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高中化学必修1讲义系列
第一章 物质及其变化
第1节 物质的分类
【笔记区】
考点1. 简单分类法及其应用
1. 化学物质的分类
(1)交叉分类法
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3 碳酸盐
[归纳与整理]
①将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。
②在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。
③交叉分类法就是这种思想的体现。对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。
(2)树状分类法
2.化学反应的分类
根据反应物和生成物的类别：置换反应
复分解反应
根据反应前后物质种类的多少：化合反应
分解反应
根据反应物中物质得氧或失氧：氧化反应
还原反应
……
例1．下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（　　）
X Y Z
例 氧化物 化合物 纯净物
A 硫酸铜 盐 纯净物
B 置换反应 氧化还原反应 离子反应
C 碱性氧化物 氧化物 化合物
D 胶体 分散系 混合物
A．A B．B
C．C D．D
例2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
A．干冰、铁、冰水混合物 B．烧碱、液氯、氯水
C．碱石灰、白磷、熟石灰 D．漂白粉、氮气、胆矾
例3．每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2　 　．
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3　 　．
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4　 　．
（4）浊液、溶液、胶体、水　 　．
（5）空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4 5H2O　 　．
（6）铜、金、银、钠　 　．
例4．下列关干氧化物的各项叙述正确的是（　　）
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物肯定是喊性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．
A．①③⑥ B．①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤
考点2. 分散系及其分类
1. 分散系
（1）概念：
（2）组成
①
②
2. 分类
（1）按照分散质和分散剂所处的状态分类
分散质状态 分散剂状态 实例
（2）按照分散质粒子直径大小分类
0 1 nm 100 nm 分散质粒子直径
例1．下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m （l﹣100nm）之间的是（　　）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
例2．下列分散系中分散质颗粒直径最大的是（　　）
A．NaCl 溶液 B．葡萄糖溶液 C．CuSO4 溶液 D．AgI 胶体
例3．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（　　）
A．夜里的月色本身就很美
B．空气中的小水滴颗粒直径约为1nm﹣100nm
C．光线是一种胶体
D．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
考点3. 胶体
1. 概念：
胶体实例：
例1．胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（　　）
A．矿泉水 B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒
例2．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是（　　）
A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1nm～100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过过滤纸
2. Fe(OH)3胶体的制备
（1）反应原理：
（2）实验装置和操作：
注意：①
②
③
例1．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
甲同学向1mol L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是　 　；若丙同学实验中不停止加热，会看到　 　．
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是　 　．
（3）制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式：　 　
（4）乙同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是　 　．
（5）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明　 　．
②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是　 　．
3. 胶体的性质
（1）介稳性：
（2）丁达尔效应
①概念：
②实例：
（3）电泳
①概念：
②实例：
（4）聚沉
①概念：
②使胶体聚沉的方法：
③实例：
例1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．盐酸 B．蔗糖溶液
C．氯化钠溶液 D．Fe(OH)3胶体
例2．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
例3．关于胶体，下列说法正确的是（　　）
A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．纳米材料粒子直径一般在10﹣9m至10﹣7m之间，因此纳米材料属于胶体
C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电
D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
4. 胶体的净化
2 / 2高中化学必修1讲义系列
第1章 物质及其变化
第1节 物质的分类
【笔记区】
考点1. 简单分类法及其应用
1. 化学物质的分类
(1)交叉分类法
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3 碳酸盐
[归纳与整理]
①将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。
②在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。
③交叉分类法就是这种思想的体现。对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。
(2)树状分类法
2.化学反应的分类
根据反应物和生成物的类别：置换反应
复分解反应
根据反应前后物质种类的多少：化合反应
分解反应
根据反应物中物质得氧或失氧：氧化反应
还原反应
……
例1．下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（　　）
X Y Z
例 氧化物 化合物 纯净物
A 硫酸铜 盐 纯净物
B 置换反应 氧化还原反应 离子反应
C 碱性氧化物 氧化物 化合物
D 胶体 分散系 混合物
A．A B．B
C．C D．D
【解答】解：A．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的盐，盐是化合物，是纯净物，故A正确；
B．置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，如氢气还原氧化铜是置换反应，是氧化还原反应，但不是离子反应，故B错误；
C．氧化物依据组成元素分为金属氧化物和非金属氧化物，依据性质分为酸性氧化物，碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物等，则碱性氧化物属于氧化物，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，所以氧化物是化合物，故C正确；
D．分散系包括溶液、胶体、浊液三种，胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故D正确；
故选：B
例2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
A．干冰、铁、冰水混合物 B．烧碱、液氯、氯水
C．碱石灰、白磷、熟石灰 D．漂白粉、氮气、胆矾
【解答】解：A、干冰是二氧化碳固体属于化合物，铁为金属单质，冰水是水溶液属于化合物，故A错误；
B、烧碱是氢氧化钠俗称属于纯净物，液态氯是液态氯气，属于单质，氯水属于混合物，故B正确；
C、碱石灰主要成分是氧化钙、氢氧化钠的混合物，白磷属于单质、熟石灰是氢氧化钙，属于碱为纯净物，故C错误；
D、漂白粉是混合物，氮气属于单质，胆矾是纯净物，故D错误；
故选：B
例3．每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2　 　．
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3　 　．
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4　 　．
（4）浊液、溶液、胶体、水　 　．
（5）空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO4 5H2O　 　．
（6）铜、金、银、钠　 　．
【解答】解：（1）NaClO为含氧酸盐，其余为无氧酸盐，故选：NaClO；
（2）HClO3、KClO3、NaClO3均属于化合物，Cl2属于单质．故选：Cl2；
（3）HCl为无氧酸，其余都是含氧酸，故选：HCl；
（4）水为纯净物，其余为混合物；故选：水；
（5）空气为混合物，其余为纯净物；故选：空气；
（6）钠活泼性排在氢前面，铜、金、银活泼性排在氢后面；故选：钠
例4．下列关干氧化物的各项叙述正确的是（　　）
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物；②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④金属氧化物肯定是喊性氧化物；⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物；⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．
A．①③⑥ B．①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤
【解答】解：①Mn2O7是金属氧化物，和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故①正确；
②和碱反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物NO、CO、H2O等不与碱反应，不是酸性氧化物，故②错误；
③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的化合物，一定是金属氧化物，故③正确；
④金属氧化物可以是两性氧化物或酸性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故④错误；
⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故⑤错误；
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2能与水反应生成酸﹣硝酸，但不是酸性氧化物；Na2O2能与水反应生成碱﹣NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物，故⑥正确；
⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故⑦错误；故选：A
考点2. 分散系及其分类
1. 分散系
（1）概念：
（2）组成
①
②
2. 分类
（1）按照分散质和分散剂所处的状态分类
分散质状态 分散剂状态 实例
（2）按照分散质粒子直径大小分类
0 1 nm 100 nm 分散质粒子直径
例1．下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m （l﹣100nm）之间的是（　　）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
【解答】解：A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A错误；
B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故B正确；
C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故C错误；
D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D错误；
故选：B
例2．下列分散系中分散质颗粒直径最大的是（　　）
A．NaCl 溶液 B．葡萄糖溶液 C．CuSO4 溶液 D．AgI 胶体
【解答】解：溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液的分散质粒子直径最小，浊液分散质微粒直径最大，
A、氯化钠溶液属于溶液分散系，分散质颗粒直径小，故A错误；
B、葡萄糖溶液分属于溶液分散系，分散质颗粒直径小，故B错误；
C、CuSO4 溶液属于溶液分散系，分散质颗粒直径小，故C错误；
D、AgI 胶体属于浊液分散系，分散质颗粒直径最大，故D正确。
故选：D
例3．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（　　）
A．夜里的月色本身就很美
B．空气中的小水滴颗粒直径约为1nm﹣100nm
C．光线是一种胶体
D．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
【解答】解：A．夜里的月色形成的本质是形成了气溶胶，故A错误；
B．题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10﹣9m～10﹣7m，故B正确；
C．雾是一种胶体，光不是，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故C错误；
D．雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故D错误；
故选：B
考点3. 胶体
1. 概念：
胶体实例：
例1．胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（　　）
A．矿泉水 B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒
【解答】解：矿泉水、生理盐水、白酒是溶液，豆浆分散质微粒直径在1～100nm之间，属于胶体。
故选：C
例2．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是（　　）
A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1nm～100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过过滤纸
【解答】解：Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe（OH）3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故选：A
2. Fe(OH)3胶体的制备
（1）反应原理：
（2）实验装置和操作：
注意：①
②
③
例1．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
甲同学向1mol L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是　 　；若丙同学实验中不停止加热，会看到　 　．
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是　 　．
（3）制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式：　 　
（4）乙同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是　 　．
（5）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明　 　．
②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是　 　．
【解答】解：（1）甲同学向1mol L﹣氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀，乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，若丙同学实验中不停止加热，会看到红褐色沉淀，
故答案为：丙；有红褐色的沉淀生成；
（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，
故答案为：用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe（OH）3胶体生成；
（3）制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（4）溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，利用渗析能提纯胶体，
故答案为：渗析；
（5）①通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，证明Fe（OH）3胶粒带正电，故答案为：表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷；
②向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的SO42﹣使Fe（OH）3胶体发生聚沉，H+使Fe（OH）3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，
故答案为：先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液．
3. 胶体的性质
（1）介稳性：
（2）丁达尔效应
①概念：
②实例：
（3）电泳
①概念：
②实例：
（4）聚沉
①概念：
②使胶体聚沉的方法：
③实例：
例1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．盐酸 B．蔗糖溶液
C．氯化钠溶液 D．Fe(OH)3胶体
【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；
A、B、C是溶液，D是胶体。
故选：D。
例2．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（　　）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
【解答】解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；
B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；
C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性。溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的。故C错误；
D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；
故选：D。
例3．关于胶体，下列说法正确的是（　　）
A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．纳米材料粒子直径一般在10﹣9m至10﹣7m之间，因此纳米材料属于胶体
C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电
D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
【解答】解：A．Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，故A错误；
B．纳米材料粒子直径一般在10﹣9m至10﹣7m之间，是分散质微粒，因此纳米材料不属于胶体，可以在分散剂中形成胶体，故B错误；
C．胶体是电中性的分散系，Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体微粒吸附带正电荷的离子，故C错误；
D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，没有明显变化，故D正确；
故选：D
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