资源简介

<<金属的化学性质>> 教案
一、教学目标
（1）知识与技能： ①掌握常见金属与氧气的反应现象、方程式
②记住金属活动性顺序，并能应用
（2）过程与方法：
①初步学会运用观察实验现象，分析、获得结论
②初步学会运用比较、总结、实验对获取的信息进行加工，形成良好的学习习惯
（3）情感态度与价值观
①培养学生的观察能力、合作探究能力
②激发学生对化学现象的好奇心和探究欲，实事求是的科学精神
教学重、难点
应用金属活动性顺序解决问题
二、教法分析
实验探究法，引导法、比较分析法、讲授法。
三、学法指导
实验法、归纳总结法、练习法
四、教学过程：
（一）创设情境，导入新课
课件展示原始社会的黄金器具、商朝的司母戊鼎、战国时期的铁农具，黄金比铜铁的使用早几千年，但是铁生锈很严重。你能用化学知识解释吗？
（二）探究实验，获取新知
（1）金属单质与氧气的反应
教师引导学生回顾铁、镁与氧气的反应，填写知识清单上的现象并书写化学方程式。 课件展示清朝末年的铝制品，填写知识清单上的现象并书写化学方程式，讲授铝制品抗腐蚀的原因。演示铜和氧气的反应。再结合反应的难易和剧烈程度不同，总结金属的活动性顺序。
思考：真金不怕火炼说明了什么？则金排在什么位置？
（2）金属单质与酸的反应
演示实验：教师演示，用试管取等量等浓度稀盐酸和Cu、Fe、Zn、Mg四种金属混和。老师强调观察什么。然后学生仔细观察现象。实验完毕，先让学生在知识清单上填现象。小组内讨论根据现象可以获得什么结论。然后请学生回答问题。通过教师的引导，学生书写有关化学方程式。教师课件展示现象、结论、方程式。
思考：将上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，能否观察到相似的现象？教师用课件播放演示实验。学生在知识清单上填现象和方程式。
小结：某些金属单质能和稀盐酸、稀硫酸反应，生成氢气。
（3）金属单质与某些金属化合物的溶液的反应
演示实验：教师演示，用试管取取硝酸银溶液和铜单质、铝单质和硫酸铜溶液混和。老师强调观察什么。实验完毕，先让学生在知识清单上填现象。小组内讨论根据现象可以获得什么结论。然后请学生回答问题。通过教师的引导，学生书写有关化学方程式。教师用课件展示现象、结论、方程式。
（4）置换反应
课件展示方程式，归纳出置换反应的定义
课堂小结
本节课学到了什么？还有哪些疑惑？
课堂练习
1.向一定量的硝酸银溶液中，加入铁粉和铜粉，经过过滤，得到的固体和滤液的所有可能情况？（提示：提示：隔得远的先反应）
方程式：
草图：
固 体 滤 液
硝酸银极少
硝酸银恰好和铁完全反应
硝酸银和部分铜反应
硝酸银恰好和铜完全反应
硝酸银过量
2.过量的镁、铝、锌、铁和相同质量的盐酸反应
（1）比较生成的氢气的质量大小关系？ 提示：氢元素守恒
（2）画氢气的质量和时间的关系图？ （3）画氢气的质量和盐酸的关系图？
3.相同质量的镁、铝、锌、铁和过量的盐酸反应
（1）比较生成的氢气的质量大小关系？ 。
（2）画氢气的质量和时间的关系图？ （3）画氢气的质量和盐酸的关系图？
注意：①酸消耗完，根据酸的质量求氢气的质量②金属消耗完，根据金属的质量求氢气的质量
附：板书设计
第八单元 课题2 　金属的化学性质
金属的化学性质
1、与氧气反应2、与酸反应
3、与某些金属化合物溶液反应
置换反应
定义 2、特点：D+AC=DC+A 发生的条件：左强右弱
附：知识清单
一、金属单质的化学性质
1、与氧气的反应
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.
注意：（1）铝 耐腐蚀，原因是 单质铝活泼，易被氧化，表面生成一层致密的氧化膜，隔绝空气。 相关方程式： .
（2）用镁条或铝丝做实验时，事先应用砂纸 打磨掉表面的氧化膜 .
（3）“真金不怕火炼”说明金的 化学性质不活泼 .
2、与某些酸反应（ 盐酸 或 稀硫酸）
.
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现象： ①铁会逐渐 ②溶液由无色变成 色.③少量气泡产生
注意：如果用没有用砂纸 打磨掉表面的氧化膜的 铝丝来完成铝丝和稀盐酸反应的实验。
现象是开始 ，过一会儿有 。
3、与金属化合物溶液的反应
Fe + CuSO4 = .
现象： ①铁钉表面有 色固体生成 ②溶液由蓝色变成 色.
Al + CuSO4 = .
现象： ①铝丝表面有 色固体生成 ②溶液由蓝色变成 色.
Cu + AgNO3 = .
现象： ①铜丝表面有 色固体生成 ②溶液由无色变成 色.
二、置换反应
1、概念：一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 的反应。
2、表达式： .
3、化学反应的基本类型（化合、分解、置换） 注意：无氧化反应
（1）化合：多变一
铁在氧气中燃烧： 铝被氧化： 。
（2）分解反应：一变多
氯酸钾制氧气： 高锰酸钾制氧气： 。
过氧化氢溶液制取氧气： 。
思考：鉴别真黄金和假黄金(铜和锌的合金）的方法？

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