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全册综合复习模拟训练
一、单选题
1. 钒不同价态的化合物广泛用于电池等行业。根据反应：______。下列说法正确的是( )
A. 上述方程式空白处应填入“”
B. 是氧化剂，是还原剂
C. 是还原剂，转移电子的物质的量为
D. 是常见氧化剂，酸性条件下被氧化成
2. 下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
明矾、小苏打、烧碱均为电解质
牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
、、均为钠盐．
A. B. C. D.
3. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是。( )
A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铝被还原
4. 硝酸铈铵易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。主要用作有机合成的催化剂、氧化剂，集成电路的腐蚀剂等。它的合成原理如下，下列说法正确的是( )
A. 硝酸铈铵属于盐类，是一种混合物
B. 反应均为氧化还原反应
C. 向溶液中加入溶液，可能发生反应：
D. 运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运
5. 下列说法正确的是( )
A. 钠与溶液反应：
B. 与水反应时，生成 个 ，转移的电子数为个
C. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
D. 在酒精灯加热条件下，和固体都能发生分解
6. 下列叙述中正确的有个( )
和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀
钠在常温下容易被氧化
可作供氧剂，而不行
除去固体中混有的，将混合物加热至质量不再发生变化
可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．
A. 三个 B. 四个 C. 五个 D. 六个
7. 下列说法正确的是( )
A. 钠与溶液反应：
B. 与水反应时，生成 个 ，转移的电子数为个
C. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
D. 在酒精灯加热条件下，和固体都能发生分解
8. 下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是 ( )
A. 氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质
B. 氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性
C. 久置氯水中无，其他成分与新制氯水相同
D. 新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强
9. 元素的“价类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。下图为铁元素的“价类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是( )
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化
B. 加热发生转化，加水溶解可转化为
C. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
D. 是一种黑色粉末，只能用作还原剂
10. 下列有关金属的应用与相应性质不对应的是( )
序号 金属 应用 相应性质
铝 包装用的铝箔 延展性好，易被空气中的氧化，表面形成致密的氧化膜
镁 镁合金做汽车部件 密度小，化学性质活泼
钨 白炽灯灯丝 熔点高，导电性好
锌 锌锰干电池 还原性强，导电性好
A. B. C. D.
11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 目的 方案设计 现象和结论
探究淀粉水解程度 在试管中加入淀粉溶液和少量稀硫酸，加热，冷却后加入溶液至碱性，再滴加碘水 若溶液未变蓝色，则淀粉已经完全水解
铝表面氧化膜的实验探究 将除去氧化膜的铝片放入盛有浓硝酸的试管中，后取出铝片，用水洗净，再放入硫酸铜溶液中 若铝片表面无明显现象，则铝已被钝化
探究过氧化氢分解酶的作用 在试管中加入的双氧水和的盐酸，再加入新鲜的鸡肝片 若无气体产生，则新鲜的鸡肝片中不含过氧化氢分解酶
乙醇脱水反应产物的探究 在试管中加入，并注入的，加热，将产生的气体通入酸性溶液 若酸性溶液的紫色褪去，则乙醇脱水反应的产物是乙烯
A. B. C. D.
12. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的阴离子的核外电子数与原子的核外内层电子数相同，的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的的单质，与同族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： B. 化合物熔点：
C. 的简单氢化物的热稳定性比的强 D. 与形成的化合物属于共价化合物
13. 联合国宣布年为“国际化学元素周期表年”。元素、、和在周期表中的相对位置如图所示，其中元素位于第四周期，、、原子的最外层电子数之和为，下列说法正确的是( )
A. 简单氢化物沸点：
B. 原子半径：
C. 氧化物的水化物的酸性：
D. 推测是半导体材料，与可形成化合物
14. 下列各组性质比较中，正确的有个( )
沸点：； 离子还原性：；
酸性：； 金属性：；
气态氢化物稳定性：； 半径：。
A. B. C. D.
15. 短周期元素、、、四种短周期元素，其原子半径的相对大小和最高正价的变化如图所示，而且浓度均为最高价氧化的水化物溶液的与原子序数关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 、、、的氢化物中氢元素的化合价均为
B. 、形成的化合物中只含有离子键
C. 简单氢化物的沸点：
D. 位于元素周期表第三周期第Ⅶ族
二、填空题
16. 铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是未配平：
铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________填“还原”或“氧化”。
铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为胶体，使水中悬浮物沉聚，胶体微粒直径的范围是__________，铁酸钠的电离方程式是____________________________。
次磷酸是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。
及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。
利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为____________填化学式。
从分类来看，属于_____________________
正盐 酸式盐 钠盐 氧化物
的工业制法如下方程式是，请配平方程式。
_________________________________________
17. 据所学知识填空表示阿伏加德罗常数的值：
含有________。中含有________电子。
中含个氧原子，则阿伏加德罗常数______用含．的代数式表示。
同温同压下，同体积的和分子数之比为________，质量之比为________。
某含氯化合物在标准状况下为气体，在标准状况下的体积为，则的摩尔质量是 ______。
室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板厚度可忽略隔成、两室，分别向、两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的位置如图所示。
室混合气体的物质的量为 ______。
实验测得室混合气体的质量为，若将室的混合气体点燃，恢复室温后，最终挡板停留的位置在 ______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为 ______。
三、实验题
18. 已知在温度低于时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是；高于时，生成。老师用下图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验夹持装置已略去。
甲同学为探究实验后试管内固体的成分，进行了下列实验：
实验编号 实验操作 实验现象
取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
向试管中滴加几滴溶液，振荡 溶液没有出现血红色
试回答下列问题：
湿棉花的作用是____________________________________________________________。
写出高于时，与水蒸气反应的化学方程式：______________________________________________。
乙同学认为加入溶液没有出现血红色的原因可能是固体中没有，也有可能是__________填物质名称过量造成的。该物质过量时，溶液中还会发生反应，导致加入溶液时没有血红色出现，该反应的离子方程式是_____________________________。
丙同学利用上述实验加盐酸后的溶液制取白色的沉淀，向滤液中加入足量溶液后，观察到的实验现象为____________________________________________________。
19. 某学习小组欲用下列装置探究乙烯还原氧化铜。
已知：乙醇在、浓硫酸的作用下能产生乙烯，化学方程式为；
加热条件下，少量乙醇被浓硫酸碳化。
回答下列问题。
仪器的名称为________。
制备乙烯时应选用装置________填“”或“”；反应开始后，仪器中观察到的现象为_________________________________________________________________。
实验时装置的连接顺序是______________________尾气处理按气流方向，用小写字母表示；其中溶液的作用为______________________________________。
实验时，装置应________填“先加热”或“后加热”，原因为___________________________________________________________________。
能证明乙烯还原氧化铜的实验现象为_________________________________________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
略
【解答】
A.由电荷守恒和原子个数可知，上述方程式空白处应填入，故A错误；
B.由方程式可知，反应中钒元素化合价升高被氧化，是还原剂，是氧化产物，故B错误；
C.由方程式可知，反应中钒元素化合价升高被氧化，是还原剂，转移电子的物质的量为，故C正确；
D.由方程式可知，反应中锰元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，故D错误；
故选C。

2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、电解质、胶体等概念即可判断，掌握物质的组成是解题关键．
【解答】
液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故错误；
氢氟酸是氟化氢水溶液，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液，均为混合物，故正确；
明矾、小苏打、烧碱，属于在水溶液或熔融态能够导电的化合物，符合电解质概念，均为电解质，故正确；
牛奶、豆浆是胶体，漂粉精主要成分是次氯酸钙，不属于胶体，故错误；
过氧化钠是氧化物，不是盐，故错误
综上所述：正确；
故选B。
3.【答案】
【解析】略
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应的知识，根据反应前后有无化合价的变化判断反应是否是氧化还原反应，比较容易。
【解答】
A、硝酸铈铵属于盐类，是纯净物不是混合物，故A错误；
B、是氧化还原反应，无元素化合价变化，是非氧化还原反应，故B错误；
C、向溶液中加入溶液可能发生反应：，故C正确；
D、硝酸铈铵能和碱反应，所以不能混运，故D错误；
故选：。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查金属钠及其化合物的性质知识，掌握钠、、和的性质是解答关键，注意知识的归纳和梳理，难度不大。
【解答】
A.钠和硫酸铜溶液的反应先是钠和其中的水反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换硫酸铜溶液中的，A错误；
B.过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成分子转移，则生成个转移的电子数为个，B正确；
C.遇到湿润的紫色石蕊试纸后，可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊试纸变蓝，但是过氧化钠具有漂白性，最终试纸变白色，C错误；
D.在酒精灯加热条件下，稳定，但是固体能发生分解，D错误。
故选B。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，注意焰色反应实验的注意问题，题目难度不大。
【解答】
和水反应只生成碱，是碱性氧化物，和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；
能跟溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误；
钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故正确；
过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确；
碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确；
焰色反应实验可以使用铁丝、铂丝，玻璃棒中含有等元素，不能用于焰色反应实验，故错误；
故有三个正确，选A。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查金属钠及其化合物的性质知识，掌握钠、、和的性质是解答关键，注意知识的归纳和梳理，难度不大。
【解答】
A.钠和硫酸铜溶液的反应先是钠和其中的水反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换硫酸铜溶液中的，A错误；
B.过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成分子转移，则生成个转移的电子数为个，B正确；
C.遇到湿润的紫色石蕊试纸后，可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊试纸变蓝，但是过氧化钠具有漂白性，最终试纸变白色，C错误；
D.在酒精灯加热条件下，稳定，但是固体能发生分解，D错误。
故选B。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查液氯和氯水，明确物质的成分及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大。
【解答】
氯水中，氯气与水发生：，溶液中含有、、等分子，含有、、等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中见光易分解生成盐酸而变质，所以久置氯水为稀盐酸溶液，以此解答。
A、氯气、液氯和新制氯水中均含氯元素的单质，但久置氯水为稀盐酸溶液，不含氯元素的单质，故A错误；
B、氯气、久置氯水和液氯不含，无漂白性，而新制氯水含，有漂白性，故B错误；
C、久置氯水中无、、，其他成分与新制氯水相同，故C错误；
D、新制氯水和久置氯水均具有酸性，久置氯水为稀盐酸溶液，所以等浓度时后者酸性强，故D正确。

9.【答案】
【解析】
【分析】
略
【解答】
A.铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现上述转化，故A错误；
B.加热发生转化分解生成氧化铁，不溶于水，加水不溶解，不可实现转化，故B错误；
C.高铁酸盐具有强氧化性，与水反应生成胶体，其中元素化合价由价变为价，则元素化合价由价变为价，即有氧气生成，可用于消毒，则反应的离子方程式为胶体，生成的氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以作净水剂，故C正确；
D.是一种黑色粉末，其中元素显价既可作氧化剂又可作还原剂，故D错误；
故答案为

10.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质与用途的关系，难度不大。正确理解金属的性质与用途间的关系是解答本题的关键。
【解答】
A.铝用作包装用的铝箔是因为其延展性好，以及易被氧气氧化后生成致密的氧化膜的原因，A正确；
B.镁的密度小，具有高强度、高刚性，减震性能好，导电、导热性能良好，故镁合金做汽车部件，但是镁的化学性质活泼，耐蚀性能差，易于氧化，其应用与相应性质不对应，B错误；
C.钨丝用作白炽灯灯丝因为它的熔点高，导电性好，C正确；
D.锌用作锌锰干电池原料，因为锌的还原性强，金属性活泼，导电性好，D正确。
11.【答案】
【解析】略
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键。
【解答】
的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产的单质，这是工业上生产氮的方法，的原子序数大于、，与同族，应为，的阴离子的核外电子数与，原子的核外内层电子数相同，所以是，则为，为，为，为，
A.四种元素的原子半径的最小，的最大，原子的半径大于原子的半径，则有原子半径：，故A错误；
B.和为都为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，故B正确；
C.为分子晶体，为离子晶体，的稳定性大于，故C错误；
D.与形成的化合物为，含有离子键、共价键，为离子化合物，故D错误。
故选B。

13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表的推断，氢键，非金属性，半径的比较等，难度不大。掌握元素周期表的结构、规律为解答关键。
【解答】
其中元素位于第四周期，则可推断为第二周期，，为第三周期，设最外层电子数为，则最外层电子数为，最外层电子数为，可得，可得，则可推断为，为，为，为。
A.的氢化物为，的氢化物为，分子间有氢键，熔沸点高，故A错误；
B.，位于同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以，故B错误；
C.元素周期律只能比较最高价氧化物的水化物的酸性，选项并未强调最高价，无法比较，故C错误；
D.为，位于第四周期Ⅳ族，为金属和非金属的交界处，是半导体材料，为，与可形成化合物，故 D正确。
14.【答案】
【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，根据以上规则判断金属性和非金属性强弱；
中含氢键，沸点最高，其它氢化物不含有氢键，沸点随相对分子质量增大而增大，则沸点为，故错误；
元素的非金属性，非金属性越强，其单质的氧化性越强，其对应的简单阴离子的还原性越弱，则对应离子还原性，故错误；
非金属性，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：，故正确；
同主族从上到下，金属性增强：，同周期，从左到右金属性减弱，即，即金属性：，故正确；
元素的非金属性，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性，故正确；
核外电子排布完全相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，即，故正确；
综上所述正确的个数是个。
15.【答案】
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
【解答】
从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知是元素，是元素，是元素，是元素；、、、的最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为，的为，为一元强碱，则是元素，、的均为，为一元强酸，则为元素、为元素；的小于，应该为二元强酸，则为元素。
A.钠的氢化物中氢元素的化合价为，故A错误；
B.、形成的过硫化钠中含有离子键和共价键，故B错误；
C.氨气分子间形成氢键，沸点较高，沸点，故C错误；
D.为号元素，位于元素周期表第三周期第Ⅶ族，故D正确。
16.【答案】；氧化；
；；
；；
、、、、。
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，侧重考查物质的组成和性质，掌握氧化还原反应计算和方程式配平即可解答，难度一般。
【解答】
中，钠元素化合价为，氧元素化合价为，根据化合价代数和为，则铁元素化合价为，上述反应中铁元素化合价升高，被氧化；
胶粒直径范围是，铁酸钠完全电离，电离方程式为：；
可以得到电子，则失去电子，磷元素由价升高到价，氧化产物为；
是一元中强酸，则属于正盐，故选；
根据氧化还原反应的化合价升降法，配平方程式，利用原子守恒和电子守恒，配平结果中物质的计量数为、、、、。
17.【答案】；；
；
；；
；
；；：
【解析】
【分析】
本题考查物质的量为中心的综合计算以及阿伏加徳罗定律应用，难度一般，掌握物质的组成和物质的量计算以及阿伏加徳罗定律为解题关键。
【解答】
氯分子为双原子分子，含有，含有个电子，则中含有电子；
中含，，则阿伏加德罗常数；
根据阿伏加徳罗定律，同温同压下，同体积的和分子数之比为；质量之比为：；
某含氯化合物在标准状况下为气体，在标准状况下的体积为，的物质的量为，则的摩尔质量是；
、两室的温度和压强相同，体积之比等于气体的物质的量之比，则室含有空气，则室混合气体的物质的量为；
实验测得室混合气体的质量为，设氢气为，氧气为，，，若将室的混合气体点燃，恢复室温后，剩余气体为，室为空气，室气体的体积是室的一般，则最终挡板停留的位置在刻度；起始时容器内总物质的量为，反应后气体的总物质的量为，同问同体积的容器中，气体的压强之比与物质的量成正比，则容器内气体压强与反应前气体压强之比为：。
18.【答案】提供反应所需的水蒸气
铁粉
先生成白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
【解析】湿棉花在加热时水蒸发形成水蒸气。
铁与水蒸气在高于条件下可以发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为。
过量铁粉会与三价铁反应，生成二价铁，离子方程式为。
有少量气泡产生，说明铁粉过量，实验加盐酸后的溶液呈浅绿色，说明含有二价铁，加入足量的氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化为氢氧化铁，现象为先生成白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
19.【答案】蒸馏烧瓶
；溶液变黑，有气泡产生
或；吸收乙烯中混有的和
后加热；应先用乙烯排尽装置中的空气，避免乙烯与空气混合加热爆炸
装置中黑色粉末变为红色，装置有白色沉淀生成
【解析】本实验探究乙烯还原氧化铜，实验原理是，根据信息，制备乙烯时反应温度应在，温度计需要插入到溶液中，即用装置制备乙烯，加热条件下，乙醇被浓硫酸碳化，碳加热条件下与浓硫酸反应生成、，干扰实验，需要除去，装置连接装置，然后干燥乙烯，装置连接装置，最后连接装置，据此分析。
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