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第一章化学反应
化学方程式（第1课时）
实验探究1、白磷燃烧白磷
1）在底部铺有一薄层干燥细砂的锥形瓶中，放进一粒火柴头那样大小的白磷，用橡皮塞塞紧瓶口，把瓶子放在天平的左托盘上，在右托盘上加砝码并调节游码位置，使天平达到平衡。21教育名师原创作品
2）然后取下锥形瓶，加微热，使白磷燃烧。观察到瓶内出现了的现象，发生了变化。燃烧的现象：产生浓厚的白烟；
3）等锥形瓶冷却到室温后，再把它放回左托盘上，观察到天平的平衡保持不变。这说明在化学反应前后，总质量保持不变。
实验探究2、硫酸铜与氢氧化钠反应
1）把盛有无色氢氧化钠溶液的短试管小心地放入盛有蓝色硫酸铜溶液的锥形瓶里，塞紧瓶塞。
2）再把它们放在天平的左托盘上，在右托盘上加砝码并调节游码位置，使天平达到平衡。
3）然后拿起锥形瓶并使它倾斜，让短试管中的氢氧化钠溶液倒入硫酸铜溶液中，两种溶液接触后，观察到瓶内出现了蓝色沉淀的现象，发生了化学变化。
4）再把锥形瓶放回左托盘上，观察到天平的平衡保持不变。 说明在化学反应前后，总质量保持不变。
( 白磷燃烧二.flv )
1、质量守恒定律的含义：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质
的质量总和。
说明：一切化学反应都遵循质量守恒定律。在质量守恒定律中，有三个关键词“化学反应”“参加与生成”“质量总和”易被忽视。2·1·c·n·j·y
①质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化。
②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量，不能计入总和。
③要考虑空气中的物质是否参加反应或新生成的物质质量(如气体)有无遗漏。
2.化学反应前后
六不变
宏观：物质质量不变、元素种类不变、元紫质量不变
微观：原子质量不变、原子种类不变、原子数量不变
二改变
宏观：物质的种类一定改变
微观：分子的种类一定改变
可能改变：分子总数、元素的化合价可能改变
典例精析
例1、实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰（作为催化剂）的混合物的方法制取氧气，反应生成白色固体氯化钾和氧气．现有所m克氯酸钾与2克二氧化锰混合加热，完全反应后，留下残余物n克，则生成氧气的质量为（　　）21世纪教育网版权所有
A．（m+n）克 B．（m-n-2）克 C．（m-n+2）克 D．（n-2）克jy.com
变式1、（2023 镇平县二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )为测定FeCl3和FeCl2混合物中铁元素的含量，取12.0g混合物溶于水配成溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，过滤，将沉淀洗涤、烘干、称重，固体质量为28.7g。原混合物中铁元素的质量分数约为（　　）21*cnjy*com
A．34.5% B．40.8% C．42.8% D．44.1%：21cnj*y.co*m】
例2、根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液（NaCl和H2O的混合物），不可能得到的物质是（　　）
A．KNO3 B．Cl2 C．H2 D．NaOH
变式2、某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有 元素，还可能含有 元素；某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有 元素，可能含有 元素．【出处：21教育名师】
例3、某反应X+Y=Z+M，若30克X与15克Y恰好完全反应，生成10克Z，那么生成7克M时参加反应X的质量是（　　）
A．5克 B．6克 C．10克 D．15克育网
变式3、（2023 西青区二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )在反应A+3B=2C+3D中，已知参加反应A和B的质量比为7：24，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
实战演练
1、化学反应都是遵循质量守恒定律的．在化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目②分子数目　③元素的种类　④物质的种类　⑤原子的种类　⑥物质的总质量　⑦元素的化合价（　　）
A．①②③④⑤⑥⑧ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
2、下列变化，遵循质量守恒定律的是（　　）
A．高锰酸钾加热制取氧气
B．2g氢气完全燃烧生成36g水
C．点石成金
D．水变成汽油
3、（2023 兰山区二模）AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（　　）
A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2
4、甲醛是室内装修时产生的主要污染物质．用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为（　　）
A．CH2O B．C2H4O2 C．CH4 D．CHO2
5、现将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，且A与B的化学计量数之比为2：1，则A与B的相对分子质量之比为（　　）
A．2：3 B．3：2 C．5：2 D．2：5
6、（2023 平顶山二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，将44g丙烷与一定量的氧气在密闭容器中引燃，恰好完全反应。已知生成CO2和CO的质量比为22：7，则生成H2O的质量为 ，反应中消耗O2的质量为 。
7、（2023 渭南模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )天舟六号货运飞船发射在即，长征七号遥七运载火箭已运抵文昌发射场。长征七号遥七运载火箭的推进剂是煤油和液氧。
（1）氧气由气态变为液态时，分子之间的间隔 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）液氧在推进剂中的作用是 。
（3）煤油的组成元素是碳和氢，煤油燃烧的生成物是 。构成生成物的微粒是 。
8、（2023 海南模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )天然气的主要成分甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若32g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为 。21·cn·jy·com
（2023 郸城县三模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )质量守恒定律是化学中最重要的定律之一。如图所示实验装置可用于探究质量守恒定律。
（1）若锥形瓶中白磷的量不足，对实验结果是否有影响？ 。
（2）白磷燃烧时气球会膨胀，实验结束冷却至室温，气球变瘪，请解释原
因 。
10、（2023 河北区二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成物质的粒子有 、原子和离子。
（2）图1是几种粒子的结构示意图。
①图1中的粒子共表示 种元素；氧元素在化学反应中，易 （填“得到”或“失去”）电子。
②钠和钾具有相似的化学性质是因为它们具有 。
（3）图2是锂元素在周期表中的部分信息。
①锂是世界上最轻的 （填“金属”或“非金属”）元素，锂原子的核电荷数为 。
②一种用于心脏起搏器的微型锂电池具有容量大、寿命长的特点。该电池的总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2X，X的化学式为 。ww-2-1-cnjy-com
11、某化合物在纯氧中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，则该物质中一定含有 元素和 元素，可能含有 元素．
12、（2023 牧野区校级二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )请从微观角度解释：
（1）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 。
（2）化学反应前后各物质的质量总和相等 。
13、（2023 杭州模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：可能不相等；猜想2：可能相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 乙组
实验方案（反应后略）
实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论 猜想1正确反应的化学方程式： 。 猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 （填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足 。世纪*教
14、早上，我在超市买了一些生活用品：洁厕灵、漂白精、矿泉水等。
“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂，但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O，则X的化学式为 ；矿泉水标签上注明的主要矿物成分及含量（单位mg/L）：Ca—20、K—3、Zn—0.06、F—0.02等，这里的Ca、K、Zn、F是指 （选填“元素”或“原子”）。2-1-c-n-j-y权所有：21教育】
15、氢气的储存是科学研究的重点课题。M是一种储存氢气的新型材料。取22.4gM在O2中完全燃烧后只生成16.0gCuO和16.0gMgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为 g；
（2）计算M中各元素的原子个数比 （写出计算过程）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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第一章化学反应
化学方程式（第1课时）
实验探究1、白磷燃烧白磷
1）在底部铺有一薄层干燥细砂的锥形瓶中，放进一粒火柴头那样大小的白磷，用橡皮塞塞紧瓶口，把瓶子放在天平的左托盘上，在右托盘上加砝码并调节游码位置，使天平达到平衡。21教育名师原创作品
2）然后取下锥形瓶，加微热，使白磷燃烧。观察到瓶内出现了的现象，发生了变化。燃烧的现象：产生浓厚的白烟；
3）等锥形瓶冷却到室温后，再把它放回左托盘上，观察到天平的平衡保持不变。这说明在化学反应前后，总质量保持不变。
实验探究2、硫酸铜与氢氧化钠反应
1）把盛有无色氢氧化钠溶液的短试管小心地放入盛有蓝色硫酸铜溶液的锥形瓶里，塞紧瓶塞。
2）再把它们放在天平的左托盘上，在右托盘上加砝码并调节游码位置，使天平达到平衡。
3）然后拿起锥形瓶并使它倾斜，让短试管中的氢氧化钠溶液倒入硫酸铜溶液中，两种溶液接触后，观察到瓶内出现了蓝色沉淀的现象，发生了化学变化。
4）再把锥形瓶放回左托盘上，观察到天平的平衡保持不变。 说明在化学反应前后，总质量保持不变。
( 白磷燃烧二.flv )
1、质量守恒定律的含义：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质
的质量总和。
说明：一切化学反应都遵循质量守恒定律。在质量守恒定律中，有三个关键词“化学反应”“参加与生成”“质量总和”易被忽视。2·1·c·n·j·y
①质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化。
②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量，不能计入总和。
③要考虑空气中的物质是否参加反应或新生成的物质质量(如气体)有无遗漏。
2.化学反应前后
六不变
宏观：物质质量不变、元素种类不变、元紫质量不变
微观：原子质量不变、原子种类不变、原子数量不变
二改变
宏观：物质的种类一定改变
微观：分子的种类一定改变
可能改变：分子总数、元素的化合价可能改变
典例精析
例1、实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰（作为催化剂）的混合物的方法制取氧气，反应生成白色固体氯化钾和氧气．现有所m克氯酸钾与2克二氧化锰混合加热，完全反应后，留下残余物n克，则生成氧气的质量为（　　）21世纪教育网版权所有
A．（m+n）克 B．（m-n-2）克 C．（m-n+2）克 D．（n-2）克
【答案】C
【解答】解：由于化学反应一定符合质量守恒定律，所以反应前氯酸钾的质量应该等于反应后氯化钾和氧气的质量之和，而二氧化锰是该反应的催化剂，所以其化学反应前后二氧化锰的质量不变。根据质量守恒定律，生成气体的质量=mg+2g-ng,即（m-n+2）g。
故选：C。21cnjy.com
变式1、（2023 镇平县二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )为测定FeCl3和FeCl2混合物中铁元素的含量，取12.0g混合物溶于水配成溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，过滤，将沉淀洗涤、烘干、称重，固体质量为28.7g。原混合物中铁元素的质量分数约为（　　）21*cnjy*com
A．34.5% B．40.8% C．42.8% D．44.1%
【答案】B
【解答】解：据题意分析，生成氯化银沉淀与硝酸铁、硝酸亚铁；沉淀经洗涤、烘干、称重后所得质量为氯化银的质量，则有m（氯化银）=28.7g,
则氯化银中氯元素的质量为：,
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，
所以FeCl3和FeCl2中氯元素的质量也为7.1g,则铁元素的质量为：12.0g-7.1g=4.9g,
则混合物中铁元素的质量分数约为：；
故选：B。【来源：21cnj*y.co*m】
例2、根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液（NaCl和H2O的混合物），不可能得到的物质是（　　）
A．KNO3 B．Cl2 C．H2 D．NaOH
【答案】A
【解答】解：A、氯化钠的水溶液，含有钠、氯、氢、氧四种元素，不含钾元素、氮元素，不可能生成硝酸钾，故选项正确。
B、氯化钠的水溶液中含有钠、氯、氢、氧四种元素，可能生成氯气，故选项错误。
C、氯化钠的水溶液中含有钠、氯、氢、氧四种元素，可能生成氢气，故选项错误。
D、氯化钠的水溶液中含有钠、氯、氢、氧四种元素，可能生成氢氧化钠，故选项错误。
故选：A。【来源：21·世纪·教育·网】
变式2、某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有 元素，还可能含有 元素；某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有 元素，可能含有 元素．【出处：21教育名师】
【解答】解：物质与氧气反应生成二氧化碳，由于反应物氧气中只有氧元素，而生成物中含有氧元素和碳元素，所以物质中一定含有碳元素可能含有氧元素；化合物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应物中的氧气中只有氧元素，而生成物中含有氢元素、氧元素和碳元素，所以化合物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
故答案为：碳；氧；碳和氢；氧．
例3、某反应X+Y=Z+M，若30克X与15克Y恰好完全反应，生成10克Z，那么生成7克M时参加反应X的质量是（　　）
A．5克 B．6克 C．10克 D．15克
【答案】B
【解答】解：30克X与15克Y恰好完全反应，生成10克Z，根据质量守恒定律可以求得生成M的质量为30g+15g-10g=35g,则X、M的质量比是30g：35g=6：7，所以生成7gM时需要X的质量是6g,分析所给选项可以知道选项B是正确的。
故选：B。21教育网
变式3、（2023 西青区二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )在反应A+3B=2C+3D中，已知参加反应A和B的质量比为7：24，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
【答案】B
【分析】根据“反应A+3B=2C+3D中，参加反应A和B的质量比为7：24”，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量。
【解答】解：根据“反应A+3B=2C+3D中，已知参加反应A和B的质量比为7：24”，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则，则m（B）=9.6g；根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=m（C）+3.6g,故m（C）=8.8g。
故选：B。
实战演练
1、化学反应都是遵循质量守恒定律的．在化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目②分子数目　③元素的种类　④物质的种类　⑤原子的种类　⑥物质的总质量　⑦元素的化合价（　　）
A．①②③④⑤⑥⑧ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
【答案】B
【解答】解：由质量守恒定律的内容可知，反应前后元素的种类、原子种类及个数、总质量等不变；化学反应的实质就是有新物质的生成，所以物质的种类、分子种类发生改变。在化学反应前后，分子的数目及元素化合价有的发生变化，有的不变。由以上分析可知：
在化学反应前后，肯定没有变化的是①③⑤⑥；②分子数目、⑦素化合价可能发生变化；④物质种类、分子种类一定发生变化。
故选：B。
2、下列变化，遵循质量守恒定律的是（　　）
A．高锰酸钾加热制取氧气
B．2g氢气完全燃烧生成36g水
C．点石成金
D．水变成汽油
【答案】A
【解答】解：A、高锰酸钾加热制取氧气，属于化学变化，遵循质量守恒定律，故选项说法正确。
B、氢气在氧气中燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，氢气、氧气、水的质量为4：32：36=1：8：9，则2g氢气完全燃烧，可生成18g水，不遵循质量守恒定律的，故选项错误。
C、石头中不含金元素，点石是不可能成金的，不遵循质量守恒定律，故选项错误。
D、汽油中含有碳元素，水中不含碳元素，用催化剂不可能将水变成汽油，不遵循质量守恒定律，故选项错误。
故选：A。21*cnjy*com
3、（2023 兰山区二模）AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（　　）
A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2
【答案】D
【解答】解：A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故错误；
B、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故错误；
C、N2无刺激性气味，不可能含有，故错误。
D、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故正确；
故选：D。
4、甲醛是室内装修时产生的主要污染物质．用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为（　　）
A．CH2O B．C2H4O2 C．CH4 D．CHO2
【答案】A
【解答】解：化学反应4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O，遵循质量守恒定律，
则反应前后的元素相同，原子个数相等，
K、Mn、S元素的原子个数前后相等，
反应前现有40个O原子，而反应后共45个O原子，则R中共5个O原子，
反应前现有12个H原子，而反应后共有22个H原子，则R中共有10个H原子，
反应前没有C原子，而反应后共有5个C原子，则R中共有5个C原子，
又R的化学计量数为5，则R的化学式为CH2O，
故选：A。
5、现将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，且A与B的化学计量数之比为2：1，则A与B的相对分子质量之比为（　　）
A．2：3 B．3：2 C．5：2 D．2：5
【答案】C
【解答】解：将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为8g+4g-10g=2g；因为A与B的化学计量数之比为2：1，设A、B的相对分子质量分别为x、y,由题意得：，解得：，所以A与B的相对分子质量之比为5：2。
故选：C。
6、（2023 平顶山二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，将44g丙烷与一定量的氧气在密闭容器中引燃，恰好完全反应。已知生成CO2和CO的质量比为22：7，则生成H2O的质量为 ，反应中消耗O2的质量为 。
【答案】72g；144g。
【解答】：44gC3H8中含碳元素的质量为44g×，则C3H8中氢元素的质量为44g-36g=8g,则生成的水的质量为；已知生成CO2和CO的质量比为22：7，设生成的二氧化碳的质量为22x,则生成的一氧化碳的质量为7x；22x××100%+7x××100%＝36g，x=4g,则生成的二氧化碳的质量22×4g=88g,生成的一氧化碳的质量为7×4g=28g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗的氧气的质量为88g+28g+72g-44g=144g。故答案为：72g；144g。
7、（2023 渭南模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )天舟六号货运飞船发射在即，长征七号遥七运载火箭已运抵文昌发射场。长征七号遥七运载火箭的推进剂是煤油和液氧。
（1）氧气由气态变为液态时，分子之间的间隔 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）液氧在推进剂中的作用是 。
（3）煤油的组成元素是碳和氢，煤油燃烧的生成物是 。构成生成物的微粒是 。
【答案】（1）变小；（2）作助燃剂或支持燃烧等；（3）二氧化碳和水；分子。
【解答】：（1）氧气由气态变为液态时，分子之间的间隔变小；
（2）液氧是液态氧气，氧气具有助燃性，故液氧在推进剂中的作用是作助燃剂；
（3）煤油的组成元素是碳和氢，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，煤油中含C、H元素，氧气由氧元素组成，故生成物中也应含C、H、O，故燃烧的生成物是二氧化碳和水；
二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，故构成生成物的微粒是分子。
答案：（1）变小；（2）作助燃剂或支持燃烧等；（3）二氧化碳和水；分子。
8、（2023 海南模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )天然气的主要成分甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若32g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为 。21·cn·jy·com
【答案】112g。
【解答】：32g甲烷中碳元素的质量为32g××100%=24g。
设生成二氧化碳的质量为11x,则一氧化碳的质量为7x,
11x××100%+7x××100%=24g,
x=4g,则二氧化碳的质量为44g,一氧化碳的质量为28g。
32g甲烷中氢元素的质量为32g-24g=8g,
则生成水的质量为8g÷（×100%）=72g。
参加反应的O2的质量为44g+28g+72g-32g=112g。
故答案为：112g。
（2023 郸城县三模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )质量守恒定律是化学中最重要的定律之一。如图所示实验装置可用于探究质量守恒定律。
（1）若锥形瓶中白磷的量不足，对实验结果是否有影响？ 。
（2）白磷燃烧时气球会膨胀，实验结束冷却至室温，气球变瘪，请解释原
因 。
【答案】（1）没有；（2）白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀压强增大，气球膨胀，实验结束冷却至室温，由于氧气被消耗瓶内压强小于原压强，气球变瘪。
【解答】：（1）本实验是探究质量守恒定律，只要反应前后物质的总质量不变即可验证质量守恒定律，锥形瓶中白磷的量不足对实验结果没有影响。
（2）白磷燃烧时气球会膨胀，实验结束冷却至室温，气球变瘪，原因是：白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀压强增大，气球膨胀，实验结束冷却至室温，由于氧气被消耗瓶内压强小于原压强，气球变瘪。
故答案为：（1）没有；（2）白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀压强增大，气球膨胀，实验结束冷却至室温，由于氧气被消耗瓶内压强小于原压强，气球变瘪。
10、（2023 河北区二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成物质的粒子有 、原子和离子。
（2）图1是几种粒子的结构示意图。
①图1中的粒子共表示 种元素；氧元素在化学反应中，易 （填“得到”或“失去”）电子。
②钠和钾具有相似的化学性质是因为它们具有 。
（3）图2是锂元素在周期表中的部分信息。
①锂是世界上最轻的 （填“金属”或“非金属”）元素，锂原子的核电荷数为 。
②一种用于心脏起搏器的微型锂电池具有容量大、寿命长的特点。该电池的总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2X，X的化学式为 。
【答案】（1）分子；（2）①4；得到；②相同的最外层电子数；（3）①金属；3；②S。
【解答】：（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子。
（2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，则图1中的粒子共表示4种元素；氧元素原子的最外层电子数是6，大于4，则氧元素在化学反应中，易得到电子。
②最外层电子数相同，化学性质相似，则钠和钾具有相似的化学性质是因为它们具有：相同的最外层电子数。
（3）①元素名称带金字旁的都是金属元素（金、汞除外），则锂是世界上最轻的金属元素；原子序数=核电荷数，则锂原子的核电荷数为3。
②一种用于心脏起搏器的微型锂电池具有容量大、寿命长的特点。该电池的总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2X，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有8个锂原子，3个硫原子，3个氧原子，6个氯原子，反应后有8个锂原子，1个硫原子，3个氧原子，6个氯原子，则2X中含有2个硫原子，所以X的化学式为：S。
答案：（1）分子；（2）①4；得到；②相同的最外层电子数；（3）①金属；3；②S。www-2-1-cnjy-com
11、某化合物在纯氧中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，则该物质中一定含有 元素和 元素，可能含有 元素．
【解答】解：根据化合物在纯氧中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫这句话可推出反应物中知道的只含有氧元素，而生成物为二氧化碳和二氧化硫可知生成物中含有碳、硫、氧三种元素，所以化合物中一定含有碳元素和硫元素可能含有氧元素．
故答案为：碳；硫；氧．
12、（2023 牧野区校级二模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )请从微观角度解释：
（1）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 。
（2）化学反应前后各物质的质量总和相等 。
【答案】（1）分子构成不同；
（2）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
【解答】解：（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，它们化学性质不同的原因是：分子构成不同。
（2）原子是化学变化过程中的最小粒子，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是：化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
故答案为：
（1）分子构成不同；
（2）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
13、（2023 杭州模拟） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：可能不相等；猜想2：可能相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 乙组
实验方案（反应后略）
实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论 猜想1正确反应的化学方程式： 。 猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 （填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足 。
【答案】【实验探究】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【优化装置】B；A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡（或C装置由于生成二氧化碳易导致瓶塞弹出，使实验失败）。www.21-cn-jy.com
【解答】：【实验探究】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【优化装置】最佳装置是B，A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大。因此反应后天平不能平衡。C中碳酸钠粉末与盐酸反应太快，橡皮塞易弹出；故答案为：B；A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡（或C装置由于生成二氧化碳易导致瓶塞弹出，使实验失败）。21·世纪*教育网
14、早上，我在超市买了一些生活用品：洁厕灵、漂白精、矿泉水等。
“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂，但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O，则X的化学式为 ；矿泉水标签上注明的主要矿物成分及含量（单位mg/L）：Ca—20、K—3、Zn—0.06、F—0.02等，这里的Ca、K、Zn、F是指 （选填“元素”或“原子”）。2-1-c-n-j-y
【答案】Cl2；元素。
【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，原子个数不变。反应物中一共包含1个钠原子、3个氯原子、1个氧原子和2个氢原子，生成物中包含1个钠原子、1个氯原子、1个氧原子和2个氢原子，还缺少2个氯原子，故X的化学式为Cl2；矿泉水标签上注明的Ca、K、Zn、F是指元素。故答案为：Cl2；元素。【版权所有：21教育】
15、氢气的储存是科学研究的重点课题。M是一种储存氢气的新型材料。取22.4gM在O2中完全燃烧后只生成16.0gCuO和16.0gMgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为 g；
（2）计算M中各元素的原子个数比 （写出计算过程）。
【答案】（1）9.6。（2）1：2。
【解答】解：（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为：22.4g-16.0g-16.0g=9.6g。
故答案为：9.6。
（2）M中一定含有铜元素和镁元素，氧元素质量=16.0g×+16.0g×-9.6g=0，即M中不含有氧元素，M中铜元素质量=16.0g×=12.8g,镁元素质量=16.0g×=9.6g,M中铜元素、镁元素的原子个数比=：=1：2。
故答案为：1：2。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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