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(共17张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时
学习目标
（1）通过归纳总结，认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。(重点）
（2）从微观上认识氧化还原反应的本质，形成认识化学反应的微观视角。（重难点）
（3）通过归纳总结，利用氧化还原反应对常见的反应进行分类和分析说明，发展变化观念的学科核心素养。
铁在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 == Fe3O4
点燃
碳在氧气中燃烧
C + O2 == CO2
点燃
课前引入
氢气还原氧化铜
H2 + CuO == Cu + H2O
△
自主预习
3mins阅读课本p20-22的内容，完成下列问题和p20的思考与讨论：
1.标出下列画线元素的化合价。
Fe O2 CO2 SO42- H2O2
2.单质中元素的化合价有什么规律？
3.化合物中，金属元素、非金属元素的化合价有什么特点？
化学反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
根据是否有离子参加
离子反应
非离子反应
根据物质得失氧
氧化还原反应
非氧化还原反应
按上述的分类标准:Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
该反应是否属于四种基本反应类型？
△
一、化学反应分类
1.得氧失氧的角度
2CuO + C== 2Cu + CO2↑
氧化反应：得到氧的反应是氧化反应，给出氧的物质是氧化剂
还原反应：失去氧的反应是还原反应，得到氧的物质是还原剂
得到氧
失去氧
被氧化
得到氧
被还原
失去氧
结论1：氧化反应与还原反应是同时进行的
结论2：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应
？
还原
反应
氧化
反应
二、多角度认识氧化还原反应
高温
2.化合价升降的角度
2CuO + C== 2Cu + CO2↑
化合价升高
化合价降低
二、多角度认识氧化还原反应
高温
化合价下降
化合价上升
被氧化得到氧
被还原失去氧
还原反应
氧化反应
结论3：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应
如果按照化合价升降的角度判断，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
是否为氧化还原反应？
思考：
答案：只要有化合价变化即为氧化还原反应，不限于是否有氧的得失。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
化合价上升
化合价下降
氧化反应
还原反应
被氧化
被还原
+2
0
+2
0
结论4：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应，但并非要求所有元素化合价都变化。
结论5：氧化还原反应中，升价总量和降价总量相等。
结论6：按化合价变化分类，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2.化合价升降的角度
二、多角度认识氧化还原反应
是什么导致了化合价的升降？
思考：
答案：原子最外层电子数目的变化
2Na + Cl2 == 2NaCl
H2 + Cl2 == 2HCl
电子得失
电子偏移
3.电子转移的角度
二、多角度认识氧化还原反应
得电子
化合价下降
还原反应
被还原
失电子
化合价上升
氧化反应
被氧化
同时发生
最终结论：氧化还原反应的本质是有电子转移的化学反应。
3.电子转移的角度
二、多角度认识氧化还原反应
特征
本质
化合价升降
判断依据
电子转移
化合价变化
记忆口诀：
还原剂升失氧——还原剂化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化
氧化剂降得还——氧化剂化合价降低，得电子，发生还原反应，被还原
4.总结
二、多角度认识氧化还原反应
分解反应
化合反应
C + O2 == CO2
CaO + CO2 == CaCO3
化合反应
有单质参加时是氧化还原反应
2H2O == 2H2↑ + O2↑
NH4Cl == NH3 ↑ + HCl↑
分解反应
有单质生成时是氧化还原反应
点燃
通电
△
Fe + 2AgNO3 == Fe(NO3) 2 + 2Ag
C + 2CuO == 2Cu + CO2
置换反应
△
全都是是氧化还原反应
Ba(OH) 2 + H2SO4 == BaSO4 + H2O CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
复分解反应
全不是氧化还原反应
置换反应
复分解
反应
氧化还原反应
二、氧化还原反应与基本反应类型
判断下列反应是否为氧化还原反应：
C + O2 == CO2 CaO + CO2 == CaCO3
2H2O == 2H2↑ + O2↑ NH4Cl == NH3 ↑ + HCl↑
Fe + 2AgNO3 == Fe(NO3) 2 + 2Ag C + 2CuO == 2Cu + CO2
Ba(OH) 2 + H2SO4 == BaSO4 + H2O
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
点燃
通电
△
△
随堂练习
△
△
随堂练习
以下说法是否正确？
（1）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
（2）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。
同素异形体之间的转化不是氧化还原反应。
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