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达州市2022-2023年高二下学期期末模拟卷
理科综合
本试卷分第I卷（选择题）1至5页和第Ⅱ卷（非选择题）5至12页两部分。满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：：Mg-24
第I卷（选择题，共126分）
选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列实例不能说明“生命活动离不开细胞”的是
A．新型冠状病毒（Covid-19）随飞沫在空气中传播
B．变形虫摄食、运动和增殖等生命活动由单细胞完成
C．家兔的呼吸、消化等生命活动以细胞代谢为基础
D．父母的遗传信息以精子和卵细胞为桥梁传递给后代
2．事实1：地球早期的大气中没有氧气；事实2：原核生物中没有线粒体；事实3：人体内的骨骼肌细胞仍保留着进行无氧呼吸的能力。根据上述事实分析，下列推测正确的是
A．地球早期的单细胞生物既能进行有氧呼吸又能进行无氧呼吸
B．由于原核生物细胞内没有线粒体，因此只能进行无氧呼吸
C．人在剧烈运动过程中，骨骼肌细胞产生CO2的场所为细胞质基质
D．事实3说明人和单细胞生物可能起源于共同的祖先
3．细胞中的化合物对维持细胞生命活动具有重要作用，下列相关叙述正确的是
A．组成多糖的单体是葡萄糖，多糖都能作为细胞中的储能物质
B．土壤中的各种无机盐溶于水后，随水分同步被细胞吸收利用
C．核酸分子中嘌呤数等于嘧啶数，碱基之间通过氢键形成碱基对
D．无机盐既参与维持细胞的酸碱平衡，也能参与细胞内化合物的形成
4．原生质体（细胞除细胞壁以外的部分）表面积大小的变化可作为质壁分离实验的检测指标。用葡萄糖基本培养基和 NaCl 溶液交替处理某假单孢菌，其原生质体表面积的测定结果如图所示。下列叙述错误的是
A．甲组NaCl处理不能引起细胞发生质壁分离，表明细胞中NaCl浓度≥0．3 mol/L
B．乙、丙组NaCl处理皆使细胞质壁分离，处理解除后细胞即可发生质壁分离复原
C．该菌的正常生长和吸水都可导致原生质体表面积增加
D．若将该菌先 65℃水浴灭活后，再用NaCl溶液处理，原生质体表面积无变化
5．美国科学家阿格雷和麦金农分别研究发现了水通道蛋白和K＋通道蛋白，共同荣获诺贝尔化学奖。下列说法错误的是
A．水通道蛋白对水有专一性，能使水分子顺相对含量梯度进出细胞
B．离子通道蛋白的运输具有选择性，决定因素主要是孔道的口径和带电情况等
C．磷脂双分子层内部是疏水的，故水分子都要通过水通道蛋白出入细胞
D．载体蛋白既可以介导主动运输又可以介导被动运输，而通道蛋白介导被动运输
6．关于真核细胞线粒体的起源，科学家提出了一种解释：约十几亿年前，有一种真核细胞吞噬了原始的需氧细菌，被吞噬的细菌不仅没有被消化分解，反而在细胞中生存下来。在共同生存繁衍的过程中，需氧细菌进化为宿主细胞内专门进行细胞呼吸的线粒体。下列叙述错误的是
A．推测被吞噬的细菌可从真核细胞中获取丙酮酸
B．葡萄糖可在线粒体中分解成丙酮酸和还原氢
C．线粒体内存在与细菌DNA相似的环状DNA
D．线粒体内可能有核糖体也能发生转录和翻译
7．化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污
B．研发高效催化剂，可降低水分解反应的焓变，有利于开发氢能源
C．农村推广风力发电、光伏发电有利于壮大绿色能源产业
D．电热水器用镁棒防止内胆（含铁）腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法
8．下列用于解释事实的方程式书写正确的是
A．溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：
B．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
C．用石墨作电极电解溶液：
D．泡沫灭火器原理：
9．下列实验能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸，有气泡产生 Ksp(BaCO3)B 盛有4 mL 1 酸性溶液的两支试管，一只加入2 mL 0.1溶液，一只加入2 mL 0．2溶液 探究浓度对反应速率的影响
C 向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红 KI与的反应为可逆反应
D 将铁制镀件与电源正极相连，铜片与电源负极相连 在铁制镀件上镀铜
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2L(标准状况)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA
B．1L1mol/LNH4Br溶液中NH与H+离子数之和大于NA
C．常温下0.1mol/LAlCl3溶液中Al3+的数目为0.1NA
D．电解熔融MgCl2，阴极增重2.4g，外电路中通过的电子数为0.1NA
11．室温时，的，，下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1的NaHS溶液中：
B．反应的平衡常数
C．NaHS与以任意比混合的溶液中：
D．0.1 mol·L的溶液中：
12．2020年中科院研究所报道了一种高压可充电碱-酸 混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如下图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法不正确的是
A．充电时，d极发生氧化反应
B．离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C．放电时a极的电极反应为：
D．放电时，每转移2mol电子，中间溶液中溶质减少1mol
13．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8．7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表HCO，曲线③代表Ca2+
B．a=-4.35，b=-2.65
C．由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3
D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5mol L-1
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14． 硼(B)中子俘获治疗是目前最先进的癌症治疗手段之一。治疗时先给病人注射一种含硼的药物，随后用中子照射，硼俘获中子后，产生高杀伤力的α粒子和锂(Li)离子。这个核反应的方程是
A．N＋He→O＋H B．B＋He→N＋n
C．B＋n→Li＋He D．N＋n→C＋H
15．如图，一束光由空气射向半圆柱体玻璃砖，O点为该玻璃砖截面的圆心，下图能正确描述其光路的是
16．如图所示为某运动员用头颠球，若足球用头顶起，每次上升高度为80 cm，足球的质量为300 g，与头顶作用时间Δt为0．1 s，则足球每次在空中的运动时间及足球给头部的作用力大小(空气阻力不计，g＝10 m/s2)
A．t＝0.4 s，FN＝27 N B．t＝0.4 s，FN＝40 N
C．t＝0.8 s，FN＝9 N D．t＝0.8 s，FN＝27 N
17．如图为氢原子的能级示意图，现有大量氢原子处于n＝3的激发态，当原子向低能级跃迁时辐射出若干不同频率的光，若氢原子从n＝2能级向n＝1能级跃迁时所辐射出的光正好使某种金属A发生光电效应。则下列说法正确的是
A．频率最小的光是由n＝3能级跃迁到n＝1能级产生的
B．最容易发生衍射现象的光是由n＝3能级跃迁到n＝2能级产生的
C．这群氢原子总共可辐射出2种不同频率的光
D．这群氢原子辐射出的光中有3种频率的光能使金属A发生光电效应
18． 如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为k，输出端接有一交流电动机，其线圈的电阻为R。将原线圈接在正弦交流电源两端，电动机恰好能带动质量为m的物体以速度v0匀速上升，此时理想电流表A的示数为I。若不计电动机摩擦带来的能量损失，重力加速度为g，则下列说法正确的是
(
a
b
v
0
A
b
~
m
)A．电动机的输入功率
B．整个装置的效率
C．原线圈两端电压的有效值
D．原线圈两端电压的有效值
19．手持较长软绳端点O以周期T在竖直方向上做简谐运动，带动绳上的其他质点振动形成简谐波沿绳水平传播，示意如图。绳上有另一质点P，且O、P的平衡位置间距为L。t＝0时，O位于最高点，P的位移恰好为零，速度方向竖直向上，下列判断正确的是
A．该简谐波是纵波
B．该简谐波的最大波长为4L
C．t＝时P在平衡位置下方
D．t＝时，P在平衡位置上方且速度方向竖直向下
20． 在匀强磁场中，一矩形金属线框绕与磁感线垂直的转轴匀速转动，如图甲所示，产生的交变电动势随时间变化规律如图乙所示，已知发电机线圈内阻为1.0 Ω，外接一电阻为9.0 Ω的灯泡（灯泡电阻视为不变），则
A．电压表V的示数为18 V
B．电路中的电流方向每秒改变5次
C．灯泡消耗的功率为36 W
D．电动势随时间变化的瞬时值表达式为e＝20cos5πt (V)
21． 如图所示，两根足够长、电阻不计且相距L＝0.2 m的平行金属导轨固定在倾角θ＝37°的绝缘斜面上，顶端接有一盏额定电压U＝4 V的小灯泡，电阻R未知，两导轨间有一磁感应强度大小B＝5 T、方向垂直斜面向上的匀强磁场。现将一根长为L、质量m＝0.2 kg、电阻r＝1.0 Ω的金属棒垂直于导轨从顶端附近无初速度释放。金属棒与导轨接触良好，金属棒与导轨间的动摩擦因数μ＝0.25，已知金属棒下滑到速度稳定时，小灯泡恰能正常发光，重力加速度g取10 m/s2，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8，则
A．金属棒刚开始运动时的加速度大小为6 m/s2
B．金属棒刚开始运动时的加速度大小为4 m/s2
C．金属棒稳定下滑时的速度大小为4．8 m/s
D．金属棒稳定下滑时的速度大小为9．6 m/s
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答．第33题～第35题为选考题，考生根据要求做答．
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某小组同学利用“插针法”测定玻璃的折射率，所用的玻璃砖两面平行．
（1）如果有几块宽度大小不同的平行玻璃砖可供选择，为了减小误差，他们应选用宽度_______(填“较大”或 “较小”)的玻璃砖来测量。
（2）甲同学正确操作后，作出的光路图及测出的相关角度如图甲所示。则此玻璃的折射率计算式为n＝ (用图中的θ1、θ2表示)。
（3）乙同学以入射点O为圆心，以R＝5cm长度为半径画圆，与入射光线PO交于M点，与折射光线的延长线OQ交于F点，过M、F点分别向法线作垂线，如图乙所示．量得MN＝1．68cm，EF＝1．12cm，则该玻璃砖的折射率n＝ 。
23．（9分）某同学用如图所示的实验装置验证动量定理，所用器材包括：气垫导轨、滑块(上方安装有宽度为d的遮光片)、两个与计算机相连接的光电门、砝码盘和砝码等。
实验步骤如下：
(1)开动气泵，调节气垫导轨，轻推滑块，当滑块上的遮光片经过两个光电门的遮光时间________时，可认为气垫导轨水平；
(2)用天平测砝码与砝码盘的总质量m1、滑块(含遮光片)的质量m2；
(3)用细线跨过轻质定滑轮将滑块与砝码盘连接，并让细线水平拉动滑块；
(4)令滑块在砝码和砝码盘的拉动下从左边开始运动，和计算机连接的光电门能测量出遮光片经过A、B两处的光电门的遮光时间Δt1、Δt2及遮光片从A运动到B所用的时间t12；
(5)在遮光片随滑块从A运动到B的过程中，如果将砝码和砝码盘所受重力视为滑块所受拉力，拉力冲量的大小I＝________，滑块动量改变量的大小Δp＝________；(用题中给出的物理量及重力加速度g表示)
(6)某次测量得到的一组数据为：d＝1．000 cm，m1＝1．50×10－2 kg，m2＝0．400 kg，Δt1＝3．900×10－2 s，Δt2＝1．270×10－2 s，t12＝1．50 s，取g＝9．80 m/s2。计算可得I＝________N·s，Δp＝0.212 kg·m·s－1；(结果均保留3位有效数字)
(7)比较I和Δp，动量定理得到验证。
24．（12分）如图所示，垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度B随时间t均匀变化。正方形硬质金属框abcd放置在磁场中，金属框平面与磁场方向垂直，电阻R＝0．1 Ω，边长l＝0．3 m。求
(1) t＝0．05 s时，金属框ab边受到的安培力F的大小和方向；
(2) 在t＝0到t＝0．1 s时间内，金属框中电流的电功率P。
25．（20分） 1．如图所示，平行倾斜光滑导轨与足够长的平行水平光滑导轨平滑连接，导轨电阻不计．质量分别为m和的金属棒b和c静止放在水平导轨上，b的阻值是c阻值的2倍，b、c两棒均与导轨垂直．图中虚线往右有范围足够大、方向竖直向上的匀强磁场．质量为m的绝缘棒a垂直于倾斜导轨由静止释放，释放位置与水平导轨的高度差为h。已知绝缘棒a滑到水平导轨上与金属棒b发生弹性正碰，金属棒b进入磁场后始终未与金属棒c发生碰撞。重力加速度为g。求：
（1）绝缘棒a与金属棒b发生弹性正碰后分离时两棒的速度大小；
（2）回路上最终产生的总焦耳热Q；
（3）从b棒进入磁场到运动达到稳定，通过c棒的电荷量q；
（4）金属棒b进入磁场后，其加速度为其最大加速度的一半时的速度大小。
26．（14分）请按要求回答下列问题：
（1）在实验室配制溶液时，应先将粉末加入到_______(填化学式)溶液中，再加入适量的蒸馏水配成溶液，溶液可用作净水剂，原理为_______。(用化学用语解释)
（2）已知25℃时电离常数：
酸 H2CO3 CH3COOH HCN
Ka Ka1=4．5×10-7Ka2=5．6×10-11 1．75×10-5 6．2×10-10
常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是______，该溶液由水电离出c(H+)=_______。
（3）25 ℃时，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中-lg和-lgc(HA-)、-lg和-lgc(A2-)关系如图所示。请回答：
① H2A的Ka2=___________
② 0.1mol/L的NaHA溶液中，c(A2-)，c(HA-)，c(H2A)的离子浓度大小顺序为___________。
（4）连二亚硫酸钠俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解酸性亚硫酸氢钠溶液制备连二亚硫酸钠，原理及装置如图所示，
第（3）题图 第（4）题图
a电极反应为_______，选择_______离子交换膜(选填“阴”或“阳”)。
27．（14分）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7 ]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH3通入重铬酸(H2Cr2O7)溶液中制备[(NH4)2Cr2O7 ]的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
已知： (橙色)+ H2O2 (黄色)+2H+。
(1) 仪器a的名称是_______ ， b处的作用为_______；实验时控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是 ；
(2) 在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，加水溶解，再滴加足量KOH浓溶液，振荡，微热，观察到的主要现象是 。
(3) 实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的产品中(NH4)2Cr2O7的质量分数，其反应原理为2Ba2+ + +H2O=2BaCrO4 +2H+、4 +6HCHO=(CH2)6N4H+ +6H2O+ 3H+，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：
Ⅰ．称取样品12.00 g，配成250 mL溶液。
Ⅱ．量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入足量的20%中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min。
Ⅲ．以酚酞作指示剂，用1. 00 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，记录数据。
Ⅳ．重复步骤Ⅱ、Ⅲ2~3次，处理数据。
① 滴定终点的颜色变化为 。
② 用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定 管量取25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中。
③ 与NaOH反应时，1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当，步骤III中(CH2)6N4H+与NaOH发生反应的离子方程式是_______。
④ 若实验平均消耗NaOH溶液的体积为16．00mL，则所得产物中(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252 g·mol-1)的质量分数为_______%。
28．（16分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H= -87 kJ/mol。
(1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
第一步： 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1
第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2
① 图中ΔE=_______kJ/mol。
② 反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是 。
II．以CO2和CH4催化重整制备合成气： CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g)。
(3) 在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
① 若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。
A容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率： 2v正(CO2)=v正(H2) D．同时断裂2molC- H键和1 molH-H键
② 由图乙可知，压强P1_______P2 (填“>”“<”或“=”，下同)； Y点速率v正_______ v逆。
③ 已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P2的代数式表示)。
29．(11分)正常细胞内K＋浓度约为细胞外的30倍，细胞外Na＋浓度约为细胞内的12倍。细胞膜上的Na＋/K＋－ATP酶可以通过水解ATP，将细胞内的Na＋移出膜外，将细胞外的K＋移入膜内。具体过程如图1所示，请回答下列问题。
(1)膜内外Na＋具有浓度差，与膜的________性有关。Na＋/K＋－ATP酶将细胞内的Na＋移出膜外的跨膜运输方式是________。若K＋通过通道蛋白跨膜运输，则运输方式可能为_____________。
(2)在运输Na＋和K＋的过程中，Na＋/K＋－ATP酶的________发生改变，有利于与离子的结合与分离。图1体现了细胞膜具有______________功能。
(3)比较图2和图3，当Na＋和K＋_______(填“顺”或“逆”)浓度差流过Na＋/K＋－ATP酶时，将ADP合成ATP；根据图2和图3分析，进行ATP合成或水解的反应条件取决于________________。
30．(11分) 下图表示某细胞内蛋白质合成后的去向，其中①～⑤表示细胞结构。
(1)在结构②中合成的物质______________(填“能”或“不能”)通过囊泡运输进入结构③，理由是__________________________。结构⑤外膜的磷脂与蛋白质的质量比约为0．9：1，而内膜的磷脂与蛋白质的质量比约为0．3：0．7，由此可推测______________________。
(2)GLUT4是位于细胞膜上的葡萄糖载体，含GLUT4的囊泡与细胞膜的融合过程体现了生物膜具有__________性，图中葡萄糖跨膜运输的方式是__________。
(3)被18O标记的氨基酸在结构②处参与反应，生成的含18O的无机小分子A在⑤中参与反应生成了C18O2。则无机小分子A是__________。
(4)核糖体合成的酶a，既能转运到①内，也能转运到⑤内，则酶a不可能是__________。
A．ATP水解酶 B．RNA聚合酶 C．ATP合成酶 D．DNA聚合酶
31．(10分)某研究小组设计的酿制果醋的基本流程如下所示。请回答：
苹果苹果块苹果泥苹果汁苹果酒苹果醋
(1)过程①操作是__________(填“先切块后清洗”或“先清洗后切块”)，为获取更多澄清度高的果汁，步骤②最好添加适量的__________酶。过程④需要加入无菌水对果酒进行稀释，原因是__________。
(2)过程③前需要加入白砂糖主要是为酵母菌提供__________，白砂糖的添加量对酒精生成量的影响如图所示，因此白砂糖的添加量为__________最为合理。
(3)为鉴定果醋是否酿制成功，除了尝、嗅之外，还可以通过以下措施进行初步鉴定：
①观察发酵液表面是否出现__________；
②检测发酵液的__________，并与果酒发酵液进行比较；
③取少量果酒发酵液和果醋发酵液，分别加入__________，比较两者颜色的变化。
32.(11分)为调查某地土质状况，科研小组对该地土壤中分解尿素的细菌进行了分离和纯化培养。请回答下列问题：
(1)分解尿素的细菌能分解尿素，而其它微生物不能，其根本原因是前者具有________。为筛选出分解尿素的细菌，在配制培养基时应选择以________作为唯一氮源。分解尿素的细菌不能以尿素的分解产物CO2作为碳源，但可用葡萄糖作为碳源，由此推测分解尿素的细菌是________(填“自养”或“异养”)型生物。
(2)该研究小组将10克土样进行梯度稀释，在某个稀释度下涂布接种了3个平板(接种量均为0.1mL)，经适宜培养后，3个平板均没出现菌落，分析可能的原因是________________________________________。
分析原因后，科研小组用先前制作的未使用的平板重新涂布接种完成实验，在另外某个稀释度下涂布接种的3个平板，经适宜培养后均存在多种不同特征的菌落，推测最可能的原因是_____________________。
(3)科研小组从同一平板中挑选出A、B、C三种菌落进行梯度稀释并分别涂布接种在分解尿素的细菌的选择培养基上，经适宜培养后，均能检测到A、B菌落却始终检测不到C种菌落。
①由此可得出的结论是________________________________。
②推测C种细菌与A、B等在同一个平板上能生长繁殖的可能原因_____________________。
（二）选考题：共45分。(请考生从2 道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则按每科所做的第一题计分。
33.【选修3-3】略
34．【选修3-4】（15分）求解以下两小题。其中第（1）小题只将结果填入答题卷上对应的横线上。
(1) (5分)如下左图所示，A、B是两列横波的波源，t = 0 s时，两波源同时开始垂直纸面做简谐运动。 其振动表达式分别为，，产生的两列波在同一种均匀介质中沿纸面传播。P是介质中的一点，t = 4s时开始振动。已知PA = 0.8m，PB = 1.1m，A波的波速为 m/s，B波的波长为 m，两列波在P点相遇时,P点合振动的振幅为 m。
(2)(10分)如下右图所示，将半径为R的透明半球体放在水平桌面上方，O′为球心，直径恰好水平，轴线OO′垂直于水平桌面。位于水平桌面的点光源S发出一束与水平桌面垂直的单色光射向半球体上，光线通过半球体后与轴线OO′相交与P点（P点未画出）、且与轴线OO′夹角θ＝60°，已知，光在真空中传播速度为c，不考虑半球体内光的反射，求：
(i)透明半球体对该单色光的折射率n；
(ii)该光从进入半球体到P点的时间t。
(
O
O


S
)
(
A
B
P
)
35.【化学——】（14分）废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LiFePO4、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：① LiFePO4不溶于碱，可溶于稀酸。
② 常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22， Ksp[Fe(OH)3]=4.0 × 10-38。
③ Li2CO3在水中溶解度：
温度/°C 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
回答下列问题：
(1) 将电池粉碎的目的是 。
(2) “滤液A”中的溶质主要是_______。
(3) “酸浸”时，加入H2O2溶液的目的是 (用离子方程式表示)。盐酸用量不宜太多，结合后续操作分析，原因是 。
(4) “沉铁沉磷”时，当溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小。从平衡移动的角度解释沉磷率减小的原因是_______。
(5) “提纯”时，可用热水洗涤Li2CO3粗品，理由是 。
(6) 制取的Li2CO3、FePO4与足量的炭黑混合，隔绝空气高温灼烧得到LiFePO4和CO，反应的化学方程式是 。
36.【化学——】略
37【生物-----】.(11分)研究人员利用鱼类肠道菌株MA35提取纤维素酶，按照“纤维素酶制备→纤维素酶纯化和鉴定→纤维素酶活力检测→纤维素酶酶学性质研究”的思路开展研究。回答下列问题：
(1)纤维素酶是一类复合酶，一般包括C1酶、________ __和__________。鱼类肠道菌株MA35合成的纤维素酶是在 （填“细胞内”、“细胞外”）发挥作用，理由是______________________________。
(2) 从鱼类肠道中提取菌体后接种到__________(填“液体培养基”、“固体培养基”或“半固体培养基”)的发酵罐中进行发酵培养。发酵完毕后分离出菌体，利用超声波破碎细胞，将发酵液与细胞破碎液进行__________而制备纤维素酶粗液。
(3) 测定酶活力时，需要以__________的酶液作为对照组。实验组酶液加入羧甲基纤维素钠溶液，反应30min后终止反应，以每分钟释放1mmol________所需要的酶量作为1个酶活力单位。设置30～80℃进行纤维素酶酶学性质研究，主要目的是__________。
根据以上数据可以看出，在温度为30℃～80℃的变化范围内，随着温度的升高固定化酶和游离酶的相对酶活力均呈现出__________的变化趋势。
38.【生物——】略
化学试题参考答案
7-13：BACBD DD
26.（14分）
（1）H2SO4 （1分） （2分）
（2） CH3COONa（1分） 10-4mol L-1（2分）
（3）① 10-5 （2分） ② c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)（2分）
（4）（2分） 阳（2分）
27．（14分）
(1) 球形干燥管（1分）防止倒吸（1分）防止因pH过大，转化为 ，使产物不纯（2分）
(2)有刺激性气味气体放出，溶液变为黄色（2分）
(3) ①溶液由无色变为浅红色（2分） ②酸式（2分）
③(CH2)6N4H+ +OH- =(CH2)6N4+ H2O（2分） ④ 84（2分）
28．（16分）
(1) B（2分）
(2) ① H2（2分） ②第一步（2分） 第一步的活化能小（2分）
(3) ① BD（2分） ②< （2分） >（2分） ③ （2分）
35．（14分）
(1) 增大接触面积，提高碱浸速率和效率（2分）
(2) NaAlO2（2分）
(3) （2分）
防止增大后续步骤中Na2CO3溶液的消耗，造成浪费（2分）
(4) pH>2.5后，促使部分铁元素水解平衡正向移动以Fe(OH)3形式存在，降低了磷元素的沉淀率（2分）
(5) 碳酸锂在温度较高时溶解度较小，用热水洗涤，干燥可得到高纯碳酸锂（2分）
(6) （2分）
生物参考答案
1A 2D 3D 4A 5C 6B
29(11分)
（1）选择透过(1分)　主动运输(1分)　协助扩散(1分)
（2）空间结构(1分)　控制物质进出细胞(2分)
（3）顺(1分)　离子浓度差(或离子流动方向)(2分)
30(11分)
(1)不能(1分) ②无膜结构，不能形成囊泡(2分)
内膜中蛋白质数量更多(1分)，功能更复杂(1分)
(2)流动(1分) 主运运输(1分)
(3)水(2分)
(4)C(2分)
31(10分)
(1)先清洗后切块(1分) 果胶(1分) 酒精浓度过高会抑制醋酸菌发酵(2分)
(2)碳源(1分) 15%(1分)
(3)①菌膜(1分) ②pH(其他合理答案也可，2分) (酸性)重铬酸钾(1分)
32(11分)
(1)控制脲酶合成的基因(1分) 尿素(1分) 异养(1分)
(2)稀释倍数过大(2分) 该土样中存在多种分解尿素的微生物(2分)
(3)①A、B菌能分解尿素(1分)，C菌不能分解尿素(1分)
②C菌落的细菌可以从A、B菌落的代谢产物中获得氮源(2分)
37(11分)
(1)CX酶(1分)、葡萄糖苷酶(1分)
细胞外发挥作用(1分)，因纤维素是多糖，不能被鱼类肠道菌株细胞吸收(2分)
(2)液体培养液(1分) 离心(1分)
(3)煮沸(或灭活)(1分) 葡萄糖(1分) 探究纤维素的最适温度(1分)
先上升后下降(1分)
高二年级物理试题参考答案
14. C 15. A 16. D 17. B 18. D 19. BD 20.AC 21.BC
22. (每空2分)
（1）较大
（2）cosθ1/ cosθ2
（3）1.5
23. (除标注外，其余2分)
(1) 大约相等（1分）　
(5) m1gt12　 m2
(6) 0.221　
24.（12分）(1)在Δt=0.1s内，穿过金属框的磁通量变化量为 ΔΦ＝ΔBl2 （1分）
金属框中产生的电动势E＝ （1分）
解得E＝0.18 V （1分）
设金属框中的电流为I，由闭合电路欧姆定律，有I＝ （1分）
由题图可知，t＝0.05 s时，磁感应强度为B1＝0.1 T，金属框ab边受到的安培力
F＝IlB1 （1分）
解得F＝0．054N （2分）
方向垂直于ab向左 （1分）
(2)在t＝0到t＝0.1 s时间内，金属框中电流的电功率
P＝I2R （2分）
解得P＝0.324 W （2分）
25．（1）；（2）；（3） （4）
（1）设a棒滑到水平导轨时速度为，下滑过程中a棒机械能守恒，则有
a棒与b棒发生弹性正碰，由动量守恒定律得
由机械能守恒定律得
联立解得
（2）最终b、c以相同的速度匀速运动．
由动量守恒定律
由能量守恒定律
解得
（3）对C
（4）
b棒刚进磁场时的加速度最大．
设b棒进入磁场后某时刻，b棒的速度为，c棒的速度为，则b、c组成的回路中的感应电动势
由闭合电路欧姆定律得
由安培力公式得
，
联立得
故当b棒加速度为最大值的一半时，设b棒速度为，c棒速度为，则有
b、c两棒组成的系统合外力为零，系统动量守恒．
由动量守恒定律得
联立得
33.（共15分）
（1）（5分） 0.2(2分), 0.6(1分), 0.7(2分)
（2）（10分）（i）光路图如图所示，因，由几何关系得，入射角i=60° （1分）
折射率n=cosi/ cosr，在B点有n=sinθ/ sinβ （1分）
又因θ=60°，所以r=β （1分）
由几何关系得∠AO B=30°，所以r=β=30° （1分）
折射率 （1分）
（ii）由几何关系得 , （2分）
该光在半球体传播的速度 （1分）
该光进入球体到P点的时间 （2分）

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