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第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测题
一、单选题
1．用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)能实现的是
选项 气体 a b
A H2S 稀H2SO4 FeS
B SO2 浓H2SO4 Na2SO3
C NO2 浓HNO3 铁片
D NH3 浓氨水 CaO
A．A B．B C．C D．D
2．如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是
A．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的
B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化
C．A→C的反应是实现人工固氮的重要过程
D．H制A的反应通常要加碱并加热来实现
3．某同学设计实验验证能还原CuO，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示：
下列说法错误的是
A．试剂X可能是和的固体混合物
B．戊盛放的试剂可能是碱石灰，目的是防止空气进入装置
C．装置按合理顺序连接为e→h→i→a→b→f→g→c
D．证明能还原CuO的实验现象是甲中黑色粉末变为红色，丁中白色固体变为蓝色
4．现有NaCl、H2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液，只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是
A．浓NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．BaCl2溶液 D．稀H2SO4
5．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是
A．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆
B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用
C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极高，很容易液化
D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾
6．一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是
A．过程①属于“氮的固定”，N2发生了氧化反应
B．过程②的反应物Mg3N2中只含离子键
C．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应
D．总反应为2N2+6H2O=4NH3+O2
7．下列转化中不属于氮的固定的是
A．镁在氮气中燃烧 B．打雷时有氮氧化物生成
C．铵态氮肥被植物吸收 D．工业上利用合成氨制取氨气
8．通过下列实验能得到相应结论的是
实验 结论
A 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中含SO42
B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+
C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色 Br 还原性强于Cl
D 常温下，测得Mg(OH)2饱和溶液pH大于Al(OH)3饱和溶液pH 碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，金属性Mg>Al
A．A B．B C．C D．D
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq) Na(s) Na2O2(s)
B．SiO2(s) Si(s) SiCl4(l)
C．SO2(g) NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq)
D．Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(s)
10．下列物质的实验室制取、检验及分离方法不合理的是（夹持装置已略去，气密性已检验）。
A．制取并检验氨气
B．制取并检验SO2气体
C．制取并提纯乙酸乙酯
D．制取并检验乙炔
11．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．玻璃、水泥、水晶手链都是硅酸盐制品
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的
D．硅是制光导纤维的主要原料
12．离子检验的常用方法有三种:
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A．CO32-—气体法 B．Cl-—沉淀法 C．Fe3+—显色法 D．SO42-—气体法
13．100mL某混合酸中，c(HNO3)为0.4mol/L，c(H2SO4)为0.2mol/L。向其中加入2.56g铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是
A．反应生成的气体是NO、SO2混合气体
B．反应后铜有剩余，加盐酸铜不会溶解
C．反应中转移0.06mol电子
D．溶液中Cu2+物质的量浓度为0.03mol/L
14．天然硅酸盐组成复杂，其阴离子基本结构单元大多是SiO4四面体。在中，表示硅氧四面体，则该结构式的通式为
A．（Si2O5） B．（SiO3） C．（Si6O17） D．（Si8O24）
15．不能通过单质直接化合生成的化合物是
A．CuS B． C． D．NO
二、填空题
16．氯元素是最重要的“成盐元素”，广泛存在于自然界的多种矿物中。
(1)氯的原子结构示意图为______ 。根据氯的原子结构示意图可得出氯的哪些性质 (写出一条)_______ 。
(2)氢气能在氯气中燃烧，观察到的现象为___________ 。
(3)氯气是有毒气体，贮氯罐发生泄漏时可向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液。氯气与NaOH反应的化学方程式为____________ 。
(4)水玻璃(硅酸钠的水溶液)中滴入稀盐酸，可生产硅酸胶体，反应的离子方程式为_________。
17．氨气在水中溶解度大的原因是：_______，________，________。氯化钠熔点高于氯化钾的原因是：_______
18．填空
(1)氯水有漂白作用，是由于其中含具有漂白性的_______(填“HCl”或“HClO”)的缘故；一种淡黄色固体，可用在呼吸面具里和潜艇里作为氧气的来源，这种固体是_______，(填“氧化钠”或“过氧化钠”)。
(2)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_______。(填“丁达尔效应”或“电泳”)；分离水和汽油的混合物的方法叫_______。(填“分液”或“过滤”)
19．将SO2分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液_______，证明SO2具有_______性。
(2)试管②中的实验现象：品红溶液_______。
(3)试管③中能否观察到沉淀_______(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_______。
20．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物有_____(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(3)Z的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_____，该反应中每转移2mol电子，生成气体的体积为_____(标准状况下)。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____(填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
21．①硫酸、②氢氧化铝、③碳酸氢钠、④氧化铝、⑤氢氧化铁、⑥二氧化硫是中学化学中常见的六种物质。回答下列问题：
(1)上述六种物质中属于两性氧化物的是_______(填序号，下同)，水溶液能使酚酞溶液变红的是_______，能使品红溶液褪色的是_______。
(2)硫酸的电离方程式为_______。
(3)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。
(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_______。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成的量，前者_______后者(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物有三种，一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体，还有一种是易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式为_______，该反应中的还原剂是_______(写化学名称)。
22．非金属元素在生活、生产中扮演着非常重要的角色。请根据题意填空。
(1)木棍放在浓硫酸中变黑，体现了浓硫酸的______(填“脱水性”或“氧化性”)。
(2)已知玻璃中的成分有SiO2，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用______(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶。
(3)Cl2可与水反应，请写出该反应的离子方程式：_____。
23．将铜片加入一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生和共气体(标准状况)
(1)铜和硝酸反应产生的离子方程式：_______。
(2)参加反应的物质的量为：_______。
(3)标况下体积_______。
(4)将产生的气体与_______混合通入水中充分反应，能将元素转化为。
24．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．
（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是______ ．
A． 盐酸 B． 氯气 C． CuSO4溶液 D． 稀硫酸
（2）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是_______ ．
A． 不反应 B． 生成硝酸铁 C． 生成硝酸亚铁
（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ， 可行的办法是______ ．
A． 滴入KSCN溶液 B． 通入氯气 C． 加入铜粉 D． 加入铁粉．
25．请根据铜与硝酸反应的实验回答下列问题：
(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。
(2)铜和稀硝酸反应时可观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是___________。(用化学方程式表示)
(3)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
②某同学猜测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后，溶液变为蓝色，可能的原因是___________。(用化学方程式表示)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．H2S与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，A错误；
B．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，B正确；
C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，C错误；
D．氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，D错误；
答案选B。
2．C
【分析】A是N的-3价氢化物，A是NH3；B是N2；C是N的+2价氧化物，C是NO；C是N的+4价氧化物，C是NO2；E是N的+5价含氧酸，E是HNO3；F硝酸盐，G是一水合氨；H是铵盐。
【详解】A．图中所标转化关系中，NH3→N2、NH3→NO、N2→NO、NO→NO2、NO2→HNO3是通过氧化还原反应实现的，故A合理；
B．雷雨天可实现N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐的转化，故B合理；
C．N2→NH3反应是实现人工固氮的重要过程，故C不合理；
D．铵盐和碱在加热条件下放出氨气，故D合理；
选C。
3．B
【分析】实验目的是验证NH3还原CuO，实验原理是3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，验证发生反应，需要观察固体颜色变化，同时还要验证水的生成，丙装置制备氨气，然后连接戊装置，除去氨气中的水蒸气，再通入甲装置，发生反应，连接丁装置，验证水蒸气的生成，氨气有毒，为防止污染空气，需要尾气处理，即最后连接乙装置，据此分析；
【详解】A．实验室制备一般用和的固体混合物，故A说法正确；
B．戊盛放的试剂可能是碱石灰，目的是干燥生成的，故B说法错误；
C．验证能还原CuO，应先制备，除去水分，与CuO反应，生成物进入丁中，最后吸收未反应的，合理顺序连接为e→h→i→a→b→f→g→c，故C说法正确；
D．证明能还原CuO的实验现象是甲中黑色CuO粉末变为红色，丁中无水白色固体变为蓝色，故D说法正确；
答案为B。
4．B
【详解】A．NH4Cl、(NH4)2SO4均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，故A错误；
B．NaCl、H2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液分别与Ba(OH)2溶液反应，反应现象依次为：无现象、白色沉淀、刺激性气体、白色沉淀和刺激性气体，现象不同，能区分，故B正确；
C．H2SO4、(NH4)2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，故C错误；
D．四种溶液均与稀硫酸反不反应，不能区分，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．光导纤维具有很强的导光能力，所以大量用于制造通信光缆，故A错误；
B．明矾无强氧化性，可以净化水，不能杀菌消毒，故B错误；
C．氨气易液化，是因其沸点极低，气化时能吸收大量的热，故C错误；
D．SiCl4在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸（H4SiO4）和HCl而产生白色烟雾，故D正确；
答案选D。
6．B
【详解】A．N2和Mg发生化合反应生成氮的化合物Mg3N2，属于氮的固定，氮元素价态降低，N2发生了还原反应，A错误；
B． Mg3N2是是离子化合物，只含离子键，B正确；
C．反应②③没有涉及到化合价升降，不是氧化还原反应，C错误；
D．根据图可知总反应为，D错误；
故本题选B。
7．C
【分析】氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物，据此解答。
【详解】A．Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，A不符合题意；
B．打雷时有氮氧化物生成，即N2+O22NO，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，B不符合题意；
C．植物从土壤中吸收含氮肥料，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，C符合题意；
D．工业上合成氨以制取氨气，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，D不符合题意；
答案选C。
8．C
【解析】A.用硝酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，不能排除亚硫酸根等离子的干扰；
B.先滴加氯水，不能确定铁离子的来源；
C.根据现象判断发生的反应，进而可以判断物质的还原性强弱；
D.氢氧化镁和氢氧化铝浓度不一定相等，因而无法进行比较。
【详解】A项、用硝酸酸化的氯化钡中硝酸具有强氧化性，能将可能存在的+4价硫的化合物氧化成硫酸根离子，A选项错误；
B项、在先中先滴加氯水，无法确认检出的铁离子是原有溶液中存在的，还是Fe2+被氯水氧化来，B选项错误；
C项、向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，证明发生了反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，溴离子是还原剂，氯离子是还原产物，因为还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以Br 还原性强于Cl ，C选项正确；
D项、氢氧化镁与氢氧化铝的溶解性不同，因而所得饱和溶液的浓度不同，无法通过溶液的碱性比较化合物的碱性强弱，也就无法比较两者的金属性强弱，D选项错误；
答案选C。
【点睛】1．Fe2+正确的检测方法是：先向溶液中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红，再加入氯水，此时若变红，则证明原溶液中含有亚铁离子。
2．对比试验要控制好变量。
9．C
【详解】A. NaCl(aq) Na(s) Na2O2(s)，电解熔融的氯化钠得到金属钠，前一转化不能实现，A错误；
B. SiO2(s) Si(s) SiCl4(l)，硅与氯气高温下反应，后一转化不能实现，B错误；
C. SO2(g) NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq)，两转化都能实现，C正确；
D. Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(s)，氧化铜不溶于水，与水不反应，后一转化不能实现，D错误。
故选C。
10．D
【详解】A．实验室制备氨气，可以通过加热Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物实现；对固体进行加热时，一般试管管口向下倾斜；收集氨气时，采用向下排空气法，并且在收集试管的管口处需加一团棉花；验满时，用湿润的红石蕊试纸验满，A项正确；
B．用浓硫酸和Cu反应制取SO2时需要加热；检验SO2可用品红溶液；由于SO2是有毒气体，所以要对尾气进行吸收处理；吸收装置中的球形干燥管又可以起到防倒吸的作用，B项正确；
C．乙酸乙酯制备时需要加热，并且注意防止暴沸；用盛有饱和碳酸钠的溶液收集产品时，需要注意导管不能伸入液面；乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶，可以采用分液的方式分离，C项正确；
D．利用电石和饱和食盐水制取的乙炔中会含有H2S和PH3等杂质，在检验乙炔之前，一定要把杂质除净，所以应该在盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶前方添加盛有硫酸铜溶液的洗气瓶，D项错误；
答案选D。
11．C
【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，是氧化物，不属于硅酸盐，A错误；
B．金刚石是碳单质，具有碳单质的化学性质，能和氧气反应，B错误；
C．常温下，氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以常用氢氟酸对玻璃进行刻蚀，C正确；
D．二氧化硅是制光导纤维的主要原料，D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．CO32-的检验方法：取样品于试管中，加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则含有CO32-，属于气体法，A选项正确；
B．检验Cl-利用的是生成AgCl白色沉淀，属于沉淀法，B选项正确；
C．Fe3+的检验方法是滴加KSCN溶液，若出现红色，则含有Fe3+，属于显色法，C选项正确；
D．SO42-的检验利用的是生成BaSO4白色沉淀，属于沉淀法，D选项错误；
答案选D。
【点睛】本题考查离子的检验，平时的学习要注意常见离子的检验方法的积累。
13．C
【详解】硫酸和硝酸的混合酸中加入铜，铜和硝酸反应，硫酸提供酸性。
A．铜只能和硝酸反应，生成一氧化氮，不能和硫酸反应，故不能生成二氧化硫，A项错误；
B．反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜的物质的量为 =0.04mol，氢离子物质的量为（0.4+0.2×2）×0.1=0.08mol，硝酸根物质的量为0.04mol，则根据方程式计算，氢离子完全反应，铜有剩余，若再加入盐酸，提供氢离子，铜可以继续溶解，B项错误；
C．该反应中转移电子为0.06mol，C项正确；
D．反应生成酮离子物质的量为0.03mol，物质的量浓度为0.3mol/L，D项错误。
故选C。
14．C
【详解】如图结构所示，将左边结构补全会形成两个环，被两个环共用的氧原子左边有7个，右边有7个共14个，独立成个体的氧原子共有10个(上边有5个，下边有5个)，同时每个环都有独立的硅原子，则Si：O=(4+4×0.5)：(14×0.5+10)=6：17，这样，每个环所包含的 O 有 17个硅有6个，再根据Si+4，O-2　的化合价，其结构式的通式为(Si6O17)，C正确；答案为C。
15．A
【详解】A．铜和硫生成硫化亚铜，A错误；
B．氯气氧化性较强，和铁生成氯化铁，B正确；
C．硫和氧气生成二氧化硫，C正确；
D．氮气和氧气放电生成一氧化氮，D正确；
故选A。
16． 强氧化性 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)
【详解】(1)氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，分三层排布，其原子结构示意图为。氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，体现强氧化性。
(2)氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl极易溶于水，和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，在瓶口能观察到白雾。
(3)氯气可以与NaOH反应从而消除氯气的污染，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(4)水玻璃(硅酸钠的水溶液)中滴入稀盐酸，发生复分解反应，生成硅酸胶体，反应的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)。
17． NH3和H2O极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大 氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力 部分氨气与水反应，降低了NH3浓度，使溶解量增大 氯化钠、氯化钾晶体类型相同，钠离子半径小于钾离子，离子键强，所以熔沸点高
【分析】根据相似相溶原理、氢键的形成、物质的反应分析判断；结合离子键强弱与离子半径关系分析解答。
【详解】氨气极易溶于水的原因：(1)NH3和H2O极性接近，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；
(2)氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增大了氨在水中溶解能力；
(3)氨气溶于水，大部分氨气与水反应产生NH3·H2O，降低了NH3浓度，使氨在水中的溶解平衡正向移动，使氨气在水中溶解量增大；
NaCl、KCl都是离子晶体，阴离子都是Cl-，而阳离子Na+、K+带电荷相同，离子半径r(Na+)【点睛】本题考查了物质的溶解度与离子晶体熔沸点规律，熟悉氢键对物质溶解性的影响是解题关键。
18．(1) HClO 过氧化钠
(2) 电泳 分液
【详解】（1）氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色而表现漂白性；淡黄色的过氧化钠固体能与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用在呼吸面具里和潜艇里作为氧气的来源，故答案为：HClO；过氧化钠；
（2）氢氧化铁的胶粒带有正电荷，在外界电场的作用下能发生电泳，胶粒向阴极移动使阴极附近的颜色逐渐变深；水和汽油不互溶，常用分液的方法分离水和汽油的混合物，故答案为：电泳；分液。
19．(1) 褪色 还原
(2)褪色
(3)否
(4)BaSO4
(5) BaSO3 SO2＋2OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaSO3↓
【详解】（1）二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：褪色；还原；
（2）二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，故答案为：褪色；
（3）二氧化硫是酸性氧化物，但其对应的亚硫酸是中强酸，不能与强酸盐反应生成强酸，因此③中没有现象，故答案为：否；
（4）二氧化硫通入硝酸钡中能发生氧化还原反应，反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4；
（5）二氧化硫通入⑤中首先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO2＋2OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaSO3↓，故答案为：BaSO3；SO2＋2OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaSO3↓；
20．(1)SO2
(2)1∶2
(3) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 22.4L
(4)b
【分析】由图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4，据此分析解答。
【详解】（1）硫元素最高价为+6价，最低价为-2价，处于中间价态的硫元素既有氧化性又有还原性，则图中既有氧化性又有还原性的氧化物有SO2。
（2）X是H2S，Y是SO2，二者反应生成淡黄色沉淀S和水，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，则该反应的氧化剂SO2与还原剂H2S的物质的量之比为1:2。
（3）浓硫酸与铜单质在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；该反应中每转移2mol电子，生成1molSO2，其体积为22.4L。
（4）Na2S2O3中S元素化合价为+2价，根据归中反应规律，反应物中S元素化合价必须一种物质中的大于2，另一种物质中的小于2，选项a中S元素化合价都小于2，选项c、d中S元素化合价都大于2，所以只有选项b符合题意，故选b。
21．(1) ④ ③ ⑥
(2)
(3)
(4) 等于
(5) 氯化钠
【解析】(1)
上述六种物质中属于两性氧化物的是氧化铝，答案选④，水溶液能使酚酞溶液变红，说明显碱性，符合条件的是碳酸氢钠，答案选③，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，答案选⑥。
(2)
硫酸是二元强酸，电离方程式为。
(3)
氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为。
(4)
碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多，生成物是氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成的量，根据碳原子守恒可知前者等于后者。
(5)
电解饱和食盐水的产物有三种，一种是所有气体中密度最小的气体，是氢气，一种是黄绿色气体，是氯气，还有一种是易溶、易电离的碱，则根据原子守恒可知应该是氢氧化钠，所以电解食盐水的化学方程式为，氯元素化合价升高，被氧化，则该反应中的还原剂是氯化钠。
22．(1)脱水性
(2)橡胶塞
(3)Cl2+H2OHClO+H++Cl-
【详解】（1）木棍放在浓硫酸中变黑，此时有碳生成，体现了浓硫酸的脱水性。
（2）玻璃中的成分有SiO2，SiO2可与碱液反应生成，因此实验室盛放碱液的试剂瓶应使用橡胶塞。
（3）Cl2与水反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2+H2OHClO+H++Cl-。
23．(1)
(2)0.35mol
(3)0.56L
(4)0.05
【详解】（1）铜和硝酸反应产生NO的离子方程式为：；
（2）6.4g铜的物质的量为，铜片和一定浓度的硝酸溶液反应后生成、标准状况下和共，根据氮元素的物质的量守恒可知，参加反应的物质的量为：；
（3）设反应生成的、的物质的量分别为、，则；反应中铜元素的化合价由价升高至价，部分价的氮化合价降低至中的价，部分价的氮化合价降低至中的价，根据得失电子相等可列方程，解得、，则在标况下体积为：；
（4）将产生的气体与混合通入水中充分反应，将元素转化为，则最终变价元素只有铜和氧气中的氧元素，铜失去电子，则得到电子，的物质的量为。
24． B C D
【分析】本题综合考查了铁及其化合物的性质．认识到铁是一种可变价态的金属元素，化合价有0、＋2、＋3三种价态，其中0价的铁只体现还原性，＋3价的铁只体现氧化性，＋2价的铁既有氧化性又有还原性。
【详解】(1)铁跟盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液反应后得到＋2价铁离子，铁跟氯气反应生成FeCl3，FeCl3与KSCN在水溶液中发生Fe3+＋SCN－＝[Fe(SCN)]2+(红色)，答案选B；(２)在过量铁粉存在条件下，不可能有Fe3+，因为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+。溶液中铁元素的存在形式只可能有Fe2+。答案为C；(３)除杂的原则是：除去杂质而不引入新的杂质．若滴入KSCN溶液，不能除去Fe3+而引入了K+、SCN－等杂质离子，A选项不正确；通入氯气，发生反应：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，不符合题意，B选项不正确；加入铜粉，Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+，溶液中增加了Cu2+，该方法错误；加入铁粉，Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，该方法可行。答案为D。
25．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硝酸不稳定，见光受热易分解成二氧化氮和氧气，反应为：，因此应保存在棕色试剂瓶中，故答案为：；
（2）铜和稀硝酸反应生成NO，NO与氧气直接反应生成二氧化氮，反应为：，故答案为：；
（3）①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：，故答案为：；
②与水反应生成无色的硝酸和NO，反应为，因此加水溶解的二氧化氮气体与足量水反应，的颜色随之消失，则显示出硫酸铜溶液的蓝色，故答案为：。
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