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成都市高2024届零诊模拟化学试题
考试时间： 90分钟 总分： 100分
可能用到的相对原子质量：H— 1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 Ba—137
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
本卷选择题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每题只有一个选项符合题意。
1. 科技发展离不开化学， 下列说法错误的是( )
A ．冬奥会场馆建筑应用了碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
B ．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料
C ．大飞机C919用到了铝锂合金，因该合金密度小、强度大、耐腐蚀
D ．天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色
2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A ．乙醇具有氧化性， 可用于杀菌消毒 B ．SiO2 硬度大， 可用于制造光导纤维
C. 明矾易溶于水， 可用作净水剂
D ．AgBr 见光易分解，可用于制造照相底片的感光层
3. 用化学用语表示 NH3＋HCl===NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是( )
A. 中子数为 8 的氮原子： 6 (1)4 N B. HCl 的电子式：
C. NH3 的结构式： D. Cl－ 的结构示意图：
4. 常温下， 下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是 ( )
A．遇 KSCN 变红色的溶液： Na＋、Mg2＋、H2O2 、Cl－
Kw
B ．c(H＋)＝1×10－ 13 mol ·L－ 1的溶液中：NH4 (＋) 、Ca2＋ 、Cl－ 、NO3 (－)
C ．pH＝0的溶液中： NH4 (＋) 、Fe2＋ 、S2O ClO－
D．在溶质为KHCO3溶液中： K+ 、Cl- 、Al3+ 、SO 4 (2)
5. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子 进行如图所示修饰。下列说法正确的是( )
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11.已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃ ，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62. 1℃。实验室
初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下，下列说法错误的是 ( )
A．操作a所使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯 B．操作b为蒸馏， 操作c为重结晶
C．无水MgSO4和饱和碳酸钠溶液的作用相同
D．该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠， 后转化为苯甲酸
12．某无色溶液中可能含有Mg2+ 、NH 4 (+) 、K+ 、Al3+、
SO CO Cl－等离子。现进行如下实验：
①向10 mL该溶液中加Ba(NO3)2溶液至过量，加稀 硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；
②另取10 mL该溶液， 滴加NaOH溶液，随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化 如图所示。下列说法不符合事实的是 ( )
A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1mol ·L- 1
B．根据信息分析该溶液中存在焰色反应呈紫色的离子
C ．bc段发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+ OH－＝AlO +2H2O
D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液， 能使Al3+和SO4 (2) 同时完全沉淀
13.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是 ( )
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A ．甲装置： 用Na2 S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的碘水
B ．乙装置：制备硝基苯 C ．丙装置：探究铁与水蒸气的反应
D．丁装置：验证乙醇的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH
14．下列实验能达到目的的是( )
实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应 热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的 温度
B 探究浓度对化学反应 速率的影响 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓 度的Na2 SO3溶液， 对比现象
C 检验牺牲阳极法对钢 铁防腐的效果 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段 时间后，取溶液加入K3 [Fe(CN)6] 溶液无蓝色沉淀生成
D 除去碱式滴定管胶管 内的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
15. 下列说法错误的是( )
A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释
B. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
C. 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡
D．将海水加工可获得 Mg 及 Cl2 等单质 16.下列说法正确的是( )
A． 自然界地表层原生铜的硫化物经一系列转化变成CuSO4溶液，向地下层渗透， 遇到 难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，整个过程只涉及复分解反应
B．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 的离子方程式：Ca2++CO 3 (2) =CaCO3 ↓
C．向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D．分别用等体积的蒸馏水和0.001mol . L1 的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀， 用蒸馏水洗涤造 成硫酸钡的损失相对较大
17．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体， 有关化学反应的物 质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是( )
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A．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O2+
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．总反应的ΔH=-226 kJ ·mol- 1
18．ClO2是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备ClO2 的装置如 下图，有关说法错误的是( )
A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．生成NCl3和H2 的物质的量比为1 ∶3
C．发生器中生成的X溶液的主要溶质为NaCl和NaOH D ．a电极为电源的正极
19. 在盛有CuO/Cu2 O 载氧体的恒容密闭容器中充入空气[氧气的体积分数φ (O2 ) 为
21%]，发生反应： 2Cu2 O (s)+O2 (g) 4CuO (s) ΔH=-227 kJ . mol- 1 。平衡时φ (O2 ) 随
温度T变化如图。下列说法错误的是( )
A．升高温度，平衡逆向移动导致φ (O2 ) 增大
B．必须控制T<1030℃才能保持载氧体活性
C ．985℃时O2 的平衡转化率α (O2 ) 约为58%
D．在1030℃时加入催化剂， φ (O2 )>21%
20 ．25 oC时， 向10 mL 0.01 mol/L的柠檬酸三钠溶液中滴加0.1mol/L的盐酸， 用电导率 仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸(分子式为C6H8O7)属 于三元弱酸，已知 pKa=-lg Ka，
pKa1=3. 14 ，pKa2=4.77 ，pKa3=6.39，下列说法错误的是( )
A ．a点时溶液中c(H+)的数量级为10_ 10
B ．b点溶液显酸性
C ．c点溶液满足： c (Cl_ ) > 2 c (C6 H5O7 (3)_ ) + c(C6 H6O7 (2)_ ) + c(C6 H7O7 (_))
D ．pH = 5.58 时， 溶液满足：c (C6H5O7 (3)_ ) < c(C6H7O7 (_)) < c(C6H6O7 (2)_ )
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第Ⅱ卷(非选择题， 共 60 分)
21 ．(12分)如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)上述物质间的转化， 属于固氮反应的有_______ (填序号)， NO2是否属于酸性氧化 物__________(填“是”或“否”)。
(2)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl- 的存在，则C的化学式为___________。
(3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步： NO2→HNO3 ，该反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)写出浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的情 况 。
(5)如右上图装置可用于探究氯气与氨气的反应，实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气， 然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。 实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固 体，发生反应的化学方程式为 ，请设计一个实验方案鉴 定该固体中的阳离子 。
(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2 SO4)=2.0 mol/L ，c(HNO3)= 1.0 mol/L。 取100 mL该混合溶液与12.8 g 铜粉反应， 标准状况下生成A的体积为___________L。
22．(8分) 苯乙烯(A)是一种重要化工原料，用其可制备一系列化工产品，如图所示。
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请回答下列问题：
(1)E的分子式为 ，D→E的反应类型是 。
(2)第②步反应所需的试剂是 (填化学式)。
(3)F是高分子化合物， 写出A→F的化学方程式 。
(4)H是G的同分异构体，其中羟基与苯环直接相连的H有 种。
23．(9分) Ⅰ．研究水溶液中的粒子行为具有重要价值。根据下表所列三种溶液在25℃ 时的相关数据， 按要求填空：
溶液 物质的量浓度 pH
(Ⅰ) HAc 0.1 mol/L 2.86
(Ⅱ) NH4Cl 0.1 mol/L 6.14
(Ⅲ) NH4HSO4 0.1 mol/L 1
(1)根据表中数据， 写出HAc的电离方程式 。 (2)比较溶液 ( Ⅱ ) 、 (Ⅲ) 中c(NH4+)的大小关系是(Ⅱ) ______ (Ⅲ) (填“＞”、 “＜”或“=”) 。
(3)溶液(Ⅰ) 和(Ⅱ) 中由水电离出的c(H+)之比是___________。
Ⅱ．某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
[提出假设] 稀释HAc溶液或改变Ac－浓度， HAc电离平衡会发生移动。
[设计方案并完成实验]用浓度均为0. 1 mol ·L 1 的HAc和NaAc溶液， 按下表配制总体积相
同的系列溶液； 测定pH，记录数据。
序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL V(H2O)/mL n (NaAc)：n(HAc) pH
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
Ⅶ 4.00 a b 3 ∶4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1 ∶ 1 4.65
(4)根据表中信息， 补充数据： a= _______ ，b=________。
(5)由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡________ (填“正”或“逆”) 向移动； 结合表中数据， 给出判断理由： 。
由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc电离平衡逆向移动。
[实验结论]假设成立。
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24. (10分)实验室用如图装置制备[Co(NH3)6]Cl3(省略了夹持和加热装置)。实验步骤如下： 在三口烧瓶中加入含CoCl2 ·6H2O 3.0g的NH4Cl溶液和一定量活性炭， 边通氨气边缓慢滴 加H2O2溶液，控制温度55°C左右至反应完毕。反应结束后，冷却至室温，将三口烧瓶中 混合物过滤得棕黑色不溶物，将棕黑色不溶物转移到一定量热水中，操作a得橙黄色溶 液，冷却加浓氨水， 过滤，用无水乙醇洗涤， 干燥，称量得1.5g 产品。回答下列问题。
物质 颜色 溶解性 相对分子质量
CoCl2 ·6H2O 粉红 溶于水、盐酸、氨水等 238
[Co(NH3)6]Cl3 橙黄 溶于热水、盐酸，难溶于乙醇、氨水 267.5
(1)仪器A的名称为___________ ；控制温度的方法为___________ ；尾气吸收装置最合适 的为___________ (从右上图中选择) 。
(2)反应中活性炭的作用是 。
a.脱色剂 b.氧化剂 c.还原剂 d.催化剂 (3)操作a的名称为 ；加浓氨水的目的为 。 (4)制备[Co(NH3)6]Cl3 总反应的化学方程式为 ，计算 本实验的产率___________(保留3位有效数字)。
25.(10分) 2021年， 中国科学院马延带领团队，在实验室中首次实现从CO2到淀粉的全合 成。其原理首先是利用化学催化剂将高浓度CO2在高密度氢能作用下合成CH3OH。已知：
i.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H1=+41. 19kJ mol- 1
ii.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
iii.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.58kJ mol- 1
请回答下列问题：
(1)写出反应i化学平衡常数的表达式： K= 。
(2)反应ii的△H2= ，在 (填“较高”或
“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)发生上述反应iii，在两种不同
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的实验条件下进行反应， 测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如上右图所示： ①前5min内实验①用CH3OH浓度变化表示的平均反应速率为 ，实验② 中CO2 的平衡转化率为 ，与①相比， ②仅改变一种反应条件， 所改变 的条件是 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 。
a. 容器内压强不再变化 b. 单位时间内每消耗3mol H2 ，同时生成1mol H2O
c. CO2 的浓度保持不变 d. v逆(CO2)=3v正(H2) 26.(11分)《硫酸铜废液制备高纯氧化铜》获得第22届中国专利优秀奖，其工艺流程如图：
已知： ①硫酸铜废液中的杂质离子仅含Na+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、Al3+等。 ②25℃时的溶度积： Ksp [Fe(OH)3]=2.8×10-39 ，Ksp [Al(OH)3]=1.25×10-33。 (1)双氧水能把Fe2+氧化为Fe3+ ，如图是双氧水的氧化效率
随温度变化的曲线， 请解释氧化效率变化的原因
。
(2)“除铁铝”时，为使Fe3+和Al3+沉淀完全(溶液中剩余离子的
浓度小于1×10-5mol/L)，需加入CuO调节溶液pH至 (lg2=0.3) 。 (3)“洗涤”目的是为了除去硫酸铜晶体表面沾附的少量Na2SO4杂质，洗涤所需要的玻璃仪 器有 。
(4)“水热”时，将硫酸铜晶体和尿素都加入一定体积的蒸馏水中进行加热反应，写出发生 水热反应的离子方程式 。
(5)利用微生物可实现含尿素[CO(NH2)2]废水的净化，如图所示：
①下列说法正确的是 。
A．温度越高，反应速率越快， 装置的转化率越高
B．该电池工作时，每4 mol H+通过质子交换膜时， 消耗标准状况下O2 22.4 L
C．电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之 相反
② a极的电极反应式为 。
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