－3×3.0×10－3＝9×10－6，CaSO4饱和溶液中c(Ca2＋)＝c(SO)＝3.0×10－3 mol·L－1。加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液后，c(Ca2＋)＝＝6×10－4 mol·L－1，c(SO)＝＝8.6×10－3 mol·L－1，Qc＝c(Ca2＋)·c(SO)＝6×10－4×8.6×10－3＝5.16×10－6＜Ksp，所以没有沉淀(CaSO4固体)析出，但溶液中c(SO)变大了，c(Ca2＋)变小了，故只有D项正确。
答案：D
5.(1)用于电解的食盐水需先除去其中 ( http: / / www.21cnjy.com )的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_________________________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝ 1.1 ×10－10 ，Ksp(BaCO3)＝ 5.1 ×10－9]
(2)为分析某铜合金的成分， ( http: / / www.21cnjy.com )用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有__________。
(3)已知25 ℃时Ksp［M ( http: / / www.21cnjy.com )g(OH)2］=1.8×10-11，Ksp［Cu(OH)2］?=2.2×10-20。在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________________。
解析：(1)根据提纯的流 ( http: / / www.21cnjy.com )程可知，先加入的试剂是除去杂质SO，在不引入新的杂质的前提下，滴加的试剂是BaCl2。根据所给Ksp(BaSO4)＝ 1.1 ×10－10和Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，二者相差不大，又由于溶液中存在大量的CO，所以会导致BaSO4(s)转化为BaCO3(s)，这时溶液中就出现了SO。(2)用酸完全溶解某铜合金，此处所用酸应是稀硝酸，所得溶液用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时才开始出现沉淀，从图中信息可知该合金中一定含有Al，不含Fe；分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，从图中信息来看，该合金还含有Ni。(3)因为Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀。
答案：(1)BaCl2　根据所给Ks ( http: / / www.21cnjy.com )p(BaSO4)＝ 1.1 ×10－10和Ksp(BaCO3)＝5.1 ×10－9，二者相差不大，又由于溶液中存在大量的CO，所以会导致BaSO4(s)转化为BaCO3(s)，这时溶液中就出现了SO
(2)Al、Ni
(3)Cu(OH)2　Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
知识网络构建
解题方法指导——水溶液中的各种平衡
溶液中的平衡包括电离平衡、水解平衡、溶解平 ( http: / / www.21cnjy.com )衡等内容，在此基础上延伸出强弱电解质、离子共存问题、水的电离、溶液中离子浓度大小的判断、溶液的pH、影响弱电解质电离的外界因素、影响盐类水解的外界因素。在近年的高考命题中对主要内容的考核：平衡的基本原理；强弱电解质的区别，以及与溶液导电能力的关系；影响水的电离平衡的因素；溶液中离子浓度大小的判断；溶液中的几个守恒(电荷、物料、质子守恒)；混合溶液中(不反应的或能反应的)各种量的判断；离子共存问题。几个值得注意的问题：无论电解质还是非电解质，都是指化合物；有些物质虽然难溶于水，但还属于强电解质，其溶解部分完全电离；有些物质溶于水后能导电，但却是非电解质，因为导电的原因是该物质与水反应生成的电解质能电离出自由移动的离子；强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，关键看水中自由移动离子的浓度；电解质溶液浓度越大，导电能力不一定越强；发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，可能呈中性；影响水的电离平衡的一般规律是酸、碱抑制水电离，而能水解的盐一般促进水电离；多元弱酸是分步电离的，在发生中和反应或较强酸制较弱酸时也是分步进行的，第一步电离远大于其第二步电离；弱酸不一定不能制强酸；水的离子积常数只与温度有关而与浓度无关，与平衡常数的含义相当；溶液越稀，越有利于电离；比较反应速率时，弱电解质关注已电离的离子，考虑反应的量时，弱电解质关注本身所有的氢离子或氢氧根离子(即已电离的和未电离的)。电离平衡、水解平衡、难溶电解质的溶解平衡研究对象(主体)不同，但他们都属于动态平衡，是化学平衡理论的延续和应用。
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第七章
水溶液中的离子平衡
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
K越大
越 电离
酸（碱）性越
判断弱电解质的三个思考点
思考一、弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。
思考二、弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜2。
思考三、弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH＞7。
1．了解水的电离、离子积常数。
2．了解溶液pH的定义。
3．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
4．分析或处理实验数据，得出合理结论。
1．了解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解的应用。
可逆
吸热
微弱
1．了解溶解平衡的定义及影响因素。
2．掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用。
3．了解溶度积及其有关计算。
沉淀溶解平衡的应用问题
Ksp越小，物质的溶解度越小。由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，若难溶电解质类型相同，则Ksp较大的沉淀易转化为Ksp较小的沉淀。但要注意的是通过改变外界条件，利用勒夏特列原理，也可以使溶解度小的沉淀转化为溶解度大的沉淀。【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档（第二章）
金属元素及其化合物
第一节　钠及其重要化合物
梳理基础
一、钠
1．物理性质。
________，密度比水______，比煤油_____，熔点____100 ℃，质地______，可以用小刀切割。
答案：1．银白色固体　小　大　低于　柔软
2．化学性质。
(1)主要化学反应。
( http: / / www.21cnjy.com )
(2)钠与水反应的实验现象。
Na 现象：①浮：说明钠的　　　　比水小
与 ②熔：说明反应　　，且钠的熔点　　　
H2O ③游：是因为反应生成的　　　推动所致
的 ④响：说明反应　　　　
反 ⑤红：说明反应　　　　 添加酚酞试液
应 离子方程式：　　　　　　　　　　　　　
答案：2．(2)①密度　②放热　低　③H2　④剧烈　⑤生成碱 2Na＋2H2O===2Na+＋2OH－＋H2↑
3．保存：少量的钠保存在________中。
答案：3．煤油或石蜡
4．用途：工业上用钠做强还 ( http: / / www.21cnjy.com )原剂，用于冶炼金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)===__________。钠钾合金(液态)用作原子反应堆的________，在电光源上，用钠制______________。
答案：4．Ti＋4NaCl　导热剂　高压钠灯
二、钠的化合物
1．氧化钠和过氧化钠。
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 ______ ______
氧元素化合价 ____ ____
电子式
阴阳离子数目比 ________ ________
化合物类型 ____性氧化物 非碱性氧化物(过氧化物)
颜色状态 ____色，固体 ________色，固体
某些化学性质 与水反应的化学方程式 ____________ ______________
与CO2反应 ______________ ______________
与盐酸反应 Na2O+2HCl===________ 2Na2O2+4HCl===____________
用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂
答案：1．Na2O　Na2O2　－2　－1　12　12　碱　白　 淡黄　Na2O＋H2O===2NaOH　
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3　
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2NaCl＋H2O　4NaCl＋2H2O＋O2↑
2.碳酸钠和碳酸氢钠。
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 ________、________ ________
颜色、状态 白色固体 白色固体
水溶性 ____溶于水 ____ 溶于水
与盐酸反应及速率(HCl) Na2CO3＋HCl===_______________Na2CO3＋2HCl===______________反应速率：NaHCO3比Na2CO3_____NaHCO3＋HCl===______________
热稳定性 受热难分解 ________________________
与碱反应[NaOH、Ca(OH)2] 与NaOH不反应，但能与Ca(OH)2反应：Ca2＋＋CO===______________ __________________________或________________________
鉴别 固体时加酸或加热 加酸时产生气泡较____或加热时____气体产生 加酸时产生气泡较______或加热时____气体产生
溶液时加CaCl2溶液 产生白色沉淀： 无现象
主要用途 　　　　　　　　　　　制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂 发酵粉、医药、灭火器
答案：纯碱　苏打　小苏打　易　可　 ( http: / / www.21cnjy.com )NaHCO3＋NaCl　2NaCl＋H2O＋CO2↑ 快　NaCl＋H2O＋CO2↑　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　CaCO3↓　
HCO＋OH－===CO＋H2O　
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
慢 无 快 有　Ca2＋＋CO===CaCO3↓
三、焰色反应
1．概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于________变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。
2．常见元素的焰色。
钠元素：________；钾元素：________(透过蓝色钴玻璃)。
答案：1．物理　2.黄色　紫色
3．操作步骤：
铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．常温常压下，Na2O2与足量水反应，共生成0.2 mol O2，转移的电子数为0.4NA(　　)
2．1 mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(　　)
3．将一小块Na放入无水乙醇中，Na能置换出甲基中的氢(　　)
4．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，将其保存在CCl4中(　　)
5．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的原因是：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(　　)
6．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O可用H＋＋OH－===H2O表示(　　)
7．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu(　　)
8．Na2O2与H2O反应的离子方程式为：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(　　)
9．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气(　　)
10．物质的量相同的Na2O与Na2O2所含离子的物质的量相同(　　)
11．把Na2O2加入到酚酞试液中溶液最终为红色(　　)
12．饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，会有NaHCO3晶体析出(　　)
答案：1．√　2.√　3.×　4.×　5.×　6.×　7.√　8.×　9.× 10．√　11.×　12.√
1．下列关于钠的叙述错误的是(　　)
A．钠易与非金属S、Cl2等反应
B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠燃烧时发出黄色的火焰
D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃
解析：钠在空气中燃烧生成的是Na2O2。
答案：B
2．25 ℃、101 kPa ( http: / / www.21cnjy.com )下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ/mol；②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol。下列说法正确的是(　　)
A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同
B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
C．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)
ΔH＝＋317 kJ/mol
D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1∶1
解析：根据电子守恒可知，等量的钠参加反 ( http: / / www.21cnjy.com )应转移电子数相等，A正确；高温下，钠与氧气反应生成Na2O2，B错误；根据盖斯定律①×2－②求得的ΔH＝－317 kJ/mol，C错误；①和②的阴阳离子个数之比均为1∶2，D错误。
答案：A
3．下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　)
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
解析：对NaHCO3溶液微热，HCO水解程度增大，溶液碱性增强，A错误；易得其他三项均正确，这里不赘述。
答案：A
4．(2013·执信中学模拟)(双选)下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(　　)
A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
C．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸
D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
解析：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2， ( http: / / www.21cnjy.com )只产生碳酸氢钠沉淀，A正确；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先产生红褐色沉淀，然后溶解变为黄色溶液， B错误；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，先产生白色氢氧化铝沉淀，后溶解，C错误；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，只产生白色沉淀，D正确。
答案：AD
5.某同学为测定一定质量的钠与水反应产生H2的体积，设计了右图装置进行实验(固定装置省略)。已知有关物质的密度ρ(K)：0.86 g/cm3，ρ(Na)：0.97 g/cm3，ρ(煤油)：0.8 g/cm3。
(1)实验初始，用手按住胶塞，拔下大头针，则试管中能观察到的现象是____________。
A．Na在煤油层和水层交界处上下振荡
B．Na始终停留在煤油层
C．Na始终停留在水层
D．Na表面有气泡
E．Na变小至消失
(2)如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间______(填“长”或“短”)。
解析：(1)钠和水发生反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成氢气，所以钠的表面会有气泡产生，并在气体的浮力下进入煤油中，又由于钠的密度大于煤油的密度， 所以又会回到水界面，不断在界面交界处上下波动，并随着反应的进行，钠的体积不断减小。(2)钾的密度与煤油的密度相差不大，当钾与水反应时，钾的表面生成氢气使钾进入煤油中，但钾回到交界面的时间更长。
答案：(1)ADE　(2)长
铝及其重要化合物
梳理基础
一、铝的性质
1．铝的物理性质。
铝是________色，具有金属光泽的固体，硬度较________，具有良好的导电性、导热性和延展性。
答案：1．银白　小
2．铝在自然界中的存在。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于________。自然界中的铝全部以________态存在。
答案：2．氧和硅　化合
3．对比铝、镁的化学性质(完成方程式)。
铝 镁
(1)与非金属反应 与O2 、Cl2等反应________________、________________ 与O2、N2等反应________________、________________
(2)与水反应 反应很________ 能与________水反应：__________________
(3)与碱反应 能溶于______碱溶液：________________ __________反应
(4)与某些氧化物反应 能与____________等金属氧化物发生铝热反应：____________ 能在CO2中燃烧：__________________
(5)酸反应 冷的浓硝酸、浓硫酸中________，非氧化性酸反应：____________ 非氧化性酸反应：______________________________________
(6)与盐溶液的反应(Hg2＋为例) ________________ ________________
答案：3．(1)4Al＋3O22Al2O3　2Al＋3Cl22AlCl3　2Mg＋O22MgO　3Mg＋N2Mg3N2　
(2)困难　热(沸)　Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑　
(3)强　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(或其他亦可)　不
(4)TiO2、Fe2O3、MnO2、Cr2 ( http: / / www.21cnjy.com )O3、V2O5、WO3　2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(任写一个即可)　2Mg＋CO22MgO＋C　
(5)钝化　2Al＋6H＋== ( http: / / www.21cnjy.com )=2Al3＋＋3H2↑　Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　(6)2Al＋3Hg2＋=== 2Al3＋＋3Hg　Mg＋Hg2＋=== Mg2＋＋Hg
二、铝的重要化合物
1．对比氧化镁和氧化铝。
MgO Al2O3
(1)类型 ________氧化物 ________氧化物
(2)物理性质 白色粉末，密度小，熔点高 白色粉末，不溶于水，熔点高，天然Al2O3俗称________
(3)与水反应 缓慢反应： _________ _______________反应
(4)与酸反应 ______________________ _____________________
(5)与碱反应 ________反应 _____________________
(6)制取 ____________________ _____________________
(7)主要用途 熔点高(MgO熔点比Al2O3高)，都是优良的__________，Al2O3还是冶炼铝的原料： ______________________
答案：1．(1)碱性　两性　
(2)刚玉　
(3)MgO＋H2O===Mg(OH)2　不　(4)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　
(5)不　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(6)Mg(OH)2MgO＋H2O　2Al(OH)3Al2O3＋3H2O　
(7)耐火材料　2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
2.氢氧化铝。
(1)可溶性铝盐和氨水反应可制得Al(O ( http: / / www.21cnjy.com )H)3，它是一种难溶于水的______色______状物质，具有较强的吸附能力。受热______分解，是一种典型的________氢氧化物，其电离时分为酸式电离和碱式电离，方程式为：_____________Al(OH)3___________。
(2)写出下列反应的离子方程式或化学方程式。
①Al(OH)3与盐酸反应： ________________。
②Al(OH)3与NaOH反应： ________________。
③Al(OH)3受热分解的化学方程式： ________________。
答案：2．(1)白　胶　易　两性　H＋＋AlO＋H2O
Al3＋＋3OH－
(2)①Al(OH)3＋3H＋= ( http: / / www.21cnjy.com )==Al3＋＋3H2O　②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
3．硫酸铝钾。
(1)明矾：化学式为____________(十二水合硫酸铝钾)，是无色晶体，易溶于水。
(2)明矾净水原理：明矾溶 ( http: / / www.21cnjy.com )于水时，发生水解反应，产生胶状的Al(OH)3，Al(OH)3的吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清。其水解反应的方程式为：Al3＋＋3H2O________________。
答案：3．(1)KAl(SO4)2·12H2O　(2)Al(OH)3＋3H＋
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．铝制容器可盛装热的浓H2SO4(　　)
2．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：(　　)
3．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(　　)
4．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、NH、Cl－、NO(　　)
5．明矾用于自来水的净化、消毒、杀菌(　　)
6．只有Al和Fe2O3的混合物才能称为铝热剂(　　)
答案：1．×　2.√　3.√　4.×　5.×　6.×
1．下列除去杂质的方法不正确的是(　　)
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
解析：A、C、D均是利用Al、Al(OH)3、Al2O3与烧碱反应的原理进行除杂，A、C、D均正确；B项用氨水均生成沉淀，无法分离。
答案：B
2．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(　　)
①NaOH、AlCl3　②NaHCO3、H2SO4　③NaAlO2、NaHSO4　④Na2CO3、HCl　⑤NaHCO3、Ca(OH)2
A．①②③ B．①②④
C．③④⑤ D．①③④
解析：不用其他试剂鉴别，只能采用相互 ( http: / / www.21cnjy.com )滴定的方法。①组中NaOH滴到AlCl3中，先产生沉淀，过量后沉淀消失；AlCl3滴到NaOH中先不产生沉淀，过量后才产生沉淀；②组中不论怎么滴加都产生CO2气体；③组中NaHSO4相当于一元酸，把NaHSO4 滴入NaAlO2中先产生沉淀，过量后沉淀消失；把NaAlO2滴入NaHSO4中开始不产生沉淀，过量后产生沉淀；④中把Na2CO3滴到HCl中立即产生气体，反之则开始不产生气体，过量后产生气体；⑤组中不论怎么滴加都会产生沉淀。
答案：D
3．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(　　)
A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化
解析：Mg的活泼性强于铝，A ( http: / / www.21cnjy.com )l不能置换出镁，铝热反应是铝置换出比铝不活泼的金属，A错误；后者产生的H2多，B错误；现代炼铝方法，C正确；不再发生钝化，因为浓H2SO4稀释后会释放出大量的热，而热的浓HNO3与铝会发生反应，D错误。
答案：C
4．下列各反应的离子方程式中，错误的是(　　)
A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B．铝片放入过量的稀硝酸中：Al＋4H＋＋NO===Al3＋＋NO2↑＋2H2O
C．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
解析：铝片与稀硝酸反应应该产生NO而不是NO2。
答案：B
5．明矾石的主要成分是K2SO4·Al2( ( http: / / www.21cnjy.com )SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
(1)“焙烧”过程中反应的化 ( http: / / www.21cnjy.com )学方程式为2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋__________。该反应的氧化剂是__________。
(2)“溶解”时反应的离子方程式为____________________。
(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是____________________。
(4)“母液”中可回收的物质是________________。
解析：(1)根据质量守恒，可配 ( http: / / www.21cnjy.com )出化学方程式中的空项；(2)熟料中只有Al2O3与NaOH溶液反应，而K2SO4、Fe2O3不反应，Fe2O3作为废渣除去。此时，溶液中有NaAlO2和K2SO4；(3)加H2SO4后，NaAlO2→Al(OH)3，Al(OH)3沉淀上的附着物可能为K2SO4、Na2SO4，所以可取最后一次洗涤的滤液，检验其中的SO；(4)看流程可知母液中可回收利用的有：K2SO4、Na2SO4。
答案：(1)9SO2↑　Al2(SO4)3
(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(3)取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净
(4)K2SO4、Na2SO4
第三节　铁及其重要化合物
梳理基础
一、铁单质
(一)铁元素的原子结构与自然界的存在
　Fe在周期表中位于第________周期，第______族，是典型的________金属元素，在自然界中主要以______形式存在，如磁铁矿(主要成分为________)、赤铁矿(主要成分为________)等。
答案：(一)四　Ⅷ　过渡　化合态　Fe3O4　Fe2O3
(二)铁的性质
1．物理性质。
________色，有金属光泽，熔沸点较________，密度较________，导电、导热、延展性较好，能被________吸引。
答案：(二)1．银白　高　大　磁铁
2．化学性质。
铁元素是一种变价金属元素，通常显__________和________价。常温下，铁单质比较活泼，具有较强的________性。
(1)与非金属反应。
(2)与水蒸气反应。
化学方程式为________________。
(3)与酸反应。
非氧化性酸（如稀硫酸）：　　　　　　　　　　　　
氧 Fe过量：　　　　　　　　　　　　　
化 稀硝酸
性 HNO3过量：　　　　　　　　　　　　
酸 浓硝酸、浓硫酸：常温下　　　　　　　　　　
(4)与某些盐溶液的反应(离子方程式)。
①与CuSO4溶液： ________________。
②与FeCl3溶液： ________________。
答案：2．＋2　＋3　还原　(1)3Fe＋2O2Fe3O4　2Fe＋3Cl22FeCl3　Fe＋I2FeI2　Fe＋SFeS
(2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　
Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O　钝化
(4)①Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋　②Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
二、铁的重要化合物
1．氧化物。
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗称 ____ 磁性氧化铁
颜色 ____色 ____色 ____色
Fe元素的价态 ____ ____ ＋2、＋3
水溶性 ____ ____ ____
与酸反应的离子方程式 ____________(遇氧化性酸生成Fe3＋盐) ____________ ________________________
与还原剂反应(如C、H2、CO、Al) Al与Fe3O4：________________________　CO与FexOy：________________FeO与H2：___________________________
稳定性 不稳定，易转化为＋3价铁的化合物 稳定 稳定
答案：1．铁红　黑　红棕　黑　＋2 ( http: / / www.21cnjy.com )　＋3　不溶　不溶　 不溶　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O　8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3　yCO＋FexOyxFe＋yCO2
FeO＋H2Fe＋H2O
2.氢氧化物。
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色状态 ______色固体 ______色固体
与非氧化性酸反应 　　　　　　　　　　　　 __________________________________
与氧化性酸(如稀HNO3)反应 3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O
稳定性 分解产物较复杂 __________________________________
制法 可溶性亚铁盐与碱反应：______________________ 可溶性铁盐与碱反应：_________________
二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是___________________________，反应的方程式为__________________________
答案：2．白　红褐　Fe(OH)2＋2H＋ ( http: / / www.21cnjy.com )===Fe2＋＋2H2O　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O　2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O↑　Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色絮状)　
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)　
白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色　
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
3.亚铁盐与铁盐。
(1)亚铁盐。
含有Fe2＋的溶液呈______色，Fe2＋既有________性，又有________性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为：________________________，________________________。
(2)铁盐。
①氧化性。
含有Fe3＋的溶液呈________色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为：________________________，________________________。
②特性。
含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成________色。
答案：3．(1)浅绿　氧化　还原　Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)①棕黄　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　②血红
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．在给定的实验条件下，下列转化无法实现：
Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3(　　)
2．Al遇冷浓硫酸会钝化，Fe遇冷浓硫酸也能钝化(　　)
3．铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引(　　)
4．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为:Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(　　)
5．铁粉加入稀H2SO4中的离子方程式为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)
6．将NO2通入FeSO4溶液中无明显现象(　　)
7．Fe在适量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3(　　)
8．将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到稳定的白色沉淀(　　)
9．铁与H2O(g)反应的产物是黑色的Fe2O3和H2(　　)
10．氧化亚铁与酸反应的产物均是亚铁盐(　　)
11．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤(　　)
12．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置(　　)
答案：1．√　2.√　3.×　4.×　5.×　6.×　7.×　8.×　9.× 10．×　11.√　12.√
　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　
1. 下列常见实验的现象或表述正确的是(　　)
A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”
解析：过量的铁粉与一定量的稀硝酸 ( http: / / www.21cnjy.com )反应最终生成的是Fe2＋，A错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误；Fe3＋的检验方法，C正确；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，D错误。
答案：C
2．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：
2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：
4Fe＋10H＋＋NO===4Fe2＋＋3H2O＋NH
D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：
H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋
解析：缺少SO与Ba2＋起反应的离 ( http: / / www.21cnjy.com )子方程式，A错误；Fe3＋与S2－发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，B错误；无气体放出，说明NO被还原为NH，离子方程式符合书写要求，C正确；由于盐酸比H2S酸性强，且HCl能溶解FeS，故反应不能发生，D错误。
答案：C
3．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的反应是(　　)
①FeCl3与Cu反应　② ( http: / / www.21cnjy.com )FeCl3与KI反应　③FeCl3滴入沸水中　④FeCl3与NaHCO3反应　⑤FeCl3作净水剂　⑥FeCl3的溶液中滴入石蕊试液变红色
A．②③④⑤ B．②③⑤
C．③④⑤⑥ D．①②④
解析：反应①②中Fe3＋分别将Cu、I－氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )为Cu2＋和I2，表现氧化性；反应③的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，反应④的离子方程式为Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，为水解相互促进反应，⑤中Fe3＋发生的反应为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，⑥Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以反应③④⑤⑥与Fe3＋水解有关。
答案：C
4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)
操作、现象 解释
A 向KI－淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋能与淀粉发生显色反应
B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
解析：Fe3＋将I－氧化为I2，碘遇淀 ( http: / / www.21cnjy.com )粉变蓝，A错误；红棕色斑点是Fe2O3，B错误；铁与稀硝酸反应产生的气体为NO，C错误；发生：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，D正确。
答案：D
5．(1)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C ( http: / / www.21cnjy.com )2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某研究性学习小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得固体产物进行探究。该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是__________________，现象是________________。
(2)大理石的主要杂质是氧化铁，先加硝酸溶解 ( http: / / www.21cnjy.com )大理石，再加氨水除去溶液中的Fe3＋，过滤后向滤液中加入足量的碳酸铵，充分反应后过滤，这就是提纯大理石的主要实验步骤。不用硫酸溶解大理石的原因是________________；写出检验第一次所得滤液中是否含铁离子的方法： ____________________。
解析：(2)硫酸钙微溶于水，覆盖在大理 ( http: / / www.21cnjy.com )石的表面，会阻碍大理石与硫酸的反应，溶解速率和效率都很低；Fe3＋遇硫氰化钾或硫氰化铵溶液，溶液变为红色，按取试液、加检验试剂、看现象、得结论写出检验Fe3＋的方法。
答案：(1)利用焰色反应　透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
(2)硫酸钙微溶于水　取 ( http: / / www.21cnjy.com )少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN或NH4SCN溶液，若溶液不变红色，证明滤液中不含Fe3＋；若溶液变红色，证明滤液中含Fe3＋
第四节　铜及其化合物　金属材料
梳理基础
一、铜及其重要化合物
1．铜。
(1)在自然界中的存在形态。
游离态：天然铜。
化合态：黄铜矿(CuFeS2)和孔雀石[Cu2(OH)2CO3]。
(2)物理性质：________色，具 ( http: / / www.21cnjy.com )有金属光泽，具有________性、________性、________性，被广泛应用于电器元件、导线等的制造。
(3)化学性质。
反应物质 化学方程式
非金属 O2 ________________________(____色固体)
Cl2 ____________________________(____色烟)
S ____________________________(黑色固体)
氧化性酸 浓H2SO4 __________________________________
浓HNO3 ______________________________________
稀HNO3 ______________________________________
盐 AgNO3 ______________________________________
FeCl3 ______________________________________
答案：1．(2)紫红　延展　导电　导热　
(3)2Cu＋O22CuO　黑
Cl2＋CuCuCl2　棕 ( http: / / www.21cnjy.com )黄　2Cu＋SCu2S　Cu＋2H2SO4(浓)　CuSO4＋SO2↑＋2H2O　Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
2.氧化铜和氢氧化铜。
物质 氧化铜 氢氧化铜
化学式 CuO Cu(OH)2
状态 ____溶于水的____色固体(粉末) ____溶于水的蓝色固体
化学性质 CuO＋2H＋===__________CuO＋H2________CuO＋CO________ Cu(OH)2＋2H＋===_________Cu(OH)2____________
答案：2．不　黑　不　Cu2＋＋H2O　Cu＋H2O　Cu＋CO2
Cu2＋＋2H2O　CuO＋H2O
3.硫酸铜。
CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)可作为水的检验依据。
二、合金与金属材料
1．合金。
(1)概念。
________与其他____________或________形成的具有____________的物质。
(2)特性。
①熔点较各成分的熔点____。
②合金比各成分金属具有更好的______、______以及物理、化学和机械加工性能，如耐腐蚀性强、强度大等。
答案：1．(1)一种金属　一种或几种金属　非金属　金属特性
(2)①低　②硬度　强度
2．金属材料。
(1)黑色金属材料。
包括______________及它们的合金。
答案：2．(1)铁、锰、铬
(2)生铁和钢。
生铁和钢都是铁、碳合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金。
合金 成分 性能
生铁 含C(2%～4.3%)、S、P 硬、脆
普通钢 含C(0.3%～2%) 硬而韧，有弹性
特种钢 锰钢 含C、Mn 坚硬、强韧、不容易磨损
钨钢 含C、W 耐热、熔点高、坚硬
不锈钢 含Cr、Ni 抗腐蚀性强、坚硬
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．Cu单质放置在空气中生成氧化物，且其氧化物为碱性氧化物(　　)
2．制备CuCl2可采用将CuCl2溶液蒸干的方法(　　)
3．FeCl3能利用置换反应得到CuCl2(　　)
4．Cu的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀(　　)
5．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al(　　)
6．所有不锈钢都只含有金属元素(　　)
7．将铜屑加入Fe3＋溶液中的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(　　)
8．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu(　　)
9．合金的成分都是金属，属于混合物(　　)
10．任何不同的金属都可熔合为合金(　　)
11．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质相同(　　)
12．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜(　　)
答案：1．×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×　7.√　8.×　9.× 10．×　11.√　12.×
1．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：
Na Cu Al Fe
熔点(℃) 97.5 1 083 660 1 535
沸点(℃) 883 2 595 2 200 3 000
根据以上数据判断其中不能形成合金的是(　　)
A．Cu和Al B．Fe和Cu
C．Fe和Na D．Al和Na
解析：两种金属若形成合金，一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点，易知C错误。
答案：C
2．下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
解析：制备单质Mg应该用 ( http: / / www.21cnjy.com )电解熔融MgCl2的方法，A错误；冶炼铝，B正确；制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，C错误；制备单质Cu用热还原法，D错误。
答案：B
3．氢化亚铜(CuH)是 ( http: / / www.21cnjy.com )一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是(　　)
A．这里的“另一种反应物”具有还原性
B．CuH可作氧化剂、还原剂
C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)
D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)
解析：Cl2具有强氧化性，与CuH反应的产物应为CuCl2和HCl，C错误。
答案：C
4．(双选)在CuO和Fe粉的混合物中，加入 ( http: / / www.21cnjy.com )一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是(　　)
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物一定含有铜，但不一定含有铁
C．不溶物一定是Fe
D．溶液中一定含有Fe2＋，一定不含有Cu2＋
解析：本题考查铜、铁及其化合物的性质。 ( http: / / www.21cnjy.com )由题意知滤液中一定没有Cu2＋和H＋，所以不溶物中一定有Cu，可能有Fe，溶液中一定有Fe2＋，一定无Cu2＋。
答案：BD
5．(1)现有五种金属：金、银、铜、铁、铝，依次阅读①至⑤的描述，确定a至e分别代表哪一种金属，把答案填在下表内。
①b和c都能溶于稀硫酸，并且放出氢气；
②b放入氢氧化钠溶液中，溶解并且放出氢气；
③a只溶于王水；
④d和e不能与盐酸反应，但能溶于硝酸；
⑤将d放入含e离子的水溶液中，d溶解而析出e。
代号 a b c d e
元素符号
(2)用Zn、CuO和稀硫酸作原料，制取铜单质。
①试写出用两种方法制取Cu的化学方程式(是离子反应的写出其离子反应方程式)：____________________。
②如制取等质量的Cu，下列说法正确的是_____________。
A．消耗相同质量的H2SO4
B．消耗等质量的Zn
C．消耗等物质的量的氧化铜
D．生成不同质量的ZnSO4
答案：(1)
代号 a b c d e
元素符号 Au Al Fe Cu Ag
(2)①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，CuO＋H2Cu＋H2O；
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
②CD
知识网络构建
1．掌握Na的性质与相关实验操作创新。
2．掌握Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等化合物的典型性质。
3．能规范解答以Na及其化合物为载体，融定性与定量、计算、推断、实验于一体的探究或验证型实验题。
1．掌握金属镁、铝及其重要化合物的主要性质。
2．掌握铝及铝的化合物之间相互转化的应用。
3．能规范解答利用图像、数据、实验等手段综合考查镁铝及其化合物的性质的题目。
1．掌握铁及其化合物间相互转化的推断、定性与定量计算。
2．掌握Fe3＋、Fe2＋的鉴别、检验方法。
3．能设计实验探究铁与水蒸气反应、Fe(OH)2的制备方法、其他相关性质实验综合。
1．了解铜及其化合物的性质和应用。
2．了解合金、金属的冶炼及其应用。
3．掌握金属活动顺序表的应用。【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档（第六章）
化学反应速率
梳理基础
一、化学反应速率
1．概念。
用来衡量化学反应进行____________程度的物理量。
2．表示方法。
通常用单位时间内__________或__________来表示。符号为______，单位为________或mol/(L·s)或mol/(L·h)。
3．表达式。
v＝________。
4．同一反应中用不同物质表示的 ( http: / / www.21cnjy.com )反应速率的关系。对于反应aA＋bB?cC＋dD在同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率的关系为：v(A) : v(B) : v(C) : v(D)＝____________，数值有可能______同，但表示的意义______。
二、影响化学反应速率的因素
1．化学反应速率理论。
(1)有效碰撞。
反应物分子间能________的碰撞。
发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在________发生碰撞。
(2)活化分子。
化学反应中，能量较高、有可能发生________的分子。
(3)活化能。
指化学反应中，由反应物分子到达________所需的最小能量，等于活化分子________与所有分子的________之差。如图：
图中：E1________使用催化剂时的活化能为______，反应热为______。
2.影响化学反应速率的因素。
(1)内因(主要因素)。
反应物本身的____，如金属与水反应的速率：Na_Mg_Al。
(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)。
3．外界条件对化学反应速度影响的原因分析。
　 ( http: / / www.21cnjy.com )
答案：梳理基础
一、
1．快慢
2．反应物浓度的减小　生成物浓度的增加　v　mol/(L·min)
3.
4．a ：b ：c ：d　 不　相同
二、
1．(1)发生反应　一定的方向上　(2)有效碰撞　(3)活化分子　平均能量　平均能量　反应的活化能　E3　E1－E2
2．(1)性质　＞　＞　(2)增大　减小　增大　减小　增大　减小　相同　接触面积
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率(　　)
2．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快(　　)
3．N2(g)＋3H2(g)2NH3　ΔH < 0，其他条件不变时升高温度，反应速率 v(H2)和H2的平衡转化率均增大(　　)
4．SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH < 0，若反应在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快(　　)
5．在一个不导热的密闭反应器中，只 ( http: / / www.21cnjy.com )发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1 < 0；x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2>0。进行相关操作且达到平衡后，等容时，通入惰性气体，各反应速率不变(　　)
6．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间(　　)
7．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小(　　)
8．在体积不变的密闭容器中发生的有气体参加的反应，欲增大压强，可向容器中通入与反应无关的气体(如稀有气体)，因此化学反应速率增大(　　)
9．对于可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，升高温度，正反应速率增大，但逆反应速率不变(　　)
答案：判断正误
1．√　2.×　3.×　4.×　5.√　6.√　7.×　8.×　9.×
1．下列有关化学反应速率的说法不正确的是(　　)
A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率
C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快
解析： 反应达到最大限度时，正逆反应速率 ( http: / / www.21cnjy.com )相等但不是最大，A错误；催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，B正确；C项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率；D项中浓硫酸使铁钝化，不产生H2。
答案： A
2．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2 ( http: / / www.21cnjy.com )，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为(　　)
A．1.2 mol·L－1 B．大于1.2 mol·L－1
C．小于1.2 mol·L－1 D．不能确定
解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查学 ( http: / / www.21cnjy.com )生对化学反应速率计算公式的灵活运用能力。前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，如果3～6 s的反应速率仍为0.2 mol·L－1·s－1，则NO浓度为1.2 mol·L－1，由于随着反应进行，反应物浓度减小，速率减慢，故应小于1.2 mol·L－1。
答案：C
3．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是(　　)
选项 事实 结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)===N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢
选项 事实 结论
D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
解析：C项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。
答案：C
4.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是(　)
甲：500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙：500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁　　　　B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
解析：反应速率的比较要综合考虑浓度、温度、催化剂三方面的因素。
答案：C
5. 加入0.1 mol M ( http: / / www.21cnjy.com )nO2粉末于50 mL 过氧化氢(H2O2，ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。
(1)实验时放出气体的总体积是________。
(2)放出一半气体所需时间为________。
(3)A、B、C、D各点 ( http: / / www.21cnjy.com )反应速率快慢的顺序为________。解释反应速率变化的原因________________________________。
(4)计算H2O2的初始物质的量浓度____________________。
解析：根据Vt图象知，反应进行到1 min ( http: / / www.21cnjy.com )时，放出O2的体积为30 mL，反应进行至2 min时，放出O2 45 mL，反应进行至4 min时，放出O2的体积达最大值60 mL；由Vt曲线的斜率变化可知：D、C、B、A的反应速率逐渐减小，这是因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减小，反应速率逐渐变慢；
根据2H2O22H2O＋O2↑，
n(H2O2)＝×2，
所以H2O2的起始物质的量浓度为
＝0.107 mol·L－1。
答案：(1)60 mL　( ( http: / / www.21cnjy.com )2)1 min　(3)D>C>B>A　随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减小，反应速率逐渐变慢 (4)0.107 mol·L－1
第二节　化学平衡状态　化学平衡常数
梳理基础
一、可逆反应
1．概念。
在相同条件下，既能向________方向进行，同时又能向________方向进行的反应。
2．特点。
反应物与生成物______；任一组分的转化率______100%。
3．表示。
用________表示。
二、化学平衡状态
1．含义。
在一定条件下的________反应里，当_______________时，反应体系中各物质的________(溶液中表现为________)保持________。
2．平衡特点。
(1)逆：研究对象必须是________反应。
(2)动：化学平衡是________平衡，即当反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率还在进行。
(3)等：v(正)______ v(逆)________0。
(4)定：反应混合物中，各组分的________或________保持一定。
(5)变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被________，直到达到新的平衡。
三、化学平衡常数
1．概念。
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物_____的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号________表示。
2．表达式。
对于一般的可逆反应：mA ( http: / / www.21cnjy.com )(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时，K＝____________。_____体和________体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中。
3．意义。
(1)K值越大，反应物的转化率________，正反应进行的程度________。
(2)K只受________影响，与反应物或生成物的浓度变化________。
(3)化学平衡常数是指某 ( http: / / www.21cnjy.com )一具体反应的平衡常数。①若反应方向改变，则平衡常数________，正、逆反应的平衡常数互为________。②若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数________。
因此书写平衡常数表达式及数值，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。
答案：梳理基础
一、
1．正反应　逆反应
2．同时存在　小于
3．
二、
1．可逆　正、逆两个方向的速率相等　质量　浓度　恒定
2．可逆　动态　＝　＞　物质的量　含量　破坏
三、
1．浓度幂之积与反应物浓度幂之积　K
2.　固　纯液
3．(1)越大　越大　(2)温度　无关　(3)改变　倒数　也会改变
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)??2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，达到平衡时，正、逆反应速率相等(　　)
2．反应：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH < 0；若反应在恒容的密闭容器中进行，其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变(　　)
3．将0.23 mol SO2和0. ( http: / / www.21cnjy.com )11 mol O2放入1 L的密闭容器中，2SO2＋O2??2SO3达到平衡时得到0.12 mol SO3，则此温度下，该反应的平衡常数是23.8 L·mol－1(　　)
4．在一定温度下，反应H2(g)＋ ( http: / / www.21cnjy.com )X2(g)??HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于25%(　　)
5．CO吸入肺中与血红蛋白(Hb)反应：CO＋HbO2O2＋HbCO，该反应的平衡常数是K = (　　)
答案：判断正误
1．√　2.√　3.√　4.×　5.√
1．(双选)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是(　　)
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
答案：BC
2．化学平衡常数( K )是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应的进行程度，K值越大，表示的意义错误的是(　　)
A．温度越高　　　　　　　B．反应物浓度较小
C．反应进行得越完全 D．生成物浓度较大
解析：化学平衡常数只与温度 ( http: / / www.21cnjy.com )有关，对于放热反应，温度越高，K值越小；对于吸热反应，温度越高，K值越大。化学平衡常数的大小表示的意义就是反应限度，即反应进行的程度大小，所以化学平衡常数K越大，可逆反应进行的程度就越大，反应物的浓度越小，生成物的浓度越大，所以B、C、D三个选项的意义都是正确的。
答案：A
3．(双选)一定条件下，对 ( http: / / www.21cnjy.com )于可逆反应X(g)＋3Y(g)（2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零), 达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3 mol·L－1?、0.08mol·L－1?，则下列判断正确的是（ ）
A． c1 ∶ c2 ＝ 1∶3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0mol·L－1 < c1 < 0.14 mol·L－1?
答案：AD
4．工业上合成甲醇一般采用下列反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：
温度/℃ 250 350
K 2.041 x
(1)下列符合表中的平衡常数x的数值是________(填序号)。
a．0　　　　b．0.012　　　c．32.081　　　d．100
(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
c(CO) c(H2) c(CH3OH)
0 min 0.8 mol·L－1 1.6 mol·L－1 0
2 min 0.6 mol·L－1 y 0.2 mol·L－1
4 min 0.3 mol·L－1 0.6 mol·L－1 0.5 mol·L－1
6 min 0.3 mol·L－1 0.6 mol·L－1 0.5 mol·L－1
在2 min到4 min内，用 ( http: / / www.21cnjy.com )H2表示的平均反应速率为_______。反应达到平衡时CO的转化率为________。反应在第2 min 时改变了反应条件，改变的条件可能是________(填序号)。
a．使用催化剂　b．降低温度　c．增加H2的浓度
解析：(1)ΔH＜0，所以正反应为放热反应，故平衡常数随着温度的升高而降低，x＜2.041，而且因为是可逆反应，平衡常数不可能为0。
(2)根据表格中CO或CH3OH的浓度 ( http: / / www.21cnjy.com )可知y＝1.2 mol·L－1，所以在2 min到4 min内，用H2表示的平均反应速率为＝0.3 mol·L－1·min－1；4 min时，反应已达到平衡，故CO的转化率为×100%＝62.5%；开始2 min内的反应速率比2 min到4 min的反应速率小，故从第2 min开始可能使用了催化剂。
答案：(1)b　(2)0.3 mol·L－1·min－1　62.5%　a
化学平衡移动
梳理基础
一、化学平衡移动
1．概念。
可逆反应达到平衡状态以后 ( http: / / www.21cnjy.com )，若反应条件(如________、________、________等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之________，从而在一段时间后达到_________。这种由_______向________变化的过程，叫做化学平衡的移动。
2．过程。
3．平衡移动方向与反应速率的关系。
(1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。
(2)v正____v逆，平衡不移动。
(3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。
二、反应条件对化学平衡的影响
1．影响化学平衡的因素。
若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
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2.勒夏特列原理。
如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够________这种改变的方向移动。
答案：梳理基础
一、
1．浓度　压强　温度　改变　新的化学平衡状态　一种平衡状态　另一种平衡状态
3．(1)＞　(2)＝　(3)＜
二、
1．正　逆　气体分子数减少　气体分子数增多　吸热　放热
2．减弱
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．水解反应NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动(　　)
2．已知反应：
2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)　ΔH＜0；升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率(　　)
3．反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0；反应达到平衡后，增大CO的浓度为提高CO的转化率(　　)
4．SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0；若反应在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率(　　)
5．在Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红， ( http: / / www.21cnjy.com )再加入H2SO4溶液后红色褪去能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O??HSO＋OH－水解平衡(　　)
6．某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，平衡一定发生移动(　　)
7．若平衡发生移动了，化学反应速率一定改变(　　)
答案：判断正误
1．×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×　7.√
1．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　　)
①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加　③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了适宜的催化剂
A．②⑤ B．①②
C．③⑤ D．④⑥
答案：A
2．(2013·北京卷)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)
A.
B.
t/℃ 25 50 100
KW/10－14 1.01 5.47 55.0
C.
D.
c(氨水)/(mol·L－1) 0.1 0.01
pH 11.1 10.06
解析： 存在平衡2NO2??N2O4，升 ( http: / / www.21cnjy.com )高温度平衡向生成NO2方向移动，A正确；水的电离是可逆过程，升高温度KW增大，促进水的电离，B正确；催化剂不能影响平衡移动，C错误；弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH值越小，D正确。
答案： C
3．(2014·广州一模)在恒容密闭容器 ( http: / / www.21cnjy.com )中，反应CO2(g)＋3H2(g)===CH2OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0达到平衡后，改变某一条件下，下列说法正确的是(　　)
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
B．升高温度，可提高CO2转化学
C．增加H2的浓度，可提高CO2转化学
D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
答案：C
4．已知：可逆反应2SO2(g)＋O2( ( http: / / www.21cnjy.com )g)??2SO3(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)
A．升温增压　　　　　 B．降温增压
C．升温减压 D．降温减压
解析：该反应为放热反应，因此降低温度可使平衡向正反应方向移动；该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强可使平衡向正反应方向移动。
答案：B
5．某温度下，在密闭容器中SO2 ( http: / / www.21cnjy.com )、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应[2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，ΔH < 0]的正、逆反应速率的影响如图所示：
(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
解析：(1)加入催化剂，正 ( http: / / www.21cnjy.com )、逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之上；催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，则改变条件后的速率线应该平行于横坐标轴，图像为C。
(2)升高温度，正、逆反应速率均增 ( http: / / www.21cnjy.com )大，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上。因题给反应的正反应放热，升温平衡逆向移动，所以v正′(3)增大反应容器体积即减小 ( http: / / www.21cnjy.com )压强，正、逆反应速率均减小，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之下。因减小压强平衡逆向移动，所以v正′(4)增大O2的浓度，正反 ( http: / / www.21cnjy.com )应速率会“突然增大”，图像上出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上，但逆反应速率应该在原来的基础上逐渐增大，图像为B。
答案：(1)C　不　(2)A　逆反应　(3)D　逆反应　(4)B　正反应
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第六章
化学反应速率和化学平衡
1．了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3．理解浓度、温度、压强、催化剂影响化学反应速率的一般规律。
4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。
3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
1．理解外界条件(温度、压强、浓度、催化剂)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档（第八章）
　　
第一节　基本实验仪器及使用
梳理基础
一、常见的化学实验仪器及使用方法
1．可加热仪器。
试管　少量物质溶解和少量 ( http: / / www.21cnjy.com )试剂反应的容器　　略向下倾斜　蒸发皿　蒸发浓缩溶液，使固体从溶液中析出　玻璃棒　坩埚　固体物质高温灼烧　坩埚钳　圆底烧瓶　较多固液或液液的反应容器　～　锥形瓶　滴定反应容器、不加热时固液反应容器，也可做洗气瓶和接受器　　烧杯　用于配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器等
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．分别用量筒和酸式滴定管量取10 mL水，读数时仰视，所量液体偏大(　　)
解析：量筒的刻度从下往上增大，量10 mL水仰视体积偏大；滴定管的刻度是从上往下增大，量10 mL水仰视体积偏小。
答案：×
2．实验室制氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡胶塞(　　)
解析：倒吸是因为装置内的气压变小而产生的，出现倒吸现象后立即松开橡胶塞空气进入装置内可终止倒吸。
答案：√
3．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2(　　)
答案：×
4．用下图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层(　　)
解析：CCl4的密度比水大，位于水的下层，正确。
答案：√
5．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌(　　)
解析：液液混合一般是先把密度小的液体倒入容器中，再把密度大的液体倒入密度小的液体中。
答案：√
2.计量仪器。
　
答案：①无　③0.1
答案：容量瓶　②查漏　③引流
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答案：酸式滴定管　①查漏　③酸　强氧化　碱　④0.01
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　答案：碱式滴定管　③碱　酸　强氧化　④0.01
(5)　
答案：②玻璃容器　③被称物　砝码　④0.1
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答案：温度计　①不　②支管口
3．用于分离除杂的仪器。
(1)①漏斗用于向小口容器中转移液体②漏斗加滤纸后可进行过滤操作(2)长颈漏斗用于装配气体发生装置 (1)①漏斗制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，不留气泡②过滤时滤纸低于____边缘，液体低于____边缘(2)实验时应将长管末端插入____下，防止气体逸出
(1)萃取，分液(2)用于随时添加液体 (1)活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由____口流出，上层液体由____口倒出
除去气体中的杂质 (1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为______
用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用____、______ (1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为____口进气，____口出气
蒸发浓缩、结晶 可直接加热，浓缩蒸发时需要玻璃棒，玻璃棒的作用为____________________________
答案：漏斗　滤纸　液面　下　上　长进短出　CaCl2　碱石灰　粗　细　搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来
4.其他常用仪器。
用作热源 (1)酒精量不要超过容积的____，但不少于(2)加热时用____焰
(1)滴瓶用于盛放少量液体药品(2)胶头滴管用于吸取和滴加液体 (1)胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时______接触器壁；用后立即洗净，再去吸取其他药品(2)滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用(3)见光分解的物质要用____色瓶盛装
(1)用于贮存固体药品，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。其瓶口上表面磨砂的叫集气瓶，并配有毛玻璃片(2)用于贮存液体药品。有无色和棕色，棕色的常用于存放见光易分解的药品 (1)不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用________(2)盛放氧化性药品时一定要用玻璃塞
(1)收集气体，短时间贮存(2)作安全瓶(3)组装成量气装置 (1)在瓶内进行燃烧反应生成固体时，瓶内应______或在瓶底铺________(2)防止倒吸(3)排出水的体积即气体在该温度该压强时的体积，适用于测量难溶于水的气体的体积(4)读数时量筒和集气瓶内的液面要在同一高度
制取气体的发生器(用于固体＋液体气体) (1)固体为块状(2)该气体溶解性小(3)反应无强热放出(4)旋转导气管活塞控制反应进行或停止
答案：　外　不可　棕　橡皮塞　加水　少许细沙
二、化学实验基本操作
第八章　化学实验基础1.常见化学药品的取用。
( http: / / www.21cnjy.com )
　　　　　　　　　
答案：药匙
特别提醒
取用药品时应注意的问题
(1)不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪费药品。
(2)一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能放回原瓶。但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原瓶。
2.试纸的使用。
(1)试纸的种类及作用。
①石蕊试纸(红、蓝)：定性检验气体或溶液的______。
②pH试纸：粗略定量检验溶液________的强弱。
③淀粉碘化钾试纸：检验氯气等有________的物质。
④品红试纸：检验二氧化硫等有________的物质。
⑤醋酸铅试纸：检验H2S气体或其溶液。
(2)使用方法。
①用试纸检验气体性质时，将试纸____________后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近。
②用试纸检验溶液性质时，要用 ( http: / / www.21cnjy.com )____________________，滴在________，不可将__________________________。
答案：(1)①酸碱性　②酸碱性　③氧化性　④漂白性　(2)①润湿　②蘸有待测液的玻璃棒　试纸中部　试纸伸入溶液中
3．玻璃仪器的洗涤。
(1)洗净标准。
玻璃内壁附着均匀的水膜，不______，也不______。
(2)常见附着物的情况。
不易用水清洗的物质，根据其性质选不同的洗涤剂将其溶解，然后再用水洗，例如：
残留污物 特殊洗涤剂
MnO2 浓盐酸、加热
油污 NaOH或热纯碱溶液
银镜 稀硝酸
硫 CS2
水垢 乙酸
难溶碳酸盐 稀盐酸
答案：(1)聚成水滴　成股流下
4.物质的溶解。
(1)固体的溶解。
一般在________中进行，为了加速溶解，常采用研细、________、振荡或________等措施。
(2)液体的溶解。
一般先用________分别量取一定量的溶 ( http: / / www.21cnjy.com )质和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌而溶解，但对于浓H2SO4的溶解，一定要将________沿着内壁缓缓倒入______中，并且边倒边____________。
(3)气体的溶解。
气体溶解的原则：一要考虑充 ( http: / / www.21cnjy.com )分吸收，二要考虑防止________。对溶解度较小的气体，如Cl2、H2S、CO2可用图______所示装置溶解吸收；对极易溶于水的气体，如NH3、HCl，可用图______所示装置溶解吸收。
答案：(1)烧杯　搅拌　加热　
(2)量筒　浓H2SO4　水　用玻璃棒搅拌
(3)倒吸　A　B
三、化学实验中的安全问题
常见意外事故及处理方法
意外事故 处理方法
洒在桌面的酒精燃烧 立即用________扑灭
酸洒在皮肤上 立即用较多的____冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4，迅速用干布擦去，再用水冲洗)，再涂上3%～5%的________溶液
碱液沾到桌上 立即加适量________中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干，若只有少量，用湿抹布擦干即可，再冲洗抹布
碱沾到皮肤上 立即用较多的____冲洗，再涂上______溶液
酒精或其他有机物起火 立即用______或______盖灭
温度计水银球碰破 可用______覆盖
液溴沾到皮肤上 应用______擦洗
金属钾、钠、镁等起火 应用______盖灭
误服铜盐、汞盐等重金属盐 喝______或______解毒
苯酚沾到皮肤上 应用______擦洗
答案：湿抹布　水　NaHCO3　CH3COOH　水　硼酸　湿抹布　沙子　硫粉　酒精　沙子　蛋清　牛奶　酒精
1．下列实验操作正确的是(　　)
解析：用燃着的酒精灯给另一酒精灯点火易引发火灾；滴定管读数时视线要和液体凹液面的最低点水平相切；酒精灯加热要用外焰。
答案：B
2．某学生提供的实验数据如下，其中肯定错误的是(　　)
①用10毫升的量筒量取7.6 ( http: / / www.21cnjy.com )0 mL的液体　②用托盘天平称取22.5 g KCl　③酸碱中和滴定时，消耗0.100 0 mol/L的盐酸23.25 mL　④用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝4.4
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
解析：量筒只能精确到小数点后面1位，所以①错；广泛pH试纸测溶液的pH只能得到一个大概的整数，所以④错。
答案：D
3．(双选)下列实验现象预测正确的是(　　)
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
解析：实验Ⅰ振荡时苯中的溴会被反 ( http: / / www.21cnjy.com )萃取到NaOH溶液中并和NaOH反应，静置上层溶液颜色应该变浅或无色；实验Ⅱ当浓硫酸滴到蔗糖上后先使蔗糖脱水炭化，然后和炭反应生成SO2气体，当SO2气体进入酸性KMnO4溶液后会和酸性KMnO4反应从而使溶液褪色；实验Ⅲ微热稀HNO3片刻，铜和稀硝酸反应生成NO，NO气体进入广口瓶后会和瓶内的氧气反应生成NO2，瓶内颜色变成红棕色；实验Ⅳ继续煮沸溶液至红褐色，得到Fe(OH)3胶体，当光束通过体系时产生丁达尔效应。
答案：BD
4．下列实验操作或装置符合实验目的的是(　　)
选项 A B C D
目的 用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 配制稀硫酸溶液 在铁制品上镀铜 检查装置气密性
装置或操作
解析：A项，KMnO4溶液不能 ( http: / / www.21cnjy.com )盛放在碱式滴定管中；B项，容量瓶不能用于稀释溶液；C项，在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好，D项正确。
答案：D
4－1.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(　　)
解析：两种不相溶的液体用分液漏斗分离，碘和酒 ( http: / / www.21cnjy.com )精的分离要用蒸馏的方法，所以A错；氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在低温处会重新反应，无法分离得到氨气，所以B错；氯气也能和氢氧化钠反应，所以C错。
答案：D
4－2.(双选)利用下列实验装置能完成相应实验的是(　　)
A．装置①测定化学反应速率
B．装置②制取并吸收HCl
C．装置③制备纯净的NH3
D．装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性
解析：装置①可以测一定时间内生 ( http: / / www.21cnjy.com )成的O2体积，从而得出反应速率；装置②中浓盐酸滴入浓硫酸中，因浓硫酸有吸水性同时放出大量热，浓盐酸会挥发出大量HCl气体，HCl气体密度比空气大用向上排空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收时要防倒吸；装置③中分解得到的水蒸气和氨气也能被Caa2吸收，无法得到氨气；装置④没有加热，二氧化锰和浓盐酸不反应，没有Cl2生成，无法比较MnO2、Cl2、S的氧化性。
答案：AB
5．(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量 ( http: / / www.21cnjy.com )，天平平衡后的状态如下图所示，由下图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________________________________，
烧杯的实际质量为________g。
解析：使用托盘天平时应将砝码放在右盘 ( http: / / www.21cnjy.com )，被称量物放在左盘，根据托盘天平的称量原理，左盘质量为右盘质量＋游码质量，则烧杯的质量(右盘)为30 g－2.6 g＝27.4 g。此时必须注意：标尺的每个小格为0.2 g。
答案：砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)　27.4
(2)指出下面3个实验中各存在的一处错误。
A．滴定FeSO4　　　　　　　 C．过滤试剂溶液
A．____________， B.____________， C.__________。
答案：A.酸性高锰酸钾溶液盛在碱式滴定管中
B．用干燥的红色石蕊试纸检验氨气
C．过滤时没有玻璃棒引流
第二节　物质的检验
梳理基础
一、常见阳离子的检验
1．常规检验法。
用NaOH溶液能检验出溶液中的Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、NH。
,
答案：白　灰绿　红褐　红褐　蓝　白色沉淀　沉淀消失　变蓝色
2.焰色反应、
答案：紫　蓝色的钴玻璃　黄
3.特殊检验法。
　　
答案：血红　紫　血红　紫
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯(　　)
解析：水和乙醇混合后不分层；水和甲苯混合后分层，水的密度大在下层；水和溴苯混合后分层，水的密度小在上层。
答案：√
2．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳(　　)
解析：乙醇燃烧火焰为淡蓝色，苯燃烧有很浓的黑烟，四氯化碳不能燃烧。
答案：√
3．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯(　　)
解析：碳酸钠溶液和乙醇混合后不反应不分层；和乙酸混合后有气泡产生；和乙酸乙酯混合后分层。
答案：√
4．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷(　　)
解析：环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯和环己烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且混合后现象一样，都是下层紫红色上层无色。
答案：×
5．用湿润的碘化钾淀粉试纸可鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮(　　)
解析：溴蒸气和二氧化氮都能把碘离子氧化成碘单质使试纸变蓝。
答案：×
6．用氢氧化钠溶液可以检验氯化铝和氯化铁的混合溶液中的Al3＋(　　)
解析：铁离子会和氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁，遮盖住了氢氧化铝沉淀的生成和溶解。
答案：×
7．在“火柴头中氯元素的检验”实验中， ( http: / / www.21cnjy.com )摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在(　　)
解析：火柴头中含有KClO3，未燃烧或用还原剂还原，得不到Cl－，加硝酸银无法检验，错误。
答案：×
8．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO(　　)　　　　　　　　　　　　　　　
答案：×
二、常见阴离子的检验
1．利用酸碱指示剂检验OH－、H＋。　　　
答案：红　蓝　红
2.利用盐酸和其他试剂检验。
答案：白色沉淀　品红　能使澄清石灰水变浑浊　能使澄清石灰水变浑浊
3．利用AgNO3和稀HNO3检验卤素阴离子。　　　　
　]
答案：白　不溶解　浅黄　不溶解　黄　不溶解
4.利用某些特征反应检验。
―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变____色
答案： 蓝
三、常见气体的检验
待检物 操作步骤 现象
O2 用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条 ______________
H2 使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 有________火焰，烧杯里有水雾生成
NH3 ①用湿润的红色石蕊试纸检验 ____________
②把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中 ____________
SO2 在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体 品红溶液______，加热后______
CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水__________，继续通入后______
Cl2 用湿润的淀粉KI试纸靠近集气瓶口 ____________
答案：带火星的木条复燃　浅蓝色　试纸变蓝　生成白烟　褪色　又恢复红色　变浑浊　变澄清　试纸变蓝
四、有机物的检验
(1)碳碳双(三)键：少量溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液，使之______。
(2)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色Cu ( http: / / www.21cnjy.com )O生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成____________，并有________气味产生。
(3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产生________或加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，有________生成。
(4)乙酸：使石蕊试液变红；或与Na2CO3或NaHCO3 溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。
(5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的NaOH溶液，加热，红色________或________。
(6)淀粉：滴加碘水，呈________。
(7)蛋白质：灼烧，有________的气味；或加入浓硝酸微热，出现_____。
答案：(1)褪色　(2)光亮的红色　刺激性　(3)银镜　砖红色沉淀 (5)消失　变浅　(6)蓝色　
(7)烧焦羽毛　黄色
1．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋ ( http: / / www.21cnjy.com )、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其他明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是(　　)
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH
C．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定没有MnO
D．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO
解析：无色溶液中无MnO；据①知，溶液中含有Al3＋和Mg2＋，无NH，有Al3＋和Mg2＋，则无HCO；据②知，溶液中无SO，再据电荷守恒知，溶液中一定有Cl－，K＋则无法确定。综上分析，A项正确。
答案：A
2．下列鉴别方法可行的是(　　)
A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
解析：用氨水鉴别Al3＋、Mg ( http: / / www.21cnjy.com )2＋和Ag＋时，Al3＋和Mg2＋都是生成白色沉淀，A错；用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO 时，SO和CO都生成白色沉淀，B错；用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷时，1－溴丙烷的谱图上有三个峰而2－溴丙烷的谱图上只有两个峰，C正确；用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO时，它们都能使KMnO4溶液褪色，D错。
答案：C
3. (2013·湖北荆州期末)下列溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是(　　)
A．KOH溶液和Al2(SO4)3溶液
B．稀H2SO4和NaHCO3溶液
C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液
D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液
解析：氢氧化钾溶液滴入硫酸铝溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；若将硫酸铝溶液滴入氢氧化钾溶液中，先没有沉淀而后有沉淀生成。
答案：A
4．(2013·江苏卷)下列依据相关实验得出的结论正确的是(　　)
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
解析：A项，不能排除碳酸氢盐与SO、HSO形成的盐的干扰；B项，焰色反应火焰呈黄色仅能证明含有钠元素，也可能含有钾元素；C项，其他还原气体如乙炔、二氧化硫等也可使溴水褪色；D项，Fe2＋检验方法过程合理。
答案：D
5．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　)
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在
解析：Cl－、SO均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错误；淀粉遇I2变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B正确；SO与Ba(NO3)2反应形成的BaSO3沉淀在加入稀盐酸后会转化为BaSO4沉淀，C错误；能使澄清石灰水变浑浊的气 体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错误。
答案：B
第三节　物质的分离和提纯
梳理基础
一、物质的分离和提纯的常用方法
方法 装置 适用范围 注意事项
过滤 ____与____分离 符合“一贴二低三靠”；必要时______沉淀物；“定量实验”要无损
蒸发 分离溶于____中的____ 蒸发时一定要________；沸腾后火势减小，以防止剧烈沸腾使液体____
结晶 过滤器和蒸发器(图略) 混合物中各组分在溶剂中的________随温度变化不同 先配成较高温度下的______溶液，____结晶或____结晶；结晶后____
分液 分离两种________的液体 静置分层后，从分液漏斗____________下层液体，从________上层液体
蒸馏(分馏) 利用____不同而分离______的____混合物 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的______处；蒸馏烧瓶中要加__________；冷凝管水流方向应为“下进上出”
萃取分液 利用溶质在______的溶 ( http: / / www.21cnjy.com )剂里的________不同，用一种溶剂把____从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后用________将其分开 选择比原溶剂溶解度____，且不与原溶剂相溶的溶剂；溶质与萃取剂________；萃取后可再__________得到溶质
气体净化 气体通过固体、液体被__________而分离的方法 干燥管应“____进____出”；“洗气瓶应______进________出
升华 利用____不同而分离______的____混合物 应区分升华与物质的分解的区别，如：NH4ClNH3↑＋HCl↑
渗析 分离提纯____与________组成的混合液 要不断更换烧杯中的______(或用流动水)，以提高渗析效果
盐析 利用某物质在加某些______时，其溶解度______而析出的性质来分离的方法 盐析后______
答案：固体　液体　洗涤　溶剂　溶质 ( http: / / www.21cnjy.com )　不断搅拌　飞溅　溶解度　浓　降温　蒸发　过滤　互不相溶　下端管口放出　上口倒出　沸点　互相溶解　液体　支管口　沸石(碎瓷片)　互不相溶　溶解度　溶质　分液漏斗　大　不反应　蒸馏　吸收部分成分　大　小　长　短　升华　胶体　小分子　蒸馏水　无机盐　降低　过滤
二、常见物质的除杂方法
序号 原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
1 N2 O2 __________ 用固体“固定”气体
2 CO CO2 ________ 溶液 __________
3 CO2 H2S ________ 溶液 __________
4 CO2 CO __________ 用固体转化气体
5 CO2 HCl __________溶液 __________
6 SO2 HCl __________溶液 __________
7 Cl2 HCl __________ __________
8 炭粉 MnO2 __________ __________
9 Al2O3 Fe2O3 ________ (过量)，________ __________、__________
10 Al2O3 SiO2 _________，_________ __________、__________
11 NaHCO3溶液 Na2CO3 __________ 转化法
12 FeCl3溶液 FeCl2 ________ 转化法
13 FeCl3溶液 CuCl2 ________ ______
14 FeCl2溶液 FeCl3 ________ 转化法
15 气态烷烃 C2H4 ________溶液 __________
16 乙醇 水(少量) 新制________ __________
答案：灼热的铜丝网　NaOH　洗气　CuSO4　洗气　灼热CuO
饱和NaHCO3　洗气　饱和NaHSO3　洗气　饱和食盐水
洗气　浓盐酸(需加热)　过滤　NaOH　CO2　过滤　加热　盐酸　氨水　过滤　加热　CO2　Cl2　Fe、Cl2　过滤
Fe　溴的四氯化碳　洗气　CaO　蒸馏
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4(　　)
答案：×
2．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法(　　)
答案：×　
3．利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢(　　)
答案：×
4．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中(　　)
答案：×
5．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋(　　)
解析：氨水与Al3＋、Fe3＋都能生成沉淀，不能除去Al3＋溶液中的Fe3＋。
答案：×
6．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2(　　)
解析：灼热的铜网不与N2反应而能与O2反应，从而可以除去N2中的少量O2。
答案：√
7．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水(　　)
解析：生石灰可以吸收乙醇中的水，然后通过蒸馏把乙醇蒸出得到无水乙醇。
答案：√
8．要除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2，可将其浸泡在饱和MgCl2溶液中然后过滤(　　)
解析：当混合物浸泡在饱和MgCl2溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中时，Ca(OH)2会和MgCl2反应转变为溶解度小的Mg(OH)2，然后过滤可得到纯净的Mg(OH)2。
答案：√
1．(2013·新课标全国Ⅰ卷)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
解析：萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但 ( http: / / www.21cnjy.com )乙醇和水互溶，A错；两种互不相溶的液体用分液的操作进行分离，但乙酸乙酯和乙醇互溶，B错；重结晶可以分离硝酸钾中的氯化钠是因为硝酸钾的溶解度随温度变化比氯化钠大，C错。
答案：D
2.(2013·重庆卷)按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是 (　　)
A．步骤(1)需要过滤装置
B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚
D．步骤(4)需要蒸馏装置
解析：以工艺流程考查分离提纯。(1)是过滤，(2)是萃取，(3)蒸发结晶，需要的仪器是蒸发皿，(4)是蒸馏。
答案：C
3．(2013·北京卷)用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(　　)
乙烯的制备 试剂X 试剂Y
A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O KMnO4酸性溶液
B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O Br2的CCl4溶液
C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 KMnO4酸性溶液
D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 Br2的CCl4溶液
解析：A、B选项乙烯中的杂质为乙醇， ( http: / / www.21cnjy.com )乙醇可使KMnO4褪色，故必须用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需除去。C、D选项乙烯中杂质为乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氢氧化钠溶液除去；尽管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O(g)存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氢氧化钠溶液除去。
答案：B
4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)
A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
解析：A项，NaOH可以将Cl2、HCl同时 ( http: / / www.21cnjy.com )除去，错误；B项，蒸干NH4Cl时，它会分解，错误；C项，纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，不纯，错误；D项，CCl4的密度比水大，位于水的下层，正确。
答案：D
5．(2013·深圳一模)工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
有关物质的性质如下表：
物质 沸点 溶解性 主要化学性质
异丙苯 152.4℃ 不溶于水，易溶于酒精 可被强氧化剂氧化
苯酚 181.8℃ 微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂 易被氧化
丙酮 56.2℃ 易溶于水和有机溶剂 不易被氧化
(1)检验有机相中是否含有水的方法是__________；
(2)“操作2”的名称是____________；
(3)丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。
检测项目 实验方案
检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是________ A.酸性KMnO4溶液，加热B．乙醇，溶解C．NaOH溶液(酚酞)，加热
检验丙酮中一定含有苯酚的方案 取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论_________________
(4)某同学对该厂废水进行定量分析。取20 ( http: / / www.21cnjy.com ).00 mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.100 0 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定(假定只有苯酚与KMnO4反应)。达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00 mL。有关反应方程式为：
5C6H5OH＋28KMnO4＋42H2SO4===28MnSO4＋14K2SO4＋30CO2↑＋57H2O
①滴定终点的现象为______________________。
②该废水中苯酚的含量为____________mg·mL－1。(保留两位有效数字)。
解析：(1)检验水一般用水和白色CuSO4固 ( http: / / www.21cnjy.com )体反应变蓝的特征反应；(2)操作2是把几种互溶的液态有机混合物分离开，根据表中给出的两种物质沸点相差较大，可用蒸馏或分馏将它们分离开；(3)苯酚和异丙苯都能使酸性KMnO4溶液褪色，要检验丙酮中是否一定含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种杂质只能用酸性KMnO4溶液；检验丙酮中是否含有苯酚最简单有效的方法是用苯酚和FeCl3的显色反应；(4)①用酸性KMnO4溶液滴定苯酚时，KMnO4既是滴定剂又是指示剂，当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色则达到滴定终点；②消耗的高锰酸钾为0.100 0×10.00×10－3mol，由方程式的系数关系可知苯酚为0.100 0×10.00×10－3×5/28 mol，废水中苯酚的含量为 0.100 0×10.00×5/28×94 mg/20.00 mL＝0.84 mg/mL。
答案：(1)取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水，如果固体不变色，说明有机物中不含水
(2)分馏或蒸馏
(3)A　若试管中溶液变为紫色则丙酮中含有苯酚；若试管中溶液不变紫色则丙酮不含苯酚
(4)①当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色　② 0.84或0.85
第四节　常见气体的制备
梳理基础
一、常见气体的实验室制法
1．实验室制取氧气的方法。
(1)反应原理及发生装置。
反应物 化学方程式 发生装置
KClO3和MnO2 2KClO32KCl＋3O2↑ B
KMnO4 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B
H2O2和MnO2 2H2O22H2O＋O2↑ A
(2)收集方法：用____________________。
(3)验满方法：用带火星的木条放在集气瓶瓶口。
(2)向上排空气法或排水法
2.实验室制取二氧化碳的方法。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　向上排空气法　饱和NaHCO3溶液
3.实验室制取氢气的方法。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　向下排空气法或排水法
4．实验室制取氯气的方法。
　　
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　向上排空气法或排饱和食盐水法　强碱溶液
5.实验室制取氨气的方法。
Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O　碱石灰　向下排空气法　蘸有浓盐酸的玻璃棒　湿润的红色石蕊试纸
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．如图①所示的实验中，烧杯中出现的实验现象为：先出现白色沉淀，后溶解(　　)
答案：×
2．选择合适的试剂，用图②所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2(　　)
答案：×
3．用NaOH溶液可吸收多余的SO2(　　)
答案：√
4．除去氯气中氯化氢的方法见图③(　　)
答案：×
5．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度(　　)
解析：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，而水浴加热温度最高只能达到100℃。
答案：×
6．实验室制取氢气时用粗锌(含Cu等杂质)比用纯锌反应快(　　)
解析：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，而水浴加热温度最高只能达到100℃。
答案：×
7．可用加热分解氯化铵的方法制取NH3(　　)
解析：因为氯化铵分解生成的HCl和NH3，遇冷又在试管上部发生化合反应，重新生成氯化铵。
答案：×
二、气体的净化
气体 所含杂质 净化剂 净化装置
O2 Cl2 ________溶液
H2 H2S ________溶液
CO2 HCl ________溶液
CO2 SO2 ________溶液
Cl2 HCl ________溶液
SO2 HCl ________溶液
CH4 C2H4 ________
CO CO2H2O ________
N2 O2 ________
CO2 CO ________
答案：NaOH　CuSO4　饱 ( http: / / www.21cnjy.com )和NaHCO3　饱和NaHCO3　饱和NaCl　饱和NaHSO3　溴水　长　短　碱石灰　粗　细　灼热的铜　CuO
1．(2013·安徽卷)实验室中某 ( http: / / www.21cnjy.com )些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
解析：A中氨气的收集应使用向下排空气 ( http: / / www.21cnjy.com )法，而图中为向上排空气法，故错误；B正确；C中铜与稀硝酸反应生成NO，而题目要求收集NO2，错误；D中缺少加热装置，错误。
答案：B
2.下列有关实验原理或实验操作正确的是(　　)
A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20 mL 0. ( http: / / www.21cnjy.com )500 0 mol/L H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol/L H2SO4溶液
C．实验室用图1所示装置制取少量氨气
D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
解析：用pH试纸测量溶液的pH时，若用水 ( http: / / www.21cnjy.com )润湿后会对待测溶液有稀释作用导致结果出现偏差，A错；配制物质的量浓度应在容量瓶中进行，B错；收集氨气的试管不能密封，C错；在饱和氯化钠溶液中氯气的溶解度很小而氯化氢的溶解度很大，可以用饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢。
答案：D
3．下列关于气体的制备的说法不正确的是(　　)
A．用碳酸钠粉末可以制备CO2
B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4
C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3
D．用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同
解析：碳酸钠粉末可以与稀 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸等反应制取CO2；铁片在浓硫酸中发生钝化不能得到氢气；加热NH4HCO3固体生成CO2、H2O、NH3的混合气，将混合气通过碱石灰可得到氨气；用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2都属于“固＋固”加热型，装置相同。
答案：B
4．要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置，现在设计了如下五步操作，正确的顺序是(　　)
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②将酒精灯放在 ( http: / / www.21cnjy.com )铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中；④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查装置的气密性)；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管
A．②①⑤④③ B．④①②⑤③
C．①②⑤④③ D．①⑤④②③
解析：仪器安装原则是从下到上、从左到右，仪器组装好后应先检查气密性再加入试剂，然后开始反应。
答案：A
5．(2013·广东卷)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是________。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作 ( http: / / www.21cnjy.com )与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_____________________________。
(2)能量之间可以相互转化：电解食盐 ( http: / / www.21cnjy.com )水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池的甲装置示意图(见右图)，并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化 ( http: / / www.21cnjy.com )为电能的是________，其原因是________________________________。
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)提供的材料中应选________作阳极。
解析：(1)①Cl2是有刺激性气味、密度 ( http: / / www.21cnjy.com )比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。A没有排气管不能用于收集气体；B用于收集密度比空气小的气体；C用于收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；D只能吸收而不能收集氯气。
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO－。
③可以利用非金属之间的置换反应来比较 ( http: / / www.21cnjy.com )Cl2和Br2的氧化性。具体操作是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色。
(2)①根据题目中的提醒“电极与溶液含相同的金属元素”，可设计成有两个半电池组成的锌铜原电池。
②作为原电池的负极材料，金属单质在反应过程中要失电子，电极逐渐溶解。
③使用盐桥的原电池Zn与CuSO4不直接接触，避免了电子直接从锌转移给铜离子，从而提高化学能转化为电能的转化率。
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn作为阳极。
答案：(1)①C　②HClO、ClO－　③用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液，振荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色
(2)①
②电极逐渐的溶解　③装置甲　可以避免锌和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流
(3)锌片
第四节　常见气体的制备
梳理基础
一、常见气体的实验室制法
1．实验室制取氧气的方法。
(1)反应原理及发生装置。
反应物 化学方程式 发生装置
KClO3和MnO2 2KClO32KCl＋3O2↑ B
KMnO4 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B
H2O2和MnO2 2H2O22H2O＋O2↑ A
(2)收集方法：用____________________。
(3)验满方法：用带火星的木条放在集气瓶瓶口。
(2)向上排空气法或排水法
2.实验室制取二氧化碳的方法。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　向上排空气法　饱和NaHCO3溶液
3.实验室制取氢气的方法。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　向下排空气法或排水法
4．实验室制取氯气的方法。
　　
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　向上排空气法或排饱和食盐水法　强碱溶液
5.实验室制取氨气的方法。
Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O　碱石灰　向下排空气法　蘸有浓盐酸的玻璃棒　湿润的红色石蕊试纸
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．如图①所示的实验中，烧杯中出现的实验现象为：先出现白色沉淀，后溶解(　　)
答案：×
2．选择合适的试剂，用图②所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2(　　)
答案：×
3．用NaOH溶液可吸收多余的SO2(　　)
答案：√
4．除去氯气中氯化氢的方法见图③(　　)
答案：×
5．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度(　　)
解析：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，而水浴加热温度最高只能达到100℃。
答案：×
6．实验室制取氢气时用粗锌(含Cu等杂质)比用纯锌反应快(　　)
解析：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，而水浴加热温度最高只能达到100℃。
答案：×
7．可用加热分解氯化铵的方法制取NH3(　　)
解析：因为氯化铵分解生成的HCl和NH3，遇冷又在试管上部发生化合反应，重新生成氯化铵。
答案：×
二、气体的净化
气体 所含杂质 净化剂 净化装置
O2 Cl2 ________溶液
H2 H2S ________溶液
CO2 HCl ________溶液
CO2 SO2 ________溶液
Cl2 HCl ________溶液
SO2 HCl ________溶液
CH4 C2H4 ________
CO CO2H2O ________
N2 O2 ________
CO2 CO ________
答案：NaOH　CuSO4　 ( http: / / www.21cnjy.com )饱和NaHCO3　饱和NaHCO3　饱和NaCl　饱和NaHSO3　溴水　长　短　碱石灰　粗　细　灼热的铜　CuO
1．(2013·安徽卷)实验室中某些气体 ( http: / / www.21cnjy.com )的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
解析：A中氨气的收集应使用向下排空 ( http: / / www.21cnjy.com )气法，而图中为向上排空气法，故错误；B正确；C中铜与稀硝酸反应生成NO，而题目要求收集NO2，错误；D中缺少加热装置，错误。
答案：B
2.下列有关实验原理或实验操作正确的是(　　)
A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20 mL 0 ( http: / / www.21cnjy.com ).500 0 mol/L H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol/L H2SO4溶液
C．实验室用图1所示装置制取少量氨气
D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
解析：用pH试纸测量溶液的p ( http: / / www.21cnjy.com )H时，若用水润湿后会对待测溶液有稀释作用导致结果出现偏差，A错；配制物质的量浓度应在容量瓶中进行，B错；收集氨气的试管不能密封，C错；在饱和氯化钠溶液中氯气的溶解度很小而氯化氢的溶解度很大，可以用饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢。
答案：D
3．下列关于气体的制备的说法不正确的是(　　)
A．用碳酸钠粉末可以制备CO2
B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4
C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3
D．用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同
解析：碳酸钠粉末可以与稀 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸等反应制取CO2；铁片在浓硫酸中发生钝化不能得到氢气；加热NH4HCO3固体生成CO2、H2O、NH3的混合气，将混合气通过碱石灰可得到氨气；用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2都属于“固＋固”加热型，装置相同。
答案：B
4．要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置，现在设计了如下五步操作，正确的顺序是(　　)
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②将酒精灯放 ( http: / / www.21cnjy.com )在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中；④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查装置的气密性)；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管
A．②①⑤④③ B．④①②⑤③
C．①②⑤④③ D．①⑤④②③
解析：仪器安装原则是从下到上、从左到右，仪器组装好后应先检查气密性再加入试剂，然后开始反应。
答案：A
5．(2013·广东卷)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是________。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性 ( http: / / www.21cnjy.com )，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_____________________________。
(2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制 ( http: / / www.21cnjy.com )备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池的甲装置示意图(见右图)，并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为 ( http: / / www.21cnjy.com )电能的是________，其原因是________________________________。
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)提供的材料中应选________作阳极。
解析：(1)①Cl2是有刺激性气味、密度比空 ( http: / / www.21cnjy.com )气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。A没有排气管不能用于收集气体；B用于收集密度比空气小的气体；C用于收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；D只能吸收而不能收集氯气。
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO－。
③可以利用非金属之间的置换反应来比较Cl2和 ( http: / / www.21cnjy.com )Br2的氧化性。具体操作是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色。
(2)①根据题目中的提醒“电极与溶液含相同的金属元素”，可设计成有两个半电池组成的锌铜原电池。
②作为原电池的负极材料，金属单质在反应过程中要失电子，电极逐渐溶解。
③使用盐桥的原电池Zn与CuSO4不直接接触，避免了电子直接从锌转移给铜离子，从而提高化学能转化为电能的转化率。
(3)根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn作为阳极。
答案：(1)①C　②HClO、ClO－　③用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液，振荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色
(2)①
②电极逐渐的溶解　③装置甲　可以避免锌和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流
(3)锌片
第五节　化学实验方案的设计与评价
梳理基础
一、实验方案的设计
1．化学实验方案的设计遵循的原则。
________、________、________和简约性。
答案：科学性　安全性　可行性
2．化学实验设计的步骤。
(1)认真审题，明确实验____________，找出实验________。
(2)根据实验原理选择________和________，并设计出合理的实验________和操作________。
(3)准确地记录实验过程中的______和________，并运用________、计算、图表、推理等方法处理有关实验________和________，得出正确的________。
答案：(1)目的　原理　(2)仪器　药品　装置　步骤　(3)现象　数据　分析　现象　数据　结论
二、实验方案的评价
1．从实验设计的“科学性”与“可行性”方面对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断，并提出改进的措施。
2．从实验设计的“安全性”方面对实验过程中 ( http: / / www.21cnjy.com )是否对环境造成________、能否发生________或着火事故等做出判断，并提出________措施。
答案：污染　爆炸　改进
3．从实验设计的“简约性”方面判断实验经济上是否合算，是否符合“绿色化学”的理念，并优化实验方案。
判断正误
正确的打“√”，错误的打“×”。
1．铜与浓H2SO4反应时，可用品红溶液验证SO2的生成(　　)
答案：√
2．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值(　　)
答案：×
3．用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性(　　)
答案：×　
4．向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性(　　)
答案：×
5．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性(　　)
答案：√
1．(2013·广东卷)(双选)下列实验的现象与对应结论均正确的是(　　)
选项 操作 现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢
D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应
解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。
答案：AC
2.(2013·上海卷)为测定镀锌铁皮锌镀 ( http: / / www.21cnjy.com )层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出、洗涤、烘干、称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是(　　)
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
解析：产生的气泡明显减少时，表明 ( http: / / www.21cnjy.com )锌反应完全，若这时铁皮未及时取出，则铁溶解，会导致测定结果偏大，A错误；铁皮未洗涤干净(表面吸附杂质)，烘干时间过长(铁被氧化)，则剩余物的质量偏大，导致测定结果偏小，B错误；C正确；D项对结果无影响，错误。
答案：C
3．某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是(　　)
解析：A、B、C装置可通过倒吸现象判断CO2与NaOH溶液发生了反应，D项中a瓶的进气管应插到液面下。
答案：D
4．(2013·汕头一模)(双选)下列实验方法正确的是(　　)
A．用无水乙醇提取碘水中的碘单质
B．加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO
C．可用FeCl3溶液一次性鉴别CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液
D．玻璃棒在配制0.1 mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同
解析：乙醇易溶于水不能提取碘，A ( http: / / www.21cnjy.com )错；BaCl2溶液中加入稀硝酸生成白色沉淀，原溶液中可能含有SO、Ag＋，B错；FeCl3溶液与CCl4混合分层、与苯酚溶液呈紫色、与NaI溶液生成I2溶液颜色加深、与NaCl溶液互溶颜色变浅，C正确；玻璃棒在配制0.1 mol/L NaCl溶液和粗盐提纯时都有搅拌的作用，D正确。
答案：CD
5．(2014·广东十校联考一)CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu (OH)2
假设2：沉淀为__________________
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu (OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验；
(1)若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设____________成立。
(2)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是______________(填代号)。
a．浓硫酸　　　　　b．无水CuSO4
c．碱石灰 d．P2O5
(3)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是______________________________。
【定量探究】
(4)乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据(如下表 ( http: / / www.21cnjy.com ))后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是____________(双选，填代号)。
溶解度(S)/g 溶度积(Ksp) 摩尔质量(M)/g·mol－1
Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3 BaCO3 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10－9 2.6×10－9 100 197
a.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
b．Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
d．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为54.2 ( http: / / www.21cnjy.com )g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。
解析：CuSO4溶液与N ( http: / / www.21cnjy.com )a2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀的原因可能是铜离子和碳酸根离子发生双水解反应生成Cu(OH)2沉淀、铜离子与碳酸根离子结合生成CuCO3沉淀、上述两类反应均发生时生成的碱式碳酸铜沉淀；(1)由实验现象可知，蓝绿色固体受热分解无CO2生成，说明其组成中无碳酸铜，则只有假设1成立；(2)白色的无水CuSO4遇水变蓝，因此B装置的无水氯化钙改为无水硫酸铜，便可验证上述所有假设；若A中固体变为黑色，B中白色固体变蓝、C中澄清石灰水变浑浊，则假设3成立；(4)Ba(OH)2、Ca(OH)2溶解度分别为3.89 g、0.16 g，故a正确；Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱，故b错误； BaCO3、CaCO3摩尔质量的数值分别为197、100，故c正确；CaCO3、BaCO3溶度积相差较小，故d错误；(5)由题意可知m(H2O)＝5.4 g，m(BaCO3)＝39.4 g，由可知，n(H2O)＝0.3 mol，n(BaCO3)＝0.2 mol，由氢、碳守恒关系式nCuCO3·mCu (OH)2～mH2O～nCO2～nBaCO3 可知，＝＝，则该物质化学式为分别为2CuCO3·3Cu(OH)2、或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2。
答案：CuCO3　(1)1　(2 ( http: / / www.21cnjy.com ))b　(3)A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生　(4)①ac　②2CuCO3·3Cu(OH)2[或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2]
知识网络构建
第八章
化学实验基础
1．知道化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3．掌握化学实验的基本操作。
4．能识别化学药品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
（1）
（2）
B.合成氨并检验氨气的生成
能对常见的物质进行检验。
能对常见的物质进行分离和提纯。
1．了解常见气体的制备原理和方法。
2．与其他各部分知识、技能的综合应用.
反应原理：
验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口
尾气处理：多于的Cl2用 吸收除去
收集方法：
反应原理：
干燥方法：用 除去混有的水蒸气
收集方法：只能用
尾气吸收：用蘸有农硫酸的棉花团放在集气瓶口吸收多于的NH3
验满方法：（1）用 置于试管口
（2）将 置于试管口
1．了解常见气体的制备原理和方法。
2．与其他各部分知识、技能的综合应用.
反应原理：
验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口
尾气处理：多于的Cl2用 吸收除去
收集方法：
反应原理：
干燥方法：用 除去混有的水蒸气
收集方法：只能用
尾气吸收：用蘸有农硫酸的棉花团放在集气瓶口吸收多于的NH3
验满方法：（1）用 置于试管口
（2）将 置于试管口
1．了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3．能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程、实验结果进行分析和评价。
　
用于计量的仪器
用于加热的仪器
常用仪器的使用
用于分离的仪器
仪器的洗涤
化学实验基本方法
药品的保存、装置气
密性的检查
化学实验基本操作
化学品安全使用标识
事故的预防和处理方法
化学实验安全
物理方法：过滤、渗析、分液、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、盐析、升华等
物质的分离提纯
化学方法：遵循不增、不减、易分离、易复原的原则
化学的实验基础
物质的分离、
提纯和检验
鉴别、鉴定、推断：气体，有机物，阴、阳离子的检验
方法：观察、实验、分类、比较
程序：观察外观、预测性质、进行实验、解释及结论
验证性质
物质的检验
定量实验
装置类型：固固加热、固 液 液加热、固 液 液不加热等
净化和干燥：洗气瓶和干燥管
常见气体的制备
收集： 排水法、排空气法
尾气处理
内容：目的、原理、用品、装置、操作、结论、讨论
程序：由内容确定原理、装置等
要求：科学性、安全性、可行性、简约性
实验设计与评价
评价：分析、选择、判断、比较优缺点
绘制和识别：典型的实验仪器装置图

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