资源简介

化学方程式的书写与应用
一、教学目标：
知识与技能
能正确书写简单的化学反应方程式。
过程与方法：
认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
情感态度价值观：
认识定量研究对化学科学发展的意义。
二、教学内容
1．用化学方程式可以表示化学变化。
书写化学方程式遵循的原则是：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。
三、教学重点
化学反应方程式的书写及化学方程式的配平；
四、教学难点
化学方程式的配平
五、教学方法
讲授、练习、讨论和自学辅导
六、教学过程
（一）、复习回顾
（二）化学反应的表示方法
主题导入：水电解的表示方法
水在通电的条件下生成氢气和氧气
H2O → H2 + O2
2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑
哪种方法能简便地记录和描述这一反应？（讨论）
1．引入化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2．怎样书写化学方程式呢？观察以下的几个化学方程式
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
启发引导：得出书写化学方程式的的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平（2）严格尊重实验事实， 不可主观臆造
3．以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例 ，说明书写化学方程式的具体步骤：
（1）根据实验事实写出反应物和生成物的化学式：
( 2)配平化学方程式，用最小公倍数法确定系数：
（3）根据质量守恒定律把短线改成等号：
（4）注明反应发生的条件 ：
书写化学方程式的步骤归纳为：2KClO3 2KCl + 3O2↑
（1）写（写反应物和生成物的化学式）
（2）配（配平，使反应前后原子个数相等）
（3）等（将横线改成等号）
（4）注（注明反应的条件和生成物的状态，即生成物
中气体和不溶于水固体的化学式后一般要标“↑”
“↓” ）
（5）查（检查以上各部分是否正确）
4．在上述的步骤中，以化学方程式的配平最为关键，书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。
配平化学方程式的方法有多种，这里介绍二种简单的方法：
（1）最小公倍数法：例如配平化学方程式：( ) A l+( ) O2—( )Al2 O3
( )KClO3 — ( )KCl +( )O2
（2）观察法
先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1
例如：配平化学方程式 H2 + O2 — H2O
H2O的原子数目比较多，令其化学计量数为1；依据“等号”两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。即：H2 + 1/2O2 — H2O，将其化学方程式前的化学计量数转化为最小整数比：2H2 + O2点燃2 H2O
练习 ( )Fe+ ( )O2—( )Fe3O4 ( )Fe3O4 +( )H2 —( )Fe+( ) H2O
特别注意：注明反应条件和生成物的状态
（1）许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方。
（2）如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。
（3）如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。
5．［课堂练习］
找错误，提供四个化学方程式分别错在未配平、差箭头、化学式书写错误和违反客观事实。从中可知，化学方程式的书写要遵守客观事实，以客观事实为基础。
6．总结书写化学方程式常见的错误：
（1）写错物质的化学式；
（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；
（3）化学方程式没有配平；
（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；
（5）错写或漏写反应必需的条件。
（三）课堂小节
左反右生一横线 配平以后加一线
等号上下注条件 箭号标气或沉淀
练习：
①( )H2 O2 — ( ) H2O + ( ) O2
② ( ) C2H2+ ( )O2 — ( ) CO2 + ( ) H2O
③ ( ) Fe3O4+ ( ) H2 — ( ) Fe + ( ) H2O
④ ( ) Fe2O3 + ( ) HCl — ( )FeCl3 + ( )H2O
七、作业
课本P108 第一题
练习册P39-40
板书设计:
一、化学方程式的意义
1、定义
2、意义
二、化学反应方程式的书写:
1、书写原则:：（1）以客观事实为依据 （2）遵循质量守恒定律
2、书写步骤: 写 配 等 注 查
三、化学反应方程式的配平：:最小公倍数法、观察法等

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