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第七章《有机化合物》测试题
一、单选题（共12题）
1．科学家合成了一种分子式为C200H300含多个碳碳双键的链状烃，其分子中所含碳碳双键最多是
A．48个 B．49个 C．50个 D．51个
2．我国古代文学中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A．“蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡属于有机高分子化合物
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金的化学性质稳定
C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程只涉及化学变化
D．“风干日曝咸味加，始灌潮波熘成卤”，该过程涉及的分离操作为蒸馏
3．下列说法正确的是
A．聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是4-甲基-3-乙基戊烷
D．与都是α-氨基酸且互为同系物
4．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．取1.06g Na2CO3（s）置于烧杯中，加100mL水以配制0.100mol L-1 Na2CO3溶液
B．用蒸馏法分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）
C．用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K+
D．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe2+
5．用化学用语表示2H2S+3O22H2O+2SO2中的相关微粒，其中正确的是
A．中子数为18的硫原子：18S B．H2O的结构式：H-O-H
C．H2S的比例模型： D．S2-的离子结构示意图：
6．苯甲酸是一种重要的羧酸，以下关于苯甲酸的说法不正确的是
A．在通常条件下为无色晶体
B．苯甲酸钠水溶液的pH小于7
C．苯甲酸能与乙醇发生酯化反应
D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
7．下列关于有机物命名和分类的叙述正确的是
A．的名称为2-羟基丁烷
B．的名称为2，2，3-三甲基戊烷
C．、的都属于芳香烃
D．乙二醇和丙三醇互为同系物
8．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（ ）
A．价格便宜 B．烹饪的食物中留有铁元素
C．导热性好 D．熔点高
9．油脂在酸性条件下水解的产物是
A．氨基酸 B．高级脂肪酸和甘油
C．葡萄糖 D．肥皂
10．下列关于有机物的叙述正确的是
A．只能从动植物等有机体中取得的化合物称为有机物
B．氨基酸不能与盐酸反应
C．有机物和无机物之间不能相互转化
D．麦芽糖与蔗糖的水解产物都有葡萄糖
11．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是
A．FeO是一种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材料
B．我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是SiO2
C．聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料
D．PE(聚乙烯）材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装
12．当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒，同时出行佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是
A．制作口罩的原料之一丙烯的结构简式：
B．预防新冠可使用双氧水或酒精消毒，其消毒原理相同
C．75%的酒精可用于杀菌消毒，不能与含氯消毒剂混用
D．乙醇分子中官能团为羟基，羟基含有个电子
二、非选择题（共10题）
13．枸橼酸( )是一种弱有机酸,是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂,也是食物和饮料中的酸味添加剂。
(1)枸橼酸属于____(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2)枸橼酸中含氧官能团有羧基和____(填名称)。
(3)向枸橼酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明枸橼酸溶液具有____性。
(4)1 mol枸橼酸最多消耗____mol NaOH。
14．化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
A+Na→慢慢产生气泡
A+CH3COOH有香味的产物
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是 ______ ．
A．一定含有-OH B．一定含有-COOH C．A为乙醇 D．A为乙醛
（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作 ______ ．
（3）A与钠反应的化学方程式： ________________________________________ ．
（4）化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为：________________ ．
（5）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：___________________．
（6）如图是B分子的球棍模型和A分子的比例模型，若A和B的关系是同系物，则B的结构简式 ______ ．
15．乙醇分子中有5种化学键，如图所示 ，在不同的反应中会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。
(1)和金属钠反应，断裂的化学键为_______(填断键序号，下同)，化学方程式为_______。1mol乙醇和足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气为_______L。
(2)乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为_______，反应的化学方程式为_______。
(3)①将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，反应原理为_______(用化学方程式表示)。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为_______，反应方程式为_______，整个过程反应总方程式为_______，铜在反应中起到_______作用。
②如果将乙醇改为 ，试写出在该条件下的化学反应方程式：_______。
16．某实验小组制备溴苯并分离提纯溴苯，其制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
Ⅰ.制备溴苯：
(1)盛放苯和溴的仪器名称为_______
(2)在该反应中催化剂是_______；实验中装置b吸收挥发出的_______和苯，液体颜色逐渐变为_______。
(3)装置c中倒扣的漏斗作用是_______。
(4)写出圆底烧瓶中苯发生反应的化学方程式_______。
Ⅱ.分离提纯溴苯：
(5)反应后的混合液加入NaOH溶液振荡、静置、_______(填写实验操作方法)，在有机层中加干燥剂，最后蒸馏分离出沸点较低的苯，得到溴苯。
17．图示装置制取少量乙酸乙酯，请填空：
(1)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是：_______
(2)写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型_______；_______
(3)试管b中装有_______溶液，其作用是(填字母编号)①_______；②_______；③_______
(4)若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______；
18．1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，常用作有机溶剂，沸点83.6°C，实验室可用“乙烯液相直接氯化法”来制备：
C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，
Cl2(g)+CH2= CH2(g) CH2ClCH2Cl(l) ΔH＜0
(1)甲装置发生反应的化学方程式___________。
(2)按实验原理将装置戊、己、庚连接起来： d→___________ →___________→___________→___________ →a(按接口顺序连接)
(3)丁装置中长玻璃导管B的作用是___________。反应前丁中先装入适量1，2-二氯乙烷液体，其作用是___________。
(4)己装置制取乙烯采用的最佳加热方式是 ___________①水浴 ②油浴 ③砂浴
(5)制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl2和乙烯，将其逐出可采用的操作是____________。
(6)有同学提出该装置存在一缺陷， 你认为是___________。
19．按要求作答：
(1)乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：_______。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为_______。
A．2mol B．2.6mol C．2.8mol D．3mol
(2)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。
①Cu与Cu2O 的物质的量之比为_______。
②HNO3的物质的量浓度为_______mol·L-1。
20．0.2mol有机物A和0.5molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O。产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。
（1）试推断该有机物的化学式。_____________
（2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定A的结构简式。___________
（3）试写出A的不与金属钠反应的同分异构体_______________。
21．纤维素的组成可以用(C6H10O5)n表示，其中重复的单元称为葡萄糖单元。已知某种棉花纤维的平均相对分子质量为163296。
（1）这种纤维素中平均每个分子含有________个葡萄糖单元。
（2）3.24g上述纤维素与足量的醋酸酐作用，得到醋酸纤维4.92g，则这种纤维素中平均每个分子中有__________________个醇羟基被酯化
22．物质的分类及物质的结构可以帮助我们更全面的认识物质的性质。
I.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：
(1)图中A的物质类别为_______；B的化学式是_______
(2)关于盐酸与反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于_______反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应：，反应中体现的性质是_______。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现_______现象。
II.部分主族元素的原子结构特点如下表：
元素 原子结构特点
X L层电子数是K层电子数的3倍
Y 核外电子层数等于原子序数
Z L层电子数是K层和M层电子数之和
W 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍
请回答下列问题：
(3)画出W原子的结构示意图：_______
(4)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)；写出一个能表示非金属性强弱关系的反应的化学方程式：_______
(5)元素X和元素Y以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，写出Q的电子式：_______。元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等，以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_______
参考答案：
1．D
对于烃CnHm，碳氢原子个数与分子结构的关系式为：=双键数+三键数×2+环数，当分子中无有C≡C和环时，C=C最多，此时含有的双键数==51；故选D。
2．B
A． 古代的蜡属于高级脂肪酸酯，相对分子质量不大，不属于有机高分子化合物，属于小分子，故A错误；
B． 用物理方法将金和沙子分开，得到金单质，说明金在自然环境中稳定，以游离态形式存在，故B正确；
C． 开采石灰石改变了石灰石的形状，加热碳酸钙分解，生成氧化钙和二氧化碳，该过程涉及物理变化和化学变化，故C错误；
D．“风干日曝咸味加，始灌潮波熘成卤”指将水蒸发得到盐，该过程涉及的分离操作为蒸发结晶，故D错误；
故选B。
3．A
A．聚合物的一个结构单元中有五个碳原子，可以分别由丙烯和乙烯加聚制得，故A正确；
B．2-丁烯分子中的4个碳原子都在同一个平面内，C=C键与C-C键形成的键角接近120°，故4个碳原子不在同一条直线上，故B错误；
C．按系统命名法，选择最长的碳链作主链，该有机物的名称应为2-甲基-3-乙基戊烷，故C错误；
D．前者苯环上连有1个酚羟基和1个醚键，而后者苯环上连有2个酚羟基，两种有机物的结构不相似，不互为同系物，故D错误；
答案选A。
4．B
A. 取1.06g Na2CO3(s)即物质的量为0.01mol，置于烧杯中，加100mL水以配制0.100mol L-1Na2CO3溶液，溶液体积不是0.1L，因此无法计算，故A错误；
B. 用蒸馏法分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)，沸点相差大，可用蒸馏分离，故B正确；
C. 用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应，火焰呈黄色，只能说明溶液中含有Na+，不能判断是否有K+，故C错误；
D. 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，则原溶液中不一定含有Fe2+，可能原溶液含有的Fe3+和KSCN反应，使得溶液变色，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定含有钠离子，可能含有K+，是因为钠黄色的火焰将钾紫色火焰遮盖住，因此要用蓝色钴玻璃片滤去黄色光来观察钾的焰色反应。
5．B
A．中子数为18的硫原子的质量数为34，原子符号为 ，故A不符合题意；
B．H2O为共价化合物，分子中2个氢原子通过单键和氧原子相结合，结构式为H-O-H，故B符合题意；
C．硫原子的半径大于氢原子，H2S的比例模型为，故C不符合题意；
D．硫原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层有8个电子，原子结构示意图为，故D不符合题意；
答案选B。
6．B
A．苯甲酸为无色晶体，故A正确；
B．苯甲酸是弱酸，所以苯甲酸钠为强碱弱酸盐，呈碱性，故B错误；
C．苯甲酸中有羧基能与乙醇的羟基发生酯化反应，故C正确；
D．苯甲酸及其钠盐可用作防腐剂，在酸性环境下能抑制微生物生长，故D正确；
故选B。
7．B
A．该有机物的名称应该为2-丁醇，故错误；
B．该有机物的名称应该为2,2,3-三甲基戊烷，故正确；
C．该有机物为苯和环烯烃，环烯烃不含苯环结构，不属于芳香烃，故错误；
D．乙二醇和丙三醇的羟基数目不同，不是同系物，故错误。
答案选B。
【点睛】注意同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。所说的结构相似是指属于同类物质，即官能团种类和个数相同。如醇和酚类不可能属于同系物，乙醇和乙二醇或丙三醇不可能是同系物。
8．B
铁是人体必须的元素，使用铁锅在烹饪的食物中留有铁元素有利于人体健康，答案选B。
9．B
油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下油脂水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油。因此合理选项是B。
10．D
A．有机物不一定是从动植物有机体中取得，可用人工合成方法制得，A项错误；
B．氨基酸能与盐酸反应，B项错误；
C．甲烷燃烧生成无机物，氰化铵能合成尿素，C项错误；
D．麦芽糖与蔗糖的水解产物都有葡萄糖，D项正确；
答案选D。
11．C
A. Fe3O4是一种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原料，而FeO可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用，也用于瓷器制作中使釉呈绿色，A不正确；
B. 太阳能电池帆板的材料是Si，SiO2用于生产光导纤维，B不正确；
C. 聚丙烯酸钠具有很强的吸水能力，可用作“尿不湿”的原料，C正确；
D. PE(聚乙烯）材料因其无毒，广泛用于食品包装，但聚乙烯不易降解，D不正确。
故选C。
12．C
A．丙烯的结构简式为，A项错误；
B．酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，使其蛋白质变性，双氧水具有强氧化性，消毒原理与氧化还原有关，B项错误；
C．酒精有强还原性，含氯消毒剂有较强的氧化性，两者能发生氧化还原反应，不能混用，C项正确；
D．乙醇分子中官能团为羟基，1个羟基中含有9个电子，则羟基含有个电子，D项错误；
答案选C。
13． 有机化合物 羟基 酸 3
(1)从有机化合物和无机化合物的概念判断；
(2)从分子的结构中找出含氧官能团是羧基和羟基；
(3)分子中含有羧基，具有酸性，利用酸的化学性质使指示剂变色；
(4)根据1mol羧基消耗1mol氢氧化钠解答；
(1)根据所给出的结构简式可知，化学式为C6H8O7，属于有机化合物；
(2)根据有机物的分子结构可知，含氧官能团为羧基和羟基；
(3)紫色石蕊溶液显红色，说明该物质显酸性，由于枸橼酸属于有机酸，具有酸的通性；
(4)1mol枸橼酸中含有3mol羧基，因此最多消耗3mol NaOH。
14． AC 医用消毒剂 2Na+2CH3CH2OH-→2CH3CH2ONa+H2↑ CH3COOC2H5 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3OH
（1）A的化学式为C2H6O，A可能为乙醇或者甲醚，根据题干中A能够与金属钠反应、能够与乙酸发生酯化反应可知，A只能为乙醇，含有的官能团为羟基，答案选AC；（2）75%的酒精水溶液可以用作医用消毒剂；（3）乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，方程式为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；
（4）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H5；（5）乙醇催化氧化成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（6）A为乙醇，A和B的关系是同系物，由比例模型可知B为甲醇，结构简式为CH3OH。
点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇的推断及性质的考查，注意球棍模型和比例模型的含义。
15．(1) ① 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 11.2
(2) ①②③④⑤ CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
(3) 2Cu+O22CuO ①③ CH3CH2OH+CuOCu+CH3CHO+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 催化剂 +O2+2H2O
（1）乙醇和金属钠反应的方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，钠置换了乙醇分子羟基中的氢原子，断的是O-H键，即断裂的化学键是①；根据反应比例关系，1mol乙醇和足量的金属钠反应，生成0.5mol H2，标准状况下为11.2L；
（2）乙醇在空气中充分燃烧，反应方程式为：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，反应后，乙醇分子中的所有化学键都断裂了，即①②③④⑤；
（3）①将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，是铜和氧气反应生成了黑色的氧化铜，反应的方程式为：2Cu+O22CuO；然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，发生的反应为：CH3CH2OH+CuOCu+CH3CHO+H2O，断了O-H键和羟基相连的碳原子上的其中一个C-H键，即①③；整个过程反应总方程式可以通过前两步叠加而来，即为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，Cu是该反应的催化剂；
②如果将乙醇改为 ，该分子中羟基相连的碳原子上只有一个氢原子，发生催化氧化生成酮，化学反应方程式为：+O2+2H2O。
16．(1)分液漏斗
(2) FeBr3 Br2 橙红色
(3)防止倒吸
(4)+Br2+HBr
(5)分液
I．圆底烧瓶中苯和Br2在FeBr3的催化作用下反应生成溴苯和HBr；装置b中的CCl4用来吸收挥发出的Br2和苯；装置c中的Na2CO3溶液用来吸收HBr；
II．溴苯不溶于NaOH溶液，也不会和NaOH溶液反应，可以向反应后的混合液加入NaOH溶液振荡、静置、分液，再在有机层中加干燥剂，最后蒸馏分离出沸点较低的苯，得到溴苯。
（1）
盛放苯和溴的仪器名称为分液漏斗。
（2）
在该反应中催化剂是FeBr3；苯和溴都具有挥发性，装置b吸收挥发出的Br2和苯，液体逐渐变为橙红色。
（3）
反应生成的HBr不溶于CCl4，会被Na2CO3溶液吸收，装置c中倒扣的漏斗作用是防止倒吸。
（4）
圆底烧瓶中苯和Br2在FeBr3的催化作用下反应生成溴苯和HBr，该反应的化学方程式为。
（5）
溴苯不溶于NaOH溶液，也不会和NaOH溶液反应，可以向反应后的混合液加入NaOH溶液振荡、静置、分液，再在有机层中加干燥剂，最后蒸馏分离出沸点较低的苯，得到溴苯。
17．(1)加入沸石(或碎瓷片)
(2) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应)
(3) 饱和Na2CO3溶液 中和乙酸 溶解乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度
(4)分液
无水乙醇和乙酸与浓硫酸混合在加热条件下反应生成乙酸乙酯，发生反应为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，由于乙酸、乙醇具有挥发性，制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，以此解题。
(1)
为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是加入沸石(或碎瓷片)；
(2)
a中反应为乙酸和乙醇在浓硫酸加热的情况下的酯化反应，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型为：酯化反应(或取代反应)；
(3)
由分析可知，试管b中装有饱和Na2CO3溶液；其作用是：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
(4)
乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，所以混合液分层，可以利用分液操作分离出乙酸乙酯。
18．(1)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) b c f e
(3) 冷凝回流、平衡压强 溶解Cl2和乙烯(或做溶剂)
(4)②
(5)加热或蒸馏
(6)没有尾气处理装置
利用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，干燥后进入丁，利用乙醇和五氧化磷在加热条件下作用产生乙烯，通过水除去乙醇蒸气，再干燥后进入丁与氯气反应制备1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)。
（1）
甲装置利用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）
根据分析可知，按实验原理将装置戊、己、庚连接起来： d→b→c→f→e→a；
（3）
丁装置中长玻璃导管B的作用是冷凝回流、平衡压强；反应前丁中先装入适量1，2-二氯乙烷液体，其作用是溶解Cl2和乙烯(或做溶剂)；
（4）
己装置制取乙烯必须控制在150℃，采用的最佳加热方式是油浴加热，答案选②；
（5）
制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl2和乙烯，利用沸点不同，将其逐出可采用的操作是加热或蒸馏；
（6）
实验过程中有氯气的参与，氯气有毒，该装置存在的缺陷是没有尾气处理装置。
19．(1) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O BC
(2) 2:1 2.4
【解析】(1)
乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，由于该反应是一个可逆反应，任何反应物均不能完全转化，故充分反应后容器中残留的乙醇的物质的量应该大于2mol，小于3mol，则可能为BC，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；BC；
(2)
①最终所得39.2g沉淀为Cu(OH)2，由Cu原子守恒可知，Cu和Cu2O的混合物中n(Cu原子)=n[Cu(OH)2]==0.4mol，则Cu和Cu2O的混合物中n(O)==0.1mol，故n(Cu2O)=n(O)=0.1mol，由Cu原子守恒则n(Cu)=0.4mol-2×0.1mol=0.2mol，故答案为：n(Cu)=0.2mol，n(Cu2O)=0.1mol，故Cu与Cu2O 的物质的量之比为0.2mol：0.1mol=2:1，故答案为：2:1；
②根据电子守恒有：2n(Cu)+2n(Cu2O)=3n(NO)，解得n(NO)=0.2mol，根据N原子守恒可知，n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+1 L ×1 mol·L-1=1.2mol，故HNO3的物质的量浓度为=2.4mol·L-1，故答案为：2.4。
20． C2H6O CH3CH2OH CH3OCH3
由有机物不完全燃烧的产物求有机物的分子式，再据其特性推断其结构简式。
（1）浓H2SO4增重10.8g，得n(H2O)=10.8g÷18g·mol-1=0.6mol；灼热的CuO减轻3.2g，根据反应CO+CuOCu+CO2，则n(CO)=3.2g÷16g·mol-1=0.2mol，同时生成n(CO2)=0.2mol；碱石灰增重17.6g，则CO2总量n(CO2)=17.6g÷44g·mol-1=0.4mol，故有机物燃烧生成的n(CO2)=0.2mol；n(有机物)：n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：（0.2mol+0.2mol）：（2×0.6mol）：（0.6mol+0.2mol+2×0.2mol-2×0.5mol）=1：2：6：1，则该有机物的分子式为C2H6O。
（2）0.2mol该有机物恰好与4.6g（0.2mol）金属钠完全反应，则A分子中有1个羟基，A的结构简式为CH3CH2OH。
（3）A的不与金属钠反应的同分异构体是CH3OCH3。
21． 1008 2016
（1）因为(C6H10O5)n的相对分子质量为162n，又因为（C6H10O5）n平均相对分子质量为163296，则162n=163296，得n=1008；
（2）3.24g纤维素含葡萄糖单元的物质的量为3.24/162=0.02mol，由于每2个醇羟基和一个醋酸酐作用，质量增加84，4.92g-3.24g="1.68g" ，1.68/84=0.02mol，由于每个C6H10O5有2个醇羟基反应，所以纤维素中平均每个分子中有163296/162×2=2016个醇羟基被酯化。
22．(1) 单质 Cl2O7
(2) 复分解 酸性和还原性 褪色
(3)
(4) O 2H2S＋O2=2H2O＋2S↓
(5) N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O
根据核外电子排布规律，X元素L层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电子，推出X为O元素；Y元素核外电子层数等于原子序数，推出Y为H元素；Z元素L层电子数是K层和M层电子数之和，则Z中L层有8个电子，K层有2个电子，M层有6个电子，推出Z为S元素；W元素最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，推出W为N元素。
（1）Cl2是单质，图中A的物质类别为单质，B对应的是氧化物，且氢元素化合价为+ 7价，因此B的化学式为Cl2O7。
（2）中两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应为复分解反应，因此甲认为属于复分解反应；HCl中氯元素化合价有升高有不变，因此HCl体现的性质是酸性和还原性；若为氧化还原反应则生成氯气，而氯气能使湿润的有色布条褪色。
（3）W元素最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，则W的最外层有5个电子，次外层有2个电子，推出W为N元素，N原子的结构示意图为：。
（4）由分析可知X为O元素、Z为S元素，同一主族元素，原子序数越大，非金属性越弱，非金属性较强的是O，非金属性强的元素可以将非金属性若的元素从其化合物中置换出来，O2置换H2S中的S，方程式为：2H2S＋O2=2H2O＋2S↓。
（5）元素X和元素Y以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，Q为H2O2，H2O2电子式为：；H2O2电子数为18，N、H形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是N2H4，H2O2和N2H4发生氧化还原反应生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，该物质为N2，根据氧化还原反应的规则可知还有H2O生成，该反应的化学方程式为：N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O。

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